山东省聊城市莘县一中2014-2015学年高一上学期第一次月考化学试题
山东省聊城市莘县第一中学2024届化学高一上期末统考模拟试题含解析
山东省聊城市莘县第一中学2024届化学高一上期末统考模拟试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、我国明代《本草纲目》中收载药物1 892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上…其清如水，味极浓烈，盖酒露也。
”这里所用的“法”是指( ) A ．萃取B ．过滤C ．蒸馏D ．蒸发2、镁、铝能够在空气中稳定存在的原因是( ) A ．性质不活泼，不与空气中的成分反应 B ．镁、铝与氧气反应的速率极慢 C ．经过了特殊工艺处理D ．与氧气反应在表面形成了氧化物保护膜3、下列对新制氯水的探究所得出的结论不正确的是（ ）A ．新制氯水使紫色石蕊先变红后褪色，说明新制氯水中含有HClO 和HClB ．往新制氯水中加入硝酸酸化的3AgNO 溶液，有白色沉淀产生，说明新制氯水中有-ClC ．将3NaHCO 固体加入新制的氯水中，有气泡产生，说明新制氯水显酸性D ．将新制氯水置于阳光下，有气泡冒出且溶液颜色逐渐变浅，该气体一定是2Cl 4、反应2KMnO 4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O 中，氧化剂是 A ．KMnO 4B ．HClC ．MnCl 2D ．Cl 25、氧化还原反应的实质是 A ．元素化合价发生变化 B ．反应中有氧原子的得失 C ．反应中有电子得失或电子偏移D ．反应后生成新物质6、下列离子在溶液中能大量共存，加入OH －能产生白色沉淀的是( ) A ．Na ＋、Ca 2＋、SO 42-、Cl - B ．H +、Mg 2+、CO 32-、S 2- C ．K ＋、Mg 2+、SO 42-、NO 3- D ．K +、Na +、NO 3-、SO 42-7、下列各项正确的是A ．钠与水反应的离子方程式：Na ＋H 2O = Na ＋＋OH －＋H 2↑B ．氯气与水反应的离子方程式：Cl 2+H 2O2H ++Cl -+ClO -C．AlCl3溶液中滴入过量的氨水：Al3＋＋3NH3·H2O = Al(OH)3↓＋3NH4+D．钠和硫酸铜溶液反应的离子方程式：2Na＋Cu2＋ = 2Na＋＋Cu8、下列说法或化学用语正确的是( )A．146C原子中质子数为6、中子数为14B．16O2与18O2是两种不同的核素C．23Na+和24Mg2+具有相同的中子数和电子数D．S2-的结构示意图：9、根据下列表中信息，下列叙述正确的是短周期元素代号L M Q R T原子半径/nm 0.160 0.143 0.089 0.102 0.074 元素最高正价或最低负价+2 +3 +2 +6、-2 -2 A．T2和T3互为同位素B．单质与稀盐酸反应的速率：L<QC．M与T形成的化合物既能与强酸反应，又能与强碱反应D．氢化物H2T与H2R均为含10个电子的分子10、下列变化中，加入铁粉不可能实现的是（）A．Ag+→Ag B．Fe3+→Fe2+C．Fe(OH)2→Fe(OH)3D．H+→H211、在指定溶液中，下列离子能大量共存的是A．FeCl3饱和溶液中：Na＋、NH4＋、OH－、SO42－B．无色透明的溶液中：Mg2＋、K＋、SO42－、NO3－C．滴入酚酞呈红色的溶液中：K＋、Na＋、NO3－、Cu2＋D．含有大量NaNO3的溶液中：H＋、Fe2＋、SO42－、Cl－12、现有两瓶白色固体化学药品，一瓶为Na2CO3，另一瓶为NaHCO3。
莘县一中2014—2015高一化学试题
2014-2015学年度上学期54级高一中段质量检测化学试题命题：苏建青审题：李瑞杰本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间70分钟。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N 14 O：16 S：32 Na：23 Ba:137第Ⅰ卷（选择题共46分）一、选择题（本题包括8个小题，每题只有一个正确答案，每题2分，共16分。
）1．对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。
在盛放KMnO4固体的包装标签上应选用的标志是( )A． B． C． D．2．下列各组，前者一定包括后者的是（）A．胶体、混合物 B．化合物、纯净物C．.氧化还原反应、置换反应D．氧化物、碱3．下列不能发生离子反应的是()A．NaCl溶液与AgNO3溶液B．KNO3溶液与NaOH溶液C．稀硫酸与BaCl2溶液D．盐酸与Na2CO3溶液4．下列说法中正确的是（）A. 铜丝能导电，所以铜是电解质B. 食盐水能够导电，是因为NaCl在电流的作用下发生了电离C. CO2水溶液能导电，是因为CO2是电解质D. 熔融Al2O3能导电，可判断Al2O3是电解质5. 下列事实中不涉及氧化还原反应的是A.铜器出现铜绿【Cu2(OH)2CO3】B.用食醋除去水壶中的水垢C.燃放烟花爆竹D.食物腐败变质6．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（）A．O2B．SO2C．CO2D．CH47．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（）A．K+、MnO4－、Na+、Cl－B．K+、Na+、NO3－、CO32－C．Na+、H+、NO3－、SO42－D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－8.下列图示中说法正确的是()二、选择题（本题包括10个小题，每题只有一个正确答案，每题3分，共30分。
）9.下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++CuB．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42－=BaSO4↓D．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+=H2O+CO2↑10．―纳米材料‖是粒子直径为1～100 nm(纳米)的材料，纳米碳就是其中的一种。
人教版必修一高中化学高三(上)第一次月考化学试卷(解析版)
2015-2016学年山东省聊城市莘县实验高中高三（上）第一次月考化学试卷一．选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）1．下列说法正确的是（）A．摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量B．在一定的温度和压强下，各种气体的摩尔体积相等C．阿伏加德罗常数的数值是0.012kg14C所含的原子个数D．若气体摩尔体积为22.4L•mol﹣1，则所处条件为标准状况2．分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（）A．Na2O2、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物B．纯碱、烧碱、熟石灰均属于碱C．酸、碱、盐之间发生的反应均属于复分解反应D．混合物、分散系、胶体从属关系如图所示3．下列有关化学知识的叙述中正确的是（）A．丁达尔效应是溶液和胶体的本质区别B．碱性氧化物一定是金属氧化物C．常用作水处理剂的KAl（SO4）2和漂白粉都是强电解质D．232Th 转变成233U是化学变化，233U和235U的化学性质几乎相同4．相同条件下，O4是意大利的一位科学家合成的一种新型的氧分子，一个分子由四个氧原子构成，振荡会发生爆炸，在相同条件下，关于等质量的O4和O3比较正确的是（）A．所含原子数相等B．密度之比1：1C．体积之比1：1 D．分子数之比4：35．下列说法正确的是（）A．金属单质在反应中只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂B．失电子多的金属还原性强C．某元素从化合态到游离态，该元素一定被还原D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质6．某无色溶液能与铝反应放出氢气，则该溶液中肯定不能大量共存的离子组是（）A．NH4+、Na+、Ba2+、Cl﹣B．Na+、I﹣、HCO3﹣、SO42﹣C．K+、Cl﹣、SO32﹣、AlO2﹣D．Na+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣7．下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是（）编号化学反应离子方程式评价A 碳酸钙与醋酸反应CO32﹣+2CH3COOH=CO2↑+H2O+2CH3COO﹣错误．碳酸钙是弱电解质，不应写成离子形式B 在NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至中性H++SO42﹣+Ba2++OH﹣=BaSO4↓+H2O 正确C NaHSO3水解HSO3﹣+H2O⇌SO32﹣+H3O+错误．水解方程式误写成电离方程式D 等物质的量的FeBr2的Cl2反应2Fe2++2Br﹣+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl﹣错误．Fe2+与Br﹣的物质的量之比与化学式不符A．A B．B C．C D．D8．下列说法中正确的是（）A．由不同原子构成的纯净物一定是化合物B．非金属氧化物一定是酸性氧化物C．含金属元素的离子一定都是阳离子D．胆矾是纯净物，水泥是混合物9．用36.5%的浓盐酸（密度1.2g•cm﹣3）配1mol•L﹣1的稀盐酸100mL，配制过程需用到哪些仪器，且先后顺序正确的是（）①100mL量筒②10mL量筒③50mL 烧杯④托盘天平⑤100mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒．A．①③⑤⑥⑦B．②⑥③⑦⑤⑥ C．③⑤⑦⑥①D．④③⑦⑤⑥10．已知下列实验事实：①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2（SO4）3溶液；②将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝；③向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液．下列判断不正确的是（）A．化合物KCrO2中Cr元素为+3价B．实验①证明Cr2O3是两性氧化物C．实验②证明氧化性：Cr2O72﹣＞I2D．实验③证明H2O2既有氧化性又有还原性二．选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共36分）11．从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4．下列说法正确的是（）A．Cu2S既是氧化产物又是还原产物B．5molFeS2发生反应，有10mol电子转移C．产物中的SO42﹣离子有一部分是氧化产物D．FeS2只作还原剂12．将溶液（或气体）X逐渐加入（或通入）到一定量的Y溶液中，产生沉淀的质量与加入X的物质的量关系如图所示，符合图中情况的一组物质是（）X Y溶液A Ba（HCO3）2溶液NaOH溶液B KOH溶液Mg（HSO4）2溶液C Na2CO3溶液CaCl2溶液D CO2气体石灰水A．A B．B C．C D．D13．能大量共存于同一溶液中，且当加入另一种强电解质使水电离出的c（H+）=1×10﹣13 mol/L时又一定能发生反应的离子组是（）①Na+、Ba2+、Cl﹣、HCO3﹣②K+、NH4+、CH3COO﹣、SO42﹣③Ca2+、Cu2+、NO3﹣、SO32﹣④Fe3+、Na+、SCN﹣、Cl﹣⑤Al3+、Na+、HCO3﹣、NO3﹣⑥Fe2+、Na+、NO3﹣、I﹣⑦Ag+、NH4+、OH﹣、NO3﹣⑧Na+、K+、CH3COO﹣、NO3﹣．A．①②⑥ B．②③⑥ C．①④⑧ D．③⑤⑦14．已知氧化性：HClO＞Cl2＞Fe3+＞SO42﹣；常温下，电离常数：K（H2CO3）＞K（HClO）＞K （HCO3﹣）＞KAl（OH）3；则下列相关离子方程式正确的是（）A．0.5mol/L的NaHSO3溶液与1.0mol/L的NaClO溶液等体积混合：HSO3﹣+ClO﹣═SO42﹣+Cl﹣+H+ B．小苏打溶液与偏铝酸钠溶液混合：HCO3﹣+AlO2﹣+H2O═Al（OH）3↓+CO32﹣C．“84”消毒液（主要成分为NaClO）露置在空气中变质：2ClO﹣+CO2+H2O═CO32﹣+2HClOD．在“84”消毒液中滴加FeSO4溶液：2Fe2++ClO﹣+H2O═2Fe3++Cl﹣+2OH﹣15．若以w1和w2分别表示物质的量是浓度为c1 mol/L和c2 mol/L氨水溶液的质量分数，已知2w1=w2，则下列推断正确的是（）（已知氨水的密度小于纯水的密度）A．2c1=c2B．2c2=c1C．c2＞2c1D．c1＜c2＜2c116．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．标准状况下，22.4L三氯甲烷中共价键数目为4N AB．1mol碳烯（：CH2）所含电子总数为8N AC．6.4gCaC2晶体中含有阴阳离子总数为0.2N AD．1 mol CO2与含2 mol NaOH的溶液反应后，溶液中CO32﹣数为N A17．根据表中信息判断，下列选项不正确的是（）序号反应物产物①KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4②Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3③MnO4﹣Cl2、Mn2+A．第①组反应的其余产物为H2O和O2B．第②组反应中参加反应的Cl2与FeBr2的物质的量之比为1：2C．第③组反应中生成1mol Cl2，转移电子2molD．氧化性由强到弱顺序为MnO4﹣＞Cl2＞Fe3+＞Br218．工业上将Na2CO3和Na2S以1：2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2．在该反应中（）A．硫元素既被氧化又被还原B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2C．每生成1molNa2S2O3，转移4mol电子D．相同条件下，每吸收10m3SO2就会放出2.5m3CO219．