(完整版)金属和金属材料复习专题
中考化学复习--《金属和金属材料》重点知识整理
中考化学复习--《金属和金属材料》重点知识整理课题1 金属材料一、几种常见的金属1．金属材料包括__纯金属__以及它们的__合金__。
其中在地壳中含量最高的金属元素是__铝(Al)__，其次是__铁(Fe)__。
2．金属具有许多共同的物理性质：如，常温下__是固体(汞除外)__、有__金属光泽__、大多数为__电和热__优良导体、有__延展性__、__密度__较大、__熔点__较高等。
3．金属的特性：铁、铝等大多数金属都是__银白__色，但铜却是__紫红__色，金是__黄__色；常温下大多数金属是固体，而__汞(Hg)__却是液体。
4．物质的性质在很大程度上决定了物质的__用途__，但不是唯一因素，在考虑物质的用途里，还要考虑__价格__、__资源__、__是否美观__、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。
二、合金1．在金属中加热熔合某些其他__金属__或__非金属__，就可制得具有__金属__特性的合金。
2.__生铁__和__钢__是铁的两种合金，其中__生铁__的含碳量较高。
3．合金的__强度__和__硬度__一般比组成它们的纯金属高，__抗腐蚀__性能等也更好。
课题2 金属的化学性质一、金属的化学性质1．与氧气反应(1)大多数金属能与氧气反应，如铝在空气与氧气反应，其表面生成一层致密的__氧化铝(或Al2O3)__薄膜，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。
(2)请分别写出铁、铝、镁、铜与氧气反应的化学方程式：__3Fe＋2O2点燃Fe3O4__，__4Al＋3O2===2Al2O3__，__2Mg＋O2点燃2MgO__，__2Cu＋O2△2CuO__。
2．与酸反应(1)镁分别与稀盐酸、稀硫酸反应，化学方程式为：__Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑__，__Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑__。
(2)锌分别与稀盐酸、稀硫酸反应，化学方程式为：__Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑__，__Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑__。
中考化学总复习《金属和金属材料》专项试题及答案精选全文完整版
可编辑修改精选全文完整版中考化学总复习《金属和金属材料》专项试题一、单选题1．下列材料属于金属材料的是A．生铁B．羊毛C．塑料D．合成橡胶2．下列有关金属材料的说法不正确的是A．铜常用作导线，说明铜具有良好的导电性B．“真金不怕火炼”说明金的化学性质不活泼C．高炉炼铁的原理是在高温的条件下，用CO把铁从铁矿石里还原出来D．金属都是通过冶炼获得的3．修建铁路的过程中使用了大量的金属材料，下列有关金属的说法正确的是A．铝制品表面应经常用钢刷擦洗B．焊锡（锡铅合金）的熔点低，常用来焊接金属C．钢轨的硬度小于纯铁的硬度D．钢因为比生铁的含碳量高，所以应用范围更广4．铜用作导线主要利用金属铜的性质是A．导电性B．导热性C．有金属光泽D．密度较大5．铝有许多优良的性能，所以在日常生活中有着广泛的应用，下列是利用其延展性好的是A．铝制水壶B．铝合金门窗C．铝制高压线D．铝箔做包装品材料6．从古至今，铁都被广泛使用。
下列叙述中不正确的是A．生铁属于合金B．铁不能与硝酸银溶液反应C．铁由铁原子构成D．铁能制成铁锅用来炒菜7．下列与铁有关的说法正确的是（）A．铁制污水管道可常用废酸液冲洗B．生铁和钢都是铁的合金C．炼铁是把单质铁变成氧化铁的过程D．生铁和钢都较硬，有韧性，有良好的延展性和弹性8．除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），所用试剂正确的是A．Fe（Cu）：稀盐酸B．NH3（水蒸气）：浓硫酸C．Ca（OH）2（CaO）：H2O D．CaCl2溶液（HCl）：CuO9．下列实验方案中不可行的是A．用水区分纯碱和烧碱B．用灼烧法区分羊毛线和腈纶线C．用熟石灰区分氯化铵和硝酸铵D．用稀盐酸区分黄金和黄铜10．下列实验方案可行的是A．鉴别：用无色酚酞试液鉴别氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液B．除杂：用生石灰除去二氧化碳中含有少量的水蒸气C．检验：用灼热的铜网检验氮气中是否混有氧气D．制备：用铁粉和稀硫酸制备少量的硫酸铁溶液11．下列化学方程式书写正确的是2Fe+6HCl=2FeCl+3HA．32NaOH+NH Cl=NaCl+H O+NHB．423S+O=SOC．22KOH+HCl=KCl+H OD．212．除去下列各组物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是A．A B．B C．C D．D13．向硝酸铜溶液中加入一定质量的锌粉和银粉的混合物，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。
《金属和金属材料》复习课件PPT课件
金属的密度一般较大，但也有 一些金属的密度较小，如锂、
钠、钾等。
金属都有一定的延展性，可以 拉伸、弯曲或轧制成各种形状
。
金属的化学性质
金属在常温下大多能与氧气、水等非 金属物质反应，生成氧化物或氢化物。
金属还可以与某些盐溶液反应，置换 出盐中的金属离子。例如，铁能与硫 酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁。
缓蚀剂
缓蚀剂是一种能够减缓或抑制金属腐蚀的 化学物质。通过在腐蚀介质中添加缓蚀剂， 可以显著降低金属的腐蚀速率。
05
金属材料的未来发展
金属材料在科技领域的应用
航空航天
钛合金、铝合金等轻质高强度的金属材料在飞机和火箭制造中广 泛应用，提高飞行器的性能和安全性。
新能源汽车
高性能的金属材料如镁合金、铝合金等在新能源汽车的轻量化设计 中发挥重要作用，提高能源利用效率和减少排放。
环保化
提高金属材料的强度、硬度、耐腐蚀 性等性能，以满足更高要求的工程应 用。
发展可再生和可循环利用的金属材料， 减少对环境的污染和资源浪费。
轻量化
通过采用轻质金属材料和优化结构设 计，实现金属材料的轻量化，降低能 耗和排放。
03
金属的冶炼
金属的冶炼方法
火法冶炼
通过高温还原反应将金属从矿石 中提取出来，如炼铁、炼铜等。
金属的腐蚀与防护
金属的腐蚀
01
腐蚀的定义
金属的腐蚀是指金属与周围介质发生化学或电化学反应，导致金属性能
的破坏和变质。
02 03
腐蚀的分类
根据腐蚀机理，金属的腐蚀可分为化学腐蚀和电化学腐蚀。化学腐蚀是 指金属与介质直接发生化学反应，而电化学腐蚀则是通过电流或电子传 递发生的。
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专题复习:金属和金属材料学案考点一：金属材料及物理性质1、金属材料金属材料包括和2、金属的物理性质（1）共性：密度、硬度较大、有光泽、、、等（2）个性a大多数金属具有金属光泽，呈色，但铜呈色，金呈色。
b常温下大多为固体，但是液体。
(3)常见的合金合金是指具有特性的物质，合金和纯金属相比：①②③生活中常见的合金有：、、。
金属之最：最早使用的金属是，使用最广泛的金属是，人体中含量最多的金属元素是，地壳中含量最多的金属是，熔点最低的金属是。
