过氧化钙的合成新工艺
辽宁沈阳市高中化学必修二第五章《化工生产中的重要非金属元素》知识点(含答案)
一、选择题1．固体粉末X中可能含有Cu、FeO、Fe2O3、NaHCO3、Na2CO3、Na2S2O3、NaAlO2中的若干种。
某化学兴趣小组为确定该固体粉末的成分，取X进行连续实验，实验过程及现象如图：下列说法正确的是A．气体乙和气体丙都为纯净物B．固体粉末X中一定含有FeO、Na2S2O3、NaAlO2，可能含有NaHCO3、Na2CO3C．溶液丁中一定含有H+、Fe2+，可能含有Fe3+D．溶液甲中一定含有AlO2-，可能含有CO23-2．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．120.0g NaHSO4与MgSO4的固体混合物中含有离子总数为2N AB．1.0L 1.0mol/L的NaHCO3水溶液中含有的氧原子数为3N AC．0.1mol Fe恰好溶解在100mL某浓度的硝酸溶液中，该反应转移的电子数为0.3N A D．反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，生成3mol氯气时转移6N A个电子3．下列离子在指定溶液中能大量共存的是A．1.0 mol·L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO24-B．1.0 mol·L-1的FeCl2溶液：NO3-、Na+、K+、ClO-C．使酚酞变红的溶液中：Na+、Cl-、SO24-、Fe3+D．酸性溶液中：NO3-、SO24-、Fe3+、Mg2+4．下列化合物能由两种单质直接化合生成的是A．FeCl2B．NO2C．CuS D．SO25．工业上制备下列物质的生产流程合理的是()A．由铝土矿冶炼铝：铝土矿−−−→提纯Al2O3HCl−−→AlCl3−−−→电解AlB．从海水中提取镁：海水−−−→石灰乳Mg(OH)2−−−→加热MgO−−−→电解MgC．由NaCl制漂白粉：饱和食盐水−−−→电解Cl2NaOH−−−−→溶液漂白粉D ．由石英砂制纯硅：石英砂−−−→焦炭高温粗硅HCl −−−→加热SiHCl 32H −−−→高温纯硅6．下列物质不需要密封保存的是A ．氢氧化钠B ．氯化钠C ．浓盐酸D ．浓硫酸 7．下列实验操作规范且能达到目的是选项目的 操作 A清洗碘升华实验所用的试管 先用酒精洗涤，再用清水洗 B Cu 与浓硫酸反应后未见溶液变蓝色，为了观察生成了CuSO 4向反应后的溶液中加入适量蒸馏水 C 检验某溶液中是否有+4NH取少量溶液于试管中，向其中加入NaOH 溶液，并用红色石蕊试纸检验 D制备Fe(OH)3胶体 将NaOH 溶液滴加到饱和FeCl 3溶液中A ．AB ．BC ．CD ．D8．用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是( )“随开随用、随关随停”制CO 2快速制备氨气 干燥HCl 气体 验证SO 2漂白性 A B C DA ．AB ．BC ．CD ．D9．下列各组物质中，不满足表中图示转化关系的组合有选项 XY Z W AC CH 4 CO CO 2 BFe FeCl 3 FeCl 2 Fe(OH)2 C Cl 2 Ca(ClO)2 HClOHClD Cu CuSO 4 Cu(OH)2 CuOA ．AB ．BC ．CD ．D10．某废催化剂主要成分有SiO 2、ZnO 、ZnS 和CuS 。
福建省莆田市2021届高三下学期5月第三次教学质量检测化学试题 含答案
福建省莆田市2021届高三第三次教学质量检测试卷化学试题本试卷满分100分。
考试用时75分钟。
注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名。
考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷主要考试内容：高考全部内容。
