食醋总酸量的测定
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2、滴定管的洗涤
滴定管使用前必须先洗涤，洗涤时以不损伤内壁为原则。洗涤前，关闭旋塞，倒入约10mL蒸馏水，打开旋塞，放出少量洗液洗涤管尖，然后边转动边向管口倾斜，使洗液布满全管，最后从管口放出。用蒸馏水洗三次，每次10～15mL。
3、润洗
滴定管在使用前还必须用操作溶液润洗三次，每次10～15mL。润洗液弃去。
吸取溶液至刻度以上，立即用右手的食指按住管口，将移液管向上提升离开液面，管的末端仍靠在盛溶液器皿的内壁上，管身保持直立，略微放松食指，使管内溶液慢慢从下口流出，直至溶液的弯月面底部与标线相切为止，立即用食指压紧管口。将尖端的液滴靠壁去掉，移出移液管，插入盛接溶液的器皿中；
盛接溶液的器皿如是锥形瓶，应使锥形瓶倾斜成约30°，移液管直立，管下端紧靠锥形瓶内壁，放开食指，让溶液沿瓶壁留下，流完后管尖端接触瓶内壁约15s后，再将移液管移去。
授课题目
食醋总酸量的测定
授课类型
新授
首次授课时间
年月日
学时
4
教学目标
掌握：食醋总酸含量的测定方法、滴定分析方法
理解：滴定终点判断
重点与难点
重点：食醋酸含量分析方法
难点：滴定操作规范性
教学手段与方法
实验操作练习
教学过程：（包括授课思路、过程设计、讲解要点及各部分具体内容、时间分配等）
食醋总酸量的测定
一、实验目的
4、装液排气泡
洗涤后再将操作溶液注入至零线以上，检查活塞周围是否有气泡。若有，开大活塞使溶液冲出，排出气泡。
三、滴定
1、滴定操作
滴定时，应将滴定管垂直地夹在滴定管夹上，滴定台应呈白色。滴定管离锥瓶口约1cm，用左手控制旋塞，拇指在前，食指中指在后，无名指和小指弯曲在滴定管和旋塞下方之间的直角中。转动旋塞时，手指弯曲，手掌要空。右手三指拿住瓶颈，瓶底离台约2～3cm，滴定管下端深入瓶口约1cm，微动右手腕关节摇动锥形瓶，边滴边摇使滴下的溶液混合均匀。摇动的锥瓶的规范方式为：右手执锥瓶颈部，手腕用力使瓶底沿顺时针方向画圆，要求使溶液在锥瓶内均匀旋转，形成漩涡，溶液不能有跳动。管口与锥瓶应无接触。
1．掌握食醋总酸含量的测定方法。
2．进一步熟悉滴定分析操作技术。
二、实验原理
乙酸，也叫醋酸（36%--38%），化学式CH3COOH，是一种有机一元酸，为食醋内酸味及刺激性气味的来源。醋酸是一种弱酸，但是醋酸是具有腐蚀性的，其蒸汽对眼和鼻有刺激性作用。
醋酸中除醋酸外，此外还有少量乳酸等有机酸弱酸。用NaOH溶液滴定时，实际测出的是总酸量，即醋酸溶液中所有酸性成分的总量。它包括未离解的酸和已离解的酸，而分析结果通常用含量最多的醋酸来表示。它们与NaOH溶液的反应为：
试剂：浓度约为0.100moL·L-1NaOH标准溶液、酚酞、醋酸。
四、实验步骤
1．配制待测食醋溶液
洗涤移液管3次，用醋酸润洗移液管3次，用移液管移取醋酸溶液25.00mL，置于250mL容量瓶中，加水稀释至标线，混合摇匀，备用。
2.滴定
用25ml移液管移取上述稀释溶液25.00ml三份分别置于三个锥形瓶中，每个锥形瓶中加2-3滴酚酞指示剂，用氢氧化钠标准溶液滴定至溶液呈粉红色，30s不褪色，即为终点。
2、滴定速度
液体流速由快到慢，起初可以“连滴成线”，之后逐滴滴下，快到终点时则要半滴半滴的加入。半滴的加入方法是：小心放下半滴滴定液悬于管口，用锥瓶内壁靠下，然后用用洗瓶冲下。
3、终点操作
当锥瓶内指示剂指示终点时，立刻关闭活塞停止滴定。洗甁淋洗锥形甁内壁。取下滴定管，右手执管上部无液部分，使管垂直，目光与液面平齐，读出读数。读数时应估读一位。
四、数据记录与处理
nCH3COOH= nNaOH
氢氧化钠标准溶液浓度c（NaOH）moL·L-1
实验次数
1
2
3wenku.baidu.com
氢氧化钠标准溶液的体积初读数/mL
氢氧化钠标准溶液的体积终读数/mL
氢氧化钠标准溶液的体积