考点二：化学性质3、金属的化学性质写出下列物质间相互转化的化学方程式：FeSO4 ①Fe ②Cu ④CuO③FeCl2①②③④据此，可总结出金属的化学性质有 a bc考点三：金属活动性及应用 4.金属活动性及应用a.默写金属活动性顺序表b.判断下列反应能否发生，并得出结论(1)Mg+HCl-- (2) Al+HCl-- (3) Fe+HCl— (4) Cu+HCl-- (5 )Ag+HCl-- (6)Al+FeSO4 — (7)Fe+CuSO4-- (8)Cu+AgNO 3— （9）Fe+ZnSO4 — 能反应，不能反应，说明的金属可以与酸反应。
能反应，不能反应，说明的金属可以将的金属从对应的盐溶液中置换出来。
c.设计实验证明Fe比Cu活泼，最佳方案选择的试剂是d. 设计实验证明Fe、Cu、Ag活动性顺序，最佳方案选择的试剂是考点四：铁的冶炼1、实验室(2)实验现象：红色粉末逐渐变为________色，澄清的石灰水变________，尾气点燃产生__________火焰。
(3)实验注意事项：①实验开始时要先（目的：排尽装置内的空气，防止一氧化碳与空气混合加热后，发生爆炸），后，实验完毕后，先，后，②尾气中含有一氧化碳，一氧化碳有毒，所以尾气不能直接排放，要，以防止污染空气。
2、工业炼铁原料：铁矿石（赤铁矿、磁铁矿）、焦炭、石灰石、空气高炉炼铁的产品是（填纯铁或生铁）原理：考点五：金属的锈蚀与防护1．铁生锈的条件：(1)____________；(2) ______________。
2.4金属和金属材料专题训练(有解析)
2.4金属和金属材料学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、选择题（题型注释）1．下列做法中，不利于．．．保护金属资源的是A. 回收易拉罐B. 寻找金属代用品C. 防止金属的腐蚀D. 过度开采金属矿物2．芜湖铁画是中国工艺美术中的一朵奇葩。
它以低碳钢为主料，经锻打、焊接、酸洗和喷漆等多道工艺制成。
下列叙述不正确．．．的是A．低碳钢具有延展性B．给铁画喷漆既美观又防锈蚀C．制铁画的原料生锈后可用稀盐酸清洗D．制作铁画的多道工艺均属于物理变化3．下列对金属和金属材料的认识中，错误的是（）A、生铁和钢的性能完全相同B、铁粉作双吸剂和铁生锈的原理相同C、赤铁矿的主要成分是Fe2O3D、回收废旧金属有利于节约金属资源4．等质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应（已知M、N在生成物中均为＋2价），生成氢气质量和反应时间的关系如图所示，下列叙述术正确的是A．M、N两种金属中较活泼的是NB．生成H2的质量M<NC．相对原子质量较大的是ND．产生H2的速率N>M5．新型材料纳米级Fe粉在空气中易自燃，它能用作高效催化剂。
实验室采用还原法制备纳米级Fe粉，其流程如图所示：下列说法错误．．的是A．将FeCl2﹒nH2O加热脱水干燥的原因可能是生成的纳米级铁粉会与水反应。
B．Ⅱ中反应的化学方程式为H2+FeCl2Fe+2HClC．纳米级Fe粉比普通 Fe粉更易与氧气反应D．实验中通入的N2只起到防止纳米级铁粉自燃的作用二、填空题（题型注释）6．某小组同学在实验室中欲从含有硫酸亚铁、硫酸铜的废液中回收金属铜，过程如下：（1）写出操作Ⅰ、操作Ⅱ的名称；（2）固体X中含有；（3）溶液B中的溶质的化学式为．7．（7分）铁在潮湿的空气中容易生锈。
（1）防止铁生锈的措施有（写一点即可），其原理是__________。
（2）铁锈的主要成分是________，将一生锈的铁钉放入稀盐酸中除锈，观察到的现象是溶液变为__________色，同时看到有气泡冒出，写出发生反应的化学方程式：___________________、____________________。
2023年中考化学一轮复习金属及金属材料+课件
④
Fe(NO3)2
⑤
Fe(NO3)2
Ag、Cu Ag、Cu Ag、Cu、Fe
规律总结——金属与盐溶液反应后滤液、滤渣成分的判断 一、金属与混合盐溶液的反应
分析方法：(1)无条件分析。利用数轴法，根据“恰好完全反应”节 点，分析“两点三段”五种情况。
(2)限条件分析。利用反推法，根据“限定条件”确定特征物质存在 或不存在，进而推出其他物质。
知识应用
4．相同质量的Mg、Fe、Zn三种金属，分别与足量的质量相同、质量 分数相同的稀H2SO4充分反应，生成氢气与消耗稀H2SO4的质量关系如 图，分析图像所得的结论中，不正确的是( A ) A．三种金属的活动性顺序：Mg>Fe>Zn B．三种金属的相对原子质量：Mg<Fe<Zn C．三种金属消耗稀H2SO4的质量：Mg>Fe>Zn D．三种金属与稀H2SO4反应后溶液的质量：Mg<Fe<Zn
等质量的金属Al、Mg、Fe、Zn中逐滴滴加等质 量分数的酸，开始时生成氢气的质量，由___酸__ 的质量决定，由于酸等量，故开始时产生__氢__气__ 的质量相等，待四种金属完全反应时生成氢气的 质量由 金属 决定。
规律总结——金属与酸反应
二、m(H2)—m(酸)关系图
如上图所示， 1．反应生成氢气的质量顺序为__A_l_＞__M_g_＞__F__e_＞__Z_n__； 2．消耗酸的质量(或体积)顺序为_A__l＞__M__g_＞__F_e_＞__Z__n___。
⑶滤液中加入稀盐酸产生白色沉淀，加入稀硝酸，白色沉淀不溶解， 说明滤液中含有Ag＋。
规律总结——金属与盐溶液反应后滤液、滤渣成分的判断
一、金属与混合盐溶液的反应
例1.将一定量的铁粉加入硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，先：
九年级化学专题复习六《金属和金属材料》
九年级化学专题复习六《金属和金属材料》一、金属材料：含金属单质〔90多种〕和合金〔几千种〕1、金属的物理性质： 〔1〕常温下一般为固态〔汞为液态〕,有金属光泽.〔2〕大多数呈银白色〔铜为紫红色,金为黄色〕〔3〕有良好的导热性、导电性、延展性2、金属之最：〔1〕地壳中含量最多的金属元素〔〕〔2〕人体中含量最多的金属元素〔〕〔3〕目前世界年产量最多的金属〔〕〔4〕熔点最低的金属〔〕3、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属〔或金属与非金属〕一起熔合而成的具有金属特性的混合物.制造人造骨等.〔1〕熔点高、密度小优点 〔2〕可塑性好、易于加工、机械性能好〔3〕抗腐蚀性能好注意：物质的组成影响其性质,性质决定其用途.注意节约、环保.二、金属的化学性质1、大多数金属可与氧气的反应〔黄金不能：真金不怕火炼,用于区别真假黄金〕23 Fe + CuSO 4 == Cu + FeSO 4 <"湿法冶金"原理>现象：铁钉表面有红色固体出现,溶液由蓝色变成浅绿色,溶液质量减轻三、常见金属活动性顺序：K Ca Na ； Mg Al Zn ； Fe Sn Pb 〔H 〕；Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱在金属活动性顺序里：〔１〕金属的位置越靠前,它的活动性就越强〔２〕位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢〔不可用浓硫酸、硝酸〕〔３〕位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来.〔除K 、Ca 、Na 〕金属活动顺序的判断：依据能否反应与反应快慢推断〔前换后,强换弱〕实验设计：验证金属活泼性〔选择药品〕：以三种金属中活泼性位于中间的那一种的单质加另外两种的盐溶液〔或相反〕四、金属资源的保护和利用1、铁的冶炼〔1〕原理：在高温下,利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来.3CO + Fe2O3高温2Fe +3CO2注意：装置要求,〔尾气处理,套气球或放一燃着的酒精灯〕；操作步骤：先通气再加热〔防止CO与空气混合受热爆炸〕停止加热后停气〔防止已生成铁又被氧化〕,袋装点燃掉尾气〔防止空气污染〕实验现象：固体由红变黑、质量减轻〔因失氧〕,石灰水变浑浊；尾气能燃烧产生蓝色火焰.