江苏省常州市西夏墅中学高一化学《原子结构、同位素》学案
苏教版高一年级化学必修1专题1第三单元人类对原子结构的认识(第1课时)教学设计.doc
苏教版高一年级化学必修1专题1第三单元人类对原子结构的认识（第1课时）教学设计常州市教育教研室xx一、设计思想在本课时的教学设计中，笔者竭力尝试摆脱常规的教学思维定式，突破传统的教学模式，改进原有的教学方法与策略，以追求三维教学目标的融合达成、追求探究、合作、生成的课堂教学、发展学生的科学思维方法与学习能力为最终目的，以引导学生亲历知识发生、发展与变化的过程、引导学生体验不断“破立”的思维进程为主要方式，激发学生学习热情，促使学生积极投入学习，从而提升课堂教学的品位与效率。
二、教学内容分析本课时教学内容主要包括三大块：“原子结构模型的演变”、“原子的核外电子排布”以及“原子和离子结构示意图”。
在初中阶段，学生已经学习了原子结构的初步知识，知道原子可以再分，它是由原子核和核外电子构成的，但是对于原子核外的电子排布及其表示方法等并没有了解，这是本节课的主要教学任务。
同时，本节内容的学习又更进一步为必修2中深入学习原子结构的有关知识打下了基础，因此，从知识体系而言，本节课的学习无疑属于承上启下的学习，非常重要。
三、教学目标分析1．知识与技能：（1）认识原子的结构；（2）了解常见元素的原子核外电子排布的情况（3）学会书写常见元素的原子结构示意图与离子结构示意图2．方法与过程：（1）通过了解各种原子结构模型的发展与演变，了解原子结构的研究过程与发展方向。
（2）通过对原子和离子结构示意图书写的探究过程，进一步学习科学探究的一般方法与过程，进一步发展假说、推理、判断等逻辑思维能力。
3．情感、态度与价值观：通过了解各种原子结构模型的发展与演变的过程，体会科学研究的艰难与曲折，激发对科学家的崇敬与对科学的热爱之情。
四、教学准备：教学课件。
部编版2020高中化学 专题1第3单元 人类对原子结构的认识学案 苏教版必修1
第三单元人类对原子结构的认识学习目标：1.了解原子结构模型的演变。
2.了解原子核外电子排布及其表示。
(重点)3.掌握原子核的构成、核素、同位素的含义。
(重难点)[自主预习·探新知]1．原子结构模型的演变2．原子核外电子排布(1)原子结构(2)表示方法——原子或离子结构示意图O：―→O2－：Mg：―→Mg2＋(3)元素性质与原子结构关系①写出Na、Mg分别与O2、Cl2反应生成产物的化学式为Na2O、MgO、NaCl、MgCl2。
②在活泼金属与活泼非金属的反应中，金属原子失去电子，呈正价，非金属原子得到电子，呈负价。
③活泼金属(最外层电子数较少)与活泼非金属(最外层电子数较多)反应时，活泼金属易失去电子，活泼非金属易得到电子，均形成稳定的电子层结构。
金属元素表现为正化合价，非金属元素表现负化合价。
3．原子的构成和表示方法(1)构成原子⎩⎨⎧原子核⎩⎪⎨⎪⎧质子：带1个单位正电荷中子：不带电荷电子：带1个单位负电荷(2)表示4．原子构成微粒之间的数量关系(1)质量数：将原子核内所有的质子和中子的相对质量取整数，加起来所得到的数值。
(2)各微粒之间的关系：①质量关系：质量数(A )＝质子数(Z )＋中子数(N )。
②电量关系：质子所带电荷数＝原子核所带电荷数。
5．核素和同位素(1)核素：具有一定质子数和一定中子数的一种原子。
①氢的三种核素名称和符号分别为氕(11H)、氘(21H 或D)、氚(31H 或T)，其中氘称为重氢，氚称为超重氢，它们是制造氢弹的原料。
②碳的三种核素符号分别为126C 、136C 、146C ，其中14C 的放射性可用于考古断代。
(2)同位素：质子数相同、质量数(或中子数)不同的核素互称为同位素。
如氕、氘、氚互称为同位素。
提醒：元素、核素、同位素之间的关系如下图[基础自测]1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)道尔顿提出了原子学说。
( )(2)任何原子一定含有质子、中子或电子。
新版高中化学必修一《4.1 原子结构与元素周期表》教案、导学案、同步练习
《4.1 原子结构与元素周期表》教案教师：元素周期表揭示了元素间的内在联系，使元素构成了一个较为系统的体系。
元素周期表的建立成为化学发展史上的重要的里程碑之一。
教师提问：20世纪初，原子结构的奥秘被揭示后，人们对元素周期表的认识更加完善。
那么，原子结构与元素周期表之间有怎样的关系呢？教师：引出本节课学习内容教师利用多媒体设备向学生投影出下面【新课讲解】原子结构教师：原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成。
【新课讲解】质量数【新课讲解】原子结构教师：在含有多个电子的原子力，电子分别在能量不同的区域内运动。
把不同的区域简化为不连续的壳层，也称作电子层。
（有人把这种电子层模型比拟为洋葱式结构）。