下列物质分类的正确组合是（）碱酸盐酸性氧化物A 纯碱盐酸烧碱二氧化硫B 烧碱硫酸食盐一氧化碳C 氨水醋酸石灰石二氧化碳D 苛性钾碳酸胆矾三氧化硫A．A B．B C．C D．D20．在两个密闭容器中，分别充满等物质的量的甲、乙两种气体，它们的温度和摩尔质量均相同．试根据甲、乙的密度（ρ）的关系，下列说法中正确的是（）A．若ρ（甲）＞ρ（乙），则气体体积：甲＜乙B．若ρ（甲）＞ρ（乙），则分子数：甲＞乙C．若ρ（甲）＜ρ（乙），则气体摩尔体积：甲＜乙D．若ρ（甲）＜ρ（乙），则气体的压强：甲＞乙21．某溶液中可能含有H+，Na+，Ba2+，Mg2+，Fe3+，Al3+，SO42﹣，CO32﹣等离子，当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如图所示，下列判断正确的是（）A．原溶液中一定含有H+、Fe3+、Al3+，可能含Ba2+B．原溶液中含Fe3+和Al3+，物质的量之比为l：lC．原溶液中可能含有CO32﹣D．反应最后形成的溶液中含有的溶质只有NaAlO222．现将1mol Cu2S与144克FeO投入到足量稀硝酸溶液中，充分反应得到Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、CuSO4的混合溶液，并产生NO气体．则最终反应所得NO物质的量为（）A．4 mol B．5 mol C．6 mol D．7 mol三．填空题23．以下有10种物质：①铜②稀硫酸③氯化氢④液氨⑤H2S⑥二氧化碳⑦石灰水，把序号填入下列各空中：（1）混合物（2）强电解质（3）电解质，但熔融状态下并不导电（4）在水溶液中部分电离的电解质（5）非电解质（6）既不是电解质，也不是非电解质，但能导电．24．氧化还原反应在生产、生活中应用广泛，酸性KMnO4、H2O2、Fe（NO3）3是重要的氧化剂．用所学知识回答问题：（1）3H2SO4+2KMnO4+5H2O2=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O，当有6mol H2SO4参加反应的过程中，有mol还原剂被氧化．（2）在稀硫酸中，KMnO4与H2C2O4反应的离子方程式为（3）取300mL 0.2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则消耗KMnO4的物质的量的是mol．（4）在Fe（NO3）3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是，又变为棕黄色的原因是．25．实验室用固体烧碱配制500mL 0.1mol•L﹣1的NaOH溶液．（1）需称量g的烧碱固体，它应该盛放在中进行称量．（2）配制过程中，不需要使用的仪器是（填写代号）．A．烧杯B．量筒C．1000mL容量瓶D．托盘天平E．药匙F．500mL容量瓶G．胶头滴管H．漏斗（3）除上述可使用的仪器，还缺少的仪器是，（4）叙述定容过程中的操作．（5）要配制浓度约为2mol•L﹣1NaOH溶液100mL，下列操作正确的是．①称取8g NaOH固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解．②称取8g NaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mL．③称取8g NaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加水至刻度线，塞好瓶塞，反复摇匀．④用100mL量筒量取40mL 5mol•L﹣1 NaOH，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒量取60mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中．（6）下列操作导致所配溶液浓度偏高的是A．称量时，左盘高，右盘低B．定容时俯视容量瓶刻度线C．原容量瓶洗净后没有干燥D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线．26．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl﹣、Ca2+、Ba2+、CO32 2﹣，现取三份100mL溶液进行如下实验：﹣、SO4第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；第二份加入足量NaOH溶液加热后，收集到0.08mol气体；第三份加入足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀12.54g，经足量的盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g．根据上述实验，回答以下问题：（1）由第一份进行的实验推断该混合物是否一定含有Cl﹣，（2）由第二份进行的实验可知混合物中应含离子，其物质的量浓度为．（3）由第三份进行的实验可知12.54g 沉淀的成份为．请计算形成该沉淀的原混合物中各离子的物质的量．（4）综合上述实验，你认为以下结论正确的是A．该混合物中一定含有K+、NH4+、CO32﹣、SO42﹣，可能含有Cl﹣，且n（K+）≥0.04molB．该混合物中一定含有NH4+、CO32﹣、SO42﹣，可能含有Ca2+、K+、Cl﹣C．该混合物中一定含有NH4+、CO32﹣、SO42﹣，可能含有K+、Cl﹣D．该混合物中一定含有NH4+、SO42﹣，可能含有Ca2+、K+、Cl﹣．2015-2016学年山东省聊城市莘县实验高中高三（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一．选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）1．下列说法正确的是（）A．摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量B．在一定的温度和压强下，各种气体的摩尔体积相等C．阿伏加德罗常数的数值是0.012kg14C所含的原子个数D．若气体摩尔体积为22.4L•mol﹣1，则所处条件为标准状况【考点】物质的量的单位--摩尔；阿伏加德罗常数．【分析】A．摩尔是物质的量的单位，不是物理量；B．气体摩尔体积的定义是1mol气体在一定条件下所占有的体积，气体体积与温度和压强有关；C．阿伏加德罗常数的数值是0.012 kg12C碳所含的原子个数；D．气体摩尔体积与温度和压强有关，气体摩尔体积为22.4L•mol﹣1，未必所处条件为标准状况．【解答】解：A．物质的量是表示微粒数目集合体的物理量，其单位是摩尔，摩尔是物质的量的单位，不是物理量，故A错误；B．气体摩尔体积的定义是1mol气体在一定条件下所占有的体积，气体体积与温度和压强有关，温度和压强一定的条件下，气体摩尔体积相同，故B正确；C．阿伏加德罗常数的数值是0.012 kg12C碳所含的原子个数，故C错误；D．气体摩尔体积是单位物质的量的气体所占有的体积，气体体积与温度和压强有关，温度升高，气体体积增大，压强增大，气体体积减小，所以不是在标况下，气体摩尔体积有可能为22.4 L•mol ﹣1，故D错误；故选B．【点评】本题主要考查的是摩尔的定义以及气体摩尔体积的定义，属于概念性理解题，注意影响气体体积的因素有物质的量、温度和压强，注意总结，题目难度不大．2．分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（）A．Na2O2、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物B．纯碱、烧碱、熟石灰均属于碱C．酸、碱、盐之间发生的反应均属于复分解反应D．混合物、分散系、胶体从属关系如图所示【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；分散系、胶体与溶液的概念及关系；化学基本反应类型．【分析】A、Na2O2属于过氧化物，Al2O3属于两性氧化物；B、纯碱是碳酸钠，属于盐；C、氧化性酸和还原性盐可以发生氧化还原反应；D、混合物包含分散系，分散系包含胶体．【解答】解：A、Na2O2属于过氧化物，不属于碱性氧化物，Al2O3属于两性氧化物，MgO属于碱性氧化物，故A错误；B、纯碱是碳酸钠，属于盐，不是碱，故B错误；C、酸、碱、盐之间发生的反应也可能是氧化还原反应，故C错误；D、混合物包含分散系，分散系包含胶体，故D正确；故选D．【点评】本题考查了化学概念的分析以及物质分类，概念的含义和物质的组成是解题关键，题目较简单．3．下列有关化学知识的叙述中正确的是（）A．丁达尔效应是溶液和胶体的本质区别B．碱性氧化物一定是金属氧化物C．常用作水处理剂的KAl（SO4）2和漂白粉都是强电解质D．232Th 转变成233U是化学变化，233U和235U的化学性质几乎相同【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】A．溶液和胶体的本质区别是分散质离子的大小不同；B．碱性氧化物都是金属氧化物；C．漂白粉是混合物；D．化学是在分子原子层次上研究物质，核反应不是化学变化．【解答】解：A．胶体与溶液的本质区别在于分散质粒子大小，不在于丁达尔效应，故A错误；B．碱性氧化物都是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7，故B正确；C．漂白粉属于混合物而不是纯净物，所以漂白粉不属于电解质，故C错误；D．核反应不是物理变化，也不是化学变化，故D错误；故选B．【点评】本题考查了胶体的性质、酸性氧化物与非金属氧化物的关系、电解质和非电解质等概念等，难度不大，注意胶体和溶液的本质区别不是丁达尔效应．4．相同条件下，O4是意大利的一位科学家合成的一种新型的氧分子，一个分子由四个氧原子构成，振荡会发生爆炸，在相同条件下，关于等质量的O4和O3比较正确的是（）A．所含原子数相等B．密度之比1：1C．体积之比1：1 D．分子数之比4：3【考点】阿伏加德罗定律及推论．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】相同条件下，气体摩尔体积相等，O4和O3是同素异形体，其最简式相同，相同质量时，其原子个数相等，再结合ρ=、V=、N=进行分析解答．【解答】解：相同条件下，气体摩尔体积相等，A．O4和O3是同素异形体，均由O原子构成，相同质量时，氧原子的物质的量相等，根据N=知，其原子个数相等，故A正确；B．根据ρ=知，其密度与摩尔质量成正比，其密度之比等于摩尔质量之比=64g/mol：48g/mol=4：3，故B错误；C．根据V=知，相同质量、相同摩尔体积时，其体积之比等于其摩尔质量的反比=48g/mol：64g/mol=3：4，故C错误；D．根据N=知，相同质量时，其分子数之比等于其摩尔质量的反比=48g/mol：64g/mol=3：4，故D错误；故选A．【点评】本题考查了阿伏伽德罗定律及其推论，明确各个物理量之间的关系式是解本题关键，注意其原子个数的计算方法，根据其最简式解答即可，题目难度中等．5．下列说法正确的是（）A．金属单质在反应中只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂B．失电子多的金属还原性强C．某元素从化合态到游离态，该元素一定被还原D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】A．非金属单质在反应中元素的化合价可能升高，可能降低；B．还原性的强弱与失去电子的难易有关，与数目无关；C．元素从化合态到游离态，元素的化合价可能升高，可能降低；D．金属阳离子被还原，元素的化合价降低．【解答】解：A．非金属单质在反应中元素的化合价可能升高，可能降低，如氯气与水反应，氯气既是氧化剂又是还原剂，故A错误；B．还原性的强弱与失去电子的难易有关，与数目无关，故B错误；C．元素从化合态到游离态，元素的化合价可能升高，可能降低，如硫化氢与二氧化硫的反应中，S 元素被氧化，也被还原，故C错误；D．金属阳离子被还原，元素的化合价降低，如铁离子得电子被还原生成亚铁离子，故D正确；故选D．【点评】本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应中基本概念的考查，注意利用实例来分析解答，题目难度不大．6．某无色溶液能与铝反应放出氢气，则该溶液中肯定不能大量共存的离子组是（）A．NH4+、Na+、Ba2+、Cl﹣B．Na+、I﹣、HCO3﹣、SO42﹣C．K+、Cl﹣、SO32﹣、AlO2﹣D．Na+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣【考点】离子共存问题．【分析】某无色溶液能与铝反应放出氢气，为非氧化性酸或强碱溶液，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，以此来解答．【解答】解：某无色溶液能与铝反应放出氢气，为非氧化性酸或强碱溶液，A．酸性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故A不选；B．HCO3﹣与酸或碱溶液不反应，不能大量共存，故B选；C．碱溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故C不选；D．酸性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故D不选；故选B．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大．7．下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是（）编号化学反应离子方程式评价A 碳酸钙与醋酸反应CO32﹣+2CH3COOH=CO2↑+H2O+2CH3COO﹣错误．碳酸钙是弱电解质，不应写成离子形式B 在NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至中性H++SO42﹣+Ba2++OH﹣=BaSO4↓+H2O 正确C NaHSO3水解HSO3﹣+H2O⇌SO32﹣+H3O+错误．水解方程式误写成电离方程式D 等物质的量的FeBr2的Cl2反应2Fe2++2Br﹣+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl﹣错误．Fe2+与Br﹣的物质的量之比与化学式不符A．A B．B C．C D．