新教材课件 钠及其化合物 第1课时 活泼的金属单质——钠 精品课件(新人教版)
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化学人教版(2023)必修第一册2.1.1活泼的金属单质——钠 课件(共29张ppt)
化学人教版（2023）必修第一册2.1.1活泼的金属单质——钠课件（共29张ppt）(共29张PPT)第一节钠及其化合物第二章海水中的重要元素—钠和氯第1课时：活泼的金属单质——钠目录CONTENTS01钠的物理性质及结构02钠的化学性质03钠的制取及用途学习目标1.能从钠原子结构角度认识钠是一种活泼金属。
2.能用实验的方法探究钠与氧气、水的反应，能正确描述反应现象，会书写有关反应的化学方程式。
新课导入海洋占地表表面积的71%，浩瀚的大海美丽且富饶。
海洋是一个巨大的化学资源宝库，含有80多种元素，钠元素和氯元素是海水含量中较高的元素，也是典型的金属元素和非金属元素。
【课本P34实验2-1 】用镊子取一小块钠，用滤纸吸干表明的煤油后，用刀切去一端的外皮，观察钠的光泽和颜色，并注意新切开的钠的表明所发生的的变化。
现象：切口处可观察到银白色的金属光泽,在空气中很快变暗。
思考：以上实验,体现了金属钠哪些物理性质和化学性质？实验探究1钠的物理性质及结构结构性质一、钠的物理性质及结构质软颜色状态密度硬度熔点沸点银白色固体ρ=0.97g/cm3比水小，比煤油大97.8℃较低883℃钠原子易电子，具有很强的性。
失去还原决定试着从钠的原子结构思考，钠具有怎样的化学性质？01 钠的物理性质及结构2钠的化学性质二、钠的化学性质1.与非金属单质的反应(1)与氧气的反应常温下：4Na + O2 === 2Na2O （新切开的钠光亮的表面很快变暗）在实验室中，要把钠保存在石蜡油或煤油中以隔绝空气。
思考：如果加热，钠又会发生什么变化呢？02 钠的化学性质【实验2—2】将一个干燥的坩埚加热，同时切取一块绿豆大的钠，迅速投到热坩埚中。
继续加热坩埚片刻，待钠熔化后立即撤掉酒精灯，观察现象。
02 钠的化学性质实验现象：钠先熔成一个闪亮的小球，随后燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色固体。
2Na + O2 == Na2O2【实验2—2】将一个干燥的坩埚加热，同时切取一块绿豆大的钠，迅速投到热坩埚中。
第1课时活泼的金属单质——钠课件【新教材】人教版高中化学必修一
-7-
知识铺垫
必备知识
正误判断
课前篇素养初探
(2)实验结论 ①钠是银白色金属,硬度小,熔点低,通常保存在煤油或石蜡油中。 ②钠与氧气反应,条件不同,产物不同,反应的化学方程式分别为:
常温下:4Na+O2=2Na2O;
加热时:2Na+O2
Na2O2。
-8-
知识铺垫
必备知识
2.钠与水的反应
正误判断
课前篇素养初探
-10-
知识铺垫
必备知识
正误判断
课前篇素养初探
判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。
1.所有金属在常温下均为固体,在自然界中主要以化合态存在。
()
2.钠在空气中燃烧生成Na2O2。 ( ) 3.钠与H2O反应生成NaOH和O2。 ( ) 4.钠投入酸溶液中,钠先与H2O反应。 ( ) 5.Na与H2O反应的离子方程式为Na+H2O=Na++OH-+H2↑。 ( ) 6.钠投入到CuSO4溶液,溶液颜色变浅,得到红色固体。 ( ) 7.饱和NaCl溶液中加入钠,溶液变浑浊。 ( )
-12-
探究一
探究二
素养脉络
随堂检测
课堂篇素养提升
(2)钠与氧气反应时,所得产物与氧气多少是否有关? 提示:与氧气多少无关,与反应是否加热(反应条件)有关。 (3)钠在空气中加热有何现象? 提示:先熔化,后剧烈反应,发出黄色火焰,生成淡黄色固体。 (4)用剩的金属钠应怎样处理? 提示:剩余的钠放回原试剂瓶。
探究一
探究二
素养脉络
随堂检测
课堂篇素养提升
2.加热条件下钠在空气中的变化 (1)实验及现象:取一小块金属钠放在坩埚中加热,现象为钠先熔 化,后剧烈反应,发出黄色火焰,生成一种淡黄色固体。
新教材高中化学第2章第1节钠及其化合物第1课时活泼的金属单质__钠pptx课件新人教版必修第一册
新 切 开 的 钠 具 有 __银__白__色__ 的 钠先熔化成__小__球__，然后剧烈燃
金 属 光 泽 ， 在 空 气 中 很 快 烧 ， 火 焰 呈 ____黄__色____ ， 生 成
__变__暗__
_淡__黄__色___ 固体
①钠的物理性质：_银__白___色金属，硬度___小___，熔点__低____，密
课前·新知导学
钠元素的存在及钠原子结构 1．钠元素的存在 钠元素在自然界中都以__化__合__物__的形式存在，常见含钠化合物有 NaCl、Na2CO3、Na2SO4等。 2．钠原子结构
钠原子结构示意图为___________，最外层上的1个电子在反应中 __很__容__易__失__去___，表现出很强的__还__原___性。
度 ρ(H2O)___＞___ρ(Na)___＞___ρ( 煤 油 ) ， 通 常 保 存 在 __石__蜡__油__ 或 __煤__油____中。
②钠与氧气的反应(写出反应的化学方程式) 常温下：__4_N_a_＋__O__2=__=_=_2_N_a_2_O_____； 加热时：__2_N_a_＋__O__2═__═△_═__═_N__a_2O__2 __
②氯气的强氧化性、新制氯水的成分 与多重性质，特别是氯水的漂白性
③氯离子检验的试剂和方法 ④有关物质的量的综合计算，特别是
物 质 的 量 的 单 位 —— 摩 NA的正误判断
物质的 尔
⑤有关氯气的实验室制法、含氯物质
量 气体摩尔体积
的性质和用途
物质的量浓度
⑥一定物质的量浓度溶液的配制方法
第一节 钠及其化合物
第1课时 活泼的金属单质 ——钠
课程标准
素养目标
从原子结构角度初步认识金属钠的活泼性— 宏观辨识与微观探析
