镁铝练习题1

镁铝练习题

一、单选题

1．下列物质能跟镁反应并生成氢气的是 [ ]

A ．氢氧化钠溶液

B ．醋酸溶液

C ．氯化铵溶液

D ．碳酸钠溶液

2．两种溶液混合后有白色沉淀生成，加入稀硝酸沉淀消失并有气体生成，再加入AgNO 3溶液又生成白色沉淀，则这两种溶液应是 [ ]

A ．MgCl 2和Na 2CO 3

B ．K 2CO 3和CuCl 2

C ．Na 2CO 3和KOH

D ．Na 2SO 4和BaCl 2

3．下列离子方程式中，正确的是 [ ]

D ．Al 2O 3和NaOH 反应：Al 3++3OH -=Al(OH)3

4．将4.8g 镁粉投入到0.5mol 硝酸中，恰好完全反应，则还原产物是 [ ]

A ．一定是N 2O

B ．一定是NH 4NO 3

C ．NO

D ．可能是N 2O 和NH 4NO 3

5．镁与极稀的硝酸反应为：

4Mg+10HNO 3====4Mg(NO 3)2+NH 4NO 3+3H 2O

如有9.6g 镁被氧化，则被还原的硝酸的物质的量是 [ ]

A ．0.1mol

B ．1mol

C ． 0.4mol

D ．10 mol

6．下列气体中，镁条不能在其中燃烧的气体是 [ ]

A ．N 2

B ．Cl 2

C ．CO 2

D ．H 2

7．镁比钠熔沸点、硬度都高的原因 [ ]

A ．镁的核电荷数比钠少

B ．镁比钠原子半径少

C ．镁的金属性、还原性都弱

D ．镁的金属键比钠强

8．下列说法正确的是 [ ]

A ．化学反应中，金属单质都是还原剂，非金属单质都是氧化剂

B ．碱性氧化物都是金属氧化物，酸性氧化物都是非金属氧化物

C ．在化学反应中，1个铝原子失去3个电子，而1个钠原子失去1个电子，所以铝的还原性比钠强

D ．把燃烧着的镁条放入CO2中，镁条依然燃烧，在此反应中CO2表现了氧化性

9．下列金属分别跟足量的酸反应，要得到等体积的H2(标准状况)，所需金属的质量最少的是[ ]A ．镁 B ．铝 C ．铁 D ．锌

10．不能用来说明金属镁比金属铝还原性强的事实是 [ ]

A ．镁铝合金在潮湿的空气中镁先被腐蚀

B ．镁可在空气中点燃，而铝要在氧气中才能燃烧

C ．镁原子最外层电子数比铝少

D ．镁能跟二氧化碳反应，而铝不能

11．金属铝与过量氢氧化钠溶液反应时，下列式子中电子转移方向和电子总数表示都正确的是 [ ]

12．在下列溶液中加入Ba(OH)2溶液，有白色沉淀生成，再加入过量盐酸，沉淀部分消失，则该溶液是 [ ]A ．Na 2CO 3 B ．K 2SO 4 C ．Mg(HCO 3)2 D ．MgSO 4

13．A 是由两种盐混合而成的白色固体，其中阴离子只有SO 42-，A 发生如下变化，其中：

B 、

C 分别是蓝色和黑色的不溶物，E 是不溶于氨水的白色不溶物，

D 、 F 皆是无色溶液，有关以上变化的判断中，错误的是 [ ]A ．A 是硫酸铝和胆矾的混合物 B ．C 是氧化铜

C ．

D 溶液中含Na +，不含Al 3+ D ．F 溶液中有Al 3+，但没有Cu 2+

14．下列物质中：①Al2O3，②Mg(OH)2，③Al(OH)3，④NH4Cl ，⑤NaHCO3，⑥AlCl3，它们中既能跟硫酸反应，又能跟NaOH 溶液反应的是 [ ]

A ．①③⑥

B ．只有①③

C ．只有②③

D ．①③④⑤

15．为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子，可在加热搅拌条件下加入物质M 后过滤，在滤液中再加入适量盐酸即可，则物质M 可选 [ ]

