北京四中2013年高一分班考试化学试卷(20130801)
北京四中2013-2014学年度第一学期高一年级期末考试化学试题
北京四中2013-2014学年度第一学期高一年级期末考试化学试卷可能用到的相对原子质量： H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Mg —24 Al —27 S —32 Cl —35.5 Fe —56 Cu —64 Ba —137A 卷（模块 化学1） 满分100分 考试时间为30分钟第I 卷（选择题）一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共48分） 1. 下列仪器中，不能加热的是A. 试管B. 燃烧匙C. 容量瓶D. 坩埚 2. 除去NaCl 中含有的+2Ca、+2Mg 、-24SO 、-3HCO 等离子，通常采用以下四种试剂：①32CO Na ；②2BaCl ；③NaOH ；④HCl 加入试剂合理的操作顺序是A. ①②③④B. ③①②④C. ④②①③D. ③②①④ 3. 对下列实验事故或废弃药品的处理方法正确的是 A. 当有大量氯气泄漏时，人应沿顺风方向疏散 B. 金属钠意外着火时，应用干燥的沙土盖灭C. 当少量浓硫酸沾在皮肤上，应立即用氢氧化钠溶液冲洗D. 将含有硫酸的废液倒入水池，用大量水冲入下水道4. 在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是A. --++Cl OH K Na 、、、B. --++3242NO SO Cu Na 、、、 C. --++Cl SO Na Mg 、、、242D. +--+K NO HCO Ba 、、、3325. 下列关于分散系的说法中，不正确的是 A. 分散系的稳定性比较：溶液>胶体>浊液 B. 分散质粒子的大小比较：溶液>胶体>浊液 C. 利用丁达尔效应可以区分溶液与胶体 D. ()3OH Fe 胶体的分散质能透过滤纸6. 下列物质的水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是 A. HClO B. 2Cl C. 3NaHCO D. 2CO7. 取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为A. 1：1B. 2：3C. 3：2D. 1：68. 下列物质中既能跟稀42SO H 反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是①3NaHCO ；②32O Al ；③()3OH Al ；④Al ；⑤32CO NaA. ①②③④B. ②③④C. ②③④⑤D. 全部9. 只用一种试剂可区别()3422242SO Al FeCl MgCl SO Na 、、、四种溶液，该试剂是 A. ()23NO BaB. 42SO HC. NaOHD. 3AgNO10. 设A N 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是A. 常温常压下，348gO 含有的氧原子数为A N 3B. +48.1NH g 的离子中含有的电子数为A NC. 常温常压下，gNa 3.2变成22O Na 时，失去A N 1.0个电子D. 物质的量浓度为2/5.0LMgCl mol 溶液，含有-Cl 离子数为A N11. 现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液；②39%的乙醇溶液；③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是A. 分液、萃取、蒸馏B. 萃取、蒸馏、分液C. 分液、蒸馏、萃取D. 蒸馏、萃取、分液 12. 下列离子方程式书写正确的是A. 将铜丝伸入硝酸银溶液中：Ag Cu Ag Cu +=+++2B. 将钠投入水中：↑++=+-+222222H OH Na O H NaC. 向氯化铁溶液中加入过量铁粉：++=+232Fe Fe FeD. 将铝粉投入氢氧化钠溶液中：↑+=+--22222H AlO OH Al13. 下列有关硅及其化合物的叙述中，不正确的是 A. 用硅制造太阳能电池板 B. 水玻璃可用作木材防火剂C. 硅酸盐产品主要包括陶瓷、水晶、水泥等D. 光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的 14. 下列关于金属材料的说法中，不正确的是 A. 合金只含金属元素B. 钢是用量最大、用途最广的合金C. 铝制饮料罐应回收利用D. 青铜是铜合金中的一种15. 下列叙述中，正确的是A. 在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂B. 化合物变为单质时，化合价变化的元素一定被还原C. 含金属元素的离子不一定都是阳离子D. 金属离子被还原一定得到金属单质16. 纯碱和小苏打是厨房常备的物质，它们都是白色固体。
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D. 14 号元素单质是半导体 3. 下列化工生产原理错误．．的是
A. 可以电解熔融的氯化钠来制取金属钠
B. 不能将钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁 C. 电解熔融的 AlCl 3 来炼铝
D. 可以用炭还原二氧化硅制粗硅
4. 下列电子式书写正确的是
A. NH 4Cl
B. CaCl 2
C. CH 3Cl
D. N 2 :N:::N:
A 24
9. 下列叙述正确的是
n
D.
( A E 27) mol
A 27
A. 同主族元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高
B. 同周期元素简单离子半径从左至右依次减小
C. 同主族元素的气态氢化物，相对分子质量越大，其沸点一定越高
D. 同周期元素的原子，半径越小越容易得到电子 10. aA n+、 bB （n+l ）+、 cCn-、 dD （n+1）-电子层结构相同。关于
SO42-
D. 加入 NaOH 溶液，加热，产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液一定有
NH
+ 4
8. R 3+离子核外电子数为 E，质量数为 A，则 ngR 218O3 中所含中子的物质的量是
n
A.
( A E 9Leabharlann molA 24n
B.
( A E 12) mol
A 27
n
C.
