浓硫酸与浓硝酸PPT课件
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必修一 第四章第四节浓硫酸浓硝酸 课件(共11张PPT)
10 导电 等等
2、酸+活泼金属→盐+H2
思考：浓硫酸在空气中长期放置会发生什么变化？
使紫色石蕊试液变为红色；
2 滴在石蕊试纸上？
+11H20
思考：1滴在皮肤上如何处理？ 2 滴在石蕊试纸上？
第4页，共11页。
实验探究二
思考：浓硫酸在空气中长期 放置会发生什么变化？Fra bibliotek浓硫酸吸水
实例
作干燥剂 干燥气体，如H2、HCl、CO2等
2F CU 遇到浓硫酸钝化
第7页，共11页。
实验探究四
a.放出大量的热 b.蔗糖由白变黑
c.蔗糖体积显著膨胀， 呈疏松海绵状
d.有刺激性酸味气体生成
浓H2SO4有吸水性 浓H2SO4有脱水性
浓H2SO4有强氧化性
第8页，共11页。
浓硫酸化学性质总结 1脱水性
2吸水性 3强氧化性
思考：如何区分浓硫酸和稀硫酸
第2页，共11页。
（1）纯净的硫酸及浓硫酸是无色油状粘稠的液体
（2）难挥发性酸（高沸点酸338℃ ）
（3）硫酸易溶于水，溶解时放出大量的热
第3页，共11页。
硫酸的稀释对比
实验探究一
浓硫酸能按水的组成比脱去纸屑、棉花、锯末等有机物中
的H :O =2：1，使这些有机物发生变化生成黑色的炭
C12H22O11 12C 5 稀盐酸
1 密度法
6 铜片
2 稀释法
7碳
3 3 露置空气称量
8铁铝
4 吸水性 胆矾
9 纸张
5 稀盐酸
10 导电 等等
第9页，共11页。
硝酸
Cu +4HNO3 (浓)== Cu(NO3)2 +2NO2↑+2H2O
高中化学 4.4.2硫酸和硝酸的氧化性课件 新人教版必修1
提示：生成盐和水，体现了硝酸的酸性；生成NOx
或(NH等)，体现了硝酸的氧化性。
栏
目
4.浓硝酸为何有时显黄色？怎样去除黄色？
链
接
提示：硝酸分解产生的二氧化氮溶解于硝酸中，可通
入O2或空气来除去：4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3。
►正误判断(对的在括号里打“√”，错的打“×”)
1．常温下，铁、铝容器能盛放浓H2SO4 、HNO3 。
目 链
的还原产物是H2。
接
要点2 硝酸
硝酸
物理性质：
无
刺激性
色，具有
气味的液体，
易
溶于水，
易 挥发（“发烟”现象）
一元强酸，具有酸的通性
浓硝酸与Cu反应： Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
硝 酸
化 学
强氧
稀硝酸与Cu反应： 3Cu＋8HNO3（稀）===
H2
O2
NH3 H2S
酸性 2∶1
应用 思考
1.稀硫酸和浓硫酸表现氧化性时得电子的元素相
同吗？
栏
提示：稀硫酸的氧化性是和活泼金属反应放出氢气，是
目 链
H＋得电子；浓硫酸的氧化性是和金属或非金属反应，＋6价 接
的硫得电子。
应用 思考
2．浓H2SO4和稀H2SO4与锌反应的还原产物有何不同
栏
提示：浓H2SO4的还原产物是SO2，稀H2SO4
全反应。( × )
栏
目
7．常温下，铁制容器可以盛装浓HNO3不可以盛
链 接
装稀HNO3，说明稀HNO3的氧化性比浓HNO3强。( × )
8．浓H2SO4、浓HNO3与碳单质反应时，都只表现 氧化性。( √ )
浓硫酸和硝酸PPT课件
当硝酸与金属或非金属及某些有机物反应时，反应物 或反应条件不同，硝酸被还原所得到的产物也不同，如：
+N4 O2、H+N3 O2、+N2O、+N1 2O、N0 2、N-3 H3
2021
练习3：试写出铁与稀硝酸反应的化学方程式。
铁粉少量 Fe + 4HNO3(稀) = Fe(NO3)3 + NO↑+ 2H2O ×2 + Fe + 2Fe(NO3)3 = 3Fe(NO3)2 3Fe + 8HNO3(稀) = 3Fe(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O 铁粉过量
2021
（3）不稳定性：硝酸不稳定，见光易分解
光照或加热
4HNO3 ======= 2H2O + 4NO2↑+ O2 ↑
【思考】常用的浓硝酸为什么会呈黄色？
浓硝酸易分解生成NO2溶于硝酸。
因此，硝酸要保存在棕色瓶里，置于阴凉的地方。
2021
