浙江省舟山市2014-2015学年高二上学期期末统一检测化学试题 Word版含答案

舟山市2014-2015学年第一学期期末统一检测高二化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12说明：请在答题卷的密封区内填写校名、班级、姓名、考试号。

所有答案都必须做在答题卷标定的位置上。

考试结束后交答题卷。

第Ⅰ卷一、选择题（本题包括22小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共44分。

）1．下列有关化学电池的说法不正确．．．的是A．手机上用的锂离子电池属于二次电池B．铜锌原电池工作时，外电路电子从铜电极流向锌电极C．甲醇燃料电池工作时可直接将化学能转化为电能D．锌锰干电池中，锌电极是负极2．下列叙述正确的是A．用简易量热计能粗略测量稀盐酸和烧碱稀溶液中和反应的反应热B．pH<7的溶液不可能呈中性C．所有化学反应的反应热均可通过实验直接测定D．铅酸蓄电池充电和放电时的所发生的反应互为可逆反应3．反应4NH3(g)+5O2 = 4NO(g)+6H2O(g)在一个1L的密闭容器中进行，反应30秒后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则在这30秒内此反应的平均速率υ(X)可表示为A．υ(H2O)=0.45 mol·L—1·s—1B．υ(O2)=0.010 mol·L—1·s—1C．υ(NO)=0.010 mol·L—1·s—1D．υ(NH3)=0.10 mol·L—1·s—14．下列说法正确的是A．已知1 mol NO2和1 mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化如下图则NO2和CO反应的热化学方程式为：NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)；⊿H= +234 kJ·mol－1 B．氯化铵溶液中加入足量的过氧化钠，仅产生一种气体C．25 ℃时，0.10 mol·L－1 NaHCO3溶液，加水稀释后，c(H＋)与c(OH－)的乘积变小D．常温下，反应2A (s) + B (g)＝2C (g) + D (g)不能自发进行，则该反应△H一定大于05．当可逆反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)达到平衡后，向平衡体系中充入一定量的18O2气体，当反应再次达到平衡时，18O原子A．只存在于O2中B．只存于SO3中C．同时存在于O2和SO3中D．同时存在于O2、SO2和SO3中6．金属活动顺序表中氢前金属与酸溶液中的H+反应可生成H2。

以下方法不能加快Fe与稀硫酸反应制取H2的速率的是A．用98%的浓硫酸代替稀硫酸制取H2B．适当加热反应体系C．用粉末状的铁代替块状或片状的铁D．加入几滴硫酸铜溶液7．一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)+2B(g) C(g)+D(g)。

当下列物理量不再发生变化时，能表明该反应已经达到化学平衡状态的是①混合气体的密度；②容器内气体的压强；③混合气体的总物质的量；④混合气体的总质量A．①和④B．②和③C．②③④D．只有④8．右图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入一块生铁，放置一段时间。

下列有关描述错误．．的是A．两边生铁块中的碳均为各自形成的原电池的正极B．a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀C．两试管中相同的电极反应式是：Fe －2e－＝Fe2+D．红墨水柱两边的液面变为左低右高9．常温下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液发生中和反应，当溶液中A．c(Na+)＞c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)时，一定是氢氧化钠过量B．c(CH3COO-)＝c(Na+)时，醋酸与氢氧化钠恰好完全中和C．c(CH3COO-)＝c(Na+)时，该溶液一定呈中性D．c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)时，可能是氢氧化钠过量10．罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。

N4分子结构如右下图，已知断裂1molN－N吸收167kJ热量，生成1mol N≡N放出942kJ热量。

根据以上信息和数据，估算由N2气体生成1mol气态N4的△H为A．+441kJ·mol—1B．+882kJ·mol—1C．—441kJ·mol—1D．－882kJ·mol—111．右下图为某可逆反应的速率与时间的关系示意图，在t1时刻改变的条件为升温或增大压强，则该可逆反应可以是（提示：即升温或增大压强时均能符合如右图所示的速率与时间图像）A．4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)ΔH<0B．2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)ΔH<0C．H2(g)＋I2(g) 2HI(g)ΔH>0D．C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)ΔH>012．肼（N2H4）常用作火箭发动机的燃料，NO2为氧化剂，反应生N2和水蒸气。

已知：N2H4(g) + O2(g) = N2(g) + 2H2O(g) △H = – 534 kJ·mol－1，N2(g) + 2O2(g) = 2NO2(g) △H = + 67.7 kJ·mol－1。

下列关于气态肼和NO2气体反应的热化学方程式中，正确的是A．2N2H4(g) + 2NO2(g) = 3N2(g) + 4H2O(l) △H ＝– 1135.7 kJ·mol－1B．2N2H4(g) + 2NO2(g) = 3N2(g) + 4H2O(g) △H ＝– 1000.3 kJ·mol－1C．N2H4(g) + NO2(g) = 3/2N2(g) + 2H2O(l) △H ＝– 1135.7 kJ·mol－1D．2N2H4(g) + 2NO2(g) = 3N2(g) + 4H2O(g) △H ＝– 1135.7 kJ·mol－113．已知重铬酸钾（K2Cr2O7）是一种强氧化性的物质。

