吉林省高一化学测试卷

吉林省高一化学测试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共20题；共60分)
1. （3分） (2016高二上·株洲期末) 下列仪器可用酒精灯直接加热的是（）
A . 锥形瓶
B . 烧杯
C . 容量瓶
D . 试管
2. （3分） (2019高一上·榆林期中) 取一块金属钠放在燃烧匙里加热，观察到下列现象：①金属先熔化；
②在空气中燃烧，表面变暗；③燃烧后得到白色固体；④燃烧后火焰为黄色；⑤燃烧后生成浅黄色固体物质。

描述正确的是（）
A . ①②
B . ①②③
C . ①④
D . ①④⑤
3. （3分） (2019高二上·浦东期末) 对合金的认识错误的是（）
A . 合金是纯净物
B . 可以由非金属和金属组成的
C . 生铁与钢都是铁碳合金
D . 可以由金属和金属组成的
4. （3分） (2018高二下·诸暨期中) 下列有关SO2的性质及应用的叙述正确的是（）
A . SO2易溶于水，且与水反应生成H2SO4
B . SO2可用于漂白纸浆和草帽辫
C . 通常状况下，SO2是无色、无味、易液化的气体
D . SO2具有还原性，不能用浓硫酸干燥，一般用碱石灰干燥
5. （3分） (2016高二下·扬州期末) 硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”，是建筑行业经常使用的一种黏合剂．硅酸钠属于（）
A . 盐
B . 氧化物
C . 碱
D . 酸
6. （3分） (2018高一上·平遥月考) 下列物质中，能导电且为电解质的是（）
A . 熔融态Na2CO3
B . 固体NaCl
C . 蔗糖
D . 液态H2SO4
7. （3分） (2017高一上·深圳期中) 某盐的混合物中含有0.2mol Na+、0.4mol Mg2+、0.4mol Cl﹣，则SO42﹣为（）
A . 0.1mol
B . 0.3mol
C . 0.5mol
D . 0.15mol
8. （3分） (2016高一下·南通月考) 科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在．在下列假设或猜想引导下的探究肯定没有意义的是（）
A . 探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成
B . 探究NO和N2O可能化合生成NO2
C . 探究NO2可能被NaOH溶液完全吸收生成NaNO2和NaNO3
D . 探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通入Cl2 ，酚酞红色褪去的原因是溶液的酸碱性改变还是HClO的漂白作用
9. （3分） (2016高二下·衡阳期中) 下列离子方程式正确的是（）
A . 稀硝酸与氢氧化钠溶液反应：H++OH﹣=H2O
B . 铝与稀盐酸反应：Al+2H+=Al3++H2↑
C . 三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：FeCl3+3OH﹣=Fe（OH）3↓+3C1﹣
D . 二氧化碳与澄清石灰水反应：CO2+2OH﹣=CO32﹣+H2O
10. （3分）在氧化还原反应的过程中，氧化反应和还原反应同时发生，下列有关SO2﹣2e﹣+2H2O→SO42﹣+4H+的说法正确的是（）
A . 该反应为还原反应
B . 上述反应中若产生0.1mol SO42﹣，则消耗SO2的物质的量为0.1mol
C . Fe2（SO4）3、品红两种溶液都能使上述反应进行
D . 通入Cl2会增强SO2的漂白作用
11. （3分）浓硝酸与下列物质的反应中，N元素化合价不会发生变化的是
A . CaO
B . FeCl2
C . Na2SO3
D . Cu
12. （3分） (2016高一上·六安期末) 根据表中信息判断，下列选项正确的是（）
序号反应物产物
①KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4…
②C12、FeBr2FeC13、FeBr3
③MnO …Cl2、Mn2+…
A . 第①组反应的其余产物为H2O
B . 第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比小于或等于1：2
C . 第③组反应中生成1mol Cl2 ，转移电子5mol
D . 氧化性由强到弱顺序为MnO ＞Cl2＞Fe3+＞Br2
13. （3分） (2016高三上·包头期中) 下列对于过氧化钠的叙述中，正确的是（）
A . 将少量Na2O2投入紫色石蕊试液中，溶液最终呈蓝色
B . 1 mol Na2O2与CO2和水蒸气的混合气体完全反应，转移1 mol电子
C . 充分加热等物质的量的Na2O2和NaHCO3的混合物，剩余物质为Na2CO3
D . a g CO和CH4的混合气体充分燃烧的产物与足量的Na2O2充分反应后，固体质量增加a g
14. （3分）(2018·河北模拟) A、B、C三种常见物质中均含有同一种元素，它们之间有如图所示的转化关系（部分反应物质已略去）。

