山东省青岛市2021届高三期初调研检测化学试题

山东省青岛市【最新】高三期初调研检测化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．有些古文或谚语包含了丰富的化学知识，下列解释不合理的是
A．A B．B C．C D．D
2．化学与生活、生产、环境密切相关，下列有关说法错误的是
A．硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多
B．我国最早使用的青铜器主要成分是铜、锡等金属
C．用CO2合成可降解的塑料聚碳酸酯，实现“碳”的循环利用
D．某种验钞笔中含有碘酒溶液，遇假钞呈现蓝色，其原理是葡萄糖遇碘变蓝3．阿伏加德罗常数的值为N A。

下列说法正确的是
A．1LpH= 2的H2SO4溶液中，含有0.02N A个H+
B．2.3g钠在足量氧气中充分反应，常温和燃烧条件下转移的电子数均为0.1N A C．常温常压下，28 g乙烯和乙烷的混合气体中含有的碳原子数为2N A
D．室温下，0.lmol·L-1CH3COONH4溶液的pH=7，1L该溶液中NH4+离子数为0.1N A 4．常温下，下列各组微粒在指定溶液中能够大量共存的是
A．中性溶液中：Ag+、NO3-、K+、Cl-
B．稀硫酸中：CH3CH2OH、Na+、MnO4-
C．c(Fe2+)=1 mol·L-1的溶液中：Na+、NH4+、ClO-、SO42-
D．c(OH-)=l.0×10-13 mol·L-1的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、K+
5．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
B．用CH3COOH 溶解 CaCO3: CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
C．向 FeCl3 溶液中加入少量 KSCN 溶液：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3
D．NaHSO4溶液与 Ba(OH)2溶液反应至中性：H++ SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+ H2O
6．下列关于有机化合物的说法正确的是
A．C8H10含苯环的烃的同分异构体有4种
B．氨基酸和蛋白质遇重金属离子均会变性
C．乙酸乙酯在碱性条件下的水解反应称为皂化反应
D．等质量的乙烯和乙醇完全燃烧时，消耗氧气的量相同
7．下列两种化合物的结构或性质描述正确的是
A．两种物质可用滴有酚酞的NaOH溶液来区分
B．两种物质的分子式皆为C10H12O2，二者互为同分异构体
C．两种物质均能发生加成反应、取代反应、酯化反应、氧化反应
D．两物质都含有不饱和键，因此都能使溴的四氯化碳溶液因发生加成反应而褪色8．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍,X、Y的核电荷数之比为3∶4。

W-的最外层为8电子结构。

金属单质Z 在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。

下列说法正确的是
A．X与Y能形成多种化合物,一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应B．原子半径大小:X<Y,Z>W
C．化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键
D．Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂
9．a、b、c、d是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化如下图所示。

已知b、c两种元素的单质是空气的主要成分，d原子的最外层电子数与Ne原子的最外层电子数相差2。

下列说法正确的是
A．b、c、d处于同一周期
B．氢化物的稳定性：d>c
C．a、c、d可形成强弱程度不同的含氧酸
D．b、d的最简单氢化物可相互化合形成共价化合物
10．下列说法正确的是
A．容量瓶、滴定管和量筒均标有“0”刻度线，水洗后均需润洗
B．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可C．除去蛋白质溶液中少M量的NaCl, 可将装有混合液的半透膜袋浸入流动的蒸馏水中D．检验溶液中是否含有Fe2+：取少量待检验溶液，加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察实验现象
11．下列实验装置能达到其实验目的的是( )
A．制取少量H2
B．验证Na和水反应放热
C．分离Na2CO3溶液和CH3COOCH2CH3的混合物
D．蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体
12．电解法制备MnO2的装置如图。

下列说法错误的是
A．离子交换膜可选用质子交换膜
B．阳极反应式为Mn2++2H2O-2e-= MnO2+4H+
C．阴极区溶液的PH增大
D．导线中通过1mol电子时，理论上阳极区溶液质量减少44.5g
13．甲醇脱氢可制取甲醛CH 3OH(g)HCHO(g)+H2(g)，甲醇的平衡转化率随温度变化曲线如图所示。

