第1节物质的分类
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第一节 物质的分类
物质的分类迷宫
两种常用的分类方法
1.交叉分类法
Na2CO3 Na2SO4 K2SO4
钠盐 钾盐 硫酸盐
K2CO3
碳酸盐
2.树状分类法
物质的分类：树状分类法
混合物
物质
纯净物
根据物理 单质 性质不同
金属单质 非金属单质(包括惰性气体)
离子化合物、共价化合物
化合物
电解质、非电解质
无机物、有机物
本节课的核心目的是什么呢 ？ 目的：学会运用分类方法 学习化学。
开始上课
臭老九 ！！！ 嘿嘿
元朝等级制度
按职位
划分
一 官
二 吏
三
四 道
五 医
六 工
七
八
九
僧
猎
民
儒
十 丐
第一章 化学物质及其变化
第一节 物质的分类
分类方法的普遍性
想一想：超 市里面有成 千上万的商 品，为什么 你能够很快 的找到自己 想要买的东 西呢？
近代化学之父：拉瓦锡
拉瓦锡与他人合作制定出 化学物种命名原则，创立了 化学物种分类新体系。为近 代化学的发展奠定了重要的 基础，因而后人称拉瓦锡为 近代化学之父。拉瓦锡之于 化学，犹如牛顿之于物理学。
必修一化学第二章第一节物质的分类
6.下列事实与胶体性质无关的是（ D ） A.在豆浆里加入盐卤做豆腐 B.河流入海处易形成沙洲 C.一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可看到光 亮的通路 D.FeCl3溶液中加入NaOH溶液出现红褐色沉淀
1． 溶液、胶体和浊液这三种分散 系的根本区别是 （ B ） A．是否为大量分子或离子的 集合体 B．分散质微粒直径的大小 C．能否透过滤纸 D．是否均一、稳定、透明
2.用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1nm— 100nm）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列 分散质粒子直径具有与此相同数量级的是（ ） A.溶液
有些液态胶体也是透明的，用肉眼很难与溶液相 区别，用什么方法区别它们呢？
科学探究 【实验2－1】氢氧化铁胶体的制备：
向沸水中加入饱和的FeCl3溶液（棕黄色），继续 煮沸至溶液成红褐色，停止加热。 反应：FeCl3+3H2O=== Fe(OH)3(胶体)+3HCl 思考：溶液、浊液大家初中接触过，胶体和它 们有什么异同呢？
分散系 溶液 胶体 浊液 分散质粒子 大小 < 1 nm 1 ~ 100 nm > 100 nm 举例 饱和NaCl溶液 豆浆 泥浆水
溶液、胶体、浊液的本质区别： －－分散质粒子的大小
四、胶体
1、概念：分散质粒子直径在1—100nm之间的分散系。
常见的胶体：
烟、云、雾，血液、牛奶、豆浆、果冻、 米粥汤、蛋清、胶水、墨水、液状涂料、 肥皂水、有色玻璃、变色玻璃、土壤胶体、 淀粉溶液。
实例：①用明矾、氯化铁等净水；②不同种类的 墨水混合使用时有沉淀产生，使墨水失效。
(C)加热 温度升高，胶粒的吸附能力减弱，减少了胶粒所 吸引的阴离子或阳离子数量，胶粒所带的电荷数 减少，胶粒间的斥力作用减弱，使得胶粒在碰撞 时容易结合成大颗粒，形成沉淀或凝胶。 实例：淀粉溶液加热后凝聚成了浆糊凝胶，蛋清 加热后凝聚成了白色胶状物(同时发生变性)。 练习:氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性 质是 ( C ) A、分散质颗粒直径都在1nm~100nm之间 B、能透过半透膜 C、加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成 D、呈红褐色
高一化学必修1 第二章 第一节 物质的分类
举例
溶液
饱和NaCl溶液
胶体
1 ~ 100 nm
豆浆
浊液
> 100 nm
泥浆水
科学探究
1、Fe(OH)3胶体的制备实验及胶体、溶液、浊液外观特 征的比较： 实验步骤： ①取三个小烧杯，分别加入25ml蒸馏水、 25mlCuSO4溶 液和25ml泥水。 ②将烧杯中的蒸馏水加热至 沸腾 ，向沸水中逐滴加入 FeCl3饱和溶液，继续煮沸至 溶液呈红褐色 ，停止加热， 即制得红褐色的 Fe(OH)3胶体 。 ③对比三种分散系： 实验现象： 。 实验结论：FeCl3+3H2O=Fe(OH)3（胶体）+3HCl 溶液属稳定的分散系，而浊液是不稳定的分散系。胶体 则介于二者之间，在一定条件下能 稳定存在 ，属 于 介稳体系 。为什么？
二、分散系及其分类 1、分散系的概念 把 一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中 所得到的 被分散的物质 混合体系，叫做分散系。前者属于 ，称 容纳分散质 分散剂 作 分散质 ，后者起 的作用，称作 。其实， 初中我们学过的溶液就是一种分散系，其中溶质属 于 分散质 ，溶剂属于 分散剂 。初中我们还学过悬浊液和乳 浊液，它们也是分散系。例如泥水中的水是 分散剂 ，泥土 小颗粒是 分散质 。 根据分散质与分散剂的状态，它们之间可以有9种组合方 式：
