山东省青岛市2021届高三期初调研检测化学试题
青岛市2021年高三化学试题
9．目前，光电催化反应器(PEC)是利用太阳能制备燃料的理想途径之一，它利用吸光电极材料， 加少量电能辅助，就能实现光驱动的水分解。通
过光解水可由 CO2 制得主要产物异丙醇，工作原 理如图所示。下列说法中正确的是 A．H＋自左向右通过蛋白质纤维膜移动 B．该装置能量转化形式是电能→化学能 C．每生成 60g 异丙醇，同时生成 100.8 L O2 D．生成异丙醇的电极反应为 3CO2＋18e－＋18H＋＝CH3CH(OH)CH3＋5H2O 10．侯德榜创造性地提出了联合制碱法，其流程如图，下列叙述错误的是
。
(5)步骤Ⅲ进一步提纯，在该提纯步骤中会用到的仪器有
(填标号)。
化学试题 第 5 页 共 8 页
17．(12 分)高纯镓是用来制作光学玻璃、真空管、半导体的重要原料。工业上由锌粉置换 渣(主要成分有 Ga2O3、Ga2S3、ZnS、FeO、Fe2O3、SiO2，还有部分锗元素)制备高纯镓的主要 流程如下：
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高三化学试题与解析-山东省青岛市2024年高三年级9月期初调研检测+化学答案
2024年高三年级期初调研检测化学参考答案及评分标准一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．B2．D 3．A 4．D 5．C6．D 7．B 8．C9．A 10．D 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。
每小题有一个或两个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．C12．D 13．BC 14．AD15．BD 三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16．（12分）（1）10（1分） K 、Cr （2分）（2）①N O C >>（1分）烯醇式结构不稳定或碳氧双键比碳氮双键稳定或乙中羟基氢有酸性氮有碱性（1分）②分子间氢键作用（1分） 2sp 杂化轨道（1分）（3）①6CaB （1分）②24（2分） ③303A 10610N a ×（2分） 17．（12分）（1）242232434FeCr O 16NaOH 7O 2Fe O 8Na CrO 8H O ++++ △（2分） （2）2MgF （1分）NaOH 溶液（1分） （3）1：1（2分） （4）4.7（2分）（5）4233[Al(OH)]CO Al(OH)C ]H O −−+=↓+（2分） （6）BE （2分）18．（12分）（1）酒精喷灯（1分）在锌表面产生少量铜，形成原电池，加快反应速率（2分） （2）242285NH NO N 2H O +−+↑+℃（2分） 水浴加热（1分）（3）422343SiCl 2N 6H Si N 12HCl +++高温（2分）防止己中的水蒸气进入前面的反应装置中（1分）（4）将装置内残留的HCl 和4SiCl 气体排出（1分）（5）60%（2分）19．（12分）（1）4-乙基苯酚或对乙基苯酚（1分）羧基、醚健、（酮）羰基（2分） （2）（1分）加成反应（1分）（3）36（2分）（4）（2分）（5）浓硫酸，加热（1分）（2分）20．（12分）（1）126H H ∆+∆（2分）（2）BG （2分）（3）①123p p p >>（1分） 该反应为气体分子数目增多的反应，增大压强平衡逆向移动，4CH 的体积分数增大（2分）②<（1分）③1077或13%（2分） 23（2分）。
2021年高三上学期第三次调研考试化学试题含答案
2021年高三上学期第三次调研考试化学试题含答案可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 V-51 Fe-56Pb-207第Ⅰ卷（选择题共40分）一、单项选择题：（每小题2分，共12分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．化学反应的本质是旧键的断裂，新键的形成。
下列关于化学反应的说法中正确的是A．化学反应遵循有效碰撞理论，所有的反应物分子都能进行有效碰撞B．化学反应遵循质量守恒定律，反应中元素种类和原子个数不变C．化学反应遵循熵增原理，自发进行的化学反应都是熵增反应D．化学反应遵循能量最低原理，自发进行的化学反应都是放热反应2．下列各项中表达正确的是A．NH4Cl的电子式为：B．氢硫酸的电离方程式：H2S = 2H+ + S2—C．H、D、T表示同一种核素D．CH4分子的球棍模型：3．科学家合成了一系列具有独特化学特性的氢铝化合物。
最简单的氢铝化合物为Al2H6，它的熔点为150℃，燃烧热极高。
Al2H6球棍模型如图。
下列有关说法肯定不正确．．．的是A．Al2H6中H为+l价，Al为－3价B．Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水C．Al2H6分子是非极性分子D．氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料4．设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．1mol氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2 N AB．常温常压下，由6 g NO2和40 g N2O4组成的混合气体中原子总数为3 N AC．0.1mol/LNaF溶液中，HF和F－总和为0.1N A个D．12.5 mL 16 mol/L浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1 N A5．A、B、C三种元素，已知A＋和B－两种离子具有相同的电子层结构，C元素原子核内质子数比B元素原子核内质子数少9个，B－被氧化可生成BC3－离子。
则下列说法正确的是A．离子半径A＋＞B－B．A、B、C均属于短周期元素C．A、B、C三种元素组成的物质至少有三种D．B属于第VA族元素6．下列实验结论错误．．的是A．镀锌铁皮破损后与盐酸反应时的现象：锌完全溶解后，产生氢气的速率会显著减慢B ．往新配制的可溶性淀粉溶液中滴加碘水，溶液显蓝色，加入足量NaOH 后溶液褪色C ．制备硫酸亚铁铵晶体时，最后在蒸发皿中蒸发浓缩溶液时，只需小火加热至溶液表面出现晶膜为止，不能将溶液全部蒸干。
山东省青岛市2021年高三第一次模拟考试理综化学试题
山东省青岛市【最新】高三第一次模拟考试理综化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．华夏文明源远流长，勤劳智慧的中国人民探索认知世界，创造美好生活的过程贯穿始终。
以下说法从化学视角理解，错误的是A．A B．B C．C D．D2．设阿伏加德罗常数值用N A 表示，下列说法正确的是A．标准状况下，11.2L 乙醇中所含氧原子数大于0.5N AB．18 g D2O 和18 g H2O 中含有的质子数均为10 N AC．25℃时，pH=7 的醋酸与醋酸钠混合溶液中，H+的个数为1×10-7N AD．向100mL1mol·L-1Fe(NO3)3溶液中滴加足量HI 溶液，转移0.1N A 个电子3．中成药连花清瘟胶囊在对抗H1N1病毒中发挥重大作用，其有效成分绿原酸的结构简式如图，下列有关说法错误的是A．绿原酸属于芳香族化合物B．分子中至少有7 个碳原子共面C．1mol 绿原酸最多可消耗5mol NaOHD．与绿原酸苯环上取代基种类及个数均相同的有机物有5 种4．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，WX2 为红棕色气体，Y的单质既能与强酸又能与强碱反应，W、Z 最外层电子数之和是X最外层电子数的2 倍。
