湖南省高考仿真模拟卷理综化学试题(学生)

2013年湖南省高考理综化学仿真模拟卷（一）7. (原创)下列说法正确的是（ ）A.将SO 2通入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色后加热恢复原色B ．16O 与18O 互为同素异形体C ．标准状况下，16 g O 2和O 3的混合气体中含有的氧原子为6.02×1023个D ．常温常压下，2.24L Cl 2与过量稀NaOH 溶液反应，转移的电子总数为0.1N A8．(原创) 2，3-二甲基丁烷的一氯代物的同分异构体共有（不考虑立体异构）（ ）A.1种B.2种C. 3种D.4种9．(原创) 下列反应中，属于加成反应的是（ ）A ．甲烷与氯气的混合气体在光照条件下反应B ．丙烯和氯气在一定条件下反应生成ClCH 3CH=CH 2的反应C ．乙烯使酸性高锰酸钾溶液退色D ．乙烯与HCl 气体反应生成一氯乙烷10．(原创) 下列叙述一定正确的是（ ）A ．Na 2CO 3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH 和K W 均减小B ．pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：[OH -]= [H +] C ． 0.1 mol ·L -1 NaOH 溶液分别中和pH 、体积均相同的醋酸和盐酸，所消耗Na0H 溶液的体积前者小于后者 D ．0.1 mol ·L -1 CH 3COONa 溶液和0.1 mol ·L -1CH 3COOH 溶液混合后溶液PH<7：c(CH 3COO -)>c(Na +) > c(CH 3COOH)> c(H +) > c(OH -) 11．(改编) 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。

高铁电池的总反应为下列叙述不正确．．．的是（ ） A ．放电时负极反应为：Fe(OH)3 —3e — + 5 OH — = FeO24 + 4H 2OB ．电池的电解质溶液为酸性，负极为铁，正极为K 2FeO 4C ．放电时每转移3 mol 电子，正极有1mol K 2FeO 4被还原D ．放电时正极附近溶液的碱性减弱 放电 充电 3Zn + 2K 2FeO 4 + 8H 2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH12．(原创) 能正确表示下列反应的离子方程式为A.向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2：2AlO 2－＋CO 2＋3H 2O ＝2Al(OH)3↓＋CO 32－B ．将氧化亚铁和过量稀硝酸混合：FeO + 2H + = Fe 2+ + H 2OC ．将氯气溶于水制备次氯酸：C l 2 + H 2O ＝ 2H + + Cl － + ClO－ D.过量NaHCO 3溶液中加入少量澄清石灰水：---+++↓=++232332222CO O H CaCO HCO OH Ca13．(原创) 在一定温度下，固定容积的容器中加入a mol A 和b mol B ，发生反应：A （g ）+2B （g ）2C （g ），一段时间后达到平衡，生成n mol C 。

则下列说法中不正确的是（ ）A ．再充入少量A ，平衡向正反应方向移动，但K 值不变B ．起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为（a+b ）：（a+b-2n ）C ．当2v 正（A ）=v 逆（B ）时，反应一定达到平衡状态D ．充入惰性气体（如Ar ），平衡向正反应方向移动 26．（改编）（14分）W 、X 、Y 、Z 是原子序数依次增大的四种短周期元素，已知：元素Z 在地壳中含量最高；Y 与X 相邻，Y 与Z 也相邻；X 、Y 、Z 三种元素原子的原子序数之和21； W的一种原子的原子核中没有中子。

试回答下列各题：（1）已知W 、Y 、Z 三种元素两两组合，可组成多种10电子微粒，写出其中两种离子发生反应生成两种分子的离子方程式_______________________________________。

（2）由W 、X 、Z 三种元素可组成A 、B 、C 三种常见的有机化合物，其中A 是日常生活中常用调味品的主要成分，且A 与B 能够反应生成C ，C 是一种有香味的液体。

试写出该反应的化学方程_______________________________________________________（3）已知由元素W 、Y 和Z 可组成A 、B 、C 、D 四种中学化学中常见物质，四种物质之间存在如图所示的转化关系。

①B 代表的物质分别是 。

②写出实验室制取A 的化学方程式____________________________________________________。

③写出D →B 的离子方程式____________________________________________________。

④如果A 是一种非金属单质，也存在上图所示的转化关系，则向50 mL4 mol ·L -1的NaOH 溶液中通入3.36 L B(标准状况)，反应后溶液中溶质及溶质的物质的量之比为__________________________________。

（4）W 、Y 、Z 三种元素可组成一种无机盐，其组成可表示为W 4Y 2Z 3，则该溶液中离子浓度由大到小的顺序为____________________________________________。

27. （改编）（15分）化石燃料的大量使用会造成严重的大气污染，污染物中含有氮氧化物（NO x ）、二氧化硫和二氧化碳等。

对污染物进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。

（1）氮氧化物（NO x ）造成的大气污染主要有 （写一种即可）（2）脱硝。

利用甲烷催化还原NO x ：CH 4(g)＋4NO 2(g)＝4NO(g)＋CO 2(g)＋2H 2O(g) △H 1＝－574 kJ·mol －1CH 4(g)＋4NO(g)＝2N 2(g)＋CO 2(g)＋2H 2O(g) △H 2＝－1160 kJ·mol －1 甲烷直接将NO 2还原为N 2的热化学方程式为 。

