溶液的浓度计算PPT讲稿
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溶液的浓度ppt课件
3. 量取：用量筒量取所需的水（水的密度近似看做1g/cm3），倒入盛有 氯化钠的烧杯中。
4. 溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。 5. 装瓶，贴签（质量分数和溶液名称）。
3 配制一定溶质质量分数的溶液
实验1：用氯化钠配制配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液
计算：溶质 和溶剂的量
称量：溶质质量 量取：溶剂体积 溶解
Ⅱ 有关溶质质量分数的计算
2 有关溶质质量分数的计算
用固体药品配制溶液的计算
例1：在农业生产上，常需要用质量分数为16％的氯化钠溶液来选种。 现要配制150 kg的这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少?
解：溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数 ＝150 kg×16％ ＝24 kg
溶剂质量＝溶液质量-溶质质量 ＝ 150 kg-24 kg ＝ 126 kg
充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数是多少？
溶解度
溶质的质量分数＝ 100g＋溶解度
×100%
100g水 ~ 0.17g Ca(OH)2 200g水 ~ ？ Ca(OH)2
0.34g
＝ 0.17g 100g＋0.17g
＝ 0.17%
×100%
该温度下200g水中只能溶解0.34g Ca(OH)2固体，溶液即饱和。
3 配制一定溶质质量分数的溶液
实验2：用6%氯化钠溶液配制50g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液
v mρ 1. 计算： 6%氯化钠溶液 =
6%氯化钠溶液 = 25g
≈ 24ml
6%氯化钠溶液
1.04g/cm3
v m 水 = 加入水 = 50-25g = 25ml
ρ水
1g/cm3
2. 量取：用量筒量取所需的6%氯化钠溶液和水，倒入烧杯中。
第二章 溶液的浓度和渗透压(二)PPT课件
电解质在溶液中解离阴、阳离子，单位体积溶液 中所含的溶质粒子数目要比相同浓度非电解质溶液多， 故渗透压也大，因此在计算渗透压时应引入一个校正 系数i，即：
П = i cBRT
三、渗透压在医学上的意义
（一）医学中的渗透浓度
溶液中起渗透作用粒子的总浓度称为渗透浓度，用符号cos表示 ，单位为mmol·L–1。
医学上低渗溶液、等渗溶液和高渗溶液
正常人体血浆的渗透浓度 (280~~320mmol/L)
低渗溶液
等渗溶液
高渗溶液
280
320
cos(mmol/L)
红细胞在不同浓度的NaCl溶液中的形态变化
a.正常形态 b.溶血 c.胞质分离
临床上给病人大量输液时为什么必须使用等渗溶液？
红细胞在等渗、低渗、高渗溶液中形态变化
B = 0.98
cB
B
MB
c (H 2 S4 )O M (H (H 2 S 2 S 4 ) 4 O )O 0 .9 9 g 1 8 /8 m 8 g /L o 4 1 l0 .4 m 8/L ol
答：该浓硫酸溶液的物质的量浓度为18.4mol/L。
四、溶液的配制和稀释
常 见 规 格 的 容 量 瓶
摩尔质量符号为M，常用单位为g/mol（或g·mol-1）和kg/mol（或kg·mol1）。
例如，Na的摩尔质量为23g/mol；
CO32-的摩尔质量为60g/mol； H2SO4的摩尔质量为98g/mol。
（三）物质的量与质量关系
n(B) m M (B)
n是该物质基本单元是B的物质的量，单位是mol； m是该物质的质量，单位是g； M是该物质的基本单元为B的摩尔质量，单位是g/mol。
组织间液
食品基础化学之溶液浓度与计算介绍课件
光谱法：通过测量溶液 的光谱来计算浓度
06
色谱法：通过色谱分析 来测量溶液的浓度
溶液浓度的计算公式
● 质量分数：溶质质量/溶液质量 ● 体积分数：溶质体积/溶液体积 ● 物质的量浓度：溶质物质的量/溶液体积 ● 质量摩尔浓度：溶质质量/溶剂质量 ● 摩尔分数：溶质物质的量/溶液物质的量 ● 质量分数与体积分数的换算：质量分数=体积分数×密度 ● 物质的量浓度与质量摩尔浓度的换算：物质的量浓度=质量摩尔浓度/溶质密度 ● 摩尔分数与质量分数的换算：摩尔分数=质量分数/溶质分子量 ● 摩尔分数与物质的量浓度的换算：摩尔分数=物质的量浓度×溶质分子量 ● 质量分数与物质的量浓度的换算：质量分数=物质的量浓度×溶质分子量×密度
质量的比值
08
摩尔分数：溶质 摩尔数与溶剂摩
尔数的比值
09
质量浓度：溶质 质量与溶液体积
的比值
10