下列说法中错误的是A．Y 与X、Y与Z均形成离子化合物B．对应简单离子的半径：W＞X＞YC．Z 对应的最高价含氧酸是一元强酸D．ZX2 是一种消毒能力强于氯气且更加安全的自来水消毒剂5．如图是实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。
下列有关说法正确的是A．关闭K2，打开K1，滴加硫酸，则装置B 中每消耗1molNa2O2，转移电子数为N A B．关闭K1，打开K2，试剂X 是酸性KMnO4 或FeCl3 溶液，均可证明SO2 有还原性C．为防止环境污染，装置C和E中的试剂均取用饱和的石灰水D．实验过程中体现了硫酸的酸性、吸水性、难挥发性、强氧化性6．我国成功研制的一种新型可充放电AGDIB 电池(铝-石墨双离子电池)采用石墨、铝锂合金作为电极材料，以常规锂盐和碳酸酯溶剂为电解液。
山东省青岛市2021届高三第一次模拟考试化学试题
2021年高三年级统一质量检测化学试题2021.031．答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。
2.选择题答案必须使用2B 铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5 毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
保持卡面清洁，不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量∶H 1 C 12 O 16 S 32 K 39 Ti 48 Cr 52一、选择题：本题共 10 小题，每小题2 分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．国宝回家，天耀中华。
“天龙山佛首”、“五牛图”等一批国宝亮相春晚，让亿万人为之动容。
下列说法正确的是A.“佛首”的雕刻岩石主要成分为方解石、石英，都属于硅酸盐B.专家对“佛首”鉴定时，发现颈部风化形成的边缘与照片资料完全一致，“风化”是化学变化C.“五牛图”是我国唐代珍贵的纸绢画，“纸、绢”化学成分相同D.古代字画修复常用高锰酸钾溶液清洗，是物理除菌法 2.下列实验装置，达不到实验目的的是3.酚醛树脂是最早生产和使用的合成树脂，其单体为苯酚和甲醛，下列说法错误的是 A.苯酚和甲醛通过缩聚反应得到酚醛树脂 B.甲醛和苯甲醛是同系物C.酚醛树脂的结构简式为D.酚醛树脂俗称“电木”，是一种混合物，不易燃烧，具有良好的电绝缘性4．W 、X 、Y 、Z 为分属不同周期的主族元素，原子序数依次增大且小于20，四种元素形成的化合物在农业上常用作肥料，结构如图。
下列说法错误的是 A.简单离子半径∶ Y>ZB.X 、Y 分别与 W 形成的简单化合物的沸点∶ X>YC.X 与其它三种元素均只能形成两种化合物D.W 与Z 形成化合物溶于水，可使紫色石蕊试液变蓝 5.下列反应对应离子方程式正确的是A.酸性高锰酸钾溶液中滴入双氧水退色:2224227H O 2MnO 6H 2Mn 6O 10H O -++++=+↑+B.氯水中滴入少量碳酸钠溶液:2232Cl CO Cl ClO CO ---+=++↑C.()()4422NH Fe SO 溶液与过量2Ba(OH)溶液反应:222424Fe 2SO 2Ba2OH Fe(OH)2BaSO +-+-+++=↓+↓ D.用新制氢氧化铜悬浊液检验醛基:32322CH CHO 2Cu(OH)OH CH COO Cu O 3H O ∆--++−−→+↓+6.金丝桃苷分布广泛，具有抗炎、降压等作用，其结构简式如图。
山东省青岛市实验初级中学2021年高三化学模拟试卷含解析
山东省青岛市实验初级中学2021年高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 对具有下列结构简式的有机物的说法不正确的是（）A．分子式为C14H18N2O3B．水解产物中有两种氨基酸C．在一定条件下既能与酸反应又能与碱反应D．分子中有苯环、氨基、羧基、肽键和酯的结构参考答案：A考点:有机物的结构和性质．分析:有机物含有氨基、羧基、肽键、酯基以及苯环，具有氨基酸、酯的性质，以此解答该题．解答:解：A．由结构简式可知分子式为C14H18N2O4，故A错误；B．含有氨基、羧基、酯基以及肽键，可水解生成两种具有氨基、羧基的有机物，故B正确；C．含有氨基，可与酸反应，含有羧基，可与碱反应，故C正确；D．由结构简式可知分子中有苯环、氨基、羧基、肽键和酯的结构，故D正确．故选A．点评:本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的结构和官能团的性质，为解答该类题目的关键，难度不大2. 下列叙述正确的是A．CO和SiF4分别属于氧化物和盐B．蒸馏和蒸发分别可以从海水中得到淡水和粗盐C．自然固氮和人工固氮分别是物理变化和化学变化D．石油的裂化和煤的干馏得到的产物分别是纯净物和混合物参考答案：B3. 下列实验所用装置正确的是丁乙A.用甲图装置电解精炼铝B.用乙图装置制取乙炔C.用丙图装置制备氢氧化亚铁D.用丁图装置制取乙烯参考答案：C略4. 分子式为C5H11Cl的同分异构体共有（不考虑立体异构）（）A.6种B.7种C. 8种D.9种参考答案：C略5. 设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A．常温常压下，0.l N A个Al与足量氢氧化钠溶液反应生成的H2体积大于3.36 L B．标准状况下，NO和O2各11.2L混合，所得混合气体的分子总数为0.75N AC．0.1mol油酸甘油酯中双键数目为0.3 N AD．常温常压下7.6克CS2中含有的共用电子对数目为0.2 N A参考答案：A略6. 下列离子方程式中正确的是Ks5uA．氟气和水反应：2F2＋2H2O = 4H+＋4F-＋O2B．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体：Fe3+＋3H2O Fe（OH）3（胶体）＋3H+ C．过量氯水与FeI2溶液作用： 2Fe2+ + 2I-+ 2Cl2 = 2 Fe3+ + I2 + 4Cl-D．钠与水反应：Na +2 H2O = Na+ +OH- + H2↑参考答案：B略7. 下列各组离子在指定的溶液中，一定能大量共存的是（）A．加入Al能放出H2的溶液中：、、、B．Ph=13的溶液；、、、S2－C．水电离出来的的溶液：、、、D．含有大量AP+的溶液中：、、、参考答案：B略8. 下列各组离子，在指定条件下，一定不能大量共存的是( )①能与铝反应产生H2的溶液中：Fe2+、Cl-、NH4+、NO3-②pH＝8.4的弱碱性溶液中：Na+、K+、AlO2-、HCO3-③能使pH试纸变深蓝色的溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32-④在c(H+): c(OH-)＝1:1012的溶液中：Na+、I-、NO3-、SO42-⑤常温下水电离出的c(H+)·c(OH-)＝1×10-20的溶液中：Na+、Cl-、S2-、SO32-⑥水电离出的c(H+)＝1×10-12 mol/L的溶液中：Fe3+、NH4+、Cl-、NO3-A.①③B.①②C.②④D.①②⑤⑥参考答案：B略9. (08宣城三摸)化学用语是学习化学的重要的工具,下列化学用语正确的是（）A. 铁棒与石墨棒用导线连接后，浸入0.01mol/L的食盐溶液中，正极发生的反应是： 2Cl—2e- = Cl2↑B.甲烷的燃烧热化学方程式为:CH4(g) +2O2(s)= CO2(g)+2H2O(g); △H=-890.3 kJ/molC.2-甲基-2-丙醇在一定条件下与氯气发生取代反应:C(CH3)3OH + Cl2→ (CH3)2C(CH2Cl)OHD. 