(完整版)溶解度曲线解题方法归纳
(完整版)溶解度解题思路
溶解度曲线及解题专题指导在一定下,某固态物质在溶剂里达到时所溶解的质量，叫做该物质在该温度下的溶解度。
例如：1.20℃时，氯化钠的溶解度为36g.表示。
2。
20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g，这句话的含义是什么？温度溶质的质量溶剂的质量溶液的质量一、正确理解溶解度曲线的涵义引：溶解度常用溶解度曲线来表示，在绘制溶解度曲线时，用纵坐标表示，用横坐标表示。
理解溶解度曲线的涵义主要从溶解度曲线上的点、线、面去把握。
1。
点：（1)曲线上的每一点表示物质在该点所对应温度下的溶解度；（2）两条曲线的交点表示两物质在该点所对应温度下的溶解度相同.例如：1.如图，A、B是两种物质的溶解度曲线图,(1）、A物质的溶解度曲线表明A物质______(2)、M点表示在__ºC时，A和B和溶解度__ ;在_ ºC时，A物质的溶解度大于B物质的溶解度；在____ ºC时，A物质的溶解度小于B 物质的溶解度。
2.图为X和Y两物质的溶解度曲线.根据该图你能看出关于这两种物质溶解度的哪些信息？2. 线：表示物质的溶解度随温度变化的情况。
（1）陡升型（大部分固体物质，其溶解度随温度变化影响较大,如KNO）；3（2）缓升型(少数物质,其溶解度随温度变化影响较小,如NaCl)；（3)下降型(极少数物质随温度升高溶解度反而减小，如熟石灰)。
例如：如图所示，A、B、C三条曲线分别是A、B、C三种物质的溶解度曲线。
请回答：(1）A、B、C三种物质中，受温度影响最大的是。
（2)t1温度时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是。
(3）t2温度时，和的溶解度相同。
（4)t3温度时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是。
3. 面：(1）曲线下方的平面上的任何点，依其数据配制的溶液为对应温度下的不饱和溶液；（2）曲线上方的平面上的任何点，依其数据配制的溶液为对应温度下的饱和溶液.例如：表示M、N两种固体物质的溶解度曲线,有关图示信息的描述正确的是（ )A。
初中化学《溶解度曲线》知识点附练习答案及答题规范
初中化学《溶解度曲线》知识点附练习答案及答题规范一、正确理解溶解度曲线的涵义溶解度曲线就是在直角坐标系中，用来描述物质的溶解度随温度变化而变化的曲线。
根据溶解度曲线可进行溶液的配制，混合物的分离与提纯，以及进行物质结晶或溶解的计算。
近年来，以溶解度曲线为切入点的题目已成为中考、竞赛命题的一个热点。
下面，我们从溶解度曲线的特点入手，对溶解度作进一步的理解。
1、点①曲线上的点：表示对应温度下该物质的溶解度。
如:下图中a表示A物质在t1℃时溶解度为m1g。
曲线上方的点：表示在对应温度下该物质的饱和溶液中存在不能继续溶解的溶质。
如:图中b表示在t1℃时，A的饱和溶液中有(m2-m1)g未溶解的溶质。
曲线下方的点：表示在对应温度下该物质的不饱和溶液。
如：图中C表示在t1℃时，A的不饱和溶液中，还需要加入(m1-m3)gA物质才达到饱和。
②曲线交点：表示在对应温度下不同物质的溶解度相同。
如图中d表示在t2℃，A、B两物质的溶解度都为m4g。
2、线如图中A物质的溶解度随温度升高而明显增大，A曲线为“陡升型”。
如KNO3等大多数固体物质。
图中B物质的溶解度随温度变化不大，B曲线为“缓升型”，如NaCl等少数固体物质。
图中C物质的溶解度随温度升高而减小，C曲线为“下降型”，如气体及Ca(OH)2等极少数固体物质。
二、掌握溶解度曲线的应用1. 溶解度曲线上的每一点，代表着某温度下某物质的溶解度，因此利用溶解度曲线可以查出某物质在不同温度下的溶解度，并根据物质的溶解度判断其溶解性。
2. 可以比较在同一温度下不同物质溶解度的相对大小。
3. 根据溶解度曲线的形状走向，可以看出某物质的溶解度随温度的变化情况。
并根据此情况可以确定从饱和溶液中析出晶体或进行混合物分离提纯的方法。
例如：某物质的溶解度曲线“陡”，表明该物质溶解度随温度变化明显，提纯或分离该物质时适合采用降温结晶法。
某物质溶解度曲线“平缓”，提纯或分离该物质时适合采用蒸发溶剂法。
初中化学有关溶解度曲线的解题思路
有关溶解度曲线的解题思路1、比较不同物质溶解度的大小，必须在同一温度下进行2、曲线上的交点，表示在某一温度下，两物质的溶解度相等3、M 、A 、N 三点相对于甲物质的曲线来讲，M 点表过饱和溶液，即溶液中还有未溶解的溶质；A 点表示饱和溶液；N 点表示不饱和溶液。
