福建省莆田第一中学2019-2020学年高一下学期期中考试化学试题

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福建省莆田第一2019-2020学年高二下学期期中考试化学试题 Word版含解析

福建省莆田第一中学2019-2020学年高二下学期期中考试化学试题1.下列各组表述中，两个微粒一定不属于同种元素原子的是( )A. 3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子B. M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2的原子C. 最外层电子数是核外电子总数的15的原子和价电子排布为4s24p5的原子D. 2p能级有一个未成对电子的基态原子和价电子排布为2s22p5的原子【★答案★】B【解析】【详解】A.3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子都是指Si原子，故不选A；B. M层全充满而N层为4s2的原子是Zn原子，核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2的原子是Fe 原子，故选B；C. 最外层电子数是核外电子总数的15的原子是Br，Br原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s24p5，价电子排布式为4s24p5，属于同种元素原子，故不选C；D. 2p能级有一个未成对电子的基态原子可能是B或F，价电子排布为2s22p5的原子是F，故不选D；故★答案★选B。

2.下列有关电子排布图的表述正确的是A. 可表示单核10电子粒子基态时电子排布B. 此图错误，违背了泡利原理C. 表示基态N原子的价电子排布D. 表示处于激发态的B原子的核外电子排布图【★答案★】A【解析】【详解】A. 符合能量最低原理、泡利原理和洪特规则，表示单核10电子粒子基态时电子排布，故A正确；B. 根据洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，而且自旋状态相同，则违背了洪特规则，故B错误；C. N原子的价电子数为5，其价电子排布图为：，故C错误；D. 表示处于基态的B原子的核外电子排布图，故D错误。

故选A。

3.下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示，单位为kJ·mol－1)。

2019-2020年高一下学期期中考试化学试题含答案(I)

2019-2020年高一下学期期中考试化学试题含答案(I)相对原子质量：H-1；N-14；O-16；Ar-40；Na-23；Cl-35.5；C-12；一、选择题（本题有28小题，每小题2分，共56分。

每小题只有一个选项符合题意）1、下列关于99Tc的叙述正确的是（）43A．原子序数是99 B．质量数是43 C．中子数是99 D．电子数是432、下列说法中不正确的是( )A．在含有多个电子的原子里，电子是分层排布的B．在原子核外的各电子层中，能量高的离核近，能量低的离核远C．在原子核外的各电子层中，层数大的能量高，层数小的能量低D．在原子核外的各电子层中，层数大的离核远，层数小的离核近3、在某元素的原子核外电子排布中，K电子层和L电子层的电子数之和等于M电子层和N 电子层的电子数之和。

则该元素的核电荷数为( )A．30 B．12 C．17 D．204、下表符号中“2”的含义正确的一组是（）5、某元素最高价氧化物对应水化物的分子式是H4RO4，则其氢化物的分子（）A. RH4B. RH3C. H2RD. HR6、下列关于化学键的叙述正确的是( )。

