高中化学《化学反应原理》2.3化学平衡教案 新人教版选修4
人教版选修4 化学：2.3 化学平衡移动及化学平衡常数 说课课件
在通过自主学习考试说明的过程，培养学生结合以前所学内容的进行归纳总结的习 惯；采用“以问题为索引、学生为主体”的自主探究的方法，让学生通过“使学生 亲历科学的历程”。通过练习训练，培养学生自觉利用所学知识方法解决实际的习 惯；通过改错整理，使学生形成知错就改虚心进步的基本素质。
教学重点
4.教学重、难点
化学平衡移动及化学平衡常数
说教法
B
说教材 A
说课
C 说学法
说板书 E
D 说程序
一、说教材
1
教材分析
2
教材处理
3
教学目标
4
教学重点、难点
1.教材分析
知道化学平衡常数的涵
课
义，能利用化学平衡常 数计算反应物的转化率。
程
通过实验探究温度、浓
标
度和压强对化学平衡的 影响，并能用相关理论
准
加以解释。
教材分析
SO2接 触氧化
反应特征：与合成氨相似 速率：高温、高压、催化剂 平衡：低温、高压、氧气过量 综合：适当温度、高压、使用催化剂、氧气过量 实际：高温、常压、催化剂、氧气过量
阅读化学平衡常数的定义
1.定义： 在一定温度下，当一个可逆反应达到平 衡时，生成物的平衡浓度幂之积与反应 物平衡浓度幂之积的比值是一个常数， 叫化学平衡常数，简称平衡常数。 2.化学平衡常数用符号 K 表示。 3.对任意可逆反应：mA(g)+ nB(g) pC(g) + qD(g) 化学平衡常数的数学表达式：
3.教学目标
理解外界条 件对平衡的 影响，理解 平衡移动的 原理。知道 化学平衡常 数的涵义， 能够运用化 学平衡常数 进行简单的 计算。
知识与技能
教学目标
人教版化学选修四2.3《化学平衡》教案设计
第二章化学反响速率和化学均衡第三节化学均衡(五课时)第一课时教育目标知识与技术：1、理解化学均衡状态等基本看法。
2、理解化学均衡状态产生的条件、合用限制、特点。
过程与形式：1、用化学均衡状态的特点判定可逆反响能否抵达化学均衡状态，从而提升判定均衡状态、非均衡状态的本事。
2、利用旧知识，增强新知识的运用，培育学生慎重的学习态度和思想习惯。
感情态度与价值观：1、利用化学均衡的动向特点，浸透僵持一致的辩证唯心主义思想教育。
2、经过溶解均衡、化学均衡、可逆反响之间的联系，提升知识的总结概括本事。
教育要点：化学均衡的看法及特点教育难点：化学均衡状态的判定教育形式：概括总结，提取升华教育过程：[复习]什么叫可逆反响？可逆反响有哪些特点？在相同条件下，既能向正反响目标进行，同时又能向逆反响目标进行的化学反响，叫可逆反应。
可逆反响的特点：条件一致、反响同时、目标僵持[思虑]：化学反响速率研究反响的快慢，研究一个化学反响还需要议论哪些内容？还需要研究化学反响进行的程度——化学均衡[议论]：可逆反响为何有“度”的限制？“度”是如何产生的？分析：在必定温度下，将必定质量的蔗糖溶于 100mL水的过程如右图，蔗糖在溶解时，一方面，蔗糖份子不停走开蔗糖表面扩散到水中，同时溶液中的蔗糖份子又不停在未溶解的蔗糖表面群集成为晶体溶解蔗糖晶体蔗糖溶液结晶过程分析：①、开始时：v〔溶解〕，v〔结晶〕＝②、过程中：v〔溶解〕，v〔结晶〕③、一准时间后〔产生饱和溶液〕：v〔溶解〕v〔结晶〕，成立溶解均衡，产生饱和溶液，v〔溶解〕等于v〔结晶〕，即溶解的蔗糖的质量与结晶的蔗糖质量相当，固体质量不再减少了议论：在必定条件下，抵达溶解均衡后，蔗糖晶体的质量和溶液的浓度能否变化？溶解和结晶过程能否逗留？晶体质量和溶液的浓度不会发生改变，但溶解和结晶过程并未逗留，v溶解＝v结晶≠0，蔗糖溶解多少则结晶多少。
“度”的产生—耗费量等于生成量，量上不再变化【板书】一、化学均衡的成立过程在反响CO+H2O CO2+H2中，将0.01molCO和2的密闭容器中，反响状况为例分析v0.01molHO(g)通入1L1、反响刚开始时：v正反响物浓度，正反响速率v正＝v生成物浓度为，逆反响速率为v逆t1t2、反响过程中：反响物浓度，正反响速率生成物浓度，逆反响速率3、一准时间后〔达均衡状态〕：定然出现，正反响速率＝逆反响速率〔t时辰后，v＝v1正逆即正反响耗费的量与逆反响生成的量相当，反响物和生物的浓度不再发生变化——化学均衡〕。
重点高中高中化学选修4(人教版)2.3化学平衡图像教学设计
2.反应 mA＋nB
(1)若升高温度，A 物质的转化率增大，该反应为__________热反应。 (2) 若 C 为气体，且 m＋n ＝p ，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向
__________方向移动。 (3)如果在体系中增加或减少 B 的量，平衡均不发生移动，则 B 肯定不能为 __________态 化学平衡图像 一、化学平衡影响因素 二、v-t 图 板书设计 三、 1、浓度 - 时间图： 2、某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度(或压强)图
教学反思
反应中 CO2 的浓度随时间变化情况如图： (1)根据上图数据，反应开始至达到平衡时，CO 的化学)＝__________。 检 (2)判断该反应达到平衡的依据是__________。 ①CO 减少的化学反应速率和 CO2 减少的化学反应速率相等 ②CO、H2O、CO2、H2 的浓度都相等 ③CO、H2O、CO2、H2 的浓度都不再发 生变化 ④正、逆反应速率都为零 pC 在某温度下达到平衡状态。
N2(g)+3H2(g) 引导学生分析可逆反应 思 的化学平衡移动的方向。
2NH3(g) 80%完成，最后两个问题