摩尔浓度：溶质 摩尔数与溶剂体
积的比值
溶液浓度的误差分析
1
实验误差：由于实验 操作、仪器精度等因 素导致的误差
2
计算误差：由于计算 方法、计算工具等因 素导致的误差
3
测量误差：由于测量 方法、测量工具等因 素导致的误差
化生产工艺，提高生产效率。
保证食品的质量和安全：溶液浓度 可以影响食品的保质期、稳定性和 食品安全，通过调整溶液浓度，可
以保证食品的质量和安全。
创新食品的配方和口感：通过调 整溶液浓度，可以创新食品的配 方和口感，满足消费者的需求。
演讲人
目录
01. 溶液浓度的基本概念 02. 溶液浓度的计算 03. 溶液浓度的应用
溶液浓度的定义
1
溶液浓度是指溶液中溶质的质量分数， 即溶质质量与溶液质量的比值。
06
色谱法：通过色谱分析 来测量溶液的浓度
溶液浓度的计算公式
● 质量分数：溶质质量/溶液质量 ● 体积分数：溶质体积/溶液体积 ● 物质的量浓度：溶质物质的量/溶液体积 ● 质量摩尔浓度：溶质质量/溶剂质量 ● 摩尔分数：溶质物质的量/溶液物质的量 ● 质量分数与体积分数的换算：质量分数=体积分数×密度 ● 物质的量浓度与质量摩尔浓度的换算：物质的量浓度=质量摩尔浓度/溶质密度 ● 摩尔分数与质量分数的换算：摩尔分数=质量分数/溶质分子量 ● 摩尔分数与物质的量浓度的换算：摩尔分数=物质的量浓度×溶质分子量 ● 质量分数与物质的量浓度的换算：质量分数=物质的量浓度×溶质分子量×密度
质量的比值
08
摩尔分数：溶质 摩尔数与溶剂摩
尔数的比值
09
质量浓度：溶质 质量与溶液体积
的比值
10
摩尔浓度：溶质 摩尔数与溶剂体
积的比值
溶液浓度的误差分析
1
实验误差：由于实验 操作、仪器精度等因 素导致的误差
2
计算误差：由于计算 方法、计算工具等因 素导致的误差
3
测量误差：由于测量 方法、测量工具等因 素导致的误差
化生产工艺，提高生产效率。
保证食品的质量和安全：溶液浓度 可以影响食品的保质期、稳定性和 食品安全，通过调整溶液浓度，可
以保证食品的质量和安全。
创新食品的配方和口感：通过调 整溶液浓度，可以创新食品的配 方和口感，满足消费者的需求。
演讲人
目录
01. 溶液浓度的基本概念 02. 溶液浓度的计算 03. 溶液浓度的应用
溶液浓度的定义
1
溶液浓度是指溶液中溶质的质量分数， 即溶质质量与溶液质量的比值。
溶液的浓度ppt课件
+ -.
答:(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数为 14.1%。
1.已知甲物质在水中的溶解度随温度的升高而增大。20 ℃时,将甲固
体物质加入盛有10 g水的试管中,充分溶解后,观察到试管中有剩余的
甲。下列操作一定会改变溶质的质量分数的是( C )
A.再加入少量的水
B.再蒸发一部分溶剂,恢复到20 ℃
二、有关溶质的质量分数的计算
1.已知溶液的质量和溶质质量分数,求溶质和溶剂的质量
(1)溶质的质量=溶液的质量× 溶质的质量分数
。
(2)溶剂的质量=溶液的质量-溶质的质量。
2.溶液稀释的相关计算
溶质的质量
依据:稀释前后
不变。
温馨提示
(1)溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量的比值,而不是与溶剂质量
的比值。
溶解的,若生成物中有水,溶剂中还要加上生成水的质量。
(2)质量守恒法:溶液质量=m(反应物)-m(沉淀)-m(气体),其中m(反应
物)代表反应前物质质量总和,m(沉淀)表示生成沉淀的质量,m(气体)表
示生成气体的质量。
[例2] 过氧乙酸是一种常用的消毒剂,现有一种过氧乙酸溶液,其溶质
的质量分数为15%,请填空。
B.100 g氯化钠溶液中溶解有10 g氯化钠
C.将10 g氯化钠溶解在90 g水中所得到的溶液
D.该溶液中溶质与溶液的质量比为1∶10
2.(2022安徽)已知KNO3 在20 ℃、30 ℃时的溶解度分别为31.6 g、
45.8 g,某同学按如图所示步骤进行实验,下列说法正确的是( B )
A.Ⅰ中KNO3的质量分数为10.0%
25 g+146 g-162.2 g=8.8 g
《溶液浓度的计算》课件
物质的量浓度计算公 式为：c = n/V
通过这个公式，可以 计算出溶质在溶液中 的浓度。
其中，n为溶质的物 质的量，V为溶液的 体积。
摩尔浓度的定义
摩尔浓度是指每升溶液中所含溶质的摩尔数，常用符号表示 为M，单位为mol/L。
它是一种表示溶液浓度的物理量，反映了溶质在溶液中的含 量。
摩尔浓度的计算公式
在此添加您的文本16字
其中，b为质量摩尔浓度（mol/kg），n为溶质的物质的 量（mol），m为溶剂质量（kg）。
02
质量浓度和质量分数
质量浓度的定义
质量浓度
单位体积溶液中所含溶质的质量 ，通常用符号ρ表示。
定义公式
ρ = m/V，其中m为溶质质量，V 为溶液体积。
质量浓度的计算公式
直接称量法