A.化学键既存在于相邻原子之间,也存在于相邻分子之间B.两个原子之间的相互作用叫化学键C.化学键通常指的是直接相邻的原子或离子之间的强烈的相互作用D.离子键是阴、阳离子通过静电引力而形成的化学键7、按C、N、O、F的顺序，下列递变规律正确的是( )A．原子半径逐渐增大 B．元素原子得电子能力逐渐减弱C．气态氢化物稳定性逐渐增强 D．最高化合价逐渐增高8、根据元素的单质和化合物性质判断元素非金属性强弱的依据一般是( )A．元素最高价氧化物的水化物的碱性强弱 B．元素氧化物的水化物的酸性强弱C．元素单质跟酸反应置换出氢的难易 D．元素的单质跟氢气生成气态氢化物的难易9、19世纪中叶，俄国化学家门捷列夫对化学这一学科的巨大贡献是（）A．提出了原子学说 B．发现了元素周期律C．提出了分子学说 D．制定了科学完整的元素周期表10、元素周期表的金属与非金属交界线处能找到（）A．新制农药元素 B．制催化剂元素 C．制半导体元素 D．非金属元素11、下列说法正确的是( )A．元素周期表中，族序数都等于该元素原子的最外层电子数B．每一周期元素都从金属开始，最后以稀有气体结束C．第二、三周期上下相邻元素的原子核外电子数相差8个D．同周期元素原子的最外层电子数相同12、下列关于化学反应速率的说法正确的是( )A．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减小或任何一种生成物浓度的增加B．化学反应速率为“0.8 mol·L－1·s－1”所表示的意思是：时间为1 s时，某物质的浓度为0.8 mol·L－1C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D．对于任何化学反应来说，反应现象越明显，反应速率越大13、下列物质既含有离子键又含有共价键的是( )A．SO2 B．H2O C．NaOH D．NaCl14、下列说法中不正确的是( )A．在共价化合物中可能含有离子键B．非金属元素之间形成的化合物不一定是共价化合物C．含有共价键的化合物不一定是共价化合物D．含有离子键的化合物一定是离子化合物15、下列表示物质结构的化学用语正确的是( )A．8个中子的碳原子的核素符号：12C B．氮气的电子式：C．Cl－离子的结构示意图： D．NaCl的电子式：16、下列物质中含有相同的化学键类型的是( )A.NaCl、HCl、H2O、NaOHB.Cl2、Na2S、HCl、SO2C.HBr、CO2、H2O、CS2D.Na2O2、H2O2、H2O、O317、第四周期某主族元素的原子，它的最外电子层上有两个电子，下列关于此元素的叙述正确的是( ) A．原子半径比钾的原子半径大 B．氯化物难溶于水C．原子半径比镁的原子半径小 D．碳酸盐难溶于水18、为了说明影响化学反应进行快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下A～D四个实验，你认为结论不正确的是()A．大小相同、形状相同的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，两者速率一样大B．在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同浓度的盐酸反应时，大理石粉反应快C．将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解D．两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，向其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同19、下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是（）①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族A.①②B.①③C.②④D.③④20、下列原子序数所对应的元素组中，两者可形成离子键的是( )A．1和17 B．12和9 C．14和6 D．15和821、X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的位置如下图所示。

2019-2020学年莆田一中高一下学期期中化学试卷(含答案解析)

2019-2020学年莆田一中高一下学期期中化学试卷一、单选题（本大题共23小题，共46.0分）1.下列说法中，正确的是()①816O与 818O是不同的核素，因此分别由这两种原子构成的 816O2与 818O2化学性质不同② 11H2、 12H2、 13H2互为同位素③C60与 12C、 14C互为同位素④科学家已发现了H3分子，H2与H3互为同素异形体⑤稀土元素 62144Sm与 62150Sm的质量数不同，属于两种元素⑥H2O与D2O互称同素异形体⑦ 2248Ti和 2250Ti质子数相同，互为同位素A. ④⑥B. ③⑦C. ②⑤D. ④⑦2.下列有关化学用语表示正确的是()A. 质子数为78，中子数为117的铂原子： 78117PtB. Al3+的结构示意图：C. 次氯酸钠的电子式：D. 碳酸的电离方程式：H2CO3⇌2H++CO32−3.Lv(中文名“鉝”，lì)是元素周期表第116号元素，Lv的原子核外最外层电子数是6。

