溶解度曲线解题方法归纳
初三化学溶解度曲线题型
溶解度/gt/℃21m m m m 溶解度的定义：在一定温度下，某固态物质在100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
影响固体溶解度的因素： 1：溶质、溶剂的性质种类 2：温度大多数固体物的溶解度随温度升高而升高。
如硝酸钾。
少数固体物质的溶解度受温度的影响很小。
如氯化钠。
极少数物质的溶解度随温度升高而降低。
如氢氧化钙。
结晶的两种方法：蒸发溶剂、降低温度 饱和和不饱和之间的相互转化：1、 溶解度曲线点①曲线上的点：表示对应温度下该物质的溶解度。
如:下图中a 表示A 物质在t 1℃时溶解度为m 1g 。
曲线上方的点：表示在对应温度下该物质的饱和溶液中存在不能继续溶解的溶质。
如:图中b 表示在t 1℃时，A 的饱和溶液中有(m 2-m 1)g 未溶解的溶质。
曲线下方的点：表示在对应温度下该物质的不饱和溶液。
如：图中C 表示在t 1℃时，A 的不饱和溶液中，还需要加入(m 1-m 3)gA 物质才达到饱和。
②曲线交点：表示在对应温度下不同物质的溶解度相同。
如图中d 表示在t 2℃，A 、B 两物质的溶解度都为m 4g 。
2、溶解度曲线线溶解度/g如图中A物质的溶解度随温度升高而明显增大，A曲线为“陡升型”。
如KNO3等大多数固体物质：图中B物质的溶解度随温度变化不大，B曲线为“缓升型”，如NaCl等少数固体物质。
图中C物质的溶解度随温度升高而减小，C曲线为“下降型”，如气体及Ca(OH)2等极少数固体物质。
1 如图分别表示甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是A．t1℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度B．M点处甲、乙的溶解度相等C．t1℃时，向盛有50 g水的烧杯中加入22 g甲，充分溶解后所得的溶液为饱和溶液D．t2℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数为：甲＜乙2 如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线，下列说法正确的是A．甲的溶解度等于乙的溶解度B．升高温度可以将甲的不饱和溶液变为饱和溶液C．20 ℃时，100 g乙的饱和溶液中溶质质量是30 gD．40 ℃时，分别用100g水配制甲、乙的饱和溶液，所需甲的质量大于乙的质量3 右图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，将甲、乙、丙三种物质t l℃时的饱和溶液升温至t2℃，所得溶液的溶质质量分数关系正确的是A．甲>乙>丙B．甲=乙=丙C．甲=乙>丙D．丙>甲=乙A．依据溶解度曲线可判断，甲的溶解度比乙的大B．将甲、乙的饱和溶液从t2℃降到t1℃，析出甲的质量大C．将t2℃时甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取降温的方法D．t1℃时，甲和乙的饱和溶液各100g，其溶质的质量一定相等5 下图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。
(小专题)溶解度曲线解题ppt课件
2、图为物质X、Y的溶解度曲线。在温度为t2℃时分别把质量为a g的X、Y放入100 g水中，
下表为对溶液状态的判断以及使不饱和溶液达到饱和采取的措施。其中正确的（B ）
状态
措施
A X为饱和溶液，Y为不饱
和溶液
给Y溶液加热蒸发适量的水
B X为不饱和溶液，Y为饱 向X溶液加入固体X至有晶体残留 和溶液
C X、Y都是饱和溶液。
D X、Y都是不饱和溶液。 把X溶液温度降低至t，给Y溶液加热蒸发 适量的水
；.
3
做
终点：是否形成平台（过量问题）
到
四
位置： 线的上方、下方、线内
看
三看走势： 上升、下降、不变
越缓受温度影响越小 四看缓陡：
越陡受温度影响越大
；.
2
习题小练
1、.下图是甲、乙两种物质(不含结晶水)的溶解度曲线。下列说法中正确的是 （D ）
A. 甲的溶解度大于乙的溶解度 B. t1℃时，50g甲的饱和溶液中有15g甲 C.t2℃时甲的饱和溶液降温至t1℃变为不饱和溶液 D. 当甲中含有少量乙时，可以用降温结晶的方法提纯甲
3判断两种物质溶解度的大小关系溶解度曲线的应用两条曲线1曲线交点表示两物质在对应温度下的溶解度相等2比较两种物质溶解度受温度影响的大小4饱和溶液与不饱和溶液的转化5温度变化时饱和溶液中各个量的变化6结晶的方法越陡受温度影响越大二看点三看走势
溶解度曲线的应用（两条曲线）
1、曲线交点表示两物质在对应温度下的溶解度相等
知 识
2、比较两种物质溶解度受温度影响的大小
点 3、判断两种物质溶解度的大小关系
归 4、饱和溶液与不饱和溶液的转化
纳 5、温度变化时饱和溶液中各个量的变化
(完整版)溶解度曲线解题方法归纳
巧用溶解度曲线在九年级化学第九单元第 2 课题中溶解度曲线是反应溶解度与温度数学表示法，是溶解度曲线概念直观形象的表达方式。
利用溶解度曲线可以解决很多的问题技巧一：溶解度曲线是一条饱和线。
通过点与曲线的位置关系，判断溶液的的状态。
1、线上方的点表示该温度下该溶液为饱和溶液且有固体存在。
2、线下方的点表示该温度下该溶液为不饱和溶液。
3、线上的点表示该游弋上该溶液恰好为饱和溶液。
技巧二：将溶液升温或降温，可在图上将点平移。
通过点与线的位置判断溶液的状态变化，质量分数的变化以及是否有晶体析出。
（归纳为5个字，就低不就高）1、某温度下将溶升温。
在图象上把表示该溶液的点向右平移。
2、某温度下将溶降温。
在图象上把表示该溶液的点向左平移。
技巧三：通过曲线趋势，选择饱和溶液和不饱和溶液的相互转化措施（特别是升温或降温），以及混合物分离的方法（蒸发结晶或降温结晶）技巧四：通过点的位置（高低），比较不同温度，不同状态下溶液的质量分数的大小。
1、同一温度下，某物质的饱和溶液的质量分数比其不饱和溶液的质量分数要大。
（同温下饱和溶液的质量分数最大）。
×100%，溶解度S越大质量分数越大。
（质量分数最大的2、某温度下某饱和溶液的质量分数＝S100g+S是该温度下的饱和溶液）特殊点的处理方法：溶解度曲线是一笨拙饱和线，线上方的点表示的溶液的质量分数与该温度下的饱和溶液的质量分数相等。