5.可能用到的相对原子质量：H1、C12、N14、O16、S32一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是A. 75%的乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸均可有效灭活新型冠状病毒B. 金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理C. 光化学烟雾、臭氧空洞、温室效应的形成都与氮氧化物有关D. “凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴”中的“硫”是指硫黄，“硝”是指硝酸2. 如何对肿瘤精准治疗一直是医疗领域需攻克的难题之一，我国科研人员开发出的一种医用亲水凝胶，能使药物的释放更为精确。
医用亲水凝胶生产过程中的一种中间体M的结构如图所示。
下列有关M的说法正确的是A. M分子间可通过缩聚反应合成高分子化合物B. 能发生消去反应C. 该分子亲水的原因是能形成分子内氢键D. 分子中所有的碳原子和氮原子可能共平面3. 下列实验操作描述正确且能达到实验目的的是A B C D苯萃取碘水后的分离操作配制1 mol/L的NaCl溶液时的定容操作探究接触面积对反应速率的影响验证Ksp(AgSO4)＞Ksp(Ag2S)A. AB. BC. CD. D4. 下列离子方程式书写正确的是A. 向硫酸铜溶液中加人少量过氧化钠：2Na2O2 +2Cu2+ +2H2O=4Na+ +2Cu(OH)2↓+O2↑B. 将氯气通入氢氧化钠溶液中：Cl2+OH-=Cl-+ClO- +H2OC. 等物质的量的CaCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合：Ca2++2OH-=Ca(OH)2 ↓D. 氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO+2H+=Fe2+ +H2O5. 甲硫醇是一种重要的原料和化工试剂，硫化氢与甲醇合成甲硫醇的催化过程如图。
化学工艺流程题
3、在写某一步骤是为了除杂时，应该注明“是为了除去XX杂质”，只写“除杂”等一类万金油式的回答是不给分的。
4、检验沉淀是否洗涤干净：取最后一次洗涤液少许于试管中，逐滴滴加XX试剂，振荡，若没有„„
现象，则沉淀洗涤干净
5、检验是否沉淀完全：表达一：静置，往上层清夜中继续滴加XX试剂
控制温度在一定范围内：综合多方面因素的考虑，如使反应速度不致于太慢、抑制或促进平衡的移动、防止反应物分解、防止副反应、使催化剂的催化活性最高等。
如果题目中出现了包括产物在内的各种物质的溶解度信息，则要根据它们的溶解度随温度升高而改变的情况，寻找合适的结晶分离方法(蒸发结晶或浓缩结晶)。
3、获得产品阶段
因此，答题时，不要力求把生产流程图中的每个细节都弄清楚，只要把握住主要的考查方向，理清每个环节的目的和结果，再根据题中的具体设问，进行针对性作答即可，切不可拘泥于流程图中的每个细节，把时间和精力过多用于流程分析，使解题误入歧途。
四、注重文字叙述的规范性
1、洗涤沉淀：往漏斗中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后，重复以上操作2～3次。
5.无水MgBr2可用作催化剂。实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2，装置如图1，主要步骤如下：
步骤1三颈瓶中装入10 g镁屑和150 mL无水乙醚；装置B中加入15 mL液溴。
步骤2缓慢通入干燥的氮气，直至溴完全导入三颈瓶中。
步骤3反应完毕后恢复至室温，过滤，滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至0℃，析出晶体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗品。
③灼烧、焙烧、煅烧：改变结构，使一些物质能溶解，并使一些杂质高温下氧化、分解。
2、分离提纯阶段
①调节溶液pH除杂：
2016年高考新课标全国卷Ⅲ理综化学真题(带解析)
2016年高考新课标全国卷Ⅲ理综化学真题(带解析)DC.浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水l4萃取碘水中的I2先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层A．A B．B C．C D．D 4．已知异丙苯的结构简式如下，下列说法错误的是（）A．异丙苯的分子式为C9H12B．异丙苯的沸点比苯高C．异丙苯中碳原子可能都处于同一平面D．异丙苯的和苯为同系物5．锌–空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O2+4OH–+2H2O===2Zn(OH)。