Δ H<0, 某一时刻达到平 衡后改变下列条件,回答 需要讨论引导。 速率的变化，以及绘制 v-t 图 1. 引导学生思考，写出 化学方程式写出反应物 的转化率 个人 50%完成， 需要通过 议 2. 85%，需要教师帮忙 判断 T1 与 T2 的大小关系 判断 P1 与 P2 的大小关系 X 可能的数值是 引导学生完成小组讨论 展 部分的展示 补充学生在展示过程中 总结本节课的学习重点 评 的思维漏洞， 尤其是图像 图像类型 中信息， 1.在某一容积为 5 L 的密闭容器内，加入 0.2 mol 的 CO 和 0.2 mol 的 H2O，在 催化剂存在的条件下加热至高温，发生如下反应： CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH>0。 问题 成解题思路 逐一回答图像中的信息 通过逻辑分析图像题， 形 小组讨论，完成度达
2021年高中化学《化学反应原理》2.3化学平衡教案 新人教版选修4
第三节化学平衡（榜首课时）教育方针1．使学生树立化学平衡的观念，并经过剖析化学平衡的树立，增强学生的概括和形象思维能力。
2．使学生了解化学平衡的特征，从而使学生树立对立统一的辩证唯物主义观念。
教育要点化学平衡的树立和特征。
教育难点化学平衡观念的树立。
教学过程[导言]：化学反响速率评论的是化学反响快慢的问题，但是在化学研讨和化工生产中，只考虑化学反响进行的快慢是不行的，由于咱们既期望反响物尽可能快地转化为生成物，一起又期望反响物尽可能多地转化为生成物。
例如在合成氨工业中，除了需求考虑怎么使N2和H2赶快地转变成NH3外，还需求考虑怎样才干使更多的N2和H2转变为NH3，后者所说的便是化学反响进行的程度问题——化学平衡。
1.可逆反响与不行逆反响（阅览教材27页了解可逆反响的概念）1、可逆反响的概念：在下，既能够向进行，一起，又能够向进行的反响。
如：留意：1、2、3、2、不行逆反响：能进行到底的反响如：H2的焚烧：酸碱中和：生成沉积的发应：生成气体的反响：一些氧化复原反响：二、化学平衡状况考虑1：关于不行逆反响存在化学平衡吗？化学平衡的研讨方针是什么？考虑2：什么是化学平衡?化学平衡是怎么树立的?下面咱们就来评论这一问题。
1、化学平衡的树立类比：溶解平衡的树立：（以蔗糖为例）开端时：平衡时：定论：。
那么关于可逆反响来说，又是怎样的景象呢?咱们以CO 和H2O (g)的反响为例来阐明化学平衡的树立进程。
CO + H2O (g) CO2 + H2开端浓度 0．01 0．01 0 0一段时间后0．005 0．005 0．005 0．005如图：概括：反响开端：反响进程中：必守时间后：考虑：当可逆反响到达平衡状况时，反响是否中止了?2、化学平衡的界说：在下的反响里，正反响和逆反响速率，反响混合物中各组分的或坚持不变的状况。
3、化学平衡的特征：1.条件：2.方针：3.等：4.动：5.定：4、运用：例1、可逆反响2NO22NO + O2在密闭容器中反响，到达平衡状况的标志是( )①单位时间内生成n mol O2 的一起生成2n mol NO2②单位时间内生成n mol O2的一起，生成2n mol NO③用NO2 、NO、O2的物质的量浓度改动表明的反响速率的比为2∶2∶1的状况④混合气体的色彩不再改动的状况⑤混合气体的密度不再改动的状况⑥混合气体的均匀相对分子质量不再改动的状况lA．① ④ ⑥ B．② ③ ⑤ C．① ③ ④ D．① ② ③④ ⑤ ⑥反响操练：1、能够阐明密闭容器中可逆反响P（g） + Q（g） R（g）+ S（g）在恒温下已达平衡的是（）A.容器内压强不随时间改动B.P和S生成速率持平C.R和S的生成速率持平D.P、Q、R、S的物质的量持平2、下列办法中能够证明A(s) + 2B2(g) 2C2(g) +D2(g)现已到达平衡状况的是______________________.⑴、单位时间内生成了2molC2的一起也生成了1molA⑵、一个B — B键的开裂的一起有一个C — C键的生成⑶、反响速率v(B2)=v(C2)=1/2v(D2)⑷、C(B2):C(C2):C(D2) = 2:2:1⑸、温度、体积必守时，[B2]、[C2]、[D2]浓度不再改动⑹、温度、体积必守时，容器内的压强不再改动⑺、条件必守时，混合气体的均匀相对分子质量不再改动⑻、温度、体积必守时，混合气体的密度不再改动⑼、百分组成 B2% = C2% = D2%3、在必定温度下，可逆反响：A2(气)+B2(气) 2AB(气)到达平衡的标志是( )1.A2、B2、AB的浓度不再改动2.容器中的压强不再随时间改动3.单位时间内生成n mol的A2一起生成2n mol的AB4.A2、B2、AB的浓度之比为1:1:24、在1大气压390℃时，可逆反响：2NO2 2NO+O2到达平衡，此刻平衡混合气体的密度是相同条件下H2密度的19.6倍，求NO2的分化率。
【化学】2.3.1《化学平衡》课件(新人教版选修4)
小结
１、化学平衡状态的定义 前提条件 实质 标志
2、化学平衡状态的特征
逆、动、等、定、变、同
3、达到平衡状态的标志
相同条件下，同一可逆 反应体系，不管从正反应开 始，还是从逆反应开始，达 到平衡时，任何相同物质的 含量(体积分数、质量分数或 物质的量分数)都相同的化学 平衡互称等效平衡。
可逆反应N2＋3H2 2NH3的正、逆反 应速率可用各反应物或生成物浓度的变 化来表示。下列各关系中能说明反应已 达到平衡状态的是 ( ) A．3v正（N2）＝v正（H2） B．v正（N2）＝v逆（NH3） C．2v正（H2）＝3v逆（NH3） D．v正（N2）＝3v逆（H2）
在一密闭容器中进行下列反应： 2SO2+O2 2SO3(g)，已知反应过 程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度 分别为0.2mol/L,0.1mol/L，0.2mol/L， 当反应达到平衡时，可能存在的数据 是 A．SO2为0.4mol/L，O2为0.2mol/L B．SO2为0.25mol/L C．SO2，SO3均为0.15mol/L D．SO3为0.4mol/L
第三节 化学平衡
第一课时
一、什么是可逆反应？ 在同一条件下,既能向正反应方向 进行,同时又能向逆反应方向进行的反 应,叫做可逆反应.