( A E 12) mol
A 、 B、 C、D4 种元素叙述正确
的是
A. 气态氢化物的稳定性： D>C
B. 离子半径： A n+>B （n+1 ）+>D （ n+1）- >Cn-
北京四中2012-2013学年下学期高一年级夏季会考化学试卷 后有答案
北京四中2012－2013学年下学期高一年级夏季会考化学试卷（试卷满分为100分，考试时间为90分钟）可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Al —27 S —32 Cl —35.5 Fe —56第Ⅰ卷 选择题在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。
（每小题2分，共50分） 1. 一些运输化学物质的车辆上常贴有危险化学品的标志。
那么，运输液化石油气的汽车应贴有的安全标识是2. 下列说法中，正确的是 A. CO 2的摩尔质量为44g B. 1mol N 2的质量是14g C. 摩尔是物质的量的单位D. 摩尔是国际单位制中7个基本物理量之一 3. 下列物质中，不属于．．．电解质的是 A. CuB. NaClC. NaOHD. H 2SO 44. 下列叙述正确的是A. 标准状况下，任何气体的体积都为22.4LB. 标准状况下，1mol 任何物质的体积都约为22.4LC. 常温常压下，1mol 任何气体的体积都约为22.4LD. 标准状况下，一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等 5. 下列反应中，属于氧化还原反应的是 A. ↑+2222O O H 2O H 2催化剂B. O H 3O Al )OH (Al 22323+∆C. O H FeCl HCl 2FeO 22+=+D. NaCl 2)OH (Cu NaOH 2CuCl 22+↓=+6. 下列设备工作时，将化学能转化为热能的是366于A. 单质B. 有机物C. 混合物D. 氧化物8. 下列各组微粒中，互为同位素的是A. O 2和O 3B. CO 和CO 2C. H 2O 和H 2O 2D. Mg 2412和Mg 26129. 下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜棒上能产生气泡的是10. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A. 盐酸B. NaCl 溶液C. 油水混合物 D . 3)OH (Fe 胶体11. 下列有关物质的性质和用途的说法中，不正确．．．的是 A. 液氨可用作制冷剂 B. 氯气可用于制漂白液 C. SO 2具有漂白性D. NO 和NO 2均是无色的有毒气体12. 已知O H 3S O K 3Cl 3S O H 3KClO KCl 52422423++↑=++，下列说法不正确．．．的是 A. KClO 3是氧化剂B. 被氧化与被还原的氯元素的质量比为5：1C. H 2SO 4既不是氧化剂又不是还原剂D. 1mol KClO 3参加反应时有10mol 电子转移13. 设N A 代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A. 常温常压下，1mol 氦气含有的核外电子数为4N A B. 17g NH 3所含的氢原子数为3N AC. 5.6g 铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3N AD. 2L 1mol/L Na 2SO 4溶液中含有的Na ＋的数目是2N A14. 下列物质中，以极性共价键结合的是 A. MgOB. NaClC. H 2D. H 2O15. 四个体积相同的密闭容器中在一定条件下发生反应：22OSO 2+3SO 2。
北京四中2012-2013学年高一上学期期中考试化学试题
北京四中 2012-2013 年度第一学期高一年级化学期中测试题高一化学备课组责编：曹玉婷（试卷满分100 分，考试时间为100 分钟）原子量 :H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5K-39Fe-56第Ⅰ卷一、选择题( 每题只有 1 个选项切合题意，每题 2 分，共44 分)1．金属钠、钾焚烧惹起失火时，最适合灭火的是A．泡沫灭火器B．液态CO2灭火器 C ．大批水降温D．砂土2．以下对于胶体的表达中，不正确的选项是A．胶体是一种介稳系统B．胶体中分别质粒子的直径小于 1 nm C．利用丁达尔效应能够划分溶液和胶体 D ．用滤纸能分别胶体和悬浊液3． Na2O2的摩尔质量是A． 78 B ． 78g C．78g/mol D ． 78mol4．甘油是一种常用的有机溶剂，可与水以随意体积比互溶，密度小于 1.26 g/mL ，沸点约 290℃，分别水和甘油最合理的方法是A．蒸馏 B ．蒸发 C ．过滤D．分液5．以下物质中属于强电解质且能导电的是①氢氧化钠溶液②硫酸钙固体③铜④蔗糖⑤三氧化硫⑥熔融氯化钠A．①②⑤B．①②⑥C．③⑥D．⑥6．实验室里加热约2mL液体，应使用的仪器是①②③④⑤⑥A．②、③、⑤ B ．①、③、④、⑥C．②、③、⑤、⑥ D ．①、③、④、⑤7．用固体 NaOH配制必定物质的量浓度的 NaOH溶液，以下操作正确的选项是A．称量时，将固体 NaOH直接放在天平左盘上B．将称量好的固体NaOH放入容量瓶中，加蒸馏水溶解C．定容时假如加水超出了刻度线，用胶头滴管直接吸出剩余部分D．将烧杯中溶解固体NaOH所得溶液，冷却到室温后转移至容量瓶中8．以下实验操作正确的选项是A．过滤时，用玻璃棒搅拌以加快过滤B．蒸馏时，冷凝水应从冷凝管上口进，下口出C．分液时，分液漏斗中基层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．用酒精萃取碘水中的碘9．以下表达正确的选项是A．标准情况下，22.4L CO 所含原子的物质的量为1molB． 33.6L NH 3气体所含分子的物质的量为 1.5molC．同温同压下，同样体积的物质，其物质的量必定相等D．同温同压下，一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量必定相等10．化学“家庭小实验”是利用家庭平时生活用品在安全条件下进行化学学习和研究的活动。
北京四中2012-2013学年下学期高一年级期末检测化学试卷 后有答案