〔2〕原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气常见的铁矿石有磁铁矿〔主要成分是Fe3O4〕、赤铁矿〔主要成分是Fe2O3 〕注意：含S矿石易导致空气污染.焦炭作用：燃烧供热,产生高温,与CO2反应生成还原剂.石灰石作用：除脉石.空气：供氧2、铁的锈蚀〔1〕铁生锈的条件是：铁与O2、水接触〔铁锈的主要成分：Fe2O3〕〔铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CO2接触.铜绿的化学式：Cu2<OH>2CO3〕〔2〕防止铁制品生锈的措施：〔破坏生锈条件〕①保持铁制品表面的清洁、干燥②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等③制成不锈钢铁锈很疏松,不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应,因此铁制品可以全部被锈蚀.因而铁锈应与时除去.而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜,从而阻止铝进一步氧化,因此,铝具有很好的抗腐蚀性能.3、金属资源的保护和利用:保护金属资源的途径：①防止金属腐蚀②回收利用废旧金属③合理开采矿物④寻找金属的代用品意义：节约金属资源,减少环境污染五、知识考查点1．考查金属材料的判断、分类、特性和用途该类题型命题点有：〔1〕金属的分类.金属分为纯金属和合金两类.〔2〕金属的物理特性和用途.大多数金属具有光泽、易导电和导热、有延展性、熔点高、密度大、硬度大等.例1下列应用在高铁列车上的材料,不属于金属材料的是〔〕A．不锈钢B．玻璃 C．铝合金 D．铜线练习：1：利用新技术能将不锈钢加工成柔软的金属丝,用它和棉纤维一起编织成性能优良的劳保防护服,这是利用了不锈钢的〔填序号〕.A．耐腐蚀性B．延展性C．导热性D．导电性2、铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属,与我们生活息息相关.按人类开始使用这三种金属的先后排序为〔用元素符号表示〕3、人们大量使用的是合金而不是纯金属,这是因为合金具有更多优良性能,例如钢比纯铁硬度〔填"大"或"小"〕4、我国第四套人民币硬币从1999年开始发行,一元币为钢芯镀镍〔Ni〕,伍角币为钢芯镀铜合金,一角币为铝合金或不锈钢.〔1〕铸造以上硬币用到的材料都是〔填"合成材料"或"金属材料"〕.〔2〕选择铸造硬币的材料不需要考虑的因素是〔填序号〕.A. 金属的导电性B. 金属的耐腐蚀性C. 金属的硬度D. 金属价格与硬币面值的吻合度5．制作下列仪器时,要用到金属材料的是A．蒸发皿B．胶头滴管C．燃烧匙D．集气瓶6、金属材料包括纯金属以与它们的合金,黄铜<含铜和锌>、生铁都属于.2．考查金属的氧化与防护该类题型的命题点有：〔1〕大多数金属都能与氧气反应〔金不能〕,其难易和剧烈程度与金属的活动顺序有关,金属越活泼越易与氧气反应.镁、铝常温时发生缓慢氧化,点燃时加快,铁、铜需要点燃或加热〔2〕铁、铜在潮湿的空气〔氧气〕里易生锈〔加盐生锈更快〕,〔即与水和氧气同时接触,铜生锈还有二氧化碳参加〕例2 将洁净光亮的铁钉在潮湿的棉花中比放在空气中更易生锈,主要原因是〔〕A．铁钉附近湿度增大,溶氧量增多B．隔绝了氧气C．温度更低D．更易与二氧化碳反应练习：1、为预防自行车生锈,下列做法中不合理的是〔〕A．车架表面喷涂油漆B．钢圈表面镀防护金属C．链条表面涂机油D．露天放置,日晒雨淋2．人类的生产、生活离不开金属.〔1〕地壳中含量最高的金属元素是.〔2〕在建筑工地露天放置的钢铁容易生锈,钢铁生锈实际是铁与空气中的发生化学反应,所以在钢铁表面涂油、刷漆等,能防止钢铁生锈.〔3〕生活中铝制器皿在空气不易腐蚀的原因是,该反应的方程式是反应类型是 .3．考查金属与酸的置换反应该类型题命题点有：〔1〕金属的活动顺序.〔2〕金属〔多数含杂质〕与酸的有关计算.反应前后溶液质量的变化.例3把某稀硫酸分为等体积的两份,放入两个烧杯中,分别加入等质量的甲、乙两种金属,反应后金属都没有剩余.产生H2的质量随时间变化的趋势如图.下列说法正确的是〔〕A．甲的活动性比乙强 B．甲的相对原子质量一定比乙小C．反应消耗等质量的硫酸D．反应消耗等质量的金属练习：1.现有等质量的X、Y两种金属,分别放入溶质质量分数相同的足量稀硫酸中,产生氢气的质量与反应时间的关系如右图所示〔已知X、Y在生成物中化合价均为+2价〕.则下列说法中不正确．．．的是〔〕A．生成氢气的质量：X﹥YB．相对原子质量：X﹥YC．金属活动性：Y﹥XD．消耗硫酸的质量：X﹥Y2．Wg铁与足量的稀硫酸充分反应产生ag氢气,Wg锌与足量的稀盐酸充分反应产生bg氢气,则a 与b的关系是〔〕A．a>b B．a<b C．a=b D．无法比较4．考查金属与盐溶液的置换反应应用：判断金属活动性强弱.依据：1〕反应快慢2〕置换关系〔强换弱或前换后〕例4把金属X放入Cu<NO3>2溶液中,X表面有红色固体析出；若放入Mg<NO3>2溶液中,无明显现象.则X、Cu、Mg三种金属活动性由强到弱的顺序正确的是〔〕A．Mg、X、CuB．X、Mg、Cu C．Mg、Cu、X D．Cu、X、Mg练习： 1.下面四种金属中,有一种金属能与其余三种金属的盐溶液反应,则该金属是〔〕A.AgB.CuC.AlD.Zn2.有X、Y、Z三种金属,把它们投入稀盐酸中,只有Z表面有气泡冒出,把Y投入X的硝酸盐溶液中,Y表面有X析出,则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是〔〕A. X＞Y＞ZB. Y＞X＞ZC. Z＞Y＞XD.Z＞X＞Y3.有甲、乙、丙、丁四种金属.只有甲在自然界主要以单质形式存在.丁盐的水溶液不能用乙制的容器盛放,但可用丙制的容器盛放.这四种金属的活动性由强到弱的顺序是〔〕A．甲>乙>丁>丙B．丙>丁>乙>甲C．丙>乙>丁>甲D．乙>丁>丙>甲4．金属R投入稀硫酸中,有气泡产生；镁条插入R的硫酸盐溶液中,有R析出,则R、Mg、Cu的金属活动性顺序是〔〕A．Mg＞R＞Cu B．Cu＞R＞Mg C．R＞Mg＞Cu D．Mg＞Cu＞R设计实验验证金属活泼性〔选择药品〕：以三种金属中活泼性位于中间的那一种的单质加另外两种的盐溶液〔或相反〕练习：1、某同学为了验证镁、铁、铜的活动性顺序,他选择了打磨过的铁丝,你认为他还需要的另外两种溶液是____________溶液和______________溶液.请根据选定的试剂写出上述实验中发生反应的一个化学方程式_________________________________2、市场上有一种含铁粉的麦片,食用后在胃酸作用下将铁粉转化为人体可吸收的铁元素,反应的化学方程式为.这种麦片必须真空保存,原因是3、用下列试剂验证铜、铁、铝三种金属的活动性顺序,能达到目的的是〔填序号〕.A.硫酸铝溶液B.硫酸亚铁溶液C.硫酸铜溶液除杂：化学方法：转化成原物质法：除硫酸亚铁中的硫酸铜就可加入铁粉Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,溶解法：〔除去合金中的活泼金属〕〔也可以用转化法〕如除铜中少量铁就可加入足量盐酸后过滤Fe+2HCl==FeCl2+H2↑练习：除去铜锌合金中的锌可用方法是：对反应后所得物质的判断：依据：生成物、不参加反应的、过量的、催化剂一定有.两者能互相反应的不可能同时存在.练习：1、把铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中,反应结束后有固体剩余.下列说法正确的是〔填写字母序号〕.A．剩余固体肯定含有银B．剩余固体肯定是银和铜C．反应后溶液中一定有Fe2+ 和Cu2+ D．反应后溶液中可能含有Ag+ 和Cu2+2、某金属加工厂生产过程中的废液含有少量的硝酸银和硝酸铜,为回收利用资源和防止污染,该厂向废液中加入一定量的铁粉,反应停止后过滤,向所得固体中中加入少量的稀盐酸,无气泡产生,则下列有关说法中正确的是〔〕A．