NH3＋H2O NH3· 2O H
问题:什么是饱和溶液？ 在一定温度下，在一定量的溶剂里， 不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种 溶质的饱和溶液。 饱和溶液中溶质的溶解 过程完全停止了吗？ 没有！以胆矾溶解于水为例
C. A、B、C的浓度不再变化
D.
A、B、C的分子数比为反应: P(气)+Q(气) R(气)+S(气) , 在恒温 下已达平衡状态的是（ B ）
新人教高中化学选修4教案
新人教高中化学选修4教案
课题: 高中化学选修4
教学目标:
1. 理解化学反应平衡的概念和原理。
2. 掌握平衡常数的计算方法。
3. 熟练运用化学反应平衡及平衡常数进行计算和推导。
教学重点和难点:
重点: 理解化学反应平衡的概念和原理。
难点: 掌握平衡常数的计算方法。
教学方法:
1. 探究教学法: 引导学生通过实验和讨论来深入理解化学反应平衡的概念。
2. 示范教学法: 通过示范运算过程，让学生了解平衡常数的计算方法。
3. 练习巩固法: 通过练习题目，帮助学生掌握平衡常数的应用。
教学过程:
1. 前导: 讲解化学反应平衡的概念和原理。
2. 实验: 进行一个简单的化学反应实验，观察反应物和生成物的浓度变化。
3. 讨论: 引导学生讨论该实验的结果，并引出化学反应平衡的概念。
4. 讲解: 授课介绍平衡常数的定义和计算方法。
5. 示范: 示范一个平衡常数的计算例题，让学生了解计算方法。
6. 练习: 让学生自主完成一些平衡常数的计算题目，并检查答案。
7. 总结: 对本节课所学内容进行总结，并布置相关作业。
教学反思:
通过本节课的教学，学生能够真正理解化学反应平衡的概念和原理，掌握平衡常数的计算方法。
在后续教学中，可以引导学生运用所学知识解决更复杂的问题，提高其化学学习的能力和水平。
高中化学选修4第二章第三节化学平衡第二课时教案
第三节化学平衡（第二课时）教学目标：正确理解浓度、温度对化学平衡的影响，并能利用勒夏特列原理加以解释。
教学重点：理解浓度、温度对化学平衡的影响。
教学难点：勒夏特列原理的归纳总结。
教学过程【引入】：我们知道：不同温度下物质的溶解度不同。
那么对于t0时达到溶解平衡状态的饱和溶液，当升高或降低温度至t1时：若：溶解度增大，固体溶质继续溶解，则V（溶解）V（结晶）溶解度减小，固体溶质析出，则V（溶解）V（结晶）那么溶解平衡状态被打破，继而建立一种新的溶解平衡，也就是说：条件改变，溶解平衡移动。
那么：化学平衡是否也只有在一定条件下才能保持？当条件（浓度、压强、温度等）改变时，平衡状态是否也会发生移动？【实验探究一】：探究浓度变化对化学平衡的影响实验原理：已知在K2Cr2O7的溶液中存在如下平衡：Cr2O72－+ H2O 2CrO42－+ 2H+K2Cr2O7为橙色，K2CrO4为黄色。
实验步骤：①取两支试管各加入5ml0.1mol/L K2Cr2O7溶液，然后按下表步骤操作，观察并记录溶液颜色的变化。
步骤滴加3~~10滴浓H2SO4滴加10~~20滴6 mol/LNaOHK2Cr2O7溶液实验结论：V 正V 逆 V 逆V 正V ′正V ′逆【实验探究二】：探究浓度变化对化学平衡的影响实验原理：Fe 3＋＋3SCN －Fe （SCN ）3 （红色）实验步骤：向盛有5 ml 0.005mol/L FeCl 3溶液的试管中加入5 ml 0.01mol/L KSCN 溶液，溶液显红色。
（1）将上述溶液均分置于两支试管中；向其中一支试管中加入饱和FeCl 3溶液4滴，充分振荡，观察溶液颜色变化；向另一支试管滴加4滴1 mol/L KSCN 溶液，观察溶液颜色变化。
（2）向上述两支试管中各滴加0.01mol/LNaOH 溶液3~~5滴，观察现象，填写下表。
编号 12步骤（1） 滴加饱和FeCl 3溶液滴加1 mol/L KSCN 溶液现象步骤（2） 滴加NaOH 溶液滴加NaOH 溶液现象结论【思考与交流】1、 上述两个实验中，化学平衡状态是否发生了改变？你是如何判断的？2、从中你能否推知影响化学平衡状态的因素？ 小结：（1）浓度对化学平衡的影响的规律在其他条件不变的情况下，增大反应物浓度或减小生成物浓度，都可以使平衡向着 移动；增大生成物浓度或减小反应物浓度，都可以使平衡向着 移动。
高中化学《化学反应原理》2.3化学平衡教案 新人教版选修4
第三节化学平衡（第一课时）教学目标1．使学生建立化学平衡的观点，并通过分析化学平衡的建立，增强学生的归纳和形象思维能力。
2．使学生理解化学平衡的特征，从而使学生树立对立统一的辩证唯物主义观点。
教学重点化学平衡的建立和特征。
教学难点化学平衡观点的建立。
教学过程[引言]：化学反应速率讨论的是化学反应快慢的问题，但是在化学研究和化工生产中，只考虑化学反地转化为生成物，同时又希望反应应进行的快慢是不够的，因为我们既希望反应物尽可能快．．．．地转化为生成物。
例如在合成氨工业中，除了需要考虑如何使N2和H2尽快地物尽可能多．．．．转变成NH3外，还需要考虑怎样才能使更多的N2和H2转变为NH3，后者所说的就是化学反应进行的程度问题——化学平衡。
一、可逆反应与不可逆反应（阅读教材27页理解可逆反应的概念）1、可逆反应的概念：在下，既可以向进行，同时，又可以向进行的反应。
如：注意：1、2、3、2、不可逆反应：能进行到底的反应如：H2的燃烧：酸碱中和：1生成沉淀的发应：生成气体的反应：一些氧化还原反应：二、化学平衡状态思考1：对于不可逆反应存在化学平衡吗？化学平衡的研究对象是什么？思考2：什么是化学平衡?化学平衡是如何建立的?下面我们就来讨论这一问题。
1、化学平衡的建立类比：溶解平衡的建立：（以蔗糖为例）开始时：平衡时：结论：。
