生活中常见的盐71818
生活中常见的盐 PPT教学课件24 人教版
（5）酸+金属氧化物=盐 + 水 HCl+Fe2O3 =FeCl3+H2O
H2SO4 Ba(NO3)2 NaOH H2SO4 Ba(NO3)2 NaOH
K2CO3
K2CO3
1、下列各组物质的溶液，不能发生复分解
碳酸钙
白色
（CaCO3）
状态
粉末状，晶体中 含有结晶水
细小的单斜晶体
晶体或粉末状固 体
碳酸钠(Na2CO3 ) 碳酸氢钠(NaHCO3 ) 碳酸钙(CaCO3)
名称
主要用途
碳酸钠 碳酸氢钠
碳酸钙
工业上：用于生产玻璃、造纸、 纺织、洗涤剂
生活上：用于蒸馒头，做洗涤剂
发酵粉的主要成分、治疗胃酸过 多的药剂
B
A.NaOH 氢氧化钠 烧碱 B.CaO 氢氧化钙 生石灰
C.Na2CO3 碳酸钠 纯碱 D.NaCl 氯化钠 食盐
2.化学就在我们身边，生活中处处有化学，根据你所 学过的化学知识，判断下列说法中错误的是（）。
A.“往菜里加点盐”中的盐特指“食盐”——NaCl
B.体温表中水银不是银，是金属汞
C.食品工业中，发酵粉的主要成分是小苏打——Na2CO3
实验
组成里含有CO32-（或HCO3-）离子的盐，都能 跟盐酸反应生成二氧化碳气体，利用此反应 可以检验盐的组成中是否含有CO32-（或HCO3-）
如何鉴别碳酸钠和碳酸氢钠？
1.加热固体
产生2N能a使HC澄O清3石△灰水N变a2浑C浊O3的+气H2体O的+C是ON2aHCO3
生活中常见的盐
鉴别Na2CO3 和 NaHCO3
方法一：加热 2NaHCO3
∆
Na2CO3 + H2O + CO2↑ CaCO3↓ + 2NaOH
方法二：滴加Ca(OH)2溶液
Na2CO3 + Ca(OH)2
除杂：Na2CO3 （NaHCO3）
方法：加热
第十一单元 盐 化肥
11.1
生活中常见的盐
第1课时 生活中常见的盐
1
课堂讲解 几种常见的盐
碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质
2
课时流程
逐点 导讲练 课堂 小结 课后 作业
除食盐（NaCl）外，生活中常见的盐还有：
1、碳酸钠（Na2CO3 ， 俗称纯碱、苏打） 为什么Na2CO3 俗称纯碱？ 答：因为 Na2CO3 的水溶液呈碱性 2、碳酸氢钠（NaHCO3 ， 俗称小苏打） 3、碳酸钙（CaCO3 ， 俗称石灰石、大理石）
名称 碳酸钠Na2CO3 俗名 物理 性质 苏打、纯碱 白色粉末 易溶于水 碳酸氢钠NaHCO3 碳酸钙CaCO3 大理石、石灰石 白色固体 难溶于水 可作 补钙 剂 作建筑材料
小苏打
白色粉末 易溶于水 发酵粉的主要成分、 治疗胃酸过多的药剂
主要 生产玻璃、造 用途 纸、纺织、洗 涤剂
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 ↑ + H2O
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 ↑ + H2O
NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2 ↑ + H2O
现象：溶液中有气泡产生，澄清石灰水变浑浊
澄清石灰水
CO32- 和 HCO3- 的检验：
初中化学考点32 生活中常见的盐-中考化学考点一遍过
考点32 生活中常见的盐一、盐1．定义盐是指一类组成里含有金属离子（或+4NH）和酸根离子的化合物。
2．食盐——氯化钠（1）食盐（NaCl)属于盐，但盐不一定是食盐，盐与食盐是包含与被包含的关系。
（2）工业用盐——亚硝酸钠（NaNO2)：亚硝酸钠也有咸味，外观与氯化钠相似，有毒。
（3）主要用途：①医疗上用来配制生理盐水；②农业上用氯化钠溶液来选种；③生活中用作调料、除雪剂；④工业上用氯化钠为原料制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气、盐酸等。
2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑。
（3）制备：晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去水分，得到粗盐。
