【新步步高】2018版浙江省高考化学《选考总复习》(课件
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【新步步高】2018版浙江省高考化学《选考总复习》(课件)专题10有机化学基础 第五单元有机合成
(11)酯交换反应(酯的醇解)：R1COOR2＋R3OH― →R1COOR3＋R2OH。
1
2
探究
命题规律
1.(2015· 山东理综，34)菠萝酯F是一种具有菠萝香味的赋香剂，其合成路线 如下：
1
2
1
2
已知：
碳碳双键、 (1)A的结构简式为___________，A中所含官能团的名称是___________ 醛基 。 ______
(4)结合题给信息，以溴乙烷和环氧乙烷为原料制备 1-丁醇，设计合成路 线(其他试剂任选)。
NaOH溶液 CH3COOH 合成路线流程图示例： CH3CH2Cl —————→ CH3CH2OH ——————→ △ 浓H2SO4，△ CH3COOCH2CH3
解析答案
1
2
2.顺丁橡胶、制备醇酸树脂的原料M以及杀菌剂N的合成路线如下：
专题10 有机化学基础
第五单元 有机合成推断题
突破策略(加试)
内容索引
考点一 依据特征结构、性质及现象推断
考点二 利用信息、根据转化关系推断未知物 课时训练
考点一
依据特征结构、性质及现象推断
梳理
基础知识
1.根据试剂或特征现象推知官能团的种类
(1)使溴水褪色，则表示该物质中可能含有“ ”或“—C≡C—”
解析 答案
1
2
加成(或还原)反应 ，E的某同分异构体只有 (2)由A生成B的反应类型是________________
CH3COCH3。 一种相同化学环境的氢，该同分异构体的结构简式为__________
解析 A中含有碳碳双键、醛基，均可与H2 发生加成(或还原)反应。
由合成路线中D、E、F的转化关系及反应条件可推出E的结构为 HOCH 2CH==CH 2 ， E 的某同分异构体只有一种相同化学环境的氢， 则该同分异构体的结构简式为 。
【新步步高】2018版浙江省高考化学《选考总复习》(课件)专项突破练(二)
氯化钡溶液，产生白色沉淀 。 _________________________
答案
1
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3
4
5
6
6.(2016· 温州8月选考模拟)下图中，X为黑色固体的氧化物，Y为黄绿色气体
单质，W为一种矿物，W转化为Z为某工业生产沸腾炉中发生的主要反应。
请回答：
MnO2 。 (1)X的化学式是_______
解析 答案
液，然后在滤液中加入过量Fe可置换出Ag，则固体A为Ag和Fe的混合物，加 入硫酸可得硫酸亚铁溶液，固体B为Ag，则Ⅰ操作为过滤，需要的玻璃仪 器有漏斗、烧杯、玻璃棒。
解析答案
1
2
3
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5
6
蒸发结晶 。 (2)操作Ⅱ的名称是_________
解析
溶液B为硫酸亚铁溶液，得到硫酸亚铁晶体，应进行蒸发结晶操作。
FeO、MnO2等物质，现取X进行连续实验，实验过程及产物如下：
请回答下列问题： SO2、CO2 填化学式)。 (1)气体C的主要成分_______
4
5
6
H＋、Mn2＋、Fe3＋、Fe2＋ 。 (2)溶液B中存在的所有阳离子是_______________________
2＋ 3＋ － ＋ － 2Fe ＋ ClO ＋ 2H ===2Fe ＋ Cl ＋H2O 。 (3)写出B→C的离子方程式：____________________________________
解析答案
1
2
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5
6
3.(2016· 绍兴市第一中学高二下学期期中 )固体粉末X中含有K2SO3、K2CO3、
解析 符合条件的 X 应为 S，Y 为 SO2，Z 为 H2SO4，Cu 和 H2SO4 反应的
【步步高】2018版浙江省高考化学《选考总复习》文档讲义：专题9第二单元-实验化学(加试)(40页)
考点一物质制备与分离、提纯的融合1．物质分离、提纯的热点仪器及装置(1)热点仪器①三颈烧瓶是一种常用的化学玻璃仪器，它有三个口，可以同时加入多种反应物，或是加冷凝管、温度计、搅拌器等，常用于物质的制备、分离和提纯。
a．通常用于需要控制温度的化学反应，中间孔装搅拌杆，一个侧孔装温度计，另一个滴加反应物料。
b．物质的分离和提纯，三颈烧瓶的三颈中间孔可以插上回流管，右侧可插入温度计，左侧主要是用来添加药品。
②分液漏斗(滴液漏斗)，一般为向烧瓶(带磨口塞)中滴加液体，其中(a)能起到平衡气压的作用。
③冷凝管，注意进出水方向(下口进，上口出)。
④布氏漏斗是中间带有多孔瓷板的白色瓷质漏斗，适用于晶体或沉淀等固体与大量溶液分离的实验中，常用于抽滤。
⑤吸滤瓶，与布氏漏斗组成减压过滤装置，用于接收液体。
(2)热点组合装置①蒸馏装置②过滤装置③减压过滤装置为了加快过滤速度，得到较干燥的沉淀，可进行减压过滤(也称抽滤或吸滤)。
减压过滤装置如上图所示。
装置中抽气泵给吸滤瓶减压，造成瓶内与布氏漏斗液面上的压力差，从而加快过滤速度。
