2019高考化学二轮复习选择题标准练七(含答案)

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高考化学二轮复习——阿伏伽德罗定律训练题

（2）已知硫有多种同素异形体，如S2、S4、S6、S8等。H2S在高温下分解生成硫蒸气和H2。若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如图所示，H2S在高温下分解反应的化学方程式为_______________________。
（3）H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系分别如题20图- 1和题20图- 2所示。
24．按要求完成下列填空：
（1）0.05mol的硫酸钠中含有___个氧原子。
（2）12.4gNa2X含有0.4molNa+，Na2X的摩尔质量为___，X的相对原子质量为____。
（3）1molHNO3的质量是___g，1molHNO3约含有___个原子。
（4）标准状况下11.2LHCl的物质的量是___mol。
16．下列说法不正确的是
A．英国科学家道尔顿提出原子学说，为近代化学的发展奠定了基础
B．电解质水溶液在通电的情况下才会自动地解离成离子
C．当光束通过氢氧化铁胶体时可以看到一条光亮的通路，是因为直径介于之间的分散质粒子对光线散射形成的
D．在相同的温度和压强下，分子数相同的任何气体都具有相同的体积
17．同温同压下，等质量的SO2气体和SO3气体相比较，下列叙述中正确的是
8．下列有关等物质的量的和的比较中正确的是
①所含的分子数目之比为 ②所含的O原子数目之比为
③所含的原子总数目之比为 ④所含的C原子数目之比为
A．①②B．②③C．③④D．①②③④
9．同温同压下，等质量的氧气和二氧化碳相比较，下列叙述正确的是
A．体积之比为11∶8B．氧原子质量之比为8∶11
C．原子数目之比为2∶3D．气体密度之比1∶1

高中化学新课程标准训练题(含答案)

高中化学新课程标准训练题（含答案）一、选择题1. 下列关于元素周期律的描述，正确的是：A. 同一周期内，元素的原子半径随着原子序数的增加而减小B. 同一族元素，随着原子序数的增加，金属性增强，非金属性减弱C. 同一周期内，元素的电负性随着原子序数的增加而增大D. 同一族元素，随着原子序数的增加，原子半径增大{content}2. 关于化学反应速率的影响因素，下列说法正确的是：A. 升高温度，化学反应速率一定增大B. 增加反应物浓度，化学反应速率一定增大C. 加入催化剂，化学反应速率一定增大D. 增加压强，化学反应速率一定增大{content}二、填空题1. 酸碱中和反应中，酸和碱的物质的量之比称为_______。

{content}2. 燃烧反应是一种剧烈的、发光、放热的氧化还原反应，其中放出的热量称为_______。

{content}三、解答题1. 请简述分子间作用力与化学键的区别。

{content}2. 请解释勒沙特列原理，并给出一个实例。

{content}答案一、选择题1. A2. A二、填空题1. 化学计量数2. 反应热三、解答题1. 分子间作用力是分子之间的弱相互作用力，它不包括原子之间的共用电子对，而化学键是原子之间的强烈相互作用，通常涉及电子的共用或转移。

分子间作用力通常影响物质的物理性质，如沸点、熔点等，而化学键决定物质的化学性质。

2. 勒沙特列原理是指在封闭系统中，当化学平衡受到扰动时，系统会自发地调整，以减少扰动的影响。

例如，当向一个平衡态的容器中加入更多的反应物时，系统会通过反应生成更多的产物，以减少反应物的浓度，重新达到平衡。

江苏省2019届高考化学二轮复习综合训练：物质结构与性质

物质结构与性质综合训练非选择题1. (2018·常州一模)A 、B 、C 、D 、E 、F 为原子序数依次增大的短周期主族元素。

A 、F 原子的最外层电子数均等于其周期序数，F 原子的电子层数是A 的3倍;B 原子核外电子分处3个不同能级且每个能级上的电子数相同;A 与C 形成的分子为三角锥型;D 原子p 轨道上成对电子数等于未成对电子数;E 原子核外每个原子轨道上的电子都已成对，E 的电负性小于F 。

(1) 写出B 的基态原子的核外电子排布式：。

(2) A 、C 形成的分子极易溶于水，其主要原因是 ;与该分子互为等电子体的阳离子为。

(3) 比较E 、F 的第一电离能：E (填“>”或“<”)F 。

(4) BD 2在高温高压下所形成的晶胞如右图所示。

该晶体的类型属于 (填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”)晶体，该晶体中B 原子的杂化方式为。

(5) 光谱证实单质F 与强碱性溶液反应有[F(OH)4]-生成，则[F(OH)4]-中存在 (填字母)。

a. 共价键b. 非极性键c. 配位键d. σ键e. π键2. 铜锰氧化物(CuMnO4)可以在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛，因而对新装修的住房有益。

