《氧化还原反应》PPT公开课课件人教版4
合集下载
《氧化还原反应》PPT-课件【人教版】4
观现象。 ◆从化合价升降角度分析
有元素化合价升降的化学反应。 特点：可作为氧化还原反应的判断依据。 ◆从电子转移角度分析 有电子转移（得失或偏移）的化学反应。 特点：揭示氧化还原反应的本质。
《氧化还 原反应 》PPT- 课件【 人教版 】4优秀 课件（ 实用教 材）
《氧化还 原反应 》PPT- 课件【 人教版 】4优秀 课件（ 实用教 材）
《氧化还 原反应 》PPT- 课件【 人教版 】4优秀 课件（ 实用教 材）
物质所含元素化合价升高的反应是 氧化反应；
物质所含元素化合价降低的反应是 还原反应。
CuSO4 + Fe === Cu + FeSO4
《氧化还 原反应 》PPT- 课件【 人教版 】4优秀 课件（ 实用教 材）
《氧化还 原反应 》PPT- 课件【 人教版 】4优秀 课件（ 实用教 材）
《氧化还 原反应 》PPT- 课件【 人教版 】4优秀 课件（ 实用教 材）
《氧化还 原反应 》PPT- 课件【 人教版 】4优秀 课件（ 实用教 材）
再见
《氧化还 原反应 》PPT- 课件【 人教版 】4优秀 课件（ 实用教 材）
非氧化还原反应
《氧化还 原反应 》PPT- 课件【 人教版 】4优秀 课件（ 实用教 材）
练习
1.下列反应不属于氧化还原反应的是：
△
（ C）
A. B.
23NCa++FCe2lO2 3点燃
2Fe + 2NaCl
3CO↑
C. CaO + H2O Ca(OH)2
D. Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2↑
《氧化还 原反应 》PPT- 课件【 人教版 】4优秀 课件（ 实用教 材）
有元素化合价升降的化学反应。 特点：可作为氧化还原反应的判断依据。 ◆从电子转移角度分析 有电子转移（得失或偏移）的化学反应。 特点：揭示氧化还原反应的本质。
《氧化还 原反应 》PPT- 课件【 人教版 】4优秀 课件（ 实用教 材）
《氧化还 原反应 》PPT- 课件【 人教版 】4优秀 课件（ 实用教 材）
《氧化还 原反应 》PPT- 课件【 人教版 】4优秀 课件（ 实用教 材）
物质所含元素化合价升高的反应是 氧化反应；
物质所含元素化合价降低的反应是 还原反应。
CuSO4 + Fe === Cu + FeSO4
《氧化还 原反应 》PPT- 课件【 人教版 】4优秀 课件（ 实用教 材）
《氧化还 原反应 》PPT- 课件【 人教版 】4优秀 课件（ 实用教 材）
《氧化还 原反应 》PPT- 课件【 人教版 】4优秀 课件（ 实用教 材）
《氧化还 原反应 》PPT- 课件【 人教版 】4优秀 课件（ 实用教 材）
再见
《氧化还 原反应 》PPT- 课件【 人教版 】4优秀 课件（ 实用教 材）
非氧化还原反应
《氧化还 原反应 》PPT- 课件【 人教版 】4优秀 课件（ 实用教 材）
练习
1.下列反应不属于氧化还原反应的是：
△
（ C）
A. B.
23NCa++FCe2lO2 3点燃
2Fe + 2NaCl
3CO↑
C. CaO + H2O Ca(OH)2
D. Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2↑
《氧化还 原反应 》PPT- 课件【 人教版 】4优秀 课件（ 实用教 材）
《氧化还原反应》.PPT公开课
(3)在氧化还原反应中,可能只有元素的化合价的升高,而无元素化合价的降低。
如温同馨素 提异示形(1)体结常之见论间元的素:相的从互主转得要化化氧不合属价、于氧失化还氧原反的应。角度看,一种物质得到氧被氧化,另一种物
质失去氧被还原的反应叫做氧化还原反应。 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O和CO+CuO
2KCl+3O2↑中,哪种元素被还原?哪种物质发生氧化反应?
一、从不同角度分析氧化还原反应 (1)被氧化的元素是
,被还原的元素是
,发生氧化反应的物质是
,发生还原反应的物质是
3O2 2O3,该反应中无元素化合价的改变,则该反应不属于氧化还原反应。
。
1.从得氧、失氧的角度认识氧化还原反应 D项,HgS中汞元素由+2价降到0价,转移2e-,O2中氧元素由0价降到-2价,转移2×2e-,且均为得电子,而HgS中硫元素化合价由-2价升高到+4价,
课堂篇探究学习
探究一
探究二
素养脉络
随堂检测
2.氧化还原反应中的几个“不一定”
(1)一种元素被氧化,不一定有另一种元素被还原。如反应
0
-1 +1
Cl2+H2O HCl+HClO 中,被氧化和被还原的元素都是氯元素。
(2)一种反应物不一定只表现出一种性质。如反应 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑中,参加反应的 KMnO4 既表现了还原性,又表现 了氧化性。
2KCl+3O2↑中,哪种元素被还原?哪种物
提示Cl元素被还原,KClO3发生氧化反应。
4.如果氧化反应生成氧化产物,还原反应生成还原产物,则反应
MnO2+4HCl(浓)
如温同馨素 提异示形(1)体结常之见论间元的素:相的从互主转得要化化氧不合属价、于氧失化还氧原反的应。角度看,一种物质得到氧被氧化,另一种物
质失去氧被还原的反应叫做氧化还原反应。 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O和CO+CuO
2KCl+3O2↑中,哪种元素被还原?哪种物质发生氧化反应?