3.用途： 硝酸是重要的化工原料和实验室里必备的重要试剂。 在工业上可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。
第四节 第2课时 硫酸
2021
硫酸与硝酸都具有酸的通性
①使指示剂变色：稀硫酸与硝酸使紫色石蕊试液变红。 ②与活泼金属反应：Fe+2H+＝Fe2++H2（硝酸例外） ③与碱发生中和反应：H+ + OH- ═ H2O ④与碱性氧化物反应：2H+ + CuO ═ Cu2+ + H2O ⑤与盐反应：2H+ + CO32- ═ H2O + CO2↑
在常温下，浓硫酸跟某些金属，如铁、铝等接触时，能 够使金属表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止内 部的金属继续跟硫酸发生反应（钝化现象）。因此，冷 的浓硫酸可以用铁或铝的容器贮存。但受热时，浓硫酸 可以与Fe、Al反应。
+N4 O2、H+N3 O2、+N2O、+N1 2O、N0 2、N-3 H3
2021
练习3：试写出铁与稀硝酸反应的化学方程式。
铁粉少量 Fe + 4HNO3(稀) = Fe(NO3)3 + NO↑+ 2H2O ×2 + Fe + 2Fe(NO3)3 = 3Fe(NO3)2 3Fe + 8HNO3(稀) = 3Fe(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O 铁粉过量
2021
（3）不稳定性：硝酸不稳定，见光易分解
光照或加热
4HNO3 ======= 2H2O + 4NO2↑+ O2 ↑
【思考】常用的浓硝酸为什么会呈黄色？
浓硝酸易分解生成NO2溶于硝酸。
因此，硝酸要保存在棕色瓶里，置于阴凉的地方。
2021
3.用途： 硝酸是重要的化工原料和实验室里必备的重要试剂。 在工业上可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。
第四节 第2课时 硫酸
2021
硫酸与硝酸都具有酸的通性
①使指示剂变色：稀硫酸与硝酸使紫色石蕊试液变红。 ②与活泼金属反应：Fe+2H+＝Fe2++H2（硝酸例外） ③与碱发生中和反应：H+ + OH- ═ H2O ④与碱性氧化物反应：2H+ + CuO ═ Cu2+ + H2O ⑤与盐反应：2H+ + CO32- ═ H2O + CO2↑
在常温下，浓硫酸跟某些金属，如铁、铝等接触时，能 够使金属表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止内 部的金属继续跟硫酸发生反应（钝化现象）。因此，冷 的浓硫酸可以用铁或铝的容器贮存。但受热时，浓硫酸 可以与Fe、Al反应。
浓硫酸和浓硝酸反应
浓硫酸和浓硝酸反应
嘿，你问浓硫酸和浓硝酸反应啊？那咱就来好好说说。
这浓硫酸和浓硝酸碰在一起，那可不得了哦。
它们俩一反应，就像两个脾气火爆的家伙凑到了一起。
首先呢，这反应会产生很多热量。
就像你在炉子上煮一锅水，火开大了，水就会咕嘟咕嘟地冒热气。
浓硫酸和浓硝酸反应的时候，也会放出大量的热，热得能让你感觉周围的空气都变烫了。
然后呢，会生成一些新的物质。
具体生成啥呢，这可就有点复杂啦。
反正就是一些奇奇怪怪的化合物。
这些新生成的东西可能会有颜色，也可能会有特殊的气味。
就像两个魔法师在变戏法，变出一些你意想不到的东西来。
不过呢，这反应可得小心点。
浓硫酸和浓硝酸那可都是厉害的角色，一不小心就会出危险。
要是不小心弄到身上，那可就惨啦，会把皮肤烧坏的。
就像两个小怪兽，你要是惹恼了它们，它们就会攻击你。
打个比方吧，浓硫酸和浓硝酸反应就像一场激烈的战
斗，双方你来我往，打得热火朝天。
我给你讲个例子哈。
我有个朋友在实验室里做实验，不小心把浓硫酸和浓硝酸混到了一起。
哎呀，那场面可吓人了。
一下子就冒出好多烟，还有一股刺鼻的味道。
他赶紧跑开，叫来了老师。
老师把危险处理好后，狠狠地批评了他，告诉他以后可不能这么不小心。
从那以后，他就对浓硫酸和浓硝酸的反应特别小心，再也不敢乱来了。
所以啊，浓硫酸和浓硝酸反应很危险呢，大家要是碰到这两种东西，可一定要小心谨慎。
第二课时硫酸和硝酸 (共20张PPT)
△Байду номын сангаас
运浓硫酸的铁罐车
补充讨论：
浓硫酸有吸水性能作为干燥剂，那么哪些气体 不能用浓硫酸干燥呢？