(1) 基态Cu2+的电子排布式为。

(2) 甲醛(HCHO)中C原子的杂化方式为，它的空间构型为，1mol甲醛分子中含mol σ键。

(3) CO常与金属形成羰基化合物，Fe(CO)5的结构示意图是;与CO互为等电子体的分子、离子分别是、。

3. KSCN是一种重要的试剂，它可由氰化钾(KCN)与硫共热制得，实验室常用来检验Fe3+。

(1) 写出基态Fe3+的电子排布式：。

(2) 氰化钾(KCN)是一种剧毒物质。

下列说法正确的是(填字母)。

a. CN-的电子式为··[C⋮⋮··N]-b. 气体(CN)2的结构式为N≡C—C≡Nc. HCN中C原子采用sp3杂化(3) HSCN是一种弱酸，该酸分子中含有的σ键与π键个数之比为。

2019年高考化学(人教版)二轮复习选练题(7～12套)含答案及解析

2019年高考化学（人教版）二轮复习选练题（7～12套）2019年高考化学（人教版）二轮复习选练题07一、选择题1、下列有关化学用语表示正确的是( )A．质量数为31的磷原子：3115PB．氟原子的结构示意图：C．CaCl2的电子式：Ca2＋[]－2D．明矾的化学式：Al2(SO4)32、(2018·安徽江南十校二模)下列各组离子可能大量共存的是( )A．可使石蕊试液变红的无色溶液中：Na＋、CO2－3、K＋、ClO－、AlO－2B．能与金属铝反应放出氢气的溶液中：Fe2＋、NO－3、Cl－、NH＋4C．常温下水电离出的c(H＋)·c(OH－)＝10－20的溶液中：Na＋、Cl－、S2－、SO2－3D．含有HCO－3的溶液中：K＋、Al3＋、NO－3、Ca2＋3、(2018·太原三模)X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。

Y、Z同周期且相邻，X、Q与Y处于不同周期，Y、Z原子的电子数总和与X、W原子的电子数总和之比为5∶6，Q的单质与冷水反应缓慢、与热水反应产生气体。

下列说法不正确的是( )A．Z的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强B．原子半径：r(W)>r(Q)>r(Z)>r(X)C．由X、Y、Z三种元素组成的化合物可以是酸、碱或盐D．Q的最高价氧化物对应的水化物可以溶于浓的YX4W溶液4、为了强化安全管理，某油库引进一台空气中汽油含量的测量仪，其工作原理如图所示(用强酸性溶液作电解质溶液)。

下列说法不正确的是( )A．石墨电极作正极，发生还原反应B．铂电极的电极反应式为C8H18＋16H2O－50e－===8CO2↑＋50H＋C．H＋由质子交换膜左侧向右侧迁移D．每消耗5.6 L O2，电路中通过1 mol电子5、室温下，将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100 mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是( )溶液中－－3增大6A．用如图装置可以制备Fe(OH)2沉淀B．配制FeCl3溶液时，先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度C．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，此现象不能确定溶液中含有Fe2＋D．向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2＋被氧化7、(2018·河南豫南九校质量考评五)下列对有机物的认识正确的是( )A．油脂的水解反应又叫皂化反应B．乙醇发生氧化反应生成乙酸，乙酸和乙醇发生取代反应生成乙酸乙酯C．分子式为C5H12O的醇类有5种结构D．有机物甲的分子式为C3H6，则甲与乙烯(C2H4)互为同系物8、下列实验装置正确的是( )9．(2018·河北武邑中学三模)分子式为C5H8O2，能使溴的CCl4溶液褪色且分子中含有一个甲基的酯类物质共有(不含立体异构)( )A．6种B．5种C．4种D．3种二、非选择题Ⅰ.某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。

高三二轮专题复习化学 2019高考真题汇编(含答案解析)

(2019·高考全国卷Ⅲ，T7)化学与生活密切相关。

下列叙述错误的是()A．高纯硅可用于制作光感电池B．铝合金大量用于高铁建设C．活性炭具有除异味和杀菌作用D．碘酒可用于皮肤外用消毒(2019·高考全国卷Ⅱ，T8)已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是() A．3 g 3He含有的中子数为1N AB．1 L 0.1 mol·L－1磷酸钠溶液含有的PO3－4数目为0.1N AC．1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3＋转移的电子数为6N AD．48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13N A1．(2019·高考全国卷Ⅱ，T11)下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是() A．向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失Zn＋CuSO4===Cu＋ZnSO4B．澄清的石灰水久置后出现白色固体Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2OC．Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色2Na2O2===2Na2O＋O2↑D．向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀3Mg(OH)2＋2FeCl3===2Fe(OH)3＋3MgCl22．(2019·高考全国卷Ⅲ，T10)离子交换法净化水过程如图所示。