一、从不同角度分析氧化还原反应 (1)被氧化的元素是
,被还原的元素是
,发生氧化反应的物质是
,发生还原反应的物质是
3O2 2O3,该反应中无元素化合价的改变,则该反应不属于氧化还原反应。
。
1.从得氧、失氧的角度认识氧化还原反应 D项,HgS中汞元素由+2价降到0价,转移2e-,O2中氧元素由0价降到-2价,转移2×2e-,且均为得电子,而HgS中硫元素化合价由-2价升高到+4价,
课堂篇探究学习
探究一
探究二
素养脉络
随堂检测
2.氧化还原反应中的几个“不一定”
(1)一种元素被氧化,不一定有另一种元素被还原。如反应
0
-1 +1
Cl2+H2O HCl+HClO 中,被氧化和被还原的元素都是氯元素。
(2)一种反应物不一定只表现出一种性质。如反应 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑中,参加反应的 KMnO4 既表现了还原性,又表现 了氧化性。
2KCl+3O2↑中,哪种元素被还原?哪种物
提示Cl元素被还原,KClO3发生氧化反应。
4.如果氧化反应生成氧化产物,还原反应生成还原产物,则反应
MnO2+4HCl(浓)
《氧化还原反应》教学课件-PPT【人教版】4
《氧化还原反应》教学课件-PPT【人 教版】4 优秀课 件（实 用教材 ）
《氧化还原反应》教学课件-PPT【人 教版】4 优秀课 件（实 用教材 ）
思考：能否有更简单的方法配平:
00
Fe3C +
21923H+N5O3
—
131
113
+3
+4
+4
3Fe(NO3)3 + CO2↑+ 13NO2↑+
H112O
技巧八 ：有单质参加或生成的反应， 以单质为标准计算化合价。
液氯可将氰酸盐(OCN- )氧化为 N2， (其 中OCN- 中N的化合价为：-3价 )，请配 平下列化学方程式:
KOCN + KOH + Cl2— CO2 + N2 + KCl + H2O
《氧化还原反应》教学课件-PPT【人 教版】4 优秀课 件（实 用教材 ）
讨论：你能够用一次性配平法配平下列方程式吗？ ① C + S + KNO3 — K2S + N2+ CO2
适用范围：凡是得电子数与失电子数分别能用 一个箭头表示出来的氧化还原反应。
0
+5
3Pt + 4 HNO3+18 HCl —
+4
+2
3 H2PtCl6 + 4 NO↑ + 8 H2O
43 34
《氧化还原反应》教学课件-PPT【人 教版】4 优秀课 件（实 用教材 ）
《氧化还原反应》教学课件-PPT【人 教版】4 优秀课 件（实 用教材 ）
零价法适合下列方程式的配平吗？
S62- + BrO3- + OH- —SO42- + Br- + H2O
《氧化还原反应》教学课件-PPT【人 教版】4 优秀课 件（实 用教材 ）
思考：能否有更简单的方法配平:
00
Fe3C +
21923H+N5O3
—
131
113
+3
+4
+4
3Fe(NO3)3 + CO2↑+ 13NO2↑+
H112O
技巧八 ：有单质参加或生成的反应， 以单质为标准计算化合价。
液氯可将氰酸盐(OCN- )氧化为 N2， (其 中OCN- 中N的化合价为：-3价 )，请配 平下列化学方程式:
KOCN + KOH + Cl2— CO2 + N2 + KCl + H2O
《氧化还原反应》教学课件-PPT【人 教版】4 优秀课 件（实 用教材 ）
讨论：你能够用一次性配平法配平下列方程式吗？ ① C + S + KNO3 — K2S + N2+ CO2
适用范围：凡是得电子数与失电子数分别能用 一个箭头表示出来的氧化还原反应。
0
+5
3Pt + 4 HNO3+18 HCl —
+4
+2
3 H2PtCl6 + 4 NO↑ + 8 H2O
43 34
《氧化还原反应》教学课件-PPT【人 教版】4 优秀课 件（实 用教材 ）
《氧化还原反应》教学课件-PPT【人 教版】4 优秀课 件（实 用教材 ）
零价法适合下列方程式的配平吗？
S62- + BrO3- + OH- —SO42- + Br- + H2O
氧化还原反应ppt课件
请找出下列反应的氧化剂、氧化产物、还原剂、还原产物
Fe2O3 ＋ 3CO
高温
=
2Fe ＋ 3CO2
2KMnO4 Δ= K2MnO4＋MnO2＋O2 ↑
SO2 ＋ 2H2S = 3S↓＋2H2O
1.3 氧化还原反应
第二课时
4、氧化还原反应的本质
点燃
2Na + Cl2 = 2NaCl 化合价发生改变的原因：电子得失
部分非金属单质
含有高价态元素的
氧
化合物
化 某些金属活动性较
剂 弱的元素对应的高
价态离子
过氧化物
O2、Cl2等 浓硫酸、HNO3、KMnO4、MnO2、
KClO3、K2Cr2O7等
Fe3＋、Ag＋、Pb4＋、Cu2＋等
Na2O2、H2O2等
4、氧化性 还原性
还原剂具有还原性（降低其他物质元素的化合价）
化合价升高，失电子，被氧化
化合价降低，得电子，被还原
氧化剂：所含元素的化合价降低， 即得到电子（或电子对偏向）的反应物。