《溶液浓度的计算》ppt课件
• 溶液浓度的基本概念 • 质量浓度和质量分数 • 物质的量浓度和摩尔浓度 • 质量-物质的量浓度和当量浓度 • 溶液混合和稀释的计算
01
溶液浓度的基本概念
定义与意义
定义
溶液浓度是指一定量的溶液中所含溶质的量，通常用溶质的质量、体积或物质 的量来表示。
意义
溶液浓度是化学和物理化学中一个重要的概念，它可以帮助我们了解物质在溶 液中的溶解度和分布情况，是化学反应速率、电导率、渗透压等物理化学性质 的函数。
公式
C_混 = (C_1V_1 + C_2V_2) / V
描述
该公式基于质量守恒原理 ，通过将不同浓度的溶液 按比例混合，计算出混合 后的浓度。
溶液稀释的计算公式
总结词
溶液稀释的计算公式是用来计算一定浓度的溶液 稀释到一定体积后的浓度。
公式
C_稀 = C_原 × (1 + V_加 / V)
通过这个公式，可以 计算出溶质在溶液中 的浓度。
其中，n为溶质的物 质的量，V为溶液的 体积。
摩尔浓度的定义
摩尔浓度是指每升溶液中所含溶质的摩尔数，常用符号表示 为M，单位为mol/L。
它是一种表示溶液浓度的物理量，反映了溶质在溶液中的含 量。
摩尔浓度的计算公式
在此添加您的文本16字
其中，b为质量摩尔浓度（mol/kg），n为溶质的物质的 量（mol），m为溶剂质量（kg）。
02
质量浓度和质量分数
质量浓度的定义
质量浓度
单位体积溶液中所含溶质的质量 ，通常用符号ρ表示。
定义公式
ρ = m/V，其中m为溶质质量，V 为溶液体积。
质量浓度的计算公式
直接称量法
《溶液浓度的计算》ppt课件
• 溶液浓度的基本概念 • 质量浓度和质量分数 • 物质的量浓度和摩尔浓度 • 质量-物质的量浓度和当量浓度 • 溶液混合和稀释的计算
01
溶液浓度的基本概念
定义与意义
定义
溶液浓度是指一定量的溶液中所含溶质的量，通常用溶质的质量、体积或物质 的量来表示。
意义
溶液浓度是化学和物理化学中一个重要的概念，它可以帮助我们了解物质在溶 液中的溶解度和分布情况，是化学反应速率、电导率、渗透压等物理化学性质 的函数。
公式
C_混 = (C_1V_1 + C_2V_2) / V
描述
该公式基于质量守恒原理 ，通过将不同浓度的溶液 按比例混合，计算出混合 后的浓度。
溶液稀释的计算公式
总结词
溶液稀释的计算公式是用来计算一定浓度的溶液 稀释到一定体积后的浓度。
公式
C_稀 = C_原 × (1 + V_加 / V)
溶液的物质的量浓度ppt
如何检查容量瓶是否漏水
• 加水至刻度线附近，盖好瓶塞，瓶外水珠 用布擦拭干净，一手手指按住瓶塞，另一 手手指按住瓶底，把瓶倒立2min,观察瓶塞 周围是否有水渗出。如果无水渗出，将瓶 直立，把瓶塞转动180度后，倒过来再试一 次，如果均无水渗出，则证明容量瓶不漏 水。
能否直接在容量瓶中溶解？
• 不能，NaOH溶于水后放热，会引 起测量溶液体积不准。
• 3.相同体积的Na2SO4溶液（浓度为M1） 和Al2（SO4）3溶液（浓度为M2），若其 中的SO的物质的量浓度相同，则M1和 M2的关系是 • A.M1=M2 B.M1=3M2 • C.M2=3M1 D.无法确定 • 答案：B
• • • • • •
4.下列物质中，含6.02×1023个分子的是 A.常温、常压下，22.4 L HCl气体 B.标准状况下，22.4 L的水 C.28 g的CO D.1 mol· L－1的蔗糖溶液 答案：C
• 7.从浓度为98%，密度为1.84 g· cm－3的浓 硫酸试剂瓶中取出10 mL的浓硫酸，然后 稀释至1 L，则所得稀硫酸的物质的量浓度 为 • A.1.84 • B.18.4 • C.0.184 • D.0.0184 • 答案：C
谢
谢！
1、快乐总和宽厚的人相伴，财富总与诚信的人相伴，聪明总与高尚的人相伴，魅力总与幽默的人相伴，健康总与阔达的人相伴。 2、人生就有许多这样的奇迹，看似比登天还难的事，有时轻而易举就可以做到，其中的差别就在于非凡的信念。 3、影响我们人生的绝不仅仅是环境，其实是心态在控制个人的行动和思想。同时，心态也决定了一个人的视野和成就，甚至一生。 4、无论你觉得自己多么了不起，也永远有人比更强;无论你觉得自己多么不幸，永远有人比你更不幸。 5、也许有些路好走是条捷径，也许有些路可以让你风光无限，也许有些路安稳又有后路，可是那些路的主角，都不是我。至少我会觉得，那些路不是自己想要的。 6、在别人肆意说你的时候，问问自己，到底怕不怕，输不输的起。不必害怕，不要后退，不须犹豫，难过的时候就一个人去看看这世界。多问问自己，你是不是已经为了梦想而竭尽全力了? 7、人往往有时候为了争夺名利，有时驱车去争，有时驱马去夺，想方设法，不遗余力。压力挑战，这一切消极的东西都是我进取成功的催化剂。 8、真想干总会有办法，不想干总会有理由;面对困难，智者想尽千方百计，愚者说尽千言万语;老实人不一定可靠，但可靠的必定是老实人;时间，抓起来是黄金，抓不起来是流水。 