课题3溶液的浓度PPT课件
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溶液的浓度ppt课件
3. 量取：用量筒量取所需的水（水的密度近似看做1g/cm3），倒入盛有 氯化钠的烧杯中。
4. 溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。 5. 装瓶，贴签（质量分数和溶液名称）。
3 配制一定溶质质量分数的溶液
实验1：用氯化钠配制配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液
计算：溶质 和溶剂的量
称量：溶质质量 量取：溶剂体积 溶解
Ⅱ 有关溶质质量分数的计算
2 有关溶质质量分数的计算
用固体药品配制溶液的计算
例1：在农业生产上，常需要用质量分数为16％的氯化钠溶液来选种。 现要配制150 kg的这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少?
解：溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数 ＝150 kg×16％ ＝24 kg
溶剂质量＝溶液质量-溶质质量 ＝ 150 kg-24 kg ＝ 126 kg
充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数是多少？
溶解度
溶质的质量分数＝ 100g＋溶解度
×100%
100g水 ~ 0.17g Ca(OH)2 200g水 ~ ？ Ca(OH)2
0.34g
＝ 0.17g 100g＋0.17g
＝ 0.17%
×100%
该温度下200g水中只能溶解0.34g Ca(OH)2固体，溶液即饱和。
3 配制一定溶质质量分数的溶液
实验2：用6%氯化钠溶液配制50g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液
v mρ 1. 计算： 6%氯化钠溶液 =
6%氯化钠溶液 = 25g
≈ 24ml
6%氯化钠溶液
1.04g/cm3
v m 水 = 加入水 = 50-25g = 25ml
ρ水
1g/cm3
2. 量取：用量筒量取所需的6%氯化钠溶液和水，倒入烧杯中。
溶液的浓度ppt课件
+ -.
答:(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数为 14.1%。
1.已知甲物质在水中的溶解度随温度的升高而增大。20 ℃时,将甲固
体物质加入盛有10 g水的试管中,充分溶解后,观察到试管中有剩余的
甲。下列操作一定会改变溶质的质量分数的是( C )
A.再加入少量的水
B.再蒸发一部分溶剂,恢复到20 ℃
二、有关溶质的质量分数的计算
1.已知溶液的质量和溶质质量分数,求溶质和溶剂的质量
(1)溶质的质量=溶液的质量× 溶质的质量分数
。
(2)溶剂的质量=溶液的质量-溶质的质量。
2.溶液稀释的相关计算
溶质的质量
依据:稀释前后
不变。
温馨提示
(1)溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量的比值,而不是与溶剂质量
的比值。
溶解的,若生成物中有水,溶剂中还要加上生成水的质量。
(2)质量守恒法:溶液质量=m(反应物)-m(沉淀)-m(气体),其中m(反应
物)代表反应前物质质量总和,m(沉淀)表示生成沉淀的质量,m(气体)表
示生成气体的质量。
[例2] 过氧乙酸是一种常用的消毒剂,现有一种过氧乙酸溶液,其溶质
的质量分数为15%,请填空。
B.100 g氯化钠溶液中溶解有10 g氯化钠
C.将10 g氯化钠溶解在90 g水中所得到的溶液
D.该溶液中溶质与溶液的质量比为1∶10
2.(2022安徽)已知KNO3 在20 ℃、30 ℃时的溶解度分别为31.6 g、
45.8 g,某同学按如图所示步骤进行实验,下列说法正确的是( B )
A.Ⅰ中KNO3的质量分数为10.0%
25 g+146 g-162.2 g=8.8 g
《溶液浓度的计算》课件
物质的量浓度计算公 式为：c = n/V
通过这个公式，可以 计算出溶质在溶液中 的浓度。
