(完整版)烷烃和烯烃(1)
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1、反应缓慢(有机反应是分子之间的反应) 2、反应产物复杂（ 反应方程式中不用= ，用 →） 3、反应常在有机溶剂中进行（有机物在水中溶解度较小）
第一节 脂肪烃
链烃 （烷烃、烯烃、炔烃……）
又叫脂肪烃
烃
脂环烃
环烃
芳香烃
甲烷
乙烯
结构简式 结构特点 空间结构
CH4 全部单键,饱和 正四面体
CH2=CH2 有碳碳双键,不饱和
CH2=CH-CH3 + H-OH →
（3）聚合反应（加聚反应）
由小分子生成高分子化合物 的反应叫聚合反应。
简写为：
单体
链节
聚 合
练习：写出用丙烯合成聚丙烯的化学反应式 度
二烯烃能否发生加成、加聚反应呢？
CH2=CH-CH=CH2+2Br2
CH2-CH-CH-CH2
Br Br Br Br CH2=CH-CH=CH2+Br21,2 加成 CH2-CH-CH=CH2
a b
C=C
d f
ab df
3、顺反异构体化学性质基本相同，物理性质有
一定差异
练习、指出下列化合物那些有顺反 异构？
（1） H2C=CHCH2CH3 （2） CH3CH=CHCH3 （3 ）（CH3)2C=CHCH3
答案：(1) 没有；(2)有； (3)没有
相对密度
烷烃
100
0.6
50 烯烃
0
分子中碳原子数 0.4
烯烃
为什 么呢?
-100
0.2
结论:随着分子中碳原子数的递增,烷烃和烯烃
2 4同 常6系温物下8 的状10 态沸12由点14气逐1态渐6 到升0液高2态,相4到对固6密态分8度子.1逐0中1渐碳2原增1子4大数16,
有关有机物的沸点高低（分子晶体）
有 机 分子 物 间作 的 用力 沸 点
分子间接 触面积
分子量越大，沸点越高 支链越多，沸点越低
考 虑 顺
序
练一练
试将下列烃类化合物按沸点高低顺序排列：
（1）3，3—二甲基戊烷
（2）正庚烷
（3）2—甲基庚烷
（4）正戊烷
（5）2-甲基己烷
（3） ﹥ （2） ﹥ （5） ﹥ （1） ﹥ （4）
2.烷烃的化学性质:（与甲烷相似）
CH2=CH2 + H—OH
催化剂 加压加热
Βιβλιοθήκη Baidu
CH3CH2OH(乙醇)
（2）加成反应（不饱和烃的特征反应）
烯烃与H2、X2、HX、H2O等发生加成反应
定量关系：n(C＝C):n(H2、X2、HX、H2O)=1:1
马式规则
Cl
CH2=CH-CH3 + H-Cl →CH3CHCH3 主要
CH2=CH-CH3 + H-Cl →CH2CH2CH3 次要 Cl
Br Br
CH2-CH-CH-CH2 1,4 Br
(中间体)
CH2-CH=CH-CH2 Br (主产物) Br
nCH2=CH-CH=CH21,4 加聚[CH2-CH=CH-CH2]n
练习：
1、写出2-甲基-1，3-丁二烯（异戊二烯） 与Cl2发生加成反应的化学反应方程式
2、写出异戊二烯发生加聚反应生成聚异戊 二烯（天然橡胶）的化学反应方程式
性质稳定，不跟强酸、强碱及强氧化剂反应， 不能使酸性KMnO4溶液或溴水褪色。 (1) 氧化反应（写出燃烧反应的通式）
CnH2n+2 +(3n+1／2)O2点→燃nCO2 +（n+1）H2O
气态烃在空气中有爆炸极限，点燃前必须验纯
（2）取代反应（烷烃的特征反应）
C烷下H烃反4+应与C，纯l2 产净光物气照复态杂卤C。H素3单C质l+H在C光l 照条件
应用：用于 鉴别甲烷和 乙烯气体!