吸滤瓶用于承接滤液。
布氏漏斗上有许多小孔，漏斗管插入单孔橡胶塞与吸滤瓶相接。
注意布氏漏斗的颈口斜面应与吸滤瓶的支管口相对，以便于吸滤。
④热过滤装置⑤蒸发结晶装置⑥分液装置⑦纸层析实验示意图⑧搅拌滴加回流反应装置2．物质分离、提纯的思维方向(1)固体混合物的分离、提纯①溶解过滤法(如分离MnO2和KCl的混合物)。
②溶解结晶法(如分离KNO3和NaCl的固体混合物)。
③升华法(如分离I2、NaCl或NH4Cl、NaCl的混合物)。
④加热灼烧法(如除去Na2CO3中的NaHCO3)。
(2)气体的分离、提纯①混合法：如用水洗法除去NO中的NO2、H2中的HCl等。
②加热法：如用灼热铜网除去N2中的O2。
③吸收法：如用碱石灰除去气体中的水蒸气，用Na2O2除去O2中的CO2等。
(3)液体的分离、提纯①萃取法；②分液法；③沉淀法；④生成气体法(如NaCl溶液中的Na2CO3杂质用盐酸除去)；⑤氧化法或还原法(如FeCl3中的FeCl2用Cl2除去，FeCl2中的FeCl3用铁粉除去)；⑥转化法(如NaHCO3溶液中的Na2CO3用通CO2的方法除去)；⑦电解法(如稀硫酸中的盐酸可用电解法除去)等。
【新步步高】2018版浙江省高考化学《选考总复习》(课件)专项突破练(四)
解析
根据图可知，温度升高,TON降低，催化剂的物质的量不变,故转化的
甲醇的物质的量减少,所以平衡向逆反应方向移动，故正向放热,ΔH＜0。
解析答案
1
2
3
4
(3) 根据反应时间对 TON 的影响图 ( 图 2) ， 已知溶液总体积10 mL，反应起始时甲醇 0.25 mol，催化剂0.6×10－5 mol，计算该 温度下，4～7 h内DMC的平均反应速率： 1×10－3 mol· L－1· h－1 ；计算 10 h 时， _____________________ 8.4×10－2% 。 甲醇的转化率：____________
解析答案
E.升高温度
C.保持温度和容器体积不变，充入0.5 mol SO2和0.25 mol O2 √
√
F.移动活塞压缩气体
解析
1
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4
(3) 下列关于 2SO2(g) ＋ O2(g) 2SO3(g) 反应的图像中 ，一定正确的是
______(填字母)。
√
√
√
解析
1
2
3
4
(4)①某温度下，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如下图所示。
化率显著提高 d.当催化剂用量高于1.2×10－5 mol时，随着催化剂用量的增加，DMC的产率反 而急剧下降
解析
1
2
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4
2.(2016· 嘉兴市第一中学高二下学期期末)工业制硫酸，利用催化氧化反应
将SO2转化为SO3是一个关键步骤。请回答：
1 (1)某温度下，SO2(g)＋ O2(g) SO3(g) 2
钟达到新的平衡(此时SO3的浓度为0.25 mol· L－1)。请在下图画出此变化过程
【新步步高】2018版浙江省高考化学《选考总复习》课件专题10有机化学基础 第四单元生活中常见有机化合物
1
2
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5
(4)B分子有多种同分异构体，其中X的核磁共振氢谱如下图所示：
OHCCH2CHO、 则X的结构简式可能为__________________________。
新制银氨溶液(或新制氢氧化铜悬浊液) 试剂。 实验室鉴别X可使用__________________________________
解析 答案
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3
4
5
高分子材料W可以利用微生物 (5)指出W这种高分子材料的一种优点：____________________________
降解生成对环境无害的二氧化碳和水，是一种 “绿色材料”；原料来源 ______________________________________________________________
(1)组成和结构
油脂是高级脂肪酸与甘油反应所生成的酯，由C、H、O三种元素组成， 其结构可表以硬脂酸甘油酯为例)
a.酸性条件下
稀H2SO4 ＋3H2O 3C17H35COOH＋ △
b.碱性条件下——皂化反应
＋3NaOH― →3C17H35COONa＋
解析
答案
1
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3
4
5
(2)写出C→E的化学方程式：
浓H2SO4 △
＋2H2O
_______________________________________________________。
(3)写出C→D的化学方程式：
浓H2SO4 △
＋H2O
__________________________________________________________。
【步步高】2018版浙江省高考化学《选考总复习》文档讲义：专题7第一单元-化学反应速率(19页)