滤出的固体中一定含有银,可能含有铜、一定不含铁B．滤出的固体中一定含有银和铜,一定不含有铁C．滤液中一定含有硝酸亚铁,一定没有硝酸银D．滤液中一定含有有硝酸亚铁,可能含有硝酸银和硝酸铜5．考查金属的冶炼该类型题命题点有：1、金属越活泼,冶炼难度越大,在自然界中以化合物的形式存在,需冶炼还原.2、铁冶炼的主要反应原理、实验操作注意事项〔先通气再加热,停止加热后停气,袋装点燃掉尾气〕、实验现象,连接顺序等.3、冶炼中的保护气,如氩气、氢气等.例5实验室里,用如右图所示装置还原氧化铁的过程中,可能生成四氧化三铁、氧化亚铁或铁等固体物质.关于该实验,下列说法错误的是〔〕A．实验时,试管中澄清的石灰水变浑浊,证明该反应有二氧化碳生成B．实验结束时,玻璃管中红色的氧化铁粉末变成黑色,该产物不一定是铁C．反应后,玻璃管中的固体物质的质量比反应前减少了,证明一定有铁生成D．为了减少空气污染,应增加尾气处理装置六、中考1．将垃圾分类回收利用,既节约资源,又防止污染,符合可持续发展的要求.例如：破铁锅、坏车架、废弃易拉罐、旧电线和铝材下脚料等可归为一类回收,它们属于〔〕A．金属B．氧化物 C．盐D．有机物2．下列与金属有关的说法正确的是〔〕A．生铁和钢都是铁的合金B．废旧电池可以随意丢弃,不会对环境造成污染C．银的导电性比铜强,所以一般用银作电线D．铁矿石在地壳中含量最丰富,可以随意开采3．下列各组实验,不能说明铁和铜的金属活动性强弱的是〔〕A．铁丝和铜丝分别插入稀硫酸B．铁丝和铜丝分别插入氢氧化钠溶液中C．铜丝插入硫酸亚铁溶液中D．铁丝和铜丝分别在氧气中点燃4．某金属R与硝酸银溶液反应的化学方程式为：R + 2AgNO3 = R<NO3>2+ 2Ag,R与硝酸铜溶液不发生反应,关于R的推断正确的是〔〕A．R的活泼性介于铜、银之间B．R能置换出酸中的氢C．R的活泼性比铜强 D．R的活泼性比铜强、银都弱6．对A、B、C三种金属活动性的实验研究过程如下：〔1〕取大小相等的三种金属片,分别放入CuSO4溶液中,一段时间后,A、C表面出现红色物质,B表面没有现象.〔2〕取大小相等的A、C两种金属片,分别放入相同的稀盐酸中,A、C表面都产生气泡,但A产生气泡的速度明显比C的快.则A、B、C三种金属的活动性顺序是〔〕A．A＞C＞B B．C＞A＞B C．C＞B＞A D．A＞B＞C7．在天平两盘上的烧杯中,各放入质量相同的稀硫酸,调节天平至平衡.分别向两边烧杯各加入5g镁和5g铁,镁和铁全部反应而消失后,天平的指针〔〕A．偏向加铁的一边B．偏向加镁的一边C．仍停留在原来的位置D．无法确定8．某合金6 g与足量的稀硫酸充分反应后,如果生成0．2 g氢气,该合金中的元素可能是〔〕A．Zn 和Fe B．Cu和Au C．Zn和Cu D．Mg 和Al9．有等质量的A、B两金属,相对原子质量Ar〔A〕＜Ar〔B〕,将A放入质量分数为15%的稀硫酸中,B放入质量分数为15%的稀盐酸中,在反应中A、B均为正二价,产生氢气的质量随反应时间变化曲线如右图.下列说法正确的是〔〕A．产生氢气的速率A＜BB．反应后A、B一定都有剩余C．消耗的稀硫酸和稀盐酸质量一定不相等D．消耗B的质量一定小于A的质量10．化学和我们的日常生活息息相关,化学科学的发展促进了人类社会文明的进步,提高了人们的生活质量.请你用化学方程式解释下列问题：①用盐酸除去铁制品表面的铁锈,该反应的基本类型是；11．在Cu<NO3>2、A1<NO3>3和AgNO3伍的混合溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后过滤,向滤出的固体上滴加稀硫酸时有气泡产生.则反应后所得溶液中含有的金属离子有；反应后溶液的质量比原混合溶液的质量<填"大"或"小">；有关反应的化学方程式为<写出一个即可>.12．为研究锌和铝的金属活动性,某研究小组进行了如下探究.〔1〕小明设计的实验方案：向表面积相同的铝片和锌粒中分别加入盐酸.写出锌与盐酸反应的化学方程式：.〔2〕小芳将去膜和未去膜的铝片分别放入盐酸中,发现前者比后者反应快,原因是.〔3〕小芳在〔2〕实验中,还观察到有"灰黑色沉淀"这一异常现象出现.[提出问题]铝与盐酸反应出现的灰黑色沉淀的组成是什么？[查阅文献]铝在颗粒较小时为灰黑色；AlCl3为无色透明晶体或白色而微带浅黄色的固体,易溶于水和乙醇.[提出合理假设]假设a：该灰黑色沉淀可能含有；假设b：该灰黑色沉淀可能含有AlCl；假设c：该灰黑色沉淀可能含有难溶于酸的物质.3[设计并完成实验]取灰黑色沉淀分别进行如下实验.实验编号实验操作实验现象①加入适量稀盐酸有微量气泡,固体全部溶解,得到澄清溶液②加入适量蒸馏水固体部分溶解③加入适量无水乙醇固体部分溶解[得出结论]由实验①可判断假设c〔填"成立"或"不成立"〕,再集合②和③可得出该灰黑色沉淀的成分是.〔4〕你认为①中小明的实验能否比较锌和铝的金属活动性强弱？〔填"能"或"不能"〕,分别从设计方法和操作可行性的角度,具体说明理由：.13．为了达到收旧利废节能减排的目的,从含有金属镁、铁、铜的粉末中,分离和提取出重要化和有关金属,实验过程工原料MgSO4如下：请回答：〔1〕操作①中被磁铁吸引的金属A是；金属B是.（2）操作a的名称是〔3〕写出步骤②所涉与的化学反应方程式：,该反应发生的基本类型是：.〔4〕实验步骤②中除了加入稀硫酸外,还可选用下列试剂〔填标号〕.a．硫酸铜溶液 b．氯化钠溶液 c．硝酸银溶液14．右图所示是液态二氧化碳灭火器,请回答下列问题.〔1〕图中所标物质中属于金属材料的是〔只写一种〕,属于有机材料的是________________〔只写一种〕.〔2〕加压在小钢瓶中液态二氧化碳喷出后能灭火.其原理是______和________.〔3〕在钢瓶表而涂油漆的作用是___________________.〔4〕比较铁和铜的金属活动性强弱可采用的方法.15． A～G七种物质之间具有如下图所示的转化关系.已知：A是一种含铁的矿石的主要成分,其中金属与非金属元素的原子个数比为1:2；B中铁的质量分数为70﹪,C是有刺激性气味的无色气体,它是形成酸雨的物质之一；F可溶于G的稀溶液并产生气体,该气体是有利于环境保护的理想燃料.请回答下列问题：①A的化学式为,已知A转化为B时金属元素的化合价升高,则A中非金属元素的化合价是.②B与CO反应的化学方程式是.③C→D反应的化学方程式是 .④B与G的稀溶液反应的化学方程式是.七、复习捡测题一、选择题〔以下各题,只有一个符合要求的答案,〕1、下列关于铁的叙述不正确的是：〔〕A．纯铁为银白色金属 B．纯铁有良好的延展性C．铁丝在氧气中可以燃烧 D．铁跟稀硫酸反应生成硫酸铁2．下列关于金属的说法错误的是：〔〕Ａ．生铁和钢都是铁的合金Ｂ．铁在潮湿的空气中不会生锈C．铝表面有氧化保护膜 D．在铁表面刷上油漆,可防止铁生锈3．从金属利用的历史来看,先是青铜器时代,而后是铁器时代,铝的利用是近百年的事.这个先后顺序跟下列有关的是：①地壳中的金属元素的含量；②金属活动性顺序；③金属的导电性；④金属冶炼的难易程度；⑤金属的延展性；〔〕Ａ．①③Ｂ．②⑤Ｃ．③⑤Ｄ．②④4．钢材可以用作桥梁的结构材料是因为它：〔〕Ａ．有良好的导热性Ｂ．有一定的机械强度Ｃ．不易受空气和水的作用Ｄ．有良好的导电性5．以下四种金属中属于有色金属的是：〔〕A．铁 B．铬 C．锰 D．铜6．元素在自然界分布不均匀,如非洲多金矿,澳大利亚多铁矿,中国富产钨.从整个地球的地壳中元素含量的多少分析,最丰富的金属元素是〔〕A．铝 B．硅 C．铁 D．钙7．下列材料制造的材料不宜存放硫酸溶液的是〔〕A．铜制容器 B．铁制容器 C．玻璃容器 D．瓷制容器8．为了除去混在镁粉中的少量铁粉,应采取的办法是〔〕A．加入足量的稀盐酸 B．加入足量的硫酸铜溶液C．在氧气流中加热 D．用磁铁吸取9．在治疗贫血的药物中,含有的主要成分是〔〕A．Na2CO3B．KCl C．KIO3D．FeSO410．把一根洁净的铁钉放入稀硫酸中,①在铁钉表面产生气泡；②溶液由无色逐渐变为浅绿色；③铁钉的质量减轻；④溶液的质量增加. 