那么对于可逆反应来说，又是怎样的情形呢?我们以CO和H2O (g)的反应为例来说明化学平衡的建立过程。
CO + H2O (g) CO2+ H2开始浓度0．01 0．01 0 0一段时间后0．005 0．005 0．005 0．005如图：归纳：1反应开始：反应过程中：一定时间后：思考：当可逆反应达到平衡状态时，反应是否停止了?2、化学平衡的定义：在下的反应里，正反应和逆反应速率，反应混合物中各组分的或保持不变的状态。
3、化学平衡的特征：(1)条件：(2)对象：(3) 等：(4) 动：(5) 定：4、应用：例1、可逆反应2NO22NO + O2在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是( )①单位时间内生成n mol O2 的同时生成2n mol NO2②单位时间内生成n mol O2的同时，生成2n mol NO③用NO2 、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态lA．①④⑥B．②③⑤C．①③④D．①②③④⑤⑥反馈练习：1、可以说明密闭容器中可逆反应P（g）+ Q（g）R（g）+ S（g）在恒温下1。
人教版高中化学选修四教案设计：2.3化学平衡
化学平衡一、教材分析本节课选自人教版选修四第二章第三节《化学平衡》，化学平衡是中学化学的重要理论之一，是中学化学中所涉及的溶解平衡、电离平衡、水解平衡等知识的核心，对很多知识的学习起着指导作用。
通过本节课的教学，不仅仅要帮助学生理解有关知识，更重要的是要帮助学生建立化学平衡的观点，以及化学平衡是相对的、当外界条件改变时平衡会发生移动等观点。
教材从溶解平衡的角度入手，帮助学生建立化学平衡的思想，又通过实验探究的方式，学习浓度、温度等条件对化学平衡的影响。
二、学情分析本节课的教学对象是高二的学生，学生在必修二中已经初步学习了化学反应限度的相关知识，并在本章的前两节学习了化学反应速率和影响化学反应速率的因素，这些知识都为本节课学习化学平衡奠定了基础。
化学平衡是化学反应原理的知识，理解起来比较抽象，高二的学生对化学原理的学习方法和理解程度还不够，因此在讲授过程中应训练学生思维的科学方法，并着力培养学生分析问题和解决问题的能力，使学生在应用化学理论解决一些简单的化工生产实际问题的同时，体会化学理论学习的重要性。
三、教学目标1.知识与技能（1）理解化学平衡状态建立的过程，认识化学平衡状态的特征，并能初步判断化学反应是否处于平衡状态。
（2）了解温度、浓度和压强对化学平衡的影响并能用勒夏特列原理解释。
2.过程与方法（1）经历可逆反应概念以及化学平衡概念的形成过程，体会科学的思维方法。
（2）通过实验探究温度、浓度对化学平衡的影响，体会利用实验探究、分析、解决问题的科学方法。
3.情感态度与价值观（1）尝试从过程的可逆性和化学平衡的角度观察和分析事物，树立辩证唯物主义的世界观。
四、教学重难点教学重点：化学平衡状态建立的过程。
勒夏特列原理的理解。
教学难点：化学平衡状态建立的过程。
勒夏特列原理的理解。
五、教法与学法教法：讲授法、实验探究法学法：比较法六、教学过程教学环节教师活动学生活动设计意图新课引入【引入】我们将一块不规则的硫酸铜晶体放入饱和的硫酸铜溶液中，过一段时间，我们发现硫酸铜晶体变得规则，但是固体溶质的质量没有发生改变，这个实验说明了什么呢？【回答】溶液达到饱和后，溶液中的固体溶质的溶解和溶液中的溶质分子回到固体表面的结晶过程一直在进行，这两种过程的速率相等，于是饱和溶液的浓度和固体溶质的质量都不发生变化。
人教版高二化学选修四第二章《第三节 化学平衡》 教案设计
第三节化学平衡
一、教材分析
化学平衡属于化学热力学范畴。
随着化学知识的不断积累和对实验现象的深入观察，自然会产生是不是所有的化学反应都能进行的完全（达到反应限度）这样的疑问。
本节课在学完了反应速率的影响因素的基础上，针对可逆反应分析化学反应限度，当化学反应的正反应速率和逆反应速率相等时，反应就达到该条件下的最大限度，即达到了化学平衡状态。
可逆反应是绝对的，化学平衡观点的建立可以更好的理解化学反应特点，所以化学平衡的概念是本节的重点，同时平衡状态的特征对影响平衡的因素的学习起到了非常重要的储备作用。
化学平衡状态的特征及判断是本节的重点也是难点。
二、教学设计思路
教学中本着温故知新的原则，从蔗糖溶解为例指出溶解的速率与结晶的速率相等时，处于溶解平衡状态，再以可逆反应为例说明正反应速率和逆反应速率相等时，就处于化学平衡状态。
通过对溶解平衡的理解和迁移帮助学生理解化学平衡状态的特征及判断依据。
这样采用探究式教学层层引导并通过图画等多媒体手段帮助学生联想和理解从而突破本节的难点，并为下节的影响平衡的因素做好铺垫。
浓度都对化学平衡有影响，
讨论、分析：前面学习过催化剂对正反应速率和逆反应速
率却是同样倍数的提高和降低。
结论：使用催化剂不影响化学平衡的移动。
反应类型条件改
变
改变条
瞬间
v正v
对任意加入催增大增大
板书设计
第二章化学反应速率和化学平衡。
高中化学 232 化学平衡移动教案 新人教版选修4
高中化学 232 化学平衡移动教案新人教版选修4●课标要求1．通过实验探究温度、浓度、压强对化学平衡的影响，并能用相关理论加以解释。
2．认识化学平衡的调控在生产和科学领域中的重要作用。
●课标解读1.理解影响化学平衡移动的因素，加深对勒夏特列原理的理解。
2．学会运用化学反应速率图像分析化学平衡的移动方向。
●教学地位本课时是在第1课时的基础上，结合外界条件对化学反应速率的影响来分析外界条件对化学平衡的影响，总结出勒夏特列原理。
这是今后学习其他平衡的基础。
●新课导入建议某密闭容器中发生如下反应A(g)＋B(g)2C(g)。