其中，n为溶质的物 质的量，V为溶液的 体积。
摩尔浓度的定义
摩尔浓度是指每升溶液中所含溶质的摩尔数，常用符号表示 为M，单位为mol/L。
它是一种表示溶液浓度的物理量，反映了溶质在溶液中的含 量。
摩尔浓度的计算公式
在此添加您的文本16字
其中，b为质量摩尔浓度（mol/kg），n为溶质的物质的 量（mol），m为溶剂质量（kg）。
02
质量浓度和质量分数
质量浓度的定义
质量浓度
单位体积溶液中所含溶质的质量 ，通常用符号ρ表示。
定义公式
ρ = m/V，其中m为溶质质量，V 为溶液体积。
质量浓度的计算公式
直接称量法
《溶液浓度的计算》ppt课件
• 溶液浓度的基本概念 • 质量浓度和质量分数 • 物质的量浓度和摩尔浓度 • 质量-物质的量浓度和当量浓度 • 溶液混合和稀释的计算
01
溶液浓度的基本概念
定义与意义
定义
溶液浓度是指一定量的溶液中所含溶质的量，通常用溶质的质量、体积或物质 的量来表示。
意义
溶液浓度是化学和物理化学中一个重要的概念，它可以帮助我们了解物质在溶 液中的溶解度和分布情况，是化学反应速率、电导率、渗透压等物理化学性质 的函数。
公式
C_混 = (C_1V_1 + C_2V_2) / V
描述
该公式基于质量守恒原理 ，通过将不同浓度的溶液 按比例混合，计算出混合 后的浓度。
溶液稀释的计算公式
总结词
溶液稀释的计算公式是用来计算一定浓度的溶液 稀释到一定体积后的浓度。
公式
C_稀 = C_原 × (1 + V_加 / V)
通过这个公式，可以 计算出溶质在溶液中 的浓度。
其中，n为溶质的物 质的量，V为溶液的 体积。
摩尔浓度的定义
摩尔浓度是指每升溶液中所含溶质的摩尔数，常用符号表示 为M，单位为mol/L。
它是一种表示溶液浓度的物理量，反映了溶质在溶液中的含 量。
摩尔浓度的计算公式
在此添加您的文本16字
其中，b为质量摩尔浓度（mol/kg），n为溶质的物质的 量（mol），m为溶剂质量（kg）。
02
质量浓度和质量分数
质量浓度的定义
质量浓度
单位体积溶液中所含溶质的质量 ，通常用符号ρ表示。
定义公式
ρ = m/V，其中m为溶质质量，V 为溶液体积。
质量浓度的计算公式
直接称量法
《溶液浓度的计算》ppt课件
• 溶液浓度的基本概念 • 质量浓度和质量分数 • 物质的量浓度和摩尔浓度 • 质量-物质的量浓度和当量浓度 • 溶液混合和稀释的计算
01
溶液浓度的基本概念
定义与意义
定义
溶液浓度是指一定量的溶液中所含溶质的量，通常用溶质的质量、体积或物质 的量来表示。
意义
溶液浓度是化学和物理化学中一个重要的概念，它可以帮助我们了解物质在溶 液中的溶解度和分布情况，是化学反应速率、电导率、渗透压等物理化学性质 的函数。
公式
C_混 = (C_1V_1 + C_2V_2) / V
描述
该公式基于质量守恒原理 ，通过将不同浓度的溶液 按比例混合，计算出混合 后的浓度。
溶液稀释的计算公式
总结词
溶液稀释的计算公式是用来计算一定浓度的溶液 稀释到一定体积后的浓度。
公式
C_稀 = C_原 × (1 + V_加 / V)
人教版九年级化学下第九单元课题三溶液的浓度教学课件 (共13张PPT)
第九单元 溶液
课题1 溶液的形成
第一课时
创设情景：
你生活中接触到的液体物质 还有哪些？
这些液体物质都是纯净物吗？它们是 溶液吗？
探究活动一：溶液的形成
蔗糖
现象 形成什么
食盐
蔗糖、食盐很快消失 均一、稳定的混合物
氯化钠溶于水:
溶剂 溶质
a. 溶解前
b. 溶解中
c. 溶解后
溶液是：
一种或几种物质分散到另一种物
溶液
请指出下列溶液的溶质与溶剂
硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液
盐酸、石灰水、生理盐水
碘酒、白酒
活动与探究二 ：碘能溶于水吗？高锰酸钾能溶于汽油吗？
实验现象纪录
溶剂 溶质
水
碘
汽油
碘
水 高锰酸钾
汽油 高锰酸钾
现象
几乎不溶于水 溶解，溶液棕色 溶解，溶液紫色
不溶于汽油
反馈矫正：
(1)溶液的特征是什么？能举例说明吗? (2)溶液一定是无色透明的吗？ (3)均一、稳定的液体一定是溶液吗？(举例) (4)碘酒里的溶质和溶剂各是什么? (5)将蔗糖溶液和NaCl溶液混合后还是溶液吗?
溶质是什么?