北京四中2012-2013学年下学期高一年级期末检测化学试卷试卷满分：200分 考试时间：100分钟A 卷（必修2 模块） 满分100分可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Mg —24 Al —27 Si —28 Fe —56 Zn —65第Ⅰ卷（选择题）选择题（每小题只有．．1．个选项．．．符合题意，每小题3分，共48分） 1. 元素性质呈现周期性变化的根本原因是 A. 元素的原子质量逐渐增大 B. 核外电子排布呈周期性变化 C. 核电荷数逐渐增大D. 元素化合价呈周期性变化2. 有六种微粒，它们分别是X 4019，Y 4020，Z 4018，+Q 4019，+24020R，M 3919，它们隶属元素的种类有A. 2种B. 3种C. 4种D. 1种3. 下列有关物质结构的表述正确的是 A. 苯的结构简式：C 6H 6B. 四氯化碳的电子式：C. 乙酸的比例模型：D. 氯原子的结构示意图：4. 某些元素可用于制造半导体材料，它们在周期表中分布于 A. 第18列 B. 左下方区域C. 右上方区域D. 金属和非金属元素分界线附近5. 对化学反应限度的叙述，错误．．的是 A. 任何可逆反应都有一定的限度 B. 反应达到限度时，正逆反应速率相等 C. 化学反应的限度是不可改变的 D. 化学反应的限度与时间的长短无关6. 参照反应H HBr H Br 2+→+的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是A. 反应物的总能量低于生成物的总能量B. 加入催化剂，该化学反应的反应热会改变C. 正反应为放热反应D. 吸热反应必须加热才能开始反应7. 在铝与稀硫酸反应中，已知10min 末硫酸的浓度减少了0.6mol/L ，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10min 内生成硫酸铝的平均反应速率是A. min)L /(mol 02.0⋅B. min)L /(mol 8.1⋅C. min)L /(mol 2.1⋅D. min)L /(mol 18.0⋅8. 对于反应)g (HI 222I )g (H +（g 紫色），下列叙述能够说明已达平衡状态的是A. 温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化B. 温度和体积一定时，容器内压强不再变化C. 1molH －H 键生成的同时有2molH-I 键断裂D. 各物质的物质的量浓度之比为2：1：19. 直接提供电能的反应一般是放热反应，下列反应中能直接提供电能的是 A. O H 8)OH (Ba 22⋅与NH 4Cl 反应 B. 氢氧化钠与稀盐酸反应 C. 灼热的炭与CO 2反应 D. H 2与O 2燃烧反应10. 关于如图所示装置的叙述，正确的是A. 两装置中锌片都发生还原反应B. 两装置溶液中的H ＋的浓度均减小C. 两装置中铜片的质量均逐渐减小D. 两装置中铜片表面均无气泡产生11. 由乙烯推测丙烯（CH 2＝CHCH 3）的结构或性质正确的是 A. 分子中所有原子都在同一个平面上 B. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 与HCl 加成只生成一种产物 D. 不能发生加聚反应 12. 下列说法中正确的是 A. 石油裂解可以得到氯乙烯 B. 油脂水解可得到氨基酸和甘油 C. 煤的气化、液化和干馏都是化学变化D. 淀粉和纤维素的组成都是n 5106)O H C (，两者互为同分异构体 13. 制备CH 3COOC 2H 5所需要的试剂是 A. C 2H 5OH CH 3COOHB. C 2H 5OH CH 3COOH 浓硫酸C. C 2H 5OH 3％的乙酸溶液 浓硫酸D. C 2H 5OH 冰醋酸 3mol/L H 2SO 4 14. 下列微粒中，半径大小的顺序正确的是 A. --++>>>22S Cl Ca K B. --++>>>Cl S K Ca 22 C. --++<<<22S Cl K CaD. ++--<<<22Ca K Cl S15. 2013年6月5日世界环境日中国主题为“同呼吸，共奋斗”，旨在提倡“绿色化学”理念，号召公民为改善空气质量、实现天蓝、地绿、水净的美丽中国而奋斗。
北京市西城区第四中学高一重点班分班考试化学试题 VIP专享
北京市西城区第四中学高一重点班分班考试化学试题 VIP专享一、选择题1．如图示中的“﹣”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“→”表示在一定条件下可以实现转化．下列四组选项中，符合图示要求的是()甲乙丙丁戊A Fe H2SO4NaOH CuCl2Fe2O3B H2CuO HCl O2COC H2SO4Fe2O3HCl Zn CuCl2D Na2CO3Ca(OH)2NaOH HCl CO2A．A B．B C．C D．D2．下列图象能正确反映对应变化关系的是A．氧气的溶解度随压强变化的关系B．将等质量的镁片和铁片投入到足量稀硫酸中C．MnO2对过氧化氢溶液分解的影响D．向氢氧化钠溶液中加水稀释A．A B．B C．C D．D3．下列除杂（括号内为杂质）选用的试剂或方法正确的是 ( ) A．CuO（C）：隔绝空气高温加热B．N a2SO4溶液（N a OH）：加适量稀盐酸C．CO2（HCl）：将气体通入足量的氢氧化钠溶液D．CaCl2溶液(HCl)：加入过量碳酸钙，充分反应后过滤4．中和一定质量的稀硫酸，需用m克氢氧化钠，若改用m克氢氧化钾，反应后溶液的PH 应当是（）A．<7 B．>7 C．=7 D．无法确定5．已知A、B、C、D、E分别是初中化学中所学常见物质，它们之间相互转化的关系如图所示，“→”表示物质相互之间的转化，“—”表示物质之间能发生反应，A、B、C、E分别属于不同类别的化合物，A与C、E与C之间的反应产物完全相同，E在农业上可用于改良酸性土壤。
下列叙述错误的A．上述五种物质之间相互转化的化学反应类型中不包含置换反应B．D与水反应生成酸，A与水反应生成碱C．可用水除去E中含有的少量A杂质D．B、D两种物质在一定条件下，不能互相转化6．除去下列各物质中的少量杂质所选用的试剂及操作方法均正确的是（）项目物质杂质(少量)试剂操作方法A CaO固体CaCO3固体加入适量的稀盐酸过滤、洗涤、干燥B CO2CO通O2点燃C NaNO3Na2SO4适量氢氧化钡溶液过滤D KClO3MnO2水溶解、过滤、蒸发A．A B．B C．C D．D7．除去下列物质中的杂质所用的试剂和方法不正确的是 ( )。
北京市西城区第四中学高一重点班分班考试化学试题 VIP专享