溴化亚铁和氯气按物质的量之比为1.25:1进行充分反应，则该反应的离子方程式为:10Fe2+ +6Br- +8Cl2 = 10Fe3+ + 3Br2 + 16Cl-参考答案：答案：D10. 有如下3个实验：依据上述实验现象，下列推测正确的是A．金属的活动性顺序：Y>Z>X>WB．实验1中，Y作正极C．Z放人CuSO4溶液中一定有Cu析出D．用X、Z和稀硫酸可构成原电池，X作正极参考答案：B略11. 用如图所示装置进行实验，下列叙述不正确的是A．K与N连接时，铁被腐蚀B．K与N连接时，石墨电极产生气泡C．K与M连接时，一段时间后溶液的pH增大D．K与M连接时，石墨电极反应：4OH—-4e—=2H2O+O2↑参考答案：D12. 下列说法中正确的是（） A．分子式为C7H16的烷烃，含有3个甲基的同分异构体有2种B.丙烯能发生取代反应、加成反应，还能使酸性KMnO4溶液褪色C．甲苯中所有原子都处于同一平面D．相同质量的甲烷和乙烷完全燃烧乙烷耗氧量多参考答案：B略13. 把石墨棒和铁片用下列a、b两种方式放在盛有稀食盐水和酚酞试液混合溶液的玻璃器皿中，经过一段时间后，首先观察到溶液变红的区域是A．Ⅰ和Ⅲ附近 B．Ⅰ和Ⅳ附近 C．Ⅱ和Ⅲ附近 D．Ⅱ和Ⅳ附近参考答案：A略14. 设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是A. 23g Na与O2充分反应生成Na2O和Na2O2的混合物，消耗O2的分子数N（O2）的范围为：0.25N A< N（O2）< 0.5 N AB. 2 mol NO和1 mol O2在密闭容器中充分反应，反应后容器中的分子数小于2N AC. 2.5gMg-Zn合金与足量盐酸反应，放出的气体在标况下的体积可能为2.24LD. 50 mL 18.4 mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，转移的电子数目为0.92N A参考答案：DA.23g Na物质的量为1mol，根据4Na+O2=2Na2O反应可知，消耗N（O2）=0.25N A；根据2Na+O2=Na2O2反应可知，消耗N（O2）=0.5N A；因此1molNa与O2充分反应生成Na2O和Na2O2的混合物，消耗O2的分子数N（O2）的范围为：0.25 N A< N（O2）< 0.5 N A，A正确；B. 在密闭容器中发生反应：2NO+O2=2NO2，所以2molNO和1molO2反应生成2molNO2，由于2NO2N2O4反应的存在，所以反应后容器中的分子数小于2N A，B正确；C. 设Mg为xmol，Zn为ymol，放出的气体的量为0.1mol，则24x+65y=2.5，x+y=0.1，则x=4/41mol，y=0.1/41mol，所以当n(Mg)：n(Zn)=40:1时，放出的气体在标况下的体积可能为2.24L；C正确；D.浓硫酸与足量的铜微热反应，随着反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，反应停止；因此50 mL18.4 mol/L浓硫酸不能全部反应，因此转移的电子数目小于0.92N A，D错误；综上所述，本题选D。
2023-2024学年山东省青岛市高三上学期期初调研检测化学试题
2023-2024学年山东省青岛市高三上学期期初调研检测化学试题1.钙奶饼干是山东几代人的飘香记忆，其配料为小麦粉、白砂糖、花生油、棕榈油、鲜鸡蛋、全脂奶粉、食品添加剂(碳酸氢铵、碳酸钠、碳酸氢钠等)。
下列说法正确的是A．可用聚氯乙烯包装钙奶饼干，聚氯乙烯为混合物B．白砂糖的主要成分为蔗糖，蔗糖为单糖C．花生油的主要成分为饱和脂肪酸酯，饱和脂肪酸酯属于天然高分子化合物D．碳酸氢铵、碳酸氢钠在饼干加工过程中起到膨松剂的作用2.亚硝酸不稳定，易分解为和，其酸性弱于，氧化性强于，遇等强氧化剂表现还原性。
下列说法正确的是A．可将通入溶液制备B．向久置分解的亚硝酸中通入空气可使其复原C．将固体加到酸性溶液中可观察到溶液紫色变浅D．将铁屑加到亚硝酸中反应的离子方程式为3. W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为19,W的最外层电子数是其K层电子数的3倍，Y基态原子核外有3个未成对电子，可用于自来水的杀菌消毒。
下列说法正确的是A．Y的含氧酸均为强酸B．Y与Z形成的分子都是极性分子C．简单离子半径：D．W与X形成的化合物可能含有共价键4.实验室安全至关重要，下列说法错误的是A．实验室常用反应釜进行高温高压实验，实验结束后立即打开反应釜盖B．乙醚容易吸潮，可用金属钠除去乙醚中微量水C．实验剩余的金属钾块，应放回试剂瓶D．钠、镁等活泼金属着火，应用沙土盖灭5.我国科学家用激光将置于铁室中石墨靶上的碳原子炸松，再用射频电火花喷射氮气，获得超硬新材料氮化碳薄膜，结构如图。
下列有关β-氮化碳的说法错误的是A．与石墨相比，氮化碳导电性增强B．与金刚石相比，氮化碳的熔点更高C．氮化碳中C、N的杂化方式相同D．氮化碳中C原子数与键之比为1∶46.鉴别浓度均为的三种溶液，仅用下列一种方法不可行的是A．焰色试验B．用计测定溶液的C．逐滴加入足量的溶液D．逐滴加入足量的溶液7.昆布是一种药用价值很高的海藻，具有消痰利水功能，其主要成分的结构简式如图所示。
青岛高三化学第一学期期初2020-2021学年度试题
化学试题答案第页（共2页）1青岛市2020年高三期初调研检测化学试题参考答案选择题（共40分）1
23456789101112131415B C D A D C A B C D AB AC C B CD 非选择题（共60分）
16．(12分)
(1)纺锤形或哑铃(2)sp 2和sp 3＞(3)三聚氰胺分子中含有三个氨基，溶于水可结合水分子
中的氢原子而使溶液呈弱碱性。
(4)3s 23p 63d 8(5)①4②(34,34,14
)17．(12分)
(1)①球形冷凝管②③反应需加热，使得三颈烧瓶内压强增大(分液漏斗的玻璃塞没有打开(2)除去未反应的苯甲醛
2C 6H 5CHO+NaOH
C 6H 5CH 2OH+C 6H 5COONa (3)①除去醚层中的水分②苯甲醇(4)重结晶(5)bd
18．(12分)
(1)﹣247(2)①乙；ab ②0.01mol·L ﹣1·min ﹣1
③<；甲乙均达到平衡，v (b 正)=v (b 逆)，乙温度高于甲温度，且乙的反应物浓度高于甲，所以v (a 正)<v (b 正)；100
19．(12分)
(1)对硝基苯酚(4-硝基苯酚)；酯基、硝基；取代反应
(2)(3)
(4)12(5)
20．(12分)
(1)粒度越小，固体与液体接触面积越大，反应越充分。
(2)2Fe 2+H 2O 2+2H +=2Fe 3+2H 2O(2分)；防止温度过高H 2O 2分解
(3)Al(OH)3+OH ﹣=[Al(OH)4]﹣
(4)Ni 2++HS ﹣=NiS↓+H +
(5)0.775吨
△。
2021年山东省青岛市第二实验中学高三化学测试题含解析
2021年山东省青岛市第二实验中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 某溶液中含MgCl2和AlCl3各0.01mol，向其中逐滴滴加1mol/L的NaOH溶液至过量，下列关系图正确的是（）AB参考答案：C略2. (08温州市“八校联考”)在某一容积为2 L的密闭容器内，加入0.2 mol的CO和0.2 mol的H2O，在催化剂存在的条件下高温加热，发生如下反应：CO(g) +H2O (g) CO2(g) + H2(g)；ΔH= a kJ/mol（a＞0）反应达到平衡后，测得c(CO):c(CO2)= 3:2。