答：浓硫酸具有酸性，所以不能干燥NH3。 浓硫酸具有强氧化性，能氧化很多还原性物质，如： HI、HBr、H2S等 。因此不能用浓硫酸干燥此类还 原性气体。 气体 → H2S + H2SO4（浓）= S↓+ SO2↑+ 2H2O
演 示 实 验 ——“黑面包”实验
现象1：蔗糖变黑、炭化
说明浓硫酸的脱水性。 C12H22O11
浓硫酸
现象2：体积膨胀， 产生有刺激性气味的气体。
12C + 11H2O
二、硫酸
（二）化学性质 3、浓硫酸的特性——强氧化性
①与非金属反应
C + 2H2SO4 (浓)
△
CO2↑+ 2SO2↑+ 2H2O
三、硝酸
（二）硝酸的特性 2、强氧化性
⑴与金属反应
资料卡片： 1体积浓硝酸和3 体积浓盐酸的混合物叫做王 水，它的氧化能力极强，能 氧化金（Au ）和 铂（Pt ）。
①硝酸能与多数金属反应（Au、Pt除外），不产生H2 ,金属 一般被氧化成最高价硝酸盐，硝酸的产物随着本身的浓度和 条件的不同而不同（P102） ②氧化性：浓硝酸 > 稀硝酸;(反应条件） ③常温下，浓硝酸使铁、铝等金属钝化。
⑵浓硝酸能与非金属(如木炭）反应
C + 4HNO3 (浓)
△
CO2↑+ 4NO2↑+ 2H2O
三、硝酸
（二）硝酸的特性
2、强氧化性 ⑶硝酸能氧化一些还原性物质如：Fe2+、SO2、SO32练：在pH=1 溶液中，能大量共存的离子组是( C )
运浓硫酸的铁罐车
补充讨论：
浓硫酸有吸水性能作为干燥剂，那么哪些气体 不能用浓硫酸干燥呢？
答：浓硫酸具有酸性，所以不能干燥NH3。 浓硫酸具有强氧化性，能氧化很多还原性物质，如： HI、HBr、H2S等 。因此不能用浓硫酸干燥此类还 原性气体。 气体 → H2S + H2SO4（浓）= S↓+ SO2↑+ 2H2O
演 示 实 验 ——“黑面包”实验
现象1：蔗糖变黑、炭化
说明浓硫酸的脱水性。 C12H22O11
浓硫酸
现象2：体积膨胀， 产生有刺激性气味的气体。
12C + 11H2O
二、硫酸
（二）化学性质 3、浓硫酸的特性——强氧化性
①与非金属反应
C + 2H2SO4 (浓)
△
CO2↑+ 2SO2↑+ 2H2O
三、硝酸
（二）硝酸的特性 2、强氧化性
⑴与金属反应
资料卡片： 1体积浓硝酸和3 体积浓盐酸的混合物叫做王 水，它的氧化能力极强，能 氧化金（Au ）和 铂（Pt ）。
①硝酸能与多数金属反应（Au、Pt除外），不产生H2 ,金属 一般被氧化成最高价硝酸盐，硝酸的产物随着本身的浓度和 条件的不同而不同（P102） ②氧化性：浓硝酸 > 稀硝酸;(反应条件） ③常温下，浓硝酸使铁、铝等金属钝化。
⑵浓硝酸能与非金属(如木炭）反应
C + 4HNO3 (浓)
△
CO2↑+ 4NO2↑+ 2H2O
三、硝酸
（二）硝酸的特性
2、强氧化性 ⑶硝酸能氧化一些还原性物质如：Fe2+、SO2、SO32练：在pH=1 溶液中，能大量共存的离子组是( C )
高中化学3、浓硫酸、硝酸优秀课件
浓硝酸与硫反响 ：S + 6HNO3〔浓〕
H2SO4 + 6NO2↑ + 2H2O
〔4〕硝酸与其余复原性物质反响
浓硝酸与铁粉加热
Fe + 4H+ + 3NO3- = Fe3+ + 3NO2↑ + 2H2O
稀硝酸与铁粉： Fe + 4H+ + NO3- = Fe3+ + NO↑ + 2H2O
3Fe + 8H+ + 2NO3- = 3Fe2+ + 2NO2↑ + 4H2O 硝酸亚铁溶液与硫酸溶液： 3Fe2+ + 4H+ + NO3- = 3Fe3+ + NO↑ + 2H2O SO2通入Ba(NO3)2溶液中：3SO2 + 2NO3- + 2H2O + 3Ba2+ = 3BaSO4↓ + 2NO↑ + 4H+
反响方程式__M__g_+__2_H_2S_O__4_________M__g_S_O_4_+__S_O_2_↑__+_H__2O_________________ 〔2〕浓硫酸与锌粒反响
反响方程式__Z_n__+_2_H__2S_O__4 _________Z_n_S_O_4_+__S_O_2_↑__+__H_2O__________________ 〔3〕浓硫酸与铜反响