北京市西城区第四中学高一重点班分班考试化学试题VIP专享一、选择题1．下列不能正确反映相关实验过程中量的变化关系的图像是( )A．分别向等质量Fe和Al中加入足量的溶质质量分数的稀盐酸B．一定压强下，氧气在水中的溶解度C．一定温度下，向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾D．氯酸钾和二氧化锰混合加热制氧气中，a使用催化剂，b未使用催化剂2．除去物质中的少量杂质，下列方法不能达到目的的是（）选项物质杂质除去杂质的方法A CaO CaCO3高温充分煅烧B KCl溶液CaCl2通入足量的CO2，过滤C CO2CO通过足量的灼热氧化铜D H2HCl依次通过足量的NaOH溶液和浓硫酸A．A B．B C．C D．D3．下列图象能正确反映对应变化关系的是A．氧气的溶解度随压强变化的关系B．将等质量的镁片和铁片投入到足量稀硫酸中C．MnO2对过氧化氢溶液分解的影响D．向氢氧化钠溶液中加水稀释A．A B．B C．C D．D4．下列四个图像中，能正确反映对应关系的是A．一定温度下，向一定量水中加入KNO3固体B．加热一定量的高锰酸钾固体C．向一定量的硫酸铜溶液中加入铁粉D．向一定量的MnO2中加入H2O2溶液5．将一定质量的镁、锌混合物粉末放入到一定质量的硫酸铜溶液中，待反应停止后，过滤得滤渣和滤液，再向滤渣中加入足量的稀盐酸，滤渣部分溶解且有气体生成，则下列说法正确的是（）A．滤渣中一定有镁、铜 B．滤渣中一定有镁、锌、铜C．滤液中一定有硫酸铜和硫酸锌 D．滤液中一定有硫酸镁，一定没有硫酸铜6．下列曲线能正确表达对应的反应或过程的是A．向一定量的盐酸中逐滴加水稀释B．某温度下将一定量接近饱和的KNO3溶液恒温蒸发水分C．金属与一定量的稀硫酸反应，由图像可知，金属N比金属M活泼D．将a、b、c三种物质的饱和溶液分别由t1℃升温至t2℃时，所得溶液中溶质质量分数大小关系是：a＞b＞c7．除去下列物质中含有的杂质所选用的试剂或操作方法不正确的一组是（）物质所含杂质除去杂质的试剂或方法A CO依次通过足量的NaOH和浓硫酸B KCl加入，加热C NaCl过量盐酸，蒸发D浓硫酸，干燥A．A B．B C．C D．D8．向某AgNO3和Fe(NO3)2的混合溶液中加入一定质量的Zn粉，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色溶液，关于该滤渣和滤液有下列四种说法，其中正确的说法有①向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生②滤渣中一定有Ag，可能含有Fe③向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生④滤液中一定含有Zn(NO3)2，可能含有Fe(NO3)2和AgNO3A．只有① B．只有② C．只有①②③ D．只有①③④9．下列制备物质的设计中，理论上正确，操作上可行。
北京四中2013-2014学年高一化学上学期期中考试试卷
高中化学试题整理北京四中2013-2014学年高一上学期期中考试化学高一化学备课组（试卷满分100分，考试时间为100分钟）相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl- 35.5K-39Mn- 55Fe- 56Cu-64Ba- 137第I卷选择题（共40分，请将答案填在机读卡上）一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共20分。
）1．摩尔是A．国际单位制的一个基本物理量B．物质质量的单位C．物质的量的单位D．表示6．02×1023个粒子的集体2．阿斯匹林（分子式为C9H8O4）是人们熟知的治感冒药，具有解热镇痛作用。
它的摩尔质量是A．148g B．148g/mol C．180g/mol D．146g 3．学习化学过程中需要经常做实验。
下列实验操作正确的是A．闻气味B．倾倒液体C．取粉末D．过滤4．下列变化需加入还原剂才能完成的是（→代表转化）A．MnO2→MnO4－B．CO2→HCO3－C．HS－→S2－D．NO3－→NO5．下列仪器不能用酒精灯直接加热的是①烧杯②坩埚③蒸发皿④试管⑤蒸馏烧瓶⑥锥形瓶⑦燃烧匙A．③⑥⑦B．①⑤⑥C．①⑤D．⑤⑥⑦6．丙酮是一种常用的有机溶剂，可与水以任意体积比互溶，密度小于1 g/mL，沸点约55 o C，分离水和丙酮时最合理的方法是A．蒸发B．分液C．过滤D．蒸馏7．下列物质中属于强电解质且能导电的是①氢氧化钠溶液②硫酸钙固体③铜④蔗糖⑤三氧化硫⑥熔融氯化钠A．①②⑤B．①②⑥C．③⑥D．⑥8．对于溶液中某些离子的检验及结论一定正确的是A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有CO32-B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-C．加入足量稀盐酸，再加入氯化钡溶液后有白色沉淀产生，一定有SO42-D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，一定有Ba2+9．有机物苯酚的试剂瓶上有如下标识：上述标识的含义是A．自然物品、易燃B．腐蚀性、有毒C．爆炸性、腐蚀性D．氧化剂、有毒10．下列书写正确的是A．NaHCO3=Na+ + H+ + CO32-B．NaHSO4=Na+ + HSO4-C．CH3COOH=CH3COO- +H+ D．Na2SO4=2Na+ + SO42-二、选择题（每小题有1至2个选项符合题意，选错不得分，少选得1分。
北京四中2013-2014学年上学期高一年级期中考试化学试卷 后有答案
北京四中2013-2014学年上学期高一年级期中考试化学试卷（试卷满分100分，考试时间为100分钟）相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Cu-64 Ba-137第Ⅰ卷 选择题（共48分，请将答案填在机读卡上）一、选择题（每小题只有．．1．个．选项符合题意，每小题2分，共48分） 1. 近年来，我国的一些沿海或沿海城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。
雾属于下列分散系中的A. 溶液B. 悬浊液C. 乳浊液D. 胶体 2. 在下列名词中，前者不包含．．．后者的是 A. 混合物 溶液B. 电解质 化合物C. 氧化还原反应 置换反应D. 化学反应 离子反应3. 下列装置或操作能达到实验目的的是4. 下列各组离子一定能大量共存的是A. 在无色溶液中：4NH +、4MnO -、24SO -、23CO - B. 在含大量2Ca +的溶液中：Na +、Cl -、OH -、3HCO - C. 在强碱溶液中：Na +、K +、Cl -、23SO -D. 在pH=1的溶液中：K +、2Mg +、Cl -、3CH COO -5. 与50mL 0.1mol·L－1Na 2CO 3溶液中()c Na +相同的溶液是 A. 10 mL 0.5 mol·L－1的Na 2CO 3溶液 B. 100 mL 0.1 mol·L－1的NaCl 溶液C. 25 mL 0.2 mol·L－1的Na 2SO 4溶液 D. 50 mL 0.2 mol·L－1的NaCl 溶液6. 下列变化中，需加入适当的氧化剂才能完成的是 A. Fe→FeCl 2 B. CuO→Cu C. SO 3→H 2SO 4D. HNO 3→NO7. 反应3Cl 2+6KOH=5KCl+KClO 3+3H 2O 中，氧化剂与还原剂的质量之比是 A. 1:1B. 1:5C. 5:1D. 3:28. 下列关于分散系的说法中，不正确．．．的是 A. 分散系的稳定性比较：溶液>胶体>浊液 B. 分散质粒子的大小比较：溶液>胶体>浊液 C. 利用丁达尔效应可以区分溶液与胶体 D. Fe （OH ）3胶体的分散质能透过滤纸9. 某实验室合成了一种可溶的金属氯化物（RCl X ），为了测定该金属氯化物的成分，研究人员做了以下实验：取物质的量浓度为0.05 mol·L －1的金属氯化物（RCl X ）溶液20 mL ，使之恰好与20 mL 0.15 mol·L－1的AgNO 3溶液完全反应。