考点一 化学反应速率及其影响因素[考试标准](一)化学反应速率 1．表示方法通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
2．数学表达式及单位v ＝Δc Δt ，单位为 mol·L －1·min －1或 mol·L －1·s －1。
3．规律同一反应在同一时间内，用不同物质来表示的反应速率可能不同，但反应速率的数值之比等于这些物质在化学方程式中的化学计量数之比。
(二)影响因素1．内因(主要因素)反应物本身的性质。
2．外因(其他条件不变，只改变一个条件)3．理论解释——有效碰撞理论(加试)(1)活化分子、活化能、有效碰撞①活化分子：能够发生有效碰撞的分子。
②活化能：如图图中：E1为正反应的活化能，使用催化剂时的活化能为E3，反应热为E1－E2。
(注：E2为逆反应的活化能)③有效碰撞：活化分子之间能够引发化学反应的碰撞。
(2)活化分子、有效碰撞与反应速率的关系正误辨析正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加(×)(2)化学反应速率为0.8 mol·L －1·s －1是指1 s 时某物质的浓度为0.8 mol·L －1(×) (3)由v ＝ΔcΔt计算平均速率，用反应物表示为正值，用生成物表示为负值(×)(4)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，其数值可能不同，但表示的意义相同(√)(5)其他条件相同时，增大反应物浓度使分子获得能量，活化分子百分数提高，反应速率增大(×)(6)两试管各加入5 mL 0.1 mol·L －1 Na 2S 2O 3溶液，同时分别滴入55 mL 0.1 mol·L －1硫酸和盐酸，两只试管同时变浑浊(×)题组一 “v ＝ΔcΔt”的应用1．一定温度下，在2 L 的密闭容器中，X 、Y 、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。
【新步步高】2018版浙江省高考化学《选考总复习》(课件)专题8 溶液中的离子反应 专题讲座四
答案
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10
6.氨基甲酸铵(NH2COONH4) 极易水解，产物是碳酸氢铵和一种弱碱，请
NH4HCO3＋NH3· H2O 。 写出其水解反应方程式： NH ________________________________________ 2COONH4 ＋2H2O
答案
1
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答案
1
2
3
(3) 电解 NaClO3 水溶液可制备 NaClO4 。在电解过程中由于阴极上吸附氢
气，会使电解电压升高，电解效率下降。为抑制氢气的产生，aClO3＋O2=====2NaClO4(其他合理答案均可) _____________________________________________ 。
解析
答案
1
2
3
②用过量的冷NaOH溶液吸收氯气，制得NaClO溶液(不含NaClO3)，此
时ClO－的浓度为c0 mol· L－1；加热时NaClO转化为NaClO3，测得t时刻
溶液中ClO－浓度为c1 mol· L－1，写出该时刻溶液中Cl－浓度的表达式： 2c0－c1 5c0－2c1 c0＋ 或 － 3 3 c(Cl )＝_______________________ (用c0、c1表示)mol· L－1。
答案
1
2
3
增大 填“增大”、 ②该反应体系未达到平衡时，催化剂对逆反应速率的影响是 ______( “减少”或“不变”)。 (2)①N2H4是一种高能燃料，有强还原性，可通过NH3和NaClO反应制得，写出该制
2NH3＋NaClO===N2H4＋NaCl＋H2O 。 备反应的化学方程式__________________________________
【新步步高】2018版浙江省高考化学《选考总复习》(课件)专题1 化学家眼中的物质世界 第一单元
① ② ③ ④ ⑤ (2)以“H2S——→S——→SO2——→SO3——→H2SO4——→Na2SO4” 转化关系为例，写出各步转化的化学方程式：
点燃 ① 2H2S＋O2=====2S＋2H2O ；
点燃 ② S＋O2=====SO2 ；
催化剂 2SO2＋O2 2SO3 △ ③ ；
④ SO3＋H2O===H2SO4 ； ⑤ H2SO4＋2NaOH===Na ； 2SO4＋2H2O 或 H2SO4＋Na2CO3===Na2SO。 4＋H2O＋CO2↑
答案
[正误辨析] 正误判断，正确的打“√”，错误的打“×” (1)酸性氧化物都能与水反应生成相应的酸( × ) (2)Na2CO3· 10H2O的风化属化学变化，NaOH的潮解属物理变化( √ ) (3)焰色反应有特征颜色出现，所以是化学变化( × ) (4)电离、电解均有新物质生成，所以它们均是化学变化( × )