练习：
• 1.下列与溶液有关说法不正确的是（） • A.溶液虽均匀、稳定，但未必是无色的。
B.溶液中各部分的性质完全相同。 • C.如果温度不变，水不蒸发，食盐溶液无
论久置多久也不会析出食盐晶体来。 • D.一种溶液中只能有一种溶质。
质里，形成 均一的、稳定的
混合物。
溶液的特征及组成：
（1）特征：均一、稳定。 均一：是指溶液中任意一部分的组成和性 质完全相同。 稳定：是指外界条件不变时(温度、溶剂量、 气体、压强等），溶质也不会从溶 剂中分离出来。
课题1 溶液的形成
第一课时
创设情景：
你生活中接触到的液体物质 还有哪些？
这些液体物质都是纯净物吗？它们是 溶液吗？
探究活动一：溶液的形成
蔗糖
现象 形成什么
食盐
蔗糖、食盐很快消失 均一、稳定的混合物
氯化钠溶于水:
溶剂 溶质
a. 溶解前
b. 溶解中
c. 溶解后
溶液是：
一种或几种物质分散到另一种物
溶液
请指出下列溶液的溶质与溶剂
硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液
盐酸、石灰水、生理盐水
碘酒、白酒
活动与探究二 ：碘能溶于水吗？高锰酸钾能溶于汽油吗？
实验现象纪录
溶剂 溶质
水
碘
汽油
碘
水 高锰酸钾
汽油 高锰酸钾
现象
几乎不溶于水 溶解，溶液棕色 溶解，溶液紫色
不溶于汽油
反馈矫正：
(1)溶液的特征是什么？能举例说明吗? (2)溶液一定是无色透明的吗？ (3)均一、稳定的液体一定是溶液吗？(举例) (4)碘酒里的溶质和溶剂各是什么? (5)将蔗糖溶液和NaCl溶液混合后还是溶液吗?
溶质是什么?
练习：
• 1.下列与溶液有关说法不正确的是（） • A.溶液虽均匀、稳定，但未必是无色的。
B.溶液中各部分的性质完全相同。 • C.如果温度不变，水不蒸发，食盐溶液无
论久置多久也不会析出食盐晶体来。 • D.一种溶液中只能有一种溶质。
质里，形成 均一的、稳定的
混合物。
溶液的特征及组成：
（1）特征：均一、稳定。 均一：是指溶液中任意一部分的组成和性 质完全相同。 稳定：是指外界条件不变时(温度、溶剂量、 气体、压强等），溶质也不会从溶 剂中分离出来。
人教版九年级化学下册第9单元《溶液-溶液的浓度》课件
再把该溶液分为四等份，每一等份分别进行 如下操作，求所得溶液中溶质质量分数。
1.加入10g水
2.加入10g硝酸钾且全部溶解
3.蒸发10g水且无晶体析出
4.加入100g10%的硝酸钾溶液
2、有关体积的计算
练习1：配制500g 20%的稀盐酸，需要38%的浓盐酸和水各多少克？ 换算成体积，各多少毫升？（38%的浓盐酸的密度1.19g/cm3）
一、溶质的质量分数
1、定义：溶质质量与溶液质量之比 2、公式： 单位要 统一
溶质质量 ×100% 溶质的质量分数 = 溶液质量 溶质质量 = ×100 % 溶质质量 + 溶剂质量
溶质质量 = 溶液质量× 溶质的质量分数
溶液的质量 = 溶质的质量/ 溶质的质量分数
溶液的“浓”和“稀”与质量分数的关系——溶液越 浓， 溶质质量分数越大。
第九单元
溶液
课题3 溶液的浓度
正确理解“浓”和“稀”溶液
试管编 号 溶液颜色 比较 溶剂质量 /g 溶质质量/g 溶液质量/g
1 2 3
浅蓝色 蓝色 深蓝色
20
20 20
0.1
0.5 2
20.1 20.5 22
归纳：对有色溶液来说，根据颜色深浅可以区分溶液是浓还 是稀。
1.溶液是否饱和与浓稀没有必然联系，即浓溶液 不一定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶 液。 2.相同温度下，同种物质的溶液，饱和的比不饱 和的溶液浓。 3.用浓稀溶液不能准确的表示一定量的溶液里含 溶质的多少。实际应用时，通常需要准确知道一 定量的溶液里含溶质的量——即溶液组成的确切 表示。 4. 溶液组成的表示方法很多，通常用溶液中溶质 的质量分数来表示溶液的组成。
《溶液的浓度》参考课件3
偏大；相反，仰视刻度线会使所配制溶液的 浓度偏小。
知识点一、溶质的质量分数
【典例1】过氧乙酸是一种常用的消毒剂。现有一种过氧
乙酸溶液，其溶质质量分数为15%。请填空： 15 ⑴100g该溶液中含溶质________g 。 ⑵向100g该溶液中加入200g水，所得溶液的溶质质量分数 5% 。 为________ ⑶将100g该溶液与100g5%的过氧乙酸溶液混合，所得溶液 10% 。 的溶质质量分数为_____
课题3 溶液的浓度
1.掌握一种溶液组成的表示方法──溶质的质量分数 2.能进行溶质质量分数的简单计算 3.初步学会配制一定溶质质量分数的溶液
喷洒药水
飞机喷洒农药
药液太稀不能杀死害虫和病菌,但药液太浓又会毒害农作物或树木.