北京四中2013届高三上学期开学检测 化学试题
化学试题(试卷满分为100分，考试时间为100分钟)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Si 28 S 32 Fe 56 Ba 137一、选择题(每小题只有．．1．个．答案，每题2分，共18分) 1．化学与生活、社会密切相关。
下列说法不正确．．．的是 A ．可利用废油脂制肥皂B ．合金中可能含有非金属元素C ．水玻璃可用于制造木材防火剂D ．煤经气化和液化的物理变化可变为清洁燃料【答案】D【解析】煤的气化属于化学变化，故D 错误。
2．下列化学用语或图示表达正确的是A ．乙烯的比例模型B ．Na +的结构示意图C ．葡萄糖的实验式C 6H 12O 6D ．CO 2的电子式【答案】A【解析】B 、钠离子的结构示意图中核内质子数是11，故错误。
C 、葡萄糖的实验式是CH 2O,故错误。
D 、二氧化碳的电子式中碳和一个氧原子之间的电子对是两对，故错误。
3．X 、Y 、Z 、W 是分别位于第2、3周期的元素，原子序数依次递增。
X 与Z 位于同一主族，Y 元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH 溶液反应，Z 原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y 、Z 、W 原子的最外层电子数之和为14。
下列说法正确的是A ．原子半径由小到大的顺序：X< Y < Z< WB ．Z 的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸C ．Y 单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应D ．室温下，0.1 mol/L W 的气态氢化物的水溶液的pH > 1【答案】C【解析】X 、Y 、Z 、W 是分别位于第2、3周期的元素，原子序数依次递增。
X 与Z 位于同一主族，Y 元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH 溶液反应，所以Y 是Al 元素；Z 原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，所以Z 是Si 元素，X 是N 元素；Y 、Z 、W 原子的最外层电子数之和为14，所以W 是Cl 元素。
A 、原子半径由小到大的顺序：X< W < Z< Y ，故错误。
北京四中2013-2014学年上学期高一年级期末考试化学试卷 后有答案
北京四中2013-2014学年上学期高一年级期末考试化学试卷（满分100分，考试时间100分钟）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Si 28 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64第一部分（选择题共40分）一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每题2分，共40分）1. 宣传科学知识，介绍高新科技，揭露伪科学，是科学工作者的义务，下列说法属于伪科学的是A. 以二氧化硅为主要原料制造光导纤维B. 碳炉边放盆水，可防止煤气中毒C. 在墙壁刚粉刷过石灰浆的室内生一炭火盆，墙壁会冒汗D. 用干冰进行人工降雨2. 下列关于钠及其化合物性质的叙述，正确的是A. 钠与硫酸铜稀溶液混合制备金属铜B. 氧化钠和过氧化钠都能与水反应，生成物完全相同C. 过氧化钠是淡黄色固体，可用作呼吸面具的氧气来源D. 质量相等的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应，产生气体质量相同3. 下列关于碳和硅的叙述中，不正确的是A. +4价氧化物都与氢氧化钠溶液反应B. 单质在加热时都能与氧气反应C. 氧化物都能溶于水生成相应的酸D. 碳和硅两种元素都有能导电的单质4. 将过量的二氧化碳通入下列溶液中，最终会出现浑浊的是A. 氯化钙溶液B. 澄清的石灰水C. 水玻璃D. 硝酸钡溶液N表示阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是5. 若ANA. 1mol过氧化钠与水反应时，转移电子的数目为2AN个水分子B. 标况下，22.4L水中含有AN个电子C. 14g氮气中含有7AD. A N 个一氧化碳分子和0.5mol 甲烷的质量比为7：46. 用铝箔包装0.1mol 金属钠，用针扎一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水取气法收集产生的气体，则收集到气体的为A. 2O 和2H 的混合气体B. 205.0molHC. 大于205.0molHD. 小于205.0molH 气体7. 下列离子方程式书写正确的是A. 氯气通入氯化亚铁溶液中：+++=+3-222Fe Cl Cl FeB. ()23HCO Ca 与石灰水反应：O H CaCO OH HCO Ca 2332+↓=++--+C. 大理石与稀盐酸反应：O H CO H CO 22232+↑=++-D. 3NaHCO 与稀硝酸反应：O H CO CO H 22232+=+-+8. 下列有关金属及其合金的说法不正确的是A. 目前我国流通的硬币是由合金材料制造的B. 生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加C. 铝箔和打磨过的铝箔在酒精灯火焰上灼烧实验现象一样D. 日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用9. 和空气接触可发生非氧化还原反应的物质组合是①Na ②32SiO Na 溶液 ③22O Na ④烧碱溶液 ⑤石灰水 ⑥()2OH FeA. ①③④B. ②④⑤C. ②③⑥D. ①④⑤10. 已知4KMnO 与浓盐酸在常温下反应能产生2Cl 。
北京市第四中学新学高一分班考试化学试卷
北京市第四中学新学高一分班考试化学试卷一、选择题1．下列表中除杂方法与试剂错误的是（）选项物质杂质除去杂质的方法及试剂A KCl MnO2加入足量水溶解，过滤，蒸发B NaOH Na2CO3加入适量的盐酸，至恰好无气体C CO2CO通过灼热的氧化铜粉末D FeCl2CuCl2加入过量的铁粉，充分反应后过滤A．A B．B C．C D．D 2．下列图像能正确反映其对应关系的是A．向氢氧化钠溶液中加水稀释B．浓硫酸敞口放置一段时间C．向饱和石灰水中加入少量生石灰D．催化剂对过氧化氢分解的影响3．下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。