光束照射时的现象 是否产生丁达尔效应
Fe(OH)3 CuSO4
产生光亮的通路 不产生光亮的通路
是
否
探究：如何区别溶液与胶体？胶体分散系为什么可 以产生丁达尔效应？而溶液为什么不行？ 用丁达尔效应
3、将胶体和泥水分别进行过滤，观察并纪录实验现象
过滤后的现象 Fe(OH)3胶体 泥水
胶体的分散质能通过滤纸孔隙 泥水的分散质不能通过滤纸孔隙
高中化学必修1第二章第一节《物质的分类》PPT课件
A．若生成物 C、D 有一种为单质，该反应一定是置换反应 B．若生成物 C、D 分别为两种沉淀，A、B 有可能为盐和碱 C．若生成物 C、D 是盐和水，则 A、B 一定是酸和碱 D．若生成物 C、D 是两种化合物，则 A、B 一定是化合物
△ 解析： 由反应 CO＋CuO=====CO2＋Cu 知，A 项错误；由反应 Ba(OH)2 ＋CuSO4===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓知，B 项正确；由反应 CuO＋H2SO4===CuSO4 ＋H2O 知，C 项错误；由反应 CH4＋2O2―→CO2＋2H2O 知，D 项错误。 答案： B
答案： A
各类物质(单质、氧化物、酸、碱、盐等)之间的转化
[典例 2] (2015·扬州高一检测)下表所列各组物质中，物质之间按箭头方向不
能通过一步反应实现如图所示转化的是( )
物质 选项
A
甲 CuO
B
C
C
CaCO3
D
H2SO4
乙 CO2 CO CaO H2O
丙
H2O CO2 Ca(OH)2 H2
(4)碱的通性。
―＋―酸―碱―指―示―剂→变蓝遇石蕊或变红遇酚酞 ＋酸性氧化物 碱 —――＋――酸―→―盐―＋―H→2O盐＋H2O ―＋―盐→新碱＋新盐
(5)盐的通性。
―＋―酸→新酸＋新盐 盐 —―＋―碱→新碱＋新盐
―＋―盐→新盐＋新盐
[变式训练 2] (2015·宁波高一检测)对于化学反应 A＋B===C＋D 的下列说法 中，正确的是( )
高温 (4)Fe2O3＋3CO=====2Fe＋3CO2 属于置换反应。(×) (5)金属氧化物一定能与酸反应，非金属氧化物一定能与碱反应。(×)
合作探究·课堂讲练
物质的分类 [典例 1] (2015·嘉兴高一检测)对下列物质分类全部正确的是( ) ①纯碱 ②食盐水 ③石灰水 ④烧碱 ⑤液态氧 ⑥KClO3 A．碱——①④ B．纯净物——③④⑤ C．盐——①⑥ D．混合物——②⑤
△ 解析： 由反应 CO＋CuO=====CO2＋Cu 知，A 项错误；由反应 Ba(OH)2 ＋CuSO4===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓知，B 项正确；由反应 CuO＋H2SO4===CuSO4 ＋H2O 知，C 项错误；由反应 CH4＋2O2―→CO2＋2H2O 知，D 项错误。 答案： B
答案： A
各类物质(单质、氧化物、酸、碱、盐等)之间的转化
[典例 2] (2015·扬州高一检测)下表所列各组物质中，物质之间按箭头方向不
能通过一步反应实现如图所示转化的是( )
物质 选项
A
甲 CuO
B
C
C
CaCO3
D
H2SO4
乙 CO2 CO CaO H2O
丙
H2O CO2 Ca(OH)2 H2
(4)碱的通性。
―＋―酸―碱―指―示―剂→变蓝遇石蕊或变红遇酚酞 ＋酸性氧化物 碱 —――＋――酸―→―盐―＋―H→2O盐＋H2O ―＋―盐→新碱＋新盐
(5)盐的通性。
―＋―酸→新酸＋新盐 盐 —―＋―碱→新碱＋新盐
―＋―盐→新盐＋新盐
[变式训练 2] (2015·宁波高一检测)对于化学反应 A＋B===C＋D 的下列说法 中，正确的是( )
高温 (4)Fe2O3＋3CO=====2Fe＋3CO2 属于置换反应。(×) (5)金属氧化物一定能与酸反应，非金属氧化物一定能与碱反应。(×)
合作探究·课堂讲练
物质的分类 [典例 1] (2015·嘉兴高一检测)对下列物质分类全部正确的是( ) ①纯碱 ②食盐水 ③石灰水 ④烧碱 ⑤液态氧 ⑥KClO3 A．碱——①④ B．纯净物——③④⑤ C．盐——①⑥ D．混合物——②⑤
1物质的分类 (共43张PPT)
2020/2/26
考点突破1 物质的分类
【例1】下列物质的分类中不正确的是( B ) A.单质：液氧、水银、金刚石 B.混合物：生铁、冰水、空气 C.盐：硝酸银、氯化铁、高锰酸钾 D.氧化物：氧化镁、三氧化硫、五氧化二磷
2020/2/26
考点突破1 物质的分类
方法规律： (1)纯净物和混合物的判别，关键要看这种物质由几种物 质组成，只由一种物质组成的是纯净物，由两种或两种 以上物质混合而成的是混合物。