活泼金属钠课件高一上学期化学人教版
第一节 钠及其化合物
第1课时 活泼的金属单质—钠
导入
海洋是一个巨大的 化学资源宝库，含有80 多种元素。
钠是其中含量较高 的元素，也是典型的金 属元素。一、活泼的金属单质—钠
㈠、钠元素的存在
钠元素在自然界中都以化合物的形式存在，如NaCl、
Na2CO3、Na2SO4等。
Na2CO3 NaCl
那么钠原子的结构 有何特点呢？ 钠又有哪些性质呢？
思考
金属钠引起火灾时应当怎样灭火？ -----干燥的沙土
思考与讨论1：金属钠会和酸溶液发生反应吗？
会！ 钠与酸的反应比和水反应更剧烈。 钠和水反应，实质上是跟水电离的H+反应。而酸中的H+浓度更大。
（3）钠和酸溶液反应 （先酸后水）
钠与足量的盐酸反应方程式：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑
离子方程式：
①质软，硬度小 ②具有银白色金属光泽 ③熔点低：℃ ④密度：3，比水小
思考：新切开钠的表面在空气中为什么会变暗？
2、钠的化学性质
（1新）切钠开和的氧钠的气光反亮应的表面很快变暗了，这是因为钠与氧气发生反应，
在钠的表面生成了一薄层氧化物，这种氧化物是氧化钠。
常温下
0 0 +1 -2 4Na + O2 — 2Na2O
例如：钠和CuSO4溶液反应
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓+ Na2SO4
总反应为：
蓝色絮状沉淀
2Na + 2H2O +CuSO4 = Cu(OH)2↓ + H2↑ + Na2SO4
思维启迪
第1课时 活泼的金属单质—钠
导入
海洋是一个巨大的 化学资源宝库，含有80 多种元素。
钠是其中含量较高 的元素，也是典型的金 属元素。一、活泼的金属单质—钠
㈠、钠元素的存在
钠元素在自然界中都以化合物的形式存在，如NaCl、
Na2CO3、Na2SO4等。
Na2CO3 NaCl
那么钠原子的结构 有何特点呢？ 钠又有哪些性质呢？
思考
金属钠引起火灾时应当怎样灭火？ -----干燥的沙土
思考与讨论1：金属钠会和酸溶液发生反应吗？
会！ 钠与酸的反应比和水反应更剧烈。 钠和水反应，实质上是跟水电离的H+反应。而酸中的H+浓度更大。
（3）钠和酸溶液反应 （先酸后水）
钠与足量的盐酸反应方程式：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑
离子方程式：
①质软，硬度小 ②具有银白色金属光泽 ③熔点低：℃ ④密度：3，比水小
思考：新切开钠的表面在空气中为什么会变暗？
2、钠的化学性质
（1新）切钠开和的氧钠的气光反亮应的表面很快变暗了，这是因为钠与氧气发生反应，
在钠的表面生成了一薄层氧化物，这种氧化物是氧化钠。
常温下
0 0 +1 -2 4Na + O2 — 2Na2O
例如：钠和CuSO4溶液反应
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓+ Na2SO4
总反应为：
蓝色絮状沉淀
2Na + 2H2O +CuSO4 = Cu(OH)2↓ + H2↑ + Na2SO4
思维启迪
新人教版必修1第2章第1节第1课时活泼的金属单质——钠课件(51张)
题组一 金属钠的物理性质及存在
①银白色金属 ②质软，可以用小刀切 ③熔点低于100 ℃ ④密度比水
小 ⑤热和电的良导体
A.仅①②④⑤ C.仅①③④⑤
B.仅①②③④
√D.①②③④⑤
解析 钠为具有银白色光泽的金属，质软，熔点低，密度比水小，为热
和电的良导体。
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
2.以下有关钠的存在、保存及取用方法的描述正确的选项是 A.钠在自然界中主要以化合态形式存在，少量以游离态形式存在
反应后溶液的颜色逐渐变_红_ 有_碱__性__物质(_氢__氧_化__钠__)生成
2.实验结论 (1)化学方程式：_2_N_a_＋__2_H_2_O_=__=_=_2_N_a_O_H__＋__H_2_↑__； 离子方程式：_2_N__a＋__2_H__2_O_=_=_=_2_N__a_＋_＋__2_O_H__－_＋__H__2↑__。 (2)实质：钠置换水电离出的H＋生成H2。
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
(2)钠与水反响的现象有很多，不同的现象证明不同的性质。 ①能证明钠的密度比水小的现象是_钠__浮__在__水__面__上___。 解析 钠浮在水面上，证明钠的密度比水小。 ②能证明钠的熔点低的现象是_钠__熔__化__为__光__亮__的__小__球___。 解析 钠熔化为光亮的小球，证明钠的熔点低。 ③能证明有氢氧化钠生成的现象是_溶__液__呈__红__色___。 解析 反响后溶液呈红色，证明有氢氧化钠生成。
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
12345
解析 在题给几种溶液中，金属钠均先与水发生反响：2Na＋
2H2O===
2NaOH＋H2↑，①中Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓；
①银白色金属 ②质软，可以用小刀切 ③熔点低于100 ℃ ④密度比水
小 ⑤热和电的良导体
A.仅①②④⑤ C.仅①③④⑤
B.仅①②③④
√D.①②③④⑤
解析 钠为具有银白色光泽的金属，质软，熔点低，密度比水小，为热
和电的良导体。
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
2.以下有关钠的存在、保存及取用方法的描述正确的选项是 A.钠在自然界中主要以化合态形式存在，少量以游离态形式存在
反应后溶液的颜色逐渐变_红_ 有_碱__性__物质(_氢__氧_化__钠__)生成