还原剂：所含元素的化合价升高， 即ห้องสมุดไป่ตู้去电子（或电子对偏离）的反应物。
记忆口诀
升失氧，降得还，要说剂，恰相反 还原剂： 化合价升高，失去电子，发生氧化反应，被氧化，生成氧化产物 氧化剂： 化合价降低，得到电子，发生还原反应，被还原，生成还原产物
2.单线桥法（不同元素，失电子物质指向得电子物质）
2×3e-
0 +3
0 +3
①必须箭头（失电子物质元素）指向箭尾（得电子物质对应元素） ②单线桥上不须注明“得到”或“失去”，仅注明电子转移数目
B （大本 P27 第 4 题）下列反应中，电子转移的方向和数目正确的是( )
《氧化还原反应》精品ppt人教4
感谢观看，欢迎指导！
化合价升高，发生氧化反应
（二）从化合价升降的角度
氧化反应: 化合价升高的反应 还原反应: 化合价降低的反应
氧化还原反应: 凡是有元素化合价升降的化学反应
氧化还原反应的判断依据（特征）是:
有无化合价的升降
练习
下列属于氧化还原反应的是( ) A: CaO+H2O=Ca(OH)2 B: Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ C: AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 D: 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑
3.把握好故事情节,是欣赏小说的基础, 也是整 体感知 小说的 起点。 命题者 在为小 说命题 时,也必 定以情 节为出 发点, 从整体 上设置 理解小 说内容 的试题 。通常 从情节 梳理、 情节作 用两方 面设题 考查。
4.根据结构来梳理。按照情节的开端 、发展 、高潮 和结局 来划分 文章层 次,进而 梳理情 节。
电子的得失
化合价变化本质原因分析2： 以HCl形成为例
0
H2
+
0 点燃 +1 -1
Cl2 = 2HCl
H +1
+17
Cl
HCl +1
+17
共
用 +1 -1
电
H Cl
子
对
化合价变化的原因：
共用电子对的偏移
H Cl
偏离 偏向
氧化还原反应化合价前后变化的本质原因是： 电子的转移（电子的得失或电子对的偏移）
0 +1 高温+2 0 C + H2O === CO + H2
失去氧，还原反应，化合价降低
氧化还原反应ppt课件
化合价降低，被还原，发生还原反应
+2
0 高温 0
+4
2CuO ＋ C ＝ 2Cu ＋ CO2
有氧参与的反应
化合价升高，被氧化，发生氧化反应
一、氧化还原反应
凡有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。
化合价降低，被还原，发生还原反应
+1
0
0
+2
无氧参与的反应
化合价升高，被氧化，发生氧化反应
(2019·抚顺高一期末)下列化学反应中，不属于氧化还原反应的是
解析 A项，氧化性：Z2>W2，不符合题给信息，反应不能发生； B项，氧化性：Z2>X2，符合题给信息，反应能发生； C项，氧化性：Y2>W2，不符合题给信息，反应不能发生； D项，氧化性：X2>Z2，不符合题给信息，反应不能发生。
二、氧化性、还原性强弱比较
(3)根据反应的难易(反应条件)比较下列物质的氧化性强弱
√A.CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O
B.Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4 高温
C.Fe2O3＋3CO===== 2Fe＋3CO2 D.2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
判断正误
(1)氧化还原反应中一定有氧元素的得失(× ) (2)氧化还原反应中得电子的物质发生还原反应(√ ) (3)氧化还原反应中所有元素的化合价都一定发生变化(× ) (4)一个反应中可以只有元素化合价升高，而无元素化合价降低(× ) (5)有单质参加的反应一定是氧化还原反应(× )
②Fe＋S
△ =====
FeS
可判断氧化性：氯气__>__硫。
1.下列微粒：①Al3＋ ②Cl－ ③N2 ④S2－ ⑧MnO－4 。既具有氧化性又具有还原性的是
+2
0 高温 0
+4
2CuO ＋ C ＝ 2Cu ＋ CO2
有氧参与的反应
化合价升高，被氧化，发生氧化反应
一、氧化还原反应
凡有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。
化合价降低，被还原，发生还原反应
+1
0
0
+2
无氧参与的反应
化合价升高，被氧化，发生氧化反应
(2019·抚顺高一期末)下列化学反应中，不属于氧化还原反应的是
解析 A项，氧化性：Z2>W2，不符合题给信息，反应不能发生； B项，氧化性：Z2>X2，符合题给信息，反应能发生； C项，氧化性：Y2>W2，不符合题给信息，反应不能发生； D项，氧化性：X2>Z2，不符合题给信息，反应不能发生。