二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙化学式Na2CO3NaHCO3CaCO3俗称纯碱、苏打小苏打物理性质白色固体，易溶于水白色固体，能溶于水白色固体，难溶于水化学性质①与指示剂作用溶液呈酸性，遇酚酞变红，遇石蕊变蓝②与酸反应Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑③与氢氧化钙反应（用熟石灰制烧碱的原理）Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH①与指示剂作用溶液呈酸性，遇酚酞变红，遇石蕊变蓝②与酸反应（比碳酸钠反应快）NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2↑③受热分解2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑①与酸反应（实验室制二氧化碳原理）CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑②高温分解CaCO3CaO+CO2↑用途广泛用于玻璃、造纸、纺织、发酵粉的主要成分之一；建筑材料、补钙剂、洗涤、食品工业等 医疗上，治疗胃酸过多 实验室制取二氧化碳的原料的主要成分易错警示：碳酸氢钠是治疗胃酸过多症的一种药物，但胃溃疡患者不能服用，因为碳酸氢钠与胃酸反应中产生二氧化碳气体，会使胃胀大而加重病情。
碳酸钠因碱性过强而不能用于治疗胃酸过多。
三、钙的转化1．钙的化合物之间的转化CaCO 3CaO+CO 2↑，CaO+H 2O Ca(OH)2，Ca(OH)2+CO 2CaCO 3↓+H 2OCaCO 3、CaO 、Ca(OH)2均为白色固体，均是常用的建筑材料，其中CaO 能做干燥剂，Ca(OH)2能用于改良酸性土壤，这些是与钙的化合物推断题的突破点。
考点生活中常见的盐(完整版)实用资料
考点生活中常见的盐（完整版）实用资料(可以直接使用，可编辑完整版实用资料，欢迎下载）考点：生活中常见的盐一、基本考点考点1．生活中常见的盐（1）氯化钠(NaCl)：①俗名：食盐。
②存在：在自然界中分布很广，存在于海水、盐湖、盐井、盐矿中。
③用途：a. 调味品，b. 配制生理盐水，c. 工业原料，d. 工业上用来做原料制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气、盐酸等，e. 农业上用氯化钠溶液来选种等。
（2）碳酸钠(Na 2CO 2)：俗名：纯碱、苏打；用途：用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂。
（3）碳酸氢钠(NaHCO 3)：俗名：小苏打；用途：在食品工业上用作食品添加剂，在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂。
（4）碳酸钙(CaCO 3)：它是大理石或石灰石的主要成分；用途：用作建筑材料及补钙剂。
考点2．盐的化学性质和复分解反应（1）盐的化学性质：①盐与金属反应生成另一种金属和另一种盐；如Zn+CuSO 4==ZnSO 4+Cu 。
②盐和酸反应生成另一种盐和另一种酸；如：BaCl 2+H 2SO 4==BaSO 4↓+2HCl 。
③盐和碱反应生成另一种盐和另一种碱；如：CuSO 4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na 2SO 4。
④盐和盐反应生成两种新盐；如：NaCl+AgNO 3==AgCl ↓+NaNO 3。
（3）复分解反应：①定义：两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。
如NaOH+HCl==NaCl+H 2O 。
②发生的条件：酸、碱、盐之间并不是都能发生反应，只有当两种化合物相互交换成分，有沉淀、水或气体生成时，复分解反应才能发生。
考点3．粗盐提纯粗盐中含有较多的可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质（泥沙等），可以通过过滤的方法把不溶于液体的固体物质跟液体分离。
过滤时，液体穿过滤纸上的小孔，而固态物质留在滤纸上，从而使固体和液体分离。
粗盐提纯时，把粗盐溶解在水里，经过过滤，把泥沙等杂质从食盐水中除去，然后再通过蒸发结晶，得到食盐晶体。
《生活中常见盐》课件PPT课件
防腐剂
盐可以作为防腐剂，抑制 食品中细菌的生长。
日常生活中的其他盐类
泡菜盐
加碘盐
专用于腌制泡菜，具有较强的渗透力。
添加了碘元素，有助于预防碘缺乏病。
低钠盐
减少钠的含量，适合需要控制钠摄入 的人群。
03
盐的用途
食用盐的用途
调味品
盐作为最基本的调味品，能够提 升菜肴的口感，突出食物的原味。