下列有关说法正确的是
A．该反应的正反应为放热反应
B．600 K时，Y点甲醇的v(正)＜v(逆)
C．从Y点到Z点可通过增大压强实现
D．从Y点到X点可通过使用催化剂实现
14．pOH值指的是溶液的碱度，以溶液中OH-浓度来表示，与pH所表示的溶液酸度相对应，pOH等于OH-的浓度的负常用对数。

下图分别表示的是在25℃和100℃下水的电离平衡曲线。

下列说法中正确的是
A．曲线B表示的是25°C时水的电离平衡曲线
B．25°C时，向pH=1的稀硫酸中逐滴滴入pH=11的稀氨水至过量，反应过程中水的电离先促进后抑制
C．Q点对应的溶液中，可同时大量存在K+、Fe3+、NO3-、SO42-
D．100°C时，将pH = 2的硫酸与pH=12的氧氧化钠溶液等体积混合，溶液显中性
二、有机推断题
15．已知有原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种短周期元素和过渡元素F，其相关信息如表所示：
(1)上述六种元素中，金属性最强的元素在周期表中的位置是__________________。

(2)分子式为B5A l2且其一氯代物只有一种的有机物的名称为_______________________。

(3)C元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物化合生成M，M的水溶液呈
______性；将M的浓溶液滴加到Mg(OH)2悬浊液中，描述现象并解释产生该现象的原因__________________。

(4)D元素的最高价氧化物对应的水化物与E元素的单质反应的离子方程式为
_______________。

(5)F与B形成的合金在潮湿的空气中易发生电化学腐蚀形成红棕色固体，腐蚀过程中正极的电极反应式为__________________。

16．有机物A (C7H8)可以合成一种药物的中间体G，其合成路线如下：
(1)A的结构简式是______；D分子中官能团的名称是_____________。

(2)由A生成B的化学方程式为_______________；由C生成D的反应类型是______。

(3)D与F反应生成G的化学方程式为______________。

(4)B有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的同分异构体的结构简式_____（任写一种)。

①含有苯环②能与碳酸氢钠反应也能与盐酸反应。

三、实验题
17．某酸性溶液X可能含有Na+、Al3+、NH4+、I-、SO32-、SO42-离子，为探究该溶液的成分，进行了如下实验：
(1)操作①用到的玻璃仪器是________；操作②的名称为______________。

(2)实验室中检验气体B的方法是_____________________________。

(3)写出生成气体A的离子反应方程式____________________________。

(4)该实验能否说明一定存在Al3+_________(填“能”或“否”)，依据是_____________。

18．为了探究浓硫酸与蔗糖的炭化产物，设计下图装置进行实验（a和b分别为两个气球）。

已知：CO气体通入氯化钯溶液，溶液变为黑色。

实验过程如下：
I .按图示连接好仪器，然后检验装置的气密性。

II.在双通玻璃管中①②③④处分别放罝滴有酸性高锰酸钾溶液的滤纸、滴有品红溶液
的滤纸、浸有氯化钯溶液的滤纸和浸有溴水的滤纸。

III.夹好止水夹K，向三颈烧瓶A中的蔗糖上滴3～4滴蒸馏水，再加入3 mL浓硫酸，玻璃管中③处滤纸由白色变为黑色。

IV.打开止水夹K，使烧瓶内气体缓慢通过B和C装置，一段时间之后，发现④处的滤
纸颜色没有发生变化，C中的澄清石灰水变浑浊。

(1)装置A中盛装浓硫酸的仪器名称为______；上述实验体现了硫酸的那些性质_____。

(2)实验步骤III中，向蔗糖上滴水的目的是_________________；
(3)若反应生成两种碳的氧化物相同条件下的体积相同，写出蔗糖炭化后发生反应的化
学反应方程式_________。