（等效法）×100%3、线上的点及线下的点表示的溶液的质量分数＝S纵S纵+100g技巧引入：例：已知：40℃时氯化钾的溶解度为40g，其含义为。
（1）在40℃时，向100g水中加入20gKCl，搅拌至完全溶解，形成溶液A，此时，溶液A中KCl的质量分数为，溶液为（填“饱和”或“不饱和”）。
（2）在40℃时氯化钾的饱和溶液B的质量分数为。
（3）在40℃时，向100g水中加入50g氯化钾，充分搅拌形成溶液C。
此时溶液C中氯化钾的质量分数为。
溶解度曲线题型归纳
溶解度曲线题型是化学学科中的一种常见题型，考察学生对溶解度曲线的理解和应用能力。
下面将对溶解度曲线题型进行归纳，并提供相关参考内容。
1.理解溶解度曲线的概念溶解度曲线是反映物质溶解度随温度变化的关系的曲线图。
通常画出物质在单位时间内溶解的质量与溶液温度之间的关系。
2.溶解度曲线分类(1)单斜型：溶解度随温度的升高而逐渐增大或逐渐减小，在一定温度范围内变化不大。
(2)递减型：溶解度随温度的升高而逐渐减小。
(3)递增型：溶解度随温度的升高而逐渐增大。
3.根据溶解度曲线解决实际问题(1)溶解度随温度的变化规律可以用于制备饱和溶液。
当需要制备一定温度下的饱和溶液时，可以根据该温度对应的溶解度，在溶质溶解度大于该值的情况下，添加足够的溶质量使溶液达到饱和状态。
(2)利用溶解度曲线可以推导出溶解热的变化规律。
溶解热是单位质量溶质在溶液中溶解过程中吸收或放出的能量，可以通过测定不同温度下的溶解度来计算溶解热。
4.相关参考内容(1)事实性知识：介绍溶解度曲线的定义、作用和分类，以及溶解度曲线在实际中的应用。
(2)溶解度曲线的示意图：可以绘制一个典型的溶解度曲线示意图，并注明常见的分类。
(3)实例分析：提供一些实际问题，并引导学生根据溶解度曲线进行解决。
例如，根据某种物质的溶解度曲线，求该物质在某一温度下饱和溶液的质量分数。
(4)涉及溶解热的题目：通过给定溶解度曲线和实验数据，让学生计算溶解热的值，并解释计算结果的意义。
总结：溶解度曲线题型的基本内容包括溶解度曲线的概念、分类和解决实际问题的方法。
为了帮助学生理解和应用溶解度曲线，教材和参考资料可以提供相关的知识介绍、示意图、实例分析和涉及溶解热的题目。
这样能够帮助学生更好地理解和应用溶解度曲线。
溶解度曲线题型归纳
溶解度曲线题型归纳溶解度曲线题型是高中化学中比较常见的一种题型，通过对溶解度曲线题型的学习，不仅可以帮助我们深入理解溶解度的概念和规律，还可以提高我们对实验数据的分析和理解能力。
本文将从以下几个方面进行归纳总结。
一、溶解度的概念和影响因素溶解度是指在一定温度下，单位质量的溶剂中可以溶解的最大量的溶质。
影响溶解度的因素包括温度、压强以及溶液中的其他物质浓度等。
在温度不变的情况下，随着溶质的浓度增加，溶解度也会逐渐增加，但是当溶液达到饱和状态时，溶解度就会达到最大值。
而随着温度的升高，溶解度通常会增加，因为温度升高会导致分子的热运动加剧，使得分子间的相互作用力减弱，从而容易溶解。
二、溶解度曲线的特点和分析方法溶解度曲线可以反映不同温度下溶解度随浓度增加的变化规律，通常情况下，随着浓度的增加，溶解度曲线呈现出先缓慢上升、后急剧上升的趋势，最终趋于饱和。
但是不同物质的溶解度曲线有所不同，例如饱和糖溶液的溶解度曲线就呈现出一些尖锐的峰值。
分析溶解度曲线的方法可以从以下几个方面入手：1. 饱和浓度的求解根据溶解度曲线的趋势，可以求解出达到饱和状态时的浓度。
通常情况下，饱和浓度越高，物质的溶解度越大。
2. 根据温度变化分析溶解度变化通过分析溶解度曲线在不同温度下的变化趋势，可以得到物质在不同温度下的溶解度规律。
例如随着温度升高，溶质的溶解度通常会增加，但是对于某些物质，随着温度的升高，其溶解度会下降。
3. 比较不同物质的溶解度曲线不同物质的溶解度曲线通常有所不同，通过比较不同物质在相同温度下的溶解度曲线，可以得到不同物质之间的溶解度差异，从而得到更深入的认识。
三、常见的溶解度曲线题型及解题思路1. 饱和溶液的浓度题目描述：某物质在25℃下,能够在100g水中形成饱和溶液，其饱和浓度为8.0g/100g。
如果在这种温度下，向70g水中加入1.6g该物质，则这种溶液的浓度是多少？解题思路：首先计算出该物质在100g水中的饱和溶液浓度，由题目可知其为8.0g/100g。
初中化学有关溶解度曲线的解题思路
有关溶解度曲线的解题思路1、比较不同物质溶解度的大小，必须在同一温度下进行2、曲线上的交点，表示在某一温度下，两物质的溶解度相等3、M 、A 、N 三点相对于甲物质的曲线来讲，M 点表过饱和溶液，即溶液中还有未溶解的溶质；A 点表示饱和溶液；N 点表示不饱和溶液。
4、结晶方法的选择：①降温结晶（冷却热饱和溶液）：溶解度受温度变化影响较大的物质（从甲物质的饱和溶液中得到甲）②蒸发结晶（蒸发溶剂）：溶解度受温度变化影响不大的物质（从乙物质的饱和溶液中得到乙）③升温结晶：溶解度随温度的升高而减小的物质（从丙物质的饱和溶液中得到丙）5、物质提纯方法的选择想提纯什么物质，就看该物质适用于什么结晶方法。
① 甲溶液中含有少量的乙，提纯甲物质用降温结晶的方法② 固体甲中含有少量的固体乙，提纯固体甲的方法加水溶解、加热浓缩、降温结晶、过滤、洗涤（冷水）、干燥 ③ 乙溶液中含有少量的甲，提纯乙物质用蒸发结晶的方法④ 固体乙中含有少量的固体甲，提纯固体乙的方法●M ●A●N加水溶解、蒸发结晶、过滤、洗涤（热水）、干燥6、甲乙两种溶液降温不一定有晶体析出，必须是饱和溶液降温才有晶体析出。
7、要比较甲乙两种物质降温后析出晶体的多少，必须是等量的饱和溶液才能比较。