可溶性碱：NaOH、KOH、BaOH2等 按水溶性 难溶性碱：MgOH2、CuOH2等 碱 强碱：NaOH、BaOH2、KOH等 按碱性强弱 H2O等 弱碱：NH3· 无机化合物 正盐：BaSO4、KNO3、NaCl等 酸式盐：NaHCO3、KHSO4等 盐 碱式盐：Cu OH CO 等 2 2 3 复盐：KAlSO42· 12H2O等
答案
(4)元素在物质中的存在形态 ①游离态：元素以 单质 形式存在的状态。 ②化合态：元素以 化合物 形式存在的状态。 (5)元素、微粒及物质间的关系图
答案
2.简单分类法的概述 (1)分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用科学方法。 (2)分类应依据事先设定的“标准”进行，“标准”不同，分类方法不相同。 3.熟记常见无机化合物的分类
点燃 ① 2H2S＋O2=====2S＋2H2O ；
点燃 ② S＋O2=====SO2 ；
催化剂 2SO2＋O2 2SO3 △ ③ ；
④ SO3＋H2O===H2SO4 ； ⑤ H2SO4＋2NaOH===Na ； 2SO4＋2H2O 或 H2SO4＋Na2CO3===Na2SO。 4＋H2O＋CO2↑
答案
[正误辨析] 正误判断，正确的打“√”，错误的打“×” (1)酸性氧化物都能与水反应生成相应的酸( × ) (2)Na2CO3· 10H2O的风化属化学变化，NaOH的潮解属物理变化( √ ) (3)焰色反应有特征颜色出现，所以是化学变化( × ) (4)电离、电解均有新物质生成，所以它们均是化学变化( × )
可溶性碱：NaOH、KOH、BaOH2等 按水溶性 难溶性碱：MgOH2、CuOH2等 碱 强碱：NaOH、BaOH2、KOH等 按碱性强弱 H2O等 弱碱：NH3· 无机化合物 正盐：BaSO4、KNO3、NaCl等 酸式盐：NaHCO3、KHSO4等 盐 碱式盐：Cu OH CO 等 2 2 3 复盐：KAlSO42· 12H2O等
答案
(4)元素在物质中的存在形态 ①游离态：元素以 单质 形式存在的状态。 ②化合态：元素以 化合物 形式存在的状态。 (5)元素、微粒及物质间的关系图
答案
2.简单分类法的概述 (1)分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用科学方法。 (2)分类应依据事先设定的“标准”进行，“标准”不同，分类方法不相同。 3.熟记常见无机化合物的分类
【新步步高】2018版浙江省高考化学《选考总复习》(课件)专题6 化学反应与能量变化 第一单元
热反应，ΔH＝(a－b) kJ· mol－1。
解析答案
题组三 “四”审，快速判断热化学方程式的正误
解题指导
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5
6 7
1
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6 7
5.(2016· 浙江 10 月选考， 19) 根据能量变化示
意图，下列热化学方程式正确的是(
A.N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH＝－(b－a) kJ· mol－1 B.N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH＝－(a－b) kJ· mol－1 C.2NH3(l)===N2(g)＋3H2(g)
6.注意热化学方程式的化学计量数
热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，
可以是整数，也可以是分数。且化学计量数必须与ΔH相对应，如果化学
计量数加倍，则ΔH也要加倍。
[正误辨析]
正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”
(1)物质发生化学变化都伴有能量的变化( √ )
(2)放热反应不需要加热就能发生，吸热反应不加热不能发生( × )
ΔH＝－5 518 kJ· mol－1， 即 C8H18
(5) 标准燃烧热的计算：可燃物完全燃烧放出的热量的计算方法为 Q 放 ＝
n(可燃物)×ΔH
式中：Q放为可燃物燃烧反应放出的热量；n为可燃物的物质的量；ΔH为
可燃物的标准燃烧热。
2.热值 1 g 物质完全燃烧所放出的热量叫做该物质的热值。 3.中和热 (1)概念：在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成 1 mol液态H2O 时 的反应热叫中和热。 (2)注意几个限定词：①稀溶液；②生成物是1 mol液态H2O；③用离子方 程式可表示为OH－(aq)＋H＋(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ· mol－1。
【新步步高】2018版浙江省高考化学《选考总复习》(课件)专题4 元素及其化合物 第二单元
铁在硫蒸气中燃烧生成FeS，B项错；
自然界中有少量铁以单质形式存在(如陨铁)，D项错。
解析
1
2
3
4
5
6
7
2.下列反应中，铁只能生成高价化合物的是( A.少量铁与稀硫酸反应 B.铁丝在氧气中燃烧
)
√