下列说法中错误的是()A．经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变B．水中的NO－3、SO2－4、Cl－通过阴离子树脂后被除去C．通过净化处理后，水的导电性降低D．阴离子树脂填充段存在反应H＋＋OH－===H2O1．(2019·高考全国卷Ⅱ，T10)下列实验现象与实验操作不相匹配的是()2.(2019·高考全国卷Ⅰ，T27)硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2·x H2O]是一种重要铁盐。

为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如下：回答下列问题：(1)步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污，方法是_________________________________________________________________。

高考化学二轮复习专题突破练七物质结构与性质A含解析

专题突破练七物质结构与性质(A)一、选择题1.(2021北京石景山一模)下列关于元素及元素周期律的说法,正确的是( )A.同主族元素的原子,最外层电子数相等且等于主族序数B.铝元素在周期表中位于第四周期ⅢA族C.410Be的原子核内中子数是10D.第117号元素Ts的非金属性强于Br2.(2021湖北八市联考)长征六号运载火箭将卫星送入预定轨道的过程中,提供动力的化学反应为C2H8N2+2N2O43N2+2CO2+4H2O。

下列说法错误的是( )A.N2的电子式:··N︙︙N··B.CO2的空间填充模型:C.CO2是氧化产物D.电负性大小:O>N3.(2021湖北七市州教科研协作体联考)NF3与汞共热得到N2F2和一种汞盐,下列有关说法错误的是( )A.NF3的空间结构为三角锥形B.N2F2的结构式为F—N N—FC.NF3的沸点一定高于NH3的沸点D.N2F2:分子存在顺反异构4.(2021湖北教科研协作体联考)一种用于治疗流行性感冒的药物的主要成分的结构简式如图。

下列关于该有机物的说法错误的是( )A.分子中只有1个手性碳原子B.分子中共平面碳原子最多有7个C.键角α>βD.1 mol该有机物消耗Na与NaOH的物质的量之比为3∶25.(2021山东烟台诊断性测试)已知W、X、Y、Z为短周期元素,原子序数依次增大。

W、Z同主族,X、Y、Z同周期,其中只有X为金属元素。

下列说法一定错误的是( )A.电负性:W>Z>Y>XB.气态氢化物熔、沸点:W > ZC.简单离子的半径:W>X>ZD.若X与W原子序数之差为5,则形成化合物的化学式为X3W26.(2021湖南永州第三次模拟)如表所示为元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W为短周期元素,T的单质常温下为液体。

下列说法错误的是( )A.X、Y的单质均存在同素异形体B.Y、Z的简单氢化物的稳定性依次递增C.R的单质可用于制造半导体材料D.Y、Z、W元素简单阴离子的半径大小:Y>Z>W7.(2021辽宁葫芦岛第一次模拟)一种新型电池的电解质是由短周期主族元素组成的化合物,结构如右图所示。

高考化学二轮复习选择题标准练(七)(含答案解析)

高考化学二轮复习选择题标准练（七）（含答案解析）1．航天员翟志刚、王亚平、叶光富首次完成“天和”核心舱在轨6个月的任务后，于2022年4月16日乘坐神舟十三号载人飞船返回地球，标志着我国载人航天工程处于世界前列。

下列有关说法正确的是()A．核心舱采用的氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料B．核心舱采用的柔性太阳能电池翼可将光能转化为化学能C．核心舱采用的镁合金具有在高温潮湿环境下耐腐蚀的化学特性D．核心舱采用无水氢氧化锂净化二氧化碳的反应属于化合反应答案 A解析柔性太阳能电池翼直接将光能转化为电能，B错误；镁是活泼金属元素，其在高温潮湿环境中易被腐蚀，即镁合金不具有在高温潮湿环境下耐腐蚀的化学特性，C错误；核心舱采用无水氢氧化锂净化二氧化碳的反应为2LiOH＋CO2===Li2CO3＋H2O，该反应不属于化合反应，D错误。

2．某有机合成中间体P的结构简式如图所示。

有关化合物P的叙述正确的是()A．分子式为C5H10O4B．1 mol P最多加成2 mol H2C．有氧化性D．1 mol P水解最多消耗2 mol NaOH答案 C解析根据P的结构简式，可知其分子式为C6H10O4，故A错误；碳碳双键能与氢气发生加成反应，1 mol P最多加成1 mol H2，故B错误；P中含有O—O，所以具有氧化性，故C正确；酯基能水解，1 mol P水解最多消耗1 mol NaOH，故D错误。

