化学小测试

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1、下列说法中正确的是（）

A、溶液成中性就是pH=7

B、溶液成中性指的是C（H+）=C（OH—）

C、酸和碱恰好完全反应时，溶液一定成中性

D、盐溶液一定成中性

2、将 4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：

2A（g）＋B（g）2C（g）若经 2 s（秒）后测得 C 的浓度为 0.6 mol•L－1，现有下列几种说法：①用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol•L－1•s－1；

②用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol•L－1•s－1；

③2 s 时物质 A 的转化率为70％

④2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 mol•L－1其中正确的是（）

A.①③

B.①④

C.②③

D.③④

3、下列说法正确的是（）

A、二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于电解质。

B、硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质。

C、氯化钠溶液在电流作用下完全电离成钠离子和氯离子。

D、强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液的导电性强。

4、下列书法正确的是（）

A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强

B.中和等体积、等物质的量浓度盐酸和醋酸溶液，盐酸所需NaOH溶液多于醋酸

C.将pH相同的NaOH溶液和氨水分别稀释10倍，NaOH溶液的C(OHˉ)比氨水小

D.如果盐酸浓度是醋酸浓度的二倍，盐酸的H+浓度是醋酸的二倍

5、下列事实一定能说明HNO2为弱电解质的是：①常温时NaNO2溶液的pH大于7；②用HNO2溶液作导电实验灯泡很暗；③HNO2与NaCl不能反应；④0.1mol/L的HNO2溶液PH=2.1 ( ) A．①②③B．①②④C．①④D．②④

6、常温时，等体积等物质的量浓度的下列物质的溶液中，水的电离度由大到小顺序排列的是( )

①Na2CO3②NaHSO4③CH3COOH ④NaHCO3

A．①＞②＞③＞④B．①＞④＞③＞②C．②＞①＞③＞④D．②＞③＞④＞①

7、25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－； H＞0，下列叙述正确的是（）

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低

B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，K W不变

C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低

D．将水加热，K W增大，pH不变

8、①pH＝2 的CH3COOH溶液；②pH＝2的HCl溶液；③pH＝12 的氨水；④pH＝12 的NaOH溶液．相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是（）

A．水电离的c(H＋)：①＝②＝③＝④

B．将②、③溶液混合后，pH＝7，消耗溶液的体积：③＞②

C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量②最大

D．向溶液中加入100 mL水后，溶液的pH：③＞④＞①＞②

9、物质的量浓度相同的下列溶液中，NH 4+最大的是 （ ）

A. NH 4Cl

B. NH 4HSO 4

C. CH 3COONH 4

D. NH 4HCO 3

10、醋酸溶液中存在电离平衡CH 3COOH H ＋＋CH 3COO －，下列叙述不正确的是（ ）

A ．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c （H ＋）＝c （OH －）＋c （CH 3COO －）

B ．0.10mol/L 的CH 3COOH 溶液中加水稀释，溶液中c （OH －）减小

C ．CH 3COOH 溶液中加少量的CH 3COONa 固体，平衡逆向移动

D ．常温下pH ＝2的CH 3COOH 溶液与pH ＝12的NaOH 溶液等体积混合后，溶液的pH ＜7

11、CH 3COOH 与CH 3COONa 等物质的量混合配制成稀溶液，pH 为4.7，下列说法错误的是（ ）

A ．CH 3COOH 的电离作用大于CH 3COONa 的水解作用

B ．CH 3COONa 的水解作用大于CH 3COOH 的电离作用

C ．CH 3COOH 的存在抑制了CH 3COONa 的水解

D ．CH 3COONa 的存在抑制了CH 3COOH 的电离

12、某酸HX 稀溶液和某碱YOH 稀溶液的物质的量浓度相等，两溶液混合后，溶液的pH 大于7，下

表中判断合理的是（ ） 编号

HX YOH 溶液的体积关系 ①

强酸 强碱 V （HX ）=V （YOH ） ②

强酸 强碱 V （HX ）

强酸 弱碱 V （HX ）=V （YOH ） ④ 弱酸 强碱 V （HX ）=V （YOH ）

A.②④

13、在某温度时，测得纯水中的c(H +)＝2．4×10－7 mol ·L －1，则c(OH －)为（ ）

A.2.4×10－7mol ·L －1

B.0.1×10－7mol ·L －1

C. 714

104.2100.1--⨯⨯mol ·L －1 D.c(OH －

)无法确定

14、与50 mL 0.2 mol / L NH 4Cl 溶液中的NH 4+浓度相同的是 ( )

A. 50 mL 0.2 mol / L CH 3COONH 4溶液

B. 50 mL 0.25 mol / L (NH 4)2SO 4溶液

C. 100 mL 0.2 mol / L NH 4NO 3溶液

D. 50 mL 0.2 mol / L NH 3·H 2O

15、在氯化铵溶液中，下列关系正确的是（ ）

A.c(Cl -)＞c(NH 4+)＞c(H +)＞c(OH -)

B.c(NH 4+)＞c(Cl -)＞c(H +)＞c(OH -

)

C.c(NH 4+)＝c(Cl -)＞c(H +)＝c(OH -)

D.c(Cl -)＝c(NH 4+)＞c(H +)＞c(OH -)

16、常温下、99 mL 0.5 mol / L 硫酸跟101 mL 1 mol / L 氢氧化钠溶液混合后，溶液的pH 值

为 （ ）

A . 0.4

B . 2

C . 12

D .13.6

17、将体积均为10 mL 、pH 均为3的盐酸和醋酸，加入水稀释至a mL 和b mL ，测得稀释后溶液

的pH 均为5，则稀释后溶液的体积（ ）

A ．a ＝b ＝100

B ．a ＝b ＝1 000

C ．a

D ．a>b