9、成功的道路上，肯定会有失败;对于失败，我们要正确地看待和对待，不怕失败者，则必成功;怕失败者，则一无是处，会更失败。1、快乐总和宽厚的人相伴，财富总与诚信的人相伴，聪明总与高尚的人相伴，魅力总与幽默的人相伴，健康总与阔达的人相伴。 2、人生就有许多这样的奇迹，看似比登天还难的事，有时轻而易举就可以做到，其中的差别就在于非凡的信念。 3、影响我们人生的绝不仅仅是环境，其实是心态在控制个人的行动和思想。同时，心态也决定了一个人的视野和成就，甚至一生。 4、无论你觉得自己多么了不起，也永远有人比更强;无论你觉得自己多么不幸，永远有人比你更不幸。 5、也许有些路好走是条捷径，也许有些路可以让你风光无限，也许有些路安稳又有后路，可是那些路的主角，都不是我。至少我会觉得，那些路不是自己想要的。 6、在别人肆意说你的时候，问问自己，到底怕不怕，输不输的起。不必害怕，不要后退，不须犹豫，难过的时候就一个人去看看这世界。多问问自己，你是不是已经为了梦想而竭尽全力了? 7、人往往有时候为了争夺名利，有时驱车去争，有时驱马去夺，想方设法，不遗余力。压力挑战，这一切消极的东西都是我进取成功的催化剂。 8、真想干总会有办法，不想干总会有理由;面对困难，智者想尽千方百计，愚者说尽千言万语;老实人不一定可靠，但可靠的必定是老实人;时间，抓起来是黄金，抓不起来是流水。14、成长是一场和自己的比赛，不要担心别人会做得比你好，你只需要每天都做得比前一天好就可以了。 15、最终你相信什么就能成为什么。因为世界上最可怕的二个词，一个叫执着，一个叫认真，认真的人改变自己，执着的人改变命运。只要在路上，就没有到不了的地方。 16、你若坚持，定会发光，时间是所向披靡的武器，它能集腋成裘，也能聚沙成塔，将人生的不可能都变成可能。 17、人生，就要活得漂亮，走得铿锵。自己不奋斗，终归是摆设。无论你是谁，宁可做拼搏的失败者 9、成功的道路上，肯定会有失败;对于失败，我们要正确地看待和对待，不怕失败者，则必成功;怕失败者，则一无是处，会更5、别着急要结果，先问自己够不够格，付出要配得上结果，工夫到位了，结果自然就出来了。 6、你没那么多观众，别那么累。做一个简单的人，踏实而务实。不沉溺幻想，更不庸人自扰。 7、别人对你好，你要争气，图日后有能力有所报答，别人对你不好，你更要争气望有朝一日，能够扬眉吐气。 8、奋斗的路上，时间总是过得很快，目前的困难和麻烦是很多，但是只要不忘初心，脚踏实地一步一步的朝着目标前进，最后的结局交给时间来定夺。 9、运气是努力的附属品。没有经过实力的原始积累，给你运气你也抓不住。上天给予每个人的都一样，但每个人的准备却不一样。不要羡慕那些总能撞大运的人，你必须很努力，才能遇上好运气。 10、你的假装努力，欺骗的只有你自己，永远不要用战术上的勤奋，来掩饰战略上的懒惰。 11、时间只是过客，自己才是主人，人生的路无需苛求，只要你迈步，路就在你的脚下延伸，只要你扬帆，便会有八面来风，启程了，人的生命才真正开始。 12、不管做什么都不要急于回报，因为播种和收获不在同一个季节，中间隔着的一段时间，我们叫它为坚持。失败。11、学会学习的人，是非常幸福的人。——米南德 12、你们要学习思考，然后再来写作。——布瓦罗 13、在寻求真理的长河中，唯有学习，不断地学习，勤奋地学习，有创造性地学习，才能越重山跨峻岭。——华罗庚 14、许多年轻人在学习音乐时学会了爱。——莱杰 15、学习是劳动，是充满思想的劳动。——乌申斯基 16、我们一定要给自己提出这样的任务：第一，学习，第二是学习，第三还是学习。——列宁 17、学习的敌人是自己的满足，要认真学习一点东西，必须从不自满开始。对自己，“学而不厌”，对人家，“诲人不倦”，我们应取这种态度。——毛泽东 18、只要愿意学习，就一定能够学会。——列宁 19、如果学生在学校里学习的结果是使自己什么也不会创造，那他的一生永远是模仿和抄袭。——列夫· 托尔斯泰 20、对所学知识内容的兴趣可能成为学习动机。——赞科夫 21、游手好闲地学习，并不比学习游手好闲好。——约翰· 贝勒斯 22、读史使人明智，读诗使人灵秀，数学使人周密，自然哲学使人精邃，伦理学使人庄重，逻辑学使人善辩。——培根 23、我们在我们的劳动过程中学习思考，劳动的结果，我们认识了世界的奥妙，于是我们就真正来改变生活了。——高尔基 24、我们要振作精神，下苦功学习。下苦功，三个字，一个叫下，一个叫苦，一个叫功，一定要振作精神，下苦功。——毛泽东 25、我学习了一生，现在我还在学习，而将来，只要我还有精力，我还要学习下去。——别林斯基、学习外语并不难，学习外语就像交朋友一样，朋友是越交越熟的，天天见面，朋友之间就亲密无间了。——高士其 2、对世界上的一切学问与知识的掌握也并非难事，只要持之以恒地学习，努力掌握规律，达到熟悉的境地，就能融会贯通，运用自如了。——高士其 3、学和行本来是有联系着的，学了必须要想，想通了就要行，要在行的当中才能看出自己是否真正学到了手。否则读书虽多，只是成为一座死书库。——谢觉哉、你的假装努力，欺骗的只有你自己，永远不要用战术上的勤奋，来掩饰战略上的懒惰。 11、时间只是过客，自己才是主人，人生的路无需苛求，只要你迈步，路就在你的脚下延伸，只要你扬帆，便会有八面来风，启程了，人的生命才真正开始。 12、不管做什么都不要急于回报，因为播种和收获不在同一个季节，中间隔着的一段时间，我们叫它为坚持。 13、你想过普通的生活，就会遇到普通的挫折。你想过最好的生活，就一定会遇上最强的伤害。这个世界很公平，想要最好，就一定会给你最痛。