D【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A、碳酸钙与醋酸反应，碳酸钙难溶不能写成离子形式，碳酸钙熔融完全电离是强电解质，醋酸是弱电解质写成分子式；B、在NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至中性，NaHSO4和Ba（OH）2按照2：1反应；C、NaHSO3水解生成亚硫酸和氢氧化钠，选项中的离子方程式为电离方程式；D、等物质的量的FeBr2的Cl2反应亚铁离子被氧化，溴离子被部分氧化．【解答】解：A、碳酸钙与醋酸反应，碳酸钙难溶不能写成离子形式，碳酸钙熔融完全电离是强电解质，醋酸是弱电解质写成分子式，故A错误；B、在NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至中性，NaHSO4和Ba（OH）2按照2：1反应，离子方程式为：2H++SO42﹣+2OH﹣+Ba2+=BaSO4↓+2H2O，故B错误；C、NaHSO3水解生成亚硫酸和氢氧化钠，离子方程式为HSO32﹣+H2O⇌H2SO3+OH﹣，选项中的离子方程式为电离方程式，故C正确；D、等物质的量的FeBr2的Cl2反应亚铁离子被氧化，溴离子被部分氧化，Fe2+与Br﹣的物质的量之比不需与化学式不符，故D错误；故选C．【点评】本题考查了离子方程式的正误和书写方法，注意量不同产物不同，掌握基础是关键，题目难度中等．8．下列说法中正确的是（）A．由不同原子构成的纯净物一定是化合物B．非金属氧化物一定是酸性氧化物C．含金属元素的离子一定都是阳离子D．胆矾是纯净物，水泥是混合物【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】A．同位素是不同种原子；B．酸性氧化物是指能够与碱反应只生成盐和水的氧化物；C．高锰酸根离子含有金属锰；D．胆矾是五水硫酸铜，是纯净物，水泥由多种物质组成，是混合物．【解答】解：A．同位素是不同种原子，如HD为单质，故A错误；B．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如NO、CO、NO2，都不是酸性氧化物，故B错误；C．高锰酸根离子含有金属锰，是阴离子，故C错误；D．胆矾是五水硫酸铜，是纯净物，水泥由多种物质组成，是混合物，故D正确；故选：D．【点评】本题考查了酸碱盐、氧化物的概念及其联系，难度不大，注意把握相关概念的内涵和外延，题目难度不大．9．用36.5%的浓盐酸（密度1.2g•cm﹣3）配1mol•L﹣1的稀盐酸100mL，配制过程需用到哪些仪器，且先后顺序正确的是（）①100mL量筒②10mL量筒③50mL 烧杯④托盘天平⑤100mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒．A．①③⑤⑥⑦B．②⑥③⑦⑤⑥ C．③⑤⑦⑥①D．④③⑦⑤⑥【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】先根据稀释前后溶质的质量不变计算出浓盐酸的体积，确定量筒的规格，再根据实验操作的步骤（计算→量取→稀释、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签）以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器．【解答】解：设浓盐酸的体积为Vml，则Vml×1.2g•cm﹣3×36.5%=1mol•L﹣1×0.1L×36.5g/mol，解得：V=8.33ml，所以量取时用10mL量筒，配制顺序是：计算→量取→稀释、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签，一般用量筒（用到胶头滴管）量取，在烧杯中稀释，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀．所以需要的仪器先后为：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶，故选：B．【点评】本题主要考查了一定物质的量浓度溶液的计算与仪器，难度不大，在量取液体的体积时要注意仪器的精确度，往往和计算的结果不一致．10．已知下列实验事实：①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2（SO4）3溶液；②将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝；③向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液．下列判断不正确的是（）A．化合物KCrO2中Cr元素为+3价B．实验①证明Cr2O3是两性氧化物C．实验②证明氧化性：Cr2O72﹣＞I2D．实验③证明H2O2既有氧化性又有还原性【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】①中，氧化铬与酸、碱反应生成盐和水，为两性氧化物；②中，溶液变蓝，生成碘单质，则发生氧化还原反应，Cr元素的化合价降低，I元素的化合价升高；③中，发生氧化还原反应，Cr元素的化合价由+3价升高为+6价，则过氧化氢中O元素的化合价降低，以此来解答．【解答】解：A．化合物KCrO2中，K为+1价，O为﹣2价，由化合物中正负化合价的倒数和为0，则Cr元素为+3价，故A正确；B．由反应①可知，氧化铬与酸、碱反应生成盐和水，为两性氧化物，故B正确；C．由②中溶液变蓝，生成碘单质可知，发生氧化还原反应，Cr元素的化合价降低，I元素的化合价升高，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，证明氧化性为Cr2O72﹣＞I2，故C正确；D．实验③中发生氧化还原反应，Cr元素的化合价由+3价升高为+6价，则过氧化氢中O元素的化合价降低，所以证明H2O2有氧化性，故D错误．故选D．【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重基本概念及分析能力、知识迁移应用能力的考查，选项D为解答的易错点，题目难度不大．二．选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共36分）11．从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4．下列说法正确的是（）A．Cu2S既是氧化产物又是还原产物B．5molFeS2发生反应，有10mol电子转移C．产物中的SO42﹣离子有一部分是氧化产物D．FeS2只作还原剂【考点】氧化还原反应；氧化还原反应的电子转移数目计算．【专题】氧化还原反应专题．【分析】反应14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4中，Cu元素化合价降低，被还原，CuSO4为氧化剂，FeS2中S元素化合价为﹣1价，反应后分别升高为+6价、降低为﹣2价，FeS2既是氧化剂又是还原剂，从元素化合价的角度判断并计算该题．【解答】解：A．CuSO4→Cu2S，FeS2→Cu2S，Cu元素化合价降低，S元素化合价降低，Cu2S是还原产物，故A错误；B.5molFeS2发生反应，Cu元素化合价由+2价→+1价，14molCuSO4得到14mol电子，FeS2→Cu2S，S元素的化合价由﹣1价→﹣2价，生成7molCu2S，得到7mol电子，有21mol电子转移，故B错误；C．由化学方程式可知，反应物中含有14molSO42﹣离子，生成物中有17molSO42﹣离子，则有3molS 被氧化，故C正确；D．FeS2中S元素化合价为﹣1价，反应后分别升高为+6价、降低为﹣2价，FeS2既是氧化剂又是还原剂，故D错误．故选：C．【点评】本题考查氧化还原反应，题目难度中等，解答该题的关键是正确判断各元素的化合价的变化，能从化合价的角度进行判断和计算．12．将溶液（或气体）X逐渐加入（或通入）到一定量的Y溶液中，产生沉淀的质量与加入X的物质的量关系如图所示，符合图中情况的一组物质是（）X Y溶液A Ba（HCO3）2溶液NaOH溶液B KOH溶液Mg（HSO4）2溶液C Na2CO3溶液CaCl2溶液D CO2气体石灰水A．A B．B C．C D．D【考点】离子方程式的有关计算．【分析】由图可知，加入X物质，开始不产生沉淀，加入一定量的X时开始产生沉淀，当沉淀达最大值时，再加入X沉淀不溶解．A、氢氧化钠溶液中加入碳酸氢钡溶液立即生成碳酸钡沉淀；B、Mg（HSO4）2溶液中加入KOH溶液，先发生中和反应，氢氧化钠中和完溶液中的氢离子后，再与镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，且氢氧化镁不溶于氢氧化钠；C、氯化钙溶液中加入碳酸钠溶液立即产生碳酸钙沉淀；D、石灰水通入二氧化碳立即生成碳酸钙沉淀，最后沉淀完全溶解．【解答】解：由图可知，加入X物质，开始不产生沉淀，加入一定量的X时开始产生沉淀，当沉淀达最大值时，再加入X沉淀不溶解．A、氢氧化钠溶液中加入碳酸氢钡溶液立即生成碳酸钡沉淀，图象与实际不符合，故A错误；。
山东省聊城市高一上学期第一次月考化学试卷
山东省聊城市高一上学期第一次月考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共33分)1. （2分） NaHSO4在水溶液中能够电离出H＋、Na＋和SO42－。
下列分类中错误的是（）A . NaHSO4是盐B . NaHSO4是酸C . NaHSO4是钠盐D . NaHSO4是酸式盐2. （2分）安全重于泰山。
对如下描述的判断或评价正确的是（）A . 金属汞B . 点燃H2等可燃性气体不必验纯C . 不慎将酒精洒到桌面上引起着火,应立即用较多的水浇灭D . 配制H2SO4溶液时,先在量筒中加一定体积的水,再在搅拌下慢慢加入浓硫酸3. （2分） (2015高一上·永新月考) 现有四组溶液：①碘的饱和水溶液②汽油和氯化钠溶液③碳酸钙和水，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A . 萃取、分液、过滤B . 萃取、分液、蒸馏C . 分液、蒸馏、过滤D . 蒸馏、萃取、过滤4. （2分） (2015高一上·永新月考) 下列实验目的可以实现或操作正确的是（）A . 用托盘天平称取3.23 g NaCl固体B . 用10 mL 量筒量取 7.50 mL 稀盐酸C . 分液以后下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出D . 粗盐提纯中除泥沙的操作顺序是：溶解、过滤、蒸发5. （2分） (2015高一上·永新月考) 下列说法正确的是（）A . 装置可用于实验室制取蒸馏水，从①处通入冷却水B . 萃取操作时，所选萃取剂的密度必须要大于水的密度C . 装置可用于除去固体BaCl2中的MgSO4D . 装置在配制一定物质的量浓度的溶液之前无需润洗6. （2分） (2015高一上·永新月考) 为了除去KCl中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，得到纯净的KCl，可将混合物溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序进行提纯，正确的步骤及顺序是（）①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液⑥加过量KOH溶液⑦加过量K2CO3溶液．A . ②⑤④①③B . ④①②⑤③C . ④②⑤D . ⑥⑤⑦①③7. （3分） (2015高一上·永新月考) 对下列实验过程的评价，正确的是（）A . 某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定显碱性B . 验证烧碱溶液中是否含有Cl﹣，先加稀硝酸除去OH﹣，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含Cl ﹣C . 某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐D . 某溶液中先滴加足量稀盐酸，无明显变化，再滴加少量BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明该溶液一定含有SO42﹣8. （2分） (2016高一上·佛山期中) 对于相同物质的量的SO2和SO3 ，下列说法中正确的是（）A . 硫元素的质量比为5：4B . 分子数之比为1：1C . 原子总数之比为4：3D . 质量之比为1：19. （2分） (2015高一上·永新月考) 设NA代表阿伏伽德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）A . 常温常压下，32g氧气所含的原子数为NAB . 标准状况下，22.4L 四氯化碳的分子数为NAC . 0℃，101KPa下，44.8L氮气所含有的分子数为2NAD . 常温常压下，1mol氦气含有的分子数为2NA10. （2分） (2015高一上·永新月考) n g N2中有m个N原子，则阿伏伽德罗常数NA的数值可表示为（）A .B .C .D .11. （2分） (2015高一上·永新月考) 米易龙潭溶洞景区被誉为天然氧吧，其原因是空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子，被称为“空气维生素”．O2﹣就是一种空气负离子，其摩尔质量为（）A . 32 gB . 33 g/molC . 33 gD . 32 g/mol12. （2分） (2015高一上·永新月考) m g某金属M溶于盐酸中，放出的气体在标准状况下的体积为n L，并生成氯化物MCl2 ，则金属M的相对原子质量是（）A .B .C .D .13. （2分） (2015高一上·永新月考) 在标况下，m g气体A与n g气体B的分子数目一样多，以下说法不正确的是（）A . 在任意条件下，若两种分子保持原组成，则其相对分子质量之比为m：nB . 25℃，1.25×105 Pa时，两气体的密度之比为n：mC . 同质量的A，B在非标准状况下，其分子数之比为n：mD . 相同状况下，同体积的气体A与B的质量之比为m：n14. （2分） (2015高一上·永新月考) 某气体的摩尔质量为M g•mol﹣1 ， NA表示阿伏伽德罗常数，在一定的温度和压强下，体积为V L的该气体所含有的分子数为x．则表示的是（）A . V L该气体的质量（以g为单位）B . 1 L该气体的质量（以g为单位）C . 1 mol该气体的体积（以L为单位）D . 