下列说法正确的是（）A．反应放出的热量为0.2 a kJB．平衡时H2O 的转化率为40%C．若升高温度，v(正)加快，v(逆)减慢，平衡正向移动D．若将容器的体积压缩为1 L，有利于该反应平衡正向移动参考答案：答案：B3. 设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：A．1mol铁与1molCl2充分反应，转移电子数为3N AB．标准状况下，22.4 L Br2中所含的分子数为N AC．常温下，44g CO2中含有2N A个C=O键D．1mol/L的A1C13溶液中，Al3+离子的数目略小于N A参考答案：C【知识点】阿伏加德罗常数气体摩尔体积化学键解析：A、1mol铁与1molCl2充分反应得到氯化铁，氯气完全反应，转移电子数为2N A[]，故A错误；B、标准状况下Br2为液态，22.4 L Br2的物质的量不是1摩尔，所含的分子数为不是N A，故B错误；C、一个二氧化碳分子含2个C=O键，常温下，44g CO2即1摩尔中含有2N A个C=O键，故C正确；D、不知溶液体积，无法解答，故D错误。
故答案选C【思路点拨】本题借助阿伏加德罗常数考查了气体摩尔体积、化学键、转移电子数，在使用22.4L/mol时注意物质状态。
山东省青岛市2021届新高考模拟化学试题(市模拟卷)含解析
山东省青岛市2021届新高考模拟化学试题（市模拟卷）一、选择题：本题共12小题，每小题5分，共60分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．关于函数22tan ()cos 21tan xf x x x=++，下列说法正确的是（ ）A ．函数()f x 的定义域为RB ．函数()f x 一个递增区间为3,88ππ⎡⎤-⎢⎥⎣⎦ C ．函数()f x 的图像关于直线8x π=对称D ．将函数2y x =图像向左平移8π个单位可得函数()y f x =的图像 【答案】B 【解析】 【分析】化简到()24f x x π⎛⎫=+ ⎪⎝⎭，根据定义域排除ACD ，计算单调性知B 正确，得到答案.【详解】22tan ()cos 2sin 2cos 221tan 4x f x x x x x x π⎛⎫=+=+=+ ⎪+⎝⎭，故函数的定义域为,2x x k k Z ππ⎧⎫≠+∈⎨⎬⎩⎭，故A 错误； 当3,88x ππ⎡⎤∈-⎢⎥⎣⎦时，2,224x πππ⎡⎤+∈-⎢⎥⎣⎦，函数单调递增，故B 正确；当4πx =-，关于8x π=的对称的直线为2x π=不在定义域内，故C 错误.平移得到的函数定义域为R ，故不可能为()y f x =，D 错误. 故选：B . 【点睛】本题考查了三角恒等变换，三角函数单调性，定义域，对称，三角函数平移，意在考查学生的综合应用能力.2．若函数()3cos 4sin f x x x =+在x θ=时取得最小值，则cos θ=（ ） A ．35B ．45-C ．45D ．35-【答案】D 【解析】利用辅助角公式化简()f x 的解析式，再根据正弦函数的最值，求得()f x 在x θ=函数取得最小值时cos θ的值． 【详解】解：34()3cos 4sin 5cos sin 5sin()55f x x x x x x α⎛⎫=+=+=+ ⎪⎝⎭，其中，3sin 5α=，4cos 5α=， 故当22k πθαπ+=-()k ∈Z ，即2()2k k Z πθπα=--∈时，函数取最小值()5fθ=-，所以3cos cos(2)cos()sin 225k ππθπααα=--=--=-=-， 故选：D 【点睛】本题主要考查辅助角公式，正弦函数的最值的应用，属于基础题．3．已知函数32,1()ln ,1(1)x x x f x a x x x x ⎧-+<⎪=⎨≥⎪+⎩，若曲线()y f x =上始终存在两点A ，B ，使得OA OB ⊥，且AB的中点在y 轴上，则正实数a 的取值范围为（ ） A ．(0,)+∞ B ．10,e⎛⎤ ⎥⎝⎦C ．1,e ∞⎡⎫+⎪⎢⎣⎭D ．[e,)+∞【答案】D 【解析】 【分析】根据AB 中点在y 轴上，设出,A B 两点的坐标()32,A t t t-+，(,())B t f t ，（0t >）.对t 分成1,1,1t t t =三类，利用OA OB ⊥则0OA OB ⋅=u u u r u u u r ，列方程，化简后求得ln t a t =，利用导数求得ln tt的值域，由此求得a 的取值范围. 【详解】根据条件可知A ，B 两点的横坐标互为相反数，不妨设()32,A t t t-+，(,())B t f t ，（0t >），若1t <，则32()f t t t =-+，由OA OB ⊥，所以0OA OB ⋅=u u u r u u u r ，即()()232320t t t t t -++-+=，方程无解；若1t =，显然不满足OA OB ⊥；若1t >，则ln ()(1)a t f t t t =+，由0OA OB ⋅=u u u r u u u r ，即()232ln 0(1)a t t t tt t -++=+，即ln t a t =，因为()'2ln 1ln ln t t t t -⎛⎫= ⎪⎝⎭，所以函数ln tt 在()0,e 上递减，在()e,+∞上递增，故在e t =处取得极小值也即是最小值e ln e e =，所以函数ln ty t=在(1)+∞上的值域为[),e +∞，故[e,)a ∈+∞.故选D.本小题主要考查平面平面向量数量积为零的坐标表示，考查化归与转化的数学思想方法，考查利用导数研究函数的最小值，考查分析与运算能力，属于较难的题目.4．已知焦点为F 的抛物线2:4C y x =的准线与x 轴交于点A ，点M 在抛物线C 上，则当||||MA MF 取得最大值时，直线MA 的方程为（ ） A ．1y x =+或1y x =--B ．1122y x =+或1122y x =-- C ．22y x =+或22y x =--D ．22y x =-+【答案】A 【解析】 【分析】过M 作MP 与准线垂直，垂足为P ，利用抛物线的定义可得11cos cos MA MA MF MP AMP MAF===∠∠，要使||||MA MF 最大，则MAF ∠应最大，此时AM 与抛物线C 相切，再用判别式或导数计算即可. 【详解】过M 作MP 与准线垂直，垂足为P ，11cos cos MA MA MF MP AMP MAF===∠∠， 则当||||MA MF 取得最大值时，MAF ∠最大，此时AM 与抛物线C 相切， 易知此时直线AM 的斜率存在，设切线方程为(1)y k x =+，则2(1)4y k x y x=+⎧⎨=⎩.则221616011k k k ∆=-===±，，， 则直线AM 的方程为(1)y x=?.故选：A. 【点睛】本题考查直线与抛物线的位置关系，涉及到抛物线的定义，考查学生转化与化归的思想，是一道中档题.5．在ABC ∆中,,A B C ∠∠∠所对的边分别是,,a b c ，若3,4,120a b C ︒==∠=，则c =（ ） A ．37 B ．13C ．13D ．37【答案】D 【解析】 【分析】直接根据余弦定理求解即可． 【详解】解：∵3,4,120a b C ︒==∠=，∴2222cos 9161237c a b ab C =+-=++=， ∴37c =， 故选：D ． 【点睛】本题主要考查余弦定理解三角形，属于基础题．6．某几何体的三视图如图所示，则该几何体的最长棱的长为（ ）A ．5B ．4C ．2D ．22【答案】D 【解析】 【分析】先根据三视图还原几何体是一个四棱锥，根据三视图的数据，计算各棱的长度. 【详解】根据三视图可知，几何体是一个四棱锥，如图所示：由三视图知：2AD = ，3,2,CE SD ==所以2SC DC ==， 所以222222,22SA SDADSB SCBC=+==+=所以该几何体的最长棱的长为22 故选：D 【点睛】本题主要考查三视图的应用，还考查了空间想象和运算求解的能力，属于中档题.7．