(4)步骤IV的实验目的是_______________________。

(5)该实验体现了“微型实验”绿色环保的优点，有人建议将装置B改为滴有酸性高锰
酸钾溶液的滤纸置于后面的双通玻璃管中，你对该改进建议的评价是_________。

四、结构与性质
19．CO是生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。

回答下列问题：
(1)几种共价键的键能如下表所示：
已知：O2(g)+2C(s)=2CO(g) △H= -220kJ·mol-1，则H2O(g)+C(s) = CO(g)+H2(g) △H=___ kJ·mol-1。

(2)200℃时，将物质的量均为1mol的CO2和C(s)加入2L的密闭容器中，在一定条件下发生反应：CO 2(g)+C(s) 2CO(g) △H，平衡时CO的体积分数为40%。

①下列事实能够说明该反应达到平衡状态的是____________。

a.混合气体的平均相对分子质量不变
b.该反应的△H不变
c. CO2和CO的生成速率相等
d.混合气体的密度不变
②达到平衡时CO2的转化率为__________________。

③若在300°C时，将物质的量均为lmol的CO2和C(s)加入1L的密闭容器中，平衡时CO的体积分数为50%,则该反应的△H_____0 (填“>”或“<”）。

20．由金属Na、Cu、C、N、B等元素组成的物质在生活和工业上有着广泛用途。

(1)基态Cu+的外围电子轨道式为_______。

(2)H3BNH3是储氢材料，其制备原理为：3CH4+2(HB=NH)3+6H2O→3CO2+6H3BNH3，其中(HB=NH)3是一种六元环状化合物。

化合物H3BNH3中B原子的杂化方式为_______；1个(HB=NH)3分子中含有___个σ键。

(3) B、C、N、O原子的第一电离能由大到小的顺序为_____________________。

(4)金属晶体的四种堆积如下图，金属钠的晶体堆积模型为____(填字母)。

(5)已知NaCl的摩尔质量为Mg·mol-1，密度为pg·㎝-3，阿伏加德罗常数为N A mol-1，在NaCl晶体中，两个距离最近的Cl-中心间的距离为____________。

五、填空题
21．氰化氢是剧毒物质，含有氰的废水对环境的污染和人体的危害非常严重。

（1）氢氰酸（HCN）的电子式为______。

（2）用电解的方法可以除去含有CN-、Cl-废水中的CN-，其原理是控制溶液pH为9-10，利用阳极产生的ClO-将CN-氧化为两种无污染的气体。

①阳极的电极反应式：_________。

②除去CN－的离子方程式为：_________。

（3）已知25℃时，HCN的电离常数Ka=4.9×10-10，则25℃时0.1mol/L 的HCN溶液中c(H+)=_____mol/L。

NaCN溶液中加入盐酸至恰好完全反应，溶液中所有离子浓度的关系为___________。

参考答案
1．A
【解析】
A、粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间：此诗句的反应有：石灰石加热分解生成CaO和二氧化碳，生石灰与水的反应，氢氧化钙与二氧化碳的反应，皆为化学变化，故A错误； B．“曾青”是CuSO4溶液，铁与CuSO4发生置换反应，故B正确；C．“豆箕”是大豆的秸秆，主要成分为纤维素，燃烧纤维素是把化学能转化为热能，故C正确；D．“闪电下雨”过程发生的主要化学反应有：N2+O2=2NO，2NO+O2=2NO2，3NO2+H2O=2HNO3+NO，HNO3与土壤中的弱酸盐反应生成硝酸盐，农作物吸收NO3-中化合态的N，其中第一个反应是“将游离态的氮转化为化合态氮”，属于自然界固氮作用，故D正确；故选A。

2．D
【解析】A.硒是人体必需的微量元素，摄入过多，会对人体健康造成危害，故A正确B．青铜是铜锡合金，是我国使用最早的合金，故B正确；C．利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用应用，减少二氧化碳的排放，故C正确；D．葡萄糖遇碘不变蓝，遇碘变蓝的是淀粉，故D错误；故选D。