物质的量浓度课件ppt
3. 一定物质的量浓度溶液的配制
如要配制250ml 0.1mol/L的NaOH 溶液怎 么办？首先应该做什么？
1、计算 计算所需氢氧化钠的质量
m(NaOH )=n(NaOH )•M(NaOH ) =0.1mol/L×0.25L×40g/mol =1g
认识到了贫困户贫困的根本原因，才 能开始 对症下 药，然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视， 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目
俯
仰
视
视
俯视刻度线，实际 加水量未到刻度线， 使溶液的物质的量浓 度增大；
仰视刻度线，实 际加水量超过刻度 线，使溶液的物质
的量浓度减小。
认识到了贫困户贫困的根本原因，才 能开始 对症下 药，然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视， 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目
根据 C = n / V 或（n = m / V）分析（以配制某浓 度NaOH溶液为例，请同学们将C 的结果填入表中）
认识到了贫困户贫困的根本原因，才 能开始 对症下 药，然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视， 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目
有关物质的量浓度的计算
1、由质量、体积求物质的量浓度
m、V（溶液）
m n=
M c: m
n
c= V
n
c
eg：将4g NaOH 溶于水，配成100mL溶液，求所 得溶液的物质的量浓度。
认识到了贫困户贫困的根本原因，才 能开始 对症下 药，然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视， 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目
一、物质的量浓度
定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质 的量来表示溶液组成的物理量
如要配制250ml 0.1mol/L的NaOH 溶液怎 么办？首先应该做什么？
1、计算 计算所需氢氧化钠的质量
m(NaOH )=n(NaOH )•M(NaOH ) =0.1mol/L×0.25L×40g/mol =1g
认识到了贫困户贫困的根本原因，才 能开始 对症下 药，然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视， 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目
俯
仰
视
视
俯视刻度线，实际 加水量未到刻度线， 使溶液的物质的量浓 度增大；
仰视刻度线，实 际加水量超过刻度 线，使溶液的物质
的量浓度减小。
认识到了贫困户贫困的根本原因，才 能开始 对症下 药，然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视， 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目
根据 C = n / V 或（n = m / V）分析（以配制某浓 度NaOH溶液为例，请同学们将C 的结果填入表中）
认识到了贫困户贫困的根本原因，才 能开始 对症下 药，然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视， 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目
有关物质的量浓度的计算
1、由质量、体积求物质的量浓度
m、V（溶液）
m n=
M c: m
n
c= V
n
c
eg：将4g NaOH 溶于水，配成100mL溶液，求所 得溶液的物质的量浓度。