已知盒中有3个红球，3个黄球，3个白球，且每种颜色的三个球均按A ，B ，C 编号，现从中摸出3个球（除颜色与编号外球没有区别），则恰好不同时包含字母A ，B ，C 的概率为（ ） A ．1721B ．1928C ．79D ．2328【答案】B 【解析】 【分析】首先求出基本事件总数，则事件“恰好不同时包含字母A ，B ，C ”的对立事件为“取出的3个球的编号恰好为字母A ，B ，C ”， 记事件“恰好不同时包含字母A ，B ，C ”为E ，利用对立事件的概率公式计算可得； 【详解】解：从9个球中摸出3个球，则基本事件总数为3984C =（个），则事件“恰好不同时包含字母A ，B ，C ”的对立事件为“取出的3个球的编号恰好为字母A ，B ，C ”记事件“恰好不同时包含字母A ，B ，C ”为E ，则339319()128P E C =-=. 故选：B 【点睛】本题考查了古典概型及其概率计算公式，考查了排列组合的知识，解答的关键在于正确理解题意，属于基础题．8．已知等差数列{a n }，则“a 2＞a 1”是“数列{a n }为单调递增数列”的（ ） A ．充分而不必要条件 B ．必要而不充分条件 C ．充分必要条件 D ．既不充分也不必要条件 【答案】C 【解析】试题分析：根据充分条件和必要条件的定义进行判断即可．解：在等差数列{a n }中，若a 2＞a 1，则d ＞0，即数列{a n }为单调递增数列， 若数列{a n }为单调递增数列，则a 2＞a 1，成立， 即“a 2＞a 1”是“数列{a n }为单调递增数列”充分必要条件， 故选C ．考点：必要条件、充分条件与充要条件的判断．9．已知函数()0,1ln ,1x f x x x <⎧=⎨≥⎩，若不等式()≤-f x x k 对任意的x ∈R 恒成立，则实数k 的取值范围是（ ） A ．(],1-∞ B ．[)1,+∞C ．[)0,1D ．(]1,0-【答案】A 【解析】 【分析】先求出函数()f x 在(1,0)处的切线方程，在同一直角坐标系内画出函数()0,1ln ,1x f x x x <⎧=⎨≥⎩和()g x x k =-的图象，利用数形结合进行求解即可.【详解】当1x ≥时，()''1ln ,()(1)1f x x f x f x=⇒=⇒=，所以函数()f x 在(1,0)处的切线方程为：1y x =-，令()g x x k =-，它与横轴的交点坐标为(,0)k .在同一直角坐标系内画出函数()0,1ln ,1x f x x x <⎧=⎨≥⎩和()g x x k =-的图象如下图的所示：利用数形结合思想可知：不等式()≤-f x x k 对任意的x ∈R 恒成立，则实数k 的取值范围是1k ≤. 故选：A 【点睛】本题考查了利用数形结合思想解决不等式恒成立问题，考查了导数的应用，属于中档题. 10．设{1,0,1,2}U =-，集合2{|1,}A x x x U =<∈，则U C A =（ ） A ．{0,1,2} B ．{1,1,2}-C ．{1,0,2}-D ．{1,0,1}-【答案】B 【解析】 【分析】先化简集合A,再求U C A . 【详解】由21x < 得： 11x -<< ，所以{}0A = ，因此{}1,1,2U A =-ð ，故答案为B 【点睛】本题主要考查集合的化简和运算，意在考查学生对这些知识的掌握水平和计算推理能力. 11．设直线l 过点()0,1A -，且与圆C ：2220x y y +-=相切于点B ，那么AB AC ⋅=uuu r uuu r（ ） A ．3± B ．3C 3D ．1【答案】B 【解析】 【分析】过点()0,1A -的直线l 与圆C ：2220x y y +-=相切于点B ，可得0BA BC ⋅=uu r uu u r.因此()2AB AC AB AB BC AB AB BC ⋅=⋅+=+⋅u u u r u u u r u u u r u u u r u u u r u u u r u u u r u u u r 222AB AC r ==-u u u r u u u r，即可得出.【详解】由圆C ：2220x y y +-=配方为()2211x y +-=，()0,1C ，半径1r =.∵过点()0,1A -的直线l 与圆C ：2220x y y +-=相切于点B ，∴0AB BC ⋅=u u u r u u u r；∴()2AB AC AB AB BC AB AB BC ⋅=⋅+=+⋅u u u r u u u r u u u r u u u r u u u r u u u r u u u r u u u r 2223AB AC r ==-=u u u r u u u r ；故选：B. 【点睛】本小题主要考查向量数量积的计算，考查圆的方程，属于基础题. 12．已知集合U =R ，{}0A y y =≥，{}1B y y x ==+，则U A B =I ð( )A ．[)0,1B ．()0,∞+C ．()1,+∞D ．[)1,+∞【答案】A 【解析】 【分析】求得集合B 中函数的值域，由此求得U B ð，进而求得U A B ⋂ð. 【详解】 由11y x =+≥，得[)1,B =+∞，所以()U ,1B =-∞ð，所以[)U 0,1A B =I ð.故选：A 【点睛】本小题主要考查函数值域的求法，考查集合补集、交集的概念和运算，属于基础题. 二、填空题：本题共4小题，每小题5分，共20分。
山东省青岛市2021—2022学年高三上学期教学质量检测化学试题
2021—2022学年度第一学期教学质量检测高三化学试题2022.01注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 A1 27 B 11 C1 35.5 Fe 56 K 39一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1．化学与生活、科技、社会发展息息相关。
下列说法不正确的是A．Ge的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池B．现代科技拍到的氢键“照片”直观地证实水分子间氢原子与氧原子间形成的化学键C．锅炉上的水垢，通常先用碳酸钠溶液进行预处理，形成疏松物质后再用酸除去D．新冠病毒奥密克戎变异株传播性更强，其成分含有蛋白质2．下列有关物质的性质或用途分析不正确的是A．“84”消毒液是外用消毒剂，须稀释后使用，不适用于钢和铝制品的消毒B．过氧化氢漂白原理与HC1O类似，与SO2不同C．蛋白质的二级结构是由同一肽链中不相邻的碳氧双键和氮氢键之间形成氢键而得D．常温下，酰胺均为无色晶体，酰胺的溶解度随其相对分子质量增大而逐渐减小3．分离提纯在化学研究中具有重要作用。
由下图玻璃仪器组装的分离提纯装置错误的是A．过滤装置用②⑩○11B．蒸发结晶装置用①③○11C．分液装置用⑥⑩D．蒸馏装置用①④⑤⑦⑧○124．研究发现，在CO2低压合成甲醇的反应(CO2+3H2=CH3OH+H2O)中，钴氧化物负载的锰氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好应用前景。
下列分析正确的是A．基态原子核外未成对电子数为：Co>Mn>OB．元素第一电离能顺序为：Mn<C<OC．沸点顺序为：CH3OH>H2O>CO2>H2D．CO2、H2、CH3OH均为非极性分子5．下列由实验现象所得结论错误的是A．向淀粉碘化钾溶液中加入84消毒液，溶液先变蓝后褪色，证明NaC1O具有漂白性B．向浓硝酸中插入红热的炭，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，证明浓硝酸被还原C．向某溶液中加入苯，苯层显紫色，证明原溶液中可能含有I2D．向酸性高锰酸钾溶液中加入Fe3O4粉末，紫色褪去，证明Fe3O4中含Fe(II)6．下列实验操作或装置(略去部分夹持仪器)正确的是A．制备NaHCO3B．制备Cu(NO3)2C．在铁上镀铜D．用标准浓度的NaOH溶液滴定7．昆虫信息素是昆虫之间传递信号的化学物质。