(1)该反应达平衡的基本标志是什么？(2)若改变条件，使化学反应速率发生变化，化学平衡是否移动？若各成分的百分含量发生变化，平衡是否移动？【提示】(1)v正＝v逆或各组分的浓度不变。
(2)若v正与v逆同时改变，但v正′＝v逆′，则平衡不移动；若v正′≠v逆′，则平衡移动；但只要各成分的百分含量变，则平衡一定发生移动。
●教学流程设计课前预习安排：(1)看教材P26页，完成【课前自主导学】中的“知识1”，并完成【思考交流1】；(2)看教材P27～28页，完成【课前自主导学】中的“知识2”，并完成【思考交流2】。
⇒步骤1：导入新课、分析本课时的教材地位。
⇒步骤2：建议对【思考交流】多提问几个学生，使80%以上的学生能掌握该内容，以利于下一步对该重点知识的探究。
⇓步骤5：在老师指导下学生自主完成【变式训练1】和【当堂双基达标】中的1、2、3三题，验证学生对“外界条件对化学平衡的影响”的掌握情况。
⇐步骤4：教师通过【例1】和教材P27～P28页的讲解，对探究一进行总结。
⇐步骤3：师生互动完成“探究1、外界条件对化学平衡的影响”可利用【问题导思】所设置的问题，由浅入深地进行师生互动。
步骤6：师生互动完成探究2“化学平衡图像问题的解法”，可利用【问题导思】所设置的问题，师生互动。
可利用【教师备课资源】为您提供的例题拓展学生的思路。
2.3 化学平衡 第一课时
第三节化学平衡第一课时化学平衡状态一、教材分析本课时内容位于人教版高中化学选修4《化学反应原理》第二章《化学反应速率和化学平衡》第三节《化学平衡》的第一课时。
学习化学平衡的过程既可以加深对化学反应速率的理解，也为影响化学平衡因素的学习奠定基础，同时还为今后学习电离平衡、水解平衡奠定基础。
因此，本节内容在教材体系中起着承上启下的作用，是本章教学的重点。
二、学情分析学生在以前的学习中已经接触了一些平衡的知识，在必修二的学习中，也已经学习了可逆反应等基础知识，选修阶段的学习，利用学生的“最近发展区”，从学生已有的溶解结晶平衡入手，导入化学平衡的建立，深化判断可逆反应达到平衡的方法，逐步深入的认识知识，容易启发学生的思维。
三、教学目标（一）知识与技能1.通过对溶解平衡的理解和迁移，建立起化学平衡的概念，并理解可逆反应。
2.通过对化学平衡概念的理解，归纳出一个可逆反应达到平衡状态时的特征。
3.能用平衡状态的特征来判断可逆反应是否达到平衡。
（二）过程与方法1.从已有关于溶解的知识——溶解平衡，导入化学平衡，通过对溶解平衡的理解和迁移，建立起化学平衡是个动态平衡的概念。
2.引导学生理解化学平衡的概念，讨论并归纳出反应达到平衡时所具有的特征。
3.通过适当的练习用已归纳的平衡特征来判断在一定条件下，一个可逆反应进行到某种程度时是否达到平衡。
（三）情感、态度与价值观化学平衡是宇宙中各科平衡中的一个小小的分支，化学平衡的核心内容——动态平衡，日常生活中的溶解平衡、环保等平衡问题与化学理论密切联系在一起——化学与生活息息相关。
四、教学重难点教学重点：化学平衡状态的概念和特征教学难点：化学平衡的建立、化学平衡状态的特征五、教法学法教法：化学平衡比较抽象，化学平衡的建立也具有一定难度，所以在教学设计时采用（类比——讨论——启发——发现）的教学模式。
（教师引导线）从日常生活中学生所熟悉的事例入手，然后给学生呈现学习材料，引导学生进行讨论，通过联想启发，并借助多媒体辅助课件，化抽象为直观，帮助学生建立化学平衡的概念，理解化学平衡的特征。
高中化学 第二章 第三节 化学平衡教案(1)新人教版选修4
第三节化学平衡（第一课时学案）[教学目标]1．知识目标（1）理解化学平衡状态等基本概念。
（2）理解化学平衡状态形成的条件、适用范围、特征。
（3）常识性了解化学平衡常数的意义。
2．能力和方法目标（1）用化学平衡状态的特征判断可逆反应是否达到化学平衡状态，从而提高判断平衡状态、非平衡状态的能力。
（2）通过从日常生活、基本化学反应事实中归纳化学状态等，提高学生的归纳和总结能力；通过溶解平衡、化学平衡、可逆反应之间的联系，提高知识的总结归纳能力。
（3）利用化学平衡的动态特征，渗透对立统一的辩证唯物主义思想教育。
3．重点和难点重点是化学平衡状态的特征；难点是化学平衡状态判断。
教学过程：一.可逆反应与不可逆反应正反应：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，逆反应：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿可逆反应：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿_＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿可逆反应的特征：“两同”是指＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿请判断水的分解和氢气在氧气中燃烧生成水，是否是可逆反应？可逆反应的重要特征是转化率永远不可能达到100%，也就是反应一旦开始，那么，就不可能只存在反应物，或只存在生成物。
二.化学平衡化学平衡：在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态，称为化学平衡状态，简称化学平衡。
它的建立与反应途径无关，从正反应或逆反应开始都可以建立化学平衡状态。