分别用n=1，2，3，4，5，6，7或K、L、M、N、O、P、Q来表示从内到外的电子层。
【新课讲解】原子结构中的电子层【思考讨论】教师：在多电子原子中，电子的能量是不相同的。
那么在离核较近的区域内运动的电子能量较低，在离核较远的区域内运动的电子能量较高。
由于原子中的电子是处在原子核的引力场中，电子总是从内层排起，当一层充满后再填充下一层。
那么，每个电子层最多可以排布多少个电子呢？答案：根据Na元素的核外电子排布，我们可以发现，K层最多可以排布2个电子，L层最多可以排布8个电子。
【思考讨论】下表是稀有气体元素原子的电子层排布，根据表格回答问题。
（1）当K层为最外层时，最多能容纳的电子数是多少？除了K层，其他各层为最外层时，最多能容纳的电子数是多少？答案：当K层为最外层时，最多能容纳2个电子数除了K层，其他各层为最外层时，最多能容纳8个电子数。
（2）次外层最多容纳的电子数是多少？答案：次外层最多容纳18个电子数。
（3）你能归纳出第n层最多能容纳的电子数吗？答案：纵向观察数据，K层最多容纳2个电子，L层最多容纳8个电子，M层最多容纳18个电子，N层最多容纳32个电子……利用数学归纳法，可以总结出第n层最多能容纳2n2电子数。
4.1.1原子结构教学设计-2023-2024学年高一上学期人教版(2019)化学必修第一册
介绍与原子结构相关的拓展知识，拓宽学生的知识视野。
引导学生关注学科前沿动态，培养学生的创新意识和探索精神。
情感升华：
结合原子结构内容，引导学生思考学科与生活的联系，培养学生的社会责任感。
鼓励学生分享学习原子结构的心得和体会，增进师生之间的情感交流。
（六）课堂小结（预计用时：2分钟）
简要回顾本节课学习的原子结构内容，强调原子结构重点和难点。
教学流程
（一）课前准备（预计用时：5分钟）
学生预习：
发放预习材料，引导学生提前了解原子结构的学习内容，标记出有疑问或不懂的地方。
设计预习问题，激发学生思考，为课堂学习原子结构内容做好准备。
教师备课：
深入研究教材，明确原子结构教学目标和原子结构重难点。
准备教学用具和多媒体资源，他们继续努力。
布置作业：
根据本节课学习的原子结构内容，布置适量的课后作业，巩固学习效果。
提醒学生注意作业要求和时间安排，确保作业质量。
知识点梳理
1.原子结构的基本概念：原子是由原子核和核外电子构成的最小粒子，具有化学性质。原子核由质子和中子组成，质子带正电，中子不带电。
2.原子序数与质子数：原子序数（Z）是指原子核中质子的数量，也是元素在周期表中的序号。原子序数决定了元素的化学性质。
7.电子亲和能与电负性
题目：请解释电子亲和能和电负性的概念及其意义。
答案：电子亲和能是指原子获得一个电子形成阴离子时释放的能量，反映了原子吸引电子的能力；电负性是原子吸引电子的能力的度量，电负性越大，原子吸引电子的能力越强。
8.元素周期表的应用
题目：请举例说明如何使用元素周期表预测化合物的性质和反应。
②周期代表电子层的数量，族代表最外层电子的数目
高中必修一化学《原子结构》教案
高中必修一化学《原子结构》教案高中必修一化学《原子结构》教案●教学目标1.复习原子构成的初步知识，使学生懂得质量数和X的含义，掌握构成原子的粒子间的关系。
2.使学生了解关于原子核外电子运动特征的常识。
3.了解核外电子排布的初步知识，能画出1~18号元素的原子结构示意图。
4.培养学生的空间想象能力、抽象思维能力、科学的分析推理能力及对所学知识的应用能力。
5.使学生认识物质的结构决定物质的性质。
●教学重点原子核外电子的排布规律●教学难点1.原子核外电子运动的特征2.原子核外电子的排布规律●课时安排2课时●教学方法启发、诱导、设问、激疑、形象比喻、讨论、练习、讲述●教学用具投影仪、胶片、画面一样的音乐贺卡和普通贺卡、铁锁、电脑●教学过程第一课时［引言］［教师举起两张外表一样的生日贺卡］［师］同学们，我这儿有两张生日贺卡，现在我把它们打开，请大家说出它们最明显的不同点在哪里？［教师打开贺卡］［生］一个会响，一个不会响。
［师］如果你想要知道这张音乐贺卡为什么会发出美妙动听的声音，你首先想要做的是什么？［生］拆开看看！［师］对！也就是说首先要了解它的结构。
我们知道，一种物质之所以区别于另一种物质，是由于它们具有不同的性质。
而它们的性质又决定于它们各自的结构。
因此，我们很有必要掌握有关物质结构的知识。
然而，自然界的物质太多太多，如果我们不假思索地去一个一个地进行认识的话，既耗时间又费精力，这显然是不切合实际的。
这就需要我们在研究物质结构的基础上，总结出一些规律，并以此来指导我们的实践。
本章我们就来学习这方面的内容。
［板书］第五章物质结构元素周期律［师］研究物质的结构首先要解剖物质。
我们知道，化学变化中的最小粒子是原子，化学反应的实质就是原子的重新组合，那么，是不是任何两个或多个原子的接触都能生成新物质呢？举例说明。
