九年级沪教版化学方程式的书写与应用

和物质状态标注是否标了,标了是否恰当。
1.反应条件：（点燃、加热“Δ”、通电、催化剂等）。 2. 都标在生成物的后面 3.如果反应物和生成物中都有气体，气体生成物就不 需注“ ”号，如：
4.溶液中的反应如果反应物和生成物中都有固体，固 体生成物也不需注“ ”号，如：
判断正误
点燃
1. CO + O2=== CO2
Al2(SO4)3 +
H2↑3
• 5、
❖
3H2SO4
+
F2e(OH)3---
Fe2(SO4)3 +
H2O 6
配平下面的化学方程式 ③奇数配偶法
CO + O2
CO2
找出关键元素（是O）：反应前、 后某元素出现次数最多，并且 短线两边该原子总数为一边奇 数、一边偶数。
2 CO + O2
CO2
把奇数配成偶数。 （优先考虑×2）
12 32 44 ①表示碳和氧气在点燃条件下生成二氧化碳
②表示一个碳原子与一个氧分子在点燃时 生成一个二氧化碳分子
③表示每12份质量的碳与32份质量的氧气 在点燃条件下生成44份质量的二氧化碳。
表明了反应物、生成物和反应条件
化学方程式： 表示参加反应的各粒子的相对数量
表示各物质之间的质量关系 即各物质之间的质量比
取40毫升稀盐酸分四次加入到烧杯中，充分反应剩余固体质 量与加入的稀盐酸的量关系如下图所示。求：该石灰石中碳 酸钙的质量分数；m；所用稀盐酸的溶质质量分数（杂质不 参加反应）。
序号 1 2 3 4
加入的盐酸/g 10 10 10 10
剩余固体/g 5.5 m 1.2 1.2
11.某石灰石与某种溶质质量分数的盐酸（杂质不与盐
解：设加热分解6 g高锰酸钾，可以得到氧气的质量为x。
2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2↑
2×158
32
6g
x
2 158 = 6g
32
x
解得x=0.6 g。
答：加热分解6 g高锰酸钾，可以得到0.6 g氧气。
例1：加热分解6 g高锰酸钾，可以得到多少克氧气?
根据化学方程式计算的正确解题步骤： （1）设：设未知量（不要带单位）
2CO + O2
CO22
再配平其它原子和氧原子， 短线变等号。
练习： 2 C2H2 + O52
CO42 + H2O2
①配H2O前化学计量数2 ②配C2H2前化学计量数2 ③配CO2前计量数4 ④配O2前化学计量数5
练习
•❖11、、N2a + H22O --- Na2OH + H2↑
• 2、
❖
F4eS2
另外:我们还能从化学方程式中获得的信息 表示化学反应的类型
表示反应前后质量守恒(即反应物的质量总 和等于生成物质量总和)
……
6、化学方程式的读法:
以 4P + 5O2
点燃
2P2O5
124 160
284
①宏观读法:磷和氧气在点燃条件下生成五氧 化二磷
②微观读法:每4个磷原子和5个氧气分子在点燃 条件下生成2个五氧化二磷分子
6.在反应方程式2A + B=C + 3D中，已知50gA与
12gB恰好完全反应可生成30gC物质，若D物
质的相对分子质量为32，则A的相对分子质量
为
（）
A、25 B、50 C、75 D、100
7. 2g氢气与18g氧气发生反应，生成
水的质量为
（）
A 16g B 18g C 20g D 22g
8.点燃H2、O2、N2的混合气体20g，充分 反应后生成18g水，则剩余气体不可能是 （）
九年级沪教版化学方程 式的书写与应用
2020/8/28
复习回顾
1、什么叫质量守恒定律？ 参加化学反应的各物质的质量总和
等于反应后生成的各物质的质量总和。 2、如何解释质量守恒定律？(微观)
化学反应前后 原子种、类 原子数和目原子 质量都不变。
记录铁丝在氧气中燃烧：
⑴铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁 ⑵铁 + 氧气 点燃四氧化三铁 ⑶3Fe + 2O2 点燃Fe3O4
说明：在化学反应中，反应物与生成物之间的质 量比成正比例关系。因此，利用正比例关系根据 化学方程式和已知的一种反应物（或生成物）的 质量，可求生成物（反应物）。
反应中各物质之间的质量比,等于各物质 的相对分子(原子)质量与化学计量数的乘 积之比。
二.根据化学方程式的计算
例1：加热分解6 g高锰酸钾，可以得到多少克氧气?
No Image
2.