下列说法正确的是（）A．充电时，电解质溶液中K+向阳极移动B．充电时，电解质溶液中逐渐减小C．放电时，负极反应为：Zn+4OH–-2e–===Zn(OH)D．放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L （标准状况）6．四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。
下列说法正确的是（）A．简单离子半径：W< X<ZB．W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C．气态氢化物的热稳定性：W<YD．最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z7．下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A．向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小B．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变二、综合题（共6小题）8. 过氧化钙微溶于水，溶于酸，可作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。
以下是一种制备过氧化钙的实验方法。
回答下列问题：（一）碳酸钙的制备（1）步骤①加入氨水的目的是_______。
小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大，有利于____。
过氧化物的复习及考查
过氧化物的复习及考查作者：韩万中来源：《中学化学》2021年第11期從高一学习钠的重要化合物时，再次接触到过氧化物。
此时，教师往往从Na与O2的反应实验导入讲述Na2O2的制备，然后再对比学习Na2O2与Na2O的颜色、构成、化学性质及其用途。
到“化学键”时，教师通过书写Na2O2与H2O2的电子式启发学生积极思维，让其悟出其结构中的O和O之间的连接方式，从而建立起过氧键的概念。
再到选择性必修二“物质结构与性质教学”时，重回过氧键话题：比较同一周期元素C、N、O三种元素形成的氢化物CHHHCHHH、HN··HN··HH、HO····O····H，很多学生基于原子半径大小认为键长C—C>N—N>O—O，所以键能C—C<N—N<O—O。
事实果真这样吗？教师指导学生查阅资料得知C—C、N—N、O—O的键能（kJ·mol-1）分别为346、247、207，引起学生的认知冲突。
然后，引导学生观察结构式，H2O2、N2H4中心原子上的孤对电子引起学生的注意： H2O2、N2H4、C2H6中心原子孤电子对分别为2、1、0，中心原子孤电子对越多，它们之间的斥力越大，所以这三种键中O—O键能最小、N—N次之、C—C最大。
这个问题的解决不是最终目的，而是为过氧键的性质学习铺路搭桥。
在H2O2分子中，正是因为O—O键的两个O上的孤对电子斥力较大，O—O键不稳定，化学性质表现活泼。
至此，整个高中教材中有关过氧键的整合和进阶基本完成，学生不仅认识到过氧键的化学本质，而且还强化了结构决定性质的化学基本理念，培育和发展学生的宏观辨识和微观探析素养。
过氧键中因O为特殊的-1价，常在各类考试中倍受命题人的青睐，本文欲从其性质检验、合成方法及种类等方面给予分析说明，培养学生模型认知、证据推理及应用创新能力。
过氧化钙的制备及含量测定
• 碳酸钙、氯化钙、过氧化氢、盐酸、氨水、氯 让学生从原料的成本、 化铵、磷酸氢二钠、焦磷酸钠 性质、反应机理，提
出可能的优化方法。
• 上述三种方案的各有什么优缺点？过氧化钙的 生产受到哪些因素的影响？
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基础化学实验指导
过氧化钙的制备及含量测定
课前准备与讨论
培养学生的 质量识
• 3.如何检验产品的 纯度？你能设计 出几种方案？其 理论依据是什么？