3．某溶液中只可能含有K＋、NH＋4、Fe2＋、Al3＋、Cl－、SO2－4、CO2－3、AlO－2中的若干种离子，离子浓度均为0.1 mol·L－1。

某同学进行了如下实验，下列说法正确的是()A．原溶液中含有Al3＋、不含AlO－2B．原溶液中存在NH＋4、Fe2＋、Cl－、SO2－4C．沉淀C中含有BaCO3、Al(OH)3D．滤液X中大量存在的阳离子有NH＋4、Fe2＋和Ba2＋答案 B解析溶液中加入稀硫酸无明显现象，说明无CO2－3；加入硝酸钡溶液，有气体生成，说明发生了氧化还原反应，则含有Fe2＋，不含AlO－2；生成沉淀A，说明沉淀A为硫酸钡沉淀，但不能说明含有SO2－4，因为前面加入了硫酸；滤液X 中加入过量NaOH溶液生成气体，则气体为氨气，原溶液中含有NH＋4；沉淀B 含有氢氧化铁沉淀；滤液中通入少量二氧化碳有沉淀C生成，沉淀C一定含有碳酸钡，由于溶液中离子浓度均为0.1 mol·L－1，结合电荷守恒可判断不可能含有Al3＋，只有含有NH＋4、Fe2＋、Cl－、SO2－4才能保证电荷守恒，溶液中也不存在K＋，故A错误、B正确；根据上述分析可知，溶液中不含Al3＋，则沉淀C为碳酸钡，不含Al(OH)3，故C 错误；滤液X 中大量存在的阳离子有NH ＋4、Fe 3＋、H ＋和Ba2＋，故D 错误。

2019届高考化学二轮复习羟醛缩合专题卷

羟醛缩合专题1、仔细体会下列有机合成过程中碳骨架的构建及官能团的引入和转化，完成下题：已知两个醛分子在NaOH溶液作用下可以发生加成反应，生成一种羟基醛：肉桂醛F（分子式为C9H8O）在自然界存在于桂油中，是一种常用的植物调味油，工业上主要是按如下路线合成的：已知：反应⑤为羟醛缩合反应。

请回答：（1）肉桂醛F的结构简式为：。

E中含氧官能团的名称为。

（2）反应①～⑥中符合原子经济性的是。

（3）写出下列转化的化学方程式：②，③。

写出有关反应的类型：②⑥。

（4）符合下列要求的E物质的同分异构体有种（苯环上有两个取代基，其中有一个甲基在对位且属于酯类）。

2、尼龙是目前世界上产量最大、应用范围最广、性能比较优异的一种合成纤维。

以X为原料合成尼龙-66的流程如下：已知部分信息如下：I．Z的化学式为C6H10O4。

Ⅱ．X和浓溴水反应产生白色沉淀。

Ⅲ．某些醛与醛之间能发生羟醛缩合反应，例如：RCHO+CH3CHO RCH（OH）CH2CHO RCH=CHCHO+H2O请回答下列问题：（1）X的化学名称为___ ____。

W的结构简式为___ ____。

T的分子式为___ ______。

（2）反应②的条件为_____ _____。

（3）写出反应④的化学方程式______ _____。

反应⑤的类型为_____ ______。

（4）G是Z少一个碳原子的同系物，M是G的同分异构体。

M既能发生银镜反应和水解反应。

又能和碳酸氢钠反应产生气体，M的结构共有种，其中，在核磁共振氢谱上有3个峰的结构简式为___3、肉桂醛在食品、医药化工等方面都有应用。

（1）质谱分析肉桂醛分子的相对分子质量为132。

其分子中碳元素的质量分数为81.8%，其余为氢和氧。

分子中的碳原子数等于氢、氧原子数之和。

肉桂醛的分子式是。

（2）肉桂醛具有下列性质：请回答：①肉桂醛是苯的一取代物，核磁共振氢谱显示，苯环侧链上有三种不同化学环境的氢原子，其结构简式是。

2019年高考化学二轮复习专题17滴定曲线练习201903222114

专题17滴定曲线1．常温下，下列溶液一定呈碱性的是( )A．能与金属铝反应放出氢气的溶液B.c＋c－＝10－6的溶液C．pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合D．0.01 mol·L－1的氨水与0.01 mol·L－1的HCl溶液等体积混合【答案】B【解析】能与金属铝反应放出氢气的溶液可能呈酸性也可能呈强碱性，A错误；c＋c－＝10－6<1，c(H＋)＜c(OH－)，溶液呈碱性，B正确；CH3COOH为弱酸，NaOH为强碱，pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，CH3COOH过量，溶液呈酸性，C错误；0.01 mol·L－1的氨水与0.01 mol·L－1的HCl溶液等体积混合恰好发生中和反应，生成的氯化铵水解使溶液呈酸性，D错误。

4．常温下，用0.10 mol·L－1NaOH溶液滴定20.00 mL稀醋酸(HAc)，下列说法中正确的是( )A．当混合溶液的pH>7时，其中不可能存在HAc分子B．当混合溶液的pH<7时，混合液中c(Na＋)>c(Ac－)C．判断该滴定过程的终点，最好选择甲基橙作为指示剂D．达到滴定终点时，混合液中c(Na＋)和c(Ac－)一定不相等【答案】D5．常温下，浓度均为0.1 mol·L－1、体积均为100 mL的两种一元酸HX、HY的溶液中，分别加入NaOH固体，lg c＋c－随加入NaOH的物质的量的变化如图所示。