［引导学生根据前面学过的知识来进行分析，如H2与F2在冷暗处就能反应，而H2和I2在常温下却不反应；Na与O2常温下迅速反应生成Na2O，而真金却不怕火炼；再如稀有气体等等……］［师］为什么常温下氢原子与氟原子“一拍即合”，而氢原子与氖原子却“老死不相往来”呢？要知其究竟，必须揭开原子内部的秘密，即认识原子的结构。
常州市西夏墅中学高一化学教学案：化学1专题1第三单元原子核外电子排布
班级_______姓名_________学号_______【学习目的】1．理解原子构造演变历史及1-18号等常见元素的原子的核外电子排布的情况2．知道原子在化学反响过程中常通过电子的得失使最外层到达8电子稳定构造【新课引入】构成物质的微粒有哪些？日常生活中你经常接触到一些化学物质，如饮用水、食盐、铜导线等。
试指出构成这些物质的微粒各是什么？【交流讨论】古希腊哲学家曾提出：物质是由不可分割的微粒〔即原子〕构成的。
⑴原子到底是什么？⑵科学家眼里的原子是怎样的？⑶科学家是怎样探究原子构造的？有哪些科学家为探究原子构造作出了重大的奉献？原了构造模型的演变1．阅读教材P27-28，并填写以下空格①德谟克利特的古代原子学说。
古希腊哲学家认为是构成物质的微粒。
是万物变化的根本原因。
②道尔顿的近代原子学说。
年，英国科学家是的创始人。
他认为物质都是由构成的，原子是不可分割的。
③汤姆生的“葡萄干面包式〞原子构造模型。
年，英国科学家发现了电子，使人们认识到原子是可以再分的。
④卢瑟福的带核原子构造模型。
年，物理学家卢瑟福根据α-粒子散射现象，指出原子是由和构成的，带正电荷，位于，它几乎集中了原子的全部质量，带负电荷，在原子核周围空间作高速运动，就像行星环绕太阳运转一样。
⑤玻尔的轨道原子构造模型。
年，丹麦物理学家指出，原子核外电子在上绕核作高速运动。
⑥，科学家提醒了规律，用描绘核外电子运动。
【典型例题】1、道尔顿的原子学说曾经起了很大作用.他的学说中，包含有下述三个论点:①原子是不能再分的粒子;②同种元素的原子的各种性质和质量都一样；③原子是微小的实心球体。
从现代观点看，你认为这三个论点中不确切的( )A.只有③B.只有①③C.只有②③D.有①②③【交流讨论】原子构造模型演变历史中我们得到哪些启迪？自道尔顿提出原子论后，人们相继发现了电子。
对于多电子原子中的电子在原子核外是如何运动【概念形成】1.核外电子排布的简单规律2.原子核外电子排布的表示方法——原子构造示意图【问题解决】1.核电荷数1-18的元素的核外电子排布情况2. 以下微粒构造示意图是否正确？如有错误，指出错误的原因。
苏教版高中化学必修一1.3《人类对原子结构的认识》参考教案
第三单元人类对原子结构的认识学情分析：在初中《科学》中，学生已经初步了解原子结构模型的演变历史，知道原子是由原子核和核外电子构成的，知道原子核是由质子和中子构成的，初步了解质子、中子、电子的质量、电性关系；已初步了解元素和同位素的概念及同位素的应用。
核外电子的排布规律和原子结构示意图的书写在《科学》教材中未涉及，但在初高中衔接教育中已作初步讲解，学生基本可以写出1~18号元素的原子结构示意图。
教材分析：本单元的编排在化学学习中起到承前启后的作用。
在前两个单元中，学生已经认识到了化学世界物质的精彩纷呈，了解到了研究物质的实验方法的多样性。
在有这些知识的基础上，通过本单元的学习，将学生从宏观的物质世界带入化学的微观世界。
在本单元中主要介绍原子结构模型的演变和原子的构成等内容，再在《化学2》中系统学习原子核外电子排布和元素周期表的知识。
三维目标：知识与技能：1．了解原子结构模型演变的历史。
2．了解钠、镁、氧等常见元素原子的核外电子排布情况，知道它们在化学反应中通过电子得失使最外层达到8电子稳定结构的事实。
通过氧化镁的形成了解镁跟氧气发生化学反应的本质。
3．了解原子是由原子核和核外电子构成，绝大多数原子的原子核是由质子和中子构成的。
能根据原子组成符号判断原子的构成。
知道核素、同位素等概念。
过程与方法：1.通过了解原子结构模型演变的历史，让学生体验科学家探索原子结构的艰难过程，认识实验、假说、模型等科学方法对化学研究的作用。
2．通过学生自主讨论原子中质子、中子、电子及质量数之间的关系，培养学生分析处理数据的能力。
3．通过氧化镁形成过程的分析，以及化合物的化学式的书写，让学生学会推理、归纳的方法。
情感、态度和价值观：从科学家探索物质构成奥秘的史实中体会科学探究的过程和方法，并培养学生对科学探索的热爱。
通过氧化镁形成过程的分析，让学生从宏观走向微观，领悟化学反应的本质。
教学重点：1．构成原子的微粒之间的量的关系。
高中化学全套学案第五章原子结构与同位素
第五章 物质结构 元素周期律第一讲 原子结构与同位素【考纲要求】1.理解原子的组成和原子结构的表示方式，掌握单核微粒的相对质量及所带电荷与基本粒子的关系。
