甘肃农业大学普通化学习题册答案

第一章 气体、溶液和胶体 参考答案一、选择题1B 2B 3B 4D 5A 6D 7D 8B 9D 10B二、填空题1、在一定温度下，气液两相达平衡时气体的压力；液体的蒸气压等于外压时的温度。

2、24.4。

3、氢气；二氧化碳气体。

4、分子、离子分散系；胶体分散系；粗分散系。

5、II （C 6H 12O 6）< II(HAc) < II(KCl) < II(K 2SO 4)；t f (K 2SO 4)< t f (KCI) < t f (HAc) < t f （C 6H 12O 6）。

6、溶液的蒸气压下降、溶液的沸点升高、凝固点降低和渗透压；溶液的蒸气压下降。

7、33.5g8、2.02×10-59、[(AgI)m ·nI - ·(n-x)k +]x-·xk + ； 正。

10、电荷； 弱三、判断题1.√因为温度升高，液体分子能量升高，表面分子进入气相的速度加快，所以，当达到气—液平衡时蒸气压就升高。

2.×液体的沸点是指其蒸气压和外压相等时的温度。

3.×NaCl 和KCl 的摩尔质量不同，虽然质量相同，但物质的量不同，所以溶于相同质量的水中时，摩尔分数也就不同。

4.×若溶剂不同，凝固点就不相同。

5.√这种现象是于由局部渗透压过高造成的。

6.√反离子带电荷越多，对胶粒双电层的破坏能力越强，所以对溶胶的聚沉能力就越大。

7.×因为水分子是由低浓度向高浓度一方渗透。

8.×因为溶剂不同，沸点就不同。

9.×当加入大量高分子时，有保护作用外，而加入少量分子时，有敏化作用。

10.×乳浊液中分散质是以液滴形式与分散剂相互分散，并不是以分子或离子形式分散，所以是多相系统，具有一定的稳定性，是乳化剂在起作用。

四、计算题1.解：△T f =k f b B =1.86×220.0100100019=⨯⨯M M=1.61×103g·mol -1答：该生物碱的相对分子质量为1.61×103g·mol -1;2. 解：由于两种溶液的沸点相同，故其沸点升高值相同，则它们的质量摩尔浓度相同。

设未知物的摩尔质量为M ，可得如下关系：M8.422006010005.1=⨯⨯ 14.342-⋅=mol g M答：该未知物的摩尔质量为14.342-⋅mol g 。

3、1115.0/0.1828.3142981.068065cRT g MkPa kPa L mol K K LM g mol ---∏==⨯⋅⋅⨯=⋅解：答：血红素的摩尔质量为168065-⋅mol g 。

4、解：两者物质按不同比例混合，可配得两种凝固点均为0℃的溶液， 先假设硝基苯为溶剂，质量为xg ；苯为溶质，质量为yg 则：6f f 611-3652=K b C H yg78g?mol 5.78.10K?kg?mol xg 10x=18.2y18.2()(118.2)94.8%T xC H NO x yω--∆⋅⋅⋅==++=（）℃=再假设硝基苯为溶质，质量为xg ，苯为溶剂，质量为yg ，则:f f 6511-3116521=K b C H xg123g?mol 5.5 5.12K?kg?mol yg 10x=1.3210y1.3210()(1 1.3210)11.7%T x C H NO x yω-----∆⋅⋅⋅⨯⨯==+⨯+=2（NO ）℃=答：硝基苯为溶剂时质量分数为94.8%，硝基苯为溶质时质量分数为11.7%第二章化学反应速率 参考答案一、选择题1D 2C 3A 4D 5D 6D 7B 8D 9B 10A 11A 12C 13C二、填空题1、0 2；v=kc 2 (B)。