以上叙述中正确的是〔〕A．①②③ B．①④ C．①③④ D．①②③④二、选择题〔以下各题,有一个或二个符合要求的答案,〕11．将下列少量物质放入足量的稀盐酸中,反应结束后有固体剩余的是〔〕A．生铁 B．镁 C．锌 D．铜锌合金12．将铁片分别放入下列溶液中,溶液质量会减少的是〔〕A．稀硫酸 B．硫酸铜溶液 C．硫酸锌溶液 D．稀盐酸13．下列反应前后物质无颜色变化的是〔〕A．细铁丝在氧气中燃烧 B．铁与硫酸反应C．氢气在氧气中燃烧 D．铁与硫酸铜反应14．在ZnCl2和 CuCl2的混合溶液中加入过量的铁粉,充分反应后过滤,所得滤液中含有的溶质是〔〕A．CuCl2、ZnCl2、FeCl2B．CuCl2、ZnCl2C．FeCl2、ZnCl2D．只有FeCl215．在托盘天平的两盘上,各放一只烧杯,调节平衡.在两烧杯里分别放入等质量等浓度的稀硫酸,若在右盘中放入一定质量的铁,恰好完全反应,为使天平保持平衡,应在左盘加入与铁质量相同的金属是：〔〕 A．Zn B．Al C．Cu D．Ag三、填空题16．炼铁的主要原料有_______ 、________ 和________ ;主要反应原理______________________________.炼铁的主要设备是_________ .钢铁都是____________ 的合金,与钢相比,生铁含_____ 元素较多,生铁的硬度较________ , 韧性较________ .17．对于下列金属铝、铜、锌、钛〔Ti〕、铁、钙①可用于制干电池的是 _______ .②可广泛用于制电线电缆的是 _________ .③白铁表面所镀的金属是 _________ .④常用作建筑装饰材料的是 ________ .⑤广泛用于航天造船工业的是 ________ .⑥构成人体骨骼的金属元素是 _________18．完成符合下列事实的相关化学反应方程式：⑴铁丝在氧气中点燃火星四射 _________________________________________⑵铁制品喷漆前选用稀盐酸除去铁锈_____________________________________________⑶用铁屑除去工业废水中的有毒汞盐Hg<NO3>2___________________________________________⑷如果血液中缺乏亚铁离子,就会造成缺铁性贫血,市售某种麦片中含有微量的极细小的还原铁粉,这些铁粉在人体胃液〔主要成分ＨＣｌ〕作用下转化成亚铁盐.___________________19．现有铁、稀盐酸、氢氧化钠溶液、氧化铁、硫酸铜溶液五种物质,它们之间相互反应情况如图,"-"连接的两种物质能反应．请回答下列问题：〔1〕在"方框"内填出相应物质的化学式．〔2〕写出有硫酸铜溶液参加反应的化学方程式： _________________________________________ 四、简答题20．某同学晚上帮妈妈做饭,切完青菜就将菜刀放在砧板上,第二天早上发现菜刀生锈了.试问：①菜刀上是否发生了化学反应？②菜刀为什么会生锈？③为了防止这把菜刀生锈,该同学可以怎么做,请你帮他出个主意五：实验题21．有两包黑色粉末,分别是铁粉和木炭粉,请你设计多种实验方案加以鉴别,并填写下列实验报。
第八单元金属和金属材料复习
15.向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量,下图是反应过程 中某种物质的质量Y随加入稀硫酸的质量变化的关系,则Y不可 能表示（ c ） A.消耗铁粉的质量 B.生成硫酸亚铁的质量 C.溶液的总质量 D生成氢气的质量
用质量相等的锌粉和铁粉，分别与溶 质质量分数相同、等质量的稀盐酸充 分反应。产生氢气的质量和反应所用 时间的关系如图所示。则下列说法不 正确的是( D ) A.曲线a、b分别表示锌、铁的反应情 氢气 质量/g 况 B.盐酸均反应完，锌、铁均有剩余 C.盐酸均反应完，锌恰好完全反应， 铁有剩余 0 D.锌、铁都反应完，盐酸有剩余
硫 酸 亚 铁 晶体
• 计算题：中考突破34面第18题
铜丝 ，充分作用。
③在②所得的溶液中,插入 铝丝 ，充分作用。
结论：金属活动性Al ＞ Fe ＞ Cu (2)将铝丝插入前应进行的操作是
擦除铝丝表面的氧化铝
；
(3)小华同学认为在小刚设计的方案中，只要补充一个实验，就可得出 Al ＞ Fe ＞ H ＞Cu的结论。小华要补充的实验是 将铜丝插入盐酸溶液中 (4)小强同学认为要得到Al ＞ Fe ＞ H ＞Cu的结论，不必做补充实验，中需将 小明同学方案中插入金属的顺序调整即可，你认为调整后插入金属的顺序是 。
9.A、B、C、D、E、F、G是常见物质，B是一种 气体单质，E是红色的固体单质，D是浅绿色溶液， G是蓝色溶液，它们可以发生如下转化关系：
H2 Fe
Fe2+ -↑
Fe2O3
cu
cuo
Cu2+
（1）推出下列物质的化学式：A 、B 、C 、 D 、 E 、F 、G 。 （2）写出下列转化的化学方程式： EF:______ _______________________________________________ ； AC:___________ ___________________________________________ 。 (3)F转化为G的反应____________置换反应（填“都是”、“不一定是 ”或“不是”）。
《金属和金属材料》(复习课件)
Zn + H2 SO4 = _______________
反应较剧烈，产生大量气泡，溶液仍为
铁
FeCl2 + H2 ↑
Fe + 2 HCl = ______________
FeSO4 + H2 ↑
Fe + H SO = _____________
反应缓慢，有气泡产生，溶液颜色由
C. 将镁片放入硝酸银溶液中
D. 将铜片放入硝酸银溶液中
02
6.为验证铝、铜、银的金属活动性强弱，小明设计了以下四组实验，下列说
法不正确的是( B )
A. 通过①②实验，可以证明金属活动性 Al>Cu
B. 通过①②③实验，可以证明金属活动性 Al>Cu>Ag
C. 若要用实验④证明金属活动性 Al>Cu, X 可以为 Al, Y 为 CuSO4 溶液
03
2.下列有关金属资源的利用与防护解释不合理的是( A )
A.铝制器皿表面失去光泽时，应用钢丝球不断擦拭表面，使之光亮如初
B.在钢铁表面喷油漆，可防止生锈
C.用铝合金制造国产大飞机C919机壳，是利用铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀的
性质
D.稀土资源是不可再生的重要战略资源，应合理利用与保护
03
3.线上学习，居家实验。小明用三枚洁净无锈的铁钉，设计如图所示实验，探究
无色
浅绿色
_______变为_________
2
铜
4
不反应
无色
无明显现象
02
3.与某些金属化合物溶液反应
条件：前（、、除外）置后，金属化合物可溶。
反应物
铜与硝酸银
中考复习 第5课时 金属和金属材料 知识梳理
中考复习第5课时金属和金属材料考点梳理考点1 金属材料1. 分类金属材料⎩⎪⎨⎪⎧纯金属合金⎩⎪⎨⎪⎧铁合金⎩⎪⎨⎪⎧⎭⎪⎬⎪⎫钢生铁含碳量不同其他合金2. 物理性质⎩⎪⎨⎪⎧共性⎩⎨⎧⎭⎬⎫具有金属光泽→作装饰品能导电→制电线、电缆能导热→制作炊具有延展性→拉成细丝、压成薄片用途特性⎩⎨⎧颜色：铁、铝等大多数金属都呈银白色，但铜呈紫红色，金呈黄色状态：常温下，大多数金属都是固体，但汞却是液体【特别提醒】铁可以被磁铁吸引，利用此性质可区分铁与其他金属单质。
3．金属之最地壳中含量最高的金属元素——铝；人体中含量最高的金属元素——钙；目前世界年产量最高的金属——铁；导电、导热性最好的金属——银；熔点最高的金属——钨；熔点最低的金属——汞。
4. 合金【应用】鉴别合金和纯金属可以采用比较合金和纯金属硬度的方法：相互刻画后，有划痕的是纯金属，无任何变化的是合金。
