甘肃农业大学普通化学习题册答案

第一章 气体、溶液和胶体 参考答案

一、选择题

1B 2B 3B 4D 5A 6D 7D 8B 9D 10B

二、填空题

1、在一定温度下，气液两相达平衡时气体的压力；液体的蒸气压等于外压时的温度。

2、24.4。

3、氢气；二氧化碳气体。

4、分子、离子分散系；胶体分散系；粗分散系。

5、II （C 6H 12O 6）< II(HAc) < II(KCl) < II(K 2SO 4)；

t f (K 2SO 4)< t f (KCI) < t f (HAc) < t f （C 6H 12O 6）。

6、溶液的蒸气压下降、溶液的沸点升高、凝固点降低和渗透压；溶液的蒸气压下降。

7、33.5g

8、2.02×10-5

9、[(AgI)m ·nI - ·(n-x)k +]x-·xk + ； 正。 10、电荷； 弱

三、判断题

1.√因为温度升高，液体分子能量升高，表面分子进入气相的速度加快，所以，当达到气—液平衡时蒸气压就升高。

2.×液体的沸点是指其蒸气压和外压相等时的温度。

3.×NaCl 和KCl 的摩尔质量不同，虽然质量相同，但物质的量不同，所以溶于相同质量的水中时，摩尔分数也就不同。

4.×若溶剂不同，凝固点就不相同。

5.√这种现象是于由局部渗透压过高造成的。

6.√反离子带电荷越多，对胶粒双电层的破坏能力越强，所以对溶胶的聚沉能力就越大。

7.×因为水分子是由低浓度向高浓度一方渗透。

8.×因为溶剂不同，沸点就不同。

9.×当加入大量高分子时，有保护作用外，而加入少量分子时，有敏化作用。

10.×乳浊液中分散质是以液滴形式与分散剂相互分散，并不是以分子或离子形式分散，所以是多相系统，具有一定的稳定性，是乳化剂在起作用。

四、计算题

1.解：△T f =k f b B =1.86×

220.0100

1000

19=⨯⨯M M=1.61×103g·mol -1

答：该生物碱的相对分子质量为1.61×103g·mol -1;

2. 解：由于两种溶液的沸点相同，故其沸点升高值相同，则它们的质量摩尔浓度相同。 设未知物的摩尔质量为M ，可得如下关系：

M

8

.422006010005.1=

⨯⨯ 14.342-⋅=mol g M

答：该未知物的摩尔质量为1

4.342-⋅mol g 。

3、

111

5.0/0.1828.3142981.068065cRT g M

kPa kPa L mol K K L

M g mol ---∏==

⨯⋅⋅⨯=⋅解：

答：血红素的摩尔质量为168065

-⋅mol g 。

4、解：两者物质按不同比例混合，可配得两种凝固点均为0℃的溶液， 先假设硝基苯为溶剂，质量为xg ；苯为溶质，质量为yg 则：

6f f 611

-3

652=K b C H yg

78g?mol 5.78.10K?kg?mol xg 10x

=18.2y

18.2

()(118.2)94.8%

T x

C H NO x y

ω--∆⋅⋅⋅=

=++=（）

℃=

再假设硝基苯为溶质，质量为xg ，苯为溶剂，质量为yg ，则:

f f 6511

-3

116521=K b C H xg

123g?mol 5.5 5.12K?kg?mol yg 10x

=1.3210y

1.3210()(1 1.3210)11.7%

T x C H NO x y

ω-----∆⋅⋅⋅⨯⨯==

+⨯+=2（NO ）

℃=

答：硝基苯为溶剂时质量分数为94.8%，硝基苯为溶质时质量分数为11.7%

第二章化学反应速率 参考答案

一、选择题

1D 2C 3A 4D 5D 6D 7B 8D 9B 10A 11A 12C 13C

二、填空题

1、0 2；v=kc 2 (B)。

2、基本不变；增大；降低；增大。

3、慢；快。

4、化学反应；反应历程；反应所需的活化能；活化分子百分数。

5、同等程度改变；不同；基本不变；不变。

6、3.9。

7、活化分子的百分数增加；反应的活化能降低。 8、增大；不变；增大；增大 9、8

三、是非题

1、（×）温度升高，反应速率加快。

2、（×）升高温度，正逆反应速率加快。

3、（×）零级反应，反应速率不随浓度改变，反应速率等于反应速率常数。

4、（×）反应的活化能越大，反应速率常数越小，反应速率越慢；活化能减小，k 增大。

5、（√）

6、（×）基元反应的计量系数一定等于其反应级数，但反应级数等于计量系数的反应不一定都是基元反应。

7、（×）反应速率的大小，不仅与反应速率常数有关，而且与反应级数和反应物浓度有关。 8、（√） 9、（√）

10、（×）催化剂只改变反应速率，不改变化学平衡状态和平衡转化率。

四、计算题

1解：（1）零级反应 反应速率与反应物浓度无关 110.014k mol L S υ

--==⋅⋅

（2）一级反应 )(A kc =υ k=1

1111

1

11..028.00.1028.0028.050.0014.0)(--------=⋅⨯==⋅⋅⋅=s L mol L mol s s

L mol s L mol A c υυ

（3）二级反应 )(2A kc =υ

11

11

212

111211

0.0140.056()(0.50)

0.056 1.0.0.056mol L s k mol L s c A mol L mol L s mol L mol L s υ

υ----------⋅⋅===⋅⋅⋅=⋅⋅⨯=⋅⋅（）

2解：（1）设NO 和H 2的反应级数分别为x 和y ，反应的速率方程为2()()x y kc NO c H υ=

将表中数据代入方程得：

y=1 x=2

反应总级数n=x+y=3 速率方程 22()()kc NO c H υ

=

（2）将表中数据代入速率方程得： 22211 1.3310,k mol L s --=⨯⋅⋅ 22212 1.3510,k mol L s --=⨯⋅⋅ 22213

1.3110,k mol L s --=⨯⋅⋅

22211231

() 1.33103

k k k k mol L s --=++=⨯⋅⋅

（3）

2

2-22112-1-611

k c c =1.3310..0.0025? 0.0050?=4.1610..mol L s mol L mol L mol L s υ----=⋅⋅⨯⨯⨯⨯2（NO ）(H )

（）

3解：根据题意知 )(1

为变酸时间t t

k ∞

，T 1=301K ， T 2=278K ； 则 484

2130127812=

==t t k k k k 又)(1211212T T T T R Ea k k n -= ⎪⎭

⎫

⎝⎛⨯-=∴278301301278314.84841Ea n

解得 Ea=75.21

-⋅mol

kJ