是浓还是 稀？
溶液中溶质质量的多少如？可不可以用 颜色的深浅来判断溶液浓稀的程度（浓度）呢？
（2）20℃10g此温度下的饱和溶液里溶质的质量分数 26.5 （精确到0.1%） 为______%
溶液组成的定量表示——溶质的质量分数 1.溶质的质量分数：溶质的质量分数是溶质的质量与 溶液的质量之比。 表达式：
2.配制一定溶质质量分数的溶液，一般要经过计算、称
量（或量取）、溶解（或稀释）、装瓶存放等步骤。
三种不同组成的硫酸铜溶液
通过观察你能想到什么
可以通过溶液的颜色来确定溶 液的浓度,但这样是不太准确的。
怎么办？
试管
编号 1
溶液颜
色比较 较浅
溶质
质量 0.5g
溶剂
质量 10g
溶液
质量 10.5g
溶质质
量分数 4.76 %
2 3
适中 较深
1g 1.5g
10g 10g
知识点一、溶质的质量分数
【典例1】过氧乙酸是一种常用的消毒剂。现有一种过氧
乙酸溶液，其溶质质量分数为15%。请填空： 15 ⑴100g该溶液中含溶质________g 。 ⑵向100g该溶液中加入200g水，所得溶液的溶质质量分数 5% 。 为________ ⑶将100g该溶液与100g5%的过氧乙酸溶液混合，所得溶液 10% 。 的溶质质量分数为_____
课题3 溶液的浓度
1.掌握一种溶液组成的表示方法──溶质的质量分数 2.能进行溶质质量分数的简单计算 3.初步学会配制一定溶质质量分数的溶液
喷洒药水
飞机喷洒农药
药液太稀不能杀死害虫和病菌,但药液太浓又会毒害农作物或树木.
是浓还是 稀？
溶液中溶质质量的多少如？可不可以用 颜色的深浅来判断溶液浓稀的程度（浓度）呢？
（2）20℃10g此温度下的饱和溶液里溶质的质量分数 26.5 （精确到0.1%） 为______%
溶液组成的定量表示——溶质的质量分数 1.溶质的质量分数：溶质的质量分数是溶质的质量与 溶液的质量之比。 表达式：
2.配制一定溶质质量分数的溶液，一般要经过计算、称
量（或量取）、溶解（或稀释）、装瓶存放等步骤。
三种不同组成的硫酸铜溶液
通过观察你能想到什么
可以通过溶液的颜色来确定溶 液的浓度,但这样是不太准确的。
怎么办？
试管
编号 1
溶液颜
色比较 较浅
溶质
质量 0.5g
溶剂
质量 10g
溶液
质量 10.5g
溶质质
量分数 4.76 %
2 3
适中 较深
1g 1.5g
10g 10g
第九单元 课题3 溶液的浓度 课件九年级化学人教版下册(共19张PPT)
解：设参加反应的稀硫酸中溶质质量为x 。
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65 98
13g x
注意点：溶液是混合物，溶液的 质量不能直接代入化学方程式中
65 98
13xg
计算，必须换算成溶质的质量。
参加反应的稀硫酸的质量分数为：1190.06gg 100% 19.6%
答：参加反应的稀硫酸的质量分数为19.6%
答：略
(2)用稀溶液稀释：
例2：用溶质质量分数为60%的NaCl溶液和25%的NaCl溶液混合配制 45%的NaCl溶液1400g,问各取多少克？
解：取质量分数为60%的NaCl溶液质量为x,
25%的NaCl溶液质量为y.