A ．NaOH

B ．NH3·H2O

C ．Na2CO3

D ．MgCO3

16．下列各实验操作过程中，能发生Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓离子反应的是 [ ]

A ．向铝盐溶液中不断加入烧碱溶液直至过量

B ．向偏铝酸盐溶液中不断滴入盐酸直至过量

C ．向偏铝酸盐溶液中不断滴入铝盐溶液直至过量

D ．向盐酸中不断滴入偏铝酸盐溶液直至过量

17．下列物质只能跟NaOH 溶液作用，不能跟盐酸作用的是 [ ]

A ．NaHS

B ．NaAlO2

C ．NaHSO4

D ．CH3COONH4

18．不用其它试剂，仅用试管无法鉴别组内两种溶液的是 [ ]

A ．AlCl3和NaOH

B ．NaAlO2和HNO3

C ．AgNO3和NaCl

D ．ZnSO4和KOH

19．把1小块金属钠放入过量的AlCl3溶液中，所得产物是 [ ]

A ．Al(OH)3、NaClO3和H2

B ．NaAlO2和H2

C ．Al(OH)3、NaCl 和H2

D ．H2

20．如下各组离子，在酸性条件下能大量共存的无色溶液是 [ ]

素的存在形式是 [ ]

22．把3份等质量的金属镁分别放在：①纯氧气中，②空气中，③CO2气体中完全燃烧，得到的固体物质的质量分别是W1、W2、W3。三者的大小关系是 [ ] A．W1=W2=W3B．W1＞W2＞W3C．W3＞W1＞W2D．W3＞W2＞W1

23．将镁、铝、铁的单质分别投入到等质量的过量稀硫酸中，反应结束后，其溶液的质量相等，那么投入的镁、铝、铁三者的质量关系是 [ ]

A．铝＞镁＞铁B．镁＞铝＞铁C．铁＞镁＞铝D．铝=镁=铁

24．1g镁粉在氧气中完全燃烧时增重0.64g，而1g镁粉在空气中完全燃烧时却增重不足0.64g，其原因 [ ]

A．镁粉没有完全燃烧B．燃烧生成的氧化镁没有全部称量

C．镁在空气中燃烧时同时有Mg3N2生成D．镁跟空气中的二氧化碳反应

25．将7.8 g的镁、铝合金溶于100g稀硫酸中，完全反应后溶液变成107 g，则原合金中铝的质量分数为 [ ]

A．约50％ B．约59％ C．约60％D．约69％

26．将0.1mol铝投入到100ml3 mol／L氢氧化钠溶液里充分反应后，再加入1mol／L硫酸溶液120 ml，其结果 [ ]

A．溶液显酸性B．得到澄清透明溶液C．得到浑浊的溶液D．先生成白色沉淀，后逐渐溶解27．向含1mol KAl(SO4)2的溶液中，加入适量的氢氧化钡，使其SO42-恰好完全沉淀，则生成的氢氧化铝量为 [ ]

A．1mol B．1.33 mol C．0.67 mol D． 0 mol

28．往m ml0.25 mol／L的AlCl3溶液里加入金属钾，完全反应后恰好只形成KCl和KAlO2的溶液，加入钾的物质的量是 [ ]

A．2.5m×10-4 molB．5.0m×10-4molC．7.5m×10-4mol D．m×10-3mol

29．有一种碱金属碳酸盐的混合物，其主要成分是碳酸钙。取样品10g与足量盐酸反应后，共收集到4.44g二氧化碳气体。根据分析这种混合物中除碳酸钙还必须有 [ ] A．MgCO3B．BaCO3 C．BeCO3 D． SrCO3

30．将11.5g金属钠投入到1mol／L AlCl3 溶液100ml中，充分反应后得到无色溶液。假定溶液体积仍为100 ml，对此溶液的下列叙述中，错误的是 [ ] A．其离子浓度由大到小的顺序为：Na+＞Cl-＞OH-＞AlO2-＞H+

B．其pH值约等于14 C．向其中加入50ml1mol／L的盐酸后，无沉淀物存在