C.过量铁粉在氯气中燃烧 D.Fe投入到CuSO4溶液中
解析
选项C虽然铁粉过量，但因为不是在溶液中进行的反应，故只能
点燃 △ 2Fe＋3Cl2=====2FeCl3 ； Fe＋S=====FeS
②Fe与水蒸气的反应： 高温 3Fe＋4H2O(g)=====Fe3O4＋4H2 。
。
③Fe与非氧化性酸(稀盐酸、稀硫酸)反应的离子方程式
Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ 。
④Fe与FeCl3溶液的反应(写离子方程式)：
√
D.②④⑤
解析
要实现Fe2＋转化为Fe3＋，必须加强氧化性物质，②NaCl、④HCl均没
有强氧化性。
解析
1
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3
4
5
6
7
8
9 10
2.在FeCl3、CuCl2混合溶液中，加入一定量的铁屑，反应完全后将固体滤
出，下列说法中正确的是( 含Cu2＋
)
A.若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2＋，一定不 B.若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2＋，可能含
探究
命题规律
1
2
3
4
5
6
7
题组一 铁的性质判断 1.下列关于铁的说法正确的是( B.铁在硫蒸气中燃烧生成Fe2S3 )
A.纯铁为灰黑色，所以铁属于黑色金属
【新步步高】2018版浙江省高考化学《选考总复习》(课件)专题4 元素及其化合物 第一单元
答案
[正误辨析] 正误判断，正确的打“√”，错误的打“×” (1)用试管加热碳酸氢钠固体时，使试管口竖直向上( × )
(2)分别加热Na2CO3和NaHCO3固体，试管内壁均有水珠出现，则说明两
种物质均受热分解( × )
(3)苏打是面包发酵粉的主要成分之一( × )
(4)用酚酞溶液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液( √ )
反应放热，钠的熔点低
生成了强碱NaOH
(3)与盐酸反应
＋===2Na＋＋H ↑ 2Na ＋ 2H 2 离子方程式：_________________________ 。
答案
3.钠的制取及保存
通电 2NaCl(熔融)=====2Na＋Cl2↑ 。 (1)制取：化学方程式为____________________________
(2)Na2O2与CO2、H2O的反应： 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 ； ①CO ____________________________
2
②H2O 如右图
2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2 。 _____________________________
(3)Na2O2强氧化性的五个表现， (4)Na2O2 的主要用途：漂白剂、
解析
)
1
2
3
4
4.将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol· L－1 稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成 CO2的物质的量的关 系的是( )
√
思维建模
解析
返回
考点三
金属镁的性质和制取
考试标准 知识条目 必考要求 加试要求
1.镁的物理性质及用途 2.镁的化学性质(跟非金属、酸、某些氧化物
[正误辨析] 正误判断，正确的打“√”，错误的打“×” (1)用试管加热碳酸氢钠固体时，使试管口竖直向上( × )
(2)分别加热Na2CO3和NaHCO3固体，试管内壁均有水珠出现，则说明两
种物质均受热分解( × )
(3)苏打是面包发酵粉的主要成分之一( × )
(4)用酚酞溶液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液( √ )
反应放热，钠的熔点低
生成了强碱NaOH
(3)与盐酸反应
＋===2Na＋＋H ↑ 2Na ＋ 2H 2 离子方程式：_________________________ 。
答案
3.钠的制取及保存
通电 2NaCl(熔融)=====2Na＋Cl2↑ 。 (1)制取：化学方程式为____________________________
(2)Na2O2与CO2、H2O的反应： 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 ； ①CO ____________________________
2
②H2O 如右图
2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2 。 _____________________________
(3)Na2O2强氧化性的五个表现， (4)Na2O2 的主要用途：漂白剂、
解析
)
1
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3
4