物理性质 纯硝酸为无色透明液体，浓硝酸为淡黄色液体〔溶有二氧化氮〕， 正常情况下为无色透明液体，有窒息性刺激气味。浓硝酸含量为 68%左右，易挥发，在空气中产生白雾〔与浓盐酸相同〕。见光能 产生分解产生二氧化氮，二氧化氮重新溶解在硝酸中，从而变成棕 色。沸点120.5℃〔68%〕。对于稀硝酸， 一般我们认为浓稀之间的 界线是6mol/L，售普通试剂级硝酸浓度约为68%左右，而工业级浓 硝酸浓度那么为98%，通常发烟硝酸浓度约为98%。 通常情况下，书写离子方程式浓硝酸拆开写成H+和NO3-
浓硫酸浓硝酸课件人教版高中化学必修一
•
1.情节是叙事性文学作品内容构成的 要素之 一,是叙 事作品 中表现 人物之 间相互 关系的 一系列 生活事 件的发 展过程 。
•
2.它由一系列展示人物性格,反映人物 与人物 、人物 与环境 之间相 互关系 的具体 事件构 成。
•
3.把握好故事情节,是欣赏小说的基础,也是整 体感知 小说的 起点。 命题者 在为小 说命题 时,也必 定以情 节为出 发点,从整体 上设置 理解小 说内容 的试题 。通常 从情节 梳理、 情节作 用两方 面设题 考查。
少量铁和稀硝酸反应 Fe +4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O 过量铁和稀硝酸反应 3Fe +8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
与活泼金属
钝化（化学反应）：常温下，浓硝酸使铁、铝表
面被氧化，生成复杂的致密的氧化膜，起保护作用
受热时，能跟绝大多数金属发生反应
大量实验证明：不论浓、稀硝酸都有很强 的氧化性，浓硝酸的氧化性大于稀硝酸，
几乎能与所有金属(除Pt、Au等少数金属外)反应，如： Mg、Al、Zn、Fe、Cu等。但Al、Fe在冷、浓硝酸中要 发生钝化。
失4e-
0
+5
+4
+4
C + 4HNO3(浓) = CO2 ↑ + 4NO2↑+ 2H2O
还原剂 氧化剂
得4e-
氧化产物
还原产物
因为HNO3有强氧化性，所以NO3-在酸性条件下不 能与还原性的离子共存：S2-、SO32-、Fe2+
保存： 密封于棕色瓶中,并放在阴暗处
2、强氧化性：
失2e-
0
【高中化学】硫酸、硝酸和氨ppt23(3份)2
4-4-2 浓硫酸的氧化性
二、浓硫酸的特性
(4) 完成Cu与浓H2SO4反应的方程式， 并用双线桥法进行分析。
4-4-2 浓硫酸的氧化性
Fe、Al的钝化
常温下，铁、铝表面能被浓硫酸或浓硝酸迅速氧化为 致密的氧化膜，阻止了内部金属反应，称为金属的钝化。
4-4-2 浓硫酸的氧化性
4-4-2 浓硫酸的氧化性
4-4-2 浓硫酸的氧化性
二、浓硫酸的特性
4、实验4-9 浓硫酸与铜反应 现象： •铜被溶解 •有气体不断冒出 •品红溶液褪色 •石蕊溶液变红 •反应液稀释呈蓝色 (2) 浸泡过碱液的棉团塞在试管管口处的作用是什么？ 用于吸收SO2，避免污染空气。 SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
4-4-2 浓硫酸的氧化性
二、浓硫酸的特性
4、实验4-9 浓硫酸与铜反应 现象： •铜被溶解 •有气体不断冒出 •品红溶液褪色 •石蕊溶液变红 •反应液稀释呈蓝色 结论： Cu被氧化成Cu2+ 生成气体为SO2 Cu + 2H2SO4(浓) △ CuSO4 + SO2↑+ 2H2O
4-4-2 浓硫酸的氧化性
二、浓硫酸的特性
4、实验4-9 浓硫酸与铜反应
(1) 哪些现象与操作能证明有SO2气体生成？ 品红溶液褪色，将品红溶液加热后有恢复红色， 可证明生成气体是SO2。
4-4-2 浓硫酸的氧化性
二、浓硫酸的特性
4、实验4-9 浓硫酸与铜反应 现象： •铜被溶解 •有气体不断冒出 •品红溶液褪色 •石蕊溶液变红 •反应液稀释呈蓝色 (2) SO2能不能使石蕊褪色？SO2使碱性酚酞褪色原因是？ SO2使石蕊溶液变红但不能使之褪色。 SO2是酸性氧化物，与碱反应而中和： SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
硫酸和硝酸的氧化性PPT教学课件
9．如图所示转化关系，判断 A、B、C、D、E 各是什么物 质，写出有关的化学方程式。
(1)当 A 为气体单质时 ①A 是____________，B 是_______，C 是__________， D 是__________，E 是__________。 ②写出下列反应的化学方程式： E→C__________________________________________； B→C________________________________________。