(2)单质和化合物的判别，首先分析是不是纯净物(这点 往往容易被忽略)，然后再判断组成物质的元素种类。从 微观的角度来看，单质和化合物都只存在一种分子，但 单质分子由一种原子构成，而化合物分子由两种或两种 以上的原子构成。区分它们最好的方法就是根据化学式 来判断。
2020/2/26
考点突破1 物质的分类
纯净物
区别
①宏观组成：由 _两__种__或__两__种__以__上__ 物质 组成;
①宏观组成：由 __一__种_____ 物质组 成;
纯净物
②微观构成：由
②微观构成：由
混__合_多_物_____ 种微粒构成; __一_______ 种微粒
构成;
2020/2/26
考点突破1 纯净物和混合物
混合物
纯净物
2020/2/26
考点梳理2 单质与化合物
3.化合物：由__两__种__或___两__种__以__上___的元素组成的纯净 物，如：H2O，KClO3等
化合物主要分为有机化合物和无机化合物。 (1)有机化合物是含___碳____元素的化合物。(2012、 2013、2014年结合化学式计算进行考查) (2)无机化合物是不含__碳____元素的化合物。但有些 含碳化合物也属于无机物，包括CO、CO2、H2CO3、 Na2CO3(碳酸盐)和NaHCO3(碳酸氢盐)等。
考点突破1 物质的分类
【例1】下列物质的分类中不正确的是( B ) A.单质：液氧、水银、金刚石 B.混合物：生铁、冰水、空气 C.盐：硝酸银、氯化铁、高锰酸钾 D.氧化物：氧化镁、三氧化硫、五氧化二磷
2020/2/26
考点突破1 物质的分类
方法规律： (1)纯净物和混合物的判别，关键要看这种物质由几种物 质组成，只由一种物质组成的是纯净物，由两种或两种 以上物质混合而成的是混合物。
(2)单质和化合物的判别，首先分析是不是纯净物(这点 往往容易被忽略)，然后再判断组成物质的元素种类。从 微观的角度来看，单质和化合物都只存在一种分子，但 单质分子由一种原子构成，而化合物分子由两种或两种 以上的原子构成。区分它们最好的方法就是根据化学式 来判断。
2020/2/26
考点突破1 物质的分类
纯净物
区别
①宏观组成：由 _两__种__或__两__种__以__上__ 物质 组成;
①宏观组成：由 __一__种_____ 物质组 成;
纯净物
②微观构成：由
②微观构成：由
混__合_多_物_____ 种微粒构成; __一_______ 种微粒
构成;
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考点突破1 纯净物和混合物
混合物
纯净物
2020/2/26
考点梳理2 单质与化合物
3.化合物：由__两__种__或___两__种__以__上___的元素组成的纯净 物，如：H2O，KClO3等
化合物主要分为有机化合物和无机化合物。 (1)有机化合物是含___碳____元素的化合物。(2012、 2013、2014年结合化学式计算进行考查) (2)无机化合物是不含__碳____元素的化合物。但有些 含碳化合物也属于无机物，包括CO、CO2、H2CO3、 Na2CO3(碳酸盐)和NaHCO3(碳酸氢盐)等。
第一节 物质的分类
第1节物质的分类知识回顾在化学学习过程中，对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应，常常要用到分类法，利用分类法学习化学，可以起到事半功倍的效果。
人们常按物质的组成、结构、性质等知识将物质进行分类。
分类标准可以从物质的组成、结构和性质去确定。
1．物质简单分类如下：2材料又可分为天然高分子材料和合成高分子材料，塑料、纤维和橡胶都属于合成高分子材料。
例1 物质的分类标准有多种，标准可以是物质的组成、性质、用途……请根据所学知识，依据物质所具有的某种性质，自拟两种分类标准，对以下物质进行分类，每类至少包括三种物质（填化学式）氢气、氧气、一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮（红棕色、有毒）、水、碳。
分类标准一，包括物质分类标准二，包括物质例2请你仔细研读下列表格中的例子：现其他的规律：（1）（2）例3 生活中的下列物质，属于合成纤维的是（）A．棉花Ｂ．涤纶Ｃ．羊毛Ｄ．蚕丝入门衔接一、按物质种类分类分类方法：树状分类法：如化合物分为氧化物、酸、碱、盐。
1．氧化物根据氧化物对酸碱反应的不同，可以将氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物不成盐氧化物四类。
（1）酸性氧化物（又称酸酐）：能与碱反应生成盐和水的氧化物，如2CO 、2SO 、3SO ，其对应的酸分别是32CO H 、32SO H 、42SO H 。