化学平衡的前提：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿实质：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿_＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿标志：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿例题：在密闭容器中充入SO2和由O18原子组成的氧气，在一定条件下开始反应，在达到平衡前，O18存在于（）A、只存在于氧气中B、只存在于和SO3中C、只存在于SO2和SO3中D、SO2、SO3、O2中都有可能存在。
化学选修4《化学平衡》教案
化学选修4《化学平衡》教案.docx第二章化学反应速率与化学平衡第三节化学平衡（第一课时）一、三维目标(一)知识与技能1、通过对溶解平衡的理解和迁移，使学生建立起化学平衡的概念，并理解可逆反应。
2、通过对化学平衡概念的理解，归纳出一个可逆反应达到平衡状态时的特征。
3、能用平衡状态的特征来判断可逆反应是否达到平衡。
(二)过程与方法1、从学生已有关于溶解的知识溶解平衡，导入化学平衡，通过对溶解平衡的理解和迁移，使学生建立起化学平衡是个动态平衡的概念。
2、引导学生理解化学平衡的概念，讨论并归纳出反应达到平衡时所具有的特征。
3、通过适当的练习让学生用已归纳的平衡特征来判断在一定条件下，一个可逆反应进行到某种程度时是否达到平衡。
(三)情感、态度与价值观化学平衡是宇宙中各科平衡中的一个小小的分支，化学平衡的核心内容动态平衡，日常生活中的溶解平衡、环保等平衡问题与化学理论密切联系在一起化学与生活息息相关。
二、教学重点化学平衡状态的概念和特征三、教学难点化学平衡状态的特征四、教学过程引言前面我们学过化学反应速率，知道化学反应有快有慢，但是化学反应还要考虑能否进行到底，也就是化学反应的限度问题，也即是我们要研究的化学平衡问题。
板书第三节化学平衡必修课本我们作了初步的探讨，这节课我们再作进一步的研究。
其实在初中、高一接触到的溶液、溶解度也存在这个限度问题，下面我们转入有关的探索。
1、饱和溶液的可逆过程在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。
饱和溶液中溶质的溶解过程完全停止了吗？没有！以蔗糖溶解于水为例，当温度一定时，溶液达到饱和之后，溶液中蔗糖分子离开蔗糖表面扩散到水中的速率与溶解在水中的蔗糖分子在蔗糖表面聚集成为晶体的速率相等。
即：溶解速率=结晶速率，于是饱和溶液的浓度和固体溶质的质量都保持不变。
达到了溶解的平衡状态，一种动态平衡。
溶解、结晶过程可以表示如下：固体溶质溶液中的溶质过程的可逆性是了解过程限度的基础，过程的限度取决于过程可逆性的大小。
人教版高中化学选修4第二章第三节 化学平衡 课件(共13张PPT)
3化学平衡
一、平衡的移动
实验： 将NO2球分别浸在冰水和热水中，观察NO2球中
颜色的变化。 实验现象：浸在冰水中的NO2球红棕色变浅，浸在 热水中的NO2球红棕色加深。 说明：可逆反应达到化学平衡状态后改变外界条件， 体系中物质浓度会发生变化，平衡状态会发生变化。
V（正）= V（逆） 外界条件改变
2、降低温度，正逆反应速率都减慢。吸热反应方向 减慢的幅度大，化学平衡向放热反应方向移动。
温度对化学平衡的影响
1、温度变化引起化学反应速率变化，吸热反应方向 变化的幅度总是比放热反应方向变化的幅度大。 2、升高温度化学平衡向吸热反应方向移动，减弱温 度的升高。降低温度化学平衡向放热反应方向移动， 减弱温度的降低。
1、增加浓度，化学反应速率加快，平衡向减弱浓 度的方向移动。 2、减小浓度，化学反应速率减慢，平衡向增加浓 度的方向移动。
三、温度对化学平衡的影响
回忆实验2—7
2 N O 2 ( 红 棕 色 ， g ) N 2 O 4 ( 无 色 ， g ) H 5 6 . 9 K J /m o l
实验现象：浸在冰水中的NO2球红棕色变浅，浸在 热水中的NO2球红棕色加深。
谢谢大家！
（可能出现）பைடு நூலகம்
V ′ （正） ≠ V ′ （逆）
新条件
V ′ （正） = V ′ （逆）
旧平衡的破坏
新平衡的建立
过程叫平衡的移动
实验2—5
C r 2 O 7 2 （ 橙 色 ） H 2 O 2 C r O 4 2 （ 黄 色 ） 2 H
实验结论： 1、增加生成物浓度，逆反应速率加快，平衡向逆 反应方向移动。 2、减小生成物浓度，逆反应速率减慢，平衡向正 反应方向移动。
化学人教版高中选修4 化学反应原理人教版高中化学选修4第二章第三节《化学平衡状态(二课时)》教案
第二节化学平衡状态（二课时）[教学目标] 初步掌握等效平衡[教学重点] 判断等效平衡方法[教学过程]思考：化学平衡状态有哪些特征？(1)逆：可逆反应。
(2)动：动态平衡。
(3)等：v(正)= v(逆) ≠0(4)定：各组分的浓度保持不变。
(5)变：条件改变，原平衡被破坏，平衡发生移动。
(6)同：不同途径可以达到相同的化学平衡状态。
结论：化学平衡的建立与途径无关；这两种过程属于等效平衡三、等效平衡1、定义2.判断等效平衡方法：（1）在定温定容下，对于任对于同一可逆反应，当外界条件一定时，该反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，或是从中间状态（既有反应物又有生成物的状态）开始，只要达到平衡时条件保持不变，加入的物质的量相当，则可达到相同的平衡状态，这便称为等效平衡。
极值转化法解等效平衡无论平衡从哪个方向建立，在判断时可根据题给条件，把生成物全部推算成反应物或把反应物全部推算成生成物，再与原平衡开始加入的物质的量想比较。