②被氧化剂氧化：可使酸性高锰酸钾溶液褪色
不同的烯烃氧化产物不同
乙烯使溴水褪色
CH2=CH2 + Br2 → CH2BrCH2Br 1，2-二溴乙烷 乙烯与氢气在催化剂加热的条件下反应
乙C烯H2与=C氯H2化+氢H2在催催△化化剂剂C条H件3C下H3反(乙应烷)
乙C烯H2与=C水H在2 +催H化Cl剂加催化热剂 加压CH的3C条H件2C下l(氯反乙应烷)
第二章 烃和卤代烃
学习目标：
1、烷烃、烯烃的物理性质递变； 2、烷烃、烯烃的化学性质； 3、二烯烃的加成反应； 4、烯烃的顺反异构。
烃： 仅含有碳和氢元素的有机物称为碳氢化合物，也称为烃
烃的衍生物：烃分子中的氢原子被其它原子或原子团取代的产物
卤代烃： 烃分子中的氢原子被卤素原子取代的产物
有机反应的特点：
H
H
C=C
CH3
CH3
顺-2-丁烯
熔点/℃：-139.3
沸点/℃： 4
相对密度：0.621
H
CH3
C=C
CH3
H
反-2-丁烯
-105.4
1
0.604
二、烯烃的顺反异构
※产生顺反异构体的原因和条件
1、分子内存在着阻碍自由旋转的因素 （C=C ）
2、每个双键碳原子上所连接的两个原子或 基团必须不相同
平面结构
物性
无色无味气体,难溶于水
燃烧 化
易燃,完全燃烧生成CO2和H2O
与Br2(CCl4)
——
加成反应,Br2的CCl4溶液褪色
性
与KMnO4(H+)
——
被氧化，KMnO4溶液褪色
反应类型
取代反应
加成反应,聚合反应
一.烷烃CnH2n+2和烯烃CnH2n
1.同系物物理性质递变规律
沸点℃
200
烷烃
练习： 1、CH3CH3与Cl2取代生成 种产物。
2、1mol丁烷最多能和 10 molCl2发生取代反应
※烷烃分子中有多少个H就可以发生 多少步取代。
3、烯烃的化学性质（与乙烯相似）:
（1）氧化反应
①烯烃燃烧通式：
点燃
CnH2n + 3n／2O2→ nCO2 + nH2O
现象：火焰明亮且伴有黑烟 点燃前须验纯
第一节 脂肪烃
链烃 （烷烃、烯烃、炔烃……）
又叫脂肪烃
烃
脂环烃
环烃
芳香烃
甲烷
乙烯
结构简式 结构特点 空间结构
CH4 全部单键,饱和 正四面体
CH2=CH2 有碳碳双键,不饱和
CH2=CH-CH3 + H-OH →
（3）聚合反应（加聚反应）
由小分子生成高分子化合物 的反应叫聚合反应。
简写为：
单体
链节
聚 合
练习：写出用丙烯合成聚丙烯的化学反应式 度
二烯烃能否发生加成、加聚反应呢？
CH2=CH-CH=CH2+2Br2
CH2-CH-CH-CH2
Br Br Br Br CH2=CH-CH=CH2+Br21,2 加成 CH2-CH-CH=CH2
a b
C=C
d f
ab df
3、顺反异构体化学性质基本相同，物理性质有
一定差异
练习、指出下列化合物那些有顺反 异构？
（1） H2C=CHCH2CH3 （2） CH3CH=CHCH3 （3 ）（CH3)2C=CHCH3
答案：(1) 没有；(2)有； (3)没有
相对密度
烷烃
100
0.6
50 烯烃
0
分子中碳原子数 0.4
烯烃
为什 么呢?