下列叙述正确的是 ( )A．升高丙溶液的温度，一定有晶体析出B．在t3℃时，分别制成甲、乙的饱和溶液，乙中溶质质量比甲中的小C．组成为N点的甲溶液可通过增加溶质或恒温蒸发水变为M点的溶液D．将t3℃时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t2℃，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是乙>甲=丙4．下列四个图像中，能正确反映对应关系的是A．一定温度下，向一定量水中加入KNO3固体B．加热一定量的高锰酸钾固体C．向一定量的硫酸铜溶液中加入铁粉D．向一定量的MnO2中加入H2O2溶液5．如图所示是A、B、C三种物质的溶解度，下列有关说法错误的是（）A．高于20℃以后，B的溶解度比C大B．10℃时，C接近饱和的溶液升高温度可以达到饱和C．20℃时，A、B的饱和溶液的溶质质量分数相等D．35℃时，A物质的饱和溶液的溶质质量分数为30%6．下列曲线能正确表达对应的反应或过程的是A．向一定量的盐酸中逐滴加水稀释B．某温度下将一定量接近饱和的KNO3溶液恒温蒸发水分C．金属与一定量的稀硫酸反应，由图像可知，金属N比金属M活泼D．将a、b、c三种物质的饱和溶液分别由t1℃升温至t2℃时，所得溶液中溶质质量分数大小关系是：a＞b＞c7．除去下列物质中含有的杂质所选用的试剂或操作方法不正确的一组是（）物质所含杂质除去杂质的试剂或方法A CO依次通过足量的NaOH和浓硫酸B KCl加入，加热C NaCl过量盐酸，蒸发D浓硫酸，干燥A．A B．B C．C D．D8．利用废硫酸制备K2SO4的流程如下图．则下列说法不正确的是A．流程中CaCO3可循环使用 B．将CaCO3研成粉末的目的使反应更充分C．M和碱混合微热产生无色无味气体 D．洗涤所得晶体，是为了除去表面的杂质9．下列物质的鉴别、除杂的试验中所用的试剂或方法正确的是（）选实验目的所用试剂或方法项A鉴别CO和CO2闻气味B鉴别稀硫酸和稀盐酸加氯化钡溶液C除去生石灰中杂质石灰石加水D除去氧化铜中碳粉加稀硫酸A．A B．B C．C D．D10．下列从左到右依次代表ABCD四个图像中，能正确表示对应变化关系的是（）A．向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中滴加盐酸 B．向一定量稀硫酸中加水稀释C．加热等质量的氯酸钾制取氧气 D．向饱和氢氧化钙溶液中加入CaO11．如图中X、Y、Z是初中化学常见物质，箭头表示物质之间可以向箭头方向一步转化，下列说法中不正确的是（）A．若X是SO2，则Z可能是O2B．若X是H2O，则Z可能是O2C．若X是O2，则Z可能是CO2D．若X是CO2，则Z可能是H2CO312．在相同的温度和压强下，相同体积的气体具有相同的分子数，反之亦然。
北京四中2012-2013年度期中高一化学考试试卷
北京四中2012-2013年度期中高一化学考试试卷考生须知：1．本试卷分第Ⅰ、Ⅱ卷两部分，共五大题100分，考试时间90分钟。
2．第Ⅰ卷包括一道大题，共3页。
第Ⅱ卷包括三道大题，共3页答题前要认真审题，看清题目要求，按要求认真作答。
3．第Ⅰ卷各题均需按规定要求在“机读答题卡”上作答，题号要对应，填涂要规范。
相对原子质量 H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 K：39 Fe：56 Zn：65第Ⅰ卷(选择题共48分)一、选择题(本题包括24小题，每小题2分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意)1．下列叙述中，你认为有科学道理的是（）。
A．某广告语：本洗发水纯属天然的物质，不含任何化学成分B．到城乡结合处燃放鞭炮，可避免污染环境C．水源在地球上分布很广，淡水资源取之不尽，用之不竭D．大气中二氧化碳含量的增多是造成“温室效应”的主要原因2．1998年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英），以表彰他们在理论化学领域做出的重大贡献。
他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化。
下列说法不正确的是（）。
A．假说经过反复验证和修正，才发展成为科学的理论B．模型一般可分为物体模型和思维模型C．研究物质的性质常用观察、实验、分类、比较等方法D．科学实验能解决化学学科的所有问题3.氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。
下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是（）。
A．金属冶炼 B．燃放鞭炮 C．食物腐败 D．豆浆制豆腐4．在实验室中，通常将金属钠保存在( )。
A．蒸馏水中 B．煤油中 C．食盐水中 D．汽油中5. 铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生，下列不易区别其真伪的方法是（）。
A．测定密度 B．放入稀硫酸中C．放入盐酸中 D．观察外观6．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（）。
北京四中2013届高一第一学期化学期末考试题
北京四中2013届高一第一学期化学期末考试题(考试时间为100分钟，试卷满分为150分)相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl- 35.5 K-39 Fe- 56Cu-64I卷（模块）满分100分选择题(共60分)每小题只有1个选项符合题意(每小题3分，共60分)1．下列仪器中，可用酒精灯直接加热的是A．烧杯B．烧瓶C．锥形瓶D．蒸发皿2．从氮元素的化合价判断，下列物质只能具有还原性的是A．NH3 B．NO C．NO2 D．HNO33．下列关于胶体的叙述中，不正确的是A．胶体是一种介稳体系B．用滤纸能分离胶体和悬浊液C．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体D．胶体中分散质粒子的直径小于1 nm4．下列物质中，属于电解质的是A．稀盐酸B．Cu丝C．NaCl D．蔗糖5．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的一组混合物是A．酒精和水B．碘和四氯化碳C．水和四氯化碳D．氯化钠和水6．下列实验操作中，不正确的是A．在蒸发食盐水时，边加热边用玻璃棒搅拌B．焰色反应实验前，铂丝应先用盐酸洗涤C．实验室制备氢氧化亚铁时，滴加氢氧化钠溶液的胶头滴管伸入液面下D．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，将NaOH固体放在容量瓶中加水溶解7．下列关于金属铝的叙述中，正确的是A．铝是地壳中含量最多的元素B．铝是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现氧化性C．与铝反应产生H2的溶液一定呈酸性D．铝箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al 并不滴落8．下列试剂中，不能用于鉴别Fe2+和Fe3+的是A．NaOH溶液B．稀硫酸C．KSCN溶液D．酸性KMnO4溶液9．下列变化可通过一步化学反应实现的是A．Na2O2→Na B．Al2O3→Al(OH)3C．SiO2→H2SiO3D．Na2CO3→NaOH10．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品受到青睐。
