【课件-无机化学】_5+3临床 配位化合物_

2HN-CH2-CH2-NH2
由多齿配体与中心原子结合形成的配合物常称为螯合物 10
乙二胺 （Ethylenediamine，en）
HH N CH2
CH2 N HH
N
[Co(en)3]3+
N
N
Co
N
N
N
三(乙二胺) 合钴( Ⅲ)离子
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（五）螯合物和螯合效应
螯合物 由中心原子与多齿配体形成的环状 配合物称为螯合物（chelate）
CuSO4
Cu(OH)2
???
1
[Cu(NH3)4]2+ 的形成
Cu2+ + NH3 H2O (少量) Cu(OH)2 蓝色
Cu(OH)2 + NH3 H2O(过量) [Cu(NH3)4]2+ 深兰色溶液
[Cu(NH3)4]2+ + OH -
Cu(OH)2
2
Turquoise
CuAl6(PO4)4(OH)8⋅ 4H2O
1. 配离子的命名
配阳离子称**离子；配阴离子称**酸根
2. 内界的命名
用罗马数字
配位体数配位体名合中心离子名 (氧化数)
[Ag(NH3)2]+ 二氨合银(Ⅰ)离子 [ Fe(CN)6]3 – 六氰合铁(Ⅲ) 酸根
离子 酸根
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3. 多种配体的命名顺序 ① 先无机，后有机 （不同配体用 • 分开）
螯合剂 能与中心原子形成螯合物的多齿配体 称为螯合剂 （chelating agent）
螯合效应 由于生成螯合物而使配合物稳定性大 大增加的作用称为螯合效应 (chelating effect)
通常，能够生成五元环或六元环的体系比较稳定， 生成的五元环或六元环越多，配合物越稳定
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乙二胺四乙酸，EDTA
[Co(NH3)5H2O)]3+ 五氨•(一) 水合钴(Ⅲ)离子 18
4. 配合物（内界外界）的命名
同无机化合物：阴离子读在前，写在后 阳离子读在后，写在前
v 简单阴离子：“某化某” [Cu(NH3)4]Cl2、 [Ag(NH3)2]OH
v 复杂阴离子：“某酸某” [Cu(NH3)4]SO4、K3[Fe(CN)6]
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注意：配位数不一定等于配位体的个数
单齿配体：配位数=配位体个数 多齿配体：配位数≠配位体个数
配位合物
配体数 配位数
[Ag(NH3)2]+
2
2
[Pt(NH3)2Cl2]
4
4
[Cu(en)2]2+
2
4
[Co(en)3]3+
3
6
[Ca(EDTA)]2-
1
6
[Zn(EDTA)]2-
1
6
16
二、配合物的命名
Emerald
3BeO.Al2O3.6SiO2 +Cr3+ in Al3+ sites
3
4
Alfred Werner
Nobel Laureate in Chemistry 1913
"in recognition of his work on the linkage of atoms in molecules by which he has thrown new light on earlier investigations and opened up new fields of research especially in inorganic chemistry"
v 阳离子为 H： “某酸” H2[PtCl6]
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命名举例
[Fe(en)3]Cl3
三氯化三(乙二胺)合铁(Ⅲ)
[Ag(NH3)2]OH
氢氧化二氨合银(Ⅰ)
两可配体：
-NO2， N 配位，称为硝基 -ONO，O 配位，称为亚硝酸根
-SCN，S 配位，称为 硫氰酸根
-NCS，N 配位，称为异硫氰酸根
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（四）单齿配体和多齿配体
单齿配体 含有一个配位原子的配位体
H2O
NH3
Cl-
OH H
Water
H NH H
Ammonia
Cl
Chloride ion
多齿配体 含有两个或两个以上配位原子的配体
配合物
当向 [Cu(NH3)4]SO4 溶液加入 BaCl2 时, 有 BaSO4
白色沉淀生成，说明内外界以离子键结合
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（一）中心原子
与配位体键合的、价电子层有空轨道的离子 或原子，统称为中心原子或中心离子
（二）配位体与配位体数
配 位 体 在配合物中, 与中心原子键合的、含 有孤对电子的离子或分子
[Cr(en)Cl2]+ 二氯•乙二胺合铬 (Ⅲ)离子 ② 先离子，后分子
[Co(NH3)2Cl4]– 四氯•二氨合钴(Ⅲ)酸根 ③ 先简单，后复杂
[Co(en)2(NH3)2]3+ 二氨•二(乙二胺)合钴(Ⅲ)离子 [Pb(SNC)2Cl4]2– 四氯•二(硫氰酸根)合铅(Ⅳ)酸根 ④ 同类配体，按配位原子元素符号的英文顺序
HOOCCH2 HOOCCH2
NCH2CH2N
CH2COOH CH2COOH
乙二胺四乙酸根，EDTA4-，Y4-
O
百度文库
O
••-O ••-O
CCH2 CCH2
N•• CH2CH2N••
CH2 C CH2C
O-•• O-••
O
O
13
14
Grabbing Toxic Ions Because of its six donor atoms, the EDTA ion forms very stable coordination compounds with many metal ions. Once ingested by the patient, it acts a scavenger to remove lead and other heavy-metal ion from the blood and other body fluids.
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Chapter 11 配位化合物
Coordination Compounds
第一节 配位化合物的组成及命名 第二节 配合物的化学键理论 第三节 配位平衡
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第一节 配位化合物的组成和命名
一、配合物的组成
配位原子
配位体个数
[ Cu (NH3)4 ] SO4
中心原子 配位体
配阴离子 配阳离子
内界
外界
配位体数 在配合物中含有的配位体的个数
如：中性分子— NH3 、CO、H2O 负离子— CN-、Cl-、EDTA
在配合物中, 中心原子与配位体以配位键相结合
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（三）配位原子与配位数
配位原子 配位体中提供孤对电子直接与中心原 子以配位键结合的原子。
配位数 直接与中心原子结合的配位原子的数目
常见的配位原子有X、O、S、N和C 等元素 的原子。如： NH3、H2O、CN-