下列说法不正确的是（）
A . 若A是一种两性氧化物，则B的水溶液可呈酸性，C的水溶液可呈碱性
B . 若A为一种金属单质时，则反应①、②、③均可为化合反应，反应④可为置换反应
C . 若A，B，C是三种不同类别的固态物质，则B可以是工业上制取A、C的原料
D . 若B均是可燃性物质，完全燃烧都生成气体C，常温下A溶液pH＜7，则将C通入A溶液中，pH值先减小
后增大
15. （3分）已知：①2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O
②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2(SO4)3+ Cr2(S O4)3 +K2SO4+7H2O
③Fe2(SO4)3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4
下列结论正确的是（）
A . ①②③均是氧化还原反应
B . 氧化性强弱顺序是K2Cr2O7＞Fe2(SO4)3＞I2
C . 反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6∶1
D . 反应③中0.1 mol还原剂共失去电子数为6.02×1023
16. （3分） (2017高一上·绍兴期中) 为提纯下列物质（括号内物质为杂质），所选用的试剂和分离方法正确的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
17. （3分） (2016高一上·济南期中) 下列离子组能大量共存的是（）
A . Ba2+、Na+、CO32﹣、OH﹣
B . Na+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣
C . Mg2+、K+、OH﹣、Cl﹣
D . H+、CO32﹣、NO3﹣、K+
18. （3分） (2016高一上·海南期末) 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）
A . 1g氢气含有H2分子数目为NA
B . 1mol CH4含有的CH4分子数目为NA
C . 11.2L Cl2所含的分子数为0.5NA
D . 0.1mol的NaOH中含离子数为0.1NA
19. （3分）用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列判断正确的是（）
A . 44g CO2含有的原子数目为NA
B . 常温常压下，22.4L CCl4含有的分子数目为NA
C . 32gCu与足量浓硝酸充分反应，转移电子数目为NA
D . 1mol•L﹣1CuSO4溶液中含有的硫酸根离子数目为NA
20. （3分） (2016高一下·夷陵月考) 在过量FeSO4溶液中滴入几滴NaClO溶液，并加入适量硫酸，溶液立即变为棕黄色．为检验上述反应中的还原产物，下列实验步骤中合理的组合是（）
①过滤，取滤液
②加入硝酸酸化的AgNO3溶液出现白色沉淀
③取一支试管，加入上述反应后的少许溶液
④再加入过量Ba（NO3）2溶液，出现白色沉淀
⑤再加入过量BaCl2 ，溶液，出现白色沉淀．
A . ③⑤①②
B . ③②
C . ②③④⑤
D . ③④①②
二、填空题 (共2题；共22分)
21. （10分）某研究性学习小组在研究二氧化硫漂白作用时，从“氯气的漂白作用实际上是氯气与水反应生成的次氯酸的漂白作用”得到启发．为了探究二氧化硫作用得到底是二氧化硫本身还是二氧化硫与水作用的产物，该小组设计了如下实验．请回答相关问题．
（1）实验室用亚硫酸钠粉末跟硫酸制取二氧化硫，现有下列三种硫酸溶液，应选用________ （填字母），理由是________ ；
A．98%浓硫酸B．70%硫酸C．10%稀硫酸
（2）为了探究SO2能否使品红褪色，该同学选择了正确的药品后设计了如图所示实验装置，请指出实验装置设计中的不合理之处．
①________；②________．
（3）该同学选择了正确装置后，实验中控制二氧化硫以大约每秒3个气泡的速度通过品红的酒精溶液时，经过一小时后，品红仍不褪色．为此，你认为使品红的水溶液褪色的微粒可能是________ ．（4）该同学进一步实验如下：取等量相同浓度的品红水溶液于两支试管中，再分别加入少量亚硫酸钠固体和亚硫酸氢钠固体，两支试管中的品红都褪色，他得出的结论：使品红褪色的微粒肯定是HSO3﹣或SO32﹣．你认为他的结论是否正确________ ，其理由是________ ．
22. （12分）已知过氧化钠与水的反应分两步进行，第一步是过氧化钠与水反应生成过氧化氢和氢氧化钠；
第二步是过氧化氢分解生成水和氧气．某校合作学习探究小组对过氧化钠与水的反应进行了再探究．将过氧化钠与一定量的水反应，有气泡放出，将所得的浓溶液分成四份，分别进行实验探究：
试回答：
（1）按要求写出下列反应的化学方程式：
①过氧化钠与水反应生成过氧化氢和氢氧化钠：________ ．
②在二氧化锰作用下过氧化氢发生分解反应：________ ．
（2）根据B、D两个实验，回答D实验中酚酞试液不变红的原因是________ ．
（3）综合考虑，回答A实验中酚酞试液不变红的原因可能是：①________；②________．
三、实验探究题 (共1题；共18分)
23. （18分）根据问题填空：
（1）将下列性质的编号，填入各小题后面对应的横线中：
A．脱水性；B．强酸性；C．氧化性；D．吸水性
①将胆矾放入装有浓H2SO4的干燥器中，过一段时间胆矾变白色．________
②在烧杯中放入蔗糖，滴入浓H2SO4变黑，并产生大量气体．________
③在冷浓HNO3中放入铝片没明显现象．________
④用稀硫酸清洗金属表面的氧化物．________
（2）矿泉水一般是由岩石风化后被地下水溶解其中可溶部分生成的．此处所指的风化作用是指矿物与水和CO2同时作用的过程．例如钾长石（KAlSi3O8）风化生成高岭土[Al2Si2O5（OH）4]，此反应的离子方程式为：2KAlSi3O8+2CO2+7H2O═2K++2HCO3﹣+4H2SiO3+Al2Si2O5（OH）4，这个反应能够发生的原因是________．（3）为了验证木炭和浓H2SO4反应生成的CO2、SO2，选用下图所示仪器（内含物质）组装成实验装置：（每组只能选一次，不能重复选）
①如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是（填各接口字母）：________接________，________接________，________接________；
②有怎样的实验现象才表明已检验出CO2？________．
参考答案一、单选题 (共20题；共60分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、填空题 (共2题；共22分)
21-1、
22-1、
三、实验探究题 (共1题；共18分)
23-1、
23-2、
23-3、。