3．B
【解析】A. 1LpH= 2的H2SO4溶液中，氢离子的物质的量为1L×0.01mol/L=0.01mol，数目为0.01N A，故A错误；B、2.3g钠的物质的量为0.1mol，而钠反应后变为+1价，故0.1mol 钠转移0.1N A个电子，故B正确；C、乙烯和环丁烷的最简式均为CH2，故28g混合物中含2molCH2，则含2N A个碳原子，故C错误；D、铵根离子为弱碱阳离子，在溶液中和醋酸根相互促进水解，故溶液中的铵根离子的个数小于0.1N A个，故D错误；故选B。

4．D
【解析】A. 中性溶液中：Ag+与Cl-能够反应生成氯化银沉淀，不能大量共存，故A错误；
B.酸性溶液中高锰酸钾能够氧化乙醇，不能大量共存，故B错误；
C. Fe2+能够被ClO-氧化，不能大量共存，故C错误；
D. c(OH-)=l.0×10-13 mol·L-1的溶液显酸性，在酸性溶液中，
Mg2+、Cu2+、SO42-、K+离子间不发生反应，能够大量共存，故D正确；故选D。

点睛：解决离子共存问题时要注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性；溶液的颜色；氧化还原反应等。

本题的易错点为B，要注意酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性。

5．C
【解析】A. 钠与水反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故A错误；B.
CH 3COOH 为弱酸，用化学式表示，故B 错误；C. 向 FeCl 3 溶液中加入少量 KSCN 溶液，反应的离子方程式为Fe 3++3SCN -=Fe(SCN)3，故C 正确；D. NaHSO 4溶液与 Ba(OH)2溶液反应至中性的离子方程式为2H ++ SO 42-+Ba 2++2OH -=BaSO 4↓+ 2H 2O ，故D 错误；故选C 。

点睛：本题中D 选项，可以假设1mol NaHSO 4，与 Ba(OH)2溶液反应至中性，需要0.5mol Ba(OH)2，因此反应后硫酸根离子会剩余，反应的硫酸根氯气和氢离子的物质的量之比为1:2。

6．A
【解析】A ．C 8H 10的芳香烃满足C n H 2n-6的通式，取代基可为1个乙基或两个甲基，同分异构体有，故A 正确；B ．重金属盐能使蛋白质发生变性，但不能使氨基酸发生变性，故B 错误；C. 皂化反应指的是油脂在碱性条件下的水解反应，故C 错误；D ．等质量的乙烯耗氧量128×(2+44)=3
28，乙醇完全燃烧消耗氧气的量=146×(2+64-12)=346，等质量的乙烯和乙醇完全燃烧消耗氧气的量不相同，故D 错误；故选A 。

7．B
【解析】A. 物质I 含有羧基，能够使滴有酚酞的NaOH 溶液褪色，物质Ⅱ含有酯基，也使滴有酚酞的NaOH 溶液褪色，现象相同，不能用滴有酚酞的NaOH 溶液来区分，故A 错误；B ．二者分子式都是C 10H 12O 2，但二者分子式相同结构不同，属于同分异构体，故B 正确；
C. 物质Ⅱ没有羧基，也没有羟基，不能发生酯化反应，故C 错误；D ．两种物质中都存在碳氧双键，但不能和溴发生加成反应，故D 错误；故选B 。

点睛：明确官能团及其性质关系是解本题的关键。

注意：羰基和碳碳不饱和键能和溴发生加成反应，但酯基、羧基不能和溴发生加成反应，易错选项是D 。

8．D
【详解】
短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，则X 为C 元素，X 、Y 的核电荷数之比为3：4，则Y 为O 元素，W －的最外层为8电子结构，W 为F 或Cl 元素，金属单质Z 在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应，则Z 为Na 元素，W 只能为Cl 元素，则
A ．X 与Y 形成的化合物有CO 、CO 2等，Z 的最高价氧化物的水化物为NaOH ，CO 和NaOH
不反应，故A错误；
B．一般说来，电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同，质子数越多，半径越小，则原子半径大小X＞Y，Z＞W，故B错误；
C．化合物Z2Y和ZWY3分别为Na2O、NaClO3，NaClO3存在离子键和共价键，故C错误；D．Y的单质臭氧，W的单质氯气，对应的化合物ClO2，可作为水的消毒剂，故D正确。