第2课时 硫酸和硝酸的氧化 性
第 2 课时 硫酸和硝酸的氧化性
基础梳理
一、硫酸 1．物理性质
纯硫酸是无色、黏稠、难挥发的油状液体，稀释时 放出 大 量热。 2．稀 H2SO4 的化学性质 具有酸的通性，完成下列离子方程式：
Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑
CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O OH－＋H＋===H2O Ba2＋＋SO24－===BaSO4↓
4．用以下三种途径来制取相同质量的硝酸铜：①铜跟浓硝
酸反应，②铜跟稀硝酸反应，③铜跟氧气反应生成氧化铜，
氧化铜再跟稀硝酸反应。以下叙述正确的是
()
A.种途径所消耗的铜的物质的量不相等
B.三种途径所消耗的硝酸的物质的量相等
C.所消耗铜的物质的量是：途径③＞途径①＞途径②
D.消耗硝酸的物质的量是：途径①＞途径②＞途径③
。
(3)常温下，冷的浓硝酸能使 Fe、Al 钝化。 (4)王水是浓硝酸 和浓盐酸 的混合物，体积比为1∶3 ，能 使不溶于硝酸的金、铂等溶解。 思维拓展
4．一定量的浓 HNO3 与足量的铜充分反应，生成气体的成 分有哪些？试分析其原因。 答案 气体的成分有 NO2、NO。铜与浓硝酸反应生成 NO2，随着反应的进行，硝酸的浓度变小，到一定浓度后 与铜反应生成 NO。
硫酸和硝酸PPT课件
在常温下，浓硫酸跟某些金属，如铁、铝等 接触时，能够使金属表面生成一薄层致密的氧 化物薄膜，从而阻止内部的金属继续跟硫酸发 生反应（钝化现象）。因此，冷的浓硫酸可以 用铁或铝的容器贮存。但受热时，浓硫酸可以 与Fe、Al反应。
如何运输浓硫酸？
还原剂 氧化剂
③与某些非金属反应 2H2SO4(浓)+C =△ CO2↑+2H2O+2SO2↑
第四节 氨、硝酸和硫酸
第2课时 硫酸和硝酸
1、了解硫酸的强氧化性； 2、了解浓、稀硝酸的氧化性； 3、了解硫酸和硝酸的用途。
一、硫酸（H2SO4）
Ⅰ、物理性质
1、纯硫酸是无色、粘稠、油状液体，可 溶于水，以任意比与水互溶。 2、纯硫酸难挥发,沸点338℃. (高沸点酸) 3、常用浓硫酸质量分数为98.3%，浓硫 酸溶于水时放出大量的热。
Ⅱ 、稀硫酸具有酸的特性
H2SO4=2H++SO42－ ①与指示剂反应； ②与活泼金属反应； ③与金属氧化物反应生成盐和水； ④与盐的反应生成新盐和新酸； ⑤与碱的反应，生成盐和水。
Ⅲ、浓硫酸的性质
（1）吸水性 浓硫酸吸收物质本来就有的水，直
接与水分子结合； 用途：可以作干燥剂
可用来干燥与它不起反应的气体，如 H2、 O2、Cl2、CO2、CO、CH4、SO2、N2、 NO2、NO、HCl。 不能干燥NH3、H2S、HBr、HI
②与金属铁、铝的反应（钝化）
铁和铝在常温下遇浓硝酸也发生钝化现 象，故浓硝酸的贮存和运输可用铝（铁） 槽车运输。若加酸与非金属碳的反应
C + 4HNO3(浓)=△==CO2 ↑+ 4NO2↑ + 2H2O
试分析上述反应中电子转移的方向和数目。
如何运输浓硫酸？
还原剂 氧化剂
③与某些非金属反应 2H2SO4(浓)+C =△ CO2↑+2H2O+2SO2↑
第四节 氨、硝酸和硫酸
第2课时 硫酸和硝酸
1、了解硫酸的强氧化性； 2、了解浓、稀硝酸的氧化性； 3、了解硫酸和硝酸的用途。
一、硫酸（H2SO4）
Ⅰ、物理性质
1、纯硫酸是无色、粘稠、油状液体，可 溶于水，以任意比与水互溶。 2、纯硫酸难挥发,沸点338℃. (高沸点酸) 3、常用浓硫酸质量分数为98.3%，浓硫 酸溶于水时放出大量的热。
Ⅱ 、稀硫酸具有酸的特性
H2SO4=2H++SO42－ ①与指示剂反应； ②与活泼金属反应； ③与金属氧化物反应生成盐和水； ④与盐的反应生成新盐和新酸； ⑤与碱的反应，生成盐和水。
Ⅲ、浓硫酸的性质
（1）吸水性 浓硫酸吸收物质本来就有的水，直
接与水分子结合； 用途：可以作干燥剂
可用来干燥与它不起反应的气体，如 H2、 O2、Cl2、CO2、CO、CH4、SO2、N2、 NO2、NO、HCl。 不能干燥NH3、H2S、HBr、HI
②与金属铁、铝的反应（钝化）