（2）碱性氧化物：能与酸反应生成盐和水的氧化物，如O Na 2、MgO 、CaO ，其对应的碱分别为NaOH 、2)(OH Mg 、2)(OH Ca（3）两性氧化物：既能与酸又能与碱反应生成盐和水的氧化物，如32O Al 、2)(OH ZnO H AlCl HCl OH Al 23333)(+=+ 23)(N a A l O N a O H OH Al =+(偏铝酸钠)+ O H 22（4）不成盐氧化物：既不能与酸、又不能与碱反应生成盐和水的氧化物，如CO 、NO 。
说明：不是所有的非金属氧化物都是酸性氧化物，如CO 、NO 等；也不是所有的酸性氧化物都是非金属氧化物，如72O Mn 是酸性氧化物，但所有的碱性氧化物都是金属氧化物。
物质的分类 课件
化学物质
第一节 物质的分类
❖树状分类法
1.能否对酸、碱、盐、氧化物进行 再分类？
第一节 物质的分类
❖树状分类法
酸：除水外溶于水电离出阳离子全为H+的化合物
按有无氧：含氧酸、无氧酸 按电离能力：强酸、中强酸、弱酸 酸 按沸点高低：高沸点酸、低沸点酸 按氧化能力：氧化性酸、非氧化性酸 按电离出H+的多少：一元、二元、多元酸
盐 碱式盐：Cu2(OH)2CO3等 复盐：KAl(SO4)2、KCl·MgCl2·6H2O等 络盐：Ag(NH3)2Cl、Fe(SCN)2Cl、分类法
氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物
金属氧化物 按组成分：
非金属氧化物
氧化物
酸性氧化物
碱性氧化物 按性质分：
第一节 物质的分类
2.对若干物质分类，下列说法错误的是 A.可能有多种标准 B.一定只有一种标准 C.可能用交叉分类法进行分类 D.可能用树状分类法进行分类
3.下列物质属于纯净物的是
A.稀硫酸
B.NaOH
C.NaOH溶液 D.天然气
第一节 物质的分类
4、按照物质的组成和性质，对纯净物进行分类，仿 照P25图2-3作出树状分类图，然后选择下列合适的 物质填在物质类别
两性氧化物 其他氧化物
第一节 物质的分类
❖交叉分类法
Na2CO3 Na2SO4 K2SO4 K2CO3
钠盐
钾盐
硫酸盐
碳酸盐
物质所属 类别
第一节 物质的分类
❖交叉分类法
K2SO4 Na2CO3
Na2CO3
钠盐 交叉分类法：对事
物以不同的标准进行
钾盐 分类的方法。
钠盐
Na2CO3
第一节物质的分类
25ml泥水。将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐 滴加入5－6滴FeCl3饱和溶液。继续煮沸至溶液呈红褐 色，停止加热。观察制得的Fe(OH)3胶体，并与CuSO4溶
液和泥水比较。
2、把盛有CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体的烧杯置于暗处，分 别用手电筒照射烧杯中的液体，在与光束垂直的方向进 行观察，并记录实验现象。
分散质 （disperse phase）
分散剂 （disperse agent）
气
气
液
液
固
固
9种分散系
思考与交流：
试举出几种分散系的实例，并与同学交流。
分散质 气 液 固 气 液 固 气 液 固
分散剂 气 气 气 液 液 液 固 固 固
实例 空气 云、雾 烟 泡沫 牛奶、酒精 糖水 泡沫塑料 珍珠 有色玻璃、合金
辩论
“白马非马”的论断，从
分类的角度来说是否正确?
• 公孙龙是战国时期平原君的食客。一 天，他牵着一匹白马出关被阻，公孙龙便 以白马非马的命题与之辩论，守关的人辩 不过他，就让他过关了。
• 公孙龙说：白马为非马者，言白所以 说色，言马所以名形也，色非形，形非色 也，夫言色则形不当与,言形则色不宜从， 今合以为物，非也。如求白马于厩中，无 有，而有骊色之马，然不可以就有白马也。 不可以应有白马，则所求之马亡矣；亡则 白马竟非马。
意义：能够提高人们工作，学 习的效率，使人们更快，更便 捷地达到目的等。
学习了不同的分类方法之后，大家 应对以前和将要学到的化学知识运用分 类法进行及时的归纳和整理，把某些特 征相似的事物归类到一起，不仅能将有 关化学物质及其变化的知识系统化，还 可以通过分门别类地进行研究，发现物 质及其变化的规律，从而提高我们化学 学习的效率。
液和泥水比较。
2、把盛有CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体的烧杯置于暗处，分 别用手电筒照射烧杯中的液体，在与光束垂直的方向进 行观察，并记录实验现象。
分散质 （disperse phase）
分散剂 （disperse agent）
气
气
液
液
固
固
9种分散系
思考与交流：
试举出几种分散系的实例，并与同学交流。
分散质 气 液 固 气 液 固 气 液 固
分散剂 气 气 气 液 液 液 固 固 固
实例 空气 云、雾 烟 泡沫 牛奶、酒精 糖水 泡沫塑料 珍珠 有色玻璃、合金
辩论
“白马非马”的论断，从
分类的角度来说是否正确?