2.实验结论 (1)化学方程式：_2_N_a_＋__2_H_2_O_=__=_=_2_N_a_O_H__＋__H_2_↑__； 离子方程式：_2_N__a＋__2_H__2_O_=_=_=_2_N__a_＋_＋__2_O_H__－_＋__H__2↑__。 (2)实质：钠置换水电离出的H＋生成H2。
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
(2)钠与水反响的现象有很多，不同的现象证明不同的性质。 ①能证明钠的密度比水小的现象是_钠__浮__在__水__面__上___。 解析 钠浮在水面上，证明钠的密度比水小。 ②能证明钠的熔点低的现象是_钠__熔__化__为__光__亮__的__小__球___。 解析 钠熔化为光亮的小球，证明钠的熔点低。 ③能证明有氢氧化钠生成的现象是_溶__液__呈__红__色___。 解析 反响后溶液呈红色，证明有氢氧化钠生成。
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
12345
解析 在题给几种溶液中，金属钠均先与水发生反响：2Na＋
2H2O===
2NaOH＋H2↑，①中Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓；
化学人教版(2019)必修第一册2.1.1活泼的金属单质-钠(共33张ppt)
小结： 名称 化学式
氧的化合价 颜色状态
氧化钠与过氧化钠的比较 氧化钠 N__a2_O__ －__2__
白__色__固__体__
主要用途
过氧化钠 __N_a_2_O_2 －_1__ __淡__黄__色__固__体_
漂白剂、供氧剂
相同点 化学
都能与水反应生成氢氧化钠，都能与CO2反应生成Na2CO3
（3）把钠投入稀盐酸中，有何现象？相比钠与水的反应哪个更剧烈？为什么？ 并写出钠与盐酸反应的化学方程式。 答案:浮、熔、游、响，钠与盐酸溶液反应比与水反应更剧烈，因为钠与水反应 的 实 质 是 钠 与 H+ 反 应 ， 盐 酸 中 H+ 浓 度 比 水 中 的 大 ， 所 以 更 剧 烈 。 2Na+2HCl====2NaCl+H2↑。
人教版化学必修第1册
第二章 海水中的重要元素——钠和氯
第一节 钠及其化合物
第2课时 钠的几种化合物
一、氧化钠和过氧化钠 1.氧化钠是一种 白色固体。是一种典型的可溶性 碱性 氧化物，能与水、酸、酸
性氧化物等发生反应。请写出下列反应的化学方程式：
(1)氧化钠与水反应：Na2O + H2O
2NaOH；
性质 不同点 过氧化钠与水、二氧化碳反应有氧气产生，具有强氧化性， 而Na2O不具有强氧化性
二、碳酸钠和碳酸氢钠 1.碳酸钠、碳酸氢钠的水溶性及酸碱性比较 (1)实验探究 ①在两支试管中分别加入少量的碳酸钠和碳酸氢钠(各约1 g)进行比较，它们外观的
细小差别是Na2CO3为 白 色粉末；NaHCO3为 细小的白色晶体 。
小结：钠的物理性质
颜色
状态
熔点
密度
硬度
_银___白____色 块状固体 __低____ 比水___小___ __小____
2.1.1活泼的金属单质——钠 课件(26张)高一化学(人教版2023必修第一册)
2.1.1活泼的金属单质——钠课件（26张）高一化学（人教版2023必修第一册）第二章海水中的重要元素——钠和氯第一节钠及其化合物课时1 活泼的金属单质——钠壹贰叁钠的物理性质钠的化学性质钠的用途知识导航本节重难点课堂导入思考：钠元素在自然界中都以的形式存在（游离态？化合态？）化合态NaClNaHCO3钠单质是什么样子呢？有什么性质？探究课堂物理性质① 颜色：、有光泽。
② 密度：钠煤油；钠水；③ 硬度：质地，可以用小刀切割。
④ 熔点：(填“大于”“小于”或“等于”)100 ℃。
大于银白色金属较软钠常常保存在石蜡油或煤油中探究课堂化学性质1、与非金属单质反应NaNa+O2失去e-还原性钠和氧气发生了反应，生成一薄层氧化物。
新切开的钠，光亮的银白色，表面很快变暗现象原因化学方程式常温：4Na＋O2 = 2Na2O白色该反应中钠体现了什么性？探究课堂如果在空气中加热，钠又会发生什么变化呢？化学性质1、与非金属单质反应探究课堂化学性质（2）剧烈反应（1）受热后熔化（4）生成淡黄色固体（3）发出黄色火焰化学方程式加热：2Na＋O2 Na2O2过氧化钠Na2O21、与非金属单质反应探究课堂化学性质【对比分析】钠与氧气在不同条件下的反应：{5C22544A-7EE6-4342-B048-85BDC9FD1C3A}反应条件常温加热实验操作实验现象断面呈_________，迅速_________加热熔成闪亮的_________，剧烈燃烧，发出_________火焰，生成_________固体。
反应原理实验结论银白色小球变暗淡黄色黄色4Na＋O2＝2Na2O钠与O2反应，条件不同，现象不同，产物也不同2Na＋O2 Na2O21、与非金属单质反应探究课堂钠作为一种还原性物质，除O2外，还能和其他非金属单质反应吗？已知：钠在氯气中剧烈燃烧，产生白色的烟；钠与硫粉混合研磨时燃烧，火星四射，发生爆炸。
【练习】钠与氯气、单质硫的化学方程式2Na＋S = Na2S2Na＋Cl2 2NaCl化学性质1、与非金属单质反应探究课堂【例1】钠与氧气反应的特点等质量的两块钠，第一块在加热条件下与足量氧气充分反应，第二块在常温下与足量氧气充分反应。
人教版高中化学必修一《活泼的金属单质——钠》PPT课件
答案:(1)Na Cu Fe (2)Na2O Fe2O3
(③33)①Fe2+N2aO点+==2=O燃点===2=燃F=eN3Oa42O2
②2Cu+O2
2CuO
【素养提升】 四乙基铅作为汽油添加剂一度被广泛使用,以提高燃料 的辛烷值,防止发动机内发生爆震,从而能够使用更高 的压缩比率,以此提高汽车发动机效率和功率。金属钠 常用于制造该种抗爆剂。钠性质活泼,还可以通过以下 三种方法制备Na2O。
现象
浮
浮在水面上
原因解释 钠的密度比水小
熔
熔成闪亮的小球
钠熔点低,反应放热
现象
游
钠球在水面游动
响
发出“嘶嘶”的响声