（3）脱碳。

将CO 2转化为甲醇的热化学方程式为：CO 2(g)＋3H 2(g)CH 3OH(g)＋H 2O(g) ；△H 3＜0①写出该反应的化学平衡常数表达式 ；降低温度， K 值 （填“增大”“减小”“不变”）②在一恒温恒容密闭容器中充入1 mol CO 2和3 mol H 2，进行上述反应。

测得CO 2和CH 3OH（g ）的浓度随时间变化如右图所示。

下列说法正确的是__________（填字母代号）。

A ．第10 min 后，向该容器中再充入1 mol CO 2和3 mol H 2，则再次达到平衡时c （CH 3OH ）=1.5mol·L -1B ．0~10 min 内，氢气的平均反应速率为0.075 mol/(L·min)C ．达到平衡时，氢气的转化率为75%D ．该温度下，反应的平衡常数的值为3/16③甲醇燃料电池结构如右图所示。

c (mol/L) 0.75 0.50 0.25 0 10 t (min) CO 2 CH 3OH1.00 3其工作时负极的电极反应式可表示为：。

（4）脱硫。

某种脱硫工艺中将废气经处理后，与一定量的氨气、空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物作为副产品化肥。

硫酸铵和硝酸铵的水溶液的pH＜7，其中原因可用一个离子方程式表为：；在一定物质的量浓度的硝酸铵溶液中滴加适量的NaOH溶液，使溶液的pH=7，则溶液中：c(Na+)+c(H+)_____c(NO3-)+c(OH-)（填写“＞”“＝”或“＜”）。

28. （改编）（14分）将NH3和CO2通入浓CaCl2溶液中，可以制得碳酸钙，该碳酸钙为纳米级，是良好的研磨材料。

下图所示A—E为实验室常见的仪器装置（部分固定夹持装置略去，仪器可重复使用），请根据要求回答问题。

（1）实验室若用熟石灰和NH4Cl来制取、收集干燥纯净的NH3，则需选用上述仪器装置中的（填装置序号）。

若要用大理石和稀盐酸制取、收集干燥纯净的CO2，请选择装置并按气流方向连接各仪器接口。

（2）若在A的分液漏斗内改加浓氨水，圆底烧瓶内加生石灰固体，也能制取氨气。

请解释装置A中能产生氨气的原因。

（3）向浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2气制纳米级碳酸钙时，应先通入的气体是，若实验过程中有氨气逸出，应选用下列装置进行尾气处理（填代号）。

写出制纳米级碳酸钙的化学方程式。

（4）试设计简单的实验方案，判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级选做题36．(改编)［化学——选修化学与技术］（15分）（1）下列关于工业生产说法正确的是。

（填序号）A．在侯氏制碱工业中，向饱和氯化钠溶液中先通二氧化碳，后通氨气B．在硫酸工业、合成氨工业、硝酸工业中，皆采用循环操作提高原料利用率C．在氯碱工业，电解槽被离子交换膜隔成阴极室和阳极室D．工业上采用电解熔融氯化铝的方法制取金属铝E．石油裂化属于化学变化，主要目的是为了获得短链不饱和气态烃（2）我国规定饮用水质量标准规定必须符合下表中要求：pH Ca2+ 、Mg2+总浓度细菌总数6.5～8.5 ＜0.004 5 mol·L-1＜100个·mL-1以下是原水处理成自来水的工艺流程示意图：①原水中含Ca2+ 、Mg2+ 、HCO3-、Cl-等，加入石灰生成Ca(OH)2，进而发生若干复分解反应，写出其中的离子方程式（只要求写出两个）：；。

②FeSO4·7H2O是常用的凝聚剂，它在水中最终生成沉淀；通入二氧化碳的目的是和。

③气体A的作用是，通常可以用Ca(ClO)2替代A，下列物质中同样可以作为气体A的代用品（填编号，多选倒扣）。

a．ClO2 b．浓氨水c．K2FeO4d．SO237．（改编）［化学——选修物质结构与性质］（15分）有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的元素(原子序数均小于30)。

A的基态原子2p能级有3个单电子；C的基态原子2p能级有1个单电子；E的内部各能层均排满，且有成单电子；D与E同周期，价电子数为2。

则：(1)写出基态E原子的价电子排布式_____________________。

(2) A的单质分子中π键的个数为___________。

(3)A、B、C三元素第一电离能由大到小的顺序为________________(用元素符号表示)。

(4)B元素的氢化物的沸点是同族元素中最高的，原因是______________________。

(5)A的最简单氢化物分子的空间构型为___________，其中A原子的杂化类型是________。

(6)C和D形成的化合物的晶胞结构如下图，已知晶体的密度为ρ g/cm3，阿伏加德罗常数为N A，求晶胞边长a=__________cm。