1 L该气体中所含的分子数15. （2分） (2015高一上·永新月考) V L浓度为0.5mol•L﹣1的盐酸，欲使其浓度增大1倍，采取的措施合理的是（）A . 通入标准状况下的HCl气体11.2V LB . 加入10 mol•L﹣1的盐酸0.1V L，再稀释至1.5V LC . 将溶液加热浓缩到0.5V LD . 加入V L 1.5 mol•L﹣1的盐酸混合均匀16. （2分） (2015高一上·兴国月考) 在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是（）A . p（Ne）＞p（H2）＞p（O2）B . p（O2）＞p（Ne）＞p（H2）C . p（H2）＞p（O2）＞p（Ne）D . p（H2）＞p（Ne）＞p（O2）二、填空题 (共15题；共34分)17. （1分） (2016高一上·株洲期中) 常温下，________ molSO2和32gCH4占有相同的体积．18. （3分） (2016高一上·双峰期中) 同温同压下，相同体积的CO2和NO两种气体，两者的物质的量的比为________，密度之比为________，质子数之比为________．19. （2分） (2016高一上·平遥期中) 在标准状况下，1L水溶解了一定体积的NH3 ，所得溶液的密度为ρ g•cm﹣3 ，物质的量浓度为a mol•L﹣1 ，则所溶解的NH3的体积为________ L，所得溶液的体积为________ L．20. （2分） (2015高一上·北京月考) 现有ag某气体，它由双原子分子构成，它的相对原子质量为M，若阿伏加德罗常数用NA表示，则该气体的物质的量为________ mol．将ag该气体溶于水中形成VmL溶液，其物质的量浓度为________ mol/L．21. （1分） (2015高一上·永新月考) 粗盐提纯时，在溶解、过滤、蒸发各步实验中都用到的仪器是________．22. （2分） (2015高一上·永新月考) 蒸馏操作分离两种液体时，液体的沸点最好相差30℃以上．蒸馏所用玻璃仪器有：酒精灯、温度计、________、________、牛角管、锥形瓶．23. （1分） (2015高一上·永新月考) 久置的Ba（OH）2溶液由于吸收空气中二氧化碳而变得浑浊，要想得到澄清的溶液，可以通过________来完成．（填物质分离提纯的一种方法）24. （2分） (2015高一上·永新月考) 想要将碘水中的碘提取出来，要先经过萃取，萃取实验中，除用到铁架台（带铁圈）、烧杯外，还必须用到________（填仪器名称），一般可以选择________作为该实验的萃取剂．25. （3分） (2015高一上·永新月考) 在标准状况下4.48L CH4和CO2混合气体的质量为6.0g，则混合气体平均摩尔质量为________ g/mol，相对于氢气的密度为________；CH4和CO2的质量比为________．26. （1分） (2015高一上·永新月考) 相同体积、相同物质的量浓度的AgNO3溶液，分别与相同体积的KCl、CuCl2、AlCl3溶液反应恰好完全反应，则KCl、CuCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比为________．27. （1分） (2015高一上·永新月考) 两个相同容积的密闭容器X，Y，在25℃下，X中充入a g A气体，Y 中充入a g CH4气体，X与Y内的压强之比是4：11，则A的摩尔质量为________．28. （1分） (2015高一上·永新月考) 标准状况下，V L的某气体（摩尔质量为M g•mol﹣1）溶解在1L水（水的密度近似为1g•cm﹣3）中，假设气体完全溶解且不与水发生反应，溶液的密度为ρg•cm﹣3 ，则所得溶液的物质的量浓度c=________mol/L．（选择以上字母表达计算式，要求化简）．29. （6分） (2015高一上·永新月考) 某兴趣小组的同学在做用CCl4萃取碘水中碘单质（I2）的实验时，发现无论如何都无法将碘水变成完全无色的溶液，于是有同学大胆猜想萃取后的水中还含有碘单质，即萃取剂在萃取实验中有效率问题．为探究CCl4对碘水中碘单质的萃取率，该小组同学利用KI溶液自制碘水后，再用CCl4对该碘水中碘单质进行萃取，最后提纯I2的CCl4溶液中的I2用于计算萃取率．（1）用KI固体配制250ml 1mol/L KI溶液，其正确的操作顺序是________．A、用30mL水洗涤烧杯2﹣3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B、用天平准确称取所需的KI的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅拌，使其充分溶解C、将已冷却的KI溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1﹣2cm处（2）下列配制的溶液浓度偏高的是．A . 配制前，容量瓶中有少量蒸馏水B . 加蒸馏水时不慎超过了刻度线C . 定容时俯视刻度线D . 向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面（3）向上述所得KI溶液通入足量Cl2充分发生反应：2KI+Cl2═I2+2KCl得到I2的水溶液，再向其中加入CCl4萃取I2 ．待液体分层后下层溶液为________色．得到下层溶液的操作是________．（4）萃取后实验小组的同学用分液的方法得到I2的CCl4溶液，经提纯得到纯净的I231.0g，则该实验CCl4的萃取率是________．30. （5分） (2015高一上·永新月考) 计算题：常温下，将20.0g 14%的NaCl溶液与30.0g 24%的NaCl溶液混合，混合后得到密度为1.17g/cm3的溶液．请计算（无解题过程不得分）：①混合后溶液中NaCl的质量分数；②混合后溶液中NaCl的物质的量浓度；③在1000g水中加多少 mol NaCl，才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等（结果保留一位小数）．31. （3分） (2015高一上·永新月考) 某液体化合物X2Y4 ，常用做火箭燃料．16g X2Y4在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式为X2Y4（l）+O2（g）═X2（g）+2Y2O（l）．冷却后标准状况下测得气体生成物的体积为11.2L，其密度为1.25g•L﹣1 ，则：（1）反应前O2的体积V（O2）为________；（2） X2的摩尔质量为________；Y元素的名称是________．参考答案一、选择题 (共16题；共33分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、填空题 (共15题；共34分) 17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、25-1、26-1、27-1、28-1、29-1、29-2、29-3、29-4、30-1、31-1、31-2、第11 页共11 页。
山东省聊城市莘县一中2014-2015学年高一上学期第一次
莘县一中2014 -------- 2015学年度上学期高一年级第一次质量检测生物试题一、选择题：(本题共60分，每小题1.5分，只有一个选项最符合题意)1．下列关于细胞与生命活动的叙述，错误的是（）A．生命活动离不开细胞B．病毒不具有细胞结构，所以它的生命活动与细胞无关C．细胞是生物体结构和功能的基本单位D．多细胞生物依赖高度分化的细胞密切协作，才能完成生命活动2. 下列生态学概念包括的范畴，从小到大排列正确的是（）A．种群→个体→群落→生态系统→生物圈B．个体→群落→生物圈→生态系统→种群C．个体→种群→群落→生态系统→生物圈D．群落→种群→个体→生物圈→生态系统3．下列组合，在生命系统的层次中依次属于种群、群落、和生态系统的一组是（）①一个池塘中的全部生物②一片草地上的全部昆虫③某水库中的全部鲫鱼④一根枯木及枯木上的所有生物A．①②④B．③①④C．①②③D．②③④4．下列哪个实验可能用到显微镜A.可溶性还原糖的鉴定B.蛋白质的鉴定C.脂肪的鉴定D.淀粉的鉴定5. 用显微镜的一个目镜分别与4个不同倍数的物镜组合来观察血细胞涂片。
当成像清晰时，每一物镜与载玻片的距离如图所示。
如果载玻片位置不变，用哪一物镜在一个视野中看到的细胞最多： ( )6. ①②③④⑤是有关显微镜的几个操作步骤。
下图所示是在显微镜下观察到的几何图形，要图1转化成图2，所列ABCD四种操作顺序中，正确的应是：（）①转动粗准焦螺旋②转动细准焦螺旋③调节光圈④转动转换器⑤移动玻片A．①②③④⑤ B．④③②C．⑤④③② D．④⑤①③7.用显微镜观察装片时，在低倍镜视野中发现有一异物，当移动装片时，异物不动，转换高倍镜后，异物仍可观察到，则此异物可能存在于 ( )A.物镜上B.目镜上C.实验材料中D.反光镜上8. 下列四组生物中，都属于真核生物的一组是（）A．颤藻和根霉 B．葡萄球菌和草履虫C．香菇和变形虫 D．发菜和酵母菌9．细胞学说揭示了（）A．植物细胞与动物细胞的区别B．细胞为什么要产生新的细胞C．生物体结构的统一性D．细胞是一个完全独立的单位10.如图1是细胞中3种化合物含量的扇形图，图2是活细胞中元素含量的柱形图，下列说法不正确的是（）A．若图1表示正常细胞，则A、B化合物共有的元素中含量最多的是aB．若图1表示细胞完全脱水后化合物的扇形图，则A化合物中含量最多的元素为图2中的bC．图2中原子数量最多的元素是c，这与细胞中含量最多的化合物有关D．若图1表示正常细胞，则B化合物具有多样性，其必含的元素为C、H、O、N、P 11．下列关于生物学实验中所用试剂的说法正确的是（）溶液混匀后使用A．用双缩脲试剂鉴定蛋白质时，需将NaOH溶液和CuSO4B．用吡罗红染料处理细胞可以观察到DNA在细胞中的分布C．用苏丹Ⅳ鉴定含油多的细胞，显微镜下可见染成红色的颗粒D．判断甘蔗中是否含有大量的蔗糖可选用斐林试剂12．某人做酶的相关实验时，在试管中依次加入质量分数为3%的可溶性淀粉溶液2mL，2%的新鲜淀粉酶溶液2mL，放入60℃左右的热水中，保温5min，然后加入质量浓度为0.1g/mL的NaOH溶液1mL，摇匀，再加入质量浓度为0.01g/mL 溶液4滴，摇匀，试管中液体的颜色是（）的CuSO4A．砖红色B．无色C．蓝色D．紫色13．用化学分析法测得某有机物的化学成分及含量如下表所示，则该物质最可能是A．核酸 B．脂肪 C．蛋白质 D．糖类14．组成生物体蛋白质的氨基酸的R基（）A．与一个氢原子和一个—C2H4O2N相连 B．约有20种C．至少有一个氨基和一个羧基 D．至少有一个氨基或一个羧基15．在组成生物体蛋白质的氨基酸中，酪氨酸几乎不溶于水，而精氨酸易溶于水，这种差异的产生取决于（）A．两者的R基组成不同B．酪氨酸的氨基多C．两者的结构完全不同 D．精氨酸的羧基多16.有一条多肽链，分子式为CxHyOpNqS,将它彻底水解后，只得到下列四种氨基酸分析推算可知，水解得到的氨基酸个数为（）A．q-1 B.q+1 C.p-1 D.p+117.一种蛋白质是由两条肽链组成的，共含有100个氨基酸，若每个氨基酸的相对分子质量平均是120，则该蛋白质的相对分子质量约是（）A．12000 B．10236 C．10218 D．1376418．双缩脲试剂可以鉴定蛋白质却不能鉴定氨基酸，是由于蛋白质有A．肽键 B．R基 C．羧基 D．氨基19.某27肽被水解成1个5肽，1个4肽，2个3肽，2个6肽，则这些短肽的氨基总数的最小值及肽键总数依次是 ( ) A.6 ， 21 B.5 ， 21C.5 ， 20D.6 ， 2220. 如下表所示，a、b、c、d最有可能是（）A.病毒、植物、动物、细菌B.植物、动物、细菌、病毒C.细菌、动物、植物、病毒D.动物、植物、细菌、病毒21.谷氨酸的R基为-C2H5O2,一个谷氨酸分子中，含有碳和氧的原子数分别是（）A.4,4B.5,4C.4,5D.5,522.下列物质中，有的属于构成蛋白质的氨基酸，有的不是。
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莘县一中2014——2015学年度上学期高一年级第一次质量检测 语文试题 2014.10.23 注意事项： 1.试题卷分I、II两卷，满分120分，考试时间120分钟。
2.I卷答案用2B铅笔填涂到机读答题卡的对应位置上，II卷答案用0.5毫米黑色或蓝色签字笔全部填写到语文答题卷上。
3.注意书写工整，卷面洁净，书写欠工整、卷面不整洁不清晰的酌情扣分（1-5分）。
4.考试结束，只交答题卡和答题卷，试题卷自己保管。
第I卷（选择题 共40分） 一、基础知识（本题包括13小题，共31分） 1．下列加点字读音全部正确的一组是（3分） A．锈钝（dùn） 给予（géi） 颤抖（chàn） 自怨自艾(ài) B．百舸（kě）2．请选出没有错别字的一项（ ）（3分） A. 颓圮 急燥 睫毛 历历在目 B. 遨游 琐碎 沉湎 至高无尚 C．感慨 摇曳 决择 血脉相承 D. 摭拾 雾霭 妥帖 幸灾乐祸 3．请选出下列句子中词语运用最恰当的一项（ ）（3分） （1）山东海域面积 ，海洋资源丰富，发展海洋经济大有可为。
（2）你看他多么慷慨，对朋友多么 。
（3）那时候正值青春年少，干起事来 ，不知道什么是累。
A 辽阔 义气 风风火火B 寥廓 意气 风华正茂C 寥廓 意气 风风火火D 辽阔 义气 风华正茂 4．下列各句中，成语使用错误的一项是（3分） A．改革开放后掀起的出国潮，汹涌澎湃，方兴未艾。
B．货筐是那样小，世上的林林总总，只有五样可以塞入。
C．我漫步于参天古木之中，发现一大丛新长的桉树，枝丫上翘，新芽竞长，生龙活虎。
D．每个人的心里，都有一方魂牵梦萦的土地。
5.下列各句中，没有语病的一项是 （3分） A．厄运只能将弱者淘汰，虽然为它挡过这次灾难，它也会在另一次灾难里沉没。
B．随着中国足协两位副主席的落网，使足球反黑斗争的主战场从反足球从业人员的赌假球转移到一个更高的层面。
2014年上学期高一第一次月考化学试题