8、t3℃时，等量的甲乙丙三种物质的饱和溶液中，甲中所含水的量最少（或者说在t3℃时将等的甲乙丙三种物质配成饱和溶液，甲物质需要的水最少）因为在t3℃时甲物质的溶解度最大，溶液能力最强（或者说在等量的水中甲物质溶解的最多）9、升温或降温后比较三种溶液中溶质质量分数的大小依据公式：S/100g+S ×100% 溶解度大的，溶质质量分数就大①饱和溶液→饱和溶液根据末温下的溶解度计算溶质质量分数（溶解度发生变化，溶质的质量分数发生变化）②饱和溶液→不饱和溶液根据初温下的溶解度计算溶质质量分数（溶解度虽然发生变化，但溶液变为不饱和溶液，溶质的质量分数没有发生变化，所以按初温下的溶解度计算溶质的质量分数）例：现有t1℃的甲乙丙三种物质的饱和溶液，升温到t3℃，则溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是：分析：从t1℃升温到t3℃时，甲乙由饱和溶液变为不饱和溶液，则根据t1℃时甲乙物质的溶解度来计算溶质的质量分数，从图可以看出，t1℃时乙物质的溶解度大于甲物质，所以乙溶液中溶质的质量分数大于甲，从t1℃升温到t3℃时，丙物质的溶解度降低，还是饱和溶液，则根据t 3℃时的溶解度计算丙溶液中溶质的质量分数，丙物质的溶解度比t1℃时甲物质的溶解度小，所以三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是：乙﹥甲﹥丙10、大多数物质由饱和溶液转化为不饱和溶液的方法有：①加入溶质(温度不变，溶质的质量分数变大)②蒸发溶剂（温度不变，溶质的质量分数变大）③降低温度（温度变化，溶质的质量分数不变）11、常用计算公式：①饱和溶液中溶解度（S ）= 溶剂质量溶质质量×100g(已知某温度下饱和溶液中溶质和溶剂的质量，可以求出该温度下的溶解度) ②饱和溶液中g S 100=溶剂质量溶质质量（已知某温度下，某物质的溶解度，可以判断一定量的溶质能否溶解在一定量的水中）③溶质的质量分数=溶液质量溶质质量×100%（已知其中两个量，可以求第三个量）④饱和溶液中溶质的质量分数=S g S +100×100%（已知某温度下，某物质的溶解度，便可以求出饱和溶液中溶质的质量分数）⑤ 饱和溶液中S g S +100=溶液质量溶质质量（已知某温度下，某物质的溶解度，可以求出一定量的饱和溶液中所含溶质的质量）⑥ 饱和溶液中溶质：溶剂：溶液=S:100g:(100g+S)。
溶解度曲线解题模型(原题)
万能解题模型(一)溶解度曲线模型溶解度曲线图1 图2考向1溶解度曲线上点的含义(1)如图1所示，A、B、C三点代表的含义分别是：A点：某物质15 ℃时的_________(填“饱和”或“不饱和”，下同)溶液。
B点：某物质20 ℃时的___________溶液，此时该物质的溶解度为____________。
C点：某物质30 ℃时的___________溶液，且有未溶解的晶体。
(2)如图2中P点表示t2 ℃时甲、丙两物质的溶解度___________，均为_____________g。
考向2溶解度大小的比较(图2)(1)t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序为_____________。
(2)t2℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度最大的是____________。
(3)t3℃时，等质量的三种饱和溶液中溶质质量最少的是__________。
考向3物质溶解度随温度变化的情况(图2)(1)甲物质的溶解度随着温度的升高而____________(填“增大”或“减小”，下同)。
(2)丙物质的溶解度随着温度的升高而___________。
(3)甲、乙两物质中，_____________物质的溶解度受温度的影响较小。
考向4饱和溶液与不饱和溶液的判断(图2)(1)t2℃时将25 g甲物质加入50 g水中，充分溶解后得到溶液的质量是__________g。
(2)t2℃时将25 g甲加入100 g水中，充分溶解后得到的溶液是_____________(填“饱和”或“不饱和”，下同)溶液。
(3)t2℃时将15 g甲加入100 g水中，充分溶解后得到的溶液是____________溶液。
(4)析出晶体后的溶液一定是__________溶液。
考向5饱和溶液与不饱和溶液的转化(图2)(1)将一定质量的接近饱和的甲的溶液变成饱和溶液的方法有______________________________。
(2)将丙的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法有____________________________。
初三化学溶解度曲线解题技巧
初三化学溶解度曲线解题技巧中学化学课程中，学习到溶解度曲线，是一种十分有用的知识。
溶解度曲线可以帮助我们更好地理解物质在不同温度、不同溶剂下的溶解度，从而掌握解决相关化学问题的关键方法。
本文旨在介绍溶解度曲线解题技巧给初三学生，以便让他们能够更好地理解和掌握溶解度曲线，从而更好地解决化学问题。
溶解度曲线是一种表示溶质在温度和压力不变的情况下溶解度关系的曲线。
溶解度曲线可以更好地反映物质的溶解度，以更好的方式描述溶质的溶解度变化情况，清楚地表示其与温度、压力的关系。
学习溶解度曲线解题技巧的步骤主要有两步：首先，要分析题目给出的温度或压力变化情况，了解溶质溶解度的变化情况。
其次，根据题目提供的信息，利用溶解度曲线可以更快更准确地解答问题。
例如，题目中给出的是温度变化情况；在这种情况下，我们可以根据溶解度曲线图表，从而确定溶质溶解度的变化情况。
假如题目中描述的是温度从T升至T，此时，我们只需要在温度T和T的溶解度曲线图上找出对应的点，就可以获得溶解度变化的情况，从而得出正确的答案。
学习溶解度曲线解题技巧，还有一点需要牢记：溶解度取决于溶质的性质和溶剂的性质。
当溶质和溶剂的性质发生变化时，溶解度也会发生变化，因此要根据不同溶质和溶剂的性质，画出不同溶质在不同温度下的溶解度曲线，以形成科学的解题方法。
此外，每当面对溶解度曲线解题时，初三学生应该注意选择正确的曲线。
例如，使用溶解度曲线，可以根据温度和压力，确定溶质的溶解度是否增加或减少，从而确定化学反应是否会发生。
在温度曲线上，当温度升高时，溶质的溶解度也会升高，而利用压力曲线时，当压力升高时，溶质的溶解度会减少。
因此，选择正确的曲线也是解决溶解度曲线解题的关键环节。
总而言之，溶解度曲线是一种重要的化学知识，对于初中学生来说，学习了溶解度曲线的解题技巧可以帮助他们更好地理解溶解度，从而更有效地解决相关的化学问题。
溶解度曲线图解题技巧
溶解度曲线图解题技巧什么是溶解度曲线图溶解度曲线图是描述某种物质在不同温度下溶解度变化的图表。
通常，横轴表示温度，纵轴表示溶解度，通过绘制曲线来表示溶解度随温度的变化关系。
溶解度曲线图可帮助我们了解物质溶解度随温度变化的规律，并在化学实验和计算中起到重要作用。
溶解度曲线图解题技巧1.理解溶解度的定义和表示方法在使用溶解度曲线图解题之前，我们首先需要理解溶解度的定义。
溶解度是指单位溶剂中能够溶解的最大溶质的物质量。
通常，溶解度用质量百分比（如g/100g溶剂）或质量分数（如%w/w）表示。
2.分析曲线的走势首先，观察溶解度曲线的走势。
