溶液的浓度计算PPT讲稿

所得溶液中溶质的质量分数为 18.2% .
(4)在另一份溶液中加入10克水后所得溶液
中溶质的质量分数为 8%
.
(5)将第三份溶液加热蒸发掉10克水所得溶
液中溶质的质量分数为 12.5% .
练习2: 将210000 克10%食盐溶液的浓度减少一半,应采 用何种方法?通过计算回答.
解Hale Waihona Puke Baidu可采用加水的方法
2.含义：
100克的溶液中含有溶质多少克
如36-38%的盐酸表示100克的盐酸溶液中 含有溶质氯化氢36-38克
想一想:
如何才能配制出100克5%的NaCl溶液？
一.溶质的质量分数：
1.概念:溶质质量占全部溶液质量的百分比。
m（溶质）
C%＝ m（溶液）
×100%
2.含义：
100克的溶液中含有溶质多少克
(1)
C%
=S 100+S
×100%
(2) S＞C
100C
(3)
= S 100 － C
7.溶解度与溶质的质量分数的比较
比较项目
溶解度
溶质的质量分数
意义
温度要求 溶剂量要求
表示一定温度下,
100克水中最多 能溶解溶质的质 量
一定温度
100克
表示100克的溶 液中含溶质质量 的多少
不一定 不一定
如36-38%的盐酸表示100克的盐酸溶液中 含有溶质氯化氢36-38克
3.溶液配制的步骤: 计算. 称量. 溶解
一.溶质的质量分数： 4.溶液配制所需的仪器:
计算.
称量.
溶解
··
天平.药匙
量筒.滴管
烧杯.玻璃棒
5.影响溶质质量分数的因素是:
溶质质量与溶剂质量
5.影响溶质质量分数大小的因素
改变溶液 中溶质与 溶剂的量
蒸干后得到9克NaCl
求(1)20 ℃时NaCl的溶解度
(2)这瓶溶液的溶质的质量分数
解(1)设20 ℃NaCl的溶解度为 解(2)
S9
34
S
= 100+S
C%
9
34
×100%
=
=26.5%
S=36(克/100克水)
答:20 ℃NaCl的溶解度为
答:这瓶溶液的溶质质量分 数为26.5%
36
一.溶质的质量分数： S
6.在饱和溶液中溶质质量分数C%= 100+S
×100%
S＞C
练习5:
20℃时, NaCl的溶解度为36克/100
克水
则20 ℃时NaCl饱和溶液中溶质的质
量分数为多少?
= 解:NaCl饱和溶S 液的溶质质量分数
100+S
×100%
36 =
×100%
=26.5%
136
答:20 ℃NaCl饱和溶液中溶质的质量分数为
1.蒸发掉 10克水
2.加入10 克水
100克5% 3.加入5克
NaCl溶液 NaCl 4.倒出50 克溶液
M
M
溶质NaCl 溶剂水 C%
5
85
5.6%
5
105
4.3%
10
95
9.5%
2.5
47.5
5%
一.溶质的质量分数：
影响溶质质量分数的因素是:
溶质质量与溶剂质量
结论1:
(1) 加溶质
和蒸发溶剂
溶液的浓度计算课件
从微观分析：
溶液的浓度： 一定量的溶液中溶质含量的多少 溶质含量越多，溶液的浓度赿大
溶液的组成的表示方法
溶液浓度
一.溶质的质量分数
(溶液的百分比浓度)
1.概念:溶质质量占全部溶液质量的百分比。
m（溶质）
C%＝ m（溶液）
×100%
m（溶质）
C%＝ m(质) +
×100%
m(剂)
解:可采用蒸发水的方法
设:需蒸发掉x克水
10200×0×101%0%
1200－x
×100% =20%
X=510(0克(克) )
答:需蒸发掉510克0克水水
一.溶质的质量分数：
影响溶质质量分数的因素是:
溶质质量与溶剂质量
结论2:
(1) 要使溶液中溶质的质量分数减小一半, 加入水的质量应等于原溶液质量
解:可采用蒸发水的方法 解:可采用加食盐的方法
设:需蒸发掉x克水
设:需加食盐y克
200×10% 200－x
×100%
=20%
200×10%＋y 200＋y ×100%=20%
x=100(克)
y=25(克)
答:需蒸发掉100克水
答:需加食盐25克
练习4:
20℃时,从一瓶饱和的NaCl溶液中取出34克
(2) 要使溶液中溶质的质量分数增大一倍, 蒸发掉水的质量应等于原溶液质量的一半
练习.有一定量的12%的食盐溶液，当蒸发掉120克水后, 溶质的质量分数增大一倍,则原溶液的( A )克,
原溶液中的溶质有( D )克。
A 240
B 120
C 24
D 28.8
练习3: 将200 克10%食盐溶液的浓度增大一倍,应采 用何种方法?通过计算回答.
能增大溶质的质量分数
加入水
(2)
能减小溶质的质量分数
将原溶液分开
(3)
质量分数
不能改变原溶液中溶质的
练习1:
将15克食盐放入135克水中完全溶解后
(1)所得溶液中溶质的质量分数为 10% .
(2)把此溶液分为三等份,每份溶液中溶质的
质量分数分别为 10% . 10% . 10% .
(3)在1份溶液中加入5克氯化钠完全溶解后
4
96
4%
200
10
190
5%
150
24
126
16%
125
25
100
20%
想一想
5%的NaCl溶液表示了什么含义？
表示100克NaCl溶液中含5克溶质NaCl, 溶剂水95克
一.溶质的质量分数：
1.概念:溶质质量占全部溶液质量的百分比。
m（溶质）
C%＝ m（溶液）
×100%
m（溶质）
＝ m（溶液） ×C%
设:需加入x克水 10200×01×01%0% 1200＋x
X=1200(克) 答:需加入1200克水
×100%
=5%
一.溶质的质量分数：
影响溶质质量分数的因素是:
溶质质量与溶剂质量
结论2:
(1) 要使溶液中溶质的质量分数减小一半, 加入水的质量应等于原溶液质量
练习2: 将210000 克10%食盐溶液的浓度增大一倍,应采 用何种方法?通过计算回答.
26.5%
练习6:
已知20 ℃时NaCl饱和溶液中溶质的
质量分数为26.5% ,
求:20℃时, NaCl的溶解度
= 解: C%
S 100+S
×100%
S
×100%
100 S
=26.5%
S=36克/100克水
答:20 ℃NaCl的溶解度为克/100克水
一.溶质的质量分数：
6.饱和溶液中溶质质量分数与溶解度的关系:
m（溶质）
＝ m（溶液） ×C%
思考:溶液的配制
A
B
C
m（溶质NaCl）
4
5
3
m（溶剂水）
66
75
87
m（NaCl溶液）
C%
70
80
4
70 ×100%
=5.7%
5
80 ×100%
6.25%
90
3
90 ×100%
3.3%
思考:溶液的配制
m（NaCl溶液） m（溶质NaCl） m（溶剂水） C%
100