原因解释 反应有气体生成
红
溶液变红
反应有碱性物质生成
2.与酸溶液反应
3.与碱溶液反应:其实质是钠与水的反应 如钠与氢氧化钠溶液的反应,即钠与水的反应。
4.与盐溶液反应
【思考·讨论】 (1)把钠投入稀盐酸中,有何现象?相比钠与水的反应哪 个更剧烈?为什么? 提示:浮、熔、游、响,钠与盐酸反应比与水反应更剧 烈,因为钠与水反应的实质是钠与H+反应,盐酸中H+浓度 比水中的大,所以更剧烈。
火焰呈__黄__色_,生 成_淡___黄__色_固体
2_N_a_+__O_2_=_=△_=_=_N_a_2_O_2
条件不同,钠与氧气反应的产物不同
【巧判断】 (1)金属钠在常温下与氧气反应生成过氧化钠。 ( ) 提示:×。金属钠在常温下与氧气反应生成氧化钠,在点 燃或加热的条件下生成过氧化钠。
(2)金属钠在空气中加热时,钠剧烈燃烧,产生黄色火焰。 ()
【案例示范】 【典例】(2019·淄博高一检测)钠露置在空气中易变 质,其变质过程中不可能产生的物质是 ( ) A.Na2O B.NaOH C.NaHCO3 D.Na2CO3
高中化学新教材人教版必修第一册 第2章第1节 钠及其化合物(第1课时) 课件(24张)_369
④钠与盐溶液的反应 钠与盐溶液反应时，首先与水反应生成NaOH，然后NaOH 与盐发生复分解反应(若氢氧化钠不与盐反应，则只有钠与水的 反应)。例如： a．Na与Fe2(SO4)3溶液的反应 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑， 6NaOH＋Fe2(SO4)3===2Fe(OH)3↓＋3Na2SO4。 b．Na与K2SO4溶液的反应 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑(仅此一步反应)。
A．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了过氧 化钠
B．表面“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的CO2 在表面形成了溶液
C．最后变成碳酸钠粉末 D．该过程的所有化学反应均为氧化还原反应 [思路启迪] 解决此题的关键是掌握钠暴露在空气中所发生 的一系列反应及其反应类型。
[解析] 钠露置在空气中迅速变暗，是因为Na与O2反应生 成了Na2O，Na2O与水反应生成NaOH，NaOH又吸收空气中的 H2O和CO2，生成Na2CO3·10H2O，Na2CO3·10H2O逐渐风化脱 水，最后变成Na2CO3粉末，只有钠与氧气的反应是氧化还原反 应，其他反应不属于氧化还原反应，故只有C项正确。
第
二
海水中的重要元素——钠和氯
章
第一节
钠及其化合物
第一课时
活泼的金属单质——钠
学习目标：1.能记住金属钠的物理性质以及金属钠的用途。 2.知道金属钠与氧气、水等反应的现象及化学方程式。
课前自主预习
1．钠的原子结构与性质的关系
钠原子最外层只有 1 个电子，核外电子排布为
，在
化学反应中钠原子很容易失去1 个电子形成最外层为 8 个电子的
―H②―2O→
出现白色固体 生成NaOH
―H③―2O→
新教材人教版必修第一册 2-1-1 活泼的金属单质——钠 课件(33张)
△ ③与 S 反应： 2Na＋S=====Na2S 。
(2)与水反应 ①与滴加酚酞的水反应的现象与解释：
②与水反应方程式： 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 。
知识点一：金属钠的保存与取用 (1)保存：保存在石蜡油或煤油中，防止钠与 O2、H2O 等反 应，当钠失火时不能用水、泡沫灭火器灭火，用干燥的沙土灭 火。 (2)金属钠的取用 ①取用钠时应用镊子从煤油中取出，不能直接用手接触， 用滤纸吸干钠块表面的煤油后，一般用小刀切取绿豆粒大小即 可，不能太大，以免发生危险。 ②实验室中，药品从试剂瓶中取出后，为防止污染试剂， 一般不能再将试剂放回原瓶，但取用金属钠时剩余的钠要放回 原试剂瓶中，不能乱扔；类似的物质还有钾、白磷等。
mol，则钠原子与氧原子个数
比为 0.1 mol 0.075 mol＝4 3，介于 1 1 和 2 1 之间，
所以产物为氧化钠和过氧化钠的混合物。
4．若 m g Na 在足量氯气中燃烧，生成固体的质量为(m＋
3.55) g，则 m g Na 与氧气反应，生成固体的质量可能为( D )
①(m＋0.8) g ②(m＋1.0) g ③(m＋1.2) g
(3)钠与碱溶液反应的实质就是钠与水的反应。 (4)钠与盐溶液反应 钠与盐溶液反应时，首先与水反应生成 NaOH 和 H2，然后 NaOH 与盐发生复分解反应(若氢氧化钠不与盐反应，则只有钠 与水的反应)。例如：
Hale Waihona Puke ①Na 与 CuSO4 溶液的反应 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑， 2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4， 总反应式为 2Na＋2H2O＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4 ＋H2↑。 ②Na 与 K2SO4 溶液的反应 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑(仅此一步反应)。
(2)与水反应 ①与滴加酚酞的水反应的现象与解释：
②与水反应方程式： 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 。
知识点一：金属钠的保存与取用 (1)保存：保存在石蜡油或煤油中，防止钠与 O2、H2O 等反 应，当钠失火时不能用水、泡沫灭火器灭火，用干燥的沙土灭 火。 (2)金属钠的取用 ①取用钠时应用镊子从煤油中取出，不能直接用手接触， 用滤纸吸干钠块表面的煤油后，一般用小刀切取绿豆粒大小即 可，不能太大，以免发生危险。 ②实验室中，药品从试剂瓶中取出后，为防止污染试剂， 一般不能再将试剂放回原瓶，但取用金属钠时剩余的钠要放回 原试剂瓶中，不能乱扔；类似的物质还有钾、白磷等。