V(NaOH)/mL
实验测得醋酸总酸含量
(g/100mL)
醋酸总酸含量的平均值(g/100mL)
【注意事项】
滴定管用毕后，应倒去管内剩余溶液，用水先净，装入纯水至刻度以下，用大试管套在管口上。或者冼净后倒过来(尖端向上)置于滴定管架上。
四、注意事项
1、滴定时，左手不允许离开活塞，放任溶液自己流下。
2、滴定时目光应集中在锥形瓶内的颜色变化上，不要去注视刻度变化，而忽略反应的进行。
移液管(吸管)
使用方法：
使用时应先用欲取溶液润洗2-3次；
CH3COOH+NaOH = CH3COONa + H2O
HnA（有机酸）+nNaOH = NanA + nH2O
由于是强碱滴定弱酸，产物醋酸钠水解呈碱性，理论上滴定终点的pH在8.7左右。通常用酚酞作指示剂，滴至溶液呈粉红色且30s内不褪色，表明达到滴定终点。
三、仪器和试剂
仪器：移液管、容量瓶、四氟酸滴定管、锥形瓶、洗耳球、玻璃棒。
小结：1.醋酸总酸含量测定。
2.滴定分析方法。
3.滴定操作规范。
思考题、讨论题、作业
作业：完成实验报告。
思考：1.由NaOH标准溶液测定食醋的总酸量时，选用酚酞作指示剂的依据是什么？
教学后记
（1）碱标准溶液常用NaOH来配制，KOH一般并不优于NaOH，而且价格较高，仅在个别特殊情况下使用。
（2）由于NaOH固体易吸收空气中的CO2和水分，不能直接配制碱标准溶液，而必须用标定法。
（3）白醋和米醋可以直接滴定，一般的食醋由于颜色较深不利于滴定终点的判断，可稀释后用中性活性炭脱色后再行滴定（脱色比较麻烦且效果也不甚理想）。
（4）为消除CO2对实验的影响，减少实验误差，配制NaOH溶液和稀释食醋的蒸馏水在实验前应加热煮沸2～3分钟，以尽可能除去溶解的CO2，并快速冷却至室温。
附：滴定管操作要求
一.滴定前准备工作
1、检查试漏
滴定管洗净后，先检查旋塞转动是否灵活，是否漏水。先关闭旋塞，将滴定管充满水，用滤纸在旋塞周围和管尖处检查。然后将旋塞旋转180度，直立两分钟，再用滤纸检查。如漏水，酸式管涂凡士林。
滴定管使用前必须先洗涤，洗涤时以不损伤内壁为原则。洗涤前，关闭旋塞，倒入约10mL蒸馏水，打开旋塞，放出少量洗液洗涤管尖，然后边转动边向管口倾斜，使洗液布满全管，最后从管口放出。用蒸馏水洗三次，每次10～15mL。
3、润洗
滴定管在使用前还必须用操作溶液润洗三次，每次10～15mL。润洗液弃去。
吸取溶液至刻度以上，立即用右手的食指按住管口，将移液管向上提升离开液面，管的末端仍靠在盛溶液器皿的内壁上，管身保持直立，略微放松食指，使管内溶液慢慢从下口流出，直至溶液的弯月面底部与标线相切为止，立即用食指压紧管口。将尖端的液滴靠壁去掉，移出移液管，插入盛接溶液的器皿中；
盛接溶液的器皿如是锥形瓶，应使锥形瓶倾斜成约30°，移液管直立，管下端紧靠锥形瓶内壁，放开食指，让溶液沿瓶壁留下，流完后管尖端接触瓶内壁约15s后，再将移液管移去。
授课题目
食醋总酸量的测定
授课类型
新授
首次授课时间
年月日
学时
4
教学目标
掌握：食醋总酸含量的测定方法、滴定分析方法
理解：滴定终点判断
重点与难点
重点：食醋酸含量分析方法
难点：滴定操作规范性
教学手段与方法
实验操作练习
教学过程：（包括授课思路、过程设计、讲解要点及各部分具体内容、时间分配等）
食醋总酸量的测定
一、实验目的
4、装液排气泡
洗涤后再将操作溶液注入至零线以上，检查活塞周围是否有气泡。若有，开大活塞使溶液冲出，排出气泡。
三、滴定
1、滴定操作
滴定时，应将滴定管垂直地夹在滴定管夹上，滴定台应呈白色。滴定管离锥瓶口约1cm，用左手控制旋塞，拇指在前，食指中指在后，无名指和小指弯曲在滴定管和旋塞下方之间的直角中。转动旋塞时，手指弯曲，手掌要空。右手三指拿住瓶颈，瓶底离台约2～3cm，滴定管下端深入瓶口约1cm，微动右手腕关节摇动锥形瓶，边滴边摇使滴下的溶液混合均匀。摇动的锥瓶的规范方式为：右手执锥瓶颈部，手腕用力使瓶底沿顺时针方向画圆，要求使溶液在锥瓶内均匀旋转，形成漩涡，溶液不能有跳动。管口与锥瓶应无接触。