• 公孙龙是战国时期平原君的食客。一 天，他牵着一匹白马出关被阻，公孙龙便 以白马非马的命题与之辩论，守关的人辩 不过他，就让他过关了。
• 公孙龙说：白马为非马者，言白所以 说色，言马所以名形也，色非形，形非色 也，夫言色则形不当与,言形则色不宜从， 今合以为物，非也。如求白马于厩中，无 有，而有骊色之马，然不可以就有白马也。 不可以应有白马，则所求之马亡矣；亡则 白马竟非马。
意义：能够提高人们工作，学 习的效率，使人们更快，更便 捷地达到目的等。
学习了不同的分类方法之后，大家 应对以前和将要学到的化学知识运用分 类法进行及时的归纳和整理，把某些特 征相似的事物归类到一起，不仅能将有 关化学物质及其变化的知识系统化，还 可以通过分门别类地进行研究，发现物 质及其变化的规律，从而提高我们化学 学习的效率。
第一节 物质的分类及转化
第一节物质的分类及转化（一）物质的分类一、树状分类法：对同类事物进行再分类的方法1、根据物质的组成与性质对物质进行树状分类：2、根据物质的组成与性质对无机化合物进行树状分类按能参与电离的H+个数3、常见的物质概念(1)酸的定义：在水溶液中电离产生的阳离子全部是H+的化合物例如：盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、氢碘酸(HI)、氢溴酸(HBr)、高氯酸(HCIO4)——六大强酸碳酸(H2CO3)、醋酸(CH3COOH)、磷酸(H3PO4)、氢硫酸(H2S)、氢氟酸(HF)、硅酸(H2SiO3)、次氯酸(HClO）、亚硫酸(H2SO3)、亚硝酸(HNO2)、草酸(H2C2O4)(2)碱的定义：在水溶液中电离产生的阴离子全部是OH-的化合物例如：氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钾(KOH)、氢氧化钡(Ba(OH)2)、氢氧化钙(Ca(OH)2)——四大强碱氢氧化铁Fe(OH)3、氢氧化亚铁Fe(OH)2、氢氧化铜Cu(OH)2、氢氧化镁Mg(OH)2、氢氧化铝Al(OH)3、氨水NH3·H2O(3)盐的定义:在水溶液中电离产生金属阳离子（或NH4+）和酸根离子的化合物①正盐：在水溶液中电离只产生一种阳离子和一种阴离子的盐，例如：BaSO4、KNO3、NaCl、Na2SiO3、NaAlO2②酸式盐：在水溶液中电离还能产生H+的盐，例如：NaHCO3、KHSO3、NaHSO4③碱式盐：在水溶液中电离还能产生OH-的盐，例如：Cu2(OH)2CO3④复盐：在水溶液中电离产生两种或两种以上金属阳离子(或NH4+）的盐，例如：KAl(SO4)2 ·12H2O⑤络盐：含有络离子的盐，例如：Fe(SCN)3、K3Fe(CN)6、Ag(NH3)2OH(4)氧化物:只含两种元素，且其中一种是氧元素①不成盐氧化物：既不能与酸反应，也不能与碱反应生成相应价态的盐和水的氧化物，所谓相应价态即指化合价不变例如：CO、NO、NO2②碱性氧化物：与酸反应只生成盐和水的氧化物，例如：Na2O、CaO③酸性氧化物：与碱反应只生成盐和水的氧化物，例如：CO2、P2O5、Mn2O7④两性氧化物：与酸、碱都能反应，且都只生成盐和水的氧化物，例如：Al2O3注：碱性氧化物、酸性氧化物、两性氧化物都属于成盐氧化物⑤过氧化物：含有O22-的氧化物，例如：Na2O2、H2O2注：1、碱性氧化物：能跟酸反应且只生成盐和水的氧化物。
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4.聚沉：加入强电解质、加热、加入胶粒带相反 电荷的胶体，主要是中和胶粒所带电荷，减弱 胶体的稳定性。
（2）布朗运动：（3）电泳：胶粒细小而具有
较大的表面积，能选择性地吸附胶体中的某 种离子带有一定的电荷。在直流电场中，胶 体微粒会向带相反电荷的电极定向移动。
（4）聚沉：
4、胶体的性质
胶体具有与溶液和浊液不同的性质是由
(3)当胶体的分散质微粒直径由小于100nm变为 大于100nm时，就成为胶状沉淀。
二.胶体的性质
1.丁达尔效应
丁达尔效应
CuSO4溶液
利用丁达尔效应是区分 胶体与溶液的一种常用 的物理方法。
Fe(OH)3胶体
树林中的丁达尔效应 电影放映时的丁达尔效应
光束照射时的现象
原因分析
Fe(OH)3胶体 形成一条光亮的通路
FeCl3 + 3H2O = Fe(OH)3（胶体）+3HCl 2.现象：液体由黄色变成红褐色，且均一、稳定。
注意:(1)制取Fe(OH)3胶体时不写↓，此时分散 质微粒直径小于100n m，没有产生沉淀。
(2)“胶体”和“胶状沉淀” 的区别：胶体中分 散质微粒直径在1～100n m之间；胶状沉淀 是悬浊液，分散质微粒直径大于100n m。
说明胶体粒子比悬浊液粒子小。
2.按分散质粒子大小分类
分散质微粒 直径小于
分散系
1nm(10-9m) 均一、稳定
溶胶 浊
液体 液
如何区分胶体和溶液?