下列叙述正确的是( )A．HX的酸性弱于HYB．a点由水电离出的c(H＋)＝10－12mol·L－1 C．c点溶液中：c(Y－)>c(HY)D．b点时酸碱恰好完全反应【答案】C【解析】根据题图知，0.1 mol·L－1HX溶液的lg c＋c－＝12，则c(H＋)＝0.1 mol·L－1，HX为强酸，同理可推知，HY为弱酸，A项错误；a点HX溶液中c(H＋)＝0.1 mol·L－1，由水电离出的c(H＋)＝c(OH－)＝10－13mol·L－1，B项错误；c点时加入n(NaOH)＝0.005 mol，此时得到等物质的量浓度的HY和NaY的混合溶液，lg c＋c－＝6，则c(H＋)＝10－4mol·L－1，溶液呈酸性，说明HY的电离程度大于NaY的水解程度，故c(Y－)>c(HY)，C项正确；b点时n(NaOH)＝0.008 mol，而n(HY)＝0.01 mol，故HY过量，D项错误。

高考化学选择题标准练(一)

选择题标准练(一)一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。

1. (2023·河北唐山三模)AQI<100，表明空气质量良好。

唐山市区4月15日AQI＝149。

下表是当日的部分数据。

污染物PM2.5SO2NO2O3CO PM10指数66 4 43 17 0 238 下列说法正确的是( C )A．唐山市区当日空气质量良好B．PM2.5指的是直径小于2.5 nm的颗粒C．NO2、O3与光化学烟雾有关D．带有SO2、NO2等氧化物的降雨，pH<6.5时即为酸雨【解析】由题干信息可知，AQI<100，表明空气质量良好，而唐山市区当日即4月15日的AQI＝149＞100，故空气质量不良，A错误；PM2.5中“2.5”是指大气中的颗粒物的直径小于2.5 μm，B错误；空气中的NO2、O3能与碳氢化合物在一定条件下反应生成有毒的光化学烟雾，C正确；酸雨是指pH小于5.6的酸性降雨，D错误；故选C。

2. (2023·湖北选考)下列事实不涉及烯醇式与酮式互变异构原理的是( B )A．HC≡CH能与水反应生成CH3CHOB．可与H2反应生成C．水解生成D．中存在具有分子内氢键的异构体【解析】根据图示的互变原理，具有羰基的酮式结构可以发生互变异构转化为烯醇式，这种烯醇式具有的特点为与羟基相连接的碳原子必须与双键连接，这样的烯醇式就可以发生互变异构，据此原理分析下列选项。

水可以写成H—OH 的形式，与HC≡CH发生加成反应生成CH2===CHOH，烯醇式的CH2===CHOH 不稳定转化为酮式的乙醛，A不符合题意；3-羟基丙烯中，与羟基相连接的碳原子不与双键连接，不会发生烯醇式与酮式互变异构，B符合题意；水解生成和CH3OCOOH，可以发生互变异构转化为，C 不符合题意；可以发生互变异构转化为，即可形成分子内氢键，D不符合题意；故选B。

2019届高考化学二轮复习原电池化学电源作业(全国通用)(1)

原电池化学电源一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．—种微生物燃枓电池如图所示，下列关于该电池说法正确的是（）A．a电极为正极B．H+由右室通过质子交换膜进入左室C．a电极反应式为：C6H5OH-28e-+11H2O=6CO2↑+28H+D．当b电极上产生lmolN2时，溶液中将有l0mole-通过【答案】C2．浓差电池中的电动势是由于电池中存在浓度差而产生的。

某浓差电池的原理如图所示，该电池从浓缩海水中提取LiCl的同时又获得了电能。

下列有关该电池的说法错误的是（）A．电池工作时，Li+通过离子电子导体移向b区B．电流由X极通过外电路移向Y极C．正极发生的反应为：2H++2e-=H2↑D．Y极每生成1 mol Cl2，a区得到2 mol LiCl【答案】A3．伏打电堆是由几组锌和银的圆板堆积而成，所有的圆板之间夹放着几张盐水泡过的布。

下图为最初的伏打电堆模型，由八组锌和银串联组成的圆板堆积而成。

下列说法正确的是（）A．该原电池正极的电极方程式为：O2+4e-+4H+==2H2OB．电池长时间工作后，中间的布上会有白色固体颗粒生成，该固体颗粒为Ag2OC．当电路中转移0.2 mol电子时，消耗锌板的总质量为52 gD．该伏打电堆工作时，在银板附近会有Cl2放出【答案】C4．以二甲醚(CH3OCH3)酸性燃料电池为电源，电解饱和食盐水制备氯气和烧碱，设计装置如图所示。