2014年上学期高一第一次月考化学试题总分：100分 时间：90分钟姓名：__________班级：__________考号：__________可能用到的相对原子质量：H ：1 S ：32 O ：16 Cl ：35.5 Mg ：24 Al ：27 Na ：23 一、选择题（本大题共20小题，每小题2.5分，共50分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的） 1.下列仪器不能．．用于加热的是（ ） A ．试管 B ．量筒 C ．烧杯 D ．坩埚 2.下列反应的离子方程式不正确的是（ ） A ．AgNO 3溶液与KC1溶液混合 Ag ++Cl -= AgCl ↓ B ．Na 2SO 4溶液与BaC12溶液混合 Ba 2++SO 42-=BaSO 4↓ C ．Na 2CO 3溶液与稀HC1溶液混合 CO 32-+2H +=CO 2↑+H 2O D ．锌片插入稀H 2SO 4溶液中 Zn+H +=Zn 2++H 2↑ 3.对于反应4HCl (浓)+MnO 2Cl 2↑+MnCl 2+2H 2O ，下列说法中不正确．．．的是（ ） A ．该反应是氧化还原反应 B ．MnO 2 是氧化剂 C ．HCl 是还原剂 D ．HCl 被还原 4.下列实验操作中，不正确．．．的是（ ） A ．用四氯化碳萃取碘水中的碘单质B ．蒸馏时，冷却水从冷凝管的下口通入，上口流出C ．用分液漏斗分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D ．配制1.00mol/LNaCl 溶液时，将称好的NaCl 固体直接放入容量瓶中溶解 5.下列固体物质中，有一种物质的颜色与其他三种的颜色明显不同，这种物质是 A ．NaOH B ．Na 2O C ．Na 2O 2 D ．NaHCO 36.光导纤维已成为信息社会必不可少的高技术材料。
下列物质用于制造光导纤维的是（ ） A ．二氧化硅 B ．大理石 C ．铝合金 D ．金刚石7.检验氨气可选用（ ）A ．湿润的蓝色石蕊试纸B ．干燥的红色石蕊试纸C ．干燥的蓝色石蕊试纸D ．湿润的红色石蕊试纸8.烧杯中盛有下列物质，敞口放置一段时间后，溶液质量会增加的是 A ．浓盐酸 B ．浓硫酸 C ．浓硝酸 D ．浓醋酸 9.下列气体中，不能用排水法收集的是( ) A ．H 2 B ．NH 3 C ．NO D ．O 210.向50mL18mol/L 的浓硫酸中加入铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量为（ ） A ．等于0.9mol B ．大于0.45mol ，小于0.9mol C ．等于0.45mol D ．小于0.45mol 11.下列微粒中，决定元素种类的是 （ ）A ．质子数B ．中子数C ．质量数D ．核外电子数姓名：__________班级：__________考号：__________ ●-------------------------密--------------封--------------线--------------内--------------请--------------不--------------要--------------答--------------题-------------------------●12.下列互为同位素的是 （ ） A ． H 2 D ．14N 14C C ．16O 17O D ．金刚石 石墨13.下列实验操作中属于过滤的是（ ）A B C D14.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（ ） A ．H +、SO 42—、SO 32—B ．Ba 2+、CO 32—、NO 3—C ．Na +、Cl —、SO 42—D ．Ca +、SO 42—、K +15.硝酸应避光保存是因为它具有（ ）A ．强酸性B ．强氧化性C ．腐蚀性D ．不稳定性16.元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（ ） A ．左下方区域的金属元素 B ．右上方区域的非金属元素 C ．金属元素和非金属元素分界线附近的元素 D ．稀有气体元素 17.下列实验方法正确的是（ ） A ．用NaOH 溶液鉴别SO 2和CO 2B ．用丁达尔效应鉴别FeCl 3溶液和Fe(OH)3胶体C ．用Na 2CO 3溶液鉴别HCl 溶液和H 2SO 4溶液D ．用焰色反应鉴别NaCl 和NaNO 3 18.下列物质含有离子键的是（ ）A ．C12B ．NaClC ．CO 2D ．H 2O 19.下列实验装置或操作正确的是（ ）A ．制取NH 3B ．干燥NH 3C ．称量NaOH 固体D ．石油的分馏 20.根据以上数据，磷原子的半径可能是 （ ） A ．0.80×m 1010- B ．1.10×m 1010- C ．1.20×m 1010- D ．0.70×m 1010-请把选择题答案填入下表中（单选题，本大题共20小题，每小题2.5分，共50分）二、填空题（本大题共4小题，每空2分，共36分）（1）元素⑦的原子结构示意图（2）元素⑤的元素符号：（3）元素⑥的单质电子式（4）元素④的最高价氧化物的水化物化学式为（5）①②③的单质中，金属性最强的与水反应的化学方程式。
14—15学年下学期高一第一次月考化学试题(附答案)
2014—2015学年第二学期高一第一次月考化学试题（时间：100分钟满分100分）第I卷（选择题共51分）可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 C:12 S:32 Ca：40 Al：27Cl：35.5 Na：23 Zn：65 K:39 N:14一、选择题(本题包括17小题，每小题3分，共51分。
每小题只有一个正确答案)1.有5种单核粒子，它们分别是4019□、4018□＋、4019□＋、4020□2＋、4120□(“□”内元素符号未写出)，则它们所属元素的种类有（）A.2种B.3种C.4种D.5种2．下列关于化学观或化学研究方法的叙述中，错误的是（）A．在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想B．在过渡元素中寻找优良的催化剂C．在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料D．根据元素周期律，由HClO4可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO43．下列有关元素周期表的说法正确的是( )A．对于元素周期表和元素周期律的发现有突出贡献的科学家是阿伏加德罗B．元素周期表根据相对原子质量从小到大的顺序排列C．现常见的元素周期表有七个横行，分为七个周期，有18个纵行，分为16个族D．每一周期都是从金属元素开始，非金属元素结束4．下列微粒与Na＋具有相同的质子数和电子数的是( )A．Ne B．NH4＋C．F－D．H2O 5．下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是( )A．热稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI B．微粒半径：K+＞Na+＞Mg2+C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4 D．还原性：Al＞Mg＞Na6．某非金属元素X的最高化合价为＋m，其最高价氧化物的水化物的分子中有b个氧原子，则该元素最高价氧化物的水化物的分子式为A. H m＋2b XO bB. H m－2b XO bC. H b＋m XO bD. H2b－m XO b7. 氯化钠是日常生活中人们常用的调味品。
是下列事实中，可以证明NaCl中一定存在离子键的是（）A.水溶液能导电B.易溶于水C.熔化时能导电D.有较高的熔点8．下列化学用语书写正确的是（）A．氯离子的结构示意图：B．作为相对原子质量测定标准的碳核素：146CC．氯化镁的电子式：D．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：9．下列说法正确的是( )①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键③含金属元素的化合物不一定是离子化合物④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物⑤由分子组成的物质中一定存在共价键⑥熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物A．①③⑤B．②④⑥C．②③④D．①③⑥10．下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属同种类型的是() A.氯化铵与乙醇分别受热变为气体 B.氯化钠与氯化氢分别溶解在水中C.碘与干冰分别受热变为气体D.NaHSO4受热熔化与溶于水变为溶液11．下列关于碱金属单质的叙述正确的是()A．它们都可以与盐酸反应放出氢气B．它们在反应中都被还原C．它们都能与氧气反应生成过氧化物D．它们都能从FeCl3溶液中置换出Fe 12．有德国重离子研究中心人工合成的第112号元素的正式名称为“Copernicium”，相应的元素符号位“Cn”。
山东省聊城市莘县一中2014-2015学年高一上学期第一次月考物理试题Word版含答案
莘县一中2014------2015学年度第一次摸底考试物理试题试题说明：试题共分四部分，一、单项选择，二、不定项选择请涂在答题卡上面，三、填空题，四、计算题请写在答案页上面，请认真读题并注意分值分布。
吴玉权 姬生燕一、单项选择（每小题4分，共40分，每小题只有一个正确选项） 1.下列研究的物体（题中加下划线的），可看成质点的是（ ） A. 天文学家研究地球的自转 B. 用GPS 研究远洋海轮在大海中的位置 C. 教练员对短跑运动员的起跑动作进行指导D. 在国际大赛中，乒乓球运动员王浩准备接对手发出的旋转球 2．下列说法正确的是( ) A ．加速度增大，速度一定增大 B ．速度变化量Δv 越大，加速度就越大 C ．物体有加速度，速度就增大 D ．物体速度很大，加速度可能为零3．某质点沿半径为r 的圆孤如图所示，由a 点运动到b 点，则它通过的位移和路程分别是（ ）A. 0 ;0B. 2r,向东;πrC. r,向东；πrD. 2r,向东;2r 4．关于速度和加速度下述说法正确的是（ ）A ．速度越大，加速度越大B ．加速度的方向就是速度的方向C ．加速度变化越快，速度越大D ．速度的变化率大，加速度越大 5．下面各组的三个物理量中都是矢量的是 （ ）A ．位移、路程、平均速度B ．时间、瞬时速度、加速度C ．瞬时速度、位移、加速度D ．平均速度、瞬时速度、路程 6．物体通过两个连续相等位移的平均速度分别为1v =10m/s,2v =15m/s ,则物体在整个运动过程中的平均速度是( )东北A ．13.75 m/sB ．12.5 m/sC ．12 m/sD ．11.75 m/s 7．用打点计时器研究物体运动时，接通电源和让纸带随物体开始运动，这两个操作的时间关系应当是( )A ．先接通电源，后释放纸带B ．先释放纸带，后接通电源C ．释放纸带的同时接通电源D ．先释放纸带或先接通电源都可以8.某物体运动的速度图像如图，根据图像可知 （ ）A.0-2s 内的加速度为2m/s 2B.0-5s 内的位移为10mC.第1s 末与第3s 末的速度方向相同D.第1s 末与第5s 末加速度方向相同 9．如图所示为甲、乙物体的x-t 图象，则下列说法正确的是( ) ①．甲、乙两物体作匀速直线运动 ②．1t 时刻甲、乙相遇③．2t 时刻甲、乙相遇 ④．甲比乙运动的快 A 、① B 、②③ C 、①②④ D 、②③④10．如图所示，物体A 在斜面上由静止匀加速滑下x 1后，又匀减速地在平面上滑过x 2后停下，测得x 2＝2x 1，则物体在斜面上的加速度a 1与在平面上的加速度a2的大小关系为( )A ．a 1＝a 2B ．a 1＝2a 2C ．a 1＝12a 2 D ．a 1＝4a 2二、不定项选择（每小题5分，共30分，全对得5分，部分对3分） 11.下列说法中正确的是( )A ．变速直线运动的速度是变化的B ．平均速度即为一段时间内初末速度的平均值C ．瞬时速度是物体在某一时刻或在某一位置时的速度D ．瞬时速度可看作时间趋于无穷小时的平均速度12. 做匀加速直线运动的质点，在第5s 末的速度为10m/s ，则（ ）A ．前10s 内位移一定是100mB ．前10s 内位移不一定是100mC ．加速度一定是2m/s 2D ．加速度不一定是2m/s 213. 质点做直线运动的位移x 与时间t 的关系为x=4t+2t 2（各物理量均采用国际单位制单位），则该质点（ ）A ．质点的初速度V 0=4m/sB ．质点的加速度a=2m/s 2C ．前2s 内的平均速度是8m/sD ．任意1s 内的速度增量都是4m/s14. 汽车刹车后的运动可以看做是匀减速直线运动，取开始刹车时刻t=0，汽车运动方向为正方向．若刹车后的第1秒内位移是9m ．第3秒内的位移是5m ，则下列判断中正确的是（ ）A ．刹车后的加速度为-2m/s 2B ．0.5秒末的速度为9m/sC ．刹车的初速度为12m/sD ．从刹车到停止汽车前进22.5m15. 做初速度为零的匀加速直线运动的物体在时间T 内通过位移s 1到达A 点，接着在时间T 内又通过位移s 2到达B 点，则以下判断正确的是（ ） A ．物体在A 点的速度大小为（s 1+s 2）/2T B ．物体运动的加速度为s 1 /T 2 C ．物体运动的加速度为(s 2−s 1) /T 2 D ．物体在B 点的速度大小为(3s 2−s 1 )/2T16. 做匀加速直线运动的物体，先后经过A 、B 两点时的速度分别为v 和7v ，经历的时间为t ，则 （ ） A ．前半程速度增加3.5vB ．前t /2时间内通过的位移为11vt /4C ．后t/2 时间内通过的位移为11vt /4D ．后半程速度增加2v 三、填空题(每空4分，共16分)17．右图为某汽车直线运动的速度时间图像。
山东省聊城市莘县一中2014-2015学年高一上学期第一次月考数学试题