分散质微粒直 径介于1nm至 100nm之间
分散质微粒 直径大于 100nm(10-
7m)不均一、 不稳定
丁达尔效应
如何区分胶体和浊液? 过滤
溶液、胶体、浊液三者的本质区别是什 么？ 分散质粒子大小不同
固态
固态
分散系实例 空气 雾、云 烟、灰尘
泡沫、汽水 酒精的水溶液 泥水
泡沫塑料 珍珠 合金、有色玻璃
溶液
分散系 浊液
胶体
悬浊液
乳浊液
【科学探究】：
1、取三个烧杯，分别加入25ml蒸馏水、25mlCuSO4 溶液和25ml泥水。将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾， 向沸水中逐滴加入1－2mlFeCl3饱和溶液。继续 煮沸至溶液呈红色，停止加热。观察制得 Fe(OH)3胶体，并与CuSO4溶液和泥水比较。
化合反应 分解反应
二 、分散系及其分类
⑴1、定分义散：系由：一种（或多种）物质以粒子形式分 散到另一种（或多种）物质中所得到的体系。 ⑵组成： 分散质：被分散的物质。
分散剂：起容纳分散质作用的物质。
2、分散系的分类：按照分散质或分散剂所 处的状态，可有9种组合方式。
分散质 气态
分散剂 气态
液态
液态
2、把盛有溶液和胶体得烧杯置于暗处，分别用手 电筒照射烧杯中的液体，在与光束垂直的方向进 行观察，并记录实验现象。
3、将胶体和泥水分别进行过滤，观察并记录实验 现象。
一.胶体的制备
1.方法:将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴 加入1－2mlFeCl3饱和溶液。继续煮沸至溶液呈红 色，停止加热。
➢科学探究：
［实验一］ 泥水的过滤 ［实验二］
（固液分离） 是一种提纯胶体方法
泥沙 淀粉胶体 氯化钠溶液
泥沙
过滤
滤液
（淀粉胶体、 氯化钠溶液）
渗析
半透膜
半透膜
胶体 水
（淀粉胶体）
溶液
（氯化钠）溶液
2.电泳现象
Fe(OH)3胶体粒子带正电荷
应用：静电除尘
有些胶体无电泳现象
阳
( 胶体粒子不带电)
极
开关
阴 极
Fe(OH)3胶体
电泳现象及胶体稳定的解析
胶体能发生电泳及稳定的原因：在外 加电场作用下，胶粒定向移动产生电泳现 象，这是因为胶体粒子具有相对较大的表 面积，能吸附离子而带正电荷或负电荷。 由于同一胶体粒子带同种电荷，具有静电 斥力，这是胶体稳定的主要原因。
3.布朗运动：是指花粉悬浮在水中进行的无秩序、 不停的运动。胶体粒子也作布朗运动。
第1节 物质的分类
据统计，目前人类发现和合成的化学物质 以超过2000万种，面对如此多的化学物质和 如此丰富的化学变化，人们是怎样认识和研究 的呢？
分类是学习和研究化学物质及其变化的一
种常用的科学方法。运用分类的方法不仅能使 有关化学物质及其变化的知识系统化，还可以 通过分门别类的研究，发现物质及其变化的规 律。
CuSO4溶液 无光亮的通路
胶体的直径在1-100nm之间，能使 光波发生散射
溶液中粒子的直径小于 1nm，散射极其微弱
过滤后的现象
Fe(OH)3胶体 滤纸上无滤渣，滤液颜色不变（无现象）
泥水
由浑浊变澄清
结论1、胶体有丁达尔效应，溶液没有，可以此区分 溶液及胶体。