4、结晶方法的选择：①降温结晶（冷却热饱和溶液）：溶解度受温度变化影响较大的物质（从甲物质的饱和溶液中得到甲）②蒸发结晶（蒸发溶剂）：溶解度受温度变化影响不大的物质（从乙物质的饱和溶液中得到乙）③升温结晶：溶解度随温度的升高而减小的物质（从丙物质的饱和溶液中得到丙）5、物质提纯方法的选择想提纯什么物质，就看该物质适用于什么结晶方法。
① 甲溶液中含有少量的乙，提纯甲物质用降温结晶的方法② 固体甲中含有少量的固体乙，提纯固体甲的方法加水溶解、加热浓缩、降温结晶、过滤、洗涤（冷水）、干燥 ③ 乙溶液中含有少量的甲，提纯乙物质用蒸发结晶的方法④ 固体乙中含有少量的固体甲，提纯固体乙的方法●M ●A●N加水溶解、蒸发结晶、过滤、洗涤（热水）、干燥6、甲乙两种溶液降温不一定有晶体析出，必须是饱和溶液降温才有晶体析出。
7、要比较甲乙两种物质降温后析出晶体的多少，必须是等量的饱和溶液才能比较。
8、t3℃时，等量的甲乙丙三种物质的饱和溶液中，甲中所含水的量最少（或者说在t3℃时将等的甲乙丙三种物质配成饱和溶液，甲物质需要的水最少）因为在t3℃时甲物质的溶解度最大，溶液能力最强（或者说在等量的水中甲物质溶解的最多）9、升温或降温后比较三种溶液中溶质质量分数的大小依据公式：S/100g+S ×100% 溶解度大的，溶质质量分数就大①饱和溶液→饱和溶液根据末温下的溶解度计算溶质质量分数（溶解度发生变化，溶质的质量分数发生变化）②饱和溶液→不饱和溶液根据初温下的溶解度计算溶质质量分数（溶解度虽然发生变化，但溶液变为不饱和溶液，溶质的质量分数没有发生变化，所以按初温下的溶解度计算溶质的质量分数）例：现有t1℃的甲乙丙三种物质的饱和溶液，升温到t3℃，则溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是：分析：从t1℃升温到t3℃时，甲乙由饱和溶液变为不饱和溶液，则根据t1℃时甲乙物质的溶解度来计算溶质的质量分数，从图可以看出，t1℃时乙物质的溶解度大于甲物质，所以乙溶液中溶质的质量分数大于甲，从t1℃升温到t3℃时，丙物质的溶解度降低，还是饱和溶液，则根据t 3℃时的溶解度计算丙溶液中溶质的质量分数，丙物质的溶解度比t1℃时甲物质的溶解度小，所以三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是：乙﹥甲﹥丙10、大多数物质由饱和溶液转化为不饱和溶液的方法有：①加入溶质(温度不变，溶质的质量分数变大)②蒸发溶剂（温度不变，溶质的质量分数变大）③降低温度（温度变化，溶质的质量分数不变）11、常用计算公式：①饱和溶液中溶解度（S ）= 溶剂质量溶质质量×100g(已知某温度下饱和溶液中溶质和溶剂的质量，可以求出该温度下的溶解度) ②饱和溶液中g S 100=溶剂质量溶质质量（已知某温度下，某物质的溶解度，可以判断一定量的溶质能否溶解在一定量的水中）③溶质的质量分数=溶液质量溶质质量×100%（已知其中两个量，可以求第三个量）④饱和溶液中溶质的质量分数=S g S +100×100%（已知某温度下，某物质的溶解度，便可以求出饱和溶液中溶质的质量分数）⑤ 饱和溶液中S g S +100=溶液质量溶质质量（已知某温度下，某物质的溶解度，可以求出一定量的饱和溶液中所含溶质的质量）⑥ 饱和溶液中溶质：溶剂：溶液=S:100g:(100g+S)。
专题06 溶解度曲线(考点详解)
专题06 溶解度曲线一、判断某物质在某温度下的溶解度或比较某温度下各物质溶解度的大小；二、计算某溶质的质量分数或比较不同物质的溶质质量分数大小；三、温度变化时，溶解度或溶质质量分数的变化和比较；四、比较等质量的不同溶质配成饱和溶液所需溶剂质量(或等质量的溶剂配成饱和溶液所需不同溶质质量)大小；五、饱和溶液与不饱和溶液的转化方法；六、物质的净化方法等本考点主要以文字叙述结合两条线或三条线的坐标曲线图在选择题或填空题中考查。
归纳1 溶解度1．固体物质的溶解度（1）固体的溶解度表示在下，某固态物质在溶剂里达到时所溶解的。
四要素：a．一定温度下；b．100 g溶剂里；c．达到饱和；d．溶解的质量。
（2）影响固体溶解度的因素内因：a．的性质，b．的性质；外因：c．温度。
2．气体溶解度（1）气体溶解度，表示该气体的压强为101 kPa和一定温度时，在1体积水里溶解达到饱和状态时的气体体积。
（2）影响气体溶解度的因素内因：a．的性质；b．的性质；外因：c．压强；d．温度。
（3）气体溶解度与温度、压强的关系①压强越大，溶解度；②温度越高，溶解度。
（4）会用气体溶解度的影响因素解释简单实际问题：①喝汽水易打嗝是因为：。
②打开汽水瓶盖会冒出大量气泡是因为：。
④水沸腾前就会出现气泡是因为：。
归纳2 溶解度曲线1．溶解度曲线应用：（注：A、B、C代表物质依次为——硝酸钾、氯化钠、熟石灰或气体）⑴会比较S大小：0℃时溶解度大小顺序为，t2℃时三种物质溶解度大小顺序为。
⑵会查S并进行简单推算、判断：①t2℃50g水中最多能溶解A物质。