防腐剂
高浓度的盐溶液具有杀菌防腐的作 用，常用于腌制食品，延长食品的 保存期限。
盐摄入量与肾脏健康
03
过量摄入盐会导致肾脏负担加重，引发肾脏疾病。
高盐饮食的风险
高血压
长期高盐饮食是高血压的重要危险因素，高血压可导致多种心血 管疾病。
胃癌
高盐食物会刺激胃黏膜，增加胃癌的患病风险。
肾脏疾病
过量摄入盐会导致肾脏负担加重，引发肾脏疾病。
控制盐摄入的方法
01
02
03
04
控制烹饪用盐
烹饪时尽量少放盐，可以使用 低钠盐或减少用盐量。
维持神经和肌肉功能
盐中的钠离子对神经和肌肉的兴奋传导起着重要作用，缺盐可能 导致肌肉无力、疲劳等症状。
调味品
盐作为常见的调味品，能够增加食物的口感和风味，提升人们的 食欲。
正确使用盐的方法
控制用盐量
在日常饮食中，应控制盐的摄入量，避免过量摄入带来的健康风 险。
选择低钠盐
对于需要限制钠摄入的人群，如高血压患者，可以选择低钠盐，减 少钠的摄入。
电池制造
某些特殊盐类可用于制造电池，提供电能。
农业用盐
农业用盐如硫酸钠和氯化钙等，可作为土壤改良 剂，提高土壤肥力。
04
盐与健康
生活中常见的盐
3.某盐在人体的新陈代谢中十
分重要。它可维持血液中适当 的酸碱度，并通过人体复杂的 作用产生消化液，帮助消化。 该盐是 B A.氯化钙 B.氯化钠 C.硝酸钾 D.碳酸钠
下列是关于“粗盐提纯”实验的几种 说法，其中正确的是 BD A.为加快过滤速度，应用玻璃棒不断 搅拌过滤器内的液体 B.如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应 检查实验装置并分析原因 C.蒸发滤液时要用玻璃棒不断搅拌， 用酒精灯持续加热直到蒸干为止 D.倒入蒸发皿里的溶液不应超过蒸发 皿容积的2/3
4、氯化钠的物理性质：
白色晶体，易溶于水
5、氯化钠的化学性质： 酸根离子（Cl-)检验
NaCl ＋ AgNO3
AgCl ↓ ＋ NaNO3
巩固练习： 1．下列物质的俗称与化学式一致的是 (
A．纯碱(NaHCO3)
C．食盐(NaCl)
Na2CO3
B．小苏打(Na2CO3)
D．大理石[Ca(OH)2]
CaCO3
NaHCO3
C
)
2．在我国某地曾经发生把白色的工业用盐误做食 盐的中毒事件，这种工业用盐可能含有 ( C ) A．KMnO4 B．Na2CO3 C．NaNO2 D．MgSO4
3．玻璃棒不可以用来
A．蘸取溶液测定其pH B．过滤时引流液体注入漏斗内
(
C
)
C．搅拌漏斗中的悬浊液，加快过滤速度 滤纸破损 ×
搅拌滤液，以防液滴 飞溅。
粗盐的提纯
实验步骤 ①溶解
注意事项 玻璃棒起搅 拌作用,加速 食盐的溶解
①滤纸低于漏斗边 约0.5厘米; ②液体 要低于滤纸; ③要用玻璃棒引流 ;④漏斗管下端要 靠紧烧杯壁
实验现象 食盐溶解,泥 沙不溶
实验结论 两种固体,一 种溶于水,一 种不溶于水 才用过滤法 食盐水和泥 沙分开
九年级化学生活中常见的盐
Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH
.
讨论
• 下列几个反应的反应物和生成物都是单质 还是化合物？ 反应物是通过什么方式变成 了生成物？ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
• Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+2HCl=NaCl+H2O+CO2↑
.
基本反应类型比较:
.
讨论
1.酸和碱作用生成盐和水的反应是否也是复分解 反应？ 为什么？
NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O 2.是不是所有的酸、碱、盐之间都能发生复分解 反应？ 分析、归纳上述几个酸、碱、盐之间的 复分解反应，它们的生成物有什么特点？
.
对比几个反应
NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
.
口诀
• 钾、钠、铵盐、硝酸盐；都能溶于水中间 • 盐酸盐不溶氯化银 • 硫酸盐微溶硫酸银、不溶硫酸钡 • 碳酸盐只溶钾、钠、铵 • 钾、钠、钡、钙碱能溶 • 常见五酸都易溶 • 另外: AgCl、BaSO4不仅不溶于水，而且还
不溶于稀硝酸
.
判断下列四种化合物的溶液两两之间是否能发生反应
.
几对特殊离子
• Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH
.
Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2CO3 CO2↑＋H2O
课题1 生活中常见的盐 (共29张PPT)
3、 Na2CO3的用途
纺织 玻璃
洗涤剂
造纸
我国制碱工业的先驱--侯德榜
碳酸钠的用途非常广泛。但 在很长一段时间里，制取碱技术 把持在英、法、德、美等发达国 家手中。1921年，正在美国留学 的侯德榜先生毅然回到祖国。 侯德榜把全部身心都投入到 研究和改进制碱工艺上，经过5年 艰苦的摸索，发明了侯氏制碱法， 终于在1926年生产出合格的纯碱。
夺人命的盐
活动探究一：(阅读书72页-73页， 并通过老师提供的药品进行探究)
1、2小组 3、4小组
NaCl Na2CO3 NaHCO3 物理性质 俗 俗 名 名 用 途 分 布 制 取
物理性质 用 途 化学性质 物理性质 用 途 化学性质 物理性质 用 途 化学性质
5、6小组
7、8小组
CaCO3
三、Na2CO3
4、化学性质: 与盐酸反应
四、 NaHCO3 1、俗名： 小苏打 2、颜色、状态、溶解性： 白色固体，溶于水
3、 NaHCO3的用途。
发酵粉
治疗胃酸 过多
四、 NaHCO3
4、化学性质：与盐酸反应
五、CaCO3 1、存在： 大理石、石灰石、蛋壳等 2、颜色、状态、溶解性： 白色固体、不溶于水
含有碳酸 根离子或 碳酸氢根 离子的盐 能与酸反 应，生成 二氧化碳 气体
【思考】上述三个化学反应有何共同特点？
小组讨论：碳酸根离子或碳酸氢根 离子的检验 取少许样品于试管中，滴加足 量的稀盐酸，将产生的气体通入澄 清的石灰水，石灰水变浑浊，说明 含有碳酸根离子或碳酸氢根离子。
活动探究二：
请同学们通过 实验验证你找到的 物质中含有碳酸根 离子。
3、用途
补钙剂
建筑材料
人教版九年级化学下册课件：11.1 生活中常见的盐 第1课时教学课件(共18张PPT)
2.与碱反应： Na2CO3 + Ca(OH)2 = 2NaOH + CaCO3
三、复分解反应 在溶液中，由两种化合物相互交 换成分，生成另外两种化合物的反 应叫做复分解反应（交换成分后化 合价不变）
反应表达式：
AB+CD＝AD+CB
【练习】
Ca(OH)2+H2SO4 CuSO4+ BaCl2 CuSO4 + NaOH NaCl+K2SO4 3NaOH+FeCl3 HCl+AgNO3
四、复分解反应发生的条件
只有当可溶于水的 两种化合物相互交 换成分后，生成物 当中有气体、水或 沉淀生成时，复分 解反应才能发生
物质溶解性口诀：
钾、钠、铵盐、硝酸 盐，都能溶于水中间； 盐酸除了银、亚汞； 硫酸难溶钡和铅；碳 酸磷酸多不溶，能溶 只有钾钠铵。碱溶钾 钠、铵、钙、钡；酸 都能够溶于水。
D. 若A、B是可溶性的化合物，C、D中一种为沉 淀，则该反应一定是复分解反应
2.根据复分解反应发生的条件，判断下列各组
物质不能发生反应的一组是（ D ）
A. Na2CO3溶液和CaCl2溶液 B. NaOH溶液和盐酸溶液
C. KOH溶液和MgCl2溶液 D. K2SO4溶液和NaCl溶液
3.鉴别碳酸盐一般使用的试剂是（B ）
C. 食品工业中，发酵粉的主要成份是小苏 打——Na2CO3
D. 生活中常用的铁制品都是铁的合金
7.氯化钠是重要的调味品，炒菜时如果不放食 盐，菜将食之无味。氯化钠有许多用途，
下列说法中不是它的用途的是（D ）
A.医疗上用它来配制生理盐水
第三讲 常见的盐
常见的盐一、知识点知识点1、生活中常见的盐1.生活中常见的盐：有氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙等。
亚硝酸钠（NaNO2）是一种工业用盐，外观和食盐相似，有毒。
2.粗盐提纯的主要步骤：溶解、过滤、蒸发。
3.碳酸根离子的检验：含CO32－（HCO3－）的化合物，遇到酸会反应放出能使澄清的石灰水变浑浊的二氧化碳气体。
利用此反应可以检验盐的组成中是否含有CO32－离子（或HCO3－）。
【要点诠释】1.组成里含有碳酸根离子的盐统称为碳酸盐，如Na2CO3、K2CO3、BaCO3、CaCO3等，它们与盐酸反应都会生成使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体。