说明胶体分散质粒子比溶液分散质粒子大， 结论2、胶体能透过滤纸，而悬浊液无法通过滤纸，
一、简单分类法及其应用
1、交叉分类法：是分别按照多种标准对 某一事物进行类的方法
将Na2CO3、Na2SO4、K2SO4、 K2CO3按 不同标准进行分类。
交
Na2CO3
叉 分
Na2SO4
类
K2CO3
法
K2SO4
碳酸盐 硫酸盐 钾盐 钠盐
【课堂练习】
用交叉分类法把盐酸、硝酸、氢硫酸、硫 酸进行分类。
分子的集合体 小液滴或固体
或高分子
小颗粒
均一、稳定、透明
不均一、不稳定、 不透明
能否通过 滤纸
光照
能
可通过无光路
能
可通过形成光路
不能
透光性差有光路
能否通过 半透膜
实例
能
蔗糖水、食盐 水
不能
蛋白溶液、淀粉溶 液
不能
石灰乳、油水混 合物
5、胶体的制备和应用
（1）制备：
分散法：将难溶固体加工研磨成超细粉末，使之达 到胶体分散质微粒粒度范围，加入分散剂中混匀即可。 如：碳素墨水的制得。
盐酸 硝酸 氢硫酸 硫酸
含氧酸 无氧酸 一元酸 二元酸
2.树状分类法
是对同类物质按照属性进一步细分类的方法
金属单质
质物
物
纯 净
物
混 合
质单
物
化 合
非金属单质
稀有气体
无机 化合
物
有机 化合
物
酸 碱 盐 氧化 物
练习：请列出化学反应的分类
从反应物、生 成物形式分
置换反应 复分解反应
化学 反应
从反应前后 物质种类分
分散质微粒的大小决定的。
（1）丁达尔效应：可见光通过胶体时，在
入射光的侧面可观察到明亮的光路，这种 现象称为丁达尔现象，它是由胶粒对可见 光的散射而产生的。在实验室里可以利用 丁达尔效应鉴别胶体和溶液。
溶液 微粒直径 <1n m
胶体 1~100n m
浊液 >100n m
微粒组成 特点
分子或离子
均一、稳定、透 明
凝聚法：利用复分解反应或水解反应，控制难溶物 形成的条件，使之达到胶体微粒粒度范围，如： Fe(OH)3胶体的制备
（2）布朗运动：（3）电泳：胶粒细小而具有
较大的表面积，能选择性地吸附胶体中的某 种离子带有一定的电荷。在直流电场中，胶 体微粒会向带相反电荷的电极定向移动。
（4）聚沉：
4、胶体的性质
胶体具有与溶液和浊液不同的性质是由
(3)当胶体的分散质微粒直径由小于100nm变为 大于100nm时，就成为胶状沉淀。
二.胶体的性质
1.丁达尔效应
丁达尔效应
CuSO4溶液
利用丁达尔效应是区分 胶体与溶液的一种常用 的物理方法。
Fe(OH)3胶体
树林中的丁达尔效应 电影放映时的丁达尔效应
光束照射时的现象
原因分析
Fe(OH)3胶体 形成一条光亮的通路
FeCl3 + 3H2O = Fe(OH)3（胶体）+3HCl 2.现象：液体由黄色变成红褐色，且均一、稳定。
注意:(1)制取Fe(OH)3胶体时不写↓，此时分散 质微粒直径小于100n m，没有产生沉淀。
(2)“胶体”和“胶状沉淀” 的区别：胶体中分 散质微粒直径在1～100n m之间；胶状沉淀 是悬浊液，分散质微粒直径大于100n m。
说明胶体粒子比悬浊液粒子小。
2.按分散质粒子大小分类
分散质微粒 直径小于
分散系
1nm(10-9m) 均一、稳定
溶胶 浊
液体 液
如何区分胶体和溶液?