曲线可能是上升的、下降的或呈其他形状。
我们可以通过分析曲线的走势来得出某种物质在不同温度下溶解度的变化趋势。
–上升曲线：表示溶解度随温度增加而增加，通常用于描述固体在液体中的溶解过程。
–下降曲线：表示溶解度随温度增加而减少，通常用于描述气体在液体中的溶解过程。
3.确定反应条件在使用溶解度曲线图解题时，通常需要确定特定的反应条件，例如温度或溶剂的种类。
根据题目给出的条件，我们可以在溶解度曲线图上找到相应的数据点，以便计算或推导出所需的结果。
4.利用曲线计算溶解度一些题目可能需要我们根据溶解度曲线图计算某种物质在特定温度下的溶解度。
在这种情况下，我们可以通过读取曲线上的数据点，并进行线性插值或直接读取数值来计算溶解度。
5.判断饱和溶液条件根据溶解度曲线图，我们还可以判断饱和溶液的条件。
饱和溶液是指在一定温度下，溶质达到最大溶解度而不能再溶解的溶液。
通过观察曲线图上的数据点，我们可以确定饱和溶液的溶质和溶剂的比例，以及可能出现的沉淀和溶液的稳定性。
6.考虑其他因素在使用溶解度曲线图解题时，我们还应该考虑其他因素，如压力、固体颗粒大小和搅拌等。
这些因素可能会对溶解度产生影响，因此我们需要在解题过程中将其纳入考虑。
总结溶解度曲线图是化学中重要的工具，可以帮助我们了解溶解度随温度变化的规律。
初中化学溶解度曲线解决方法
初中化学溶解度曲线解决方法，潘解度曲税的应用+溶解度依1.找物质的溶解度该物质在某一温度下曲线上点对应的纵坐标值，如丙物质在t1 C时的溶解度为50 g。
2.比较不同物质在同一温度下溶解度的大小同一温度下，位于上方曲线对应物质的溶解度大于下方曲线对应物质的溶解度。
如0 ~t3C,乙的曲线在甲的上方，溶解度大小为乙〉甲；0 ~t2C, 内的曲线在甲的上方，溶解度大小为丙〉甲；t2 C时，甲、内两曲线相交，此时溶解度大小为甲二丙。
特别提醒：比较溶解度，温度是前提3.判断物质的溶解度随温度变化的趋势分析溶解度曲线的坡度及走向，从左向右看曲线的走势是向上、向下还是平缓。
常见物质的溶解度曲线可分为：1.陡升型：表示物质的溶解度随温度升高明显增大，如甲；2.缓升型：表示物质的溶解度随温度的升高增大不明显，如乙；3.下降型：表示物质的溶解度随温度的升高而下降，如丙。
4.饱和溶液与不饱和溶液的判断与转化以溶解度曲线为界限，曲线上及上方的点代表该物质对应温度下的饱和溶液，曲线下方的点代表该物质对应温度下的不饱和溶液。
对于饱和溶液与不饱和溶液的转化方法如下：a.对于大多数固体（溶解度随温度升高而增大的物质）：b.对于极少数固体（溶解度随温度升高而减小的物质）：⑤溶液中溶质质量分数的计算及大小比较通过计算可比较溶质质量分数的大小。
对于饱和溶液的溶质质量分数 有：当0< t < t3时，甲、乙两种饱和溶液的溶质质量分数为乙 >甲；当t = t3时，甲、乙两种饱和溶液的溶质质量分数相等； t > t3 时，甲、乙两种 饱和溶液的溶质质量分数为甲 >⑥温度变化时溶液质量、溶剂质量、溶质质量及溶质质量分数的变化 1、根据有无晶体析出2、根据曲线走向（饱和溶液适用）物质溶解度增大口溶剂、溶质 质量、溶质质量分数均不变 物质溶解度减小3溶剂质量不 变，溶质、溶质质量分数减小物质溶解度减小e 溶剂质量不 变，溶质、溶质质量分数减小物质溶解度增大溶剂、溶质 质量、溶质质量分救均不变溶液中溶质质量分数=溶质质量 溶液质量xlOO%若溶液为饱和溶液，则:溶液的溶质质量分数=溶解度溶解度+ 100gxlOO%温度升高： L 温度下降:温度,升商：〔温度下降:⑦判断物质结晶或提纯的方法溶解度曲线升降情况结晶蝴纯方法陡升型（如甲）降温结晶（或冷却热饱和溶液）缓升型（如乙）恒温蒸发溶剂下降型（如丙）蒸发结晶（或i 口热）-升/ W/H-E-7下降型（如丙）蒸发结晶（或加热）才二4 i [ f丁/m e判断两种物质的溶解度变化趋势和两物质溶解度相等的温度范围。
溶解度曲线题技巧
溶解度曲线题技巧引言溶解度曲线题是化学考试中常见的题型之一，要求学生根据给定的溶解度曲线图和相关的实验条件，回答与溶解度相关的问题。
掌握一些解题技巧可以帮助我们更快、更准确地解决这类题目。
本文将介绍几种常见的溶解度曲线题解题技巧。
技巧一：理解溶解度曲线图的基本概念在解决溶解度曲线题之前，首先要理解溶解度曲线图的基本概念。
溶解度曲线图是描述溶质在溶剂中的溶解度与温度、浓度或其他实验条件之间关系的图形表示。
通常，曲线上的每一个点代表了特定温度或浓度下的溶解度。
技巧二：注意浓度和溶解度的区别在解答溶解度曲线题时，不要混淆浓度和溶解度的概念。
浓度是指单位体积溶液中溶质的质量或摩尔数，通常用g/L 或mol/L 表示。
溶解度是指在一定温度下，饱和溶液中所能溶解的最大溶质质量或摩尔数，通常用 g/100 g 溶剂或 mol/L 表示。
技巧三：寻找溶解度与温度的关系通常，在溶解度曲线题中，需要我们根据给定的曲线图判断溶解度与温度的关系。
一般来说，随着温度升高，大多数物质的溶解度会增大，因为在高温下溶质分子活动增强，溶解过程更容易进行。
但也有个别物质的溶解度随温度的升高而降低，如 NaCl 的溶解度曲线。
技巧四：利用实验条件解题在解答溶解度曲线题时，经常会给出一些实验条件，如溶质的初始质量、溶解过程中是否加热或冷却等。
利用这些实验条件可以帮助我们更加准确地回答问题。
例如，当题目给出了溶质的初始质量和最终溶液的体积时，我们可以通过计算溶质的浓度来解题。
技巧五：注意溶解度曲线图上的标记点溶解度曲线图上通常标有一些特定点，如溶解度最大点（饱和点）、溶解度达到50%的点（半饱和点）等。
注意这些标记点的位置和含义，可以帮助我们更好地理解溶解度曲线图，答题更加准确。
技巧六：综合考虑多个因素解题在一些复杂的溶解度曲线题中，可能需要我们综合考虑多个因素来确定答案。
例如，根据溶解度曲线图和溶解过程中的实验条件，结合物质的溶解特性和溶解度的变化规律，我们可以分析出溶质在不同温度下的溶解程度，进而回答问题。
(完整版)溶解度曲线解题方法归纳
巧用溶解度曲线在九年级化学第九单元第 2 课题中溶解度曲线是反应溶解度与温度数学表示法，是溶解度曲线概念直观形象的表达方式。
利用溶解度曲线可以解决很多的问题技巧一：溶解度曲线是一条饱和线。
通过点与曲线的位置关系，判断溶液的的状态。
1、线上方的点表示该温度下该溶液为饱和溶液且有固体存在。
2、线下方的点表示该温度下该溶液为不饱和溶液。
3、线上的点表示该游弋上该溶液恰好为饱和溶液。
技巧二：将溶液升温或降温，可在图上将点平移。