铁和铝在常温下遇浓硝酸也发生钝化现 象，故浓硝酸的贮存和运输可用铝（铁） 槽车运输。若加酸与非金属碳的反应
C + 4HNO3(浓)=△==CO2 ↑+ 4NO2↑ + 2H2O
试分析上述反应中电子转移的方向和数目。
新人教版高中化学必修1课件： 硫酸和硝酸的氧化性
水溶液中，NO－ 3 本无氧化性，但当水溶液中有大量 H＋存 在时，NO3－就表现出强氧化性，如在有 H＋、NO－ 3 存在的 溶液中就不能存在 Fe2＋、S2－、I－、SO23－、Br－等还原性 离子。
（2）规律。 ①温度越高，硝酸越浓，其氧化性越强。 ②与硝酸反应时，还原剂一般被氧化成最高价态。
4.实验室制取 NO2 的原理 Cu＋4HNO3（浓）===Cu （NO3）2＋2NO2↑＋2H2O。
5.铁、铝在常温下，遇到浓 H2SO4 或浓 HNO3 发生钝 化，这体现了二者都具有强氧化性。
6.红热的木炭投入到浓硝酸中可观察到：剧烈反应， 有大量的红棕色气体逸出；已知该反应的氧化产物是 CO2；该反应的化学反应方程式为 C＋4HNO（ 3 浓）==△=== CO2↑＋4NO2↑＋2H2O。
②与氢之前的活泼金属反应： Zn＋2H2SO（ 4 浓）===ZnSO4＋SO2↑＋2H2O。规律： 浓硫酸既表现氧化性，又表现酸性；浓硫酸一旦变稀， 就会发生反应 Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑。 ③与氢之后的不活泼金属（除 Au、Pt 外）反应： Cu＋2H2SO4（浓）==△===CuSO4＋SO2↑＋2H2O。 规律：反应需加热，否则不反应； 氧化产物是硫酸盐，金属显高价，还原产物为 SO2； 浓硫酸既表现氧化性，又表现酸性；
（5）酸化 KMnO4 时，既可以加浓 H2SO4 也可以加 浓 HNO3。（ ）
答案：（1）√ （2）× （3）√ （4）× （5）×
2.由下列实验事实得出结论错误的是（ ） A.将蔗糖加入浓硫酸后变黑，说是浓硫酸具有脱水性 B.浓硫酸可用作气体干燥剂，说明浓硫酸具有吸水性 C.铜与浓硫酸共热有刺激性气味气体放出，说明浓硫 酸具有强氧化性 D.常温下浓硫酸可以用铝罐储存，说明铝与冷的浓硫 酸不反应 答案：D
（2）规律。 ①温度越高，硝酸越浓，其氧化性越强。 ②与硝酸反应时，还原剂一般被氧化成最高价态。
4.实验室制取 NO2 的原理 Cu＋4HNO3（浓）===Cu （NO3）2＋2NO2↑＋2H2O。
5.铁、铝在常温下，遇到浓 H2SO4 或浓 HNO3 发生钝 化，这体现了二者都具有强氧化性。
6.红热的木炭投入到浓硝酸中可观察到：剧烈反应， 有大量的红棕色气体逸出；已知该反应的氧化产物是 CO2；该反应的化学反应方程式为 C＋4HNO（ 3 浓）==△=== CO2↑＋4NO2↑＋2H2O。
②与氢之前的活泼金属反应： Zn＋2H2SO（ 4 浓）===ZnSO4＋SO2↑＋2H2O。规律： 浓硫酸既表现氧化性，又表现酸性；浓硫酸一旦变稀， 就会发生反应 Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑。 ③与氢之后的不活泼金属（除 Au、Pt 外）反应： Cu＋2H2SO4（浓）==△===CuSO4＋SO2↑＋2H2O。 规律：反应需加热，否则不反应； 氧化产物是硫酸盐，金属显高价，还原产物为 SO2； 浓硫酸既表现氧化性，又表现酸性；
（5）酸化 KMnO4 时，既可以加浓 H2SO4 也可以加 浓 HNO3。（ ）
答案：（1）√ （2）× （3）√ （4）× （5）×
2.由下列实验事实得出结论错误的是（ ） A.将蔗糖加入浓硫酸后变黑，说是浓硫酸具有脱水性 B.浓硫酸可用作气体干燥剂，说明浓硫酸具有吸水性 C.铜与浓硫酸共热有刺激性气味气体放出，说明浓硫 酸具有强氧化性 D.常温下浓硫酸可以用铝罐储存，说明铝与冷的浓硫 酸不反应 答案：D
硫酸和硝酸PPT课件
④物非或金其属含单氧质酸可。被HNO3氧化为最高价氧化
.
23
（三）硝酸的制取
⑴实验室：
NaNO3+ H2SO4(浓) 微热 NaHSO4 + HNO3 ⑵工业——氨的催化氧化法
①4NH3＋5O2
催化剂
△
4NO＋6H2O；(在氧化炉内进行)
②2NO + O2＝2NO2
(在吸收塔中进行)
③3NO2 + H2O＝2HNO3 + NO
.