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基础化学实验指导
过氧化钙的制备及含量测定
实验探究
过氧化钙的定性检验
取少量自制的过氧化钙固体于试管中，加热。将带有余烬的
卫生香伸入试管，观察实验现象，判断是否为过氧化钙。
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基础化学实验指导
过氧化钙的制备及含量测定
过氧化钙含量的测定 • 实验设计 • 方法1: 采用量气法测定过氧化钙含量。 称取一定量的无水过氧化钙，加热使 之完全分解，并在一定温度和压力下， 测量放出的氧气体积，根据反应方程 式和理想气体状态方程式计算产品中 过氧化钙的含量。
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基础化学实验指导
过氧化钙的制备及含量测定
实验目的
• 1、掌握制备过氧化钙的原理及方法；巩固无 • 机制备及化学分析的基本操作。 方案的设计及实验条件的优化。
• 2、体验化学问题解决的一般过程，学会实验 • 3、提高学生学习化学的兴趣，培养学生的创
新意识与能力。
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基础化学实验指导
过氧化钙的制备及含量测定
实验方案交流
过氧化钙的制备
方案1. CaCO3 ＋ 2HCl === CaCl2＋CO2＋H2O
CaCl2 ＋ H2O2 ＋ 2NH3· H2O ＋ 6H2O ===
(人教版)长春高中化学必修二第五章《化工生产中的重要非金属元素》经典题(答案解析)
一、选择题1．下列有关反应的颜色变化与氧化还原反应无关的是A．新制氯水久置后浅黄绿色消失B．将NH3通入滴有酚酞的水中，溶液变红色，加热后又变无色C．往FeCl2溶液中滴入NaOH溶液，先出现白色沉淀，后转化为灰绿色，最后转化为红褐色D．NO2溶于水后变为无色，同时有气体放出，放出的气体遇到空气变为红棕色2．下列离子方程式书写正确的是A．NaHCO3溶液中加入稀盐酸：CO23-+2H+=CO2↑+H2OB．SO2通入少量NaClO溶液中：SO2+ClO-+H2O=SO24-+Cl-+2H+C．FeO与稀硝酸反应：2H++FeO=Fe2++H2OD．碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：HCO3-+OH-=CO23-+H2O3．下列叙述Ⅰ和叙述Ⅱ均正确并有因果关系的是4．对于某些离子的检验及结论一定正确的是A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO23-B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO24-C．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液D．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+ 5．下列有关物质的用途说法正确的是A．MgO具有很高的熔点，可作为耐高温材料，还可制作焰火B．火山附近的温泉常因含有游离态硫而具有杀菌消毒作用C．高纯度的硅可用于制造光导纤维D．工业上用焦炭直接作还原剂还原铁矿石6．用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是()“随开随用、随关随停”制CO 2快速制备氨气 干燥HCl 气体 验证SO 2漂白性 A B C DA ．AB ．BC ．CD ．D 7．(NH 4)2SO 4是一种常见的化肥，某工厂用石膏、NH 3、H 2O 、CO 2制备(NH 4)2SO 4的为工艺流程如下：下列说法正确的是A ．通入的X 、Y 气体分别为CO 2和NH 3B ．操作1为过滤，操作2为蒸馏C ．步骤②中反应的离子方程式为CaSO 4+2NH 3+CO 2+H 2O=CaCO 3↓+2+4NH +2-4SOD ．通入的CO 2应过量，且工艺流程中CO 2可循环利用8．下列对于某些离子的检验正确的是A ．某溶液中加入盐酸产生CO 2气体，则原溶液中一定含2-3COB ．某溶液中依次加入BaCl 2和盐酸溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定含2-4SO C ．某溶液中加入Na 2CO 3溶液后产生白色沉淀，原溶液中一定含Ca 2+D ．某溶液中加入NaOH 溶液后产生蓝色沉淀，原溶液中一定含Cu 2+9．对于某些离子的检验及结论一定正确的是A ．向某溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红，原溶液一定是酸。