已知：a电扱的反应式为O2+4H++4e-=2H2O，下列说法不正确的是（）A．b电极的反应式为CH3OCH3+3H2O-12e-==2CO2↑+12H+B．试剂A为饱和食盐水，试刑B为NaOH稀溶液C．阳极生成1 mol气体时，有1mol离子通过离子交换膜D．阴极生成1 mol气体时，理论上导线中流过2 mol e-【答案】C5．电池式氧传感器原理构造如图，可测定O2的含量。

工作时铅极表面会逐渐附着Pb(OH)2。

第一篇主题五选择题7常规实验中仪器和试剂的选用-2025届高考化学二轮复习

选择题7常规实验中仪器和试剂的选用1．(2023·湖南，3)下列玻璃仪器在相应实验中选用不合理的是()A．重结晶法提纯苯甲酸：①②③B．蒸馏法分离CH2Cl2和CCl4：③⑤⑥C．浓硫酸催化乙醇制备乙烯：③⑤D．酸碱滴定法测定NaOH溶液浓度：④⑥答案 A解析利用重结晶法来提纯苯甲酸，具体操作为加热溶解、趁热过滤和冷却结晶，此时用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒，A选项不合理；蒸馏法需要用到温度计以测量蒸气温度，蒸馏烧瓶用来盛装混合溶液，锥形瓶用于盛装收集到的馏分，B选项合理；浓硫酸催化乙醇制备乙烯需要控制反应温度为170 ℃，需要用到温度计，C选项合理；酸碱滴定法测定NaOH 溶液浓度用到④⑥，D选项合理。

2．(2023·全国甲卷，9)实验室将粗盐提纯并配制0.100 0 mol·L－1的NaCl溶液。

下列仪器中，本实验必须用到的有()①天平②温度计③坩埚④分液漏斗⑤容量瓶⑥烧杯⑦滴定管⑧酒精灯A．①②④⑥B．①④⑤⑥C．②③⑦⑧D．①⑤⑥⑧答案 D解析粗盐提纯涉及的操作及使用的仪器有溶解(⑥烧杯和玻璃棒)、除杂、过滤(漏斗、玻璃棒、⑥烧杯)、蒸发结晶(蒸发皿、⑧酒精灯、玻璃棒)。

配制0.100 0 mol·L－1的NaCl溶液的操作步骤及使用的仪器是称量(①天平)→溶解(⑥烧杯和玻璃棒)→移液(⑥烧杯、玻璃棒、⑤容量瓶)→定容(胶头滴管)，故本题选D。

3．(2021·北京，5)实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确的是()气体试剂制备装置收集方法A O2KMnO4 a dB H2Zn＋稀H2SO4 b eC NO Cu＋稀HNO3 b cD CO2CaCO3＋稀H2SO4 b c答案 B解析KMnO4是固体物质，加热分解产生O2，由于O2难溶于水，因此可以用排水法或向上排空气法收集，A错误；Zn与稀H2SO4发生置换反应产生H2，为块状固体与液体反应制取气体，产生的H2难溶于水，因此可以用排水法收集，B正确；Cu与稀HNO3反应产生NO 气体，NO能够与O2发生反应产生NO2气体，因此不能使用排空气法收集，C错误；CaCO3与稀硫酸反应产生CaSO4、CO2气体，CaSO4微溶于水，使此反应不能持续发生，因此不能使用该方法制取CO2气体，D错误。

2025届高考化学二轮复习收官提升模拟卷七含解析

高考仿真模拟卷(七)(时间：60分钟，满分：100分)可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39Fe 56 Cu 64 As 75第Ⅰ卷一、选择题(本题共7小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

)1．化学与生活亲密相关，下列说法正确的是( )A．煮熟的鸡蛋不能孵化成小鸡的缘由是蛋白质变性B．棉、麻、丝、毛完全燃烧后都只生成CO2和H2OC．氨基酸在人体中生成新的蛋白质属于加聚反应D．为加快漂白精的漂白速率，运用时可加少量的食盐水2．香菇是含烟酸较高的食物，烟酸分子中六元环的结构与苯环相像。

下列有关烟酸的说法错误的是( )A．全部的碳原子均处同一平面B．与硝基苯互为同分异构体C．六元环上的一氯代物有5种D．1 mol烟酸能和3 mol氢气发生加成反应3．N A代表阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是( )A．标准状况下，1.12 L CCl4含有的质子数目为3.7N AB．常温常压下，3.0 g含葡萄糖的冰醋酸中含有的原子总数为0.4N AC．常温时，56 g Fe与足量浓硝酸反应，转移的电子数目为3N AD．晶体B的结构单元为，则11 g晶体B含有0.6N A个三角形(相邻原子构成) 4．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y位于同一主族，X的原子半径是全部短周期主族元素中最大的。