考点2 金属的化学性质1.金属与氧气反应（1）规律：金属＋氧气→金属氧化物(2)大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易程度和剧烈程度不同，主要与金属的活动性有关。
(3)常见金属与氧气的反应【特别提醒】铝的抗腐蚀性能好不是因为其化学性质稳定，而是因为铝在常温下与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜覆盖在铝表面，阻止铝进一步被氧化。
2. 金属与盐酸、稀硫酸反应(1)规律：金属＋酸―→盐＋氢气(置换反应)(2)反应发生的条件：金属的活动性必须排在氢之前。
(3)镁、锌、铁分别与酸反应的现象及化学方程式【特别提醒】①当铁与稀盐酸或稀硫酸、硫酸铜等溶液发生置换反应时，生成亚铁离子(Fe2＋)，溶液颜色变成浅绿色。
②金属与酸反应后，溶液的质量均增加。
3. 金属与盐溶液反应(1)规律：金属＋盐―→新盐＋新金属(2)反应发生的条件①必须是前面金属置换后面金属(K、Ca、Na除外)。
②反应中盐必须可溶。
(3)常见金属与盐溶液反应金属与盐溶液现象反应的化学方程式铁与硫酸铜铁表面有红色物质附着，溶液由蓝色变成浅绿色Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu铜与硝酸银铜表面有银白色物质生成，溶液由无色变为蓝色Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag 4. 置换反应(1)定义：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。
考点10金属和金属材料(讲义)中考一轮复习
考点10 金属和金属材料（讲义）1、了解常见金属的物理特征，认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。
2、认识合金概念，了解合金的特点。
3、了解炼铁的原理，认识工业炼铁、炼钢的方法。
4、了解金属锈蚀的条件和防止金属锈蚀的简单方法。
1．金属材料（1）分类：包括纯金属和合金。
（2）人类利用金属的先后顺序是铜、铁、铝。
（3）金属的物理性质及用途①物理共性：具有金属光泽→制成装饰品良好的导电性→制电线、电缆良好的导热性→制作炊具良好的延展性→拉成细丝、压成薄片①物理特性：颜色：大多数金属都呈银白色，但铜呈紫红色，金呈黄色。
状态：常温下，大多数金属都是固体，但汞是液体。
（4）金属之最：生活中应用最广泛的金属是Fe，导电、导热性最好的金属是Ag，地壳中含量最高的金属元素是Al，人体中含量最高的金属是Ca，熔点最高的金属是W，熔点最低的金属是Hg 。
（5）合金①定义：在金属中加热熔合某些金属或非金属，制得的具有金属特性的混合物。
①特性：与组成合金的纯金属相比，硬度更大、熔点更低、抗腐蚀性更强。
①铁合金：生铁和钢性能不同的原因是含碳量不同，其在生铁中的含量为2%~4.3% ，在钢中的含量为0.03%~2% 。
2．金属矿物和铁的冶炼（1）常见的金属矿石：赤铁矿（主要成分是 Fe 2O 3 ）、磁铁矿（主要成分是 Fe 3O 4）菱铁矿（主要成分是FeCO 3）、铝土矿（主要成分是 Al 2O 3 ）。
（2）铁的冶炼：①实验室炼铁：a ．实验装置（如图）b ．实验原理： Fe 2O 3＋3CO 高温 2Fe ＋3CO 2 。
c ．实验步骤： 检查装置的气密性 →装入药品→通入CO 片刻→点燃酒精灯→点燃酒精喷灯加热→熄灭酒精喷灯→待玻璃管冷却后停止通CO→熄灭酒精灯d ．实验现象：玻璃管中固体由 红棕 色逐渐变为 黑 色，试管中澄清石灰水 变浑浊 ，玻璃导管尖嘴处产生 蓝色 火焰。
①工业炼铁a ．原料：铁矿石、 焦炭 、 石灰石 和空气等。
第8单元 金属和金属材料 单元复习
《金属和金属材料》单元复习一、复习目标：1.了解金属的物理特征，能区分常见的金属和非金属；认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用。
2.掌握金属的化学性质以及金属活动性顺序表的应用。
（重点难点）3.知道一些常见金属（铁、铝等）矿物；了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。
4.能根据化学方程式进行有关含杂的实际问题的计算。
（重点难点）5.知道废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性。
包括 和 )⑴常温下一般为 （汞为液态），有金属光泽。
⑵大多数呈 （铜为紫红色，金为黄色）⑶有良好的 、 、2.金属之最（1） ：硬度最高的金属 （2） ：熔点最高的金属 （3） ：熔点最低的金属 （4） ：密度最大的金属（5） ：密度最小的金属 （6） ：人体中含量最多的金属元素 （7） ：地壳中含量最多的金属元素（8） ：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜） （3.合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。
★■钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，可用来制造人造骨等。
（1）熔点高、密度小优点 （2）可塑性好、易于加工、机械性能好（3）抗腐蚀性能好金属+酸→盐+ H 2↑ Zn+ H 2SO 4 — Fe ＋H 2SO 4— A l+ H 2SO 4— Zn + HCl — Fe ＋ HCl —A l+ HCl — 金属+盐→另一金属+另一盐（“前换后，盐可溶”）Fe + CuSO 4 —现象：Cu + AgNO 3 — 现象：【归纳小结】已学的化学反应基本类型，有以下三类：⑴化合反应 A+B==AB 化学方程式： ， ⑵ AB==A+B 化学方程式： ， ⑶ A+BC==AC+B 化学方程式： 。
知识点三：金属活动性顺序表及其应用1.内容：K Ca2.应用:在金属活动性顺序里：⑴金属的位置越靠前，它的活动性就越⑵位于 前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的 （不可用浓硫酸、硝酸） ⑶位于 的金属能把位于 的金属从它们的 中置换出来。
金属和金属材料试题和答案(word)
金属和金属材料试题和答案(word)一、金属和金属材料选择题1．关于金属及合金的说法错误的是A.合金中至少含有两种金属元素B.生铁和钢是常见的铁合金C黄铜的硬度比纯铜的硬度大D.焊锡的熔点比纯锡的熔点低【答案】A【解析】A.合金是指在一种金属中加热融合了其他的金属或非金属形成的具有金属特性的物质，所以合金中至少含有一种金属元素，错误；B.生铁和钢是常见的铁合金，其主要区别是含碳量不同，生铁含碳量高，钢的含碳量低，正确；C.与纯金属比，合金的硬度通常较大，黄铜的硬度比纯铜的硬度大，正确；D.合金的熔点比纯金属的低，焊锡是锡的合金，熔点比纯锡的熔点低，正确。
故选A。
2.有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应;如果把丫与Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Z表面有银析出，而丫没有变化，根据以上事实，判断X、Y、Z三种金属的活动性由弱到强的顺序正确的是A.XYZB.XZYC.ZYXD.YZX【答案】B【解析】有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应，说明X的金属活动性最强。
把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Z表面有银析出，而Y没有变化，说明Z的金属活动性比银强，丫的金属活动性比银弱，即Z>Ag>Y；则X、Y、Z 三种金属的活动性由强至弱的顺序为X>Z>Y。
故选B。
