硫酸的制备1

2016年11月21日下午，湖北襄阳市一辆载有30吨浓硫酸的危化品 槽罐车侧翻并发生泄漏，湖北襄阳消防官兵历时近6个小时，排除
险情。思考：
（1）铁可与硫酸反应，为何可将浓硫酸密闭在铁罐中？ （2）清洗此铁罐时一定要远离火源，为什么呢？ （3）如何处理被泄露的硫酸呢？
△
CuSO4 + SO2 ↑+2H2O
1 ：1
n（氧化剂）：n（还原剂）=
运装浓硫酸的铝槽车
钝化反应
学习活动四：稀硫酸与浓硫酸的区别和用途
①稀硫酸与浓硫酸的化学性质比较
存在形式 化学性质
稀硫酸 H+ SO42-
浓硫酸 硫酸分子
酸的通性
1.吸水性 2.脱水性 3.强氧化性
② 硫酸的用途
【课堂练习】
阶段
造气
设备 沸腾炉
发生的反应
高温
4FeS2+11O2 == 2Fe2O3+ 8SO2
接触氧 化
接触室
SO3的吸 吸收塔 收
SO 3 H 2O H 2SO 4
硫酸的现代工业制法 ：
沸腾炉 接触室 吸收塔
Hale Waihona Puke Baidu
净 化 冷却
空气
活动二
初中时我们已经学过稀硫酸，想一想 稀硫酸有哪些化学性质呢？
1．可以使紫色石蕊试液变红 2．与碱反应： H2SO4+ 2NaOH = Na2SO4 + H2O 0 +1 3．与金属反应： Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 4．与金属氧化物：H2SO4 + CuO = CuSO4 + H2O
反应： C12H22O11
浓硫酸
脱水性
12C + 11H2O
写出碳与浓硫酸反应的方程式，并分析浓硫酸起到什么作用？
C + 2H2SO4 (浓) = CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O
强氧化性
△
氧化剂
【实验3】将一小块铜片放入试管中，然后加入2mL浓 硫酸，用如图所示的实验装置进行实验，观察实验现 象，分析浓H2SO 4 是怎样氧化铜丝的？
5．与某些盐反应：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2HCl
活动三 认识浓硫酸的性质
.
浓硫酸有哪些物理性质？如何稀释浓硫酸？
1、浓硫酸的物理性质
①无色粘稠的油状液体 ②不易挥发 , 密度比水大 ③与水互溶，溶于水时放出大量热 稀释浓硫酸： 应将浓硫酸缓慢的注入水中， 并不断搅拌散热
硫酸的制备和性质
一、硫酸的制备
△
1、早在一千多年以前，我国就已采用加热胆矾或绿矾， 将产生的气体通入水中制得硫酸。因而硫酸又称为“绿 矾油”。
2(FeSO4· 7H2O)===Fe2O3+SO2↑+ SO3↑+14H2O
想一想：古法制硫酸有什么优缺点？
活动一:认识工业制硫酸的过程、设备、原理
实验现象：铜与浓硫酸反应产生黑色的物质， 稀释后溶液呈蓝色；反应产生大量气体，气 体能使品红溶液褪色。
浓H2SO4
浓H2SO4
Cu
+6
①
CuO
（黑色）
△
②
+4
CuSO4
Cu+ H2SO4（浓） ==
强氧化性
CuO
+ SO2 ↑+ H2O + H2O
CuO + H2SO4（浓） ==
酸性
CuSO4
Cu+ 2H2SO4（浓） ==
2、浓硫酸的特性 [实验1] 向大试管中加入少量CuSO4· 5H2O晶体, 再加入约5mL浓硫酸，震荡，观察实验现象。
实验现象：蓝色晶体变成白色粉末
CuSO4· 5H2O 蓝色晶体 浓H2SO4 CuSO4 白色粉末
（1）吸水性是指吸收原本就存在的水分子 可作为干燥剂（不能干燥碱性气体）
【实验2】取2g蔗糖放入大试管中，加入约5ml浓硫酸， 迅速搅拌，塞上塞子，将产生的气体通入品红溶液中， 观察实验现象。 实验现象：蔗糖变黑，产生大量气体，品红溶液褪色