下列说法中不正确的是()A. Lv位于元素周期表第七周期第ⅥA族B. 的原子核内有116个中子C. 的质量数为293D. 、、互为同位素4.下列反应中，属于氧化还原反应同时又是放热反应的是()A. 灼热的碳与水蒸气生成水煤气B. 生石灰和水C. 天然气在空气中燃烧D. 盐酸与NaOH反应5.决定化学反应速率的最主要因素是()A. 温度和压强B. 反应物的浓度C. 参加反应的各物质的性质D. 催化剂的加入6.反应：3A(g)+B(g)=2C(g)+2D(g)，在不同条件下，用不同物质表示其反应速率，分别为：①v(A)=0.6mol⋅L−1⋅min−1；②v(B)=0.45mol⋅L−1⋅min−1；③v(C)=0.015mol⋅L−1⋅min−1；④v(D)=0.45mol⋅L−1⋅min−1．则此反应在不同条件下进行得最快的是()A. ③B. ①C. ④D. ②7.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 100g质量分数为46%C2H5OH溶液中所含O−H数目约为7N AB. 7.8gNa2O2分别与过量的CO2和过量的SO2充分反应，转移的电子数目均为0.2N AC. 标准状况下，2.24L丙三醇(甘油)中含有的氧原子数为0.3N AD. 向含0.1mol Na2SiO3的溶液中滴加盐酸，生成的H2SiO3胶体中胶粒的数目为0.1N A8.下列关于反应热的叙述中不正确的是A. 化学反应从能量变化角度，可以分为吸热反应和放热反应B. 需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应C. 其它操作不变时，分别在光照和点燃条件下测定H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的反应热，△H相同D. 相同条件下，等物质的量的碳和CO分别完全燃烧生成CO2，放出的热量一样多9.下列有关叙述不正确的是()A. 一个D2O分子中所含中子数为8B. 热稳定性：HCl>H2S>PH3C. 酸性强弱：H2SiO3<H2CO3<HNO3D. 碱性强弱：KOH>NaOH>Mg(OH)210.将100mL6mol/L的硫酸溶液跟过量锌粒反应，在一定条件下，为了减缓反应进行的速率，又不影响生成氢气的总量，可以向反应物溶液中采取的措施有()A. 滴加几滴浓硫酸后加热B. 滴加数滴硫酸铜溶液C. 加入硫酸钾溶液D. 加入硝酸钾溶液11.下列物质按只含离子键、只含共价键、既含离子键又含共价键的顺序排列的是()A. 氯气二氧化碳氢氧化钠B. 氯化钠过氧化钠氯化铵C. 氯化钠过氧化氢氯化铵D. 氯化钠氦气氢氧化钠12.在周期表主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三元素紧密相邻．甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数；这四种元素原子的最外层电子数之和为20.下列判断正确的是()A. 原子半径：丙>乙>甲>丁B. 乙和甲或乙和丁所能形成的化合物都是大气污染物C. 气态氢化物的稳定性：甲>丙D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：丁>甲13.下列物质中，含有氯离子的是()A. 氯酸钾溶液B. 液态氯化氢C. 液氯D. 氯水14.下列装置或操作与实验目的最相符的是()A. ①--实验室制取并收集足量NH3B. ②--以溴化钾、90%硫酸、乙醇为原料合成溴乙烷的装置C. ③--检查装置气密性D. ④--利用排空气法收集CO215.R为短周期元素，其原子所具有的电子层数为最外层电子数的一半．下列说法中不正确的是()A. 当它形成含氧酸根离子R2O 42−时，也可以形成RO 32−B. 当它形成含氧酸根离子RO 42−时，还可以形成HRO 3−C. 当它形成含氧酸根离子RO4−时，还可以形成RO 3−D. 当它形成含氧酸根离子R2O 72−时，也可以形成RO 42−16.已知热化学方程式：SO2(g)+1/2O2(g)⇌SO3(g)ΔH=−98.32kJ·mol−1，在容器中充入2mol SO2和1mol O2充分反应，最终放出的热量为()A. 196.64kJB. 196.64kJ·mol−1 C. <196.64kJD. >196.64kJ17.下列各组物质发生状态变化时，所克服的微粒间的相互作用，属于同种类型的是()A. 钠和硫的熔化B. 食盐和石蜡的熔化C. 碘和干冰的升华D. 二氧化硅和氧化钠的熔化18.反应mX(g)+nY(g)⇌pZ(g)在不同温度(T1和T2)及压强(P1和P2)下，产物Z的物质的量(n Z)与反应时间的关系如图所示。