2.含有碳酸根离子的盐和某些物质反应生成不溶于水的固体，这一类反应有时也可以用来鉴别碳酸盐。
例如：Na2CO3 + Ca（OH）2＝CaCO3↓+ 2NaOH知识点2、复分解反应发生的条件复分解反应发生的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
【要点诠释】1.复分解反应属于基本反应类型，其特点为AB+CD＝AD+CB。
2.复分解反应发生的三个条件中，只要具备其中一个，反应就可以进行，不必三个条件都具备。
知识点3、盐的化学性质不同种类的盐其化学性质也有所不同。
对于其共性总结如下表所示：盐与酸反应、盐与碱反应、盐与盐反应都属于复分解反应，盐与金属反应属于置换反应。
二、精选练习题知识点1 生活中常见的盐【典例】1．用符合要求的物质的序号填空。
①氯化钠②小苏打③二氧化碳④熟石灰（1）可用于治疗胃酸过多的是。
（2）可用于改良酸性土壤的是。
2．在河边有A、B、C、D四家工厂向河中排放废水，每个工厂的废水中含有NaOH、HCl、MgCl2、Na2CO3四种物质中的一种．某中学环保小组对该河流的污染状况进行检测，发现：A处河水能使紫色石蕊试液变蓝色；F处河水出现白色浑浊；E处河水有大量气泡产生．试推断：（1）A工厂排放的废水中含有的污染物是；（2）C工厂排放的废水中含有的污染物是；（3）E处发生反应的化学方程式为：．【变式训练】1．服用可溶性的钡盐可使人中毒．医疗水用X射线检查胃肠疾病时，可作为“钡餐”让病人服用的是（）A．BaCl2B．Ba（OH）2C．BaCO3D．BaSO42．酸、碱、盐在工农业生产和日常生活中应用广泛．下列做法错误的是（）A．用石灰乳与硫酸铜溶液配制农药波尔多液B．用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈C．用食盐水除去水壶中的水垢D．用NaOH溶液洗涤石油产品中残留的硫酸3．下列物质俗称小苏打的是（）A．碳酸钠B．碳酸氢钠C．氢氧化钠D．硫酸钠4．食盐、食醋、纯碱均是家庭厨房中常用的物质，利用这些物质，我能够完成的实验是（）①检验自来水中是否含有氯离子；②除去热水瓶中的水垢；③区分食盐和纯碱；④检验鸡蛋壳中是否含有碳酸盐。
《生活中常见的盐(一)课件》课件 2022年人教版省一等奖PPT
B.化学与生活 除去餐具上的油污——用洗洁精乳化； 人体需要适量补钙——防止患甲状腺疾病
C.化学与能源 化石燃料——煤、石油和天然气； 清洁能源——太阳能、风能等
D.化学与环保 减少汽车尾气污染——提倡使用公共交通等； 减少温室气体排放——利用水力、核能发电
点拨：适量补钙是为了防止人体缺钙，促进青少年骨骼生
氯化钠
3、食盐的存在
盐 田
氯化钠
4、食盐的制法
食盐在自然界里分布很广。海水里含有 丰富的食盐。盐湖盐井和盐矿中也蕴藏着食 盐。我国有极为丰富的食盐资源。
盐 场
氯化钠
【活动与探究】 精盐提纯 1、讨论： ① 精盐中含有较多的可溶性杂质 （氯化镁、氯化钠等）和不溶 性杂质（泥沙等）。可通过哪 些步骤来制取精盐？ ② 过滤器的准备和过滤操作时应 注意哪些问题？
氯化钠
2、实践：精盐的初步提纯 ① 溶解
氯化钠
2、实践：精盐的初步提纯 ② 过滤
氯化钠
2、实践：精盐的初步提纯 ③ 蒸发
氯化钠
2、实践：精盐的初步提纯 ④ 计算产率
氯化钠
氯化钠的性质 NaCl的熔、沸点高：熔点是801℃、
沸点是1413℃；纯净的食盐不潮解，粗 盐因含有MgCl2、CaCl2等杂质，能吸收 空气里的水分而潮解；食盐的溶解度随 温度变化不大。
氯化钠
考点2 化学知识与生活 4．(2012广东)下表中对部分化学知识的归纳完全正确的一
组是( B )。
A.健康 常识
人体缺铁元素会导致缺 铁性贫血；碘元素是人 体必需的常量元素
B.生活 常识
热水瓶中的水垢可用食 醋除去；肥皂水可区分 硬水和软水
C.防治 污染
废旧电池不必集中回收 处理；工业“三废”处理 达标后排放
趣味化学-2-生活中常见的盐
课题1 生活中常见的盐
粗盐提纯的步骤:
• 溶解：
• 过滤 :过滤的要点(一贴二低三靠) • 蒸发:(是否需要把水全部蒸干再熄灭酒精灯?) • 计算产率: 操作中4次用到玻璃棒,它的作用分别是什么?