mol，则钠原子与氧原子个数
比为 0.1 mol 0.075 mol＝4 3，介于 1 1 和 2 1 之间，
所以产物为氧化钠和过氧化钠的混合物。
4．若 m g Na 在足量氯气中燃烧，生成固体的质量为(m＋
3.55) g，则 m g Na 与氧气反应，生成固体的质量可能为( D )
①(m＋0.8) g ②(m＋1.0) g ③(m＋1.2) g
(3)钠与碱溶液反应的实质就是钠与水的反应。 (4)钠与盐溶液反应 钠与盐溶液反应时，首先与水反应生成 NaOH 和 H2，然后 NaOH 与盐发生复分解反应(若氢氧化钠不与盐反应，则只有钠 与水的反应)。例如：
Hale Waihona Puke ①Na 与 CuSO4 溶液的反应 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑， 2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4， 总反应式为 2Na＋2H2O＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4 ＋H2↑。 ②Na 与 K2SO4 溶液的反应 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑(仅此一步反应)。
活泼的金属单质——钠ppt课件
三、钠的用途 (1)制取Na2O2等化合物。
化学与生活 (利用Na能和O2等反应的化学性质)
(2)冶炼钛、锆、铌、 钽等贵重金属
(强的还原性)
(3)用作电光源，制作高压钠灯。 (黄光射程远,透雾力强) (4)钠、钾合金(常温下呈液态)可用于原子反应堆的导热剂。
利用Na的 物理性质
秦山核电站
See you next time!
反应迅速，且有气体生成
反应的化学方程式：2Na + 2H2O ==== 2NaOH + H2 ↑
知识梳理 钠在各种水溶液中反应时，有酸酸为先，无酸水为先；
K、Ca、Na等活泼金属不能从盐溶液中置换出其他金属。
注意：在没有H2O存在时，在一定条件下，Na与盐反应也可 以置换出某些盐；
高温熔融
在无水时，4Na＋TiCl4 ==== Ti＋4NaCl。
总反应：2Na+2H2O+CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 + H2↑
知识梳理 一、物理性质: 有金属光泽，质软的白色固体 二、化学性质： 与O2反应，与Cl2、S等非金属单质反应、与水反应
金属钠与水反应：
生成 NaOH
浮
红
熔
现象
密度比水小 反应放热，钠的熔点低
反应激烈
响游
泽和颜色，主义新切开的钠的表面所发生的变化。
银白色
放置一会儿
在空气中 表面变暗
切 面
空气对金属 钠产生了作 用
钠与空气中 的氧气发生 了反应
-2
4Na + O2 ==== 2Na2O（白色固体）
钠的化学性质活泼
【实验2-2】
新知学习
新教材高中化学第二章钠及其化合物第1课时活泼的金属单质__钠pptx课件新人教版必修第一册
(2)钠与氧气的反应。
反应条件 室温
加热
实验 步骤
反应条件
实验现象
化学 方程式 结论
室温
加热
新切开的钠的光亮 钠先熔化成小球,然后与氧气
的表面在空气中很 剧烈反应,发出黄色火焰,生成
快变暗
淡黄色固体
4Na+O2 2Na2O 2Na+O2 Na2O2
钠是非常活泼的金属,与氧气在不同条件下反应时, 现象不同,产物也不同
(2)钠可与TiCl4反应制备金属钛(Ti),反应条件是怎样的?写 出反应的化学方程式。
提示:(1)可观察到Na在水与煤油的界面处上下跳动,原因是
Na的密度比煤油的大,但比水的小,并且Na与H2O反应能产生 H2,有气泡产生。
(2)TiCl4应在熔融状态下与钠反应,不能是水溶液。 反应的化学方程式为4Na+TiCl4(熔融) Ti+4NaCl。
典例剖析 下列关于金属钠的叙述正确的是( )。 A.金属钠是银白色金属,密度大,熔点高 B.金属钠的硬度小,很容易用小刀切割 C.在空气中加热时,金属钠剧烈燃烧,产生黄色火焰,生成白 色固体 D.将金属钠投入氯化钠溶液中,不会有气体产生 答案:B
解析: 钠是密度小、熔点低的银白色金属,A项错误;钠的硬度小, 很容易用小刀切割,B项正确;钠在空气中剧烈燃烧,发出黄色 火焰,生成淡黄色固体Na2O2,C项错误;Na与水反应生成 NaOH和H2,有气体产生,D项错误。
目标素养 1.通过实验探究,了解钠、氧化钠、过氧化钠、碳酸钠、碳酸 氢钠等物质的性质,建构物质间的转化关系,初步认识元素化 合物的学习思路,培养变化观念和证据推理与模型认知的化 学核心素养。 2.通过实验探究和真实事例,了解钠及其化合物在生产、生活 中的应用,提高实验方案设计能力和知识应用能力,培养科学 探究与创新意识的学科核心素养。
活泼的金属单质——钠课件 2024-2025学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
总反应：
2Na+ 2H2O + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4+ H2↑
现象：浮、游、熔、响，产生蓝色沉淀
例2：钠单质放入饱和澄清石灰水中。
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
现象：浮、游、熔、响，产生白色沉淀
（氢氧化钙）
注意：氢氧化钙溶解度随温度的升高逐渐降低
课堂小结
思考：若没有加酚酞，溶液还会变红吗？
钠与水反应生成氢气和氢氧化钠 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