河北省保定市2024届高三上学期摸底考试(期中考试)化学
2023年高三摸底考试化学试题本卷满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Ca-40 Ti-48 Mn-55 Fe-56 Cu-64一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．保定悠久的历史孕育了丰富的文化艺术，下列民间艺术品中主要材料不属于无机非金属材料的是（）选项ABCD民间艺术品名称石雕苇编泥塑黑陶2．2023年7月12日，装配我国完全自主研发、具备自主知识产权的液氧甲烷低温发动机的朱雀二号运载火箭发射成功。
下列说法正确的是（ ）A ．甲烷分子空间构型为三角锥形B ．天然气是可再生能源，其主要成分是甲烷C ．甲烷燃烧会产生2CO ，不属于清洁能源D ．等质量甲烷和2H 做火箭燃料时，前者需要携带液氧量相对较少3．下列物质的性质与应用对应合理的是（）A ．过氧化钠呈浅黄色，可用作潜水艇中的供氧剂B ．钠钾合金常温呈液态，导热性好，可用作快中子反应堆的热交换剂C ．SO₂有氧化性，可用作草编织物的漂白D ．硝酸具有酸性，可用氧化亚铁溶于稀硝酸制取硝酸亚铁溶液4．下列化学用语表述错误的是（ ）A ．HClO 的电子式：:O :Cl :Hgggggggg B ．中子数为8的碳原子：146CC ．HCHO 分子的结构式： O||H C H--D ．2S -的原子结构示意图：5．W 、X 、Y 、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W 的核电荷数等于Y 的最外层电子数，Z 的电子总数是X 的2倍，四种元素可形成离子化合物3YWZX 。
化学实验专题
利用反应Ca2++H2O2+2NH3+8H2O===CaO2·8H2O↓+2NH4+，在碱性环境下制 取CaO2的装置如下：
用KMnO4氧化3，4−亚甲二氧基苯甲醛制备，其反应方程式为：
实验步骤如下：
步骤1：向反应瓶中加入3，4−亚甲二氧基苯甲醛和水，快速搅拌，于70～80 ℃滴 加KMnO4溶液。反应结束后，加入KOH溶液至碱性。 步骤2：趁热过滤，洗涤滤饼，合并滤液和洗涤液。 步骤3：对合并后的溶液进行处理。 步骤4：抽滤，洗涤，干燥，得3，4−亚甲二氧基苯甲酸固体。
4、质量分数=
有机制备型综合实验
3，4−亚甲二氧基苯甲酸是一种用途广泛的有机合成中间体，微溶于水，实验室可 用KMnO4氧化3，4−亚甲二氧基苯甲醛制备，其反应方程式为：
实验步骤如下： 步骤1：向反应瓶中加入3，4−亚甲二氧基苯甲醛和水，快速搅拌，于70～80 ℃滴 加KMnO4溶液。反应结束后，加入KOH溶液至碱性。 步骤2：趁热过滤，洗涤滤饼，合并滤液和洗涤液。 步骤3：对合并后的溶液进行处理。 步骤4：抽滤，洗涤，干燥，得3，4−亚甲二氧基苯甲酸固体。
(3) 利 用 反 应 Ca2++H2O2+2NH3+8H2O===CaO2·8H2O↓+2NH4+ ， 在 碱 性 环 境 下制取CaO2的装置如下：
① C中沉淀反应时常用冰水浴控制温度在0℃左右，其可能的原因 分析：该反应是放热反应，温度低有利于提高CaO2·8H2O产率；
常温合成过氧化钙工艺研究
常温合成过氧化钙工艺研究方 元(贵州省化工研究院,贵州贵阳,550002) 摘 要 以生石灰和双氧水为原料,通过添加稳定剂,实现了过氧化钙的常规合成。
研究了反应时间、稳定剂用量、氢氧化钙过量数等因素对过氧化氢利用率和产品纯度的影响,确定了最佳工艺条件。
关键词 过氧化钙 氢氧化钙 稳定剂 双氧水中图分类号 TQ123.7 文献标识码 A 文章编号 1008-9411(2006)03-0016-031 概 述过氧化钙,化学分子式CaO 2。
是一种重要的无机化工产品,白色至淡黄色无臭、几乎无味粉状结晶或颗粒,难溶于水、乙醇、乙醚、丙酮等溶剂。