山东省聊城市莘县一中2014-2015学年高一上学期第一次月考数学试题2014．10注意事项：1．本试卷分第I 卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡和Ⅱ卷答题纸上.2．回答第I 卷时，每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，写在本试卷上无效.3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题纸上.写在本试卷上无效.4．本试卷满分120分，考试时间100分钟，考试结束后，将答题卡一并交回.第Ⅰ卷 （共50分）一、选择题（本题包括10小题，每小题5分，每小题只有一个选项．．．．．．符合题意） 1．下列关系式或说法正确的是（ ）A.N ∈QB. {}0φ⊆C.空集是任何集合的真子集D.（1，2）{})2,1(⊆2.已知集合{}30|<<=x x M ，集合{}41|<<=x x N ，则=N M （ ）[ 优高考网]A ．{}31|<<x xB ．{}40|<<x xC ．{}43|<<x xD ．{}10|<<x x 3.若13x <） A. 31x - B. 13x - C. ()213x - D.非以上答案4.方程组⎩⎨⎧=-=+9122y x y x 的解集是( ) A ．()5,4 B ．()4,5- C ．(){}4,5- D ．(){}4,5-5.函数2)1(2)(2+-+=x a x x f 在]4,(-∞上是减函数，则实数a 的取值范围是( )A. 5≤a B ． 3-≥a C. 3-≤a D ． 3≥a6.函数()1f x x =-的图象是( )7.已知偶函数)(x f 在),0[+∞上单调递减，则)1(f 和)10(-f 的大小关系为( )A. )1(f >)10(-fB. )1(f <)10(-fC. )1(f =)10(-fD.)1(f 和)10(-f 关系不定[ 优高考网]8.下列函数中在)0,(-∞上单调递减的是 ( ) A.1+=x x y B ．x x y +=2 C. x y -=1 D ．21x y -=[ 优高考网gkstk]9. 设奇函数()f x 在区间(0,)+∞上为增函数，且(1)0f -=，则不等式()()0f x f x x--<的解集为（ ） A.(1,0)(1,)-⋃+∞ B.(,1)(0,1)-∞-⋃C.(,1)(1,)-∞-⋃+∞D.(1,0)(0,1)-⋃10. 设函数3()f x ax bx c =++的图像如图所示，则()()f a f a +-的值（ ）A.大于0B.等于0C.小于0D.以上结论都不对第Ⅱ卷（非选择题，共70分）[ 优高考网gkstk]二、填空题（本题包括5小题，共20分）11若集合}{3,2,1=A ,{}4,3,1=B ,则B A U 的真子集个数为 .[ 优高考网gkstk]12.函数0y =定义域 .(区间表示) 13．设集合}|{},1|{a x x N x x M >=≤=，要使∅=N M ，则实数a 的取值范围是 .14．已知函数(]2()22,3,1f x x x x =+-∈-，则()f x 的值域为 .15. 设212,1()1,11x x f x x x⎧--≤⎪=⎨>⎪+⎩，则)]21([f f ＝ . 三、解答题题（本题包括5大题，共50分,要写出必要的文字说明、解题步骤）16. （本小题满分8分）计算：（1）0a >已知，化简（2）1122120331125343216π-⎡⎤⎛⎫⎢⎥++- ⎪⎢⎥⎝⎭⎣⎦.17（本小题满分10分）已知集合}0198|{22=+-+-=a a ax x x A ，}034|{2=+-=x x x B ,}0127|{2=+-=x x x C ,满足A B φ≠，φ=C A ，求实数a 的值.18．（本小题满分10分）[ 优高考网] 函数22,0(),0x x f x x x x ⎧-<⎪=⎨⎪≥⎩（1）若()1f a =，求a 的值；（2）确定函数()f x 在区间(,0)-∞上的单调性，并用定义证明．19. （本小题满分10分）函数()f x 的定义域为D ，若存在0x D ∈，使等式00(x )f x = 成立，则称0x x = 为函数()f x 的不动点，若1x =± 均为函数22()x a f x x b+=+ 的不动点. (1)求,a b 的值； (2)求证：()f x 是奇函数.20. （本小题满分12分）已知函数)(x f 是定义在R 上的偶函数，且当0≤x 时， x x x f 2)(2+=．（1）求函数R x x f ∈),(的解析式；（2）写出函数R x x f ∈),(的增区间（直接写出结果，不必写出求解过程）；（3）若函数[]2,1,22)()(∈+-=x ax x f x g ，求函数)(x g 的最小值()h a .出题人：沈鹏正 审题人：王春兰莘县一中2014～2015学年第一学期质量检测高一数学试题 答案一、BABDC BACDB二、11. 15 12. ()()2,11,---+∞ 13. 1a ≥14. []3,1- 15. []3,1-三、解答题16. （1） 712a （或（2） 417.解： }{0342=+-=x x x B =}{3,1…………………………2 }{01272=+-=x x x c =}{4,3......................................4 又 A ⋂C=∅∴A ∉3 (5)A ⋂B ≠∅，∴A ∈1 (6)⎪⎩⎪⎨⎧≠+-+-=+-+-∴0198990198122a a a a a a .............................................8 ∴a=5 (10)18. 解：（1）2a =-或1a = (5)（2）()f x 在区间(,0)-∞上单调递减．证明如下：任取()12,,0x x ∈-∞，且12x x <则 ……………………………6 1212121212211222()()()()112()()2()(1)f x f x x x x x x x x x x x x x -=---=---=-+ ………………………8 1221121212020,10()()0()()x x x x x x f x f x f x f x <<∴->+>∴->∴> (9)∴函数()f x 在区间(,0)-∞上单调递减． ……………………10[ 优高考网gkstk]19.解：（1）根据题意得211211a b a b +⎧=⎪⎪+⎨-⎪=-⎪+⎩ ， ………………………3[ 优高考网gkstk]得01a b =⎧⎨=⎩ ...........................5 （2）证明：函数()f x 的定义域为R ， (6)因为对定义域内的每一个x ，都有 ………………………7 ()()2222()()11x x f x f x x x --==-=-+-+ ……………………9 所以，函数22()1x f x x =+为奇函数. ……………………10 20.（1）222,0()2,0x x x f x x x x ⎧+≤⎪=⎨->⎪⎩ ........................3 （2）()()1,01,-+∞和 (5)（3）①当11a +≤时，即0a ≤ min ()(1)12g x g a ==- (7)②当112a <+<时，即01a << 2min ()(1)21g x g a a a =+=--+ ……………………9 ③当12a +≥时，即1a ≥ min ()(2)22g x g a ==-……………………11 综上：212,0()21,0124,1a a h a a a a a a -≤⎧⎪=--+<<⎨⎪-≥⎩ (12)。
莘县第一高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学
莘县第一高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．下列说法不正确的是（）A．甲烷和苯都可以与氯气发生取代反应B．乙烯、溴苯分子中的所有原子都处于同一平面上C．CH3CH2CH（CH3）CH（CH3）2的名称是2, 3-二甲基戊烷D．乙炔、乙烯、苯都能使溴水褪色，其褪色原理相同，都发生加成反应2．下列各组金属均有导线相连，并插入稀H2SO4液体中，其中铁被腐蚀由快到慢的顺序是（）①Fe－Fe ②Cu－Fe ③Fe－ZnA、②>①>③B、②>③>①C、③>①>②D、①>②>③3．《电石安全技术说明书》中对电石的描述为“……遇水或湿气能迅速产生高度易燃的乙炔气体，应与氧化的是剂类物质分开存放……”。
下列说法不合理．．．A．盛装电石的包装上贴有的危险化学品标志为：B．电石与硝酸分开存放C．运输电石的铁桶内可充入氮气D．电石着火可用泡沫灭火器扑灭4．分子式为C7H14O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，且生成的醇没有相同的官能团的同分异构体。
若不考虑立体异构，这些酸和醇重新组合可形成的酯共有（）A．12 种B．16种C．24 种D．28 种5．下列水溶液一定呈中性的是（）A. pH=7的溶液B. c（H+）=1.0×10-7mol·L-1的溶液C. c（H+）=c（OH-）的溶液D. pH=3的酸与pH=11的碱等体积混合后的溶液6．【2018版高考总复习专题九课时跟踪训练】甲苯与氢气完全加成后产物的一氯代物的种类数是（）A．2种B．4种C．5种D．7种7．在反应3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O中被氧化的硫与被还原的硫的关系是A．物质的量之比为2∶1 B．质量比为2∶1C．质量比为1∶2 D．物质的量之比为1∶18．现取m克铝镁合金与一定浓度的稀硝酸恰好完全溶解（假定硝酸的还原产物只有NO），向反应后的混合溶液中滴加b mol/L NaOH溶液，当滴加到V mL时，得到沉淀质量恰好为最大值n克，则下列有关该实验的说法中正确的有①沉淀中氢氧根的质量为（n－m）g②恰好溶解后溶液中的NO 3－的物质的量为mol ③反应过程中转移的电子的物质的量为mol④生成NO 气体的体积在标准状况下为L ⑤与合金反应的硝酸的物质的量为molA ．5项B ．4项C ．3项D ．2项9． 【辽宁省葫芦岛市2017届高三第二次模拟】下列有关苯、乙酸、乙醇说法正确的是（ ） A ．都易溶于水B ．苯易挥发不能用作溶剂C ．乙醇和乙酸反应的有机产物的同分异构体中属于酯类的有4种（包括原有机产物）D ．CH 3CH 2OHCH 3CHO 发生了加成反应10．用A N 表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是 A ．在常温常压下，11.2L 氯气所含的原子数为A N B ．2.3g 金属钠被氧化成22Na O ，转移电子数为0.1A N C ．5.6g 铁与足量稀盐酸反应转移的电子数为0.3A N D ．2L 0.1 mol/L 24Na SO 溶液中含有的Na的数为0.2A N 11．下列陈述Ⅰ、陈述Ⅱ均正确并且有因果关系的是→X 确表示总反应过程中能量变化的是13．绿原酸是咖啡的热水提取液成分之一，结构简式如下图，关于绿原酸判断正确的是（ ）A．分子中所有的碳原子均可能在同一平面内B．1 mol绿原酸与足量溴水反应，最多消耗2.5 mol Br2C．1 mol绿原酸与足量NaOH溶液反应，最多消耗4 mol NaOHD．绿原酸水解产物均可以与FeCl3溶液发生显色反应14．常温下，在下列溶液中可能大量共存的离子组是（）A．pH=0的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3﹣、SO42﹣B．由水电离出的c（H+）=1×10﹣13mol/L的溶液：Al3+、K+、SO42﹣、Cl﹣C．c（OH－）/c（H＋）=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3﹣、CO32﹣D．pH=14的溶液：Na+、K+、Al3+、S2﹣15．已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R（OH）3+3ClO﹣+4OH﹣═2RO4n﹣+3Cl﹣+5H2O，则RO4n﹣中R的化合价是（）A．+3 B．+4 C．+5 D．+616．有关硫及其化合物说法正确的是A．有浓硫酸参与的反应都是氧化还原反应B．硫在足量空气中燃烧生成大量SO3C．SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了漂白性D．二氧化硫可用于抑制酒类中细菌生长，可在葡萄酒中微量添加17．下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是A．HCl B．CH3COONa C．FeCl3D．NaCl18．下列是某学生自己总结的一些规律，其中正确的是（）A．氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物B．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物C．饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大D．有些化学反应不属于化合、分解、置换、复分解等类型中的任何一种19．X、Y、Z是三种常见元素的单质，甲乙是两种常见的化合物，这些单质和化合物之间存在如图所示的关系，下列说法正确的是A．X、Y、Z都是非金属单质B．X、Y、Z中至少有一种是金属单质C．如果X、Y都为非金属单质，则Z必为金属单质D．如果X、Y都为金属单质，则Z必为非金属单质20．化学是一门实用性强的自然科学，在社会、生产、生活中起着重要的作用，下列说法不正确的是（）A．油条的制作口诀是“一碱、二矾、三钱盐”，其中的“碱”是烧碱B．黑火药的最优化配方是“一硫二硝三木炭”，其中的“硝”是硝酸钾C．过滤操作要领是“一贴二低三靠”，其中“贴”是指滤纸紧贴漏斗的内壁D．“固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹；块固还是镊子好，一横二放三慢竖”。
山东省聊城市莘县一中2014-2015学年高一化学上学期第三次月考试题
化学试题说明：1. 本试卷由第Ⅰ卷（选择题【46分】）和第Ⅱ卷（非选择题【54分】）两部分组成，总分：100分，时间：70分钟。
2. 可能用到的相对原子质量：H--1 C--12 N--14 O--16 Na--23第Ⅰ卷（选择题共46分）一、选择题（本题包括8个小题，每小题2分，共16分。
每小题只有一个答案符合题意。
）1．钠、铝元素的化合物在日常生活中有着广泛的应用。
下列物质对应的用途不正确的是( ) A．过氧化钠：供氧剂B．氧化铝：耐火材料C．纯碱：胃酸中和剂D．明矾：净水剂2. 下列对于金属的相关说法正确的是（）A.金属都呈银白色，易导电，易导热B.化合物中金属元素只显正价C.金属都能与氢氧化钠溶液反应D.金属都能与盐酸反应3．下列有关实验现象的描述中，不正确的是（）A．灼烧Na与NaCl时，火焰颜色均显黄色B．钠在空气中燃烧后得到白色固体C．钠投入硫酸铜溶液中，会产生蓝色沉淀D．饱和碳酸钠溶液中滴加酚酞试液，溶液变红色4．下列反应既属于离子反应，又属于氧化还原反应的是（）A．铝与盐酸反应 B．Na与O2常温下反应C．NaHCO3受热分解 D．Al(OH)3受热分解5.下列说法不正确的是（）A. 钠块可用小刀切割，说明钠质地柔软B. 铝制餐具不能长期存放酸性食物，但可长期存放碱性食物C. 金属钠着火时，用细沙覆盖灭火D. KAl(SO4)2溶于水的电离方程式为：KAl(SO4)2==K++Al3++2SO42—6．下列关于化学反应2Na2O2＋2H2O ==4NaOH＋O2↑的说法正确的是（）A．该反应属于置换反应B．由该反应说明Na2O2属于碱性氧化物C．每有1molO2生成，电子转移2molD．可用Na2O2除去CO2中的水蒸气7．在MgCl2和AlCl3的混合溶液中加入过量的氨水，下图中能正确表示加入氨水的量(x)与生成沉淀的量(y)的关系的是( )8．下列各组物质相互反应时，水作氧化剂的是( )①Na和H2O ②Na2O和H2O ③Fe和H2O（g）④Na2O2和H2OA．①③ B．①④ C．②③ D．②④二、选择题（本题包括10个小题，每小题3分，共30分。