二、氧化性、还原性强弱比较
(3)根据反应的难易(反应条件)比较下列物质的氧化性强弱
√A.CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O
B.Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4 高温
C.Fe2O3＋3CO===== 2Fe＋3CO2 D.2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
判断正误
(1)氧化还原反应中一定有氧元素的得失(× ) (2)氧化还原反应中得电子的物质发生还原反应(√ ) (3)氧化还原反应中所有元素的化合价都一定发生变化(× ) (4)一个反应中可以只有元素化合价升高，而无元素化合价降低(× ) (5)有单质参加的反应一定是氧化还原反应(× )
②Fe＋S
△ =====
FeS
可判断氧化性：氯气__>__硫。
1.下列微粒：①Al3＋ ②Cl－ ③N2 ④S2－ ⑧MnO－4 。既具有氧化性又具有还原性的是
人教版高中化学必修一《氧化还原反应》物质及其变化PPT精品课件
有关氧化还原反应问题的思考与交流(2个)，有关氧化还原反应与几种 反应类型的关系“学与问”问题的解答。
学 科
规律方法指导
核
心
素 养
信息提取
已知四个氧化还原反应化学方程式，要求判断其中氧 化剂、还原剂属于不同物质的选项。
思路建立
元素化合价变化→氧化剂、还原剂。
第四部分
课堂达标验收
课 堂
选择正确答案
研
标价态
习
明确变价元素的化合价升降关系。
连单线
始于氧化剂中的降价元素 一条线
止于还原产物中的相应元素
标得失 标出转移电子的总数。
课 堂
电子转移表示方法
探
双线桥法
究
正确标出反应前后各元素的化合价。
研
标价态
习
明确变价元素的化合价升降关系。
连双线
一条线 一条线
始于氧化剂中的降价元素 止于还原产物中的相应元素 始于还原剂中的升价元素 止于氧化产物中的相应元素
移)的反应
课 堂
基本概念和关系
探
失去电子，化合价升高，被氧化
究 研
发生
生成
化合价升高的物质
氧化反应
氧化产物
习 反 应 物
得 失 电 子 相
等
同 时 发 生
同 时 生 成
生 成 物
发生
生成
化合价降低的物质
还原反应
还原产物
得到电子，化合价降低，被还原
课 堂
电子转移表示方法
探
单线桥法
究
正确标出反应前后各元素的化合价。
课 前
认识氧化还原反应
新
知
3．从电子转移的角度——有电子得失的反应
学 科
规律方法指导
核
心
素 养
信息提取
已知四个氧化还原反应化学方程式，要求判断其中氧 化剂、还原剂属于不同物质的选项。
思路建立
元素化合价变化→氧化剂、还原剂。
第四部分
课堂达标验收
课 堂
选择正确答案
研
标价态
习
明确变价元素的化合价升降关系。
连单线
始于氧化剂中的降价元素 一条线
止于还原产物中的相应元素
标得失 标出转移电子的总数。
课 堂
电子转移表示方法
探
双线桥法
究
正确标出反应前后各元素的化合价。
研
标价态
习
明确变价元素的化合价升降关系。
连双线
一条线 一条线
始于氧化剂中的降价元素 止于还原产物中的相应元素 始于还原剂中的升价元素 止于氧化产物中的相应元素
移)的反应
课 堂
基本概念和关系
探
失去电子，化合价升高，被氧化
究 研
发生
生成
化合价升高的物质
氧化反应
氧化产物
习 反 应 物
得 失 电 子 相
等
同 时 发 生
同 时 生 成
生 成 物
发生
生成
化合价降低的物质
还原反应
还原产物
得到电子，化合价降低，被还原
课 堂
电子转移表示方法
探
单线桥法
究
正确标出反应前后各元素的化合价。
课 前
认识氧化还原反应
新
知
3．从电子转移的角度——有电子得失的反应
氧化还原反应PPT精品教学人教版
练一练：
• 根据化合价升降判断下列化学反 应是否为氧化还原反应：
① Na20+ H2O = 2NaOH
否
② Zn+2HCl = ZnCl2+H2↑ 是
③ H2＋Cl2 ＝ 2HCl
是
④ 2KClO 3 △ 2KCl +3O 2↑ 是
氧化还原反应PPT精品教学人教版（优 秀课件 ）
氧化还原反应PPT精品教学人教版（优 秀课件 ）
氧化剂：在反应中含元素化合价降低的物质 还原剂：在反应中含元素化合价升高的物质 被氧化:一般指化合价升高的那种元素被氧化 被还原:一般指化合价降低的那种元素被还原 氧化产物：被氧化得到的产物 还原产物：被还原得到的产物
氧化还原反应PPT精品教学人教版（优 秀课件 ）
氧化还原反应PPT精品教学人教版（优 秀课件 ）
氧化还原反应PPT精品教学人教版（优 秀课件 ）
从得失氧的角度定义氧化还原反应: __物__质_得__到_氧__的__反_应____叫氧化反应. __物__质_失__去_氧__的__反_应____叫还原反应. __有__氧_得__失_的__反__应____叫氧化还原反应.