在重铬酸钾和KOH的混合液中，重铬酸钾和铬酸钾（K2CrO4）之间存在如下转化关系：K2Cr2O7+2KOH 2 K2CrO4 +H2O，当反应达到平衡后，加入少量下列固体（或气体）物质，该平衡几乎不发生移动的是A．NaI固体B．K2SO4固体C．NaOH固体D．HCl气体14．下列有关生活生产中的叙述合理的是A．硫酸工业中SO2转化为SO3时采用常压，是因为增大压强不会提高SO2的转化率B．打开啤酒瓶的瓶盖，有大量的气泡冒出来，该现象不能用勒夏特列原理解释C．氯碱工业中用离子交换膜电解槽电解时，往阴极室注入经过精制的饱和NaCl溶液，往阳极室注入稀氢氧化钠溶液（或去离子水）D．工业上合成氨采用500℃左右的温度，最主要原因是该反应的催化剂在500℃左右时活性最好15．用已知标准浓度的NaOH溶液来滴定未知浓度的盐酸，下列操作中会使盐酸测定浓度比实际浓度偏高．．的是①碱式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准溶液润洗②锥形瓶中有少量蒸馏水，实验时没有烘干处理③取未知浓度盐酸的酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用待测盐酸润洗④滴定前碱式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失⑤滴定后读数时，俯视读数A．②③B．①④C．①③D．④⑤16．常温下，有① Na2CO3溶液② CH3COONa溶液③ NaOH溶液各25mL，它们的物质的量浓度均为0.1 mol·L－1，下列说法正确的是A．3种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①B．若将此3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②C．若分别逐滴加入25mL 0.1 mol·L－1盐酸后，反应后所得溶液pH最大的是①D．以上3种溶液中水的电离程度相同17．已知450℃，1.0×105Pa时，在有适当催化剂存在下：2SO2(g)+ O2(g) 2 SO3(g)；△H＝－Q kJ·mol－1，在相同温度和压强下,向一密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时放出热量Q1 kJ，在相同温度和压强下,向另一密闭容器中通入1molSO2和0.5molO2，达到平衡时放出热量Q2 kJ，则下列关系中正确的是A．2Q2＝Q1< Q B．2Q2<Q1= Q C．2Q2<Q1< Q D．Q1＝2Q2＝Q 18．高一阶段所学的很多反应如：CO在高温下还原Fe2O3。

虽然当时都写成不可逆反应，但其实它们都具有一定的可逆性。

以下事实或实验设计不能．．说明它们的可逆性的是A．高炉炼铁时，增加高炉的高度却不能降低尾气中CO的含量B．在KSCN溶液和FeCl3溶液的混合液中，加入一定量的FeCl3固体，混合液的红色加深C．汽车发动机中汽油燃烧产生的NO和CO在通过催化转化装置后排放出来的尾气中除了含大量的N2和CO2外，还有一定量的NO和COD．向10mL 0. 1mol·L—1的KI溶液中滴加5~6滴0.1mol·L—1的FeCl3溶液，充分反应后，设法分离出反应生成的I2，剩余溶液中加入KSCN溶液，显红色19-1的4种钠盐溶液pH如下表：下列说法中正确的是A．足量SO2通入NaClO溶液中发生反应的离子方程式为：H2O+SO2+ClO－＝HClO+HSO3＝B．向氯水中加入NaHCO3，可以增大氯水中次氯酸的浓度C．常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO溶液，pH最大的是H2SO3 D．NaHSO3溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)> c(H+)>c(HSO3—) >c(SO32—)>c(OH—)20．在工业生产中人们总是想方设法降低能耗，以下措施（或设想如能实现）：①不同还原剂（如氢气、CO、焦炭等）还原铁矿石中的铁元素时所需温度不同，选择能在较低温度下就能发生还原反应的还原剂还原铁矿石中的铁元素；②以石膏为原料制取硫酸过程中，用CaSO4和SiO2在加热条件下反应代替直接加热CaSO4至分解来制取SO2；③研制能在更低温度下就能对合成氨反应起良好催化作用的催化剂；④硫酸工业中使用的热交换器。

其中能显著降低能耗的是A．只有①B．只有③④C．只有①③④D．全部都是21.下列关于甲、乙、丙、丁四个图像的说法中，正确的是A．甲是等质量的两份锌粉a、b分别加到过量的稀硫酸中，同时向a中加入少量CH3COONa溶的体积V(L)与时间t(min)的关系图液，产生H2B．乙是足量CO2不断通入含KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的体积的关系图C．由丙可知，H2O2在有催化剂存下的分解反应的热化学方程式为：2H2O2（l）＝2H 2O（l）＋O2（g）△H＝－2(Ea2′－Ea2) kJ·mol－1D．丁装置图能实现铁上镀锌22．用CO和H2合成CH3OH的化学方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H<0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右图所示。