2021年高三期中教学质量统一检测(化学)
2021年高三期中教学质量统一检测（化学）注意事项：1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、座号、准考证号填写在答题纸上。
考试结束，将答题纸交回。
2．每小题选出答案后，用铅笔把答题纸上对应题目标号涂黑，如需改动用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题卷上。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ba 137选择题（本题包括12小题。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，下列对应关系不正确的是2．下列表述正确的是A．人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是SiO2B．在医疗上碳酸钠可用于治疗胃酸过多C．用于现代通讯的光导纤维的主要成分是高纯度的硅D．分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3 悬浊液＞Fe(OH)3 胶体＞FeCl3 溶液3．从宏观方面来说物质由元素组成，从微观方面来说物质由粒子构成。
下列说法中不正确的是A． Fe与 Fe互为同位素B．只由一种分子组成的物质一定为纯净物C ．质子数等于电子数的某微粒，可能是一种分子或一种离子D ．46 g NO 2 和46 g N 2O 4 含有的原子数相等 4．下列关于元素的叙述正确的是A ．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素B ．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或8C ．含有共价键的化合物一定是共价化合物D ．金属元素与非金属元素只能形成离子化合物5．用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略），操作正确并能达到实验目的的是A ．干燥Cl 2B ．检验K 2CO 3中的K ＋C ．石油的蒸馏D ．吸收NH 3 6．对于某些离子的检验及结论一定正确的是A ．加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊，一定有CO 32—B ．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,一定有SO 42—C ．加入氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝,一定有NH 4+D ．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀消失,一定有Ba 2+7．下列离子方程式中正确的是A ．过量的NaHSO 4与Ba(OH)2溶液反应：Ba 2＋＋2OH －＋2H ＋＋SO 42－= BaSO 4↓＋2H 2O B ．NH 4HCO 3 溶液与过量NaOH 溶液反应：NH 4＋＋OH －= NH 3↑＋H 2OC ．次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳：2ClO －＋CO 2＋H 2O = 2HClO ＋CO 32－D ．FeBr 2 溶液中通入过量Cl 2：2Fe 2＋＋2Br －＋2Cl 2 = 2Fe 3＋＋Br 2＋4Cl －8．利用下列各组中的物质间反应制备和收集少量相应气体，能采用右图实验装置的是Cl 2浓H 2SO 4NH 3稀H 2SO 4C 6H 6蓝色钴玻璃①浓氨水与固体NaOH ②H 2O 2 溶液与二氧化锰 ③稀硝酸与铜片 ④方解石与稀盐酸 ⑤电石与水 ⑥二氧化锰与浓盐酸 A ．①⑤ B．②④ C．④⑥ D．③⑤ 9．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A ．4 g 重水（D 2O ）中所含质子数为0.2 N AB ．1 L 0.5 mol·L CH 3COONa 溶液中含有的CH 3COO －个数为0.5 N A C ．12.5 mL 16 mol·L －1 浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2 N A D ．在标准状况下，V L CO 和NO 的混合气体中含有的氧原子个数为 10．用右图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是11．第三周期元素X ，它的原子核外最外层实现8电子稳定结构所需的电子数小于次外层和最内层的电子数之差，且等于最内层电子数的整数倍。
山东省青岛市即墨区2021届上学期高三年级11月期中检测考试化学试卷
山东省青岛市即墨区2021届上学期高三年级11月期中检测考试化学试卷1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号、座号涂写在答题卡指定位置上。
2．选择题必须使用2B铅笔按填涂样例正确填涂；非选择题答案必须使用毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
保持卡面清洁，不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Na 23 C1 Ca 40一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．下列防护隔离、杀菌消毒等措施中，没有牵涉化学变化的是2．下列叙述不涉及氧化还原反应的是A．《神农本草经》：“空青蓝铜矿类…能化铜铁豁铅锡作金”B．《梦溪笔谈》：“石穴中水，所滴者皆为钟乳”C．补铁剂有效成分为Fe2与维生素C共服效果更佳D．雷雨发庄稼——自然固氮3．化学家Gethard Ertl证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的过程，示意图如下：下列说法错误的是A．②→③需要吸收能量B．使用催化剂降低了合成氨反应的△HC．该过程表示化学反应中包括旧化学键的断裂和新化学键的生成D．该过程由非极性键生成极性键4．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法错误的是A．常温常压下，13.8g NO2与足量水充分反应转移的电子数目为B．常温常压下，氨基含有的电子数为C．标准状况下，完全溶于水，所得溶液中含氯微粒总数为D．标准状况下，22.4L由O2与N2组成的混合气体含有的原子数目为2N A5．下列离子方程式书写正确的是A．向NH4HSO4溶液中加入少量的NaOH溶液：OH-H==H2OB．在NaOH溶液中加入少量Na2Hol SO42-迁移时生成二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。
每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
山东省青岛市黄岛经济技术最新—最新学年度高三第一次调研测试化学试题
山东省青岛市黄岛经济技术2020┄2021学年度高三第一次调研测试卷化学试题可能用到的相对原子质量：H—1 Li—6.9 C—12 N—14 O—16 S—32 Fe—56Cu—64第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（包括16小题，每小题3分，共48分）每小题只有一个选项符合题意。
请将正确选项的序号填入Ⅱ卷卷首答题表的相应空格内。