氧化反应和还原反应是兼于一体的，两者 同时存在，同时发生，不可截然分开。
+1
H2
-2
O
＋
0
C
高温
＝＝
0
H2
＋
+2 -2
CO
化合价升高 得到氧，被氧化（发生氧化反应）
[定义]有元素化合价升降的化学反应称为氧化还原反应
氧化还原反应PPT精品教学人教版（优 秀课件 ）
氧化还原反应PPT精品教学人教版（优 秀课件 ）
00
+4 -2
化学人教版高中必修1高一化学《氧化还原反应》课件-PPT
还原剂：反应中失电子的物质，表现还原性，具 有还原能力，起还原作用。
2、氧化产物：还原剂失电子被氧化对应生成物 还原产物：氧化剂得电子被还原对应生成物 氧化剂（有氧化性）--→还原产物 还原剂（有还原性）--→氧化产物
一、常见的氧化剂和还原剂
1．常见氧化剂
(1)部分非金属单质：如 、Cl2 等O。2
CaCO3 高温 CaO+CO2
(否)
2KClMO△n3O2 2KCl+3O2
(是)
CaO+H2O Ca(OH) 2
(否)
C+O2 点燃 CO2
(是)
CuO+H△2
Cu+H2O
(是)
3C+Fe2O3 高温 2Fe+3CO2
(是)
HCl+NaOH NaCl+H2O
(否)
2HCl+CaCO3 CaCl2+H2O+CO2(否)
(2)含有高价态元素的化合物：如
HNO3、 KMnO、4 FeC等l3。
H2、SO4
2．常见还原剂 (1)活泼的金属单质，如 (2)某些非金属单质，如
Al Zn Fe
、H2 、C 等。 、 C等O。 SO2
(3)某些非金属氧化物，如 、 等。
要点一 氧化性、还原性强弱的判断
1．根据氧化还原反应方程式进行判断 在同一反应中 氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还 原产物； 如：Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ 氧化性：H2SO4>FeSO4，还原性：Fe>H2
四 “双线桥”法
Mg + Cl2 ＝ MgCl2
步骤：
1.标出变价元素的化合价
2、氧化产物：还原剂失电子被氧化对应生成物 还原产物：氧化剂得电子被还原对应生成物 氧化剂（有氧化性）--→还原产物 还原剂（有还原性）--→氧化产物
一、常见的氧化剂和还原剂
1．常见氧化剂
(1)部分非金属单质：如 、Cl2 等O。2
CaCO3 高温 CaO+CO2
(否)
2KClMO△n3O2 2KCl+3O2
(是)
CaO+H2O Ca(OH) 2
(否)
C+O2 点燃 CO2
(是)
CuO+H△2
Cu+H2O
(是)
3C+Fe2O3 高温 2Fe+3CO2
(是)
HCl+NaOH NaCl+H2O
(否)
2HCl+CaCO3 CaCl2+H2O+CO2(否)
(2)含有高价态元素的化合物：如
HNO3、 KMnO、4 FeC等l3。
H2、SO4
2．常见还原剂 (1)活泼的金属单质，如 (2)某些非金属单质，如
Al Zn Fe
、H2 、C 等。 、 C等O。 SO2
(3)某些非金属氧化物，如 、 等。
要点一 氧化性、还原性强弱的判断
1．根据氧化还原反应方程式进行判断 在同一反应中 氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还 原产物； 如：Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ 氧化性：H2SO4>FeSO4，还原性：Fe>H2
四 “双线桥”法
Mg + Cl2 ＝ MgCl2
步骤：
1.标出变价元素的化合价
《氧化还原反应》PPT课堂-课件【人教版】4
《氧化还原反应》PPT课堂-课件【人 教版】4 优秀课 件（实 用教材 ）
《氧化还原反应》PPT课堂-课件【人 教版】4 优秀课 件（实 用教材 ）
意味着什 么变化呢?
2.下列反应中，SO2被还原的是（ C ） A．SO2 + 2NaOH = Na2SO3+H2O B． SO2+Cl2+2H2O = H2SO4+2HCl C．SO2+2H2S = 3S ↓+2H2O D．SO2+NO2 = SO3+NO
离子方程式分别为：
(1)2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－ (2)2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4Cl－ (3)2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－
《氧化还原反应》PPT课堂-课件【人 教版】4 优秀课 件（实 用教材 ）
想一想?
包装袋中 应放什么呢?