2.理解核素与同位素的概念，掌握元素的平均相对原子质量的计算方法以及与同位素原子相对原子质量的关系。
3.了解原子核外电子运动状态和排布规律，了解电子云概念。
教与学方案 【自学反馈】一、概念辨析1. 原子的组成：据以上关系填空:决定原子种类的因素是 、决定同位素种类的因素是 、决定原子近似相对原子质量的因素是 、决定原子所显电性的因素是 。
2.原子结构的表示方式：（分别以铝原子和氯离子为例说明）（1）原子结构示意图： 、 ；（2）电子式： 、 ；（3）原子组成表示式（原子符号）： 、 。
3.核素与同位素：（1）核素概念： 。
（2）同位素概念： 。
（3）二者的区别与联系： 。
（4）几种相对原子质量:①原子的相对质量: 、 ②原子的近似相对原子质量： 、 ③元素的相对原子质量： 、 ④元素的近似相对原子质量： 。
4.核外电子排布规律：（1）每个电子层最多容纳的电子数为 个。
（2）最外层不超过 个（若最外层为K 层则不超过 个）；次外层不超过 个（若次外层为L 层则不超过 个）；倒数第三层不超过 个。
（3）构造原理：绝大多数基态原子核外电子的排布都遵循下列顺序1S 、2S 、 、4f ……(4)泡利原理：洪特规则：. 5、能量最低原理、基态与激发态、光谱（1）能量最低原理：即核外电子总是尽先排在 、然后才依次排在 、而原子失去电子时总是先失去 。
（2）基态原子： 激发态原子： 原子A Z X 原子核 中子N 个=质子Z 个,决定 核外电子 Z 个笔记与反思（3）原子光谱： 【例题解析】 [例1]已知氢元素存在1H 、2H 、3H 三种同位素，氧元素存在16O 、17O 、18O 、三种同位素，则形成的H 2共有 种，形成的H 2O 共有 种，在形成的水分子中，具有不同相对分子质量的水分子有 种。
学年高一化学苏教版必修一原子的构成教案
1.3.2 原子的构成学习目标知识技能：⒈复习原子构成的初步知识，使学生懂得质量数和A Z X的含义，掌握构成原子的粒子间的关系；⒉知道同位素概念。
过程方法：采用教师引导，学生阅读资料、自己提出问题、并自主地跟同学交流、自己完成讨论结果的方法，教师多创设情景让学生自主学习、自主地总结出规律。
情感态度：让学生充分体验交流讨论、发现规律、得出结论的过程，让学生在获得有关知识的同时又体验自己学习后获得的成功感。
教学准备多媒体课件教学过程情景设计：展示图片：原子结构图引入新课：原子是由原子核和核外电子构成的，绝大多数原子的原子核由质子和中子构成。
质子、中子和电子是构成原子的三种粒子，这三种粒子的质量大小、带电荷情况等方面有什么差异？请同学们运用教材表1-8中的数据进行比较。
学生活动：阅读表1-8，比较三种粒子的质量大小、带电荷情况。
有同学会问：什么是相对质量？（1）收集材料：结合初中所学的有关原子结构的初步知识填写下表：（2）归纳总结构成原子的微粒之间的数量关系交流讨论：⑴若用X表示元素符号，Z表示原子的质子数，A表示原子的质量数，用A Z X表示图中的原子组成分别为：⑵质量数的概念：。
（3）电性关系：⑷质量关系整理归纳：⒈原子的构成是本节重点，我们需要掌握的关系式：⑴A Z X的含义：代表一个质量数为A、质子数为Z的原子。
p中各个字母的含义：AZ X qA：质量数；Z：质子数；q：原子个数；p：电荷数。
⑵电性关系：原子：核电荷数（Z）=核内质子数=核外电子数阳离子：核电荷数（Z）=核内质子数＞核外电子数核电荷数（Z）=核内电子数+电荷数阴离子：核电荷数（Z）=核内质子数＜核外电子数核电荷数（Z）=核内电子数—电荷数⑶质量关系：质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）⒉元素、核素、同位素学生活动：阅读书本第31页内容，得出：⑴核素、同位素的概念；⑵质子数决定元素的种类；中子数决定元素的同位素。
信息博览：我们在初中就学习了碳-12用作相对原子质量的标准，另外碳-14可用作考古、测出土文物的年代。
2023-2024学年高中化学2.3.2人类对原子结构的认识教案苏教版必修第一册
重点：
1. 人类对原子结构的历史认识过程；
2. 原子的电子排布规则；
3. 元素周期律的分布规律。
难点：
1. 原子结构模型的演变及其科学意义；
2. 电子排布规则的理解与应用；
3. 元素周期律的发现及其在化学中的应用。
解决办法：
1. 通过展示历史图片和模型，引导学生直观地了解原子结构模型的演变，强化其科学意义。
小组内讨论该主题的现状、挑战以及可能的解决方案。
每组选出一名代表，准备向全班展示讨论成果。
5. 课堂展示与点评（15分钟）
目标：锻炼学生的表达能力，同时加深全班对原子结构的认识和理解。
过程：
各组代表依次上台展示讨论成果，包括主题的现状、挑战及解决方案。
其他学生和教师对展示内容进行提问和点评，促进互动交流。
3. 请用电子排布规则的知识解释元素的非金属性和金属性。
4. 请用原子结构的知识解释催化剂的作用机理。