1．钋（Po）是周期表中的第84号元素，是居里夫在1898年发现的。
钋—210属极毒放射性核素。
据报道，最近俄罗斯的前特工利特维科的死亡与钋—210的毒害有关。
对钋—210的叙述正确的是（）A．钋是一种银白色金属，能在黑暗中发光B．钋的原子核内有210个中子C．钋—210原子中中子数与核外电子数之差为126D．钋—210的摩尔质量为210g2．我国将与德国合作，在近期启动钻探“可燃冰”的实物样品的工作，实现“可燃冰”钻探零的突破。
“可燃冰”的主要成分是甲烷水合物[CH4·nH2O]晶体。
有关甲烷水合物的说法正确的是（）A．它属于原子晶体B．它属于混合物C．可燃冰可以燃烧说明水具有可燃性D．甲烷水合物中H2O是极性分子，CH4是非极性分子3．下列物质的水溶液，其pH小于7的是（）A．Na2SO4 B．NH4Cl C．Na2CO3 D．KNO34．下列各组变化中，前者是物理变化，后者是化学变化的是（）A．碘的升华、石油的的分馏B．用盐酸除金属表面的锈、食盐水导电C．氢氧化铁胶体加热后凝聚、蓝色的胆矾常温下变白D．热的饱和和KNO3溶液降温析出晶体、二硫化碳洗涤试管内壁上的硫5．下列有关说法正确的是（）A．MgCl、聚氯乙烯、HD均为化合物B．C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2互为同系物C．明矾、冰醋酸、硫酸钡均为电解质D．SiO2、NaCl、S8、Cu均能表示物质分子组成6．下列各组离子，在强酸性溶液中能大量共存的是（）A．NO3—、Cl—、Na+、K+ B．Na+、Fe2+、Cl—、NO3—C．K+、Na+、AlO2—、NO3—D．SO32—、Na+、K+、Cl—7．下列叙述正确的是（）A．在CCl4、PCl3、PCl5中各原子最外层均能达到8电子的稳定结构B．M层电子为奇数的所有主族元素所在的族序数与该元素的原子的M层电子数相等C．13C与C60互为同素异形体D．按C、N、O、F的顺序，元素的最高正价依次升高8．下列离子方程式中，书写不正确的是（）A．常温下，Cl2与NaOH溶液反应：Cl2+2OH— Cl—+ClO—+H2OB．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH—+HCO3— CaCO3↓+H2OC．稀H2SO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++OH—+H++SO42— BaSO4↓+H2OD．氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2 2Fe3++2Cl—9．N A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A．22.4L氮气中所含原子数为2N AB．1mol Na2O2与水完全反应，转移电子数为N AC．1L 1mol·Na2CO3溶液中CO32—数为N AD．标准状况下，2mol SO3所占的体积约为44.8升10．右图装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集（不考虑尾气处理）气体，该装置可用于（）A．二氧化锰和双氧水反应生成氧气B．浓氨水和生石灰混合生成氨气C．Na2SO3和浓H2SO4混合生成SO2D．锌粒与稀盐酸混合生成H211．在0.1mol·L—1CHCOOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO—+H+，对于该平衡下列叙述正确的是（）A．加入少量NaOH固体，平衡向正方向移动B．加入少量CH3COONa固体，平衡向正方向移动C．加入水时，平衡向逆方向移动D．加入少量0.1mol·L—1 HCl溶液，溶液中C（H+）减小12．用类推的方法可能会得出错误结论，因此类推出的结论要经过实践的检验才能确定其正确与否。
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山东省青岛市【最新】高三期初调研检测化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．有些古文或谚语包含了丰富的化学知识，下列解释不合理的是A．A B．B C．C D．D2．化学与生活、生产、环境密切相关，下列有关说法错误的是A．硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多B．我国最早使用的青铜器主要成分是铜、锡等金属C．用CO2合成可降解的塑料聚碳酸酯，实现“碳”的循环利用D．某种验钞笔中含有碘酒溶液，遇假钞呈现蓝色，其原理是葡萄糖遇碘变蓝3．阿伏加德罗常数的值为N A。
下列说法正确的是A．1LpH= 2的H2SO4溶液中，含有0.02N A个H+B．2.3g钠在足量氧气中充分反应，常温和燃烧条件下转移的电子数均为0.1N A C．常温常压下，28 g乙烯和乙烷的混合气体中含有的碳原子数为2N AD．室温下，0.lmol·L-1CH3COONH4溶液的pH=7，1L该溶液中NH4+离子数为0.1N A 4．常温下，下列各组微粒在指定溶液中能够大量共存的是A．中性溶液中：Ag+、NO3-、K+、Cl-B．稀硫酸中：CH3CH2OH、Na+、MnO4-C．c(Fe2+)=1 mol·L-1的溶液中：Na+、NH4+、ClO-、SO42-D．c(OH-)=l.0×10-13 mol·L-1的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、K+5．下列指定反应的离子方程式正确的是A．钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑B．用CH3COOH 溶解 CaCO3: CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑C．向 FeCl3 溶液中加入少量 KSCN 溶液：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3D．NaHSO4溶液与 Ba(OH)2溶液反应至中性：H++ SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+ H2O6．下列关于有机化合物的说法正确的是A．C8H10含苯环的烃的同分异构体有4种B．氨基酸和蛋白质遇重金属离子均会变性C．乙酸乙酯在碱性条件下的水解反应称为皂化反应D．等质量的乙烯和乙醇完全燃烧时，消耗氧气的量相同7．下列两种化合物的结构或性质描述正确的是A．两种物质可用滴有酚酞的NaOH溶液来区分B．两种物质的分子式皆为C10H12O2，二者互为同分异构体C．两种物质均能发生加成反应、取代反应、酯化反应、氧化反应D．两物质都含有不饱和键，因此都能使溴的四氯化碳溶液因发生加成反应而褪色8．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍,X、Y的核电荷数之比为3∶4。
W-的最外层为8电子结构。
金属单质Z 在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。
下列说法正确的是A．X与Y能形成多种化合物,一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应B．原子半径大小:X<Y,Z>WC．化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键D．Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂9．a、b、c、d是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化如下图所示。