-100
0.2
结论:随着分子中碳原子数的递增,烷烃和烯烃
2 4同 常6系温物下8 的状10 态沸12由点14气逐1态渐6 到升0液高2态,相4到对固6密态分8度子.1逐0中1渐碳2原增1子4大数16,
有关有机物的沸点高低（分子晶体）
有 机 分子 物 间作 的 用力 沸 点
分子间接 触面积
分子量越大，沸点越高 支链越多，沸点越低
考 虑 顺
序
练一练
试将下列烃类化合物按沸点高低顺序排列：
（1）3，3—二甲基戊烷
（2）正庚烷
（3）2—甲基庚烷
（4）正戊烷
（5）2-甲基己烷
（3） ﹥ （2） ﹥ （5） ﹥ （1） ﹥ （4）
2.烷烃的化学性质:（与甲烷相似）
CH2=CH2 + H—OH
催化剂 加压加热
Βιβλιοθήκη Baidu
CH3CH2OH(乙醇)
（2）加成反应（不饱和烃的特征反应）
烯烃与H2、X2、HX、H2O等发生加成反应
定量关系：n(C＝C):n(H2、X2、HX、H2O)=1:1
马式规则
Cl
CH2=CH-CH3 + H-Cl →CH3CHCH3 主要
CH2=CH-CH3 + H-Cl →CH2CH2CH3 次要 Cl
Br Br
CH2-CH-CH-CH2 1,4 Br
(中间体)
CH2-CH=CH-CH2 Br (主产物) Br
nCH2=CH-CH=CH21,4 加聚[CH2-CH=CH-CH2]n
练习：
1、写出2-甲基-1，3-丁二烯（异戊二烯） 与Cl2发生加成反应的化学反应方程式
2、写出异戊二烯发生加聚反应生成聚异戊 二烯（天然橡胶）的化学反应方程式
性质稳定，不跟强酸、强碱及强氧化剂反应， 不能使酸性KMnO4溶液或溴水褪色。 (1) 氧化反应（写出燃烧反应的通式）
CnH2n+2 +(3n+1／2)O2点→燃nCO2 +（n+1）H2O
气态烃在空气中有爆炸极限，点燃前必须验纯
（2）取代反应（烷烃的特征反应）
C烷下H烃反4+应与C，纯l2 产净光物气照复态杂卤C。H素3单C质l+H在C光l 照条件
应用：用于 鉴别甲烷和 乙烯气体!
②被氧化剂氧化：可使酸性高锰酸钾溶液褪色
不同的烯烃氧化产物不同
乙烯使溴水褪色
CH2=CH2 + Br2 → CH2BrCH2Br 1，2-二溴乙烷 乙烯与氢气在催化剂加热的条件下反应
乙C烯H2与=C氯H2化+氢H2在催催△化化剂剂C条H件3C下H3反(乙应烷)
乙C烯H2与=C水H在2 +催H化Cl剂加催化热剂 加压CH的3C条H件2C下l(氯反乙应烷)
第二章 烃和卤代烃
学习目标：
1、烷烃、烯烃的物理性质递变； 2、烷烃、烯烃的化学性质； 3、二烯烃的加成反应； 4、烯烃的顺反异构。
烃： 仅含有碳和氢元素的有机物称为碳氢化合物，也称为烃
烃的衍生物：烃分子中的氢原子被其它原子或原子团取代的产物
卤代烃： 烃分子中的氢原子被卤素原子取代的产物
有机反应的特点：
H
H
C=C
CH3
CH3
顺-2-丁烯
熔点/℃：-139.3
沸点/℃： 4
相对密度：0.621
H
CH3
C=C
CH3
H
反-2-丁烯
-105.4
1
0.604
二、烯烃的顺反异构
※产生顺反异构体的原因和条件
1、分子内存在着阻碍自由旋转的因素 （C=C ）
2、每个双键碳原子上所连接的两个原子或 基团必须不相同
平面结构
物性
无色无味气体,难溶于水
燃烧 化
易燃,完全燃烧生成CO2和H2O
与Br2(CCl4)
——
加成反应,Br2的CCl4溶液褪色
性
与KMnO4(H+)
——
被氧化，KMnO4溶液褪色
反应类型
取代反应
加成反应,聚合反应
一.烷烃CnH2n+2和烯烃CnH2n
1.同系物物理性质递变规律
沸点℃
200
烷烃
练习： 1、CH3CH3与Cl2取代生成 种产物。
2、1mol丁烷最多能和 10 molCl2发生取代反应
※烷烃分子中有多少个H就可以发生 多少步取代。
3、烯烃的化学性质（与乙烯相似）:
（1）氧化反应
①烯烃燃烧通式：
点燃
CnH2n + 3n／2O2→ nCO2 + nH2O
现象：火焰明亮且伴有黑烟 点燃前须验纯