由W、Y和Z三种元素形成的一种液态化合物甲溶于水后，可视察到猛烈反应，液面上有白雾形成，并有能使品红溶液褪色的带刺激性气味的气体逸出。

下列说法错误的是( )A．Y的简洁氢化物的热稳定性比Z的弱B．W的简洁离子半径大于X的简洁离子半径C．化合物甲可用作某种锂电池的还原剂D．XZW是漂白液的有效成分5．下列试验方案中，可以达到试验目的的是( )选项试验目的试验方案A 制取Fe(OH)3胶体向沸水中滴加FeCl3饱和溶液，接着加热得透亮红色液体B 证明乙醇分子中含有一个羟基23 g金属钠和含有1 mol溶质的乙醇溶液作用恰好产生0.5 mol H2C 验证酸性：CH3COOH>HClO 运用pH试纸分别测定相同温度下相同浓度的CH3COONa 溶液和NaClO 溶液的pHD 检验淀粉是否发生水解向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热一段时间，冷却后滴加碘水，视察是否出现蓝色6.某柔性屏手机的柔性电池以碳纳米管做电极材料，以汲取ZnSO4溶液的有机高聚物做固态电解质，其电池总反应为MnO2＋12Zn＋⎝⎛⎭⎪⎫1＋x6H2O＋16ZnSO4放电充电MnOOH＋16ZnSO4[Zn(OH)2]3·x H2O。

(统考版)2023高考化学二轮专题复习“7+3+2”标准卷(三)

“7＋3＋2”标准卷（三）1.本试卷分为选择题和非选择题两部分。

满分100分，考试时间50分钟。

2.可能用到的相对原子质量：H—1 Li—7 C—12 N—14 O—16 Na—23 Cl—35.5 K—39 Fe—56 Cu—64 Zn—65一、选择题（本题共7小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

）7.《凉州异物志》中对石蜜有如此描述：“石蜜，非石类，假石之名也。

实乃甘蔗汁煎而暴之，凝如石而体甚轻，故谓之石蜜。

”则石蜜的主要成分为（）A．葡萄糖 B. 蔗糖C．纤维素 D．蛋白质8.冬季燃煤活动排放的大量活性溴化合物BrCl能通过光解释放溴自由基和氯自由基，从而影响大气中自由基（OH、HO2、RO2）的浓度，其原理循环如图所示。

下列说法正确的是（）A．活性溴化合物BrCl中含非极性键B．溴自由基和氯自由基只具有氧化性C．通过循环大气中OH自由基的浓度降低D．BrCl的排放会造成臭氧含量减少、水中汞含量超标等9.有机物R是金银花的一种成分，具有广谱抗病毒功效，键线式为。

下列说法错误的是（）A．R能发生加成、氧化、取代反应B．用酸性高锰酸钾溶液可以确认R含碳碳双键C．R分子中所有碳原子可能共平面D．与R互为同分异构体10.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素。

X、Y、Z最外层电子数之和为15，X与Z同族，化合物WX可做金属冶炼的还原剂，Z的最高价氧化物的水化物是二元强酸。

下列说法正确的是（）A．原子半径：Z>Y>XB．Y在自然界存在游离态C．最简单氢化物的热稳定性：W>XD．Y与氯元素形成的化合物是共价化合物11.实验室中用下列装置测定SO2催化氧化为SO3的转化率（部分夹持装置已省略，已知SO3的熔点为16.8 ℃，假设气体进入装置时均被完全吸收，且忽略空气中CO2的影响），下列说法不正确的是（）A．A装置烧瓶中发生的反应可以表示为SO2－＋2H＋===SO2↑＋H2O3B．用D装置制备氧气，试管中的药品可以是KClO3C．当停止通入SO2，熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气D．C中产生的白色沉淀是BaSO412.如图是一种利用锂电池“固定CO2”的电化学装置，在催化剂的作用下，该电化学装置放电时可将CO2转化为C和Li2CO3，充电时选用合适催化剂，仅使Li2CO3发生氧化反应释放出CO2和O2。

高考化学二轮复习选择题题满分练速练离子方程式的正误判断针对选考第或题

速练8 离子方程式的正误判断[针对选考第12或13题]1.下列离子方程式书写正确的是( )A.二氧化硫使溴水褪色：SO2＋Br2＋2H2O===2H＋＋SO2－4＋2HBrB.用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢(CaCO3)：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2OC.硫酸铜与Ba(OH)2溶液反应：Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓D.少量CO2通入Na2SiO3溶液：CO2＋SiO2－3＋H2O===CO2－3＋H2SiO3↓答案 D解析二氧化硫使溴水褪色：SO2＋ Br2＋2H2O===4H＋＋SO2－4＋2Br－，A错误；用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢：CaCO3＋2CH3COOH===CO2↑＋H2O＋Ca2＋＋2CH3COO－，B错误；硫酸铜与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为SO2－4＋Ba2＋＋Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓，C错误；少量CO2通入Na2SiO3溶液：CO2＋SiO2－3＋ H2O===CO2－3＋H2SiO3↓，D正确。