5. 请用元素周期律的知识解释元素的原子半径变化规律。
补充说明：
1. 化学反应的实质是旧键断裂和新键形成的过程，原子结构的知识可以帮助我们理解这一过程。
2. 同主族元素性质的相似性是因为它们的电子层数相同，差异性是因为它们的核电荷数不同，元素周期律的知识可以解释这一现象。
教学反思与总结
教学反思：
今天教授了人类对原子结构的认识，从道尔顿、汤姆逊到卢瑟福，再到现代的原子模型，感觉学生们听得很认真。看到他们积极讨论，提出各种问题，我很高兴他们能够参与到课堂中来。
我发现利用多媒体资源，如图片和视频，能很好地帮助学生直观地理解原子结构的变化。他们在看到卢瑟福的α粒子散射实验时，对于原子核的概念有了更深刻的理解。同时，通过实例让学生更好地理解电子排布规则和元素周期律的应用，他们也能够将理论知识与实际应用相结合。
常州市西夏墅中学高一化学教学案化学1专题1第二单元物质的量浓度
班级_______姓名_________学号_______【学习目标】1.理解物质的量浓度的概念2.掌握有关物质的量浓度的简单计算【知识回忆】请用图示法表示出质量（m）、气体体积（V）及微粒数(N)与物质的量(n)之间的关系：。
【问题探究1】1.酒中的酒精度“43％V/V”是什么意思？为什么这样表示？2.观察空气中各污染物浓度的数据：二氧化硫76，二氧化氮50，可吸入颗粒物132，思考“可吸入颗粒物”浓度的单位可能是什么？【问题探究2】取多少10％的盐酸刚好有0.1mol的HCl？怎么表示溶液的浓度更方便呢？【概念形成】物质的量浓度：。
符号为，单位是，计算公式：。
【概念辨析】1．1mol/L NaOH溶液的含义是什么？2. 100mL1mol/LNaOH溶液中，NaOH的物质的量是多少？从该溶液中倾倒出20mL，此20mLNaOH溶液的物质的量浓度还是1mol/L吗？为什么？3．将10gNaOH溶解在250mL水中，所得溶液的物质的量浓度是1mol/L吗？【知识体系】物质的量浓度注意要点：。
【概念运用】1.用40gNaOH配成2L溶液，其物质的量浓度___ _ ____mol/L2.58.5gNaCl配成500mL溶液，其物质的量浓度___ ____mol/L3.标准状况下，22.4LHCl配成0.5L盐酸，其物质的量浓度___ _____mol/L4.物质的量浓度为2mol/L的硫酸溶液250mL，含硫酸的物质的量为_____ _____mol过渡：1mol/L的氯化钠和氯化镁溶液各1L，溶质的物质的量相等吗？溶液中有哪些微粒？微粒的数目是多少，相同吗？【知识拓展】1.0.5L 2mol/L K2SO4溶液中，含有K+的物质的量为，K+的物质的量浓度为，含有SO42-的物质的量为，SO42-的物质的量浓度为。
2.0.1mol/L Al2(SO4)3溶液中Al3＋离子的物质的量浓度是___________，SO42－的物质的量浓度是________________。
2023-2024学年高中化学2.3.1人类对原子结构的认识教案苏教版必修第一册
针对教学中存在的问题，我计划在今后的教学中进行以下改进：首先，在讲解复杂概念时，我会放慢速度，给予学生更多的时间进行消化。其次，我会鼓励学生在小组讨论中积极发表自己的观点，提高他们的思考能力。最后，我会定期进行教学反思，总结经验教训，不断提高自己的教学水平。
3.阅读教材中关于原子结构的相关章节，加深对原子结构的理解和认识。
4.结合本节课所学知识，撰写一篇关于原子结构的小论文，内容可以包括原子的发现历程、原子的组成和结构、原子在化学反应中的作用等方面。
作业反馈：
1.批改学生课后练习题，指出存在的问题，如选择题的错误选项、填空题的遗漏或错误、解答题的逻辑错误或表达不清等，并给出正确答案和解释。
10.原子结构的应用：原子结构的知识在许多领域中都有应用，如化学反应机理的研究、材料科学的制备和性能研究、生物分子的结构和功能研究等。
教学反思与总结
今天讲授的是关于原子结构的内容，我以教材为依托，结合学生的实际情况，设计了一系列的教学活动，力求让学生在知识、技能和情感态度方面都能有所收获。
在教学过程中，我首先通过提问的方式激发了学生对原子的好奇心，接着用PPT展示了原子的结构示意图，让学生直观地理解了原子的组成。在讲解原子核和核外电子的关系时，我使用了通俗易懂的语言，力求让学生把握住原子的核心概念。在案例分析环节，我选择了几个典型的原子结构案例，引导学生通过讨论的方式深入理解了原子的特性和重要性。
3.请说明原子量的测定方法，并解释同位素的概念。
答案：原子量的测定方法包括原子吸收光谱法、原子荧光光谱法等。同位素是指具有相同原子序数但质量数不同的元素，它们具有相似的化学性质，但物理性质可能有所不同。
【最新】新新学案系列高中化学13 人类对原子结构的认识学案pdf 苏教版必修1
在化学 ! 金属元素的原子最外层 一 般 有 !)$ 个 电 子 !