②t2℃一瓶饱和A溶液的浓度为。
③t2℃把25gA物质放入100g 水中，所得溶液质量为，浓度为，所得溶液是否饱和：；降温至t1℃，所得溶液质量为，此时溶液是否饱和：。
⑶会判断饱和溶液浓度随温度变化情况：①t2℃三物质的饱和溶液降温至t1℃，A溶液浓度将，B溶液浓度将，C溶液浓度将。
②t1℃三物质的饱和溶液升温至t2℃，A溶液浓度将，B溶液浓度将，C溶液浓度将。
初三化学溶解度曲线解题技巧
初三化学溶解度曲线解题技巧中学化学课程中，学习到溶解度曲线，是一种十分有用的知识。
溶解度曲线可以帮助我们更好地理解物质在不同温度、不同溶剂下的溶解度，从而掌握解决相关化学问题的关键方法。
本文旨在介绍溶解度曲线解题技巧给初三学生，以便让他们能够更好地理解和掌握溶解度曲线，从而更好地解决化学问题。
溶解度曲线是一种表示溶质在温度和压力不变的情况下溶解度关系的曲线。
溶解度曲线可以更好地反映物质的溶解度，以更好的方式描述溶质的溶解度变化情况，清楚地表示其与温度、压力的关系。
学习溶解度曲线解题技巧的步骤主要有两步：首先，要分析题目给出的温度或压力变化情况，了解溶质溶解度的变化情况。
其次，根据题目提供的信息，利用溶解度曲线可以更快更准确地解答问题。
例如，题目中给出的是温度变化情况；在这种情况下，我们可以根据溶解度曲线图表，从而确定溶质溶解度的变化情况。
假如题目中描述的是温度从T升至T，此时，我们只需要在温度T和T的溶解度曲线图上找出对应的点，就可以获得溶解度变化的情况，从而得出正确的答案。
学习溶解度曲线解题技巧，还有一点需要牢记：溶解度取决于溶质的性质和溶剂的性质。
当溶质和溶剂的性质发生变化时，溶解度也会发生变化，因此要根据不同溶质和溶剂的性质，画出不同溶质在不同温度下的溶解度曲线，以形成科学的解题方法。
此外，每当面对溶解度曲线解题时，初三学生应该注意选择正确的曲线。
例如，使用溶解度曲线，可以根据温度和压力，确定溶质的溶解度是否增加或减少，从而确定化学反应是否会发生。
在温度曲线上，当温度升高时，溶质的溶解度也会升高，而利用压力曲线时，当压力升高时，溶质的溶解度会减少。
因此，选择正确的曲线也是解决溶解度曲线解题的关键环节。
总而言之，溶解度曲线是一种重要的化学知识，对于初中学生来说，学习了溶解度曲线的解题技巧可以帮助他们更好地理解溶解度，从而更有效地解决相关的化学问题。
溶解度曲线的解题方法
溶解度曲线的解题方法溶解度曲线是描述溶液中溶质溶解度与温度的关系的一种图像。
通过溶解度曲线可以了解溶质在不同温度下的溶解程度，对于化学实验和工业生产中的溶解过程有着重要的指导意义。
在解题过程中，有一些方法可以帮助我们更好地理解和应用溶解度曲线，下面将介绍一些常用的解题方法。
首先，了解溶解度曲线的基本特点是解题的基础。
溶解度曲线通常呈现出随温度的变化而变化的趋势。
例如，在一些溶质中，溶解度随着温度的升高而增加，而在另一些溶质中，则随温度的升高而降低。
这种变化趋势与溶质和溶剂之间的相互作用力有关。
掌握这种基本特点可以帮助我们判断溶解度在不同温度下的变化规律。
其次，利用溶解度曲线进行溶度计算是解题的主要方法之一。
通过线性插值法，我们可以在曲线上的两个已知温度点之间，根据溶解度与温度的关系来求得所需的溶解度。
这种方法可以在没有给定的数据时，根据已知的点来估算其他未知点的溶解度。
但是需要注意，这种方法的准确性受到数据的稳定性和溶解度曲线的规律性的影响，因此在应用中需要谨慎使用。
另外，溶解度曲线也可以用来判断溶液中是否存在过饱和的现象。
当溶液中的溶质溶解度超过了溶液在该温度下的最大溶解度时，就会出现过饱和现象。
通过溶解度曲线，我们可以确定在不同温度下的溶解度是否处于过饱和状态。
这对于溶解实验的设计和溶液制备过程中的操作控制有着重要的意义。
除了上述方法，还有一些其他的解题技巧可以帮助我们更好地应用溶解度曲线。
例如，在解题时可以考虑溶质和溶剂的性质，以及溶液浓度的变化对溶解度的影响。
此外，还可以利用溶液的反应特性来解题，例如酸碱中和反应和络合反应等。
这些技巧可以帮助我们在解决复杂问题时更好地应用溶解度曲线。
总之，溶解度曲线是描述溶质在不同温度下溶解程度的重要工具。
在解题过程中，我们可以通过了解曲线的基本特点，利用插值法计算溶解度，判断溶液是否过饱和等方法来更好地应用溶解度曲线。
此外，还可以结合溶质和溶剂的性质，以及溶液的反应特性等技巧来解决问题。
(完整版)溶解度曲线解题方法归纳
巧用溶解度曲线在九年级化学第九单元第 2 课题中溶解度曲线是反应溶解度与温度数学表示法，是溶解度曲线概念直观形象的表达方式。
利用溶解度曲线可以解决很多的问题技巧一：溶解度曲线是一条饱和线。
通过点与曲线的位置关系，判断溶液的的状态。
1、线上方的点表示该温度下该溶液为饱和溶液且有固体存在。
2、线下方的点表示该温度下该溶液为不饱和溶液。