故选D。

9．C
【解析】X、Y、Z、W是四种常见的短周期元素，b、c两种元素的单质是空气的主要成分，c的原子序数大于b，可推知c为O、b为N，d原子的最外层电子数与Ne原子的最外层电子数相差2，则W最外层电子数为6，原子半径大于O原子半径，故W为S元素；a的原子序数小于N元素，而原子半径小于N原子，故a为H元素。

A.根据上述分析，b、c位于第二正确、d位于第三周期，故A错误；B. 非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性O＞S，稳定性：c>d，故B错误；C. a、c、d可形成强弱程度不同的含氧酸，如次氯酸和高氯酸等，故C正确；D. b、d的最简单氢化物分别为氨气和氯化氢，相互化合形成氯化铵，属于离子化合物，故D错误；故选C。

10．C
【解析】A．容量瓶、量筒和滴定管上都标有刻度，使用时避免热胀冷缩，所以标有使用温度，量筒“0”刻度就是底座、容量瓶只有最大容量的一个刻度，所以两者都无“0”刻度，使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗，故A错误；B.氯水中含HClO，具有漂白性，则不能利用pH试纸检验，应选pH计，故B错误；C．蛋白质不能透过半透膜，而离子可以，则除去蛋白质溶液中少量的NaCl，可将装有混合液的半透膜袋浸入流动的蒸馏水中，故C正确；D．向其中加入少量新制氯水，可氧化亚铁离子，应先加KSCN溶液无现象、再加少量新制氯水，检验亚铁离子，故D错误；故选C。

11．B
【详解】
A．气体易从长颈漏斗下端逸出，长颈漏斗下端应放置到液面下，故A错误；
B．若U形管中红墨水左低右高，则图中装置可验证Na和水反应放热，故B正确；
C．乙酸乙酯难溶于水，Na2CO3溶液和CH3COOC2H5的混合物分层，应选分液漏斗分离，故C错误；
D．加热时，氯化铵会分解，不能通过蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体，故D错误；
答案选B。

12．C
【解析】电解时硫酸锰失去电子生成二氧化锰，被氧化，因此a为阳极，电极反应式为
Mn2++2H2O-2e-= MnO2+4H+，则b为阴极，阴极上氢离子放电，生成氢气，电解过程中阴极区生成硫酸，因此阳极生成的氢离子有一半向阴极区移动，使得阴极区溶液的pH基本不变，离子交换膜可选用质子交换膜；因此AB正确，C错误；根据阳极反应式为Mn2++2H2O-2e-=
×(55+36-2)=44.5g，故D MnO2+4H+，导线中通过1mol电子时，阳极区溶液减少的质量为1
2
正确；故选C。

点睛：本题的易错点为氢离子的移动方向和数目。

根据阳极反应式为Mn2++2H2O-2e-= MnO2+4H+，阳极区正电荷数目增多，阴极区电极反应式为2H+ + 2e-- == H2，阴极区正电荷数目减少，为了变成溶液的电中性，阳极区只有一半的氢离子通过离子交换膜。

13．B
【解析】A、由图可知，温度越高甲醇平衡转化率越大，说明升高温度化学平衡正向移动，因此甲醇脱氢反应为吸热反应即△H＞0，故A错误；B、600K时Y点甲醇转化率大于X点甲醇平衡转化率，说明反应逆向进行即：υ(正)＜υ(逆)，故B正确；C、由图可知Y点和Z 点甲醇转化率相等，若增大压强，平衡向逆反应方向移动，甲醇转化率减小，则甲醇的转化率将小于Z点甲醇转化率，故C错误；D、Y点和X点两点甲醇的平衡转化率不同，如果从Y 点到X点平衡发生移动，所以不是使用催化剂，故D错误；故选B。