考点 2 氧化剂与还原剂
一．常见的氧化剂和还原剂 (1)常见的氧化剂
①活泼的非金属单质：F2、Cl2、O2；②高价酸：HNO3、浓 H2SO4、HClO4；③高价盐：Fe3＋、KMnO4、K2Cr2O7；④过氧化 物：Na2O2、H2O2。
(2)常见的还原剂： ①活泼的金属单质；②一些非金属单质：H2、C；③元素处 于低价的化合物：CO、SO2、H2S、Fe2＋。
答：决定物质氧化性或还原性强弱不是看得失电子的多少， 判断的依据是物质得失电子的能力。难失电子的物质不一定易 得电子，如稀有气体。
2．在氧化还原反应中，非金属单质一定作氧化剂吗？ 答：不一定，例如：Cl2＋NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O 中 氯气也作还原剂。
3．已知Co2O3 在酸性溶液中易被还原成 Co2＋，Co2O3、Cl2、 I2 的氧化性依次减弱。下列反应在水中不可能发生的是( )
《氧化还原反应》PPT课堂-课件【人 教版】4 优秀课 件（实 用教材 ）
意味着什 么变化呢?
2.下列反应中，SO2被还原的是（ C ） A．SO2 + 2NaOH = Na2SO3+H2O B． SO2+Cl2+2H2O = H2SO4+2HCl C．SO2+2H2S = 3S ↓+2H2O D．SO2+NO2 = SO3+NO
离子方程式分别为：
(1)2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－ (2)2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4Cl－ (3)2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－
《氧化还原反应》PPT课堂-课件【人 教版】4 优秀课 件（实 用教材 ）
想一想?
包装袋中 应放什么呢?
考点 2 氧化剂与还原剂
一．常见的氧化剂和还原剂 (1)常见的氧化剂
①活泼的非金属单质：F2、Cl2、O2；②高价酸：HNO3、浓 H2SO4、HClO4；③高价盐：Fe3＋、KMnO4、K2Cr2O7；④过氧化 物：Na2O2、H2O2。
(2)常见的还原剂： ①活泼的金属单质；②一些非金属单质：H2、C；③元素处 于低价的化合物：CO、SO2、H2S、Fe2＋。
答：决定物质氧化性或还原性强弱不是看得失电子的多少， 判断的依据是物质得失电子的能力。难失电子的物质不一定易 得电子，如稀有气体。
2．在氧化还原反应中，非金属单质一定作氧化剂吗？ 答：不一定，例如：Cl2＋NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O 中 氯气也作还原剂。
3．已知Co2O3 在酸性溶液中易被还原成 Co2＋，Co2O3、Cl2、 I2 的氧化性依次减弱。下列反应在水中不可能发生的是( )
人教版化学《氧化还原反应》教学课件
H2+Cl2点=燃=2HCl 共
用 电 子 对 的 偏 移
一、氧化还原反应 讨论：氧化还原反应的本质到底是什么？
点燃
2Na + Cl2 === 2 NaCl
一、氧化还原反应
结论：从NaCl的形成看化合价升降的 根本原因是电子的得失,即氧化还原反 应的实质是有电子的得失。
三、氧化还原反应特征和实质 氧化还原反应的实质是 电子的转移。 氧化还原反应的特征是 元素化合价的变化。
ZnCl2 Al2O3
人教版化学《氧化还原反应》ppt课件
人教版化学《氧化还原反应》ppt课件
牢记各常用元素化合价！
一价氢氯钠钾银，二价氧镁钙钡锌；
二三铁二四碳，三铝四硅五氮磷；
二四六硫都齐全，二价铜汞最常见。
O：-2、-1 Cl：-1、+1、+5、+7 S：-2、+4、+6
单质化合价为0！
N：-3、+2、+4、+5 Mn：+2、+4、+6、+7
()
高温 A．CaCO3=====CaO＋CO2↑
点燃 B．CH4＋2O2=====2H2O＋CO2 C．Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ D．2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋3H2O 解析：B 项中碳元素的化合价由－4 价变为＋4 价，氧元
素的化合价由 0 价变为－2 价，属于氧化还原反应。
【复习】
1、用十二个字概括氧化还原反应的 概念；并解释这十二个字。
还失升氧 氧 氧 氧 得 降 还还 还
人教版化学《氧化还原反应》ppt课件
【交流讨论】
在下列几个氧化还原反应中，
《氧化还原反应》实用ppt人教4
练习 ：计算下列物质中划线 的元素的化合价。
①KMnO4 ___+_7_____ ②K2Cr2O7___+_6_____ ③KClO3 ____+_5______ ④Cu2(OH)2CO3 _+_2___ 元素常见化合价：
+1 价：Li 、Na 、K 、Ag 、H +2 价：Mg 、Ca 、Ba 、Zn +3 价：Al
练习：用“双线桥”法表示下列氧化还原反应电子转移的 方向和数目，并指出氧化剂和还原剂。 （1）Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑ （2）2KMnO4 + 16HCl == 2KCl+2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O （3）KClO3 + 6HCl == KCl + 3Cl2 ↑+ 3H2O