认识到了贫困户贫困的根本原因，才 能开始 对症下 药，然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视， 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目
一、物质的量浓度
定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质 的量来表示溶液组成的物理量
化学必修1溶液的配制及分析ppt课件
29
与方程式有关的计算
用6.5gZn与足量的稀H2SO4反应，在标况下，生成H2 的体积？
解法一 Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
1mol
1mol
6.5g/65g/mol=0.1mol
n
n=0.1mol
V=n×Vm=0.1mol×22.4L/mol=2.24L
可编辑ppt
30
与方程式有关的计算
C ＝ω · 有： B
1000 ·ρ
可编辑mpptol/L
27
M
CB＝ 1000M ·ρ·ωmol/1L
例2、 已知：硫酸 ω ＝98％ ρ ＝1.84 MB=98g/mol 求：cB
可编辑ppt
例3、 已知：氢氧化钠 cB＝2mol/L m(aq)=80g V=75ml MB=40g/mol 求ω＝
量浓度为（C ）
A．1000ρ1ρ2ω
ρ 1
4
mol
/
L
B.
1000ρ1ωmol / L 182.5
C.
1000ρ1ρ2ω 36.5(ρ1 4)
mol
/L
D.
1000ρ1ρ2ωmol / L 182.5
B．3：2：2 D．1：1：3
可编辑ppt
37
8、将5mol / L的Mg(NO3)2溶液amL取出 一半加水稀释至bmL,问稀释后的溶液中 NO3－的物质的量浓度为＿＿＿＿
可编辑ppt
38
9．用密度为ρ1g/cm3，质量分数是ω的 浓盐酸，配制成体积比为1:4的稀盐酸，密 度为ρ2g/cm3，则所配制稀盐酸的物质的
答:仍为1mol/L ，因为溶液是均一稳
定的，浓度是不变的。
人教版溶液的浓度ppt课件1
《溶液的浓度》化学优秀课件1ppt课 件人教 版课件
《溶液的浓度》化学优秀课件1ppt课 件人教 版课件
计
练习1、20g 10%的盐水中放入 2g水或2g
溶 食盐，求：所得溶液的溶质质量分数。
算 质 解：
质 量
加水： 20g X10% 20g ＋2g
＝9.1%
分 加盐：20g X10%＋2g
数
20g ＋2g
有人说：“20℃时氯化钠饱和溶液中溶质的 质量分数为36%。”这种说法对吗？为什么？
饱和溶液中溶质的质量分数计算
饱和溶液中溶质的质量分数＝ 溶解度
100g＋溶解度
温度不变，则固体溶解度不变，饱和溶液中溶质 的质量分数也不变。 溶解度等，则饱和溶液中溶质的质量分数也等。 溶解度大，则饱和溶液中溶质的质量分数也大。 溶解度小，则饱和溶液中溶质的质量分数也小。
50g98% =(50g + X )20%
X= 195g 答：需要水的质量195g
《溶液的浓度》化学优秀课件1ppt课 件人教 版课件
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有关稀释
1.稀释前后溶质的质量不变 2.稀溶液质量=浓溶液质量+加水质量 3.稀释前后溶液体积不等 （分之间有间隔，密度不同）
＝18.2%
练习2、20g 10%的盐水中倒出一半，求： 剩余溶液中溶质的质量分数。 10 %
《溶液的浓度》化学优秀课件1ppt课 件人教 版课件
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练习：配制10%硫酸98g，要98%硫酸(密度 为1.84g/m L )多少mL ？
解：设需要98%硫酸的体积为X
① 所得溶液是20℃时硝酸钾的 饱和 溶液； （填“饱和”或“不饱”）
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计
练习1、20g 10%的盐水中放入 2g水或2g
溶 食盐，求：所得溶液的溶质质量分数。
算 质 解：
质 量
加水： 20g X10% 20g ＋2g
＝9.1%
分 加盐：20g X10%＋2g
数
20g ＋2g
有人说：“20℃时氯化钠饱和溶液中溶质的 质量分数为36%。”这种说法对吗？为什么？
饱和溶液中溶质的质量分数计算
饱和溶液中溶质的质量分数＝ 溶解度
100g＋溶解度
温度不变，则固体溶解度不变，饱和溶液中溶质 的质量分数也不变。 溶解度等，则饱和溶液中溶质的质量分数也等。 溶解度大，则饱和溶液中溶质的质量分数也大。 溶解度小，则饱和溶液中溶质的质量分数也小。
50g98% =(50g + X )20%
X= 195g 答：需要水的质量195g
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有关稀释
1.稀释前后溶质的质量不变 2.稀溶液质量=浓溶液质量+加水质量 3.稀释前后溶液体积不等 （分之间有间隔，密度不同）