溶解:搅拌，加速食盐溶解 过滤:引流，防止液体外溅 蒸发:搅拌，防止液滴飞溅 计算产率：转移固体
课题1 生活中常见的盐
优点：1、提高了NaCl利用率
2、产生了有用的化工原料 和肥 料 NH4Cl
课题1 生活中常见的盐 课堂练习 1： （05上海）我国化学侯德榜改革国外的纯碱 生产工艺，生产流程可简要表示如下 食盐水
CO2 合成氨厂
NH3
X
沉淀池
循环II 循环I
煅烧炉
Na2CO3
NH3
母液 (提取副产品 )
(1) 上述生产纯碱的方法称 联合制碱法或侯德榜制碱法 ， 副产品的一种用途为
课题1 生活中常见的盐
粗盐提纯
加快溶解速度
1.溶解 ①仪器：烧杯、玻璃棒 2.过滤 ①仪器：带铁圈的铁架台、漏斗、烧杯、 滤纸、玻璃棒 ②玻璃棒的作用： 引流 ③注意：一贴、二低、三靠
②玻璃棒的作用：
课题1 生活中常见的盐
3.蒸发
①仪器：带铁圈的铁架台、蒸发皿、 酒精灯、玻璃棒 ②玻璃棒的作用： 防止液体由于局部过 热，造成液滴飞溅 ③注意：待蒸发皿中出现较多固体时， 停止加热
课堂练习2：工业生产的纯碱中常含有少量的NaCl杂质。某校研究 性学习活动小组为了测定混合物中纯碱的质量分数，拟使用下图实 验装置，先测定一定量的样品和酸反应放出二氧化碳的质量，再计 算混合物中纯碱的质量分数。
课题1 生活中常见的盐
滤液：NaCl 滤渣：NH4Cl
最新中考化学复习11.1生活中常见的盐(共17张PPT)教育课件
()
A
猜想 滤液中的 溶质 白色固体 的成分
A NaOH CaCO3、 Ca(OH)2
B NaOH、 Ca(OH)2 CaCO3、 Ca(OH)2
C NaOH、 Na2CO3
D NaOH
CaCO3 CaCO3
京考分析
考点聚焦
京考探究
┃生活中常见的盐
解 析 生石灰加入溶液中与水反应生成Ca(OH)2，Ca(OH)2 与溶液中的Na2CO3反应生成沉淀CaCO3和溶于水的NaOH， NaOH是生成物，一定存在，而Ca(OH)2和Na2CO3都是反应 物，可能存在，但不能共存。Ca(OH)2微溶于水，有可能没 有完全溶解，但是若白色固体里有Ca(OH)2，说明溶液中一 定含有Ca(OH)2。因此A选项是错误的。
: 其实兴趣真的那么重要吗？很多事情我 们提不 起兴趣 可能就 是运维 我们没 有做好 。想想 看，如 果一件 事情你 能做好 ，至少 做到比 大多数 人好， 你可能 没有办 法岁那 件事情 没有兴 趣。再 想想看 ，一个 刚来到 人世的 小孩， 白纸一 张，开 始什么 都不会 ，当然 对事情 开始的 时候也 没有 兴趣这 一说了 ，随着 年龄的 增长， 慢慢的 开始做 一些事 情，也 逐渐开 始对一 些事情 有兴趣 。通过 观察小 孩的兴 趣，我 们可以 发现一 个规律 ，往往 不是有 了兴趣 才能做 好，而 是做好 了才有 了兴趣 。人们 总是搞 错顺序 ，并对 错误豪 布知晓 。尽管 并不绝 对是这 样，但 大多数 事情都 需要熟 能生巧 。做得 多了， 自然就 擅长了 ；擅长 了，就 自然比 别人做 得好； 做得比 别人好 ，兴趣 就大起 来，而 后就更 喜欢做 ，更擅 长，更 。。更 良性循 环。教 育小孩 也是如 此，并 不是说 买来一 架钢琴 ，或者 买本书 给孩子 就可以 。事实 上，要 花更多 的时间 根据孩 子的情 况，选 出孩子 最可能 比别人 做得好 的事情 ，然后 挤破脑 袋想出 来怎样 能让孩 子学会 并做到 很好， 比一般 人更好 ，做到 比谁都 好，然 后兴趣 就自然 出现了 。
生活中常见的盐参考课件(ppt)
与碱反应：
现象 分析
碳酸钠溶液+澄清石灰水 出现白色沉淀 二者发生反应，生成一种难溶物
Na2CO3+Ca(OH)2====CaCO3 ↓+2NaOH
复分解反应
由两种化合物相互交换成分， 生成另外两种化合物的反应。
AB + CD==AD + CB
粗盐初步提纯： （除去不溶性杂质）
（1）步骤：
①溶解
②过滤
③蒸发
玻璃棒：
玻璃棒：
玻璃棒：
搅拌,加速溶解 引流，防止液体飞溅 搅拌，防止液体温
度局部过高而飞溅
④计算产率：
精盐质量
粗盐产率=
×100%
溶解粗盐质量
在此过程中玻璃棒的作用：转移固体 （2）仪器 烧杯、漏斗、蒸发皿、玻璃棒、 酒精灯、铁架 台（带铁圈）（、托盘天平、量筒、胶头滴管）
回顾二氧化碳的实验室制法