学 习
札记
反应中易失去电子形成稳定结构 " 在化 " 非金属元素的原 子 最 外 层 一 般 有 .)' 个 电 子 ! 学反应中易得到电子形成稳定结构 " # 稀有气体元素的 原 子 由 于 核 外 电 子 排 布 达 到 稳 定 结 构! 一般不与其他物质发生反应 " 原子 核 不 发 生 变 化 ! 但原子的核外电子 $ 化学反应中 ! 排布发生变化 ! 元素的化学性质主要决定于原子结构中的最 外层电子数 " 思考 在 !)# 你能找 出 几 6 号元素形成的简单离子中 ! 种核外有 ! 6 个电子的离子 * 提示 ' 3
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阅 读材料
同位素 同位素是具有相同 原 子 序 数 的 同 一 化 学 元 素 的 两 种 或 多种原子之一 " 在元 素 周 期 表 中 占 有 同 一 位 置 " 化学性质几 乎相同 " 但原子质量或质量数不同 " 从而其质谱性 * 放射性 转 变和物理性质 $ 例如 在 气 态 下 的 扩 散 本 领% 有 所 差 异#自 然 界中有许多元素都有同位素 # 同位素有的是天然存在的 " 有 的是人工制造的 " 有的有放射性 " 有的没有放射性 # 在! 随后又发现了天然 M 世纪末发现了 放 射 性 同 位 素 " 存在的稳定同位素 " 并测定了同位素的丰度 # 大多数天然 元 例 素都存在几种稳定的同位素 # 许多同位素有重要的用途 " 如, ! # 是作为确定相对 原 子 质 量 标 准 的 原 子 & #* & $是 * * * 制造氢弹的材料 # 同位素示踪法广泛应用于科学研究 * 工农 业生产和医疗技术方面 " 例如用 * ! D标记化合物确证了酯 * 化反应的历程等 #
高中一年级上学期化学《原子的结构》学案
原子的结构学案
[学习目标]
1.通过了解原子结构模型的发展史，熟悉并掌握原子结构、数量关系及表示方法。
2.通过了解核外电子排布模型，熟悉并掌握原子核外电子排布的规律。
3.通过回忆元素概念，比较元素、核素与同位素概念，熟悉概念。
[学习过程]
一、原子结构
练习：正误判断
(1)原子呈电中性是因为中子不带电()
(2)质子数和中子数决定原子的质量()
(3)原子的质量数就是原子的相对原子质量()
(4)微粒中的质子数与核外电子数一定相等()
(5)某种氯原子的中子数是18，则其质量数是35，核外电子数是17()
二、原子的核外电子排布
画出下列原子或离子的结构示意图。
①S_________，S2－_________ ；①Ca_________ ，Ca2＋________。
练习：正误判断
(1)在多电子原子里，电子的能量不完全相同()
(2)能量高的电子在离核近的区域内运动()
(3)M层为最外层时，最多容纳18个电子()
(4)原子的次外层电子数都是8()
(5)钾的原子结构示意图是()
三、核素
练习：正误判断
(1)任何原子都由质子、中子、电子构成()
(2)23Na和23Mg互为同位素()
(3)同位素原子的化学性质几乎相同，物理性质略有差异()
(4)原子的种类大于元素的种类()
(5) 为同一元素的不同微粒()
1。
高中化学 原子结构、同位素教案 新人教版必修1-新人教版高一必修1化学教案
原子结构、同位素教案【学习目标】1．了解原子结构及微粒中质子、电子、中子的计算2．了解元素、核素、同位素的概念【课前检测】1．以下是一些科学家为探索原子结构所作出的重大贡献，请你以连线表示其对应关系。
①道尔顿 a、提出原子由原子核和电子构成②汤姆生 b、发现原子中存在电子③卢瑟福 c、提出原子核外电子在一系列稳定的轨道上运动④玻尔 d、提出原子学说【新课引入】原子是构成物质的一种微粒，原子是否可以再分，它是由哪些更小的微粒构成呢？相对原子质量定义为“某原子的质量与C-12原子质量的1/12的比”， C-12原子指的是什么？【概念形成】一、原子的构成1．原子的构成⑴质量关系:⑵电量关系：中性原子：核电荷数质子数核外电子数阴离子：核电荷数质子数核外电子数阳离子：核电荷数质子数核外电子数结合P31表1-7Al 13 14 26.982将有关原子的质子数和中子数之和填表，并与原子的相对原子质量作比较，你能的出什么结论？2．质量数用符号表示。
则得出以下关系：质量数(A) = + 这样，只要知道上述三个数值中的任意两个，就可推算出另一个数值来。
一种氯原子质量数为35，则其中子数为一种氯原子质子数为17，中子数为20，质量数为表示方法：【概念运用】1．填表X表示粒子符号质子数（Z）中子数（N）质量数（N）用AZ①O 8 18②Al 14 27③Ar 18 22④Cl 18 35⑤H 02中含水分子，原子 molmol，质子 mol；3．17gNH3分子中所含的电子数与 gH2O分子中所含的质子数相等；标准状况下，22．4LNH3分子中所含的原子数与 molH2O 分子中所含的原子数相等。