例1：对于合成氨反应，按A─C三种情况加入物质（恒容、恒温下）：N2 ＋ 3 H2 2 NH3A 2 mol 6 mol0 molB 0 mol 0 mol4 molC 0.5mol 1.5 mol 3 m ol例2.在一定温度下把2mol SO2和1mol O2通入一个定容的密闭容器里发生反应2SO2 + O2 2SO3，当此反应进行到一定程度时，反应混和物就处于平衡状态。
现在该容器中维持温度不变，今a、b、c分别代表初始加入的SO2、O2和SO3的物质的量，如果a、b、c取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡时反应混和物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡时的完全相同，请填写下列空白：（1）若a = 0，b = 0，则c = 2 。
（2）若a = 0.5，则b = 和c= 。
（3）a、b、c取值必须满足的一般条件是a+c=2 、 b+c/2=1（请用两个方程式表示，其中一个只含a、c，另一个方程中含b、c。
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第三节化学平衡（第一课时）教学目标1．使学生建立化学平衡的观点，并通过分析化学平衡的建立，增强学生的归纳和形象思维能力。
2．使学生理解化学平衡的特征，从而使学生树立对立统一的辩证唯物主义观点。
教学重点化学平衡的建立和特征。
教学难点化学平衡观点的建立。
教学过程[引言]：化学反应速率讨论的是化学反应快慢的问题，但是在化学研究和化工生产中，只考虑化学反应进行的快慢是不够的，因为我们既希望反应物尽可能快．．．．地转化为生成物，同时又希望反应物尽可能多．．．．地转化为生成物。
例如在合成氨工业中，除了需要考虑如何使N2和H2尽快地转变成NH3外，还需要考虑怎样才能使更多的N2和H2转变为NH3，后者所说的就是化学反应进行的程度问题——化学平衡。
一、可逆反应与不可逆反应（阅读教材27页理解可逆反应的概念）1、可逆反应的概念：在下，既可以向进行，同时，又可以向进行的反应。
如：注意：1、2、3、2、不可逆反应：能进行到底的反应如：H2的燃烧：酸碱中和：生成沉淀的发应：生成气体的反应：一些氧化还原反应：二、化学平衡状态思考1：对于不可逆反应存在化学平衡吗？化学平衡的研究对象是什么？思考2：什么是化学平衡?化学平衡是如何建立的?下面我们就来讨论这一问题。
1、化学平衡的建立类比：溶解平衡的建立：（以蔗糖为例）开始时：平衡时：结论：。
那么对于可逆反应来说，又是怎样的情形呢?我们以CO和H2O (g)的反应为例来说明化学平衡的建立过程。
CO + H2O (g) CO2 + H2开始浓度 0．01 0．01 0 0一段时间后0．005 0．005 0．005 0．005如图：归纳：反应开始：反应过程中：一定时间后：思考：当可逆反应达到平衡状态时，反应是否停止了?2、化学平衡的定义：在下的反应里，正反应和逆反应速率，反应混合物中各组分的或保持不变的状态。
3、化学平衡的特征：(1)条件：(2)对象：(3) 等：(4) 动：(5) 定：4、应用：例1、可逆反应2NO22NO + O2在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是( )①单位时间内生成n mol O2 的同时生成2n mol NO2②单位时间内生成n mol O2的同时，生成2n mol NO③用NO2 、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态lA．①④⑥ B．②③⑤ C．①③④ D．①②③④⑤⑥反馈练习：1、可以说明密闭容器中可逆反应P（g） + Q（g） R（g） + S（g）在恒温下已达平衡的是（）A.容器内压强不随时间变化B.P和S生成速率相等C.R和S的生成速率相等D.P、Q、R、S的物质的量相等2、下列方法中可以证明A(s) + 2B2(g) 2C2(g) +D2(g)已经达到平衡状态的是______________________.⑴、单位时间内生成了2molC2的同时也生成了1molA⑵、一个B — B键的断裂的同时有一个C — C键的生成⑶、反应速率v(B2)=v(C2)=1/2v(D2)⑷、C(B2):C(C2):C(D2) = 2:2:1⑸、温度、体积一定时，[B2]、[C2]、[D2]浓度不再变化⑹、温度、体积一定时，容器内的压强不再变化⑺、条件一定时，混合气体的平均相对分子质量不再变化⑻、温度、体积一定时，混合气体的密度不再变化⑼、百分组成 B2% = C2% = D2%3、在一定温度下，可逆反应：A2(气)+B2(气) 2AB(气)达到平衡的标志是( )(A) A2、B2、AB的浓度不再变化(B) 容器中的压强不再随时间变化(C) 单位时间内生成n mol的A2同时生成2n mol的AB(D) A2、B2、AB的浓度之比为1:1:24、在1大气压390℃时，可逆反应：2NO2 2NO+O2达到平衡，此时平衡混合气体的密度是相同条件下H2密度的19.6倍，求NO2的分解率。
第三节化学平衡（第二课时）教学目标：正确理解浓度、温度对化学平衡的影响，并能利用勒夏特列原理加以解释。
教学重点：理解浓度、温度对化学平衡的影响。
教学难点：勒夏特列原理的归纳总结。
教 学 过 程【引入】：我们知道：不同温度下物质的溶解度不同。
那么对于t 0时达到溶解平衡状态的饱和溶液，当升高或降低温度至t 1时：若：溶解度增大，固体溶质继续溶解，则V （溶解） V （结晶）溶解度减小，固体溶质析出，则V （溶解） V （结晶） 那么溶解平衡状态被打破，继而建立一种新的溶解平衡，也就是说： 条件改变，溶解平衡移动。