60%x + 25%y = 1400 x 45%
x + y = 1400
解得: x= 800g y= 600g
二、配制一定溶质质量分数的溶液
配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液。
烧杯,玻璃棒
药匙
托盘天平
量筒,胶头滴管
(1) 计算: (2)称量: (3)量取:
需氯化钠 3 g；水 47 mL;
用天平称量所需氯化钠的质量; 用量筒量取所需水的体积;
(4)溶解:
将氯化钠和水放入烧杯中，用玻璃棒搅拌
(5)装瓶贴标签:
课题3 溶液的浓度
一、溶质的质量分数 二、配制一定溶质质量分数的溶液
生活中有哪些表示溶液浓度的方法？
每100ml溶液中含溶质体积 如：某白酒的酒精度为 38%
每100 ml溶液中含溶质的质量 如：生理盐水浓度为0.9%
每100g溶液中含溶质的质量 如：某氢氧化钠溶液浓度10%
溶液的浓度 =
人教版 溶液的浓度 精品PPT课件3
2．对于反应后所得溶液的质量有两种求法：
(1) 溶液质量＝反应物质量总和 － 生成气体的质量(或－生成沉 (2) 溶液的质量＝溶质质量＋溶剂(水)质量。
练 习 1．已知 6．5g 锌与 100g 稀硫酸，恰好完全反应。
求(1)稀硫酸中溶质的质量分数是多少？(2)反应后溶液的质量是
解：设 H2SO4 的质量为 x，H2 的质量为 y。 H2SO4＋Zn＝ZnSO4＋H2↑ 98 x 65 6.5g y x＝9.8g y＝0.2g 2
2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2Ox 98
80 40g ＝ y 142
x＝49g
y＝71g
硫 酸 溶 质 质 量 分 数 ＝ 49g/200g× 100% ＝ 24 ． 5% 71g/300g×100%≈23．7%
硫酸
答：硫酸钠的质量是 71g，硫酸的溶质质量分数是 24．5%，生 分数约等于 23．7%。
答：稀硫酸的溶质质量分数约等于 15．4%，反应后溶液质量为
提
升
训
练
4．100 克 40%的氢氧化钠溶液恰好与 200 克硫酸溶液完全反应，生 (1)生成硫酸钠多少克？ (2)硫酸溶液中溶质质量分数？ (3)生成物溶液中溶质质量分数？ 解：设 H2SO4 的质量为 x, Na2SO4 的质量为 y，
73 x ＝ 65 3.25g
盐酸溶质质量分数＝3.65g/100g×100%＝3．65% 答：稀盐酸的溶质质量分数是 3.65%。
练
习 3．将一定质量的金属锌投入到 63．7g 稀硫酸中，恰好完全
质量与反应时间的关系如图所示。请你据此分析计算：(1)稀硫酸 是多少？(2)反应后溶液的质量是多少？
由图可知氢气质量为 0．2g。 解：设 H2SO4 的质量为 x，Zn 的质量为 y， H2SO4＋Zn＝ZnSO4＋H2↑ 98 x 65 y 2 0.2g
溶液的浓度课件_(用)
溶解度
意义
温度 溶剂量
表示溶液中溶质 质量的多少
不一定 不一定
表示物质 溶解性的强弱
一定 100克
是否饱和
不一定
必须饱和
单位
关系式
无单位
质量单位（克）
溶质的质量分数
溶质质量 溶液质量
100%
溶解度
溶质质量 溶剂质量
100克
溶质质量分数和溶解度(S)的转化
溶质质量分数 =
S 100g S
×100%
算一算： m液=m质+m剂
（1）_t__3__℃时，A、B两种物质的溶解度相等； （2）小__于__t_1℃时，三种物质的溶解度为B>C>A；
（3）欲从接近饱和的B溶液中得到B，
通常采用 ___蒸__发___溶__剂_______的方法；
（4）欲从接近饱和的A溶液中得到A，
通常采用____降___低__温__度_______的方法；
（氢氧化钠的质量：500*1.1g/cm3 *10%
讨论： 在温度不变的条件下， 如何使原有溶液的溶质质量分 数增大或减小？
三、稀释问题：(溶质不变） 公式：
m浓×c浓%= m稀×c稀%
例题2 化学实验室现在有98%的浓硫酸，但在实验中 常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的 浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液，需要多少克 水？
溶剂质量= 150kg- 24Kg=126Kg
答：需24Kg氯化钠和126Kg水
ห้องสมุดไป่ตู้
思考 ： 溶质的质量分数在实际生活中应用广泛，
而在实际生产中又往往需要把现有的溶液中溶质的质 量分数增大或减小
[讨论]：在温度不变的条件下，如何使原有溶液的溶 质质量分数增大或减小?