离子方程式：2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑ 钠与水反应的本质：钠与水电离出的氢离子反应。
三、金属钠的化学性质
1．与氧气反应：（钠体现还原性）
2．与水反应：（钠体现还原性）
第1节 钠及其化合物
第1课时：活泼的金属单质——钠
一、金属通性
1．物理性质： 有金属光泽，有良好的导电性，导热 性，延展性。
2．化学性质： 最外层电子较少，一般少于4个，体现 还原性。
状态： 常温常压下，汞为液态、其余金属 为固态。
颜色： 金—黄色、铜—紫红色，其余金属 为银白色。
海水晒盐
海洋生物
（银4白Na色+）O2 = 2Na2O (白色固体) 现象：失去金属光泽，切面变暗
【实验2-2】 将一个干燥的坩埚加热，同时切取一块绿
豆大的钠，迅速投到热坩埚中。继续加热坩埚片 刻，待钠熔化后立即撤掉酒精灯，观察现象。
现象：钠受热先熔化为小 球后剧烈燃烧，发 出黄色火焰，生成 淡黄色固体。
（淡黄色固体）
三、金属钠的化学性质
2Na+ 2H2O + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4+ H2↑
现象：浮、游、熔、响，产生蓝色沉淀
例2：钠单质放入饱和澄清石灰水中。
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
现象：浮、游、熔、响，产生白色沉淀
（氢氧化钙）
注意：氢氧化钙溶解度随温度的升高逐渐降低
课堂小结
思考：若没有加酚酞，溶液还会变红吗？
钠与水反应生成氢气和氢氧化钠 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
离子方程式：2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑ 钠与水反应的本质：钠与水电离出的氢离子反应。
三、金属钠的化学性质
1．与氧气反应：（钠体现还原性）
2．与水反应：（钠体现还原性）
第1节 钠及其化合物
第1课时：活泼的金属单质——钠
一、金属通性
1．物理性质： 有金属光泽，有良好的导电性，导热 性，延展性。
2．化学性质： 最外层电子较少，一般少于4个，体现 还原性。
状态： 常温常压下，汞为液态、其余金属 为固态。
颜色： 金—黄色、铜—紫红色，其余金属 为银白色。
海水晒盐
海洋生物
（银4白Na色+）O2 = 2Na2O (白色固体) 现象：失去金属光泽，切面变暗
【实验2-2】 将一个干燥的坩埚加热，同时切取一块绿
豆大的钠，迅速投到热坩埚中。继续加热坩埚片 刻，待钠熔化后立即撤掉酒精灯，观察现象。
现象：钠受热先熔化为小 球后剧烈燃烧，发 出黄色火焰，生成 淡黄色固体。
（淡黄色固体）
三、金属钠的化学性质
人教版高中化学必修第一册精品课件 第2章 第1节 第1课时 活泼的金属单质——钠
1.通过实验探究,认识单质钠的主要性质(与氧气和水的反 应) 2.能结合化学实验初步认识反应条件对产物的影响
自主预习·新知导学
一、钠与非金属单质的反应 1.根据钠的原子结构预测单质钠的化学性质。 钠原子最外层只有1个电子,在化学反应中该电子很容易 失去,所以单质钠具有很强的还原性,钠元素在自然界中全部 以化合物的形式存在。
(1)在钠与水的反应中,氧化剂是
(写化学式)。
(2)钠在水中反应现象很多,不同的现象证明不同的性质。
①能证明钠的密度比水的密度小的现象
是
。
②能证明钠的熔点低的现象是
。
③能证明有氢氧化钠生象是:A端液面
(填“上
升”“下降”或“不变”,下同),B端液面
。
答案:(1)H2O (2)①钠浮在水面上 ②钠熔化为光亮的小 球 ③溶液呈红色 ④上升 下降
金属钠通常保存在石蜡油或煤油中的主要目的是隔绝空气, 防止被O2氧化。
二、钠与水的反应 1.从物质组成和氧化还原反应的角度,预测钠与水反应的产 物有NaOH和H2。 2.钠的密度比水的密度小,钠的熔点很低,钠与水剧烈反应, 反应时放出热量;反应后得到的溶液显碱性。 反应的化学方程式为2Na+2H2O══2NaOH+H2↑。 【自主思考】 若火灾现场存有大量金属钠时,应怎样灭火? 提示:用沙土盖灭。
(6)火灾现场有大量金属钠时,应迅速用高压水枪灭火,以防 止钠燃烧起来。( × )
(7)在氧化还原反应中,金属钠一定只做还原剂。( √ )
合作探究·释疑解惑
探究任务1 钠与氧气的反应
问题引领 实验室里金属钠要保存在石蜡油或煤油中,而铁、铜等金属 要保存在广口瓶中。存放金属钠需要遵守实验室安全规则, 防止意外发生。
自主预习·新知导学
一、钠与非金属单质的反应 1.根据钠的原子结构预测单质钠的化学性质。 钠原子最外层只有1个电子,在化学反应中该电子很容易 失去,所以单质钠具有很强的还原性,钠元素在自然界中全部 以化合物的形式存在。
(1)在钠与水的反应中,氧化剂是
(写化学式)。
(2)钠在水中反应现象很多,不同的现象证明不同的性质。
①能证明钠的密度比水的密度小的现象
是
。
②能证明钠的熔点低的现象是
。
③能证明有氢氧化钠生象是:A端液面
(填“上
升”“下降”或“不变”,下同),B端液面
。
答案:(1)H2O (2)①钠浮在水面上 ②钠熔化为光亮的小 球 ③溶液呈红色 ④上升 下降
金属钠通常保存在石蜡油或煤油中的主要目的是隔绝空气, 防止被O2氧化。
二、钠与水的反应 1.从物质组成和氧化还原反应的角度,预测钠与水反应的产 物有NaOH和H2。 2.钠的密度比水的密度小,钠的熔点很低,钠与水剧烈反应, 反应时放出热量;反应后得到的溶液显碱性。 反应的化学方程式为2Na+2H2O══2NaOH+H2↑。 【自主思考】 若火灾现场存有大量金属钠时,应怎样灭火? 提示:用沙土盖灭。
(6)火灾现场有大量金属钠时,应迅速用高压水枪灭火,以防 止钠燃烧起来。( × )
(7)在氧化还原反应中,金属钠一定只做还原剂。( √ )
合作探究·释疑解惑
探究任务1 钠与氧气的反应