3、线上的点表示该游弋上该溶液恰好为饱和溶液。
技巧二：将溶液升温或降温，可在图上将点平移。
通过点与线的位置判断溶液的状态变化，质量分数的变化以及是否有晶体析出。
（归纳为5个字，就低不就高）1、某温度下将溶升温。
在图象上把表示该溶液的点向右平移。
2、某温度下将溶降温。
在图象上把表示该溶液的点向左平移。
技巧三：通过曲线趋势，选择饱和溶液和不饱和溶液的相互转化措施（特别是升温或降温），以及混合物分离的方法（蒸发结晶或降温结晶）技巧四：通过点的位置（高低），比较不同温度，不同状态下溶液的质量分数的大小。
1、同一温度下，某物质的饱和溶液的质量分数比其不饱和溶液的质量分数要大。
（同温下饱和溶液的质量分数最大）。
×100%，溶解度S越大质量分数越大。
（质量分数最大的2、某温度下某饱和溶液的质量分数＝S100g+S是该温度下的饱和溶液）特殊点的处理方法：溶解度曲线是一笨拙饱和线，线上方的点表示的溶液的质量分数与该温度下的饱和溶液的质量分数相等。
（等效法）×100%3、线上的点及线下的点表示的溶液的质量分数＝S纵S纵+100g技巧引入：例：已知：40℃时氯化钾的溶解度为40g，其含义为。
（1）在40℃时，向100g水中加入20gKCl，搅拌至完全溶解，形成溶液A，此时，溶液A中KCl的质量分数为，溶液为（填“饱和”或“不饱和”）。
（2）在40℃时氯化钾的饱和溶液B的质量分数为。
（3）在40℃时，向100g水中加入50g氯化钾，充分搅拌形成溶液C。
此时溶液C中氯化钾的质量分数为。
溶解度曲线知识点总结(一)
溶解度曲线知识点总结(一)前言溶解度曲线是化学领域中的重要知识点，它描述了在不同温度下溶质在溶剂中的溶解程度。
通过研究溶解度曲线，可以了解溶解度随温度的变化规律，进一步推测溶质与溶剂之间的相互作用。
本文将介绍溶解度曲线的基本概念、表示方法以及相关的应用。
正文什么是溶解度曲线溶解度曲线是指在一定条件下，溶质在溶剂中溶解度与温度的关系曲线。
溶解度是指在一定温度和压力下，单位溶剂中存在的溶质的物质量。
溶解度曲线可以用来研究溶液的饱和度，即在某一温度下是否能溶解更多的溶质。
溶解度曲线表示方法溶解度曲线的表示方法有两种常用的方式： 1. 双坐标图：以温度为横坐标，溶质在溶剂中的溶解度为纵坐标。
通过连接各点，可以得到溶解度随温度变化的曲线。
2. 表格形式：将不同温度下溶质在溶剂中的溶解度整理成表格，以便进行比较和分析。
溶解度曲线的影响因素溶解度曲线的形状受到多种因素的影响，主要包括： - 温度：一般来说，温度升高，溶解度会增大；温度降低，溶解度会减小。
- 压力：对固体溶质在液体溶剂中的溶解度影响较小；对气体溶质在液体溶剂中的溶解度有明显影响。
- 溶质、溶剂的性质：溶质和溶剂之间的相互作用力会影响溶解度曲线的形状。
溶解度曲线的应用溶解度曲线在实际应用中有着广泛的用途，包括： - 判断溶液的饱和度：通过对溶解度曲线的观察，可以判断溶液是否达到饱和状态，并进一步分析不同条件下的溶解度变化情况。
- 预测溶解度：可以通过溶解度曲线来预测在不同温度下某种溶质在溶剂中的溶解度，为科研和工程实践提供依据。
- 调控晶体生长：通过控制温度、压力等条件，可以调控晶体的生长速率和形态，溶解度曲线为实现晶体生长的精确控制提供了理论基础。
结尾通过本文对溶解度曲线的介绍，我们了解到溶解度曲线是描述溶质在溶剂中溶解程度随温度变化的曲线。
溶解度曲线不仅有助于理解溶解度的基本概念，还可以应用于实际生产和科研中，提供重要参考和指导。
因此，熟悉和掌握溶解度曲线的知识对于化学领域的从业者来说是非常重要的。
化学溶解度曲线类题解题技巧
化学溶解度曲线类题解题技巧化学溶解度曲线类题解题技巧:溶解度曲线题型可从点、线、面和交点四个方面进行解答。
1.首先查找指定温度时物质的溶解度，并根据溶解度判断溶解性。
2.比较相同湿度时（或一定湿度范围内）不同物质溶解度的大小。
3.比较和确定物质的溶解度受温度影响的程度，并据此确定物质结晶或混合物分离提纯的方法。
4.确定溶液的状态（饱和与不饱和）。
1.溶解度曲线上的点：溶解度曲线上的每一个点都是表示的是某温度下某种物质的溶解度。
溶解度曲线上的点有以下作用:可根据已知温度查出相关物质对应的溶解度;可根据物质的溶解度查出其对应的温度;也可以比较相同温度下不同物质溶解度的大小或者饱和溶液中溶质的质量分数的大小。
注意：相同温度下，同种物质的饱和溶液的浓度比不饱和溶液浓度要大。
2.溶解度曲线上的线：溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情况。
曲线坡度越大，说明溶解度受温度影响越大;反之，说明受温度影响较小。
溶解度曲线也有以下的应用:可看出物质溶解度随着温度变化而变化的情况。
可比较在一定温度范围内物质的溶解度大小。