【问题探究】从原子结构知，原子中质子数和电子数相等，那么，同中元素的所有原子中子数情况如何？【概念形成】2．元素、核素、同位素元素、核素、同位素三者之间的关系： [问题解决]1.某离子A m-原子核内有n 个中子，核外有X 个电子，则其质量数为 （ ）A.X - m + nB.X + m + nC.m + n - XD.X - n + m2． 下列各组物质中，互为同位素的是 A.O 2、、O 3 、O 4 B.H 2、D 2、T 2 C.H 2O 、D 2O 、 T 2O D.4020Ca 和4220 Ca 3．下列说法正确的是A.同种元素的质子数必定相同B.不同元素原子的质量数必定不同C.原子核都是由质子和中子构成的D.凡是核外电子数相同的微粒必定属于同一元素 4.许多元素有多种核素，而且在自然界中各种核素都有固定的原子分数，如氧元素存在有168O 、178O 、188O 三种核素，氢元素有11H 、21H 、31H 三种核素。
江苏省常州市西夏墅中学高一化学《原子》学案
江苏省常州市西夏墅中学高一化学《原子》学案第三课时【自学导航】【教学目标】（一）知识与技能了解元素周期表的结构以及周期、族等概念；了解周期、主族序数和原子结构的关系（二）过程与方法通过自学有关周期表的结构的知识，培养学生分析问题、解决问题的能力（三）情感与价值观通过精心设计的问题，激发学生的求知欲和学习热情，培养学生的学习兴趣【教学重点难点】周期表的结构；周期、主族序数和原子结构的关系【学习过程】【知识要点】1．元素周期表的结构①周期周______第1周期（共种元素）第2周期（共种元素）____________②族族主族（个；用表示）练一练：找出氯、硫、钠、铝，氖等元素在元素周期表中的位置（所在的周期和族），分析这些元素的原子核外电子层数、最外层电子数和元素所在的周期序数的关系。
除氖元素外，其他各元素原子的最外层电子数与该元素所在的族序数有什么关系？①氯、硫、钠、铝，氖在元素周期表中的位置：氯：第周期、第族；硫：第周期、第族；钠：第周期、第族；铝：第周期、第族；氖：第周期、第族②元素原子的最外层电子数与该元素所在的族序数关系是：。
2．Ⅻ A族元素随着电子层数增加，金属性，非金属性。
3．同一主族元素的原子最外层电子数，随着核电荷数的增大，电子层数逐渐，原子半径逐渐，原子失去电子的能力逐渐，获得电子的能力逐渐，元素的金属性逐渐，非金属性逐渐。
4．元素周期表是元素周期律的表现形式同一周期元素（稀有气体元素除外）的原子，核外电子层数相同，随着核电荷数的增加，最外层电子数逐渐增加，原子半径逐渐减小，元素的原子得到电子的能力逐渐增强，失去电子的能力逐渐减弱。
因此，同一周期的元素（稀有气体元素除外），从左到右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
问题解决：P9过渡：元素的原子结构决定了元素在元素周期表中的位置，元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质特点。
那么，元素周期表有何应用呢？5．元素周期表的应用指导阅读：阅读教材P9页内容，总结一下元素周期表有何应用，并完成下列问题。
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高一年级化学学科学案
原子结构、同位素
班级_______姓名_________学号_______
【学习目标】
1．了解原子结构及微粒中质子、电子、中子的计算
2．了解元素、核素、同位素的概念
【课前检测】
1．以下是一些科学家为探索原子结构所作出的重大贡献，请你以连线表示其对应关系。
①道尔顿a、提出原子由原子核和电子构成
②汤姆生b、发现原子中存在电子
③卢瑟福c、提出原子核外电子在一系列稳定的轨道上运动
④玻尔d、提出原子学说
【新课引入】
原子是构成物质的一种微粒，原子是否可以再分，它是由哪些更小的微粒构成呢？
相对原子质量定义为“某原子的质量与C-12原子质量的1/12的比”，C-12原子指的是什么？【概念形成】
一、原子的构成
1．原子的构成：
⑴质量关系:
⑵电量关系：中性原子：核电荷数质子数核外电子数
阴离子：核电荷数质子数核外电子数
阳离子：核电荷数质子数核外电子数
结合P31表1-7
原子质子数
（Z）
中子数（N）质子数（Z）+中子数（N）相对原子质量
F 9 10 18.998
Na 11 12 22.990 Al 13 14 26.982
将有关原子的质子数和中子数之和填表，并与原子的相对原子质量作比较，你能的出什么结论？
2．质量数
用符号表示。
则得出以下关系：质量数(A) = +
这样，只要知道上述三个数值中的任意两个，就可推算出另一个数值来。
一种氯原子质量数为35，则其中子数为
一种氯原子质子数为17，中子数为20，质量数为
表示方法：
【概念运用】
1．填表
粒子符号质子数（Z）中子数（N）质量数（N）用A
Z
X表示
①O 8 18
②Al 14 27
③Ar 18 22
④Cl 18 35
⑤H 0
2．1molH2O中含水分子，H原子mol，电子mol，质子mol；3．17gNH3分子中所含的电子数与gH2O分子中所含的质子数相等；标准状况下，
22.4LNH3分子中所含的原子数与molH2O分子中所含的原子数相等。
【问题探究】
从原子结构知，原子中质子数和电子数相等，那么，同中元素的所有原子中子数情况如何？【概念形成】
2．元素、核素、同位素
元素、核素、同位素三者之间的关系：
[问题解决]