通过点与线的位置判断溶液的状态变化，质量分数的变化以及是否有晶体析出。
（归纳为5个字，就低不就高）1、某温度下将溶升温。
在图象上把表示该溶液的点向右平移。
2、某温度下将溶降温。
在图象上把表示该溶液的点向左平移。
技巧三：通过曲线趋势，选择饱和溶液和不饱和溶液的相互转化措施（特别是升温或降温），以及混合物分离的方法（蒸发结晶或降温结晶）技巧四：通过点的位置（高低），比较不同温度，不同状态下溶液的质量分数的大小。
1、同一温度下，某物质的饱和溶液的质量分数比其不饱和溶液的质量分数要大。
（同温下饱和溶液的质量分数最大）。
×100%，溶解度S越大质量分数越大。
（质量分数最大的2、某温度下某饱和溶液的质量分数＝S100g+S是该温度下的饱和溶液）特殊点的处理方法：溶解度曲线是一笨拙饱和线，线上方的点表示的溶液的质量分数与该温度下的饱和溶液的质量分数相等。
（等效法）×100%3、线上的点及线下的点表示的溶液的质量分数＝S纵S纵+100g技巧引入：例：已知：40℃时氯化钾的溶解度为40g，其含义为。
（1）在40℃时，向100g水中加入20gKCl，搅拌至完全溶解，形成溶液A，此时，溶液A中KCl的质量分数为，溶液为（填“饱和”或“不饱和”）。
（2）在40℃时氯化钾的饱和溶液B的质量分数为。
（3）在40℃时，向100g水中加入50g氯化钾，充分搅拌形成溶液C。
此时溶液C中氯化钾的质量分数为。
溶解度曲线解题窍门
溶解度曲线解题窍门一、溶解度曲线解题窍门哎呀，宝子们！溶解度曲线的题其实没那么难搞啦。
1. 看曲线走势曲线上升，就说明溶解度随温度升高而增大。
像硝酸钾这种典型的，温度越高，能溶得就越多。
这就好比你吃小零食，给你的小盒子越大（温度越高），你能装的零食（溶质）就越多。
曲线下降呢，那就是溶解度随温度升高而减小，氢氧化钙就是这样的调皮鬼。
2. 交点的秘密溶解度曲线的交点可是个大宝藏哦。
这个点表示在该温度下，两种物质的溶解度相等。
就好像两个人在这个温度下，能吃一样多的小零食呢。
比如在某个温度下，A物质和B物质在水里能溶解的量一样多。
3. 温度变化时溶质质量分数的变化当温度升高，对于溶解度随温度升高而增大的物质，如果原来是饱和溶液，没有溶质析出，溶质质量分数不变。
要是有溶质析出，那溶质质量分数就变小啦。
这就像你本来有一盒子满满的小零食，温度一变，有些小零食掉出去了，那你盒子里小零食占的比例就小了。
对于溶解度随温度升高而减小的物质，温度升高时，饱和溶液中有溶质析出，溶质质量分数也变小。
4. 比较溶解度大小比较溶解度大小的时候，一定要看温度哦。
不同温度下，物质的溶解度是不一样的。
就像你不能拿夏天和冬天你能吃的冰淇淋数量直接比一样，得在相同的温度条件下比较物质能溶解多少。
5. 饱和与不饱和溶液的转化对于溶解度随温度升高而增大的物质，饱和变不饱和可以升高温度或者增加溶剂。
不饱和变饱和可以降低温度、增加溶质或者减少溶剂。
这就像你调整你的小零食盒子的状态一样，想让盒子里的小零食不饱和（有空间再装），你可以把盒子变大（升高温度相当于增大溶剂容纳溶质的能力）或者直接再加点小零食（增加溶质）。
对于溶解度随温度升高而减小的物质，饱和变不饱和可以降低温度或者增加溶剂，不饱和变饱和可以升高温度、增加溶质或者减少溶剂。
化学溶解度曲线类题解题技巧
化学溶解度曲线类题解题技巧化学溶解度曲线类题解题技巧:溶解度曲线题型可从点、线、面和交点四个方面进行解答。
1.首先查找指定温度时物质的溶解度，并根据溶解度判断溶解性。
2.比较相同湿度时（或一定湿度范围内）不同物质溶解度的大小。
3.比较和确定物质的溶解度受温度影响的程度，并据此确定物质结晶或混合物分离提纯的方法。
4.确定溶液的状态（饱和与不饱和）。
1.溶解度曲线上的点：溶解度曲线上的每一个点都是表示的是某温度下某种物质的溶解度。
溶解度曲线上的点有以下作用:可根据已知温度查出相关物质对应的溶解度;可根据物质的溶解度查出其对应的温度;也可以比较相同温度下不同物质溶解度的大小或者饱和溶液中溶质的质量分数的大小。
注意：相同温度下，同种物质的饱和溶液的浓度比不饱和溶液浓度要大。
2.溶解度曲线上的线：溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情况。
曲线坡度越大，说明溶解度受温度影响越大;反之，说明受温度影响较小。
溶解度曲线也有以下的应用:可看出物质溶解度随着温度变化而变化的情况。
可比较在一定温度范围内物质的溶解度大小。
可选择分离某些可溶性混合物的方法。
分离方法记住：蒸发结晶：适合溶解度受温度影响较小的固体。
降温结晶或者冷却热饱和溶液法：适合溶解度受温度影响较大的固体。
题目主要看要提纯或分离出的物质主要是哪种，然后根据该物质溶解度受温度影响的情况来选择结晶方法。
3.溶解度曲线上的面：对于曲线下部面积上的任何点，依其数据配制的溶液为对应温度时的不饱和溶液;曲线上部面积上的点，依其数据配制的溶液为对应温度时的饱和溶液，且溶质有剩余。
如果要使不饱和溶液(曲线下部的一点)变成对应温度下的饱和溶液，方法有两种:第一种方法是向该溶液中添加溶质使之到达曲线上;第二种方法是蒸发一定量的溶剂。
4.溶解度曲线上的交点：两条溶解度曲线的交点表示该点所示的温度下两物质的溶解度相同，此时两种物质饱和溶液的溶质质量分数也相同。
(完整版)溶解度曲线解题方法归纳(可编辑修改word版)
巧用溶解度曲线在九年级化学第九单元第2 课题中溶解度曲线是反应溶解度与温度数学表示法，是溶解度曲线概念直观形象的表达方式。
利用溶解度曲线可以解决很多的问题技巧一：溶解度曲线是一条饱和线。
通过点与曲线的位置关系，判断溶液的的状态。
1、线上方的点表示该温度下该溶液为饱和溶液且有固体存在。
2、线下方的点表示该温度下该溶液为不饱和溶液。
3、线上的点表示该游弋上该溶液恰好为饱和溶液。
技巧二：将溶液升温或降温，可在图上将点平移。
通过点与线的位置判断溶液的状态变化，质量分数的变化以及是否有晶体析出。
（归纳为5 个字，就低不就高）1、某温度下将溶升温。
在图象上把表示该溶液的点向右平移。
2、某温度下将溶降温。
在图象上把表示该溶液的点向左平移。
技巧三：通过曲线趋势，选择饱和溶液和不饱和溶液的相互转化措施（特别是升温或降温），以及混合物分离的方法（蒸发结晶或降温结晶）技巧四：通过点的位置（高低），比较不同温度，不同状态下溶液的质量分数的大小。
1、同一温度下，某物质的饱和溶液的质量分数比其不饱和溶液的质量分数要大。