可选择分离某些可溶性混合物的方法。
分离方法记住：蒸发结晶：适合溶解度受温度影响较小的固体。
降温结晶或者冷却热饱和溶液法：适合溶解度受温度影响较大的固体。
题目主要看要提纯或分离出的物质主要是哪种，然后根据该物质溶解度受温度影响的情况来选择结晶方法。
3.溶解度曲线上的面：对于曲线下部面积上的任何点，依其数据配制的溶液为对应温度时的不饱和溶液;曲线上部面积上的点，依其数据配制的溶液为对应温度时的饱和溶液，且溶质有剩余。
如果要使不饱和溶液(曲线下部的一点)变成对应温度下的饱和溶液，方法有两种:第一种方法是向该溶液中添加溶质使之到达曲线上;第二种方法是蒸发一定量的溶剂。
4.溶解度曲线上的交点：两条溶解度曲线的交点表示该点所示的温度下两物质的溶解度相同，此时两种物质饱和溶液的溶质质量分数也相同。
(完整版)溶解度曲线解题方法归纳(可编辑修改word版)
巧用溶解度曲线在九年级化学第九单元第2 课题中溶解度曲线是反应溶解度与温度数学表示法，是溶解度曲线概念直观形象的表达方式。
利用溶解度曲线可以解决很多的问题技巧一：溶解度曲线是一条饱和线。
通过点与曲线的位置关系，判断溶液的的状态。
1、线上方的点表示该温度下该溶液为饱和溶液且有固体存在。
2、线下方的点表示该温度下该溶液为不饱和溶液。
3、线上的点表示该游弋上该溶液恰好为饱和溶液。
技巧二：将溶液升温或降温，可在图上将点平移。
通过点与线的位置判断溶液的状态变化，质量分数的变化以及是否有晶体析出。
（归纳为5 个字，就低不就高）1、某温度下将溶升温。
在图象上把表示该溶液的点向右平移。
2、某温度下将溶降温。
在图象上把表示该溶液的点向左平移。
技巧三：通过曲线趋势，选择饱和溶液和不饱和溶液的相互转化措施（特别是升温或降温），以及混合物分离的方法（蒸发结晶或降温结晶）技巧四：通过点的位置（高低），比较不同温度，不同状态下溶液的质量分数的大小。
1、同一温度下，某物质的饱和溶液的质量分数比其不饱和溶液的质量分数要大。
（同温下饱和溶液的质量分数最大）。
S2、某温度下某饱和溶液的质量分数＝100g + S× 100%，溶解度S 越大质量分数越大。
（质量分数最大的是该温度下的饱和溶液）特殊点的处理方法：溶解度曲线是一笨拙饱和线，线上方的点表示的溶液的质量分数与该温度下的饱和溶液的质量分数相等。
（等效法）S纵3、线上的点及线下的点表示的溶液的质量分数＝S纵+ 100g × 100%技巧引入：例：已知：40℃时氯化钾的溶解度为40g，其含义为。
（1）在40℃时，向100g 水中加入20gKCl，搅拌至完全溶解，形成溶液A，此时，溶液A 中KCl 的质量分数为，溶液为（填“饱和”或“不饱和”）。
（2）在40℃时氯化钾的饱和溶液B 的质量分数为。
（3）在40℃时，向100g 水中加入50g 氯化钾，充分搅拌形成溶液C。
初中化学溶解度曲线图的解读与分析方法
初中化学溶解度曲线图的解读与分析方法溶解度是指在一定温度下溶质在溶剂中溶解成溶液的最大量。
溶解度曲线图是描述溶解度随温度变化的图表。
通过解读和分析溶解度曲线图，我们可以了解不同物质溶解度的规律性，并对溶解过程进行深入理解。
解读溶解度曲线图的第一步是观察曲线的趋势。
溶解度曲线通常呈现出不同的形态，如正常溶解度曲线、倒U型曲线、S型曲线等。
根据曲线的形态，我们可以初步判断物质的溶解过程特点。
例如，正常溶解度曲线代表溶解度随温度的升高而增加，这表明溶解过程是吸热的；倒U型曲线则表示溶解度随温度的升高先增加后减少，这表明在一定温度范围内溶解度最大，超过该温度后溶解度降低；S型曲线则表示溶解度随温度的升高先减少后增加，这可能是由于溶质在低温下产生了某种结晶，而在高温下重新溶解所导致。
在进一步分析时，我们需要关注曲线上的特殊点或特征。
首先，峰值点通常表示溶解度达到最大值的温度。
通过观察峰值点的位置，我们可以比较不同物质的溶解度大小。
其次，曲线上的水平线段表示溶解度在该温度范围内保持不变。
这些水平线段可能与某种相变过程相关，如晶体水合物的结晶水的脱失。
最后，曲线上的斜率表示溶解度随温度变化的速率。
斜率的变化率可以反映溶解过程的速度，例如，斜率越大，表示溶解过程越快。
为进一步深入分析溶解度曲线图，我们可以考虑以下几个方面：1. 温度变化对溶解度的影响：通过比较不同物质的溶解度曲线，我们可以观察不同物质在不同温度下的溶解度变化规律。
这有助于我们理解物质的溶解特性以及温度对溶解过程的影响。
2. 物质的溶解热：根据溶解度曲线的形态，我们可以初步判断溶解过程是吸热还是放热的。
进一步分析可以计算出物质的溶解热，并比较不同物质的溶解热大小。
3. 溶液中溶质的浓度变化：通过分析溶解度曲线，我们可以了解溶质浓度随温度变化的趋势。
这可以帮助我们理解溶解过程中溶质在溶液中的分布规律。
4. 物质的晶体结构：溶解度曲线的特殊点和特征可以与物质的晶体结构相关联。