分散质微粒直 径介于1nm至 100nm之间
分散质微粒 直径大于 100nm(10-
7m)不均一、 不稳定
丁达尔效应
如何区分胶体和浊液? 过滤
溶液、胶体、浊液三者的本质区别是什 么？ 分散质粒子大小不同
固态
固态
分散系实例 空气 雾、云 烟、灰尘
泡沫、汽水 酒精的水溶液 泥水
泡沫塑料 珍珠 合金、有色玻璃
溶液
分散系 浊液
胶体
悬浊液
乳浊液
【科学探究】：
1、取三个烧杯，分别加入25ml蒸馏水、25mlCuSO4 溶液和25ml泥水。将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾， 向沸水中逐滴加入1－2mlFeCl3饱和溶液。继续 煮沸至溶液呈红色，停止加热。观察制得 Fe(OH)3胶体，并与CuSO4溶液和泥水比较。
化合反应 分解反应
二 、分散系及其分类
⑴1、定分义散：系由：一种（或多种）物质以粒子形式分 散到另一种（或多种）物质中所得到的体系。 ⑵组成： 分散质：被分散的物质。
分散剂：起容纳分散质作用的物质。
2、分散系的分类：按照分散质或分散剂所 处的状态，可有9种组合方式。
分散质 气态
分散剂 气态
液态
液态
2、把盛有溶液和胶体得烧杯置于暗处，分别用手 电筒照射烧杯中的液体，在与光束垂直的方向进 行观察，并记录实验现象。
3、将胶体和泥水分别进行过滤，观察并记录实验 现象。
一.胶体的制备
1.方法:将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴 加入1－2mlFeCl3饱和溶液。继续煮沸至溶液呈红 色，停止加热。
➢科学探究：
［实验一］ 泥水的过滤 ［实验二］
（固液分离） 是一种提纯胶体方法
泥沙 淀粉胶体 氯化钠溶液
泥沙
过滤
滤液
（淀粉胶体、 氯化钠溶液）
渗析
半透膜
半透膜
胶体 水
（淀粉胶体）
溶液
（氯化钠）溶液
2.电泳现象
Fe(OH)3胶体粒子带正电荷
应用：静电除尘
有些胶体无电泳现象
阳
( 胶体粒子不带电)
极
开关
阴 极
Fe(OH)3胶体
电泳现象及胶体稳定的解析
胶体能发生电泳及稳定的原因：在外 加电场作用下，胶粒定向移动产生电泳现 象，这是因为胶体粒子具有相对较大的表 面积，能吸附离子而带正电荷或负电荷。 由于同一胶体粒子带同种电荷，具有静电 斥力，这是胶体稳定的主要原因。
3.布朗运动：是指花粉悬浮在水中进行的无秩序、 不停的运动。胶体粒子也作布朗运动。
第1节 物质的分类
据统计，目前人类发现和合成的化学物质 以超过2000万种，面对如此多的化学物质和 如此丰富的化学变化，人们是怎样认识和研究 的呢？
分类是学习和研究化学物质及其变化的一
种常用的科学方法。运用分类的方法不仅能使 有关化学物质及其变化的知识系统化，还可以 通过分门别类的研究，发现物质及其变化的规 律。
CuSO4溶液 无光亮的通路
胶体的直径在1-100nm之间，能使 光波发生散射
溶液中粒子的直径小于 1nm，散射极其微弱
过滤后的现象
Fe(OH)3胶体 滤纸上无滤渣，滤液颜色不变（无现象）
泥水
由浑浊变澄清
结论1、胶体有丁达尔效应，溶液没有，可以此区分 溶液及胶体。
说明胶体分散质粒子比溶液分散质粒子大， 结论2、胶体能透过滤纸，而悬浊液无法通过滤纸，
一、简单分类法及其应用
1、交叉分类法：是分别按照多种标准对 某一事物进行类的方法
将Na2CO3、Na2SO4、K2SO4、 K2CO3按 不同标准进行分类。
交
Na2CO3
叉 分
Na2SO4
类
K2CO3
法
K2SO4
碳酸盐 硫酸盐 钾盐 钠盐
【课堂练习】
用交叉分类法把盐酸、硝酸、氢硫酸、硫 酸进行分类。
分子的集合体 小液滴或固体
或高分子
小颗粒
均一、稳定、透明
不均一、不稳定、 不透明
能否通过 滤纸
光照
能
可通过无光路
能
可通过形成光路
不能
透光性差有光路
能否通过 半透膜
实例
能
蔗糖水、食盐 水
不能
蛋白溶液、淀粉溶 液
不能
石灰乳、油水混 合物
5、胶体的制备和应用
（1）制备：
分散法：将难溶固体加工研磨成超细粉末，使之达 到胶体分散质微粒粒度范围，加入分散剂中混匀即可。 如：碳素墨水的制得。
盐酸 硝酸 氢硫酸 硫酸
含氧酸 无氧酸 一元酸 二元酸
2.树状分类法
是对同类物质按照属性进一步细分类的方法
金属单质
质物
物
纯 净
物
混 合
质单
物
化 合
非金属单质
稀有气体
无机 化合
物
有机 化合
物
酸 碱 盐 氧化 物
练习：请列出化学反应的分类
从反应物、生 成物形式分
置换反应 复分解反应
化学 反应
从反应前后 物质种类分
分散质微粒的大小决定的。
（1）丁达尔效应：可见光通过胶体时，在
入射光的侧面可观察到明亮的光路，这种 现象称为丁达尔现象，它是由胶粒对可见 光的散射而产生的。在实验室里可以利用 丁达尔效应鉴别胶体和溶液。
溶液 微粒直径 <1n m
胶体 1~100n m
浊液 >100n m
微粒组成 特点
分子或离子
均一、稳定、透 明
凝聚法：利用复分解反应或水解反应，控制难溶物 形成的条件，使之达到胶体微粒粒度范围，如： Fe(OH)3胶体的制备