（同温下饱和溶液的质量分数最大）。
S2、某温度下某饱和溶液的质量分数＝100g + S× 100%，溶解度S 越大质量分数越大。
（质量分数最大的是该温度下的饱和溶液）特殊点的处理方法：溶解度曲线是一笨拙饱和线，线上方的点表示的溶液的质量分数与该温度下的饱和溶液的质量分数相等。
（等效法）S纵3、线上的点及线下的点表示的溶液的质量分数＝S纵+ 100g × 100%技巧引入：例：已知：40℃时氯化钾的溶解度为40g，其含义为。
（1）在40℃时，向100g 水中加入20gKCl，搅拌至完全溶解，形成溶液A，此时，溶液A 中KCl 的质量分数为，溶液为（填“饱和”或“不饱和”）。
（2）在40℃时氯化钾的饱和溶液B 的质量分数为。
（3）在40℃时，向100g 水中加入50g 氯化钾，充分搅拌形成溶液C。
溶解度曲线图试题题型总结
溶解度曲线图试题题型总结standalone； self-contained； independent； self-governed；autocephalous； indie； absolute； unattached； substantive正确的说法：1、t2℃时，甲、乙两饱和溶液溶质质量分数相等，2、甲、乙饱和溶液变为不饱和溶液，可升温。
而丙的饱和溶液变为不饱和溶液，可降温。
3、t2℃时，甲、乙两种物质各50g分别加入到100g水中，充分溶解得到溶液质量都是140g。
4、t2℃时，质量相同的甲、乙饱和溶液分别升温至t3℃，为达到饱和状态需要加入甲的质量大于乙。
5、当甲中混有少量乙时可用降温结晶的方法提纯。
6、若要将N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可在恒温条件下采用蒸发溶剂法。
7、分别将t3℃时，甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，则所得三种溶液中溶质质量分数大小关系：乙>甲>丙。
不正确的说法：1、t3℃时，甲、乙两饱和溶液的溶质质量相等。
2、将乙的溶液由t3℃降低到t2℃，乙溶液中一定有固体析出。
3、t3℃时，将甲、乙的饱和溶液降温到t2℃时，析出晶体的质量一定大于乙。
4、将甲、乙、丙的饱和溶液从t3℃降温到t2℃溶液中均有固体析出。
5、t3℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中溶质质量由大到小的顺序是：甲>乙>丙。
6、t3℃时，甲溶液的溶质质量分数一定大于乙溶液的溶质质量分数。
7、t3℃时，将47g甲完全溶于100g水中，得到甲的饱和溶液。
8、t2℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数都为40%。
9、t2℃时，甲、乙的饱和溶液分别降温至t0℃，甲溶液饱和，乙溶液不饱和。
10、t3℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，分别蒸发相等质量的水后恢复到t3℃，析出溶质质量：丙>乙>甲。
11、将t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，所得溶液溶质质量分数关系是：乙>甲=丙。
中考复习——溶液度曲线图解题规律
2018年中考复习——溶液度曲线图解题规律溶解度曲线图解题规律一、陡升型（物质的溶解度受温度影响大）1、 t1℃时，甲为饱和溶液（无固体剩余），升温到t2℃时，（1）由饱和变为不饱和溶液；（2）无晶体析出；（2）溶质的质量分数不变。
2、 t3℃时，甲为饱和溶液，降温到t1℃时，（1）仍为饱和溶液；（2）有晶体析出；（3）溶质的质量分数变小。
3、对于溶解度随温度的升高而增大的物质，从溶液中提纯该物质的方法是：冷却热饱和溶液（降温结晶）。
4、饱和溶液与不饱和溶液的相互转化的方法（1）由饱和溶液变成不饱和溶液的方法：升温；加溶剂（加水）。
（2）由不饱和溶液变成饱和溶液的方法：降温；加溶质；蒸发溶剂。
5、溶解度曲线上方的点为：该物质的饱和溶液。
6、溶解度曲线下方的点为：该物质的不饱和溶液。
二、缓升型（物质的溶解度受温度影响小）1、 t1℃时，乙为饱和溶液（无固体剩余），升高温度到时，（1）由饱和变为不饱和溶液；（2）无晶体析出；（3）溶质的质量分数不变。
2、 t1℃时，乙为饱和溶液，降低温度时，（1）仍为饱和溶液；（2）有晶体析出；（3）溶质的质量分数变小。
3、对于溶解度受温度变化影响不大的物质，从溶液中提纯该物质的方法是：蒸发溶剂4、饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法：（1）由饱和溶液变成不饱和溶液的方法：升温；加溶剂（加水）。
（2）由不饱和溶液变成饱和溶液的方法：降温；加溶质；蒸发溶剂。
5、溶解度曲线上方的点为：该物质的饱和溶液。
6、溶解度曲线下方的点为：该物质的不饱和溶液。
三、下降型（物质的溶解度与温度成反比）1、 t1℃时丙为不饱和溶液，升高温度到时，（1）由不饱和变为饱和溶液；（2）有晶体析出；（3）溶质的质量分数变小。
2、 t2℃时，丙为饱和溶液（无固体剩余），降低温度时，（1）变为不饱和溶液；（2）无晶体析出；（3）溶质的质量分数不变。
3、对于溶解度随温度变化而减小的物质，从溶液中提纯该物质的方法是：升温结晶4、饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法：（1）由饱和溶液变成不饱和溶液的方法：降温；加溶剂（加水）。
溶解度曲线题型归纳
溶解度曲线题型归纳溶解度是指在一定温度下，固体溶质与溶剂在一定时间内达到平衡时，单位溶剂中溶解的溶质的质量或物质浓度。
溶解度曲线是描述溶质在溶剂中的溶解度随温度变化的曲线图。
对于溶解度曲线的题型归纳如下：1. 溶解度曲线的形状分析题：题目给出溶解度随温度变化的曲线图，要求分析曲线的形状和特点。
常见的形状有正向斜线、反向斜线、S型曲线等。
解答时需要结合曲线的斜率变化、曲线的起伏等特点进行分析。
2. 溶解度曲线的计算题：题目给出溶解度曲线和一定的条件，要求计算某一温度下的溶解度。
解答时需要通过读取曲线上相应温度下的溶解度数值进行计算，并注意增减溶解度的因素，如温度升高溶解度增加。
3. 利用溶解度曲线解题：题目给出溶解度曲线和溶质在溶剂中的溶解过程，要求根据曲线解答一系列问题，如判断溶解过程是否饱和，求解溶解度，计算溶解物质的添加量等。