中考化学溶解度曲线实例解析及复习规划
中考化学溶解度曲线实例解析及复习规划一、溶解度曲线的应用①查找物质的溶解度秘招该物质在某一温度下曲线上点对应的纵坐标值，如丙物质在t 1℃时的溶解度为50 g。
（马上点标题下蓝字"初中化学"关注可获取更多学习方法、干货！）②比较不同物质在同一温度下溶解度的大小秘招同一温度下，位于上方曲线对应物质的溶解度大于下方曲线对应物质的溶解度。
如0 ~ t3℃，乙的曲线在甲的上方，溶解度大小为乙＞甲；0 ~ t 2℃，丙的曲线在甲的上方，溶解度大小为丙＞甲；t 2℃时，甲、丙两曲线相交，此时溶解度大小为甲=丙。
特别提醒：比较溶解度，温度是前提③判断物质的溶解度随温度变化的趋势秘招分析溶解度曲线的坡度及走向，从左向右看曲线的走势是向上、向下还是平缓。
常见物质的溶解度曲线可分为：1陡升型：表示物质的溶解度随温度升高明显增大，如甲；2缓升型：表示物质的溶解度随温度的升高增大不明显，如乙；下降型：表示物质的溶解度随温度的升高而下降，如丙。
④饱和溶液与不饱和溶液的判断与转化秘招以溶解度曲线为界限，曲线上及上方的点代表该物质对应温度下的饱和溶液，曲线下方的点代表该物质对应温度下的不饱和溶液。
对于饱和溶液与不饱和溶液的转化方法如下：a. 对于大多数固体（溶解度随温度升高而增大的物质）：b. 对于极少数固体（溶解度随温度升高而减小的物质）：⑤溶液中溶质质量分数的计算及大小比较秘招，若溶液为饱和溶液，则：，通过计算可比较溶质质量分数的大小。
对于饱和溶液的溶质质量分数有：当0< t < t 3时，甲、乙两种饱和溶液的溶质质量分数为乙>甲；当t = t 3时，甲、乙两种饱和溶液的溶质质量分数相等；t > t 3时，甲、乙两种饱和溶液的溶质质量分数为甲>乙。
⑥温度变化时溶液质量、溶剂质量、溶质质量及溶质质量分数的变化秘招1根据有无晶体析出秘招2根据曲线走向（饱和溶液适用）⑦判断物质结晶或提纯的方法秘招二、溶解度表下表是KCl和KNO3在不同温度下的溶解度。
(完整版)溶解度曲线解题方法归纳(最新整理)
巧用溶解度曲线在九年级 化学第九单元第2 课题中溶解度曲线是反应溶解度与温度数学表示法，是溶解度曲线概念直观形象的表达方式。
利用溶解度曲线可以解决很多的问题技巧一：溶解度曲线是一条饱和线。
通过点与曲线的位置关系，判断溶液的的状态。
1、线上方的点表示该温度下该溶液为饱和溶液且有固体存在。
2、线下方的点表示该温度下该溶液为不饱和溶液。
3、线上的点表示该游弋上该溶液恰好为饱和溶液。
技巧二：将溶液升温或降温，可在图上将点平移。
通过点与线的位置判断溶液的状态变化，质量分数的变化以及是否有晶体析出。
（归纳为5个字，就低不就高）1、某温度下将溶升温。
在图象上把表示该溶液的点向右平移。
2、某温度下将溶降温。
在图象上把表示该溶液的点向左平移。
技巧三：通过曲线趋势，选择饱和溶液和不饱和溶液的相互转化措施（特别是升温或降温），以及混合物分离的方法（蒸发结晶或降温结晶）技巧四：通过点的位置（高低），比较不同温度，不同状态下溶液的质量分数的大小。
1、同一温度下，某物质的饱和溶液的质量分数比其不饱和溶液的质量分数要大。
（同温下饱和溶液的质量分数最大）。
2、某温度下某饱和溶液的质量分数＝，溶解度S 越大质量分数越大。
（质量分数最大的S100g +S ×100%是该温度下的饱和溶液）特殊点的处理方法：溶解度曲线是一笨拙饱和线，线上方的点表示的溶液的质量分数与该温度下的饱和溶液的质量分数相等。
（等效法）3、线上的点及线下的点表示的溶液的质量分数＝S 纵S 纵+100g ×100%技巧引入：例：已知：40℃时氯化钾的溶解度为40g ，其含义为 。
（1）在40℃时，向100g 水中加入20gKCl ，搅拌至完全溶解，形成溶液A ，此时，溶液A 中KCl 的质量分数为 ，溶液为 （填“饱和”或“不饱和”）。
（2）在40℃时氯化钾的饱和溶液B 的质量分数为 。
（3）在40℃时，向100g 水中加入 50g 氯化钾，充分搅拌形成溶液C 。
溶解度曲线图解题规律
2. 增大二氧化碳在水中的溶解度的方法（ C ）
A. 升温增压； B. 升温减压； C. 降温增压； D. 降温减压。
3.下列几种物质①硝酸钾②熟石灰③氧气④二氧化
碳 溶解度随温度的升高而增大的是（ D ） A.①② B.③④ C.①③④ D.只有①
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Im 想一想
当打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来 喝进体内会有打嗝现象
你能解释这种现象吗？
打开瓶盖时，压强减小,CO2的溶解度减小，气体逸 出.
当喝进体内后温度升高,CO2的溶解度减小，气体逸
出.