问题引领 实验室里金属钠要保存在石蜡油或煤油中,而铁、铜等金属 要保存在广口瓶中。存放金属钠需要遵守实验室安全规则, 防止意外发生。
高中化学第二章第1课时活泼的金属单质钠课件新人教版必修
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2.取一块金属钠放在燃烧匙里加热,观察实验现象,以下描述正确
的是( )
①金属钠先熔化
②在空气中燃烧,放出红色火花
③燃烧后得白色固体
④燃烧时火焰呈黄色
⑤燃烧后生成淡黄色固体物质
A.①②
B.①②③ C.①④ D.①④⑤
答案D
解析钠的熔点只有 ℃,受热时先熔化,它是一种很活泼的金属,受
热时与O2化合生成Na2O2,呈淡黄色。
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3.将小块钠投入FeCl3的稀溶液中,以下对有关现象的描述中最恰当 的是( ) A.钠溶解,溶液里有黑色固体析出和无色气体逸出 B.钠与溶液剧烈反应,溶液里有红褐色沉淀生成,溶液的颜色变浅 C.钠在溶液的表面上静静地消失,溶液里有红褐色沉淀生成 D.钠迅速消失,溶液里快速地冒出很多的气泡,同时有红褐色固体 生成
答案B 解析将钠块投入FeCl3的稀溶液中,先后发生反应的化学方程式分 别是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl。
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5.根据你对金属钠性质的了解,回答下列问题:
(1)关于钠的叙述中,正确的是
第二章 海水中的重要元素——钠和氯
第一节 钠及其化合物
第1课时 活泼的金属单质——钠
1.从原子结构角度初步认识金属钠的活泼性——强还原性,培养 微观探析意识。
2.通过观察实验现象,从宏观角度以变化观念认识金属钠的强还 原性——钠与氧气、钠与水的反应,从而逐步形成探究物质结构 和性质的思维习惯,增强学习过程中的实验探究能力和创新意 识。
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1.下面关于金属钠的描述正确的是( ) A.钠的化学性质很活泼,在自然界里不能以游离态存在 B.钠离子具有较强的还原性 C.钠很软,在新材料领域没有用途 D.钠露置于空气中最后变为Na2O 答案A 解析钠的化学性质活泼,会与空气中的氧气等物质反应,在自然界 中只能以化合态形式存在,A项正确;钠离子不能再失去电子,不具 有还原性,B项错误;钠很软,熔点低,导电、导热性好,可用于新光源、 原子反应堆导热剂等,C项错误;钠露置于空气中会发生一系列反应, 最后变为Na2CO3,D项错误。
() 答案(1)× (2)√ (3)× (4)× (5)×
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2.取一块金属钠放在燃烧匙里加热,观察实验现象,以下描述正确
的是( )
①金属钠先熔化
②在空气中燃烧,放出红色火花
③燃烧后得白色固体
④燃烧时火焰呈黄色
⑤燃烧后生成淡黄色固体物质
A.①②
B.①②③ C.①④ D.①④⑤
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变式训练12.3 g纯净的金属钠在干燥的空气中被氧化后得到3.5
g固体,由此判断其产物是( )
A.只有Na2O C.Na2O和Na2O2 答案C
B.只有Na2O2 D.无法确定
解析若2.3 g钠全部生成Na2O,质量为3.1 g;若2.3 g钠全部生成 Na2O2,质量为3.9 g,因为3.1 g<3.5 g<3.9 g,故氧化产物应为Na2O和 Na2O2的混合物。
中水的消耗,最终会析出固体盐。
(3)相同温度下,相同的钠块与盐酸反应比与水反应更快。
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变式训练2金属钠分别与下列溶液反应时,既有气体放出又有沉
淀产生的是( )
A.BaCl2溶液 B.K2SO4溶液 C.FeCl3溶液 D.稀盐酸 答案C
解析钠与盐溶液中的水反应生成NaOH和H2,故四种溶液中均有 气体产生。A、B、D项溶液中均无沉淀生成,C项中FeCl3溶液与 NaOH反应生成Fe(OH)3沉淀。
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二、金属钠的性质 1.钠与氧气的反应 (1)实验操作及现象 ①用镊子取一小块钠,用滤纸吸干表面的煤油后,用刀切去一端 的外皮,可观察到钠具有银白色金属光泽,在空气中钠表面很快变 暗。 ②将一个干燥的坩埚加热,同时切取一块绿豆大的钠,迅速投到 热坩埚中,继续加热坩埚片刻,待钠熔化后立即撤掉酒精灯,可以看 到,钠受热先熔化,然后与氧气剧烈反应,发出黄色火焰,生成一种淡 黄色固体。
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(2)实验结论 ①钠是银白色金属,硬度小,熔点低,通常保存在煤油或石蜡油中。 ②钠与氧气反应,条件不同,产物不同,反应的化学方程式分别为:
常温下:4Na+O2=2Na2O;
加热时:2Na+O2
Na2O2。
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2.钠与水的反应
(2)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O 解析遇到钠与盐溶液反应的问题时,在注意钠与水反应的同时, 还要考虑生成的NaOH是否与溶液中原有的溶质反应。钠与(1)中 四种溶液反应都生成氢气,在硫酸铜溶液中会有蓝色沉淀生成,只 有在氯化镁溶液中可生成白色沉淀。
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深化拓展 1.钠露置在空气中的变化 (1)金属钠长期露置于空气中最终完全转变为Na2CO3粉末,此过 程中的主要变化与现象有:
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(2)发生主要变化的化学方程式为
①4Na+O2=2Na2O ②Na2O+H2O=2NaOH ④2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,Na2CO3+10H2O=Na2CO3·10H2O ⑤Na2CO3·10H2O=Na2CO3+10H2O (3)钠露置在空气中发生反应的类型有:
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素能应用 典例2(1)将一小块钠放入下列溶液中,既能产生气体又能生成白 色沉淀的是( ) A.硝酸铜溶液 B.稀硫酸 C.氯化钠溶液 D.氯化镁溶液 (2)写出Na投入NaHCO3溶液中所发生反应的化学方程式 (若有 多步,则分步书写)。 答案(1)D
答案D
解析钠的熔点只有97.8 ℃,受热时先熔化,它是一种很活泼的金
属,受热时与O2化合生成Na2O2,呈淡黄色。
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钠与氧气的反应 问题探究 下面的图示简单展示了我们探究钠与氧气反应的实验操作:
(1)从以上实验中,你能总结出有关金属钠的哪些性质? 提示物理性质:银白色、质软、硬度小;化学性质:化学性质活泼, 常温下易被空气中的氧气氧化为氧化钠,加热条件下易被氧气氧化 为过氧化钠。
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2.一小块金属钠长时间置于空气中,可能有下列现象,这些现象出现 的先后顺序是( ) ①变成白色粉末 ②变暗 ③变成白色固体 ④表面变成液体 A.①②③④ B.②③④① C.②③①④ D.③②④① 答案B 解析钠在空气中发生如下变
反应,反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4;总反应式为 2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2↓+H2↑+Na2SO4。
(3)Na与NaHSO4溶液反应:因NaHSO4完全电离,即 NaHSO4=Na++H++S O42- ,而使溶液显强酸性,此时钠直接与盐反应, 化学方程式为2Na+2NaHSO4=2Na2SO4+H2↑。
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钠与水及酸、碱、盐溶液的反应 问题探究 实验室一般以如下图示过程进行钠与水反应的实验探究:
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(1)在钠与水反应之前,为什么要用滤纸吸干钠表面的煤油呢? 提示防止钠与水反应放热而造成煤油的燃烧。 (2)实验中一般取绿豆大的钠块即可,能否取较大块的钠进行实验? 提示不能。因钠与水的反应放热,钠块较大会发生危险。 (3)实验时,能用手直接拿取金属钠吗?为什么? 提示不能。首先,用手直接拿药品不符合取用药品的规范要求; 另外,手上有汗液,钠与水反应放出的热会烧伤手,且生成的NaOH对 皮肤也有强烈的腐蚀作用。
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一、钠元素的存在及钠原子结构
1.钠元素在自然界中都以化合物的形式存在,如NaCl、Na2CO3、 Na2SO4等。
2
子,在化学反应中该电子很容易失去,因此,钠的化学性质非常活泼,
表现出很强的还原性。
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(2)钠与氧气反应时,所得产物与氧气多少是否有关? 提示与氧气多少无关,与反应是否加热(反应条件)有关。 (3)钠在空气中加热有何现象? 提示先熔化,后剧烈反应,发出黄色火焰,生成淡黄色固体。 (4)用剩的金属钠应怎样处理? 提示剩余的钠放回原试剂瓶。
过氧化钠,化学方程式为2Na+O2 化合价为-1价)。
Na2O2(过氧化钠中氧元素的
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素能应用 典例1等质量的两块钠,第一块在加热条件下与足量氧气充分反 应,第二块在常温下与足量氧气充分反应。则下列说法正确的是
() A.第一块钠失去电子数多 B.两块钠失去电子数相同 C.两块钠的反应产物的颜色相同 D.两块钠所得反应产物的质量相等 答案B 解析Na与O2反应无论生成Na2O还是Na2O2,Na的化合价均由0价
(4)钠在金属活动性顺序中排在前面,那它能与金属盐溶液反应置 换出排在它后面的金属吗?
提示不能。因为钠会先跟水反应,然后生成的NaOH再与盐反应。
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钠与H2O、酸溶液、盐溶液反应 1.钠与水的反应
离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑,还原剂为Na,氧化剂 为H2O。
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第二章 海水中的重要元素——钠和氯
第一节 钠及其化合物 第1课时 活泼的金属单质——钠
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1.从原子结构角度初步认识金属钠的活泼性——强还原性,培养 微观探析意识。
2.通过观察实验现象,从宏观角度以变化观念认识金属钠的强还 原性——钠与氧气、钠与水的反应,从而逐步形成探究物质结构 和性质的思维习惯,增强学习过程中的实验探究能力和创新意 识。