14．B
【解析】A. 25℃是K w=10-14，因此曲线A表示的是25°C时水的电离平衡曲线，故A错误；
B. 25°C时，pH=1的稀硫酸中氢离子抑制了水的电离，逐滴滴入pH=11的稀氨水至过量，氢离子浓度逐渐减小，水的电离程度逐渐增大，过量后氨水中的氢氧根离子抑制水的电离，水的电离程度又逐渐减小，故B正确；
C. Q点对应的溶液呈正性，Fe3+水解生成氢氧化铁沉淀，不能大量存在，故C错误；
D. 100°C时，将pH = 2的硫酸中c(H+)=10-2mol/L， pH=12的氧氧化钠溶液中c(OH-)=1 mol/L，等体积混合，氢氧化钠过量，溶液显碱性，故D错误；故选B。

点睛：本题考查了水的电离及其影响因素，明确水的离子积与温度有关，与溶液酸碱性无关为解答关键，D为易错点，注意100℃时，pH=12的氧氧化钠溶液中c(OH-)=1 mol/L。

15．第3周期IA族2，2—二甲基丙烷(新戊烷)酸溶液变澄清，悬浊液中存在
Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq) ，NH4+与OH-结合使其浓度降低，平衡正移
2Al+2OH-+6H2O=2Al[OH]4-+3H2↑O2+4e-+2H2O=4OH-
【解析】
原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种短周期元素和过渡元素F，D的常见化合物的焰色反应为黄色，D为Na，B的最高正价与最低负价的代数和为0，则B为C元素；A与C 形成化合物的水溶液呈碱性，则A为H，C为N；E是同周期中简单离子半径最小的元素，E为第三周期，则E为Al元素；
(1)上述六种元素中，金属性最强的元素为Na，在周期表中的位置为第3周期IA族，故答案为第3周期IA族；
(2) 分子式为C5H l2的为烷烃，其一氯代物只有一种的有机物为C(CH3)4，名称为2，2—二甲基丙烷，故答案为2，2—二甲基丙烷；
(3)氨气和硝酸化合生成硝酸铵，水解溶液显酸性；将硝酸铵的浓溶液滴加到Mg(OH)2悬浊液中，悬浊液中存在Mg(OH)2Mg2+(aq)+2OH-(aq) ，NH4+与OH-结合使其浓度降低，平衡正移，使溶液变澄清，故答案为酸；溶液变澄清；悬浊液中存在Mg(OH)2(正)
Mg2+(aq)+2OH-(aq) ，NH4+与OH-结合使其浓度降低，平衡正移；
(4) 氢氧化钠和铝反应的离子方程式为2Al+2OH-+6H2O=2Al[OH]4-+3H2↑，故答案为
2Al+2OH-+6H2O=2Al[OH]4-+3H2↑；
(5)F与碳形成的合金在潮湿的空气中易发生电化学腐蚀形成红棕色固体，则F为铁，腐蚀过程中正极上氧气得到电子被还原生成氢氧根离子，电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-，故答案为O2+4e-+2H2O=4OH-。

点睛：解答此类试题的关键是正确推导元素，根据元素周期律和元素周期表的相关知识解答。

本题的易错点为电极方程式和离子方程式的书写。

16．氨基、羧基还原
【解析】
有机物A (C7H8)的分子式满足苯的同系物的通式，因此A为甲苯，甲苯在浓硫酸作用下与硝酸发生硝化反应生成B，根据G的结构可知，B为，B中苯环上的甲基被高锰酸钾氧化生成C，C为；C中硝基被还原生成D，D为；根据G的结构，F为苯甲醇，则E为。