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第三节 溶解度
同种溶质在不同的溶 剂中的溶解能力不同
• 8、B点为b的不饱和溶液，
• 要将其转化为b的饱和溶液，
• 可以降温、加溶质或蒸发溶剂。
• 9、当a中混有少量b时，
• 可通过冷却热饱和溶液（降温结晶）提纯a（不 能用蒸发的方法提纯）。
• 10、如果b溶液中混有少量的a ，可通过蒸发水 分（蒸发结晶），就可提纯b。
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巧用溶解度曲线在九年级化学第九单元第 2 课题中溶解度曲线是反应溶解度与温度数学表示法，是溶解度曲线概念直观形象的表达方式。
利用溶解度曲线可以解决很多的问题技巧一：溶解度曲线是一条饱和线。
通过点与曲线的位置关系，判断溶液的的状态。
1、线上方的点表示该温度下该溶液为饱和溶液且有固体存在。
2、线下方的点表示该温度下该溶液为不饱和溶液。
3、线上的点表示该游弋上该溶液恰好为饱和溶液。
技巧二：将溶液升温或降温，可在图上将点平移。
通过点与线的位置判断溶液的状态变化，质量分数的变化以及是否有晶体析出。
（归纳为5个字，就低不就高）1、某温度下将溶升温。
在图象上把表示该溶液的点向右平移。
2、某温度下将溶降温。
在图象上把表示该溶液的点向左平移。
技巧三：通过曲线趋势，选择饱和溶液和不饱和溶液的相互转化措施（特别是升温或降温），以及混合物分离的方法（蒸发结晶或降温结晶）技巧四：通过点的位置（高低），比较不同温度，不同状态下溶液的质量分数的大小。
1、同一温度下，某物质的饱和溶液的质量分数比其不饱和溶液的质量分数要大。
（同温下饱和溶液的质量分数最大）。
×100%，溶解度S越大质量分数越大。
（质量分数最大的2、某温度下某饱和溶液的质量分数＝S100g+S是该温度下的饱和溶液）特殊点的处理方法：溶解度曲线是一笨拙饱和线，线上方的点表示的溶液的质量分数与该温度下的饱和溶液的质量分数相等。
（等效法）×100%3、线上的点及线下的点表示的溶液的质量分数＝S纵S纵+100g技巧引入：例：已知：40℃时氯化钾的溶解度为40g，其含义为。
（1）在40℃时，向100g水中加入20gKCl，搅拌至完全溶解，形成溶液A，此时，溶液A中KCl的质量分数为，溶液为（填“饱和”或“不饱和”）。
（2）在40℃时氯化钾的饱和溶液B的质量分数为。
（3）在40℃时，向100g水中加入50g氯化钾，充分搅拌形成溶液C。
此时溶液C中氯化钾的质量分数为。
其溶液为（填“饱和”或“不饱和”）。
（4）在40℃时，向100g水中加入100g氯化钾，充分搅拌后形成溶液D，此时溶液D中氯化钾的质量分数为，溶液为（填“饱和”或“不饱和”）。
（5）在溶解度曲线中绘制表示四各溶液A,B,C,D规律：（1）点A,B,C,D与曲线的位置关系（线上，线上方，线下方）来判断溶液的状态。
（2）线上面的点C,D与线上的点B表示的溶液在该温度下的质量分数相等。
（线上面的点C,D表示的溶液的质量分数可以用B点来代替）技巧应用：1、某化学兴趣小组的同学在20℃时进行了如下图1所示实验，已知图2是根据右图KNO 3 的溶解度曲线，结合实验回答相关问题： （1）50℃时，100 g 水最多可溶解硝酸钾的质量为 g 。
（2）充分搅拌后。
可观察到：A 中无剩余固体，B 中 。
（3）A—E 的溶液中，属于不饱和溶液的是（填字母，下同）溶质质量分数相等的是 。
（填字母）解析：（1）描点ABCDE （如图）（2）判断点与曲线的位置关系，来判断溶液的状态 （3）将线上面的点（BE ）用线上的点（G ）来代替，比较点的位置的高低。
D >C> B= E> A2、请根据下列实验和溶解度曲线回答问题：（已知水的密度约为1g/CM 3)请根据下列实验和溶解度曲线回答问题：（已知水的密度约为1g/cm 3）（1）③中溶液的质量为______g ；一定属于不饱和溶液的是______（填序号，下同）；溶质的质量分数一定相等的是______．（2）析出晶体的质量为______．A.25g B ．（w+25）g C ．（w+50）g ． 解析：（1）将溶液①②③④⑤在曲线上描点。
（如图） （2）比较点曲线的位置关系来判断溶液的状态。
（线下点①，线上点②线上方的点③⑤。
特殊的点④在射线上AB 上表示可能为饱和溶液）（3）通过点的位置高低来比较溶液的质量分数的大小。
④>③=⑤=②>① 3、如右图是A 、B 两种物质的溶解度曲线，请回答：(1)t3℃时，把46g 固体A 放入100g 水中，充分溶解后可得到A 的 溶液(填“饱和”或“不饱和”)。
(2)t 1℃时，A 、B 两种物质溶解度的大小关系为A B(填“>”、“<”或“=”，下同)。
(3)在其他条件不变的情况下，若把t l ℃时A 、B 的饱和溶液分别升温至t 2℃，此时两种溶液中溶质的质量分数的大小关系为A B ：若把t 3℃时A 、B 的饱和溶液分别降温至t 2℃，此时两种溶液中溶质的质量分数的大小关系为A B 。
实验操作 实验结果 取100mL 水，加入25g 硝酸钾，搅拌，恢复至20°C 全部溶解，得溶液①再加w g 硝酸钾，搅拌，恢复至20°C恰好饱和，得溶液② 再加25g 硝酸钾，搅拌，恢复至20°C 得溶液③加热 全部溶解，得溶液④冷却至20°C析出晶体，得溶液⑤解析：在（3）中将t l ℃是A 、B 的饱得溶液分别升温到t 2℃时，将A 平移到A`,在线下方为不饱和溶液，且前后无晶体析出。
A 溶液质量分数不变。
同理，将B 平移到B`质量分数不变，但B`高于A`，所以质量分数B`>A`。
在t 3℃时A 、B 的饱和溶液分别降温至t 2℃，将A 、B 平移到A2，B2；在各自曲线上方，都用点K 代替，A 、B 在降温过程中不断有晶体析出，溶质质量分数不断变小，但降温后质量分数二者相等。