且从反应物指向生成物。 B、得失电子总数守恒。
失去 6× 2e-
△
2KClO3 === 2KCl + 3O2 ↑
得 2×6e-
（2）“单线桥”法 2e-
△
CuO + H2 === Cu + H2O
12e-
2KClO3 =△== 2KCl + 3O2 ↑
注意：A、箭头由失电子元素指向得电子元素 。 B、只须标明电子转移总数。
2FF00
e eF
0e
F e
3 3 3
3CC 44COO4 CO
O22
2
2
2、下列变化中，必须要加入氧化剂才能实现的是（B ） A、KMnO4→O2 B、HCl→Cl2 C、HCl→H2 D、SO3→H2SO4
3、有反应：
①Zn2HCl ZnCl2 H2
氧化还原反应ppt课件
VS
拉瓦锡 1743~1794 （法）
弗兰克兰 1825~1899（英）
1852年，弗兰克兰在研究金属有化合物时提出化合价的概念，并逐步得到完善后，人们把化合价升高的反应叫做氧化反应，把化合价降低的反应叫做还原反应。
得失氧的视角
化合价的视角
氧化还原反应
环节一：宏观视角，认识氧化还原反应的特征
元素水平——化合价升降的视角
氧化还原反应
环节三：宏观辨识，归纳氧化还原反应和四大基本反应类型的关系
反应前后物质的类别和数目
反应前后有无元素化合价的变化
氧化还原反应
环节三：宏观辨识，归纳氧化还原反应和四大基本反应类型的关系
氧化还原反应
非氧化还原反应
本节小结
得氧、失氧
元素（宏观视角）
元素化合价升降
电子（微观视角）
电子转移（电子得失或共用电子对的偏移）
物质水平——得失氧的视角
在一个反应中同时发生
氧化还原反应
狭义
一种物质得到氧发生氧化反应，同时另一种物质失去氧发生还原反应的反应叫氧化还原反应。
氧化还原反应
环节一：宏观视角，认识氧化还原反应的特征
元素水平——化合价升降的视角
1774年，拉瓦锡创立氧化学说（既燃烧是物质与氧气的反应）推翻了流行千年的燃素说，以解释燃烧等实验现象，指出动物的呼吸实质上是缓慢氧化。
化合价升高，
化合价降低，
氧化还原反应
环节一：宏观视角，认识氧化还原反应的特征
元素水平——化合价升降的视角
氧化还原反应
非氧化还原反应
无元素化合价变化
有元素化合价变化
氧化还原反应的特征
氧化还原反应
环节一：宏观视角，认识氧化还原反应的特征
拉瓦锡 1743~1794 （法）
弗兰克兰 1825~1899（英）
1852年，弗兰克兰在研究金属有化合物时提出化合价的概念，并逐步得到完善后，人们把化合价升高的反应叫做氧化反应，把化合价降低的反应叫做还原反应。
得失氧的视角
化合价的视角
氧化还原反应
环节一：宏观视角，认识氧化还原反应的特征
元素水平——化合价升降的视角
氧化还原反应
环节三：宏观辨识，归纳氧化还原反应和四大基本反应类型的关系
反应前后物质的类别和数目
反应前后有无元素化合价的变化
氧化还原反应
环节三：宏观辨识，归纳氧化还原反应和四大基本反应类型的关系
氧化还原反应
非氧化还原反应
本节小结
得氧、失氧
元素（宏观视角）
元素化合价升降
电子（微观视角）
电子转移（电子得失或共用电子对的偏移）
物质水平——得失氧的视角
在一个反应中同时发生
氧化还原反应
狭义
一种物质得到氧发生氧化反应，同时另一种物质失去氧发生还原反应的反应叫氧化还原反应。
氧化还原反应
环节一：宏观视角，认识氧化还原反应的特征
元素水平——化合价升降的视角
1774年，拉瓦锡创立氧化学说（既燃烧是物质与氧气的反应）推翻了流行千年的燃素说，以解释燃烧等实验现象，指出动物的呼吸实质上是缓慢氧化。
化合价升高，
化合价降低，
氧化还原反应
环节一：宏观视角，认识氧化还原反应的特征
元素水平——化合价升降的视角
氧化还原反应
非氧化还原反应
无元素化合价变化
有元素化合价变化
氧化还原反应的特征
氧化还原反应
环节一：宏观视角，认识氧化还原反应的特征
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
电子转移的方
M+n4O2+4HC-1l(浓)
△ +2
0
MnCl2+Cl2↑+2H2O
向和数目：
得2e-
单线桥法表示 电子转移的方 向和数目：
2e-
MnO2+4HCl(浓)
△
MnCl2+Cl2↑+2H2O
能力提升
判断下列说法的正误：
A.过氧化钠与水的反应，每生成0.1mol 氧气，
转移电子的物质的量为0.4mol
4.光化学烟雾形成的主要原因是汽车 排出的 碳氢化 合物、 氮氧化 物、一 氧化碳 等。 5.强烈致癌物质、食品污染物二口恶 口英(一 种有机 物)。
6.引起赤潮及水华的原因：工农业及 城市生 活污水 中含有 大量氮 、磷等 营养元 素。 7.从经济观点看，它提倡合理利用资 源和能 源，降 低生产 成本。
O2 Mn2+MnO(OH)2 I- I2 S2O32- S4O62-
(1)写2M出nO2+2+将OM2+4nO2+H氧-=化2成MnMOn(OO(HO)H2↓)2的离子。方程式: (2)M写n出OM(OnHO)(2O+2HI-)+2与4HI-+完=M全n反2++应I2的+3离H子2O方程。式:
情境一
（x）
2e-
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
x B.标准状况下，6. 72 L NO2与水充分反应转移电
子的物质的量为0. 1mol
（）
2e-
3NO2+H2O=2HNO3+NO
x C.标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移电子的物
质的量为0.1mol
（）
?