常温下过氧化钙稳定,加热至375℃则开始分解,完全分解温度为400～425℃。
过氧化钙遇酸生成过氧化氢,在水及潮湿空气中缓慢释放氧气[1]。
由于过氧化钙具有上述特性,因而可用作杀菌剂、防腐剂、发酵剂、油类漂白剂和封闭泥胶快干剂。
在食品、牙膏、化妆品等生产中作为添加剂。
农业上用作种子及谷物的无毒消毒剂,还要用于水果保鲜、水稻直播及纸浆、纺织品的漂白等方面。
过氧化钙最主要的用途是在水产养殖业中用作水体增氧、杀菌剂。
定期加入适量的过氧化钙可快速有效地增加水塘中的氧含量,提高水质清新度,维持鱼虾的正常成活、生长,并有杀菌、减少病害的作用。
在鲜活鱼虾的运输过程中,加入适量的过氧化钙,也可避免鱼虾因缺氧而死亡[2]。
我国《食品添加剂使用卫生标准》(GB2760-1996)规定:过氧化钙可以用于面粉,最大用量0.5g/k g 。
随着应用科学技术的不断发展,过氧化钙的用途还可能日益广泛。
因而,该产品是一颇具前途的化工产品。
本文对Ca (OH )2-NH 4Cl-H 2O 2合成法进行了研究,采用在反应物料中加入一种稳定剂,减少过氧化氢的分解损失,取得了很好的效果。
该法操作简单,产品收率高,稳定性好。
2 过氧化钙的生产工艺2.1 CaO 2的制法目前,过氧化钙的合成方法有:氯化钙法和氢氧化钙法两大类[3]。
饲料添加剂碘酸钙合成新工艺
饲料添加剂碘酸钙合成新工艺
一、前言
饲料添加剂是现代畜牧业中必不可少的一部分，为了提高畜禽的生产性能和健康水平，饲料添加剂需具有一定的营养价值和安全性。
碘酸钙作为一种常用的饲料添加剂，其合成工艺也备受关注。
本文将介绍一种新型的碘酸钙合成工艺。
二、碘酸钙的作用
1.促进畜禽生长发育；
2.提高畜禽机体免疫力；
3.预防和治疗甲状腺功能低下症等疾病。
三、传统碘酸钙合成工艺
传统碘酸钙合成工艺主要包括以下几个步骤：
1.将适量的氢氧化钙和碘化物混合；
2.加入适量的硫酸，并进行反应；
3.过滤、洗涤、干燥得到碘酸钙。
四、新型碘酸钙合成工艺
新型碘酸钙合成工艺采用了微波辐射技术，具体步骤如下：
1.将适量的氢氧化钙和碘化物混合；
2.加入适量的硫酸，并进行反应；
3.将反应液置于微波辐射器中进行处理；
4.过滤、洗涤、干燥得到碘酸钙。
五、新工艺与传统工艺的比较
1.新型碘酸钙合成工艺采用微波辐射技术，反应速度快，能耗低，且反应效果更好；
2.传统碘酸钙合成工艺中使用的硫酸会对环境造成污染，而新型碘酸钙合成工艺中不需要使用过多的硫酸，减少了对环境的影响；
3.新型碘酸钙合成工艺中使用微波辐射技术，可以更好地控制反应条件，得到更高质量的产品。
六、结论
新型碘酸钙合成工艺采用了微波辐射技术，在保证产品质量和安全性
的前提下，提高了生产效率和环保性。
这种新型合成工艺具有很大发
展前景，并将在畜牧业中得到广泛应用。
过氧化钙的制备及含量分析
实验1 环境友好产品—过氧化钙的制备及含量分析前言：金属过氧化物是一类对生态环境友好的氧化剂。
过氧化钙（晶体为黄色）是一种新型的、环境友好的多功能无机化工产品，由于它是一种非常稳定的过氧化物，常温下干燥不分解，有较强的漂白、杀菌、消毒作用且对环境无污染，因此广泛应用于环保、农业、水产养殖、食品、冶金、化工等多个领域。
[1] 主要用途：用作种子消毒剂，药物制造，油脂漂白及用作高温氧化剂；还可以作为鱼池增氧剂。
工业制备方法:传统法主要是利用含钙的化合物与过氧化物发生氧化还原反应来制备湿的过氧化钙, 然后再经过分离, 脱水便可得过氧化钙产品。
有关过氧化钙的制备和放氧反应为: Ca( OH ) 2+ H2O2→CaO2+ 2H2O ( 1) CaO2+ H2O→Ca( OH) 2+ O2 ( 2) 在这两个反应中,其中反应(1)用于过氧化钙的制备反应(2)是过氧化钙释放活性氧的机理。
随着应用科学技术的不断发展，过氧化钙的用途会日益广泛。
受益于过氧化钙行业生产技术不断提高以及下游需求市场不断扩大，过氧化钙行业在国内和国际市场上发展形势都十分看好。
虽然受金融危机影响使得过氧化钙行业近两年发展速度略有减缓，但随着我国国民经济的快速发展以及国际金融危机的逐渐消退，我国过氧化钙行业重新迎来良好的发展机遇。
总而言之, 过氧化钙是一个很有应用价值和发展前途的化工产品。
具有广阔的市场前景。
随着应用领域的不断开辟，其需求量将不断增加。
1、实验部分1.1 实验原理CaO2难溶于水，不溶于乙醇与丙酮，室温下在干燥环境中比较稳定，但在潮湿空气中或270 °C以上会分解。
