2020人教版新教材 实验活动6 化学能转化成电能课件(共12页ppt)

锌失去的电子通过导线转移 至石墨棒表面产生电流，溶 液中的H＋在石墨棒表面获 得Zn失去的电子生成H2 铜的还原性比H2弱，不能发 生氧化还原反应，没有电子 转移，因而不能产生电流
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问题讨论 (1)发生原电池反应的要素有哪些？ 化学反应： 自发进行的氧化还原反应 。 装置条件：①活动性不同的电极 ，② 电解质溶液 ，③ 形成闭合回路 。 (2)写出实验(2)中Zn置换H2的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目：
_______________________________________。
(3)指出实验(3)锌铜原电池的电极名称，并写出电极反应和电池总反应。 负极： Zn－2e－===Zn2＋，氧化反应 ； 正极： 2H＋＋2e－===H2↑，还原反应 ； 电池反应： Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑。 (4)实验(3)，若锌片、铜片接触，插入硫酸溶液，能否观察到电流？ 不能 。 (5)实验(3)中锌、石墨原电池中，锌片换成铁片，能否形成电流？若能产生 电流，写出电极反应和电池反应。 提示 能产生电流。 负极：Fe－2e－===Fe2＋ 正极：2H＋＋2e－===H2↑ 电池反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
跟踪强化 1.下列装置能发生原电池反应使电流表指针偏转的是_⑤___(填序号)。
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2.根据题目1中选出的原电池解答下列问题： (1)负极是_C_u__，发生_氧__化__(填“氧化”或“还原”)反应。 该极的现象：_铜__片__逐__渐__溶__解__。 电极反应式：_C_u_－__2_e_－_=__=_=_C_u_2_＋_。 (2)正极是_石__墨__，电极反应式：_F_e_3＋__＋__e_－_=_=_=_F_e_2_＋_(_或__2_F_e_3_＋_＋__2_e_－_=_=_=_2_F_e_2_＋_)_。 (3)溶液中的Fe3＋移向_正__极。 (4)电池总反应式：_C_u_＋__2_F_e_3_＋_=_=_=_C__u_2＋__＋__2_F_e_2＋__。
实验材料 Zn、Cu、H2SO4
实验现象
解释
①锌片溶解
锌失去的电子通过导线转移
②铜片不溶解，表面产 至铜片表面产生电流，溶液
生无色气泡
中的H＋在铜片表面获得Zn
③电流表指针偏转
失去的电子生成H2
Zn、石墨、H2SO4 Cu、石墨、H2SO4
①锌片溶解 ②石墨棒表面产生无色 气泡 ③电流表指针偏转
铜片不溶解，电流表指 针不偏转
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第六章 第二节 化学反应的速率与限度
实验目的 1.理解氧化还原反应在化学能转化成电能过程中的作用，体会化学的价值。 2.认识原电池的构成要素及其作用。 实验用品 烧杯、导线、电流表。 锌片、铜片、石墨棒、稀硫酸。
实验步骤 电极材料的实验 (1)按下图用导线将电流表分别与锌片、铜片相连接，使锌片与铜片接触，观 察电流表指针是否发生偏转；用石墨棒代替铜片进行上述实验。解释所观察到 的现象。
电极材料
锌片、铜片 锌片、石墨棒
电流表指针是 否发生偏转
否 否
解释
没有电解质溶液，不能发生 原电池反应
(2)按如图所示的装置实验，记录实验现象并解释原因。
实验装置
实验现象
解释
锌片溶解，表面产生无色 锌的还原性比H2强，溶液中的H＋
气泡
直接得到Zn失去的电子生成H2
①锌片溶解，表面产生无 色气泡 ②铜片表面无明显变化
铜的还原性比H2弱，不能置换H2， 电子不能在溶液中移动，锌的电 子不能转移到铜片，H＋只能在 锌片表面被还原成H2
①锌片溶解，表面产生无 色气泡 ②石墨棒表面无明显变化
石墨为惰性材料，不能置换H2， 电子不能通过溶液转移到石墨棒， H＋只能在锌片表面被还原成H2
(3)按如图所示的装置实验，记录实验现象并解释原因。