那么：化学平衡是否也只有在一定条件下才能保持？当条件（浓度、压强、温度等）改变时，平衡状态是否也会发生移动？【实验探究一】：探究浓度变化对化学平衡的影响 实验原理：已知在K 2Cr 2O 7的溶液中存在如下平衡： Cr 2O 72－+ H 2O 2CrO 42－+ 2H +K 2Cr 2O 7为橙色，K 2CrO 4为黄色。
实验步骤：①取两支试管各加入5ml0.1mol/L K 2Cr 2O 7溶液，然后按下表步骤操作，观察并记录溶液颜色的变化。
实验结论：【实验探究二】：探究浓度变化对化学平衡的影响实验原理：Fe3＋＋3SCN－ Fe（SCN）3（红色）实验步骤：向盛有5 ml0.005mol/L FeCl3溶液的试管中加入5 ml0.01mol/LKSCN溶液，溶液显红色。
（1）将上述溶液均分置于两支试管中；向其中一支试管中加入饱和FeCl3溶液4滴，充分振荡，观察溶液颜色变化；向另一支试管滴加4滴1 mol/L KSCN溶液，观察溶液颜色变化。
（2）向上述两支试管中各滴加0.01mol/LNaOH溶液3~~5滴，观察现象，填写下表。
【思考与交流】1、上述两个实验中，化学平衡状态是否发生了改变？你是如何判断的？2、从中你能否推知影响化学平衡状态的因素？小结：（1）浓度对化学平衡的影响的规律在其他条件不变的情况下，增大反应物浓度或减小生成物浓度，都可以使平衡向着移动；增大生成物浓度或减小反应物浓度，都可以使平衡向着移动。
（2）用v-t图表示化学平衡的移动：例：①旧的化学平衡②增大反应物的浓度请同学们用v-t图表示下列平衡的移动：③减少反应物的浓度④增大生成物的浓度⑤减少生成物的浓度说明：（1）（2）（3）（4）【实验探究三】：温度对化学平衡的影响（阅读教材30页实验2-7）实验原理：实验步骤：实验现象：结论：v-t图表示：化学反应速率、化学平衡、平衡移动三者之间的关系以一般反应：mA（气）+n B（气）= p C（气）+qD（气）+Q（千焦）通式为例来讨论浓度，温度，压强，催化剂等对三者的影响极其规律。
减小压强 m+n>p+q 加入惰性气体V 不变 — — = — — — V 变大 ↓ ↓ < ← ↓ ↓ V 变小增大压强 减小压强注:用“=”表示相等 “↑”表示升高或增加 “↓”表示降低或减少 “—”表示无关或不变 “V ”表示体积 “v ”表示速率反馈练习：1、在密闭容器中存在下列平衡：，CO 2的平衡浓度为C 1摩/升，现再充入CO 2使其浓度达到2C 1摩/升，重新达到平衡后， CO 2的浓度为C 2摩/升(设温度不变)，则C 1和C 2的关系是（ ） A. C 1 < C 2 B. C 1 = C 2 C. C 1 > C 2 D. 2C 1 = C 22、现有可逆反应2A + B + H 2O C + D 已达到平衡，往平衡体系中加水稀释，平衡向_____方向移动，理由是__________________________________3、对于mA(气)+nB(气)pC(气)+qD(气)的平衡体系，当升高温度时，体系对氢气的相对密度从16.5变成16.9，则下列说法正确的是 （ ） A.m+n>p+q 正反应是放热反应 B.m+n>p+q 正反应是吸热反应 C.m+n<p+q 逆反应是放热反应 D.m+n<p+q 逆反应是吸热反应4在密闭定容容器中，有可逆反应：nA （g ）+mB （g ）pC （g ）+qD （g ）ΔH>0处于平衡状态（已知m+n>p+q ），下列说法正确的是 （ ）①升温时C （B ）/C （C ）的值减小 ②降温时，体系内混合气体的平均相对分子质量增大③加入B 后，A 的转化率变大A ．①②③B ．②③C ．①②D ．①③ 1、对于反应A 2+3B 2 2AB 3以下表示的反应速率中，速率最大的是A 、v A =0.4mol ·L -1min -1B 、v B =0.8mol ·L -1min -1C 、v 3AB =0.6mol ·L -1min -1D 、v 2A =0.01mol ·L -1·S -12、在2L 密闭容器中，盛有2mol X 和2molY 物质进行如下反应：X(s)+3Y(g) Z(g)，当反应进行到10s 后，测得生成0.5mol Z ，这期间的平均反应速率为A 、v X =0.05mol ·s -1B 、v X =0.025mol ·L -1·s -1C 、v y =0.05mol ·L -1·s -1D 、v y =0.075mol ·L -1·s -13、现有三个体积相等的密闭容器中都进行如下反应：CO 2+H 2 CO+H 2O(g)，反应所处的温度相同，但反应的起始浓度不同，其中甲：[H 2]=[CO]=amol 乙：[CO 2]=amol [H 2]=2amol 丙[CO 2]=[H 2]=[H 2O]=amol ，达到平衡时，CO 的浓度由大到小的顺序排列正确的是A 、丙>甲>乙B 、甲>乙>丙C 、乙>丙>甲D 、乙>甲>丙 4、在一个固定体积的密闭容器中，放入mmol 的A 和nmol 的B ，发生如下反应：mA(g)+nB(g) PC(g)，平衡时C 的浓度是wmol ·L -1，若维持容器的体积不变，起始时放入amolA 、bmolB 和cmolC ，要使平衡时C 的浓度仍为wmol ·L -1，则a 、b 、c 必须满足的条件是A 、a:b:c=m:n:pB 、a:b=m:n 和p c map=+ C 、m a p mc =+和n b n pc =+ D 、a=3m , c=3n 和c=32p 5、对处于化学平衡的体系，以化学平衡与化学反应速率的关系可知：A 、化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动。