(1) 根据上述分析，A为甲苯；D为，含有的官能团有氨基、羧基，故答案为
；氨基、羧基；
(2)由A生成B的化学方程式为；由C生成D的反应类型是还原反应，故答案为；还原；
(3) D与F发生酯化反应生成G的化学方程式为
，故答案为
；
(4)B为。

①含有苯环，②能与碳酸氢钠反应，说明含有羧基，也能与盐酸反应，说明含有氨基，满足条件的同分异构体有，故答案为
(任写一种)。

17．漏斗、烧杯、玻璃棒分液用湿润的红色石蕊试纸靠近气体，试纸变蓝
6I-+2NO3-+8H+=3I2+2NO↑+4H2O能溶液E中通入过量CO2产生沉淀
【解析】
向X中加入硝酸钡溶液，有气体生成，在酸性溶液中，可能是硝酸将I-或SO32-氧化，本身被还原为一氧化氮，因此A为NO；同时生成沉淀，沉淀A只能是硫酸钡，因此X中含有SO32-、SO42-中的一种或2种；溶液B中加入苯萃取后，上层为紫色溶液，说明溶液B中含有碘单质，因此溶液X中含有I-；下层溶液D中加入过量NaOH溶液并加热，有气体生成，说明X中含有NH4+，生成的溶液E中通入二氧化碳生成沉淀B，说明溶液E中含有偏铝酸根离子，则X中含有Al3+，不可能含有SO32-，则一定含有SO42-，因此X中含有
Al3+、NH4+、I-、SO42-，可能含有Na+。

(1)操作①为过滤，用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒；操作②为分液，故答案为漏斗、烧杯、玻璃棒；分液；
(2)实验室中检验气体氨气的方法为：用湿润的红色石蕊试纸靠近气体，试纸变蓝，故答案为用湿润的红色石蕊试纸靠近气体，试纸变蓝；
(3)硝酸将I-氧化生成气体NO的离子反应方程式为6I-+2NO3-+8H+=3I2+2NO↑+4H2O，故答案为6I-+2NO3-+8H+=3I2+2NO↑+4H2O；
(4)根据上述分析，X中一定存在Al3+，是因为溶液E中通入过量CO2产生沉淀，故答案为能；溶液E中通入过量CO2产生沉淀。

点睛：本题考查了常见离子的性质及推断。

明确常见离子的性质为解答关键。

本题的易错点和难点是硝酸钡与X反应有气体产生，容易忽略酸性溶液中硝酸钡具有氧化性。

18．分液漏斗吸水、脱水性、强氧化性少量水稀释浓H2SO4时放出的热，能加快蔗糖的脱水速度2C+3H2SO4 (浓) CO↑+CO2↑+3SO2↑+3H2O检验产物CO2的存在
酸性离锰酸钾溶液的用量过少，不能保证SO2的完全吸收，影响CO2的检验
【解析】
(1)装置A中盛装浓硫酸的仪器为分液漏斗；蔗糖上滴3～4滴蒸馏水，再加入3 mL浓硫酸，浓硫酸吸水稀释放热，使蔗糖脱水碳化，浸有氯化钯溶液的滤纸变成黑色，说明生成了一氧化碳，是因为浓硫酸具有强氧化性，该实验体现了硫酸的吸水性、脱水性和强氧化性，故答案为吸水性、脱水性和强氧化性；
(2)步骤III中，向蔗糖上滴水，稀释浓H2SO4时放出的热，能加快蔗糖的脱水速度，故答案
为少量水稀释浓H2SO4时放出的热，能加快蔗糖的脱水速度；
(3)根据题意，C中的澄清石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳，若反应生成一氧化碳和二氧化碳在相同条件下的体积相同，则蔗糖炭化后发生反应的化学反应方程式为2C+3H2SO4 (浓) CO↑+CO2↑+3SO2↑+3H2O，故答案为2C+3H2SO4 (浓) CO↑+CO2↑+3SO2↑+3H2O；
(4)步骤IV中生成的气体通过酸性高锰酸钾溶液，除去反应生成的二氧化硫，便于具有是否生成二氧化碳，故答案为检验产物CO2的存在；
(5) 若酸性离锰酸钾溶液的用量过少，不能保证SO2的完全吸收，影响CO2的检验，故答案为酸性离锰酸钾溶液的用量过少，不能保证SO2的完全吸收，影响CO2的检验。