北京四中2013-2014学年下学期高一年级期末考试化学试卷 后有答案
北京四中2013－2014学年下学期高一年级期末考试化学试卷（试卷满分150分，考试时间为100分钟）相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Cu—64第Ⅰ卷（共100分）一、选择题（每小题只有．．1．个．选项符合题意，每小题2分，共40分）1. 钓鱼岛及其附属岛屿是中国的固有领土，我国历来十分重视海水资源的综合利用，下列有关海水综合利用的说法正确的是：A. 利用潮汐发电是将化学能转化为电能B. 海水蒸发制海盐的过程中发生了化学变化C. 海水中含有溴元素，只需经过物理变化就可以得到溴单质D. 从海水中可以得到MgCl2，电解熔融MgCl2可制备Mg2. 下列金属通常采用热还原法冶炼的是A. 银B. 铝C. 钠D. 铁3. 下列有关化学用语的表示正确的是A. NH4Br的电子式：B. 2S 的结构示意图：C. 原子核内有18个中子的氯原子：3517ClD. C位于第2周期，ⅥA族4. 卤族元素随着原子序数的增大，下列递变规律正确的是A. 原子半径逐渐增大B. 单质的氧化性逐渐增强C. 单质熔、沸点逐渐降低D. 气态氢化物稳定性逐渐增强5. 据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的32He，而在地球上氦元素则主要以42He的形式存在。
下列说法正确的是A. 42He原子核内含有4个质子B. 32He与42He互为同位素C. 32He与42He在元素周期表中占有不同的位置D. 42He 的最外层电子数为2，故42He 易失去最外层电子6. 下列物质中，既有离子键，又有共价键的是A. KOHB. CaCl 2C. H 2OD. NaCl7. 已知甲、乙的某些性质如下：A. 蒸馏B. 干馏C. 分液D. 过滤8. 将20g 22Ba(OH)8H O ⋅晶体与10 g NH 4Cl 晶体一起放入小烧杯中，将烧杯放在滴有3～4滴水的玻璃片上，用玻璃棒迅速搅拌。
则下列说法正确的是A. 实验中玻璃棒的作用是加速固体溶解B. 玻璃片上结冰而与小烧杯粘在一起，说明该反应是放热反应C. 所取反应物质量的多少会影响反应是吸热，还是放热D. 该反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量9. 已知空气—锌电池的电极反应为锌片：2Zn 2OH 2e ZnO H O --+-=+；碳棒：22O 2H O 4e 4OH --++=，据此判断，锌片是A. 正极，被还原B. 正极，被氧化C. 负极，被还原D. 负极，被氧化10. 下图所示各种装置中能构成原电池的是A. ①②③B. ④⑤⑥C. ①③⑤D. ②④⑥11. 下列关于下图所示原电池装置的叙述正确的是A. 铜片是负极B. 铜片质量逐渐减少C. 氢离子在铜片表面被还原D. 电流从锌片经导线流向铜片 12. 下列关于化学键的叙述正确的是A. 离子化合物中只含离子键B. 共价化合物一定不含离子键C. 离子化合物一定不含共价键D. 共价化合物可能含有离子键13. 已知：下列说法不正确．．．的是 A. ①和②变化过程中都会放出热量B. 氯原子吸引电子的能力强于钠原子和氢原子C. ①和②中的氯原子均得到1个电子达到8电子稳定结构D. NaCl 中含有离子键，HCl 中含有共价键14. 短周期金属元素甲～戊在元素周期表的相对位置如下表所示。
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化学试卷
S—32 Fe—56 Cu—64 Zn—65
第I卷选择题
（每小题只有一个选项符合题意
．．．．．．．．．．，将答案填在答题卡上，每小题2分，共32分）1．某学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②天然气和水煤气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体。
上述说法正确的是
A．①②③④B．①②⑤⑥C．③⑤⑥D．①③④
2．一块不纯的铁，已知它含有铜、铝、钙或镁等两种种或两种以上杂质。
5.6g 的铁块跟足量的稀硫酸完全反应时，生成0.2g氢气,则此铁块中一定含有的杂质是
A．铜B．铝C．钙D．镁
3．下列实验可行的是
A．某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有CO32－
B．用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体
C．通过足量灼热氧化铜除去二氧化碳中混有的少量CO
D．用BaCl2溶液除去NaOH溶液中混有的少量Na2SO4
4．在AgNO3、KNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤、洗涤，将滤渣放入盐酸中有气泡产生。
滤液中大量存在的阳离子是：A．Cu2+B．只有Fe2+C．Fe2+和K+D．只有K+
5．足量下列物质分别与质量和溶质的质量分数都相同的硫酸溶液充分反应，所得硫酸锌溶液中硫酸锌的质量分数最小的是：
A．ZnCO3B．Zn(OH)2C．ZnO D．Zn
6．欲将含有盐酸的CaCl2溶液中和至中性，在不用指示剂的条件下，最好加入下列物质中的
A．氢氧化钠B．碳酸钠粉末C．生石灰D．石灰石粉末7．用下图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻
璃管(包括氧化铜)的质量差和U型管(包括碱石灰)的质量差，计算得氢元素和氧元素的质量比大于1﹕8。
下列对导致这一结果的原因的分析中不合理
．．．的是
A．I、Ⅱ装置之间缺少干燥装置
B．反应后称重时，CuO没有充分冷却
C．CuO没有全部被还原
D．Ⅱ装置中玻璃管内有水冷凝
8．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。
某同学用下表所示形式对所
9．为防止食品氧化变质，在食品包装袋内一般放有小袋装的抗氧化剂。
某抗氧化剂为灰黑色粉末，该物质可能是
A．Fe B．MnO2C．C D．CuO
10．食品安全与人体健康密切相关。
下列做法不会