1．掌握食醋总酸含量的测定方法。
2．进一步熟悉滴定分析操作技术。
二、实验原理
乙酸，也叫醋酸（36%--38%），化学式CH3COOH，是一种有机一元酸，为食醋内酸味及刺激性气味的来源。醋酸是一种弱酸，但是醋酸是具有腐蚀性的，其蒸汽对眼和鼻有刺激性作用。
醋酸中除醋酸外，此外还有少量乳酸等有机酸弱酸。用NaOH溶液滴定时，实际测出的是总酸量，即醋酸溶液中所有酸性成分的总量。它包括未离解的酸和已离解的酸，而分析结果通常用含量最多的醋酸来表示。它们与NaOH溶液的反应为：
试剂：浓度约为0.100moL·L-1NaOH标准溶液、酚酞、醋酸。
四、实验步骤
1．配制待测食醋溶液
洗涤移液管3次，用醋酸润洗移液管3次，用移液管移取醋酸溶液25.00mL，置于250mL容量瓶中，加水稀释至标线，混合摇匀，备用。
2.滴定
用25ml移液管移取上述稀释溶液25.00ml三份分别置于三个锥形瓶中，每个锥形瓶中加2-3滴酚酞指示剂，用氢氧化钠标准溶液滴定至溶液呈粉红色，30s不褪色，即为终点。
2、滴定速度
液体流速由快到慢，起初可以“连滴成线”，之后逐滴滴下，快到终点时则要半滴半滴的加入。半滴的加入方法是：小心放下半滴滴定液悬于管口，用锥瓶内壁靠下，然后用用洗瓶冲下。
3、终点操作
当锥瓶内指示剂指示终点时，立刻关闭活塞停止滴定。洗甁淋洗锥形甁内壁。取下滴定管，右手执管上部无液部分，使管垂直，目光与液面平齐，读出读数。读数时应估读一位。
四、数据记录与处理
nCH3COOH= nNaOH
氢氧化钠标准溶液浓度c（NaOH）moL·L-1
实验次数
1
2
3wenku.baidu.com
氢氧化钠标准溶液的体积初读数/mL
氢氧化钠标准溶液的体积终读数/mL
氢氧化钠标准溶液的体积
V(NaOH)/mL
实验测得醋酸总酸含量
(g/100mL)
醋酸总酸含量的平均值(g/100mL)
【注意事项】
滴定管用毕后，应倒去管内剩余溶液，用水先净，装入纯水至刻度以下，用大试管套在管口上。或者冼净后倒过来(尖端向上)置于滴定管架上。
四、注意事项
1、滴定时，左手不允许离开活塞，放任溶液自己流下。
2、滴定时目光应集中在锥形瓶内的颜色变化上，不要去注视刻度变化，而忽略反应的进行。
移液管(吸管)
使用方法：
使用时应先用欲取溶液润洗2-3次；
CH3COOH+NaOH = CH3COONa + H2O
HnA（有机酸）+nNaOH = NanA + nH2O
由于是强碱滴定弱酸，产物醋酸钠水解呈碱性，理论上滴定终点的pH在8.7左右。通常用酚酞作指示剂，滴至溶液呈粉红色且30s内不褪色，表明达到滴定终点。
三、仪器和试剂
仪器：移液管、容量瓶、四氟酸滴定管、锥形瓶、洗耳球、玻璃棒。
小结：1.醋酸总酸含量测定。
2.滴定分析方法。
3.滴定操作规范。
思考题、讨论题、作业
作业：完成实验报告。
思考：1.由NaOH标准溶液测定食醋的总酸量时，选用酚酞作指示剂的依据是什么？
教学后记
（1）碱标准溶液常用NaOH来配制，KOH一般并不优于NaOH，而且价格较高，仅在个别特殊情况下使用。
（2）由于NaOH固体易吸收空气中的CO2和水分，不能直接配制碱标准溶液，而必须用标定法。
（3）白醋和米醋可以直接滴定，一般的食醋由于颜色较深不利于滴定终点的判断，可稀释后用中性活性炭脱色后再行滴定（脱色比较麻烦且效果也不甚理想）。
（4）为消除CO2对实验的影响，减少实验误差，配制NaOH溶液和稀释食醋的蒸馏水在实验前应加热煮沸2～3分钟，以尽可能除去溶解的CO2，并快速冷却至室温。
附：滴定管操作要求
一.滴定前准备工作
1、检查试漏
滴定管洗净后，先检查旋塞转动是否灵活，是否漏水。先关闭旋塞，将滴定管充满水，用滤纸在旋塞周围和管尖处检查。然后将旋塞旋转180度，直立两分钟，再用滤纸检查。如漏水，酸式管涂凡士林。