＝18.2%
练习2、20g 10%的盐水中倒出一半，求： 剩余溶液中溶质的质量分数。 10 %
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练习：配制10%硫酸98g，要98%硫酸(密度 为1.84g/m L )多少mL ？
解：设需要98%硫酸的体积为X
① 所得溶液是20℃时硝酸钾的 饱和 溶液； （填“饱和”或“不饱”）
第九单元 课题3 溶液的浓度 课件九年级化学人教版下册(共19张PPT)
解：设参加反应的稀硫酸中溶质质量为x 。
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65 98
13g x
注意点：溶液是混合物，溶液的 质量不能直接代入化学方程式中
65 98
13xg
计算，必须换算成溶质的质量。
参加反应的稀硫酸的质量分数为：1190.06gg 100% 19.6%
答：参加反应的稀硫酸的质量分数为19.6%
答：略
(2)用稀溶液稀释：
例2：用溶质质量分数为60%的NaCl溶液和25%的NaCl溶液混合配制 45%的NaCl溶液1400g,问各取多少克？
解：取质量分数为60%的NaCl溶液质量为x,
25%的NaCl溶液质量为y.
60%x + 25%y = 1400 x 45%
x + y = 1400
解得: x= 800g y= 600g
二、配制一定溶质质量分数的溶液
配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液。
烧杯,玻璃棒
药匙
托盘天平
量筒,胶头滴管
(1) 计算: (2)称量: (3)量取:
需氯化钠 3 g；水 47 mL;
用天平称量所需氯化钠的质量; 用量筒量取所需水的体积;
(4)溶解:
将氯化钠和水放入烧杯中，用玻璃棒搅拌
(5)装瓶贴标签:
课题3 溶液的浓度
一、溶质的质量分数 二、配制一定溶质质量分数的溶液
生活中有哪些表示溶液浓度的方法？
每100ml溶液中含溶质体积 如：某白酒的酒精度为 38%
每100 ml溶液中含溶质的质量 如：生理盐水浓度为0.9%
每100g溶液中含溶质的质量 如：某氢氧化钠溶液浓度10%
溶液的浓度 =
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(1)
C%
=S 100+S
×100%
(2) S＞C
100C
(3)
= S 100 － C
7.溶解度与溶质的质量分数的比较
比较项目
溶解度
溶质的质量分数
意义
温度要求 溶剂量要求
表示一定温度下,
100克水中最多 能溶解溶质的质 量
一定温度
100克
表示100克的溶 液中含溶质质量 的多少
不一定 不一定
如36-38%的盐酸表示100克的盐酸溶液中 含有溶质氯化氢36-38克
3.溶液配制的步骤: 计算. 称量. 溶解
一.溶质的质量分数： 4.溶液配制所需的仪器:
计算.
称量.
溶解
··
天平.药匙
量筒.滴管
烧杯.玻璃棒
5.影响溶质质量分数的因素是:
溶质质量与溶剂质量
5.影响溶质质量分数大小的因素
改变溶液 中溶质与 溶剂的量
溶液的浓度计算课件
从微观分析：
溶液的浓度： 一定量的溶液中溶质含量的多少 溶质含量越多，溶液的浓度赿大
溶液的组成的表示方法
溶液浓度
一.溶质的质量分数
(溶液的百分比浓度)
1.概念:溶质质量占全部溶液质量的百分比。
m（溶质）
C%＝ m（溶液）
×100%
m（溶质）
C%＝ m(质) +
×100%
m(剂)
26.5%
练习6:
已知20 ℃时NaCl饱和溶液中溶质的
质量分数为26.5% ,
求:20℃时, NaCl的溶解度
= 解: C%
S 100+S
×100%
S
×100%
100 S
=26.5%
S=36克/100克水
答:20 ℃NaCl的溶解度为克/100克水
一.溶质的质量分数：
6.饱和溶液中溶质质量分数与溶解度的关系:
设:需加入x克水 10200×01×01%0% 1200＋x
X=1200(克) 答:需加入1200克水
×100%
=5%
一.溶质的质量分数：
影响溶质质量分数的因素是:
溶质质量与溶剂质量
结论2:
(1) 要使溶液中溶质的质量分数减小一半, 加入水的质量应等于原溶液质量
练习2: 将210000 克10%食盐溶液的浓度增大一倍,应采 用何种方法?通过计算回答.
m（溶质）
＝ m（溶液） ×C%
思考:溶液的配制
A
B
C
m（溶质NaCl）
4
5
3
m（溶剂水）
66
75
87
m（NaCl溶液）
C%
70
80
4
70 ×100%
=5.7%
5
80 ×100%
6.25%
90
3
90 ×100%
3.3%
思考:溶液的配制
m（NaCl溶液） m（溶质NaCl） m（溶剂水） C%
100
所得溶液中溶质的质量分数为 18.2% .