19
3.与金属反应
Cu+4HNO3(浓) = Cu(NO3)2+2NO2 +2H2O
3Cu+8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2+2NO +4H2O
注 意：浓度越大，氧化性越强 氧化性：浓HNO3 > 稀HNO3
.
20
⑴大量实验证明：不论浓、稀硝酸都有很强的 氧化性，几乎能与所有金属(除Pt、Au等少数金 属外)反应，如：Mg、Al、Zn、Fe、Cu等。但Al、 Fe在冷、浓硝酸中要发生钝化。
.
29
2.下列试剂不需要保存在棕色试剂瓶内的
是 (B ) A、浓HNO3
B、KMnO4溶液
C、新制氯水
D、AgNO3 溶液
.
30
3.一定量的浓硝酸里加入过量铜会发生哪 些反应？
一开始是铜与浓硝酸反应:
Cu+4HNO3(浓)= Cu(NO3)2+2NO2 ↑ +2H2O
随着反应进行, 硝酸由浓变稀,则发生:
ห้องสมุดไป่ตู้
Y 3/8Y
2/3Y
X+Y=0.03
X=0.0225
2X+2/3Y=0.05 Y=0.0075 n(HNO3)=4×0.0225 +3./8×0.0075=0.11mol 35
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（三）硝酸的制取
⑴实验室：
NaNO3+ H2SO4(浓) 微热 NaHSO4 + HNO3 ⑵工业——氨的催化氧化法
①4NH3＋5O2
催化剂
△
4NO＋6H2O；(在氧化炉内进行)
②2NO + O2＝2NO2
(在吸收塔中进行)
③3NO2 + H2O＝2HNO3 + NO
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3.与金属反应
Cu+4HNO3(浓) = Cu(NO3)2+2NO2 +2H2O
3Cu+8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2+2NO +4H2O
注 意：浓度越大，氧化性越强 氧化性：浓HNO3 > 稀HNO3
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⑴大量实验证明：不论浓、稀硝酸都有很强的 氧化性，几乎能与所有金属(除Pt、Au等少数金 属外)反应，如：Mg、Al、Zn、Fe、Cu等。但Al、 Fe在冷、浓硝酸中要发生钝化。
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2.下列试剂不需要保存在棕色试剂瓶内的
是 (B ) A、浓HNO3
B、KMnO4溶液
C、新制氯水
D、AgNO3 溶液
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3.一定量的浓硝酸里加入过量铜会发生哪 些反应？
一开始是铜与浓硝酸反应:
Cu+4HNO3(浓)= Cu(NO3)2+2NO2 ↑ +2H2O
随着反应进行, 硝酸由浓变稀,则发生:
ห้องสมุดไป่ตู้
Y 3/8Y
2/3Y
X+Y=0.03
X=0.0225
2X+2/3Y=0.05 Y=0.0075 n(HNO3)=4×0.0225 +3./8×0.0075=0.11mol 35
浓硫酸与浓硝酸
将浓硫酸慢慢注入水中并不断搅拌
无 油 液
98.3%
18.4
难
易
任意
1、硫酸的物理性质
一、硫酸
1、酸的通性：H2SO4 = 2H+ + SO42- ①能使紫色的石蕊试液变红 ②与活泼金属反应； ③与金属氧化物反应； ④与某些盐的反应； ⑤与碱的反应。
二、硫酸的化学性质：
浓硫酸Байду номын сангаас
稀硫酸
H2SO4
浓硫酸的特性：
现象（1）蔗糖由白变黑， （2）体积膨胀，呈疏松海绵状， （3）有刺激性气味气体产生， （4）放出大量的热
演示实验：浓硫酸使蔗糖炭化
C12H22O11
浓硫酸
12C + 11H2O
蔗糖
2、脱水性：
浓硫酸
有机物
（含C、H、O等）
3、与大部分金属反应——强氧化性
3Cu+8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
无色气体→红棕色 2NO+O2=2NO2
Cu+4HNO3(浓) Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
注意:硝酸几乎与所有的金属反应,但都不能放出H2
硝酸与金属反应的规律
(1)Fe、Al、等金属和稀HNO3能反应，但在 冷的浓HNO3中钝化。 (2)金属与硝酸反应时金属被氧化成相应的 硝酸盐，浓HNO3的还原产物一般是 NO2，稀HNO3还原产物一般是NO。 (3)浓HNO3不能氧化金和铂，但1体积 HNO3和3体积浓HCl组成的王水却能溶 解金和铂。
将H、O按H2O组成比脱去
脱水
炭化
（1）与某些固态非金属单质的反应：
C + 2H2SO4（浓）
无 油 液
98.3%
18.4
难
易
任意
1、硫酸的物理性质
一、硫酸
1、酸的通性：H2SO4 = 2H+ + SO42- ①能使紫色的石蕊试液变红 ②与活泼金属反应； ③与金属氧化物反应； ④与某些盐的反应； ⑤与碱的反应。
二、硫酸的化学性质：
浓硫酸Байду номын сангаас
稀硫酸
H2SO4
浓硫酸的特性：
现象（1）蔗糖由白变黑， （2）体积膨胀，呈疏松海绵状， （3）有刺激性气味气体产生， （4）放出大量的热
演示实验：浓硫酸使蔗糖炭化
C12H22O11
浓硫酸
12C + 11H2O
蔗糖
2、脱水性：
浓硫酸
有机物
（含C、H、O等）
3、与大部分金属反应——强氧化性
3Cu+8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
