大学化学实验课后思考题参考答案

珠或乳胶管。

(3)赶气泡酸式滴定管快速方液可赶走气泡，；碱式滴定管将胶管向上弯曲，

用力挤捏玻璃珠，使溶液从尖嘴排出，排出气泡。

(4)滴定左手使用活塞，左手拇指在前，食指和中指在后，轻轻向内扣住

活塞，逐渐放出溶液。

(5)读数读数时视线应与弯月面下缘实线的最低点相切，即实线应与弯月

面的最低点在同一水平面上。为了减小误差，每次都从零开始读数。

排除滴定管中气泡的方法：同(3)

2)使用移液管的操作要领是什么？为何要垂直流下液体？最后一滴液体如何

处理？

答：移液管的操作要领：

(1)洗涤应用少量的铬酸洗液洗涤，然后用自来水洗涤，再用少量蒸馏

水洗涤2-3次，再用待装液润洗2-3次。

(2)吸取溶液手拿刻度以上部分，将管的下口插入欲取的溶液中，吸取溶液

至刻度线2cm以上，迅速用食指堵住移液管管口。

(3)调节液面将移液管垂直提离液面，调节溶液的弯月面底部于刻度线相切

(4)放出溶液放液以后使尖嘴口在容器内壁靠约30秒，注意最后一滴的处

理，吹或不吹。

为了使液体自由落下，不停留在管内壁，确保移液准确定量，故放液时要垂

直流下液体；

若移液管上没有注明“吹”字，最后一滴不可吹出，因为在设计移液管时，移液管体积没有包括最后一滴溶液的体积。

3)使用容量瓶配制溶液时，应如何进行定量转移？

答：称取一定质量的固体放在小烧杯中，用水溶解，转移过程中，用一根玻璃棒插入容量瓶内，烧杯嘴紧靠玻璃棒，使溶液沿玻璃棒慢慢流入，玻璃棒下端要靠近瓶颈内壁，不要接近瓶口，以免有溶液溢出。

待测液流完后，将烧杯沿玻璃棒向上稍提起，同时直立，是附着在烧杯嘴上的一滴溶液流回烧杯内。残留在烧杯中的少许溶液，可用少量蒸馏水按上述方法洗3-4次，洗涤液转移合并到容量瓶中；定容并摇匀。

实验二酸碱标准溶液的配制与浓度的标定

思考题：

1)配制酸碱标准溶液时，为什么用量筒量取盐酸和用台秤称固体氢氧化钠，而

不用移液管和分析天平？配制的溶液浓度应取几位有效数字？为什么

答：因为浓盐酸容易挥发，氢氧化钠吸收空气中的水分和二氧化碳，准确量取无意义，只能先近似配制溶液浓度，然后用基准物质标定其准确浓度，，所以配制时不需要移液管和分析天平。

因为配制时粗配，配制的溶液浓度应取一位有效数字。

2)标定HCl溶液时，基准物,称0.13g左右，标定NaOH溶液时，称邻

苯二甲酸氢钾0.5g左右，这些称量要求是怎么算出来的？称太多或太少对标定有何影响？

答：根据滴定时所需盐酸或氢氧化钠的体积在20-25ml估算出来的。因为滴定管在读数时会存在一定误差，消耗体积在20-25ml时相对误差较小。称太多，所需盐酸或氢氧化钠可能会超过滴定范围，而且会造成浪费；称太少，相对误差较大，不能满足误差要求。

3)标定用的基准物质应具备哪些条件？

答：基准物质应具备：(1)组成物质应有确定的化学式；(2)纯度要求在99%以上；

(3)性质稳定；(4)有较大的摩尔质量；(5)与待标定物质有定量的化学反应。

4)溶解基准物质时加入50ml蒸馏水应使用移液管还是量筒？为什么？

答：用量筒。因为基准物质的质量是一定的，加入50ml蒸馏水只是保证基准物质完全溶解，不影响定量反应有关计算，所以只需用量筒取用就可以了。

5)用邻苯二甲酸氢钾标定氢氧化钠溶液时，为什么选用酚酞指示剂？用甲基橙

可以吗？为什么？

答：邻苯二甲酸氢钾与氢氧化钠反应的产物在水溶液中显微碱性，酚酞的显色范围为pH8-10，可准确地指示终点。

甲基橙的显色范围为pH3.1-4.4，在反应尚未达到终点时，就已经变色，会产生较大的误差，所以不能用甲基橙为指示剂。

6)能否作为标定酸的基准物？为什么？

答：不能，因为草酸的和值接近，不能分步滴定，滴定反应的产物不是唯一的，所以不能作为标定酸的基准为。但能作为氧化还原滴定的基准物。

实验三容量器皿的校准

思考题：

1)为什么要进行容量器皿的校准？影响容量器皿体积刻度不准确的主要因素

有哪些？

答：容量器皿的容积并非与其标出的体积相符合，在准确度要求较高的分析工作中就必须对容量器皿进行校准。

影响容量器皿体积刻度不准确的主要因素有：(1)温度——玻璃具有热胀冷缩的特性，在不同温度下容量器皿的容积不同；(2)仪器制造工艺误差。

2)称量水的质量时为什么只要精确至0.01g？

答：滴定管的读数精确到0.1ml，估读到0.01ml，根据有效数字的计算规则，水的质量只要精确到0.01g就能满足要求。

3)利用称量水法进行容量瓶校准时，为何要求水温和室温一致？若两者有稍微

差异时以哪一温度为准？

答：水的密度会随温度的变化而变化，且玻璃有热胀冷缩的特性，水温和室温一致，可以使水的体积和容量器皿的容积一致，使校准结果更准确。

若两者有稍微差异时以水温为准。

4)从滴定管放出去离子水到称量的容量瓶内时，应注意些什么？

答：(1)注意滴定管中不能有气泡；

(2)控制放液速度，使滴定管读数准确（V=10ml/min）；

(3)滴定管中的水不能溅到容量瓶外；

(4)滴定管口最后一滴水也要引入容量瓶中；

(5)正确读取数据；

(6) ★容量瓶外部必须是干燥的。

实验五化学反应速率与活化能的测定思考题：

1)从实验结果说明哪些因素影响反应速率？它们是怎么影响的？

答：(1)反应温度、反应物浓度、催化剂、不均匀系统中反应物的接触面积都将影响反应速率。

(2)各因素对反应速率的影响情况为：

●温度：温度升高，系统内活化分子的百分数增加，反应速率增大；

●浓度：浓度增大，活化分子的总数增加，反应速率增加；

●催化剂：加入催化剂，反应物的活化能降低，一定温度下单位体积内的

活化分子的百分数增加，反应速率增大；

●表面积：对于不均匀反应系统，反应物接触面积的大小影响反应速率。

表面积增大，反应速率增加。

2)下列情况对实验结果有何影响？分析原因。

答：(1)取用试剂的量筒没有分开专用

——会造成试剂相互污染，使浓度发生变化且有副反应发生，最后影响

反应结果。

(2)先加，最后加KI溶液

——加入的溶液将先于溶液中的反应，因而减少溶液中总量，当最后加入KI后，与KI反应生成的与反应的时间变短，结果造成反应速度增大的假象，产生正误差。

(3)缓慢地加入溶液