(4)在另一份溶液中加入10克水后所得溶液
中溶质的质量分数为 8%
.
(5)将第三份溶液加热蒸发掉10克水所得溶
液中溶质的质量分数为 12.5% .
练习2: 将210000 克10%食盐溶液的浓度减少一半,应采 用何种方法?通过计算回答.
解:可采用加水的方法
1.蒸发掉 10克水
2.加入10 克水
100克5% 3.加入5克
NaCl溶液 NaCl 4.倒出50 克溶液
M
M
溶质NaCl 溶剂水 C%
5
85
5.6%
5
105
4.3%
10
95
9.5%
2.5
47.5
5%
一.溶质的质量分数：
影响溶质质量分数的因素是:
溶质质量与溶剂质量
结论1:
(1) 加溶质
和蒸发溶剂
解:可采用蒸发水的方法
设:需蒸发掉x克水
10200×0×101%0%
1200－x
×100% =20%
X=510(0克(克) )
答:需蒸发掉510克0克水水
一.溶质的质量分数：
影响溶质质量分数的因素是:
溶质质量与溶剂质量
结论2:
(1) 要使溶液中溶质的质量分数减小一半, 加入水的质量应等于原溶液质量
蒸干后得到9克NaCl
求(1)20 ℃时NaCl的溶解度
(2)这瓶溶液的溶质的质量分数
解(1)设20 ℃NaCl的溶解度为 解(2)
S9
34
S
= 100+S
C%
9
34
×100%
=
=26.5%
S=36(克/100克水)
答:20 ℃NaCl的溶解度为
答:这瓶溶液的溶质质量分 数为26.5%
36
一.溶质的质量分数： S
6.在饱和溶液中溶质质量分数C%= 100+S
×100%
S＞C
练习5:
20℃时, NaCl的溶解度为36克/100
克水
则20 ℃时NaCl饱和溶液中溶质的质
量分数为多少?
= 解:NaCl饱和溶S 液的溶质质量分数
100+S
×100%
36 =
×100%
=26.5%
136
答:20 ℃NaCl饱和溶液中溶质的质量分数为
2.含义：
100克的溶液中含有溶质多少克
如36-38%的盐酸表示100克的盐酸溶液中 含有溶质氯化氢36-38克
想一想:
如何才能配制出100克5%的NaCl溶液？
一.溶质的质量分数：
1.概念:溶质质量占全部溶液质量的百分比。
m（溶质）
C%＝ m（溶液）
×100%
2.含义：
100克的溶液中含有溶质多少克
解:可采用蒸发水的方法 解:可采用加食盐的方法
设:需蒸发掉x克水
设:需加食盐y克
200×10% 200－x
×100%
=20%
200×10%＋y 200＋y ×100%=20%
x=100(克)
y=25(克)
答:需蒸发掉100克水
答:需加食盐25克
练习4:
20℃时,从一瓶饱和的NaCl溶液中取出34克
4
96
4%
200
10
190
5%
150
24
126
16%
125
25
100
20%
想一想
5%的NaCl溶液表示了什么含义？
表示100克NaCl溶液中含5克溶质NaCl, 溶剂水95克
一.溶质的质量分数：
1.概念:溶质质量占全部溶液质量的百分比。
m（溶质）
C%＝ m（溶液）
×100%
m（溶质）
＝ m（溶液） ×C%
能增大溶质的质量分数
加入水
(2)
能减小溶质的质量分数
将原溶液分开
(3)
质量分数
不能改变原溶液中溶质的
练习1:
将15克食盐放入135克水中完全溶解后
(1)所得溶液中溶质的质量分数为 10% .
(2)把此溶液分为三等份,每份溶液中溶质的
质量分数分别为 10% . 10% . 10% .
(3)在1份溶液中加入5克氯化钠完全溶解后
(2) 要使溶液中溶质的质量分数增大一倍, 蒸发掉水的质量应等于原溶液质量的一半
练习.有一定量的12%的食盐溶液，当蒸发掉120克水后, 溶质的质量分数增大一倍,则原溶液的( A )克,
原溶液中的溶质有( D )克。
A 240
B 120
C 24
D 28.8
练习3: 将200 克10%食盐溶液的浓度增大一倍,应采 用何种方法?通过计算回答.