4.将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol· L－1 稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成 CO2的物质的量的关 系的是( )
√
思维建模
解析
返回
考点三
金属镁的性质和制取
考试标准 知识条目 必考要求 加试要求
1.镁的物理性质及用途 2.镁的化学性质(跟非金属、酸、某些氧化物
【新步步高】2018版浙江省高考化学《选考总复习》(课件)专题7 化学反应速率和化学平衡 第一单元
答案
探究
命题规律
1
2
3
4
5
6 7
8
9
10 11 12
题组一
Δc “v＝ ”的应用 Δt
1.一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时 间变化的曲线如图所示。回答下列问题：
1
2
3
4
5
6 7
8
9
10 11 12
－1· －1 0.079 mol· L s (1)从反应开始到10 s时，v(Z)＝_________________。
数
)
②普通分子有时也能发生有效
①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应
③升高温度会加快反应速率，原因是增加了活化分子的有效碰撞次
④增大反应物浓度会加快反应速率的原因是单位体积内有效碰撞的次
数增多 A.①②⑤
⑤使用催化剂能提高反应速率，原因是提高了分子的能量，使有
⑥化学反应实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞
4
5
6 7
8
9
10 11 12
题组四 正确理解影响化学反应速率的因素 7.按要求填空 (1) 形状大小相同的铁、铝分别与等浓度的盐酸反应生成氢气的速率：铁 小于 填“大于”、“小于”或“等于”)铝。 ______( (2) 对于 Fe ＋ 2HCl===FeCl2 ＋ H2↑ ，改变下列条件对生成氢气的速率有何 影响？(填“增大”、“减小”或“不变”) 增大 ； ①升高温度：________
反思归纳
解析
1
2
3
4
5
6 7
8
9
10 11 12
题组三 “三段式”模板突破浓度、化学反应速率的计算
【新步步高】2018版浙江省高考化学《选考总复习》(课件)专项突破练(九)
解析 是 乙 烯 和 氯 化 氢 的 加 成 反 应 ， 化 学 方 程 式 为 CH2==CH2 ＋
一定条件 HCl————→CH3CH2Cl。
解析答案
(1)决定B、D化学性质的原子团的
羟基 、______ 羧基 。 名称分别是______
(2)在反应①～⑥中，属于加成反应 ① 填序号，下同)，属于 的是_____( ④⑤ 。 取代反应的是_____
答案
1
2
3
4
5
6
7
8
(3)写出下列反应的化学方程式：
浓H2SO4 CH3CH2OH＋CH3COOH CH3COOCH2CH3＋H2O ④__________________________________________________ ； △
答案
1
2
3
4
5
6
7
8
5.已知A是石油裂解气的主要成分，A的产量通常衡量一个国家的石油化工
水平；现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。
回答下列问题：
(1)写出A的电子式________________。
答案
1
2
3
4
5
6
7
8
(2)写出下列反应的化学方程式和反应类型：
催化剂 CH2==CH2＋H2O———→CH3CH2OH 加成反应 。 ①________________________________; 反应类型：_________ △
解析 答案
1
2
3
4
5
6
7
8
CH2==CH2 。 (2)E的结构简式为__________
解析 乙烯的结构简式为CH2==CH2。
一定条件 HCl————→CH3CH2Cl。
解析答案
(1)决定B、D化学性质的原子团的
羟基 、______ 羧基 。 名称分别是______
(2)在反应①～⑥中，属于加成反应 ① 填序号，下同)，属于 的是_____( ④⑤ 。 取代反应的是_____
答案
1
2
3
4
5
6
7
8
(3)写出下列反应的化学方程式：
浓H2SO4 CH3CH2OH＋CH3COOH CH3COOCH2CH3＋H2O ④__________________________________________________ ； △
答案
1
2
3
4
5
6
7
8
5.已知A是石油裂解气的主要成分，A的产量通常衡量一个国家的石油化工
水平；现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。
回答下列问题：
(1)写出A的电子式________________。
答案
1
2
3
4
5
6
7
8
(2)写出下列反应的化学方程式和反应类型：
催化剂 CH2==CH2＋H2O———→CH3CH2OH 加成反应 。 ①________________________________; 反应类型：_________ △
解析 答案
1
2
3
4