常见制备方法有两种：（1）在10 °C 温度下，用CaCl2·6H2O与H2O2及NH3·H2O反应生成CaO2。
反应方程式为：CaCl2 + H2O2 + 2NH3·H2O + 6 H2O＝CaO2·8 H2O + 2 NH4Cl（2）Ca(OH)2与H2O2、NH4Cl反应。
工业流程过程题训练
工业流程题1、以电解食盐水为基础制取氯气、氢氧化钠等产品的工业称为“氯碱工业”，它是目前化学工业的重要支柱之一。
由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制。
以粗盐为原料的“氯碱工业”流程如下：回答下列问题：（1）氯气、氢氧化钠在工业上有广泛的用途。
下列关于氢氧化钠的描述中，错误的是。
A．能去除油污，可做厨房清洁剂 B.易溶于水，溶解时放出大量的热C．水溶液能使石蕊溶液变红 D.可用作某些气体的干燥剂（2）操作②的名称是，操作④的名称是。
（3）操作①②间除杂质时所加的三种试剂是NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液（均过量），其顺序要求是：Na2CO3溶液必须在BaCl2溶液之（填“前”或“后”）加入。
有同学提出用溶液代替BaCl2溶液可达到同样的目的。
（4）电解饱和NaCl溶液的化学方程式是。
（5）该流程中可以循环利用的物质是。
2、MnO2是一种重要的无机功能材料，粗MnO2（含有较多的MnO和MnCO3）的提纯是工业生产的重要环节．如图是某研究性学习小组在实验室中模拟工业上粗MnO2转化为MnO2的工艺流程．请回答下列问题：（1）操作A的名称是_________．（2）NaClO3中氯元素的化合价为_________价．（3）蒸发所需的仪器有铁架台（带铁圈）、蒸发皿、酒精灯和_________．（4）写出加稀硫酸H2SO4时产生CO2的化学方程式_________．（5）该流程中可以循环利用的物质是H2SO4和_________．3、高纯氧化钙是用于电子工业重要的无机化工原料．用硝酸钙溶液制备高纯氧化钙的工艺流程如下：依次加入过量的三种试剂除杂粗盐悬浊液沉淀滤液NaCl溶液饱和NaCl溶液H2Cl210%的NaOH溶液16%的NaCl溶液50%的NaOH溶液NaCl晶体加适量的水②加盐酸，调pH=7①③④电解⑤⑥反应池中发生反应的化学方程式为：CO2+2NH3•H2O+Ca（NO3）2═2NH4NO3+CaCO3↓+H2O请回答下列问题：（1）过滤操作中玻璃棒的作用是．（2）过滤后所得沉淀表面可能含有的可溶性杂质有（写出一种即可）．（3）该工艺流程中可循环使用的物质是．（4）冷却需在干燥的环境中进行，否则制得的高纯氧化钙中会混有的杂质是．（5）上述流程中的副产物NH4NO3可用作氮肥，氮肥的主要作用是．A、促进植物生长，叶色浓绿B、增强作物的抗寒，抗旱能力C、增强作物的抗病虫害和抗倒伏能力．4、FeSO4•7H2O是一种重要的食品和饲料添加剂．某工业废渣主成分是Fe2O3，还含有CaCO3和SiO2（不溶于水也不溶于稀硫酸），实验室用此废渣制备FeSO4•7H2O的流程如图1：请根据流程图回答下列问题：（1）稀硫酸与粉末中的氧化铁反应的化学方程式为（2）操作②所需要的玻璃仪器是：烧杯、玻璃棒和．（3）经测定，滤渣中只含有CaSO4和SiO2，你认为实验室（填“能”或者“不能”）用粉末状的石灰石与稀硫酸反应制二氧化碳．（4）Fe与Fe2（SO4）3反应的化学方程式为．（5）硫酸亚铁的溶解度曲线如图2．待结晶完毕后，滤除晶体，用少量冰水洗涤2﹣3次．用冰水洗涤的目的是：Ⅰ除去晶体表面附着的杂质；Ⅱ．5、工业上以高纯度的二氧化锰为原料制备高锰酸钾的主要流程如下：已知相关物质的溶解度(20℃)如下表：(1)KMnO4中锰元素的化合价为。
双氧水开发利用前景广阔
双氧水开发利用前景广阔双氧水(H2O2)是一种重要的无机化工产品，由于其应用后的最终产物是水和氧气，对环境无污染，因而被称为“绿色”化工产品，作为氧化剂、漂白剂、消毒剂、脱氧剂、聚合物引发剂和交联剂，广泛应用于化工、造纸、环境保护、电子、食品、医药、纺织、矿业、农业废料加工等行业。
随着人民生活水平和生活质量的提高以及环保意识的加强，将进一步推动双氧水在环保等领域的应用，开发利用前景广阔。