．．损害人体健康的是A．用含小苏打的发酵粉焙制糕点B．用甲醛浸泡水产品
C．用含NaNO2的工业盐烹调食品D．用霉变花生制成压榨花生油
11．下列实验方案，不能
．．测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的（已知：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；2NaHCO3+Ba(OH)2== 2H2O+ BaCO3↓+ Na2CO3）A．取a克混合物充分加热，减重b克
B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体
C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克
D．取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克
固体。
12．粗盐中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐，除去这些杂质的试剂可选用①
Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④HCl ，加入的先后顺序不正确
．．．的是
A ．②③①④
B ．③②①④
C ．①②③④
D ．③①②④ 13．下列图像能正确反映所对应叙述关系的是
图A 表示一定量的木炭还原氧化铜，剩余固体质量与反应时间的关系
图B 表示t ℃时，向饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体，溶质质量分数与加入量的关系
图C 表示一定量的稀硫酸与锌粒反应，溶液的质量与反应时间的关系
图D 表示向硫酸和硫酸铜混合溶液中加入氢氧化钠，沉淀质量与加入氢氧化钠量的关系
溶质质量分数加入硝酸钾晶体质量g
反应时间溶液质量g 反应时间S 沉淀质量g 加氢氧化钠质量℅
A B C D
14．将一定质量的a 、b 、c 、d 四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应
B ．反应后a 物质的质量为4.64g
C ．c 物质中元素的种类，一定和a 、b 二种物质中元素的种类相同
D ．若物质a 与物质b 的相对分子质量之比为2﹕1，则反应中a 与b 的化学计量数（系数）之比为2﹕l
15．质量相等的锌和铁分别和质量相等、溶质质量分数也相等的稀盐酸反应，反应情况如图所示。
则下列叙述中正确的是
A ．图线a 、b 分别表示锌、铁的反应情况
B ．锌、铁均反应完，盐酸有剩余
C ．盐酸均反应完，—定有锌剩余
D ．锌、铁—定均有剩余
16．下列制备物质的设计中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是D
第II卷填空题
（请将答案填在答题纸上，共48分）
17．⑴已知一个SO2分子的质量为nkg，一个SO3分子的质量为mkg，若以一个氧原子质量的1/16为相对原子质量的标准，则SO2的相对分子质量为（使用带有m、n的表达式表示）。
⑵录像用的高性能磁粉，主要材料之一是由三种元素组成的化学式为Co x Fe3-x O3+x的化合物。
己知氧为—2价，钴（Co）和铁可能呈现十2价或十3价，且上述化合物中，每种元素只有一种化合价，则x值为，铁的化合价为，钻的化合价为。
⑶已知含负一价的氢的化合物（如：NaH）与水接触生成相应的碱和氢气，试写出CaH2与Na2CO3水溶液反应的化学方程式：。
试判断化合物CaH2中各元素化合价，并从原子结构角度说明判断的依据：。
17．⑴16n/（m－n）
⑵x值为1，铁的化合价为＋3，钻的化合价为＋2。
⑶CaH2＋Na2CO3＋2H2O＝CaCO3↓＋2H2↑＋2NaOH。
Ca为+2价，H为-1价，钙原子最外层电子数为2，最高正价只能是+2价，H的最外层电子数为1，得一个电子为2，与He原子相同，因此H的化合价可以为-1价。
（每空3分，共18分）
18．某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行研究。
下表为“铝与氯化铜
⑴
⑵
⑶
⑷
（每个方程式2分，步骤一对应2个方程式，共10分）
19．某小组同学将一定浓度Na 2CO 3溶液滴入CuSO 4溶液中发现生成了蓝色沉淀。
甲同学认为沉淀是CuCO 3；乙同学认为沉淀是CuCO 3和Cu(OH)2的混合物，他们设计实验测定沉淀中CuCO 3的质量分数。
已知：CuCO 3和Cu(OH)2均为蓝色，难溶于水。
⑴按照甲同学的观点，发生的反应属于4种基本反应类型中的 。
⑵乙同学利用下图所示装置进行测定。
①在研究沉淀物组成前，须将沉淀从溶液中分离并净化。
具体操作依次
为 、洗涤、干燥。
②装置E 中碱石灰的作用是 。
③实验过程中有以下操作步骤：
a ．关闭K 1、K 3，打开K 2、K 4，充分反应
b ．打开K 1、K 4，关闭K 2、K 3，通入过量空气
c ．打开K 1、K 3，关闭K 2、K 4，通入过量空气
正确的顺序是（填选项序号，下同） 。
若未进行步骤 ，将使测量结果偏低。
④若沉淀样品的质量为m g ，装置D 的质量增加了n g ，则沉淀中CuCO 3的质量分数为 。
⑶丙同学认为还可以通过测量CO 2的体积或测量 来测定沉淀中CuCO 3的质量分数。
19．⑴复分解反应
⑵①过滤 ②防止空气中CO 2和水蒸气进入装置D
③cab ；b ④31×100%11n m
⑶样品质量和样品充分灼烧后的质量（其他合理答案可给分）
（每空2分，共14分）
20．某化合物9.2g ，在足量氧气中完全燃烧只生成17.6g CO 2和10.8gH 2O 。
试计算该物质的中各元素的原子数目比（写出计算过程）
20．C ：H ：O=2：6：1
（6分） 空气 NaOH 溶液
K 1
K 2 稀硫酸 浓硫酸 A B C D 碱石灰 碱石灰
E 样品 K 3 K 4
答题纸
考号姓名
分数：第I卷第II卷总分
17．⑴
⑵x值为，铁的化合价为，钻的化合价为。
⑶。
18．
⑴
⑵
⑶
⑷
19．
⑴。
⑵①
②。
③。
④。
⑶。
20．
⑴
⑵
参考答案及评分标准
I卷
第II卷填空题
17．⑴16n/（m－n）
⑵x值为1，铁的化合价为＋3，钻的化合价为＋2。
⑶CaH2＋Na2CO3＋2H2O＝CaCO3↓＋2H2↑＋2NaOH。
Ca为+2价，H为-1价，钙原子最外层电子数为2，最高正价只能是+2价，H的最外层电子数为1，得一个电子为2，与He原子相同，因此H的化合价可以为-1价。
（每空3分，共18分）
18．略（每个方程式2分，步骤一对应2个方程式，共10分）
19．⑴复分解反应
⑵①过滤②防止空气中CO2和水蒸气进入装置D
③cab ；b ④31
×100%
11n
m
⑶样品质量和样品充分灼烧后的质量（其他合理答案可给分）（每空2分，共14分）
20．⑴C：H：O=2：6：1
⑵能确定该化合物的分子式为C2H6O，不能确定分子结构。
（6分）。