点睛：在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此判断能否发生反应，进而可确定三种金属活动性由强到弱的顺序。
3.根据金属活动性顺序Al>Fe>Cu>Ag判断，下列说法错误的是()A.反应Cu+FeSO4—Fe+CuSO4可以发生，属于置换反应B.反应Fe+2AgNO3—2Ag+Fe(NO3)2可以发生，属于置换反应C.反应Cu+2AgNO3—2Ag+Cu(NO3)2可以发生，溶液颜色由无色变成蓝色D.反应2Al+3CuSO4—3Cu+Al2(SO4)3可以表面有红色物质析出，溶液由蓝色变无色【答案】A【解析】【分析】在金属活动性顺序中，只有排在氢前的金属可以和稀酸溶液反应生成氢气，只有前面的金属可以把排在它后面的金属从它的盐溶液中置换出来，而且越靠前的金属活动性越强。
金属和金属材料复习课件
铜合金具有良好的耐腐蚀性，可用于制造海洋工 程设备、化工设备等。
良好的加工性
铜及铜合金易于加工成各种形状，适用于制造复 杂的零部件。
钛及钛合金
高强度
钛合金具有极高的强度，同时保持较低的密度，适用于航空、航 天等领域。
耐腐蚀性
钛合金在海水、大气等环境中具有良好的耐腐蚀性，常用于制造海 洋工程设备。
金、银、铂等，具有高价值、稳定 性好、延展性强等特点，主要用于 首饰、投资、电子工业等。
金属材料的应用领域
建筑领域：钢筋、钢结构、铝合金门窗等。 交通运输领域：汽车车身、飞机零部件、船舶构造等。 电气电子领域：电线电缆、集成电路板、电子元器件等。
家居用品领域：厨具、餐具、家具等。
其他领域：医疗器械、航空航天、能源等。
03
金属的合金与相图
合金的定义与分类
定义：合金是由两种或两种以上的金属元素，或金属元 素与非金属元素混合而成的具有金属特性的物质。
按组成元素的种类分：二元合金、三元合金等。
分类
按组成元素的物理状态分：固溶体合金、金属间化合物 合金等。
二元合金相图
01
02
03
定义
二元合金相图是指二元系 中合金的状态与温度、成 分之间关系的图解。
拉伸试验与应力-应变曲线
拉伸试验
将金属材料试样在拉伸 机上逐渐拉伸，测量其 拉伸过程中的力与变形 量，并绘制出应力-应变 曲线。
应力-应变曲线
表示金属材料在拉伸过 程中应力与应变之间的 关系曲线，包括弹性阶 段、屈服阶段、强化阶 段和颈缩阶段。
弹性模量
金属材料在弹性阶段内 ，应力与应变之间的比 例常数，反映材料的刚 度。
硬度测试与冲击韧性测试
第八单元 金属和金属材料专题复习
第八单元金属和金属材料 专题复习一、 考点分析（一） 考点提要与课标解读 1、金属材料：通过日常生活中广泛使用金属材料等具体事例，认识 金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。
2、金属的物理特性与用途：了解常见金属的物理性质，知道物质的 性质在很大程度上决定了物质的用途，但同时还需考虑如价格、资源 以及废料是否易于回收等其他因素。
3、合金：认识在金属中加热熔合某些金属或非金属可以制得合金， 知道生铁和钢等重要合金，以及合金比纯金属具有更广泛的用途。
4、金属的化学性质：知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。
初 步认识常见金属与盐酸、 硫酸的置换反应， 以及与盐溶液的置换反应， 能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。
5、金属活动性顺序：能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简 单地判断， 并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学 问题。
6、常见的金属矿物几提炼方法：知道一些常见金属（如 Fe、Al、Cu 等）的矿物，了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。
7、金属的腐蚀及防锈：了解金属腐蚀的条件及防止金属腐蚀的简单 方法。
8、金属资源的保护：知道废弃金属对环境的污染，认识回收利用废 弃金属的重要性。
9、有关含杂质的化学方程式的计算：会根据化学方程式对含有某些 杂质的反应物或生成物进行有关计算。
（二）命题趋向金属的物理性质和用途是中考的常考点。
如给出一些金属的物理 性质， 然后根据所给的信息判断一些常见的金属工具应用什么金属材 料来制造；讨论一些金属元素在自然界的存在情况，归纳出金属“之 最” ；根据一些金属的用途、性质考查合金与纯金属性能的比较，以 及合金材料的应用等。
由于新金属材料的不断问世，与“合金”有关 的试题将会成为中考热点。
金属的化学性质一直是中考题的重点，常 与酸、盐溶液的性质以及金属活动性顺序联合命题，突出了学科内、 学科间综合的同时，增添了较多的开放题、探究题、实验设计与评价 题等，使命题更能体现新课标的要求。
初三化学《金属和金属材料》全章复习与巩固_知识讲解
《金属和金属材料》全章复习与巩固（基础）【学习目标】1.了解常见金属及合金的物理性质、特性及其应用；了解金属资源的利用和保护。
2.掌握常见金属的化学性质，能用金属的活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断。
3.掌握炼铁的原理及有关含杂质物质的化学方程式的计算。
【知识网络】【要点梳理】要点一、金属及金属资源的保护1.金属的共性：①金属光泽；②良好导电性、导热性；③良好的延性、展性；④韧性好、能弯曲。
2.金属的特性：（1）颜色：大多为银白色，铜呈紫红色、金呈黄色；（2）状态：常温下大多为固体，汞为液体；（3）密度差别很大：金为19.3g/cm3，铝为2.7 g/cm3；（4）导电性差异很大：银为100，铅仅为7.9；（5）熔点差别大：钨为3410℃，锡仅为232℃；（6）硬度差别大：铬为9，铅仅为1.5。
3.合金：是由两种或两种以上的金属（或金属和非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。
生铁（含碳量为2%～4.3%）和钢（含碳量为0.03%～2%）都是铁合金。
4.铁锈蚀的条件及防锈蚀方法：（1）铁生锈的条件：铁与水、氧气同时接触。
（2）防止铁生锈的方法：①保持铁制品表面的洁净和干燥；②在铁制品表面形成保护膜：刷漆、涂油、镀一层其它金属、在铁制品表面形成致密的氧化物保护膜；③改变铁制品的内部结构，制成不锈钢。
【要点诠释】1.金属材料包括纯金属和它们的合金。
合金的硬度、强度、抗腐蚀性等一般都好于组成它们的纯金属。
2.保护金属资源的有效途径：①防止金属锈蚀；②废旧金属的回收利用；③合理有效的开采矿物；④寻找金属的替代品等。
要点二、金属活动性顺序、金属的化学性质1.在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；位于氢前面金属可以置换出盐酸、稀硫酸中的氢；位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来（K、Ca、Na除外）。
2.置换反应是由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。
金属和金属材料 复习经典
金属和金属材料复习经典一、金属和金属材料选择题1．某同学为验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，他设计了以下四种实验方案，其中能达到目的是A．将Fe、Cu分别加入AgNO3溶液中B．将Fe、Cu、Ag分别加入稀盐酸中C．将Fe分别加入CuSO4、AgNO3溶液中D．将Fe、Ag分别加入CuSO4溶液中【答案】D【解析】【分析】根据金属活动性顺序，验证金属的活动性顺序是否合理，可根据“反应则活泼，不反应则不活泼”进行分析判断，通过分析方案所能得到的结论，确定是否能得出铁、铜、银三种金属的活动性顺序。
