铜-锌原电池及其原理

实验（1） 铜片上没有明显 铜片与稀硫酸不
现象，锌片溶解， 反应，
有气泡产生
2H++Zn=Zn2++H2
实验（2） 铜片上有无色气 H+在铜片上得到
体产生，锌片溶 电子被还原成氢
解，电流计指针 气。有电流产生
偏转
实验（3）
锌片作负极，铜 片作正极
一、化学能转化为电能
化学能
电能 ？
（1）什么是原电池？
请批评指正 谢谢
稀硫酸
酒精溶液
稀硫酸
探究：原电池的构成条件？
√
稀硫酸
稀硫酸
×
条件一：有活泼性不同的两种金属或非金属
稀硫酸
×
稀硫酸
酒精溶液
形成条件二：电极需插进电解质溶液中
×
稀硫酸
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稀硫酸
形成条件三：必须形成闭合回路
形成条件四：能自发进行氧化还原反应
3、原电池的形成条件:
1 两种活动性不同的金属（或一种是可导电的 非金属）做电极
流入铜片
负极
还原剂(Zn)失去电 子，发生氧化反应
Zn-2e-=Zn2+
阳离子:移向正极
Zn2+ H+
SO42-
正极
氧化剂(H+)在铜极上 得到电子，发生还 原反应
2H+ +2e-=H2
阴离子移向负极
原电池工作原理
实验探究形成原电池的条件
下列装置能否形成原电池 （1）Zn—石墨与稀硫酸进行实验. （2）Zn—Zn与稀硫酸进行实验. （3）Cu—Zn与酒精（乙醇）进行实验. （4）Cu—Zn分别放在两份稀硫酸进行实验. （5）Cu—石墨与稀硫酸进行实验.
√稀HCl ⑥
3.如图装置，电流表发生偏转，同时A极逐渐变粗，
B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列
原 各组中的哪一组（ D ）
电
A
池 原
A、A是锌，B是铜，C为稀H2SO4A B、A是铜，B是锌，C为稀硫酸
B
理 、 正
C、A是铁，B是银，C为AgNO3 溶液
负 D、A是银，B是铁，C为AgNO3
C
极 溶液
的
判
断
4、把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用 导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为
原 负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时， 电 c极上产生大量气泡，b、d相连时，b上有大量气 池 泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为：
原 ( B)
理 、 A．a > b > c > d 正 B．a > c > d > b 负 C．c > a > b > d 极 D．b > d > c > a 的 判 断
2 电极插入电解质溶液中（酸、碱、盐） 3 两极相连形成闭合回路 4 自发进行的氧化还原反应
4、正、负极的判断方法 负极 较活泼金属；电子流出；氧化反应；
金属溶解/质量减少
正极 较不活泼金属/非金属；电子流入； 还原反应；有气泡产生/质量增加
原
电 池 原 理
1、原电池中的化学反应属于（氧化还原反应 ） ， 原电池将（ 化学能）转化为（ 电 ）能。其中， 电子流出的一极是原电池的 （负 ）极，该极发 生（ 氧化反应 ）反应，电子流入的一极是原电池
Cu-Zn原电池及其原理
第一课时
(1)溶将液一中Z，n片有,什Cu么片现平象行？插为入什H么2SO？4
(2)若将Zn片,Cu片用一导线连接并 连上电流计再浸在H2SO4溶液中， 有什么现象？为什么？
(3)用一干电池连接电流计验证电 子流向，确定Zn片, Cu片的正负 极是怎样的？
实验现象
实验结论
把化学能转化为电能的装置叫 做原电池
4
（2）原电池的电极反应式
电极 材料
Zn片
Cu片
电池 总反
应
电极反应
反应类 原电池的
型
电极
Zn － 2e- ＝ Zn2+ 2H+ + 2e-＝H2↑
氧化 反应
还原 反应
负极 正极
Zn+2H+＝Zn2++H2↑
5
原电池化学反应本质：氧化还原反应
电子从锌片流出
经外电路
一、原电池
1.定义 2.工作原理
外电路：负→e- 正 内电路：正正负负 3.形成条件 两种活动性不同的电极 电解质溶液 闭合回路 自发的氧化还原反应 4 .正负极的判断
课后作业
1.回顾第一节化学能与热能，了解火力发 电的原理及过程，分析火力发电的弊端？ 2.课本p44，1-2题. 3.课时作业九1、2、3、4、6、7
的（ 正）极，该极发生（还原反应 ）反应。
2、判断下列哪些装置构成了原电池？若是，指出正 负极名称。
原 Zn A Cu 电 池 的
√ 形 CuSO4 溶液
成① 条 Fe A Cu 件
Fe A 石墨 Zn A Cu
√稀H2SO4 ② Cu A Ag
稀H2SO4 ③
Zn A Fe
酒精溶液 ④
√AgNO3溶液 ⑤