19．+130ad25%>
【解析】
(1)根据几种共价键的键能可知，①2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)；△H=反应物总键能-生成物总键能=2×436+496-4×462=-480 kJ·mol-1，又已知②O2(g)+2C(s)=2CO(g) △H= -220kJ·mol-1，根据
盖斯定律，将1
2
×(②-①)得：H2O(g)+C(s) = CO(g)+H2(g) △H=
1
2
×[(-220)-(-480)]=
+130kJ·mol-1，故答案为+130；
(2) ①a. CO 2(g)+C(s) 2CO(g)反应中，气体的质量和物质的量均发生变化，混合气体的平均相对分子质量不变，说明气体的质量和物质的量不变，能够说明反应达到平衡状态，正确；b.反应的△H与反应的限度无关，错误；c. CO2和CO的生成速率相等，表示正反应速率大于逆反应速率，不是平衡状态，错误；d. CO 2(g)+C(s) 2CO(g)反应中，气体的质量发生变化，而体积不变，因此混合气体的密度不变，说明气体的质量不变，能够说明反应达到平衡状态，正确；故选ad；
②设反应的二氧化碳的物质的量为x，
CO 2(g)+C(s) 2CO(g)
起始(mol)1 1 0
反应(mol)x 2x
平衡(mol)1-x 2x
则
2
(1)2
x
x x
-+
×100%=40%，解得x=0.25mol，则达到平衡时CO2的转化率为
0.25
1
mol
mol
×100%=25%，故答案为25%；
③若在300°C时，将物质的量均为lmol的CO2和C(s)加入1L的密闭容器中，平衡时CO的
体积分数为50%，说明升高温度，平衡正向移动，正反应为吸热反应，△H ＞0，故答案为＞。

20．
sp 3 12 N>O>C>B d
【解析】
(1)Cu 原子失去1个电子生成Cu +，Cu +核外有28个电子，失去的电子数是其最外层电子数，根据构造原理知Cu +基态核外电子排布式1s 22s 22p 63s 23p 63d 10，外围电子轨道式为
，故答案为 ； (2)化合物H 3BNH 3中B 原子与3个H 原子和一个N 原子相连接，价层电子对数=4，杂化方式为sp 3；1个(HB=NH)3分子中硼原子与氮原子间以σ键结合，而剩余的p 轨道形成一个共
轭大π键．B-H 键有3个，N-H 键有3个，B-N 有σ键有6个，故一共12个，故答案为sp 3；12；
(3) B 、C 、O 、N 元素都是第二周期非金属元素，同一周期元素自左而右第一电离能呈增大趋势，但N 元素原子2p 能级是半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能N>O>C>B ，故答案为N>O>C>B ；
(4)金属钠为体心立方结构，故选d ；
(5)设晶胞边长为a ，在NaCl 晶胞中，含Cl -4个；含Na4个，根据密度公式ρ=3
4A M
N a ，可
得
，而两个距离最近的氯离子中心间
点睛：晶胞中微粒间的距离计算为本题的难点。

解答的关键是熟悉氯化钠的晶胞结构，以及两个距离最近的Cl -中心间的距离为晶胞面对角线的一半。

21． Cl --2e -+2OH -=C1O -+H 2O H 2O+5C1O -+2CN -=2CO 2+N 2+5Cl -+2OH - 7×10-6 c(Na +)= c(Cl -)＞c(H +)＞c(CN -)＞c(OH -)
【解析】
(1)氢氰酸(HCN)的电子式为，故答案为；
(2)用电解的方法可以除去含有CN -、C1-废水中的CN -，其原理是控制溶液PH 为9~10，利。