2、基本不变；增大；降低；增大。

3、慢；快。

4、化学反应；反应历程；反应所需的活化能；活化分子百分数。

5、同等程度改变；不同；基本不变；不变。

6、3.9。

7、活化分子的百分数增加；反应的活化能降低。

8、增大；不变；增大；增大 9、8三、是非题1、（×）温度升高，反应速率加快。

2、（×）升高温度，正逆反应速率加快。

3、（×）零级反应，反应速率不随浓度改变，反应速率等于反应速率常数。

4、（×）反应的活化能越大，反应速率常数越小，反应速率越慢；活化能减小，k 增大。

5、（√）6、（×）基元反应的计量系数一定等于其反应级数，但反应级数等于计量系数的反应不一定都是基元反应。

7、（×）反应速率的大小，不仅与反应速率常数有关，而且与反应级数和反应物浓度有关。

8、（√） 9、（√）10、（×）催化剂只改变反应速率，不改变化学平衡状态和平衡转化率。

四、计算题1解：（1）零级反应 反应速率与反应物浓度无关 110.014k mol L S υ--==⋅⋅（2）一级反应 )(A kc =υ k=11111111..028.00.1028.0028.050.0014.0)(--------=⋅⨯==⋅⋅⋅=s L mol L mol s sL mol s L mol A c υυ（3）二级反应 )(2A kc =υ11112121112110.0140.056()(0.50)0.056 1.0.0.056mol L s k mol L s c A mol L mol L s mol L mol L s υυ----------⋅⋅===⋅⋅⋅=⋅⋅⨯=⋅⋅（）2解：（1）设NO 和H 2的反应级数分别为x 和y ，反应的速率方程为2()()x y kc NO c H υ=将表中数据代入方程得：y=1 x=2反应总级数n=x+y=3 速率方程 22()()kc NO c H υ=（2）将表中数据代入速率方程得： 22211 1.3310,k mol L s --=⨯⋅⋅ 22212 1.3510,k mol L s --=⨯⋅⋅ 222131.3110,k mol L s --=⨯⋅⋅22211231() 1.33103k k k k mol L s --=++=⨯⋅⋅（3）22-22112-1-611k c c =1.3310..0.0025? 0.0050?=4.1610..mol L s mol L mol L mol L s υ----=⋅⋅⨯⨯⨯⨯2（NO ）(H )（）3解：根据题意知 )(1为变酸时间t tk ∞，T 1=301K ， T 2=278K ； 则 4842130127812===t t k k k k 又)(1211212T T T T R Ea k k n -= ⎪⎭⎫⎝⎛⨯-=∴278301301278314.84841Ea n解得 Ea=75.21-⋅molkJ第3章 化学热力学基础参考答案1、155 J2、-46.07 kJ·mol -13、+6.02； 0； 22.054、Na(s)，NaCl(s)，F 2(g)，Cl 2(g)5、-521 kJ·mol -16、-75.0 kJ·mol -1；100 J·mol -1·K -17、＜ ；＞8、0；0；0，△U9、0；-50；-45；-45 10、定温，不做非体积功，定压过程三、判断题1、× 那两个关系式只说明在一定的条件下Q p 、Q V 的值是确定的与途径无关。