4. 温度与溶解度的关系题：题目给出溶解度与温度的关系式，要求分析曲线的特点，并进行温度与溶解度的关系探究，如根据温度与溶解度的关系判断溶解过程是吸热还是放热等。
5. 溶解度与溶剂的性质题：题目给出两种不同溶剂中某一溶质在不同温度下的溶解度曲线，要求分析不同溶剂对溶质溶解度的影响，并根据溶解度曲线进行比较与推论。
解答时需要结合溶剂的极性、分子大小以及溶质-溶剂间的相互作用力等因素进行分析。
在解答这些题型时，需要掌握以下相关内容：1. 溶解度与温度的关系：了解溶解度与温度的变化规律，分析温度变化对溶解度的影响。
例如，通常情况下，随着溶剂温度的升高，溶解度会增加。
2. 饱和溶液和过饱和溶液的概念：了解饱和溶液和过饱和溶液的定义和判断方法，以及饱和溶液和过饱和溶液的溶解度特点。
3. 溶解度曲线的特点：了解不同类型溶解度曲线的特点，如正向斜线、反向斜线、S型曲线等，以及曲线上的关键点和特殊位置。
4. 温度与溶解度的关系表达式：掌握温度与溶解度的关系表达式，如Henry定律。
理解不同物质间溶解度与温度的关系。
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巧用溶解度曲线在九年级化学第九单元第2 课题中溶解度曲线是反应溶解度与温度数学表示法，是溶解度曲线概念直观形象的表达方式。
利用溶解度曲线可以解决很多的问题技巧一：溶解度曲线是一条饱和线。
通过点与曲线的位置关系，判断溶液的的状态。
1、线上方的点表示该温度下该溶液为饱和溶液且有固体存在。
2、线下方的点表示该温度下该溶液为不饱和溶液。
3、线上的点表示该游弋上该溶液恰好为饱和溶液。
技巧二：将溶液升温或降温，可在图上将点平移。
通过点与线的位置判断溶液的状态变化，质量分数的变化以及是否有晶体析出。
（归纳为5个字，就低不就高）1、某温度下将溶升温。
在图象上把表示该溶液的点向右平移。
2、某温度下将溶降温。
在图象上把表示该溶液的点向左平移。
技巧三：通过曲线趋势，选择饱和溶液和不饱和溶液的相互转化措施（特别是升温或降温），以及混合物分离的方法（蒸发结晶或降温结晶）技巧四：通过点的位置（高低），比较不同温度，不同状态下溶液的质量分数的大小。
1、同一温度下，某物质的饱和溶液的质量分数比其不饱和溶液的质量分数要大。
（同温下饱和溶液的质量分数最大）。
×100%，溶解度S越大质量分数越大。
（质量分数最大的2、某温度下某饱和溶液的质量分数＝S100S+S是该温度下的饱和溶液）特殊点的处理方法：溶解度曲线是一笨拙饱和线，线上方的点表示的溶液的质量分数与该温度下的饱和溶液的质量分数相等。
（等效法）×100%3、线上的点及线下的点表示的溶液的质量分数＝S纵S纵+100g技巧引入：例：已知：40℃时氯化钾的溶解度为40g，其含义为。
（1）在40℃时，向100g水中加入20gKCl，搅拌至完全溶解，形成溶液A，此时，溶液A中KCl的质量分数为，溶液为（填“饱和”或“不饱和”）。
（2）在40℃时氯化钾的饱和溶液B的质量分数为。
（3）在40℃时，向100g水中加入 50g氯化钾，充分搅拌形成溶液C。
此时溶液C中氯化钾的质量分数为。
其溶液为（填“饱和”或“不饱和”）。
（4）在40℃时，向100g水中加入100g氯化钾，充分搅拌后形成溶液D，此时溶液D中氯化钾的质量分数为，溶液为（填“饱和”或“不饱和”）。
（5）在溶解度曲线中绘制表示四各溶液A,B,C,D规律：（1）点A,B,C,D与曲线的位置关系（线上，线上方，线下方）来判断溶液的状态。
（2）线上面的点C,D与线上的点B表示的溶液在该温度下的质量分数相等。
（线上面的点C,D表示的溶液的质量分数可以用B点来代替）技巧应用：1、某化学兴趣小组的同学在20℃时进行了如下图1所示实验，已知图2是根据右图KNO 3 的溶解度曲线，结合实验回答相关问题：（1）50℃时，100 g 水最多可溶解硝酸钾的质量为 g 。
（2）充分搅拌后。
可观察到：A 中无剩余固体，B 中 。
（3）A —E 的溶液中，属于不饱和溶液的是（填字母，下同）溶质质量分数相等的是 。
（填字母）解析：（1）描点ABCDE （如图）（2）判断点与曲线的位置关系，来判断溶液的状态 （3）将线上面的点（BE ）用线上的点（G ）来代替，比较点的位置的高低。
D >C> B= E> A2、请根据下列实验和溶解度曲线回答问题：（已知水的密度约为1g/CM 3)请根据下列实验和溶解度曲线回答问题：（已知水的密度约为1g/cm 3）（1）③中溶液的质量为______g ；一定属于不饱和溶液的是______（填序号，下同）；溶质的质量分数一定相等的是______．（2）析出晶体的质量为______．B ．（w+25）gC ．（w+50）g ．解析：（1）将溶液①②③④⑤在曲线上描点。
（如图） （2）比较点曲线的位置关系来判断溶液的状态。
（线下点①，线上点②线上方的点③⑤。
特殊的点④在射线上AB 上表示可能为饱和溶液）（3）通过点的位置高低来比较溶液的质量分数的大小。
④>③=⑤=②>① 3、如右图是A 、B 两种物质的溶解度曲线，请回答：(1)t3℃时，把46g 固体A 放入100g 水中，充分溶解后可得到A 的 溶液(填“饱和”或“不饱和”)。
(2)t 1℃时，A 、B 两种物质溶解度的大小关系为A B(填“>”、“<”或“=”，下同)。
(3)在其他条件不变的情况下，若把t l ℃时A 、B 的饱和溶液分别升温至t 2℃，此时两种溶液中溶质的质量分数的大小关系为A B ：若把t 3℃时A 、B 的饱和溶液分别降温至t 2℃，此时两种溶液中溶质的质量分数的大小关系为A B 。
实验操作 实验结果 取100mL 水，加入25g 硝酸钾，搅拌，恢复至20°C 全部溶解，得溶液①再加w g 硝酸钾，搅拌，恢复至20°C恰好饱和，得溶液② 再加25g 硝酸钾，搅拌，恢复至20°C 得溶液③加热 全部溶解，得溶液④冷却至20°C析出晶体，得溶液⑤解析：在（3）中将t l ℃是A 、B 的饱得溶液分别升温到t 2℃时，将A 平移到A`,在线下方为不饱和溶液，且前后无晶体析出。
A 溶液质量分数不变。
同理，将B 平移到B`质量分数不变，但B`高于A`，所以质量分数B`>A`。
在t 3℃时A 、B 的饱和溶液分别降温至t 2℃，将A 、B 平移到A2，B2；在各自曲线上方，都用点K 代替，A 、B 在降温过程中不断有晶体析出，溶质质量分数不断变小，但降温后质量分数二者相等。