1 双氧水生产技术进展目前，世界上双氧水的生产方法主要有电解法、蒽醌法、异丙醇法、阴极阳极还原法和氢氧直接化合法等。
其中蒽醌法是目前国内外生产双氧水最主要的方法。
1.1 异丙醇法异丙醇法是以过氧化物为诱发剂，用空气或氧气对异丙醇进行液相氧化，生成双氧水和丙酮。
氧化生成物通过蒸发器，将双氧水同有机物及水分离，再经有机溶剂萃取净化，得到双氧水，同时副产丙酮。
该法的不足之处是联产的丙酮也要求寻找消费市场，且要消耗大量的异丙醇，因此装置在整体上缺乏竞争力，目前已经被淘汰。
1.2 电解法电解法是生产双氧水的最早方法，于1908年实现工业化生产，以后经过不断改进，成为20世纪前半期生产双氧水最主要的方法。
它又可分为过硫酸法、过硫酸钾法和过硫酸铵法3种生产方法。
其中工业上主要采用过硫酸铵法。
该方法具有电流效率高和工艺流程简单等优点。
先将硫酸氢铵电解成过硫酸铵，再将后者水解，生成双氧水，电解所用的电解槽是以铂为阳极，以铅或石墨为阴极；硫酸氢铵水溶液先流经阴极室，再作为阳极液从阳极室流出，即得过硫酸铵水溶液，然后将其在铅、石墨或锆管组成的水解器中减压水解、蒸发，蒸出的双氧水和水经精馏浓缩，得到质量分数为30%-35%的双氧水水溶液。
不足之处是能耗高，设备生产能力低，要消耗贵重金属铂，成本高，目前只有极少数厂家采用该法进行生产。
1.3 蒽醌法蒽醌法生产双氧水是目前世界上该行业最为成熟的生产方法之一，国外大型的生产厂家都采用蒽醌法生产双氧水。
广东梅州市高中化学必修二第五章《化工生产中的重要非金属元素》阶段练习(课后培优)
一、选择题1．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．标准状况下，22.4L的SO3的分子数目为N AB．标准状况下，11.2LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为N AC．足量的Cu与2mol浓硫酸H2SO4加热充分反应后得到SO2分子数目为2N AD．1molCu与足量的稀硝酸充分反应得到NO气体分子数目为23N A2．下列实验方案设计正确是A．用乙醇萃取碘水中的碘单质B．用焰色反应(焰色试验)鉴别NaCl和 Na2SO4C．用溶解、过滤的方法分离 KCl和 MnO2固体D．用NaOH溶液和红色石蕊试纸检验溶液中是否存在NH+43．下列说法正确的是(N A是阿伏加德罗常数的值)A．0.1 mol FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1N AB．密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2N AC．1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2N AD．120 g NaHSO4和KHSO3的固体混合物中含有的阳离子数为N A4．下列离子方程式书写正确的是A．NaHCO3溶液中加入稀盐酸：CO23-+2H+=CO2↑+H2OB．SO2通入少量NaClO溶液中：SO2+ClO-+H2O=SO24-+Cl-+2H+C．FeO与稀硝酸反应：2H++FeO=Fe2++H2OD．碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：HCO3-+OH-=CO23-+H2O5．下列各组物质，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是（）A．A B．B C．C D．D6．下列有关物质的用途说法正确的是A．MgO具有很高的熔点，可作为耐高温材料，还可制作焰火B．火山附近的温泉常因含有游离态硫而具有杀菌消毒作用C．高纯度的硅可用于制造光导纤维D．工业上用焦炭直接作还原剂还原铁矿石7．下列说法正确的是A．金属钠着火可以用沙子或是CCl4灭火NH+：取试样少许于试管中，加入足量NaOH溶液加热，用湿润蓝色B．检验某溶液含有4NH+石蕊试纸检验变红色，证明原溶液中有4C．生石灰常常放入在包装袋内，为防止食品氧化变质D．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，NaOH固体溶解后未恢复到室温就定容，所配制的溶液浓度偏大8．某探究活动小组根据侯德榜制碱原理，按下面设计的方案制备碳酸氢钠。