2.下列反应的离子方程式中，正确的是( )A.向硝酸银溶液中加盐酸：Ag＋＋Cl－===AgCl↓B.碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca(HCO3)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑C.盐酸跟氢氧化镁反应：H＋＋OH－===H2OD.碳酸镁跟硫酸反应： MgCO3＋H＋===Mg2＋＋H2O＋CO2↑答案 A解析硝酸银与盐酸反应生成氯化银白色沉淀，离子方程式为Ag＋＋Cl－===Ag Cl↓，A正确；碳酸氢钙溶液跟盐酸反应的离子方程式为HCO－3＋H＋===H2O＋CO2↑，B错误；盐酸跟氢氧化镁反应的离子方程式为2H＋＋Mg(OH)2===2H2O＋Mg2＋，C错误；碳酸镁与硫酸反应生成硫酸镁、二氧化碳和水，离子方程式为MgCO3＋2H＋===Mg2＋＋H2O＋CO2↑，D错误。

3.下列离子方程式表达正确的是( )A.Na2S的水解：S2－＋ 2H2O H2S ＋2OH－B.将铁粉加入稀硫酸中：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑C.硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2OD.向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO－＋SO2＋H2O===SO2－3＋2HClO答案 C解析多元弱酸根离子的水解要分步进行，Na2S的水解：S2－＋ H2O HS－＋OH－、HS－＋H2O H2S＋OH－，A错误；将铁粉加入稀硫酸中，铁被氧化为Fe2＋：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，B错误；亚铁离子在酸性条件下被过氧化氢氧化为铁离子：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O，C正确；SO2有还原性，NaClO有强氧化性，二者发生氧化还原反应，D错误。

2019届高考化学二轮复习水溶液中的离子平衡作业(全国通用)(1)

水溶液中的离子平衡一、单项选择题：本题包括7小题，每小题6分，共42分。

1．下列叙述正确的是( )A．浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体B．CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c(CH3COO－)增大C．Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应可得到Ca(OH)2D．25℃时Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度答案：D解析：本题考查离子反应和电解质溶液，以及溶解度的影响因素等。

A.浓氨水与FeCl3溶液反应产生的是Fe(OH)3沉淀，而不是胶体。

B．盐酸的酸性比醋酸强，CH3COO－＋H＋===CH3COOH，c(CH3COO－)减小。

C．CaCO3溶解度比Ca(OH)2更小，发生反应离子方程式为：Ca2＋＋2HCO2－3＋2OH －===CaCO3↓＋CO2－3＋2H2O。

D．Cu(OH)2在水溶液中存在如下平衡：Cu(OH)2??Cu2＋＋2OH－，Cu(NO3)2溶液中Cu 2＋的存在，使平衡逆向移动，Cu(OH)2溶解度减小。

2．人体血液里存在重要的酸碱平衡：CO2＋H2O?H2CO3HCO－3，使人体血液pH 保持在7.35～7.45，否则就会发生酸中毒或碱中毒。

其pH随c(HCO－3)c(H2CO3)变化关系如下表：下列说法不正确的是( )A．正常人体血液中，HCO－3的水解程度大于其电离程度B．人体血液酸中毒时，可注射NaHCO3溶液缓解C．pH＝7.00的血液中，c(H2CO3)<c(HCO－3)D．pH＝7.40的血液中，HCO－3的水解程度一定大于H2CO3的电离程度答案：D解析：A项，人体血液的pH大于7，说明溶液呈碱性，所以碳酸氢根的水解程度大于其电离程度，故正确；B项，酸中毒时，可以注射碱性的物质，故正确；C项，中性血液中，碳酸氢根离子浓度大于碳酸浓度，故正确。

3．已知溶液中存在平衡：Ca(OH)2(s) Ca2＋(aq)＋2OH－(aq) ΔH<0，下列有关该平衡体系的说法正确的是 ( )①升高温度，平衡逆向移动②向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子浓度③除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子，可以向溶液中加入适量的NaOH溶液④恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高⑤给溶液加热，溶液的pH升高⑥向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加⑦向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变A．①⑥B．①⑥⑦C．②③④⑥D．①②⑥⑦答案：A解析：②会生成CaCO3，使Ca2＋浓度减小，错误；加入氢氧化钠溶液会使平衡左移，有Ca(OH)2沉淀生成，但Ca(OH)2的溶度积较大，要除去Ca2＋，应把Ca2＋转化为更难溶的CaCO3，③错误；恒温下K sp不变，加入CaO后，溶液仍为Ca(OH)2的饱和溶液，pH不变，④错误；加热，Ca(OH)2的溶解度减小，溶液的pH降低，⑤错误；加入Na2CO3溶液，沉淀溶解平衡向右移动，Ca(OH)2固体转化为CaCO3固体，固体质量增加，⑥正确；加入NaOH固体平衡向左移动，Ca(OH)2固体质量增加，⑦错误。