5
6
7
8
CH2==CH2 。 (2)E的结构简式为__________
解析 乙烯的结构简式为CH2==CH2。
【新步步高】2018版浙江省高考化学《选考总复习》(课件)专题6 化学反应与能量变化 第三单元
必考要求
加试要求 b b b c b b
梳理
基础知识
1.电解池
(1)概念：把电能转化为化学能的装置。
(2)构成条件
①有与 电源 相连的两个电极。
② 电解质溶液 (或 熔融盐
③形成 闭合回路 。
)。
答案
(3)电极名称及电极反应式(如图)
阳极 氧化 2Cl －2e － === Cl2↑
阴极 还原 Cu2+ ＋ 2e － === Cu
电解
总化学
电解质
溶液
溶液 复原 加 H 2O 加 H2O
物质
方程式
浓度
pH
减小
阳极：4OH－
－4e－===
2H2O
H 2O
通电 =====
增大
增大 不变
O2↑＋2H2O
阴极： 4H＋＋ 4e－===2H2↑
O2↑＋ 2H2↑
加 H 2O
答案
(2)电解电解质型 电解质 电极方程式 电解 总化学方
1
2
[正误辨析]
正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”
(1)任何化学反应都可以设计成电解池反应 ( × )
(2)电解质溶液的导电过程就是电解质溶液被电解的过程 ( √ )
(3)某些不能自发进行的氧化还原反应，通过电解可以实现 ( √ )
(4)电解时，电解液中阳离子移向阳极，发生还原反应( × )
答案
3
4
5
6
电解质
溶液
溶液
(水溶液)
无氧酸(如 HCl)，HF 除外
物质
程式
2HCl
浓度
pH
复原
阳极： 2Cl－
－2e－===Cl
【新步步高】2018版浙江省高考化学《选考总复习》(课件)专题10有机化学基础 专题讲座八
答案
1
2
3
(5)设计以乙醇为原料制备F的合成路线(用流程图表示；无机试剂任选)。
答案
O2 SOCl2 CH3CH2OH———→CH3COOH———→CH3COCl 催化剂
体会命题特点
答案
储备
解题技能
1.有机合成的解题思路
将原料与产物的结构进行对比，一比碳骨架的变化，二比官能团的差异。
(1)根据合成过程的反应类型，所含官能团性质及题干中所给的有关知识
KMnO4溶液氧化乙基。 答案
解析答案
1
2
3
2.(2016· 浙江 4 月选考， 32) 某研究小组以水杨酸和甲苯为主要原料，按下
列路线合成抗血栓药物——新抗凝。
1
2
3
OH－ 已知：RCOOR′＋CH3COOR″——→ OH－ RCHO＋CH3COR′——→RCH==CHCOR′
1
2
3
请回答：
不含醛基，不能发生银镜反应；
不含羧基、羟基，不能发生酯化反应。
解析
1
2
3
4
5
6
7
8
9 10 11 12
(5)下列化合物中属于E的同分异构体的是______。
√
√
C
D
解析
12.(2016· 温州8 月选考模拟 )
1
2
3
4
5
6
7
8
9 10 11 12
醋硝香豆素是一种治疗心脑
血管疾病的药物，能阻碍
血栓扩展，可以通过此方
答案
1
2
3
4
5
6
7
8
9 10 11 12
3.写出一种同时满足下列条件的
【新步步高】2018版浙江省高考化学《选考总复习》(课件)专题9 化学实验基础与实验化学第一单元
氨水
热的 浓盐酸
答案
5.装置的气密性检查 检查装置气密性的基本思路是使装置内外压强不等，观察气泡或液面变化。
(1)微热法：如图a。用酒精灯微热或用手捂热容器，导管口 产生气泡 ，
停止加热或松开手后导管内 形成一段水柱 ，证明装置不漏气。
答案
(2)液差法：如图b、c。连接好仪器，b中夹紧弹簧夹，从长颈漏斗中注入 液面位 适量水，使b中长颈漏斗中的液面 高于锥形瓶中的液面，静置，若_______ 置保持不变 ，证明装置不漏气。c中，从乙管加入适量水，使乙管液面 高于 甲管液面，静置，若液面 位置保持不变 ，证明装置不漏气。
(3)仪器③的名称为坩埚。使用方法：用于固体物质灼烧，把坩埚放在三 脚架上的 泥三角 上加热，取放坩埚必须使用 坩埚钳，加热完的坩埚应放 在石棉网上冷却。
答案
(4)仪器④中A的名称为 圆底烧瓶 ，B的名称为 。 蒸馏烧瓶
使用方法：a.常用于组装有液体参与反应的反应器，其中B主要用于混合液 2 蒸馏 体的 和分馏；b.加热液体时，不能超过其容积的 。 3 (5)仪器⑤的名称为锥形瓶。使用方法：a.可用于组装气体发生器；b.用于
粒状，常用 气， 小 口出气。
、。 CaCl2
碱石灰
使用方法和注意事项：①注意干燥剂或吸收剂的选择；②一般为 大 口进
答案
冷凝管 (5)E仪器的名称；主要用途：①用于蒸馏或分馏时冷凝易液化的气体；②
有利于液体回流。 使用方法和注意事项：①直形冷凝管一般用于蒸馏或分馏时冷凝；②球形 冷凝管通常用于回流；③冷却水下 口进 上 口出。
3.实验安全装置 (1)防倒吸装置
(2)防堵塞安全装置
(3)防污染安全装置
①实验室制取Cl2时，尾气的处理可采用 b 装置。
【新步步高】2018版浙江省高考化学《选考总复习》(课件)专题1 化学家眼中的物质世界 专题讲座一
mol· L－1。
解析
溶液为电中性，根据电荷守恒可得 c(Na ＋ ) ＋ 2c(Mg2 ＋ ) ＝ c(Cl － ) ＋