1．某离子A m-原子核内有n个中子，核外有X个电子，则其质量数为（）A.X - m + n B.X + m + n C.m + n - X D.X - n + m
2．下列各组物质中，互为同位素的是（）
A.O2、、O3 、O4
B.H2、D2、T2
C.H2O、D2O、T2O
D.4020Ca 和4220Ca
3．下列说法正确的是（）
A.同种元素的质子数必定相同
B.不同元素原子的质量数必定不同
C.原子核都是由质子和中子构成的
D.凡是核外电子数相同的微粒必定属于同一元
素
★4.许多元素有多种核素，而且在自然界中各种核素都有固定的原子分数，如氧元素存在有16
O、178O、188O三种核素，氢元素有11H、21H、31H三种核素。
8
⑴请你估算，自然界中最多可以存在多少种水分子？
⑵现有10.0g由21H和168O组成的水分子，其中含质子数为，中子数为，电子数为。
【课外练习】
1.据最近报道，某放射性元素的原子钬16667Ho，可有效地治疗肝癌。
该同位素原子核内中子数和核外电子数之差为（）A．32 B．67 C．99 D．166
2.关于H、D、T、H+四种微粒，下列说法正确的是（）
A.是同一种原子
B.是化学性质不同的氢原子
C.是氢元素的四种不同微粒
D.是氢元素的四种核素
3.我国科技工作者发现铂的一种原子20278Pt。
下列说法正确的是（）
A．20278Pt原子质量为202 B．20278Pt的质子数是202
C．20278Pt原子的质量是12C原子质量的202倍D．20278Pt核内的中子数是124
4.以下有关原子结构的说法中，正确的是（）
A．原子核都是由质子和中子构成的B．原子次外层电子数不一定都是8 C．稀有气体元素原子最外层电子数不一定都是8 D．原子最外层电子数一般不超过4
5.质量相同的CH4和NH3比较，下列结论错误的是( )
A.分子个数比为17∶16
B.原子个数比为17∶16
C.电子个数比为17∶12
D.质子个数比为17∶16
6.下列叙述正确的是（）
A.质子数相同的微粒之间一定互为同位素
B.已发现的元素有112种，因此有112种原子
C.属于同位素的原子一定为同种元素
D.水（H2O）和重水（D2O）互称为同位素
7.某粒子用符号A Z M n+表示，下列关于该粒子的叙述正确的是（）A．所含质子数为（A - N）B．所含中子数为（A - Z）
C．所含电子数为（Z + n）D．中子数–电子数= A – 2Z + n
8.核电荷数为1~18的元素中，下列叙述正确的是（）
A．最外层只有1个电子的原子一定是金属元素的原子
B．最外层只有2个电子的原子一定是金属元素的原子
C.原子核外各电子层电子数相等的原子一定是金属元素的原子
D．最外层电子数最多的原子最容易获得电子
★9.已知A2-、B-、C+、D2+、E3+五种简单离子的核外电子数相等，则它们对应的核电荷数由
大到小的顺序是（）
A．A > B > C > D > E B．B > A > C > D > E
C．C > D > E > A > B D．E > D > C > B > A
★10.已知碳有三种常见的同位素：12C、13C、14C，氧也有三种同位素：16O、17O、18O，由这
六种微粒构成的二氧化碳分子中，其分子种类有（）
A.18种
B.6种
C.7种
D.12种
11.X、Y、Z三种元素，已知X和Y原子核外电子层数相同，Y和Z最外层电子数相同，又知
三种元素原子最外层电子数总和为14，而质子数总和为28，则三种元素为( ）
A．N、P、O B．N、C、Si C．B、Mg、Al D．C、N、P
★12.已知A2-离子中含有x个中子，A元素的质量数为m，则n克A2-离子共含有电子的物质
的量为（单位为摩尔）（）
A．n（m – x + 2）/m B．n（m - x）/m
C．（m – x + 2）/（m·x）D．n（m – x - 2）/m
★13.在离子RO3n-中共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含中子的数目
为（）
A.A＋n＋48＋x
B.A－n－24－x
C.A－n＋24－x
D.A＋n＋24－x
14.填表
质量数A 质子数Z 中子数N 电子数
19
F 10 9
9
23
Na+23 11
11
32
S2-16 16
16
15.用符号填空：a质子数；b中子数；c核外电子数；d最外层电子数。
⑴元素种类由决定；⑵原子种类由决定；
⑶核电荷数由决定；⑷相对原子质量由决定；
⑸元素的化合价主要由决定；⑹元素的化学性质主要由决定。
16.α射线是α粒子组成的，α粒子是一种没有核外电子的粒子，它带有2个单位正电荷的质量数等于4，由此可判断，α粒子带有个质子，个中子。
17.A元素的原子核外K层和L层电子总数等于M层和L层的电子总数，B元素和A元素可形成AB2型化合物，且B离子比A离子多1个电子层。
则：
（1）A元素的符号是，A离子结构示意图是；B元素名称是，原子结构示意图是
（2）A单质在B单质中燃烧的化学方程式是。
18.称取某金属M单质4.8g 与足量盐酸反应，产生标准状况下的氢气4.48L，并生成MCl2。
已知一个此金属原子中含有12个中子。
通过计算说明M是何种元素，并画出其原子结构示意图。