福建省莆田第一中学2019-2020学年高一下学期期中考试化学试题

莆田一中2019－2020学年度下学期期中考试试卷

高一化学（必修2专题1~专题2反应热）

(完成时间：90分钟总分：100分)

命题人：审核人：

可能用到的相对原子质量：H 1 O 16P 31Na 23

第Ⅰ卷

一、选择题：（本题包括23小题，共46分，每个小题只有一个选项符合题意

．．．．．．．．．．）1、在当前空气污染日益严重，人们健康受到来自空气威胁的情况下，“空气罐

头”应运而生。16O和18O是氧元素的两种核素，下列说法正确的是（）A．16O2与18O2互为同素异形体

B．16O与18O核外电子排布方式不同

C．通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化

D．16O与18O互为同位素

2、下列各项中表达正确的是（）

A．氟原子的结构示意图B．NH4Br的电子式：

C．甲烷分子的球棍模型D．NH3的电子式

3、117号元素为Ts(中文名“石田”，tián)，Ts的原子核外最外层电子数是7。

下列说法不正确的是（）

A．Ts是第七周期第ⅦA族元素B．Ts的同位素原子具有相同的电子数C．Ts在同族元素中非金属性最弱D．中子数为176的Ts核素符号是176117Ts 4、下列既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（）

A．灼热的炭与水蒸气的反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应

C．铝片与稀盐酸反应D．甲烷(CH4)在O2中的燃烧反应

5、决定化学反应速率的主要因素是（）

A．催化剂B．参加反应的物质本身的性质

C．反应物的浓度D．温度、压强以及反应物的接触面

6、对于反应A2＋3B2===2AB3来说，下列反应速率中表示该反应进行得最快的是（）

A．v(A2)＝0.6 mol·L－1·s－1B．v(B2)＝2.7 mol·L－1·min－1

C．v(AB3)＝12 mol·L－1·min－1D．v(A2)＝6 mol·L－1·min－1

7、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A．0.1 mol Na2O2所含的离子总数是0.4N A

B．0.1 mol的11B中，含有0.6N A个中子

C．常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4N A

D．密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2N A

8、常温下，1 mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示。结合表中信息判断，下列说法不正确的是（）

共价键H—H F—F H—F H—Cl H—I

E(kJ·mol－1) 436 157 568 432 298

A．432 kJ·mol－1>E(H—Br)>298 kJ·mol－1

B．表中最稳定的共价键是H—F键

C．H2(g)===2H(g)ΔH＝＋436 kJ·mol－1

D．H2(g)＋F2(g)===2HF(g)ΔH＝－25 kJ·mol－1

9、下列递变规律不正确的是（）

A．Na、Mg、Al还原性依次减弱B．I-、Br-、Cl-还原性依次增强

C．熔点：金刚石＞食盐＞干冰D．碱性：NaOH ＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 10、已知一定质量的锌粒与稀盐酸反应，生成H2的浓度与反应时间的关系如图

所示，下列结论不正确的是（）

A．若将锌粒改为锌粉，可加快产生H2的反应速率

B．反应前4 min内温度对反应速率的影响比浓度大

C．反应开始2 min内平均反应速率最大

D．反应前4 min内生成H2的平均速率v(H2)＝0.09 mol·L－1·min－1

11、下列叙述正确的是（）

A．NaHCO3、CH4均含有离子键和共价键

B．晶体氦He中既无化学键又无分子间作用力

甲 乙 丙 丁 C ．只含有共价键的物质是共价化合物

D ．原子最外层电子数为5的元素一定是ⅤA 族的元素

12、短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图(甲不一定在丁、庚的连线上)，戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素。下列判断正确的是（ ）

A ．甲一定是金属元素

B ．气态氢化物的稳定性：庚>己>戊

C ．乙、丙、丁的最高价氧化物的水化物可以相互反应

D ．庚的最高价氧化物的水化物酸性最强

13、下列能说明氯化氢是共价化合物事实的是（ ）

A 、氯化氢不易分解

B 、液态氯化氢不导电

C 、氯化氢溶于水发生电离

D 、氯化氢水溶液显酸性

14、 某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中说法不正确的是（ ）

A ．甲装置：可用来证明碳的非金属性比硅强

B ．乙装置：橡皮管的作用是能使水顺利流下

C ．丙装置：用图示的方法不能检查此装置的气密性

D ．丁装置：先从①口进气集满CO 2，再从②口进气，可收集NO

15、某短周期元素X ，其原子的电子层数为n ，最外层电子数为2n ＋1。下列有关元素X 的说法错误的是（ ）

A ．元素X 不可能是金属元素

B ．元素X 的气态氢化物不一定是电解质

C ．元素X 一定能形成化学式为KXO 3的含氧酸钾盐

D ．工业上制取X 的单质时一定采用氧化还原反应

CO 2

硅酸钠 溶液 水 橡皮管 水

甲 乙 b a c

16、在一定温度下，将2 mol SO 2和1 mol O 2充入一定容积的密闭容器中，在催化剂作用下发生如下反应：2SO 2(g)+O 2(g) 2SO 3(g) ΔH=－197 kJ·mol -1，当达到化学平衡时，下列说法中正确的是（ ）

A ． v 正(O 2)＝2v 逆(SO 2)

B ．SO 2和SO 3共2 mol

C ．放出197 kJ 热量

D ．SO 2和O 2浓度相等

17、下列各组物质发生状态变化所克服的粒子间作用力属于同种类型的是（ ）A ．HCl 和蔗糖溶于水 B ．水晶和干冰熔化

C ．硫单质的升华与H 2S 的分解

D ．NaF 和氧化钠分别受热熔化

18、下图为某化学反应速率—时间图。在t 1时刻升高温度或增大压强，都符合下图所示变化的反应是（ ）

A ．2SO 2 (g)＋O 2 (g)

2SO 3 (g) ；△H ＜0 B ．4NH 3 (g)＋O 2 (g)

4NO(g)＋6H 2O (g) ；△H ＜0 C ．H 2 (g)＋I 2 (g)

2HI (g) ；△H ＞0 D ．C (s)＋H 2O (g) CO (g)＋H 2 (g) ；△H ＞0 19、下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是（ ）

A ．化学反应除了生成新物质外，肯定也发生了能量变化

B ．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH >0，则金刚石比石墨稳定

C ．含20.0 g NaOH 的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7 kJ 的热量，则表示

该反应的热化学方程式为NaOH(aq)＋12H 2SO 4(aq)===12Na 2SO 4(aq)＋H 2O(l) ΔH

＝57.4 kJ·

mol －1 D ．已知I 2(g)＋H 2(g)=2HI(g) ΔH 1，I 2(s)＋H 2(g)=2HI(g) ΔH 2，则ΔH 1>ΔH 2 20、常温下，可逆反应2NO 2

NO ＋O 2在恒容密闭容器中进行，达到平衡

状态的标志是（ ）

①单位时间内生成n mol O 2的同时生成2n mol NO 2；

②单位时间内生成n mol O 2的同时生成2n mol NO ；

③混合气体的密度不再改变；④混合气体的颜色不再改变；

⑤密闭容器中压强不再改变；

A ．②③⑤

B ．①③⑤

C ．①④⑤

D ． 全部

v t 1v (正)(逆)v