描点，是数学和化学知识结合的综合运用，具有简单直观的特点，学生易于掌握。
比单一用公式法来判断溶液的质量分数大小更快捷。
运用更灵活。
更好的展示了溶液在升温或降温过程中晶体的析出和溶液中溶质质量分数大小的变化。
巩固训练：1. 甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A ．甲和乙的饱和溶液，从t 1℃升温到t 2℃，仍是饱和溶液 B ．t 1℃时，甲和乙的溶解度相等C ．t 1℃时，甲和乙各30g 分别加入80g 水中，均能恰好完全溶解D ．t 2℃时，在100g 水中放入60g 甲，形成不饱和溶液2． 右图是a 、b 两种固体物质的溶解度曲线。
从图中可获得的信息是 A. 固体物质的溶解度均随温度升高而增大 B ．t ℃,相同质量的a 、b 溶解时放出热量相同C ．升高温度，可使a 或b 的饱和溶液变为不饱和溶液D ．将相同质量的a 、b 分别加入100g 水中，所得溶液质量分数相同3．右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 A ．甲的溶解度大于乙的溶解度 B ．乙的不饱和溶液降温可变成饱和溶液 C ．20oC 时，甲、乙两种物质的溶解度相等D ．50o C 时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为40%4. 右图是a 、b 两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。
下列说法正确的是 A.b 的溶解度大于a 的溶解度B.t 1℃时，将a 、b 两种物质的饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水， 析出晶体的质量一定相等C.将t 2℃时的b 的不饱和溶液降温至t 1℃，一定能得到b 的饱 和溶 液D.t 2℃时，a 溶液的溶质质量分数一定小于b 溶液的溶质质量分数50- 40- 30- 20-甲乙温度/℃t 1t 2 0溶解度/g5．右图是a、b两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是A．a的溶解度大于b的溶解度B．在20℃时,a、b的溶液中溶质的质量分数相同C．a、b的溶解度都随温度升高而增大D．a、b都属于易溶物质6．t2℃时往盛有100g水的烧杯中先后加入a g M和a g N（两种物质溶解时互不影响，且溶质仍是M、N），充分搅拌。
将混合物的温度降低到t1℃，下列说法正确的是A.t2℃时，得到M的饱和溶液B.t2℃时，得到N的不饱和溶液C.温度降低到t1℃时，M、N的溶质质量分数相等，得到M、N的不饱和溶液D.温度降低到t1℃时，M、N的溶解度相等，得到M、N的饱和溶液7．右图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是A．将a、b、c三种物质t1℃时的饱和溶液升温至t2℃，所得溶液的溶质质量分数大小关系是a>b>cB．t2℃时30g物质a加入到50g水中不断搅拌，形成80g溶液C．t1℃时a、b、c三种物质的饱和溶液中含有溶质质量按由小到大的顺序排列是b>a=cD. 若a中混有少量c，可以采用冷却热饱和溶液的方法提纯a8．两种不含结晶水的固体物质a、b的溶解度曲线如右图，下列说法正确的是A．b的溶解度小于a的溶解度B．分别将t2℃时a、b两种物质的溶液降温至t1℃，肯定都有晶体析出C．要从含有少量a的b溶液中得到较多的b晶体，通常可采用降温结晶的方法D．在t2℃时，用a、b两种固体和水分别配制等质量的两种物质的饱和溶液，需要量取相同体积的水9．右图所示曲线a、b、c分别代表A、B、C三种物质的溶解度曲线。
下列说法正确的是A．t1 ℃时，三种物质溶解度大小的顺序是B＞C＞AB．t2℃时，A和B两种物质的饱和溶液中溶质质量相同C．t3℃时，在100g水里分别加入三种物质各mg，只有b能形成饱和溶液D．从混有少量C的A物质中提取较纯净的A，最适宜用蒸发溶剂的方法10．右图是a、b、c三种固体的溶解度曲线，下列说法正确的是A．b的溶解度一定小于a的溶解度B．当a中含有少量b时，可以用降温结晶的方法提纯aC．通过降低温度可将c的不饱和溶液变为饱和溶液D．a的饱和溶液从t2℃降温至t1℃时变为不饱和溶液温度/℃t 1t 2ba溶解度\g11．有关a 、b 两种物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述不正确的是 A ．a 物质的溶解度随着温度的升高而增大B ．在t 2℃时，a 、b 两种物质的溶液中溶质的质量分数一定相等C ．将a 、b 两种物质的饱和溶液从t 3℃降温至t 1℃，a 有晶体析出,b 无晶体析出D ．t 3℃时，a 物质的溶解度大于b 物质的溶解度12．右图所示为甲、乙两物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。
50℃时，取甲、乙两种物质各50g ，分别加人100g 水中，使之充分溶解。
下列有关说法不正确的是………( )A ．上述混合物在20℃时，甲和乙形成溶液的质量相等B ．在0℃时，溶液中溶质的质量分数甲小于乙C ．温度高于50℃时，甲和乙形成的溶液都变为不饱和溶液D ．50℃时，将甲、乙两种物质的混合物分别降温至20℃，溶液中未溶解晶体的质量相等13、右图是a 、b 两种固体物质的溶解度曲线图，下列说法中不正确的是A ．任何温度下，a 的溶解度大于b 的溶解度B ．a 的溶解度受温度变化的影响比b 的大C ．t 1 ℃至t 2 ℃之间b 曲线以下区域为a 、b 两物质的不饱和溶液D ．对于a 与b 混合溶液，可利用冷却结晶的方法来分离14．甲、乙两物质的溶解度曲线如右图所示。