无色气体→红棕色 2NO+O2=2NO2
Cu+4HNO3(浓) Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
注意:硝酸几乎与所有的金属反应,但都不能放出H2
硝酸与金属反应的规律
(1)Fe、Al、等金属和稀HNO3能反应，但在 冷的浓HNO3中钝化。 (2)金属与硝酸反应时金属被氧化成相应的 硝酸盐，浓HNO3的还原产物一般是 NO2，稀HNO3还原产物一般是NO。 (3)浓HNO3不能氧化金和铂，但1体积 HNO3和3体积浓HCl组成的王水却能溶 解金和铂。
将H、O按H2O组成比脱去
脱水
炭化
（1）与某些固态非金属单质的反应：
C + 2H2SO4（浓）
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(3)浓HNO3不能氧化金和铂，但1体积
HNO3和3体积浓HCl组成的王水却能溶
解金和铂。
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无色气体→红棕色 2NO+O2=2NO2
注意:硝酸几乎与所有的金属反应,但都不能 放出H2
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反应②
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
硝酸与金属反应的规律 (1)Fe、Al、等金属和稀HNO3能反应，但在
冷的浓HNO3中钝化。
(2)金属与硝酸反应时金属被氧化成相应的 硝酸盐，浓HNO3的还原产物一般是 NO2，稀HNO3还原产物一般是NO。
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2、脱水性：
有机物
浓硫酸 将H、O按H2O组
成比脱去
炭 化
（含C、H、O等）
脱水
C12H22O11 浓硫酸 蔗糖
12C + 11H2O
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3、强氧化性
（1）与某些固态非金属单质的反应：
C + 2H2SO4（浓） △
（2）与金属反应
Cu + 2H2SO4（浓）∆
CO2↑+ 2SO2↑+2H2O CuSO4+ SO2 ↑ +2H2O
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二、硫酸的化学性质：
1、酸的通性：H2SO4 = 2H+ + SO42①能使紫色的石蕊试液变红 ②与活泼金属反应； ③与金属氧化物反应； ④与某些盐的反应； ⑤与碱的反应。
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3
浓硫酸
以存 分在 子为 态主
H2SO4
自身特性
稀释 稀硫酸
完 全 电 离
H2SO4= 2H++SO42-
酸的通性
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4
浓硫酸、浓硝酸
一、硫酸
1、硫酸的物理性质
(1)硫酸是一种_无_色_油__状_液__体.常用的浓硫酸中 H2SO4的质量分数为_9_8_._3_%_,若其密度为１.84g/cm3, 则其物质的量浓度为_1_8_._4_mol/L。硫酸是一种高沸 点难__挥发的酸，易___溶于水，能以_任__意__比与水混溶。 浓硫酸溶解时释放大量的热，因此稀释浓硫酸的时 候一定要__将__浓__硫__酸__慢__慢__注__入__水__中__并__不__断__搅__拌____
二、化学性质
1、硝酸具有酸的通性:
HNO3
H++NO3
2、硝酸的不稳定性：
△
4HNO3 或光照 O2↑ +2H2O + 4NO2↑
久置浓硝酸为什么呈黄色？硝酸应如何保存？
久置硝酸分解产生的NO2溶于溶液中,使得溶 液变黄！密封于棕色瓶中,并放在阴暗处！
-
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3、与大部分金属反应——强氧化性 Cu+4HNO3(浓) Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 3Cu+8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
浓硫酸的特性：
1、吸水性：吸收气体或液体中的水
用途：干燥剂
注意：能干燥H2、O2、CO2、SO2、
HCl、Cl2、CH4等.
不能干燥碱性气体（如NH3）和一些还原 性气体（如Hl、HBr、H2S).
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5
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6
演示实验：浓硫酸使蔗糖炭化
现象（1）蔗糖由白变黑， （2）体积膨胀，呈疏松海绵状， （3）有刺激性气味气体产生， （4）放出大量的热
现象：溶液从无色→蓝色,产生无色有刺激性气 味，该气体使品红溶液褪色。
1.浓硫酸的作用？ 强氧化性和酸性
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硫酸的用途：
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二、浓硝酸
1、物理性质
1）无色、易挥发、有刺激性气味
的液体，能以任意比溶于水 2）纯HNO3的沸点是83℃,密度为
1.5027g/cm3 ,常用浓硝酸质量分 数为69％.质量分数为98%以上 的硝酸为“发烟硝酸”。