普通化学赵士铎第三版习题答案

普通化学 （第三版）习题答案

中国农业大学

无机及分析化学教研组编

第一章分散系

1.1（1）溶液的凝固点下降

（2） 土壤溶液浓度过大，渗透压大于植物根细胞液的渗透压 （3） 溶液的凝固点下降 1.2

沸点不断上升，至溶液达到饱和后，沸点恒定； 蒸气凝结温度恒定，等于溶剂的沸点。 1.3

1.4凝固点自高至低顺序：葡萄糖溶液、醋酸溶液、氯化钾溶液 1.5

b =1.17mol ?kg -1

?T b =K b b =0.52K ?kg ?mol -1?1.17mol ?kg -1=0.61K

T b =373.76K=100.61℃

?T f =K f b =1.86K ?kg ?mol -1?1.17mol ?kg -1=2.18K

T f =270.87K=-2.18

1.6?=cRT =RT V

M

m / 1.7

化合物中C 、H 、O 原子数比为21：30：2

故该化合物的化学式为C21H30O2

1.8

第二章化学热力学基础

2.1(1)错误；(2)正确；(3)错误；（4）错误；(5)正确；(6)正确；(7)错误；（8）错误

2.2（1/4）[反应式（1）-反应式(2)]得：(1/2)N2(g)+(1/2)O2(g)=NO(g)

??f H m?(NO,g)=(1/4){?r H m?(1)-?r H m?(2)}

=(1/4)[-1107kJ?mol-1-(-1150kJ?mol-1)]

=90kJ?mol-1

2.3（1/4）[反应式（3）-反应式(4)+3?反应式(2)-反应式(1)]得：

N2(g)+2H2(g)=N2H4(l)?????(5)

??f H m?(N2H4,,g)=(1/4){?r H m?(3)-?r H m?(4)+3??r H m?(2)-?r H m?(1)}=

(1/4){-143kJ?mol-1-(-286kJ?mol-1+3?(-317kJ?mol-1)-(-1010kJ?mol-1))=

50.5kJ?mol-1

2?反应式（4）-反应式（5）得：

N2H4(l)+)O2(g)=N2(g)+2H2O(l)

?r H m?=2??r H m?(4)-?r H m?(5)=2?(-286kJ?mol-1)-50.5kJ?mol-1=-622.5kJ?mol-1

2.4?r H m?=2?f H m?(CO2,g)+3?f H m?(H2O,l)+(-1)??f H m?(CH3OCH3,l)+(-3)?f H m?(O2,g)

??f H m?(CH3OCH3,l)=2?f H m?(CO2,g)+3?f H m?(H2O,l)-?r H m?=-183kJ?mol-1

2.5

C(s)+O2(g)?r H m?(1)CO2(g)

?r H m?(2)?r H m?(3)

CO(g)+(1/2)O2(g)

由题意知，?r H m?(1)<0,?r H m?(2)<0,?r H m?(3)<0

??r H m?(1)=?r H m?(2)+?r H m?(3)

?r H m?(1)-?r H m?(3)=?r H m?(2)<0

即：以碳直接作燃料时放热较多

2.6 C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)

?r H m?=?f H m?(CO,g)+(-1)?f H m?(H2O,g)=

-110.5kJ?mol-1-(-)241.8kJ?mol-1=131.3kJ?mol-1

C(s)+O2(g)+H2O(g)?r H m?(1)CO2(g)+H2O(g)

?r H m?(2)?r H m?(3)

CO(g)+H2(g)+O2(g)

??r H m?(1)=?r H m?(2)+?r H m?(3)??r H m?(1)-?r H m?(3)=?r H m?(2)>0

由题意知，?r H m?(1)<0,?r H m?(3)<0故：以水煤气作燃料时放热较多

2.7均为熵增过程。

2.8标准状态下：

2.9（2）（反应为气体物质的量增加的过程，?r S m?>0）

2.10不可以。因为物质的S m?,不是指由参考状态的元素生成该物质（?B=+1）反应的标准摩尔熵。

2.11

?H?:-40kJ-40kJ

?G?:-38kJ-38kJ

?S?:-6.7J?K-1-6.7J?K-1

2.12

S n(白锡)=S n(灰锡)

?r H m?(298K)=?f H m?(灰锡)+（-1）??f H m?(白锡)=-2.1kJ?mol-1<0 ?r S m?(298K)=S m?(灰锡)-S m?(白锡)=-7.41J?mol-1K-1<0

?反应在标准状态，低温自发。在转变温度，?r G m?(T)=0

??r G m?(T)??r H m?(298K)-T?r S m?(298K)

T?[?r H m?(298K)/?r S m?(298K)]?283K

2.13

2Fe2O3(S)+3C(S)=4Fe(S)+3CO2(g)

?r H m?(298K)=3?f H m?(CO2,g)+(-2)??f H m?(Fe2O3,s)=467.87kJ?mol-1 ?r S m?(298K)=4?S m?(Fe,s)+3S m?(CO2,g)+(-2)?S m?(Fe2O3,s)+

(-3)?S m?(C,s)=557.98J?mol-1?K-1

反应在标准状态下自发进行：

?r G m?(T)??r H m?(298K)-T?r S m?(298K)

T>[?r H m?(298K)/?r S m?(298K)],即T>839K

故以木炭为燃料时，因最高温度低于839K，反应不可能自发。2CuO(s)+C(s)=2Cu(s)+CO2(g)

?r H m?(298K)=-79.51kJ?mol-1>0

?r S m?(298K)=189J?mol-1?K-1>0

?反应在标准状态,任意温度均自发

2.14(略)

2.152AsH3(g)=2As(s)+3H2(g)

?r H m?(298K)=-132.8kJ?mol-1<0