浓硫酸与浓硝酸PPT课件

浓硫酸的特性：
1、吸水性：吸收气体或液体中的水
用途：干燥剂
注意：能干燥H2、O2、CO2、SO2、
HCl、Cl2、CH4等.
不能干燥碱性气体（如NH3）和一些还原 性气体（如Hl、HBr、H2S).
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Leabharlann Baidu
演示实验：浓硫酸使蔗糖炭化
现象（1）蔗糖由白变黑， （2）体积膨胀，呈疏松海绵状， （3）有刺激性气味气体产生， （4）放出大量的热
(3)浓HNO3不能氧化金和铂，但1体积
HNO3和3体积浓HCl组成的王水却能溶
解金和铂。
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浓硫酸、浓硝酸
一、硫酸
1、硫酸的物理性质
(1)硫酸是一种_无_色_油__状_液__体.常用的浓硫酸中 H2SO4的质量分数为_9_8_._3_%_,若其密度为１.84g/cm3, 则其物质的量浓度为_1_8_._4_mol/L。硫酸是一种高沸 点难__挥发的酸，易___溶于水，能以_任__意__比与水混溶。 浓硫酸溶解时释放大量的热，因此稀释浓硫酸的时 候一定要__将__浓__硫__酸__慢__慢__注__入__水__中__并__不__断__搅__拌____
二、化学性质
1、硝酸具有酸的通性:
HNO3
H++NO3
2、硝酸的不稳定性：
△
4HNO3 或光照 O2↑ +2H2O + 4NO2↑
久置浓硝酸为什么呈黄色？硝酸应如何保存？
久置硝酸分解产生的NO2溶于溶液中,使得溶 液变黄！密封于棕色瓶中,并放在阴暗处！
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3、与大部分金属反应——强氧化性 Cu+4HNO3(浓) Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 3Cu+8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
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二、硫酸的化学性质：
1、酸的通性：H2SO4 = 2H+ + SO42①能使紫色的石蕊试液变红 ②与活泼金属反应； ③与金属氧化物反应； ④与某些盐的反应； ⑤与碱的反应。
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浓硫酸
以存 分在 子为 态主
H2SO4
自身特性
稀释 稀硫酸
完 全 电 离
H2SO4= 2H++SO42-
酸的通性
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无色气体→红棕色 2NO+O2=2NO2
注意:硝酸几乎与所有的金属反应,但都不能 放出H2
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反应②
硝酸与金属反应的规律 (1)Fe、Al、等金属和稀HNO3能反应，但在
冷的浓HNO3中钝化。
(2)金属与硝酸反应时金属被氧化成相应的 硝酸盐，浓HNO3的还原产物一般是 NO2，稀HNO3还原产物一般是NO。
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2、脱水性：
有机物
浓硫酸 将H、O按H2O组
成比脱去
炭 化
（含C、H、O等）
脱水
C12H22O11 浓硫酸 蔗糖
12C + 11H2O
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3、强氧化性
（1）与某些固态非金属单质的反应：
C + 2H2SO4（浓） △
（2）与金属反应
Cu + 2H2SO4（浓）∆
CO2↑+ 2SO2↑+2H2O CuSO4+ SO2 ↑ +2H2O
现象：溶液从无色→蓝色,产生无色有刺激性气 味，该气体使品红溶液褪色。
1.浓硫酸的作用？ 强氧化性和酸性
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硫酸的用途：
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二、浓硝酸
1、物理性质
1）无色、易挥发、有刺激性气味
的液体，能以任意比溶于水 2）纯HNO3的沸点是83℃,密度为
1.5027g/cm3 ,常用浓硝酸质量分 数为69％.质量分数为98%以上 的硝酸为“发烟硝酸”。