CaCO3+2HCl===CaCl2+ CO2 ↑ +H2O
与酸反应：
碳酸钠+盐酸
碳酸氢钠+盐酸
现象
出现大量气泡， 迅速出现大量气泡， 澄清石灰水变浑浊 澄清石灰水变浑浊
分析 有二氧3+2HCl====2NaCl+H2CO3 CO2 ↑ +H2O
行鉴别，鉴别出来的先后顺序是（ B ）
A、④①②③
B、②④①③
C、③②①④
D、②①③④
2、化学反应要符合一定的原理和条件，下列认识正确的
是（ C ）
A、化合反应和分解反应一定有单质参加或生成 B、置换反应只能发生在金属与金属的化合物之间 C、复分解反应要有沉淀或气体或水生成 D、有盐和水生成的反应一定是中和反应
生活中常见的盐 课件
物理性质：难溶于水
化学性质
①与酸反应： CaCO3 2HCl CaCl2 H2O CO2
②碳酸钙受热分解：
高温
CaCO3 CaO CO2
用途 建筑材料、补钙剂
三.盐的化学性质
①金属+盐→ 新盐+新金属
在金属活动性顺序表中，只有位于前面的金 属才能把 位于后面的金属从它的 盐溶液中置 换出来，与氢的位置 无关；盐必须是 盐溶液 不要用K、Ca、Na置换盐溶液中的金属 铁参加的置换反应生成的都是亚铁盐
②盐+酸→ 新盐+新酸 条件：生成物中有沉淀或气体或水
③盐+碱→ 新盐+新碱 条件：反应物两者均可溶； 生成物有沉淀或气体或水
④盐+盐→ 新盐+新盐 条件：反应物两者均可溶； 生成物有沉淀
四、复分解反应
1.概念 由两种化合物互相交换成分，生成 另外两种化合物的反应。
酸+金属氧化物→盐+水 酸+碱→盐+水 酸+盐→新酸+新盐 碱+盐→新碱+新盐 盐+盐→新盐+新盐
2.条件
只有当两种化合物交换成分，生成 物中有沉淀或有气体或有水生成时， 复分解反应才可以发生。（注意： 要优先考虑反应物需要满足的条件）
为了正确书写复分解反应的化 学方程式，必须熟记常见酸、 碱、盐的溶解性表，正确地运 用物质的溶解性。
为了正确书写复分解反应的化 学方程式，必须熟记常见酸、 碱、盐的溶解性表，正确地运 用物质的溶解性。
（填“高”或 “低”） 低 于滤纸的边缘。
（3）蒸发滤液时，用玻璃
棒不断搅拌滤液的目的防止温度过，液滴飞溅
是
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从这个故事里,结合书本,你对食盐的作用了 解了多少?
1 重要的调味品 2 人体正常生理不可缺少的物质 3 日常生活中用来腌制食品 4 工业的原料:氯---碱工业
食盐的用途
医疗上：1）配制生理盐水 2）预防感冒 3）用盐水漱口防治口腔炎症
农业上：用10%——16%的食盐溶液来选种 食品上： 用食盐腌制蔬菜、鱼、肉、蛋等 工业上：重要的化工原料
实验操作
蒸发浓缩：
（1）溶液转移至蒸发皿； （2）酒精灯加热蒸发； （3）开始出现结晶时，注意慢火加热并搅拌，防止 局部过热导致晶体迸溅； （4）溶液变稠时（表面出现晶膜），停止加热，冷 却过滤。 演示如下：
颜色
碳酸钠
白色
（Na2CO3）
碳酸氢钠
白色
（NaHCO3）
碳酸钙
白色
（CaCO3）
CO32-的检验
加入盐酸，生成的气体通过 澄清石灰水，生成乳白色浑浊。
如果可能有亚硫酸根， 通入品红溶液，溶液不褪色 就是碳酸根，褪色是亚硫酸 根
阴离子的检验
HCO3-的检验
先在溶液中加入CaCl2溶液，没有沉淀 （证明不是CO32-，SO32-）再加入盐酸，产生 无色无味的气体， 可使澄清石灰水变浑浊，
毛娟艳
? 护路工人撒的什么
盐：一类金属离子或铵根离子（NH4+）与酸根离子或非金属离子结合的化合物。
一些常见物质的化学式及俗称
俗称
食盐
纯碱\苏 打
盐酸
水பைடு நூலகம்
化学式 NaCI Na2CO3 HCl
H2O
分类 俗称
盐
盐
熟石灰 大理石
酸 生石灰
氧化物 小苏打
化学式 Ca(OH)2 CaCO3
分类
碱
盐
CaO NaHCO3
例：Na2CO3 +HCl
1、交换位置：
HCl+Na2CO3 Na Cl+ HCO3
2、定化学式：
HCl+Na2CO3
3、配 平：
2HCl+Na2CO3
NaCl+H2CO3
2NaCl+H2O+CO2
如果几种离子混合后，离子的浓度不发生 变化，那么，反应也就没有发生。