【详解】A、铁、铜都能与AgNO3溶液反应，证明铁、铜的活动性比银强，但不能比较铁、铜的活动性的强弱，故该方案不能达到目的；B、铁和稀盐酸反应，铜、银和稀盐酸不反应，而则得出：铁＞铜、银，但不能比较铜、银的活动性的强弱，故该方案不能达到目的；C、铁与CuSO4、AgNO3溶液反应，说明了活动性铁＞铜、银，但不能比较铜、银的活动性的强弱，故该方案不能达到目的；D、铁与CuSO4溶液反应置换出铜，说明了活动性铁＞铜；银与CuSO4溶液不反应，说明了活动性铜＞银，由此可得的三种金属活动性铁＞铜＞银，故该方案能达到目的。
故选D。
【点睛】要会利用金属活动顺序表设计实验，去验证金属的活动性强弱。
氢前边的金属会与酸反应，但氢后边的金属不会与酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。
但也要注意，与金属反应酸一般是指稀硫酸和盐酸，不包括浓硫酸和硝酸。
2．向一定质量的FeSO4和CuSO4的混合溶液中加入一定质量锌粉，充分反应后过滤，得滤液M和滤渣N．向滤渣N中加入稀盐酸，有气泡产生根据实验现象分析判断下列说法中，不正确的是（）A．滤液M中一定存在Zn2+B．滤液M的颜色呈蓝色C．滤渣N中一定含有Fe和CuD．滤渣N的质量小于加入锌粉的质量【答案】B【解析】在金属活动性顺序中，铜、锌、铁的活动性顺序为：锌>铁>铜，所以向FeSO4和CuSO4的混合溶液中加入一定质量锌粉，锌先与硫酸铜反应生成了硫酸锌和铜，当硫酸铜完全反应后，锌再与硫酸亚铁反应，生成硫酸锌和铁，充分反应后过滤，得滤液M和滤渣N，向滤渣N中加入稀盐酸，有气泡产生，说明了滤渣中一定有铁、铜，可能有锌，溶液中的CuSO4完全发生了反应【详解】A、由上述分析可知，锌先与硫酸铜反应生成了硫酸锌和铜，所以，滤液M中一定存在Zn2+，故不符合题意；B、由上述分析可知，溶液中不存在CuSO4，滤液M的颜色不会呈蓝色的，故符合题意；C、由上述分析可知，滤渣N中一定含有Fe和Cu，故不符合题意；D、由化学方程式可知，每65份质量的锌会置换出64份质量的铜或56份质量的铁，锌置换出铜或铁都会使固体的质量减小，所以滤渣N的质量小于加入锌粉的质量，故不符合题意【点睛】解答此题的关键是判断发生的化学反应的先后顺序，参加反应的金属是否过量，反应生成物是滤渣，还是滤液。
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生活中常见的合金有：
、
、
。
金属之最： 最早使用的金属是 含量最多的金属元素是
，使用最广泛的金属是
，人体中
， 地壳中含量最多的金属
是
，熔点最低的金属是
。
考点二：化学性质
3、金属的化学性质 写出下列物质间相互转化的化学方程式：
FeSO4 ① Fe ③
② Cu
④ CuO
FeC2l
① ② ③ ④ 据此，可总结出金属的化学性质有 a b c 考点三：金属活动性及应用 4.金属活动性及应用
； E 的化学符号
。
（ 2）写出有关化学方程式
A→ C：
；
A→ D
；
A→ E：
4、 同学们一起探究铝、铁、铜三种金属的活动性，小刚同学设计了
用铜丝、铁丝、
铝丝和稀盐酸， 只用一只试管， 取一次盐酸的探究方案。 请你和他们
一起完善
下表的探究方案并回答有关问题。
(1)填表
实验步骤
观察到的现象
①在试管中取少量盐酸， 插入铁丝， 充分作用。
a.默写金属活动性顺序表
b.判断下列反应能否发生，并得出结论
(1)Mg+HCl--
(2) Al+HCl--
(3) Fe+HC—l
(4) Cu+HCl--
(5 )Ag+HCl--
(6)Al+FeSO4 —
(7)Fe+CuSO4--
(8)Cu+AgNO3— （9）Fe+ZnSO4—
能反应，
不能反应，说明
②在①所得的溶液中 ,插入
，充分作用。 无明显现象
③在②所得的溶液中 ,插入
，充分作用。
结论：金属活动性 Al ＞ Fe ＞ Cu
(2)将铝丝插入前应进行的操作是 ；
(3)小华同学认为在小刚设计的方案中，只要补充一个实验，就可得 出 Al ＞ Fe ＞ H ＞ Cu 的 结 论 。 小 华 要 补 充 的 实 验
是
；
(4)小强同学认为要得到 Al ＞ Fe ＞ H ＞Cu 的结论，不必做补充实
验，中需将小明同学方案中插入金属的顺序调整即可， 你认为调整后
插入金属的顺序是
。
5、 用有一黄铜样品粉末 (铜和锌的合 金 )19.5 克，溶于足量的 稀硫酸中，反应后称量质量减少了 0.2 克，求黄铜样品中铜的质量分
条件。 C 试管中除光亮铜片、蒸馏水外，还有的另外一种物质
为
。
⑶Ｄ试 管中除光亮的铜片外，还有 的另外两种物质
为
、
；从Ｄ试管的实验中，获得的结论
是
。
［评价与改进］ 我认为小林设计的 “铜片锈蚀条件的探究 ”实验不够完
善，要得出正确结论，还要补充的一个实验是（可图
示）
。
2、向 AgNO3、Cu（NO3）2 的混合溶液中加入一些铁粉，完全反应后
过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无明显现象，则滤渣中一定含
，
一定不含
，可能含 ；滤液中一定含有的离子是
，可
能含有的离子 是
。
3、A 是地壳中含量最多的金属元素， A 能和空气中的 B 反应生成一 层致密的薄膜 C，把 A 单质放在稀硫酸当中产生气体 D，A 单质与氯
化铜溶液反应生成红色金属 E。
（1）写出 B 单质的化学式
3、保护金属的有效途径 主要途径有：
__________ ______； __________________； 合理开发金属资源，积极寻找金属代用品。
强化训练
1． 小林同学发现铜制眼睛框表面出现了绿色物质，通过化学学习知 道该物质为铜锈，俗称铜绿，主要成分是 Cu2(OH)2CO3。 [提出问题 ]铜在什么条件下锈蚀的？
数。
原理：
考点五： 金属的锈蚀与防护
1．铁生锈的条件： (1)____________；(2) ______________。
2．防锈措施：
(1)保持金属表面的 ________。如：菜刀用完后擦干挂起来。
(2)金属表面涂上一层 ________。如：刷漆、涂油、电镀等。
(3)改变铁的单一结构，制成
。如：不锈钢。
[ 猜想 ] 根据铜锈的化学式，猜想铜生锈可能是铜和水、
、
共同作用的结果。
[ 设计与实验 ] 借鉴 “铁钉锈蚀条件的探究 ”实验，小林设计了 “铜片锈 蚀条件的探究 ”实验如上图所示。
⑴实验教长时间后， 发现
试管中的光亮铜片最先生锈 （填
字母编号）。
⑵从优化实验的角度考虑， A 实验是多余的， 它只考虑了水这个单一
专题复习 :金属和金属材料学案
考点一：金属材料及物理性质
1、金属材料
金属材料包括
和
2、金属的物理性质
（ 1）共性：密度、硬度较大、有光泽、
、
（ 2）个性
、
等
a 大多数金属具有金属光泽，呈
金呈
色。
色，但铜呈
色，
b 常温下大多为固体，但
(3)常见的合金
合金是指具有
①
②
是液体。
特性 的物质，合金 和纯金属相比 ： ③
(3)实验注意事项： ①实验开始时要先
（目的：排尽装置内的空气，防
止一氧化碳与空气混合加热后，发生爆炸） ，后
，பைடு நூலகம்
实验完毕后，先
，后
，
②尾气中含有一氧化碳，一氧化碳有毒，所以尾气不能直接排放，
要
，以防止污染空气。
2、工业炼铁
原料：铁矿石（赤铁矿
、磁铁矿
）、
焦炭、石灰石、空气
高炉炼铁的产品是
（填纯铁或生铁）
的金
属可以与酸反应。
能反应， 金属可以将
不能反应，说明
的
的金属从对应的盐溶液中置换出来。
c. 设 计 实 验 证 明 Fe 比 Cu 活 泼 ， 最 佳 方 案 选 择 的 试 剂
是
d. 设计实验证明 Fe、Cu、Ag 活动性顺序，最佳方案选择的试剂是
考点四：铁的冶炼
1、实验室
(2) 实验现象：红色粉末逐渐变为 ________色，澄清的石灰水变 ________，尾气点燃产生 __________火焰。