山东省莘县一中09-10学年高一上学期第一次月考(化学)
山东省莘县一中09-10学年高一上学期第一次月考化学试题可能用到的原子量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Cl：35.51、选择题（每小题由一个或两个正确答案,每题3分，部分一分，共60分）1.关于物质的量与摩尔的说法中，正确的是（）A．摩尔是一个基本物理量B．物质的量是一个基本物理量C．摩尔是物质的量的单位D．物质的量用来表示物质所含粒子个数2.下列说法不正确的是（）A．物质的量就是物质的质量B．物质的量和摩尔都是含有一定粒子数目的粒子的集体C．阿伏伽德罗常数就是12g12C原子所含碳原子数D．任何一种微观粒子的摩尔质量以g/mol为单位时，其数值与该种粒子的相对分子（或原子）质量相同。
3.学习和研究化学，经常要进行试验。
下列关于试验安全的说法正确的是（）A．用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯B．做水的蒸馏试验时，要在烧瓶里加几粒沸石以防止暴沸C．不慎把浓硫酸撒到皮肤上要立即用氢氧化钠溶液冲洗D．盛放盐酸的试剂瓶上要贴上如图1的标志图14.进行蒸馏实验时，温度计的位置应该是（）A．将温度计插到蒸馏烧瓶底部B．温度计的水银球应高于蒸馏烧瓶的支管口处C．温度计的水银球应低于蒸馏烧瓶的支管口处D．温度计的水银球应应与蒸馏烧瓶的支管口处相平5.下列关于实验操作的叙述中正确的是（）①从试剂瓶中取出的任何药品，若有剩余不能再放回原试剂瓶；②可燃性气体点燃之前必须验纯；③用胶头滴管向试管中滴加液体，一定要将滴管伸入试管中；④用托盘天平称量固体药品时，应左物右码；⑤配置浓硫酸与蒸馏水的混合液时，应将浓硫酸慢慢加到蒸馏水中并及时搅拌和冷却；⑥选用100ml量筒量取4.5ml的稀硫酸。
A.①③④⑤B.①③④⑥C.②④⑤D.以上答案均不正确6.下列物质中，含分子数最多的是（）A.71CI223个HCL分子 C.0.5L37.下列说法正确的是（）A.在常温常压下，11.2LN2含有的分数为0.5N AB.标准状况下，22.4LH2和O2的混合物所含的分子数为N AC.标准状况下，18g H2O的体积是22.4LD.1 molCO2的体积是22.4L8.标准状况下，32 g某气体的分子数目与22gCO2的分子数目相同，则该气体的摩尔质量为（）A.32B.32 g·mol-1C.64 g·mol-1D.649.下列有关化学实验安全的叙述正确的是（）A.浓硫酸溅到皮肤上，用氢氧化钠溶液中和B.不慎将浓碱液溅到皮肤上，可用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液C.凡是给玻璃仪器加热，都要垫上石棉网，以防仪器炸裂D.取用化学药品时，应特别注意观察包装容器上的安全警示标记10.选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂必须具备的性质是（）A.不溶于水，但必须与碘发生反应B.不溶于水，但比水更容易溶解碘C.不溶于水，且密度比水大D.不溶于水，且密度比水小11.实验室进行氯化钠溶液的蒸发时，一般有以下操作过程，其正确的操作顺序为（）①放置酒精灯②固定铁圈③放蒸发皿④加热搅拌⑤停止加热，余热蒸干A.②③④⑤①B.①②③④⑤C.②③①④⑤D.②①③④⑤12.在危险化学品的外包装标签上都引诱警示标志，下列化学品的名称与警示标志的名称对应正确的是（）A.烧碱-剧毒品B.汽油-易燃品C.浓硫酸-腐蚀品D.酒精-剧毒品13.下列关于使用托盘天平的叙述中，不正确的是( )A.称量前先调节托盘天平的零点B.称量时左盘放被称量物C.潮湿或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量D.用托盘天平可以准确称量0.01 g14.0.8 g某物质含有3.01x1022个分子，该物质的相对分子质量为（）A.8B.16C.24D.16015.14g N2中含有的微粒是（）A.约6.02x1023个N原子B. 约3.01x1023个N原子C.约6.02x1023个N2分子D. 1 mol N2分子16.1mo I·L-1的NaCI溶液表示（）A.溶液中含有1mo I NaCIB. 1mo I NaCI溶于1L水中941.5g水中D.1L溶液中含有NaCI58.5g17.下列说法不正确的是（）A.Na的摩尔质量是23gB. Na的摩尔质量是23C. Na的摩尔质量是23g/molD. Na的摩尔质量是2.3×10-2kg/mol18.从1 mo I·L-1NaOH溶液2L中取出100ml，下面有关这100ml溶液的叙述错误的是（）A.浓度为0.1 mo I·L-1B.浓度为1 mo I·L-1C.含NaOH 4gD. 含NaOH 0.1mol19.在250ml4 mo I·L-1的硫酸溶液中加入250ml水后，它的物质的量浓度为（）A. 1 mo I·L-1B.2 mo I·L-1C.3 mo I·L-1D. 4mo I·L-120.今有0.1 mo I·L-1的Na2SO4溶液300ml、0.1 mo I·L-1MgSO4溶液200ml和0.1 mo I·L-1 Al2（SO4）3溶液100ml这三种溶液中硫酸根离子的浓度之比是（）A.1:1:1B.3:2:2C.3:2:3D.1:1:3二、填空题（21题16分、22题12分、23题12分，共40分）21.摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量。
山东省莘县实验高中高三第一次月考(化学).doc
-第一学期第一次诊断性测试高三化学试题第Ⅰ卷（选择题 共50分）可能用到的相对原子质量为：H-1 Cl-35.5 O-16 K-39 Mn-55 一．选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共 1．下列关于化学学习和研究的说法错误的是 A ．化学模型有助于解释一些化学现象 B ．质量守恒定律是大量试验事实的总结C ．化学家提出的假设都能被试验证明D ．化学基本原理的应用是有一定条件的2．下列化合物中，只能在溶液中才能导电的电解质是（ ） A ．NaClB ．H 2SO 4C ．NH 3D ．CaO3．制备单质硅时，主要化学反应如下（ ） ①2SiO C Si CO 高温＋2＝＋2 ②24Si Cl SiCl 高温＋2＝ ③42SiCl 2H Si 4HCl 高温＋＝＋下列对上述三个反应的叙述中，不正确的是（ ） A. ①③为置换反应B. ①②③均为氧化还原反应C. ②为化合反应D. 三个反应的反应物中硅元素均被氧化4．在3Cl 2＋8NH 3＝6NH 4Cl ＋N 2反应中，还原性最强的物质是（ ）A. Cl 2B. NH 3C. NH 4ClD. N 2 5．下列离子在酸性溶液中能大量共存的是 （ ）A ．Na +、K +、C1O -、I-B ．C1-、NO 3-、Fe 2+、Na+C ．K +、Ba 2+、OH -、SO 42-D ．Fe 3+、NH 4+、Br -、NO 3-6．溶液和胶体具备的共同性质是（ ）A ．分散质粒子都能透过半透膜B ．用石墨电极做导电性实验时，分散质微粒都定向且朝一个方向移动C ．都有丁达尔现象D ．都比较稳定7．下列关于化学反应类型的叙述中，正确的是（）A．化合反应都是氧化还原反应B．复分解反应一定没有单质参加C．生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应D．分解反应的生成物一定有单质8．下列叙述中正确的是（）A．液态HBr不导电，因此HBr是非电解质B．强电解质溶液的导电性不一定很强C．NH3的水溶液能导电，因此NH3是电解质D．强电解质在液态时一定能导电9．下列反应中，盐酸既表现出酸性又表现出氧化性的是（）A．2KMnO4+10HCl(浓) =2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2OB．HCl+AgNO3 = AgCl↓+HNO3C．Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑D．2HCl通电H2↑+Cl2↑10．下列各组中两种溶液间的反应，均可用同一离子方程式表示的是（）A．CH3COOH和Na2CO3与CH3COOH和NaHCO3B．AgNO3和HCl与AgNO3和NaClC．BaCl2和Na2SO4与Ba(OH)2和H2SO4D．KOH和AlCl3与氨水和AlBr3二．选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分）11．氧化还原反应的实质是电子的转移，下列关于氧化还原反应的叙述正确的是（）A．在氧化还原反应中，有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原B．11.2L Cl2通入足量的NaOH溶液中，转移的电子数为0.5N AC．难失电子的原子，得电子的能力一定强D．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原12．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中，正确的是（）A．100mL 0.1 mol·L-1AlCl3溶液中，所含Al3+数为0．01N AB．7gC n H2n中含氢原子数为N AC．0.1mol·L-1氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1N AD．5.6g铁与足量稀硫酸反应时失去电子数为0.3N A硫酸化学纯(CP) (500mL) 品名：硫酸化学式：H 2SO 4 相对分子质量：98密度：1.84g ·cm -3 质量分数：98%13．下列离子方程式书写正确的是（ ） A ．碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Ca 2++HCO 3—+OH —=CaCO 3↓+H 2O B ．钠与水的反应2Na+2H 2O=2Na ++2OH —+H 2↑C ．铜片跟稀硝酸反应：Cu+NO 3—+4H +Cu 2++NO ↑+2H 2OD ．铝片和氢氧化钠溶液反应： Al+2OH —+H 2O=AlO 2—+3H 2↑14．实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO 2+NH 4C1 NaC1+N 2↑+2H 2O 关于该 反应的下列说法，正确的是 （ ） A ．NaNO 2是氧化剂B ．每生成1molN 2时，转移电子的物质的量为6molC ．NH 4C1中的氮元素被还原D ．N 2既是氧化剂，又是还原剂15．实验室采购了部分化学药品。
山东省聊城市高一上学期第一次月考化学试卷C卷
山东省聊城市高一上学期第一次月考化学试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共37分)1. （2分） (2019高三上·牡丹江开学考) 下列做法正确的是（）A . 用无色试剂瓶盛放新制的氯水B . 用10mL量筒量取3.24mL稀硫酸C . 用蒸馏水鉴别溴蒸气和二氧化氮气体D . 氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，说明氢气与氯气反应直接生成了挥发性的盐酸2. （2分）下列说法正确的是（）A . 摩尔是七个基本物理量之一B . 硫酸钠和水分别属于非电解质和弱电解质C . 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物D . 分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液3. （2分） (2018高一上·邯郸期中) 下列表示的物质的量为1mol的是（）A . 22.4LH2OB . 1gH2C . 23gNaD . 6.02×1032个O24. （2分）下列仪器中，不属于定量仪器的是（）A . 容量瓶B . 温度计C . 烧杯D . 秒表5. （2分） (2019高二上·巴州期末) 向0.1m ol·L－1 CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起（）A . H+ 数目增加B . CH3COOH的电离程度变大C . 溶液中c(OH－)增大D . 溶液的导电能力减弱6. （3分）固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂．某学习小组以Mg（NO3）2为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下4种猜想，其中不成立的是（）A . Mg、NO2、O2B . MgO、NO2、O2C . Mg3N2、O2D . MgO、NO2、N27. （2分） (2017高一上·黄山期末) 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A . 酸性溶液中：Na+、Cl﹣、OH﹣、CO32﹣B . 碱性溶液中：Fe3+、NH4+、HCO3﹣、Cl﹣C . 无色溶液中：Na+、Cu2+、MnO4﹣、I﹣D . 透明溶液中：Na+、Fe3+、Cl﹣、SO42﹣8. （2分） HO2（超氧酸）是一种弱酸，具有极高的活性。
山东省聊城市高一上学期第一次月考化学试卷
山东省聊城市高一上学期第一次月考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共15题；共33分)1. （2分）(2019·淮北模拟) 碳纳米管、石墨烯、C60等新型碳材料具有广阔的应用前景。
下列说法正确的是（）A . 碳纳米管属于胶体B . 石墨烯属于有机化合物C . C60与金刚石互为同素异形体D . 均具有相同的熔点2. （2分）医院在进行外科手术时,常用HgCl2稀溶液作为手术刀的消毒剂,已知HgCl2有如下性质:①HgCl2晶体熔点较低②HgCl2熔融状态下不导电③HgCl2在水溶液中可发生微弱电离。