CO2+Ca(OH)2 ==== CaCO3
+ H ONo
2 Image
3. NH4HCO3 === NH3 + H20 + CO2
No Image
4. 2Al + 3O2 ====Al2O3
No Image
4.化学方程式的配平（原子个数）
①观察法
点燃
S + O2 SO2
这种方法对一些简单的 方程式很有效，凑数进 行配平。
③质量读法:每124份质量的磷和160份质量的氧 气在点燃条件下生成284份质量的五氧化二磷
第三节 化学方程式的书写与应用
第二课时
复习回顾：化学方程式的读法：
2H2O 2×18=36
18g
通电
2H2↑+O2↑
2×2=4 32 2？g 1？6g
1、水通电生成氢气和氧气。 2、每36份质量的水完全反应，生成4份质量的氢气和 32份质量的氧气。 3、每两个水分子电解可以生成两个氢分子和一个氧分子。
❖2
②最小公倍数法
要点：找出两边各出现一 次且原子个数相差多的元 素着手配平，求出它们的 最小公倍数。
P + O2 P + 5O2
P2O5 2P2O5
4P + 5O2 2P2O5
练习 : _8_Al +__3Fe3O4
找出关键元素（是O）。反应前、后 该（氧）原子个数的最小公倍数是10
最小公倍数除以化学式中该原子的个 数，把得到的数字写到化学式前面。 在O2前面配上计量数5，在P2O5前面配 上计量数2
（5）答：简明地写出答案
例2：工业上高温煅烧石灰石(CaCO3)可制得生石灰 (CaO)和二氧化碳，如果要制取10 t氧化钙，需要碳 酸钙多少吨?
解：设需要碳酸钙的质量为x。
CaCO3 100
CaO+CO2↑ 56
x
10t
100
x
=
56 10t
解得x = 18t
答：需要碳酸钙18t。
例3：工业上电解氧化铝制取金属铝的化学方程式是：
（2）写：正确写出化学方程式（注意配平） （3）找：找出相关物质的相对分子质量和已知量、未 知量（写在对应化学式的正下方，先写相对分子质量， 一定要注意用相对分子质量乘以化学式前面的系数，再 写质量；质量单位要写，且要统一。） （4）列：列出比例式，求解（计算结果按题中要求进 行，若题中没有要求，除不尽，则保留小数点后一位）
2Al2O3 通电 4Al+3O2 ↑
电解10t氧化铝最多可生产多少吨铝？ 要求两种解法
根据化学方程式计算的四种类型
1.已知反应物的质量求生成物的质量. 2.已知生成物的质量求反应物的质量 3.已知一种反应物的质量求另一种反 应物的质量. 4.已知一种生成物的质量求另一种生 成物的质量.
练习：
1. A、B的混合物212g恰好完全反应生成C和D，
凭空臆造成生成物PO2 ，与事实不符
（2）P2 + O5_点__燃__ P2O5
任意改动氧气和磷的化学式，也与事实不符，
（3）P + O2 _点__燃__ P2O5
反应前后各原子个数不相等，违背了质量守恒定律
3．化学方程式的书写步骤
(1)写: 根据事实写出反应物和生成物的化学式,中间
用短横线相连.
再配平其他原子。前后磷原子个数 的最小公倍数是4，在P前面配上计 量数4
__Al24O3 +__Fe 9
练习
❖• 1、 2KClO3 ---△ K2Cl + O23↑
❖• 2、 2Mg + O2 ---点燃M2gO
• 3、
❖
4Al
+
O32 ---点燃A2l2O3
• 4、
❖
2Al
+
H32SO4 ---
4. 实验室用13g锌粒与足量的稀硫酸反应制取氢气。
计算： （已知：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑） （1）生成氢气的质量为多少克？ （2）这些氢气在标准状况下的体积是多少升？（标准
状况下，氢气密度为0.0899g/L）
5. 煅烧含碳酸钙80%的石灰石100t，生成二氧化碳
多少吨？若石灰石中的杂质全部进入生石灰中，可 以得到这样的生石灰多少吨？
酸反应）盐酸用量与乘余固体的质量见下表，利用实
验数据绘制的图象见下图：
稀盐酸的用量 第一次加入5g 第二次加入5g 第三次加入5g
剩余固体 的质量
1.5g
1.0g
0.5g
剩
余
固 体
2g
质
量
第四次加入5g
0.3g
0.3g
5g
求：石灰石纯度；所用盐酸溶质质量分数；
20g
加入盐酸质量
+
1O12 ---高温Fe22O3 +
SO28
• 3、 CH4 +
❖
O22 ---点燃CO2 +
H2O2