已知b、c两种元素的单质是空气的主要成分，d原子的最外层电子数与Ne原子的最外层电子数相差2。
下列说法正确的是A．b、c、d处于同一周期B．氢化物的稳定性：d>cC．a、c、d可形成强弱程度不同的含氧酸D．b、d的最简单氢化物可相互化合形成共价化合物10．下列说法正确的是A．容量瓶、滴定管和量筒均标有“0”刻度线，水洗后均需润洗B．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可C．除去蛋白质溶液中少M量的NaCl, 可将装有混合液的半透膜袋浸入流动的蒸馏水中D．检验溶液中是否含有Fe2+：取少量待检验溶液，加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察实验现象11．下列实验装置能达到其实验目的的是( )A．制取少量H2B．验证Na和水反应放热C．分离Na2CO3溶液和CH3COOCH2CH3的混合物D．蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体12．电解法制备MnO2的装置如图。
下列说法错误的是A．离子交换膜可选用质子交换膜B．阳极反应式为Mn2++2H2O-2e-= MnO2+4H+C．阴极区溶液的PH增大D．导线中通过1mol电子时，理论上阳极区溶液质量减少44.5g13．甲醇脱氢可制取甲醛CH 3OH(g)HCHO(g)+H2(g)，甲醇的平衡转化率随温度变化曲线如图所示。
下列有关说法正确的是A．该反应的正反应为放热反应B．600 K时，Y点甲醇的v(正)＜v(逆)C．从Y点到Z点可通过增大压强实现D．从Y点到X点可通过使用催化剂实现14．pOH值指的是溶液的碱度，以溶液中OH-浓度来表示，与pH所表示的溶液酸度相对应，pOH等于OH-的浓度的负常用对数。
下图分别表示的是在25℃和100℃下水的电离平衡曲线。
下列说法中正确的是A．曲线B表示的是25°C时水的电离平衡曲线B．25°C时，向pH=1的稀硫酸中逐滴滴入pH=11的稀氨水至过量，反应过程中水的电离先促进后抑制C．Q点对应的溶液中，可同时大量存在K+、Fe3+、NO3-、SO42-D．100°C时，将pH = 2的硫酸与pH=12的氧氧化钠溶液等体积混合，溶液显中性二、有机推断题15．已知有原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种短周期元素和过渡元素F，其相关信息如表所示：(1)上述六种元素中，金属性最强的元素在周期表中的位置是__________________。
(2)分子式为B5A l2且其一氯代物只有一种的有机物的名称为_______________________。
(3)C元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物化合生成M，M的水溶液呈______性；将M的浓溶液滴加到Mg(OH)2悬浊液中，描述现象并解释产生该现象的原因__________________。
(4)D元素的最高价氧化物对应的水化物与E元素的单质反应的离子方程式为_______________。
(5)F与B形成的合金在潮湿的空气中易发生电化学腐蚀形成红棕色固体，腐蚀过程中正极的电极反应式为__________________。
16．有机物A (C7H8)可以合成一种药物的中间体G，其合成路线如下：(1)A的结构简式是______；D分子中官能团的名称是_____________。
(2)由A生成B的化学方程式为_______________；由C生成D的反应类型是______。
(3)D与F反应生成G的化学方程式为______________。
(4)B有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的同分异构体的结构简式_____（任写一种)。
①含有苯环②能与碳酸氢钠反应也能与盐酸反应。
三、实验题17．某酸性溶液X可能含有Na+、Al3+、NH4+、I-、SO32-、SO42-离子，为探究该溶液的成分，进行了如下实验：(1)操作①用到的玻璃仪器是________；操作②的名称为______________。
(2)实验室中检验气体B的方法是_____________________________。
(3)写出生成气体A的离子反应方程式____________________________。
(4)该实验能否说明一定存在Al3+_________(填“能”或“否”)，依据是_____________。
18．为了探究浓硫酸与蔗糖的炭化产物，设计下图装置进行实验（a和b分别为两个气球）。
已知：CO气体通入氯化钯溶液，溶液变为黑色。
实验过程如下：I .按图示连接好仪器，然后检验装置的气密性。
II.在双通玻璃管中①②③④处分别放罝滴有酸性高锰酸钾溶液的滤纸、滴有品红溶液的滤纸、浸有氯化钯溶液的滤纸和浸有溴水的滤纸。
III.夹好止水夹K，向三颈烧瓶A中的蔗糖上滴3～4滴蒸馏水，再加入3 mL浓硫酸，玻璃管中③处滤纸由白色变为黑色。
IV.打开止水夹K，使烧瓶内气体缓慢通过B和C装置，一段时间之后，发现④处的滤纸颜色没有发生变化，C中的澄清石灰水变浑浊。
(1)装置A中盛装浓硫酸的仪器名称为______；上述实验体现了硫酸的那些性质_____。
(2)实验步骤III中，向蔗糖上滴水的目的是_________________；(3)若反应生成两种碳的氧化物相同条件下的体积相同，写出蔗糖炭化后发生反应的化学反应方程式_________。
(4)步骤IV的实验目的是_______________________。
(5)该实验体现了“微型实验”绿色环保的优点，有人建议将装置B改为滴有酸性高锰酸钾溶液的滤纸置于后面的双通玻璃管中，你对该改进建议的评价是_________。
四、结构与性质19．CO是生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。
回答下列问题：(1)几种共价键的键能如下表所示：已知：O2(g)+2C(s)=2CO(g) △H= -220kJ·mol-1，则H2O(g)+C(s) = CO(g)+H2(g) △H=___ kJ·mol-1。
(2)200℃时，将物质的量均为1mol的CO2和C(s)加入2L的密闭容器中，在一定条件下发生反应：CO 2(g)+C(s) 2CO(g) △H，平衡时CO的体积分数为40%。
①下列事实能够说明该反应达到平衡状态的是____________。
a.混合气体的平均相对分子质量不变b.该反应的△H不变c. CO2和CO的生成速率相等d.混合气体的密度不变②达到平衡时CO2的转化率为__________________。
③若在300°C时，将物质的量均为lmol的CO2和C(s)加入1L的密闭容器中，平衡时CO的体积分数为50%,则该反应的△H_____0 (填“>”或“<”）。
20．由金属Na、Cu、C、N、B等元素组成的物质在生活和工业上有着广泛用途。
(1)基态Cu+的外围电子轨道式为_______。
(2)H3BNH3是储氢材料，其制备原理为：3CH4+2(HB=NH)3+6H2O→3CO2+6H3BNH3，其中(HB=NH)3是一种六元环状化合物。
化合物H3BNH3中B原子的杂化方式为_______；1个(HB=NH)3分子中含有___个σ键。
(3) B、C、N、O原子的第一电离能由大到小的顺序为_____________________。
(4)金属晶体的四种堆积如下图，金属钠的晶体堆积模型为____(填字母)。
(5)已知NaCl的摩尔质量为Mg·mol-1，密度为pg·㎝-3，阿伏加德罗常数为N A mol-1，在NaCl晶体中，两个距离最近的Cl-中心间的距离为____________。