2、× 因H=U+PV ，单质的“绝对焓”不等于零。

单质的“相对焓”（即标准摩尔生成焓）也不全为零，如金刚石、单斜硫、O 3（g ）、I 2（g ）等都不等于零。

3、× 反应的自发性是由θm r H ∆和θm r S ∆共同决定的。

4、× 此式只能用于判断标准状态，对于非标准状态不适用。

5、× 对于有气体分子参加的反应才正确。

6、× 定温等压且系统不做非体积功的条件下定压反应热等于系统的焓变。

7、√ 该反应的θm r H ∆<0，θm r S ∆>0，而θmr G ∆(T)＝ θm r H ∆－T θm r S ∆。

8、× 自发反应进行的判据是θmr G ∆<0 。

9、√ 反应的自发性是由θm r H ∆和θm r S ∆共同决定的，室温条件下冰自动融化成水是熵增起了重要作用。

10、√ 物质的标准摩尔熵值随温度的升高而增大，但生成物和反应物的标准摩尔熵值增加的程度相近，其差值几乎不变，因此，可近似认为：)298()(K S T S m r mr θθ∆≈∆四、计算题1、解：（1）Q ＝100 kJ W ＝－500 kJ △U ＝ Q ＋W ＝－400 kJ （2）Q ＝ －100 kJ W ＝ 500 kJ △U ＝ Q ＋W ＝ 400 kJ2、解：乙醇的 θmfH ∆ 是反应（4）：）（＝）＋（，石墨）＋（l OH H C O 21g 3H s 2C 5222的θm r H ∆ ∵ 反应（4）＝ 反应（2）×2 ＋ 反应（3）×3/2 － 反应（1），故()()()()()()()11115275.2778.1366237.57125.3931233224,C ----⋅-=⋅--⨯⋅-+⨯⋅-=∆-⨯∆+⨯∆=∆=∆mol kJ mol kJ mol kJ mol kJ H H H H l OH H H m r m r m r m r mf θθθθθ3、解: 查表得)(NO 2)(O )(2NO 22g g g =+)/(1-⋅∆mol kJ H m f θ90.25 0 33.2)/(11--⋅⋅K mol J S m θ 210.65 205.03 240.0)()15.298(B H v H m f B Bm r θθ∆∑=∆1221.11425.90202.332),(2),()(2-⋅-=⨯--⨯=∆-∆-⋅∆=mol kJ g NO H g O H g NO H m f m f m f θθθ)()15.298(B S v S m B Bm r θθ∑=∆11223314665.210203.2050.2402),(2),()(2--⋅⋅⋅-=⨯--⨯=--⋅=K mol J g NO S g O S g NO S m m m θθθ标准状态时)15.298()15.298()15.298(θθθm r m r m r S T H K G ∆-∆=∆1113147.70)1033.146(15.2981.114-----⋅-=⋅⋅⨯-⨯-⋅-=mol kJ K mol kJ K mol kJ θm r G ∆＜O ，能正向自发当T=800K 时，)15.298()15.298()800(θθθm r m r m r S T H K G ∆-∆=∆()1113196.21033.1468001.114-----⋅=⋅⋅⨯-⨯-⋅-=molkJ K mol kJ K mol kJθm r G ∆＞O 反应不能自发进行∴欲使反应自发进行令θm r G ∆＜0，即()01033.1461.1141131<⋅⋅⨯-⨯-⋅-=∆----K mol kJ T mol kJ G m r θ K T 74.779<∴ 最高温度为779.74K4解： )(N 21)(CO )(NO )(CO 22g g g g +=+)/(1-⋅∆mol kJ H m fθ -110.52 90.25 -393.51 0)/(11--⋅⋅K mol J S m θ 197.56 210.65 213.6 191.512224.373)52.110(25.90)51.393(),(),(),(),(21)()298(-⋅-=----=∆-∆-∆+∆=∆=∆∑mol kJ g CO H g NO H g CO H g N H B H K H m f m f m f m f m f Bm r θθθθθθν112286.9856.19765.2106.213)5.191(21),(),(),(),(21)()298(--⋅⋅-=--+⨯=--+=∑=∆K mol J g CO S g NO S g CO S g N S B S K S m m m m m B m r θθθθθθν78.343)1086.98(29824.373)298()298(11131<⋅-=⋅⋅⨯-⨯-⋅-=∆-∆=∆-----mol kJ K mol kJ K mol kJ K S T K H G m r m r m r θθθ所以在298K ，标准状态下用此反应净化汽车尾气中的CO 和NO 是可行的 对于0<∆θmr H 和0<∆θm r S 的反应在低温下是自发进行的，故温度不能超过转TK K mol kJ mol kJ K S K H T m r m r 3775)1086.98(24.373)15.298()15.298(113-1=⋅⋅⨯-⋅-=∆∆=---θθ转 所以在低于3775K 的温度下该反应可自发进行。