Cl2+H2O HCl+HClO
问题探究
变蓝：淀粉无变化
√
淀粉 变
I2
不变蓝：淀粉被反应了 ×
蓝
原 因
变蓝：I2无变化
×
I2
淀粉
不变蓝：I2被反应了
√
I2被氧化
√
I2被还原
×
氧化还原反应方程式的书写
2.常见还原剂
Na2S、Na2SO3、Na2S2O3、Zn、Fe等
实验探究
淀 粉 KI 溶 液
实验任务
氧 KMnO4(H+)溶液 化 FeCl3(H+)溶液 剂
3.氧化还原过程中电子转移的表示方法
双
失ne-
线 桥
氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物
法
得ne-
单 线
ne-
桥 还原剂+氧化剂=还原产物+氧化产物
法
基础巩固
MnO2+4HCl(浓) △ MnCl2+Cl2↑+2H2O
氧化剂：MnO2 还原产物：MnCl2
还原剂：HCl 氧化产物： Cl2
失2e-
双线桥法表示
次氯酸钠
浓盐酸
84消毒液不能与洁厕剂混合使用的 原理： Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O 。
情境二
里约 奥运 跳水 池一 夜蓝 变绿
解释：池水中的氯系消毒剂和双氧水发生氧化还 原反应产生了大量O2，导致池水中蓝藻、绿藻等 藻类大量繁殖。
写出氯系消毒剂(含ClO-)和双氧水反应产生氧气 的离子方程式 ClO－+H2O2=Cl－+O2 ↑ +H2O 。
任务三
氧化还原反应在 生产、生活中的应用
氧化还原反应在生产、生活中的应用
2Al2O3 电解 4Al+3O2 ↑
转化物质
天
获取能量
宫 二
号
N2H4(l) + O2(g) ＝ N2(g) + 2H2O(g) △H =－544 kJ •mol-1
收获与分享
电子
建立 一个 思想
守恒 思想
原子
电荷
解决 两个 问题
扣 （即电子守恒）。 守 恒 步骤3：根据电荷守恒、原子守恒完
善方程式。
关注介质的酸碱性！
及时巩固
水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中 加入适量MnSO4和碱性KI溶液，生MnO(OH)2 沉淀，密封静置；加入适量稀H2SO4，待 MnO(OH)2与I－完全反应生成Mn2+和I2后，以 淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终 点，测定过程中物质的转化关系如下：
思维拓展
氯气参与的反应中转移电子的数目
1molCl2溶于水 1molCl2溶于足量NaOH溶液 1molCl2与足量Fe反应 足量Cl2与1molFe反应
<1mol 1mol 2mol 3mol
任务二
一定情境下氧化还原 反应方程式的书写
氧化还原反应方程式的书写
1.常见氧化剂
KMnO4、Cl2、H2O2、HNO3、FeCl3、 浓H2SO4等
电子转移方向和数目的判断
一定情境下氧化还原 反应方程式的书写
课后作业
碘 钟 反 应
1.查阅并上网搜索有关“碘钟反应”的资料。 2.探究“碘钟反应”的原理，书写相应的氧 化还原反应方程式。
1.同一反应，可用不同物质在单位时 间 内浓度的变化来表示，但必须指明是用 哪种反 应物或 哪种生 成物来 表示。 2.用不同物质在单位时间内浓度变化 表 示时，速率比等于方程式中的系数比 3.均取正值，且是某一段时间内的平 均速率 。
H2O2溶液
还 Na2SO3溶液 原 剂 Na2S2O3溶液
1.完成实验并填写实验现象。 2.写出相应反应的离子方程式。
Байду номын сангаас
氧化还原反应方程式的书写
定 步骤1：分析题意，确定反应物和生 主 成 物（即氧化剂、还原剂、氧化产 角 物、还原产物）。
步骤2：根据化合价升降配平参与氧 化还原反应的各物质的化学计量数
高三化学复习课
学习目标
1.了解氧化还原反应的基本概念，理解 氧化还原反应的本质。
2.掌握一定情境下氧化还原反应方程式 的书写。
3.了解氧化还原反应在生产、生活中的 应用。
任务一
氧化还原反应的基本概念
氧化还原反应的基本概念
1.氧化还原反应的特征 化合价的升降
2.氧化还原反应的本质 电子的转移
氧化还原反应的基本概念
谢谢观看