描点，是数学和化学知识结合的综合运用，具有简单直观的特点，学生易于掌握。
比单一用公式法来判断溶液的质量分数大小更快捷。
运用更灵活。
更好的展示了溶液在升温或降温过程中晶体的析出和溶液中溶质质量分数大小的变化。
巩固训练：1. 甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A ．甲和乙的饱和溶液，从t 1℃升温到t 2℃，仍是饱和溶液 B ．t 1℃时，甲和乙的溶解度相等C ．t 1℃时，甲和乙各30g 分别加入80g 水中，均能恰好完全溶解D ．t 2℃时，在100g 水中放入60g 甲，形成不饱和溶液2． 右图是a 、b 两种固体物质的溶解度曲线。
从图中可获得的信息是 A. 固体物质的溶解度均随温度升高而增大 B ．t ℃,相同质量的a 、b 溶解时放出热量相同C ．升高温度，可使a 或b 的饱和溶液变为不饱和溶液D ．将相同质量的a 、b 分别加入100g 水中，所得溶液质量分数相同3．右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 A ．甲的溶解度大于乙的溶解度 B ．乙的不饱和溶液降温可变成饱和溶液 C ．20oC 时，甲、乙两种物质的溶解度相等D ．50o C 时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为40%4. 右图是a 、b 两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。
下列说法正确的是 的溶解度大于a 的溶解度℃时，将a 、b 两种物质的饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水， 析出晶体的质量一定相等C.将t 2℃时的b 的不饱和溶液降温至t 1℃，一定能得到b 的饱 和溶 液 ℃时，a 溶液的溶质质量分数一定小于b 溶液的溶质质量分数- - - - 甲乙12溶解度/g5．右图是a、b两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是A．a的溶解度大于b的溶解度B．在20℃时,a、b的溶液中溶质的质量分数相同C．a、b的溶解度都随温度升高而增大D．a、b都属于易溶物质6．t2℃时往盛有100g水的烧杯中先后加入a g M和a g N（两种物质溶解时互不影响，且溶质仍是M、N），充分搅拌。
将混合物的温度降低到t1℃，下列说法正确的是℃时，得到M的饱和溶液℃时，得到N的不饱和溶液C.温度降低到t1℃时，M、N的溶质质量分数相等，得到M、N的不饱和溶液D.温度降低到t1℃时，M、N的溶解度相等，得到M、N的饱和溶液7．右图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是A．将a、b、c三种物质t1℃时的饱和溶液升温至t2℃，所得溶液的溶质质量分数大小关系是a>b>cB．t2℃时30g物质a加入到50g水中不断搅拌，形成80g溶液C．t1℃时a、b、c三种物质的饱和溶液中含有溶质质量按由小到大的顺序排列是b>a=cD. 若a中混有少量c，可以采用冷却热饱和溶液的方法提纯a8．两种不含结晶水的固体物质a、b的溶解度曲线如右图，下列说法正确的是A．b的溶解度小于a的溶解度B．分别将t2℃时a、b两种物质的溶液降温至t1℃，肯定都有晶体析出C．要从含有少量a的b溶液中得到较多的b晶体，通常可采用降温结晶的方法D．在t2℃时，用a、b两种固体和水分别配制等质量的两种物质的饱和溶液，需要量取相同体积的水9．右图所示曲线a、b、c分别代表A、B、C三种物质的溶解度曲线。
下列说法正确的是A．t1 ℃时，三种物质溶解度大小的顺序是B＞C＞AB．t2℃时，A和B两种物质的饱和溶液中溶质质量相同C．t3℃时，在100g水里分别加入三种物质各mg，只有b能形成饱和溶液D．从混有少量C的A物质中提取较纯净的A，最适宜用蒸发溶剂的方法10．右图是a、b、c三种固体的溶解度曲线，下列说法正确的是A．b的溶解度一定小于a的溶解度B．当a中含有少量b时，可以用降温结晶的方法提纯aC．通过降低温度可将c的不饱和溶液变为饱和溶液D．a的饱和溶液从t2℃降温至t1℃时变为不饱和溶液温度/℃12ba溶解度\g11．有关a 、b 两种物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述不正确的是 A ．a 物质的溶解度随着温度的升高而增大B ．在t 2℃时，a 、b 两种物质的溶液中溶质的质量分数一定相等C ．将a 、b 两种物质的饱和溶液从t 3℃降温至t 1℃，a 有晶体析出,b 无晶体析出D ．t 3℃时，a 物质的溶解度大于b 物质的溶解度12．右图所示为甲、乙两物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。
50℃时，取甲、乙两种物质各50g ，分别加人100g 水中，使之充分溶解。
下列有关说法不正确的是………( )A ．上述混合物在20℃时，甲和乙形成溶液的质量相等B ．在0℃时，溶液中溶质的质量分数甲小于乙C ．温度高于50℃时，甲和乙形成的溶液都变为不饱和溶液D ．50℃时，将甲、乙两种物质的混合物分别降温至20℃，溶液中未溶解晶体的质量相等13、右图是a 、b 两种固体物质的溶解度曲线图，下列说法中不正确的是A ．任何温度下，a 的溶解度大于b 的溶解度B ．a 的溶解度受温度变化的影响比b 的大C ．t 1 ℃至t 2 ℃之间b 曲线以下区域为a 、b 两物质的不饱和溶液D ．对于a 与b 混合溶液，可利用冷却结晶的方法来分离14．甲、乙两物质的溶解度曲线如右图所示。
下列叙述中，正确的是 A ．t 1℃时，甲和乙的溶解度均为30B ．t 2℃时，甲和乙的饱和溶液中溶质质量分数相等C ．t 2℃时，在100 g 水中放入60 g 甲，其溶质的质量分数为%D ．t 2℃时, 分别在100 g 水中各溶解20 g 甲、乙，同时降低温度，甲先达到饱和15.根据右图A 、B 、C 三种物质的溶解度曲线，判断下列说法是否正确 A. 温度从t ℃降到t ℃时三种物质析出晶体由多到少的顺序为 A>B>C ℃时A 溶液溶质的质量分数最大，C 溶液溶质的质量分数最小 物质中混有C 物质，可以用蒸发溶剂的方法提纯A℃时，A 、B 、C 三种物质的饱和溶液溶质的质量分数相等16、几种物质的溶解度曲线如右图。