－ 2c(SO2 4 )。
解析答案
跟踪训练
1
2
1.将 0.195 g 锌粉加入到 20.0 mL 的 0.100 mol· L－1 MO＋ 2 溶液中，恰好完全
M2＋ 。 反应，则还原产物可能是______
专题1 化学家眼中的物质世界
专题讲座一
学考第29题——化学
计算题解题方法
感悟
学考真题
1
2
3
1.(2016· 浙江 10 月选考， 29) 为确定 Na2CO3 和 NaHCO3 混合物样品的组成， 称取四份该样品溶于水后分别逐滴加入相同浓度盐酸30.0 mL，充分反应， 产生CO2的体积(已折算成标准状况下的体积，不考虑CO2在水中的溶解) 如下表： 实验序号 盐酸体积(mL) 样品质量(g) CO2体积(mL) Ⅰ 30.0 2.96 672 Ⅱ 30.0 3.70 840 Ⅲ 30.0 5.18 896 Ⅳ 30.0 6.66 672
则a＋b＋c＝2.4 mol· L－1， 根据转移电子守恒a＝b＋5c以及题给信息a＝6b， 解题a＝1.8 mol· L－1，b＝0.3 mol· L－1，c＝0.3 mol· L－1。
解析答案
1
2
3
3.(2015· 浙江10月选考，29)量取8.0 mL 5.0 mol· L－1H2SO4溶液，加蒸馏 水稀释至100 mL，取两份稀释后的H2SO4溶液各25 mL，分别加入等质 量的Zn和Fe，相同条件下充分反应，产生氢气的体积随时间变化的曲线 如图所示(氢气体积已折算成标准状况下的体积)。请计算： (1)稀释后H2SO4溶液的物质的量浓度为 0.40 mol· L－1。
【新步步高】2018版浙江省高考化学《选考总复习》(课件)专题8 溶液中的离子反应 第一单元
H＋＋OH－ ； H2O：______________________ H2O
H＋＋F－ ； HF HF：_________________ CH3COO－＋H＋ CH3COOH CH3COOH：________________________________ ；
1.将浓度为0.1 mol· L－1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大
的是(
A.c(H＋)
)
B.Ka(HF)
cF－ C. ＋ cH
√
cH＋ D. cHF
解析
1
2
3
4
5
6
7
2.25 ℃ 时，把0.2 mol· L－1的醋酸加水稀释，则图中的纵轴y表示的是( A.溶液中OH－的物质的量浓度
H3C6H5O7
(柠檬酸)
3.水的离子积常数
Kw＝c(H＋)· c(OH－)。
(1)室温下：Kw＝ 1×10－14 。
(2)影响因素：只与 温度 有关，升高温度，Kw 增大 。
(3)适用范围：Kw不仅适用于纯水，也适用于稀的 电解质 水溶液。
专题8 溶液中的离子反应
第一单元 弱电解质的电离平衡 溶液的酸碱性
内容索引
考点一 弱电解质的电离平衡 考点二 电离度、电离平衡常数及水的离子积常数(加试)
考点三 溶液的酸碱性与pH 考点四 酸碱中和滴定(加试) 课时训练
考点一
弱电解质的电离平衡
考试标准
知识条目 1.几种典型的弱电解质
2.弱电解质水溶液中的电离平衡 3.弱电解质的电离方程式
的电解质分子数占电解质分子总数的百分数。(常用符号α表示)
可用数学式表达为
电解质已电离分子数 α＝ ×100% 电解质分子总数 已电离电解质物质的量mol 或 α＝ ×100% 溶液中电解质总物质的量mol
H＋＋F－ ； HF HF：_________________ CH3COO－＋H＋ CH3COOH CH3COOH：________________________________ ；
1.将浓度为0.1 mol· L－1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大
的是(
A.c(H＋)
)
B.Ka(HF)
cF－ C. ＋ cH
√
cH＋ D. cHF
解析
1
2
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4
5
6
7
2.25 ℃ 时，把0.2 mol· L－1的醋酸加水稀释，则图中的纵轴y表示的是( A.溶液中OH－的物质的量浓度
H3C6H5O7
(柠檬酸)
3.水的离子积常数
Kw＝c(H＋)· c(OH－)。
(1)室温下：Kw＝ 1×10－14 。
(2)影响因素：只与 温度 有关，升高温度，Kw 增大 。
(3)适用范围：Kw不仅适用于纯水，也适用于稀的 电解质 水溶液。
专题8 溶液中的离子反应
第一单元 弱电解质的电离平衡 溶液的酸碱性
内容索引
考点一 弱电解质的电离平衡 考点二 电离度、电离平衡常数及水的离子积常数(加试)
考点三 溶液的酸碱性与pH 考点四 酸碱中和滴定(加试) 课时训练
考点一
弱电解质的电离平衡
考试标准
知识条目 1.几种典型的弱电解质
2.弱电解质水溶液中的电离平衡 3.弱电解质的电离方程式
的电解质分子数占电解质分子总数的百分数。(常用符号α表示)
可用数学式表达为
电解质已电离分子数 α＝ ×100% 电解质分子总数 已电离电解质物质的量mol 或 α＝ ×100% 溶液中电解质总物质的量mol