下列关于HgCl2的叙述中正确的是（）A . HgCl2晶体属于分子晶体B . HgCl2属于离子化合物C . HgCl2属于电解质,且属于强电解质D . HgCl2属于非电解质3. （2分）下列各组物质按单质、电解质、混合物的顺序排列正确的是（）A . 空气，熟石灰，盐酸B . 青铜，纯碱，水玻璃C . 石英，二氧化硫，硫酸D . 液氯，烧碱，漂白粉4. （2分） (2020高二下·衢州期末) 设NA为阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是（）A . 2molSO2和1mol O2混合在催化剂作用下充分反应生成SO3的分子数为2NAB . 2Fe2++2H++3H2O2=2Fe3++O2↑+4H2O，则每生成1mol O2 ，该反应转移电子数为4NAC . 25℃时，pH=3的醋酸溶液1L，溶液中含H+的数目小于0．001NAD . 标准状况下，22.4L苯中C-H数目为6NA5. （2分） (2016高一上·鞍山期中) 下列各组物质中，所含分子数一定相同的是（）A . lgH2 和 8gO2B . 150℃、1.01×105Pa 时，18LH2O和 18LCO2C . 0.1 molHCl和2.24LHeD . 标准状况下，2.24LCCl4和6.02×1022个CO分子6. （2分） (2019高一上·深圳期中) 在标准状况下有①6.72L CH4 ，②3.01×1023个HCl分子，③13.6g 硫化氢，④0.2mol氨气（NH3）。
山东省聊城市高一上学期化学第一次月考试卷
山东省聊城市高一上学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）(2017·金华模拟) 仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是（）A .B .C .D .2. （2分） (2018高二下·西城期末) 下列各组物质，不能用分液漏斗分离的是（）A . 乙酸乙酯和水B . 溴苯和水C . 苯和甲苯D . 汽油和水3. （2分） (2015高一上·德州月考) 下列说法不合理的是（）A . 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，若加入KNO3固体，铜粉溶解B . “溶洞”的形成过程中发生了碳酸钙与水、CO2的反应C . 采用催化转化技术可以将汽车尾气中的氮氧化物CO转化为无毒气体D . FeCl3、Na2O2、CuS均可由相应的单质直接化合而成4. （2分）李时珍在《本草纲目》中写到:“烧酒非古法也，自元时始创其法。
用浓酒和糟入甑。
蒸令气上，用器承取滴露。
”文中涉及的操作方法是（）A . 萃取B . 干馏C . 升华D . 蒸馏5. （2分）下列操作能达到实验目的或不影响实验的是（）A . 容量瓶用水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液B . 向煮沸的1 mol/L NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体C . 向溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡，若有白色沉淀，说明溶液中含硫酸根D . 蒸馏时应先加热然后再通冷凝水6. （2分） (2015高一上·丰县月考) 设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A . 常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NAB . 在非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能是22.4LC . 标准状况下，22.4L酒精（CH3CH2OH）的分子数为NAD . 一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应失去的电子数为0.1NA7. （2分）下列各组中，两种气体的分子数一定相等的是（）A . 温度相同、体积相同的O2和N2B . 体积相等、密度不等的CO和C2H4C . 质量相等、密度不等的N2和C2H4D . 压强相同、体积相同的N2和O28. （2分） (2019高一上·梅河口月考) 下列说法正确的是（）A . 镁原子的质量就是镁的相对原子质量B . 一个氧原子的实际质量约等于 gC . 水的相对分子质量等于18 gD . 二氧化硫的摩尔质量是64 g9. （2分） (2019高一上·浙江月考) 若1g O3和O2的混合气体中含有x个氧原子，则阿伏加德罗常数是（）A . 48x mol－1B . mol－1C . 32x mol－1D . 16x mol－110. （2分） (2016高一上·腾冲期中) 在0℃和101kPa的条件下，将4.00g 氩气、1.40g 氮气和1.60g 氧气混合，该混合气体的密度是相同条件下氢气密度的（）A . 35倍B . 14倍C . 7倍D . 17.5倍11. （2分）下列实验中，所选装置不合理的是（）A . 用自来水制取蒸馏水，选④B . 用CCl4提取碘水中的碘，选③C . 除去CO2中混有的CO，选⑤D . 除去粗盐中的泥沙，选①和②12. （2分）为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙，可将粗盐溶于水，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。
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山东省聊城市莘县一中2014-2015学年高一上学期第一次月考化学试题
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
总分：100分；时间：70分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5
第Ⅰ卷（选择题 45分）
一、选择题（本题包括9个小题，每小题2分，共18分。
每小题仅有一个选项符合题意。
）1．在装运浓硫酸的铁罐车上，所贴的危险化学品标志是（）
A．腐蚀品B．爆炸品C．剧毒品D．易燃液体
2.下列叙述正确的是（）
A. 物质的量是衡量物质质量大小的物理量
B. 摩尔质量即相对分子质量
C. 气体摩尔体积是指单位物质的量的物质所占的体积
D. 物质的量浓度表示单位体积的溶液中所含溶质的物质的量
3．气体体积的大小，跟下列因素几乎无关的是（）[ 优高考网]
A．物质的量B．温度C．压强D．气体分子直径
4．在健康体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9 mmol/L（1mmol/L=10-3mol/L）。
表示该体检指标的物理量是（）
A．物质的量（n）B．摩尔质量(M) C．物质的量浓度(c) D．质量分数(ω)
5. 下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒用作引流的是（）
①过滤②蒸发③溶解④配置一定物质的量浓度的溶液．
A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④
6. N A为阿伏加德罗常数,下列物质所含分子数最多的是()
A.0.8 mol二氧化碳
B.标准状况下2.24 L氨气
C.3.6 g水
D.含N A个氢分子的氢气
7.下列关于实验操作的说法正确的是()
A.稀释浓硫酸时,将蒸馏水沿器壁缓慢注入浓硫酸中
B.过滤时,漏斗里液体的液面要高于滤纸边缘
C.蒸发过程中，蒸发皿中没有水时才能停止加热
D.点燃可燃性气体如H2、CO等时,先检验气体纯度后点燃
8．下列关于容量瓶的说法不正确的是（）
A.容量瓶上一般标有规格、温度和刻度线
B.容量瓶在使用前要检查是否漏水
C.可将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释[ 优高考网]
D.容量瓶不能加热，也不宜长时间储存所配溶液[ 优高考网gkstk]
9.将5mol·L-1盐酸10mL稀释到200mL,再取出5mL,这5mL溶液的物质的量浓度是( )
A.0.05 mol·L-1
B.0.25 mol·L-1
C.0.1 mol·L-1
D.0.5 mol·L-1
二、选择题（本题包括9个小题，每小题3分，共27分。
每小题仅有一个选项符合题意。
）10．设N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）
A．常温常压下，22.4 L SO2所含的分子数为N A
B．常温常压下，1 mol氦气含有的原子数为2N A
C．标准状况下，11.2 L水中所含的原子数为1.5N A
D．标准状况下，32g O2和O3的混合气体中所含氧原子数为2N A
11.用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液,需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。
下列图示对应的操作规范的是()
[ 优高考网]
12．除去下列溶液中的杂质(括号内为杂质)，选择试剂不正确的是（）
A．HNO3(HCl)：用AgNO3B．NaOH[Ba(OH)2]：用Na2SO4
C．NaCl(Na2SO4)：用Ba(NO3)2D．KOH(K2CO3)：用Ca(OH)2
13.在同温、同压条件下，两种物质的量相同的单质气体之间的关系()
①体积都是22.4 L ②具有相同的体积
③都是双原子分子④具有相同的分子数目
A．①③B．②④C．①④D．③④
14．下列溶液中c(H+)与250mL0.4mol/L稀H2SO4中的c(H+)相等的是（）A．100mL2mol/L的盐酸溶液B．25mL0.8mol/L的稀HNO3溶液
C．100mL1mol/L的稀H2SO4溶液D．250mL0.4mol/L的稀盐酸溶液
15．在标准状况下，若VL CH4中含有的氢原子个数为n，则阿伏加德罗常数可表示为（）A．B．C．D．
16. 在一定温度和压强下，2体积X2气体与3体积Y2气体恰好完全反应，生成2体积气体化合物Z，则Z的化学式可能是()
A.XY3
B.XY
C.X3Y
D.X2Y3
17．在200 mLFe2(SO4)3溶液中，含有1.5N A个硫酸根离子(N A表示阿伏加德罗常数的值)。
则该溶液中Fe3+的物质的量浓度为()
A.2 mol·L－1
B.2.5 mol·L－1
C.5 mol·L－1
D.7.5 mol·L
18．如图为某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据．则该盐酸的物质的量浓度是（）
A．3mol/L B．8.4mol/L C．11.8mol/L D．0.5mol/L
第Ⅱ卷（非选择题 55分）
三、（本题包括4个小题，共55分。
）
19．（13分）海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。
某实验小组从海藻灰中提取碘的流程如下图。
已知：碘单质易溶于乙醇，微溶于水。
请完成下列填空：
（1）实验流程中的三种分离操作你所对应的装置没有错误的是（填写序号）。
①②③
（2）小题（1）中③装置图中A仪器的名称是。
（3）从含碘的水溶液中萃取碘时，若选用CCl4做萃取剂，则萃取、静止、分层后，碘的有机溶液在（填“上层”或“下层”）。
萃取剂不可选用乙醇，其主要原因是。
（4）分液时，将分液漏斗玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔的目的是：。
20. （12分）实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液500mL，请回答：
（1）根据计算用托盘天平
．．．．需称取氯化钠g。
（2）配制时，必须用到的玻璃仪器
．．．．有、玻璃棒、烧杯、胶头滴管。
（3）配制溶液有下列几步操作：[ 优高考网]
a..溶解、冷却
b. 定容、摇匀
c.洗涤
d. 称量
e.将溶液移至容量瓶
正确的操作顺序是（填写序号，必要时可重复操作）。
（4）下列操作结果使溶液物质的量浓度偏高的是。
A.没有将洗涤液转入容量瓶中
B.定容时，俯视容量瓶的刻度线
C.加水定容时，水的量超过了刻度线
21．（12分）现有含NaCl和Na2SO4的混合物，选择适当的试剂除去溶液中的Na2SO4，从而得到纯净的NaCl溶液。
相应的实验过程可用下图表示：
（1）试剂X的化学式为。
（2）实验流程中加入过量Na2CO3溶液所反应的化学方程式为。
（3）检验溶液B中含有CO32—操作步骤：。
（4）为了减少NaCl的损失，在①②操作后，往往要进行沉淀洗涤。
请简述沉淀洗涤的操作过程。
22.（18分）（1）已知3.4 g A和8 gB恰好完全反应生成0.2 mol C 和5.4 g D，则C的摩尔质量为。
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（2）Cl—浓度为0.4mol·L-1的MgCl2溶液的物质的量浓度为，200ml该MgCl2溶液中含Mg2+的数目为。
（3）相同物质的量浓度、相同体积的MgCl2、AlCl3溶液，分别与足量的AgNO3溶液反应，生成AgCl沉淀的物质的量之比为。
（4）如图所示，A容器充入N2，B容器中充入CO2，隔板I、Ⅱ
均可自由移动且保持温度相同，若两容器中所含原子总数相等，
则A容器和B容器的容积比为；密度之比为。
班级姓名考号
莘县一中2014—2015学年度上学期高一年级质量检测
化学答卷页
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19．（1）（2）
（3）
（4）
20. （1）（2）
（3）（4）
21．（1）。
（2）
（3）
（4）
22.（1）（2）
（3），（4）
莘县一中2014—2015学年度上学期高一年级质量检测
化学试题·参考答案
1—-5 A D D C D 6----9 D D C B
10---14 D B C B B 15---18 D A C C
19．（1）②（2）蒸馏烧瓶（3）下层乙醇与水互溶
（4）使分液漏斗内外大气相通，保证液体能够顺利流下
20. （1）29.3（2）500ml容量瓶（3）d a e c e b（4）B
21．（1）BaCl2 （2）Na2CO3 +BaCl2== BaCO3↓+ NaCl
（3）取少量B溶液，滴加适量稀盐酸，有无色气泡生成，含有CO32—
（4）向漏斗中加蒸馏水，至浸没沉淀，蒸馏水自然流下后，重复上述操作2—3次。
22.（1）30 g·mol—1（2）0.2 mol/L，0.04N A（3）23 （4）32 711 [ 优高考网gkstk]。