在复分解反应中，能使溶液中离子浓度减 小的情况大致有三种：(1)在反应里有溶 解度极小(产生沉淀)的物质生成；(2)在反 应中有气体放出；(3)在反应中有弱电解 质(包括水、弱酸、弱碱等)生成。
状态 粉末状，晶体中含
有结晶水 细小的单斜晶体
晶体或粉末状固体
碳酸钠(Na2CO3 ) 碳酸氢钠(NaHCO3 ) 碳酸钙(CaCO3)
名称
主要用途
碳酸钠 碳酸氢钠
碳酸钙
工业上：用于生产玻璃、造纸、 纺织、洗涤剂
生活上：用于蒸馒头，做洗涤剂
发酵粉的主要成分、治疗胃酸过 多的药剂
泡沫灭火剂的重要原料
可作作补钙剂。石灰石、大理石 作作建筑材料、也用于实验室制 取二氧化碳
碳酸钙与盐酸反应 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
请书写出碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
实验
组成里含有CO32-（或HCO3-）离子的盐，都 能跟盐酸反应生成二氧化碳气体，利用此反 应可以检验盐的组成中是否含有CO32-（或 HCO3-）
如何鉴别碳酸钠和碳酸氢钠？
1.加热固体 产生能使澄清石灰水变浑浊的气体的是NaHCO
△
2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2
2.在溶液中加入相同溶液的盐酸 反应剧烈的是NaHCO3
3.溶解，加入氯化钙. 产生沉淀的是Na2CO3
Na2CO3+CaCI2=CaCO3 +2NaCl
阴离子的检验
氧化物
盐
从前有一个国王,他很喜欢吃糖,于是他就 问他的厨师说:”这个世界上什么东西最好吃?” 厨师说:”这个世界上最好吃的是盐.”国王很生 气,于是把厨师关了起来,同时命令全国人民只 能吃糖,不准吃盐.过了一段时间后,他发现他的 国民个个都愁眉苦脸的,而且有很多人出现了 不同的症状.于是他不得不取消了这项命令.
交通上： 化雪
食盐的实用价值 （1）清晨喝一杯盐开水，可以治大便不通。喝盐开水可 以治喉咙痛牙痛。 （2）误食有毒物，喝一些盐开水，有解毒作用。 （3）豆腐易变质，如将食盐化在开水中，冷却后将豆腐 浸入，即使在夏天，也可保存数月。 （4）鲜花插入稀盐水里，可数日不谢。 （5）新买的玻璃器皿，用盐煮一煮，不易破裂。 （6）洗有颜色的衣服，先用5%盐水浸泡10分钟，然后 再洗，则不易掉色。 （7）洗有汗渍的白衣服，先在5%的盐水中揉一揉，再用 肥皂洗净，就不会出现黄色汗斑。 （8）将胡萝卜砸碎拌上盐，可擦去衣服上的血迹。 （9）铜器生锈或出现黑点，用盐可以擦掉。
食盐的生理用途
（1）维持细胞外液的渗透压 （2）参与体内酸碱平衡的调节 （3）氯离子在体内参与胃酸的生 成
海水是盐的“故乡”，海水中含有各种盐类，其中百分之90左右是氯化 钠，也就是食盐。
食盐的分布
海 原 县 盐 湖 带
青 海 盐 湖 带
内 蒙 古 盐 湖 带
班 戈 错 盐 湖 带
新 疆 盐 湖 带
（从气味证明不是HSO3-） HCO3-+H+=CO2+H2O CO2+Ca（OH）2 =CaCO3 +H2O
实验【11-2】 演示如下：
分析： Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH
复分解反应：由两种化合物互相交换成分， 生成另外两种化合物的反应。
实质：发生复分解反应的两种物质在水溶液 中相互交换离子，结合成难电离的物 质----沉淀、气体、水，使溶液中离子 浓度降低，化学反应即向着离子浓度 降低的方向进行。可简记为 AB＋CD=AD＋CB。
（1）步骤：①溶解 ②过滤 ③蒸发
（2）注意事项： 一贴：滤纸紧贴漏斗内壁 二低：滤纸低于漏斗边缘0.5cm 滤液低于滤纸边缘
三靠：漏斗下端紧靠烧杯内壁 玻璃棒靠在三层滤纸处 烧杯靠在玻棒上倾倒液体
实验操作
常压过滤：
（1）玻璃棒靠近三层滤纸一端； （2）玻璃棒引流导入溶液； （3）溶液转移完毕，烧杯口沿玻璃棒上提并逐渐竖 直,防止溶液沿烧杯外壁流下；
实验操作
常压过滤装置的安装：
（1）滤纸对折，呈半圆型（一折）； （2）再对折，呈扇形，但不要压出折线（二折）； （3）滤纸展开（一边为三层），放到漏斗中调整大 小后再拿出压折线，可撕掉外层中一角； （4）滤纸置于漏斗中，加水润湿； （5）轻压滤纸，赶出气泡，使其贴紧漏斗； （6）漏斗置于漏斗架，下端贴边放置烧杯。