福建省莆田一中2019-2020学年高一上学期期中化学试卷2(含答案解析)

福建省莆田一中2019-2020学年高一上学期期中化学试卷2一、单选题（本大题共18小题，共48.0分）1.要除去FeCl2溶液中少量FeCl3，可行的方法是()A. 滴加KSCN溶液B. 通入适量的氯气C. 加入适量铁粉并过滤D. 加入适量铜粉并过滤2.已知溴在自然界中有两种同位素，这两种同位素原子大约各占一半，已知溴的核电荷数为35，溴元素的相对原子质量为80，则溴的这两种同位素的中子数分别为()A. 79，81B. 44，46C. 45，46D. 44，453.下列关于卤素的说法正确的是()A. Fe在Cl2中的燃烧产物用数轴表示：B. 氧化性：Cl2>Br2>I2还原性：Cl−>Br−>I−C. 实验室制备Cl2，可用排饱和食盐水集气法收集D. 氯水具有酸性，能使紫色石蕊试剂先变红后褪色，也可用pH试纸测量其pH值4.下列化学用语表示正确的是()A. NaAlH4中H的化合价：−1B. 小苏打的化学式：Na2CO3C. 氯离子的结构示意图：D. NaClO的电离方程式：NaClO=Na++Cl−+O2−5.下列关于胶体的判断正确的是()A. 胶体、溶液和悬浊液属于不同的分散系，其中胶体最稳定B. 氢氧化铝胶体与氯化铝溶液的本质区别是后者中分散质粒子的直径较大C. 纳米级的氧化铁与水组成的分散系可以产生丁达尔效应D. 氯化钠易溶于水，所以氯化钠分散到任何溶剂中一定不能制成胶体6.下列电离方程式错误的是()A. Ba(OH)2=Ba2++2OH−B. NaHSO4(熔融)=Na++H++SO42−C. MgCl2=Mg2++2Cl−D. H2SO4=2H++SO42−7.在汽车尾气处理装置中加入适当的催化剂，能发生反应：4CO+2NO2=4CO2+N2。

下列有关该反应的说法正确的是()A. CO发生氧化反应B. NO2是还原剂C. CO是氧化剂D. N元素化合价升高8.下列实验装置中能达到实验目的是()A. 图①可用于制取少量NH3或用MnO2和浓盐酸制取Cl2B. 装置②可用于氯化氢气体溶于水C. 以NH4Cl为原料，装置③可用于实验室制备少量干燥的NH3D. 装置④可用于除去Cl2中的HCl9.设N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A. 常温下，11.2L甲烷含有的分子数为0.5N AB. 常温下，14g乙烯含有的原子数为N AC. 1mol羟基含有的电子数为9N AD. 标准状况下，22.4L苯含有的分子数为N A10.下列关于同温同体积下的两种气体CH4和N2判断正确的是()A. 密度相同时具有的质量相同B. 压强相同时具有的原子数相等C. 质量相等时具有的分子数相等D. 物质的量相等时具有的密度相同11.下列物质间的转化能一步实现的是()A. Na2CO3→NaOHB. CaCO3→Ca(OH)2C. NaNO3→NaClD. CuO→Cu(OH)212.在反应X+2Y=R+2M中，当32gY与X恰好完全反应后，生成18gM，且生成的R和M的质量比为11：9，则在此反应中，参加反应的X与生成的R的质量比为()A. 4：11B. 16：9C. 8：11D. 32：913.下列实验中均需要的仪器是()①配制一定物质的量浓度的溶液②pH试纸的使用③过滤④蒸发A. 试管B. 胶头滴管C. 漏斗D. 玻璃棒14.下列说法一定不正确的是()A. 某些花岗石产生氡( 86222R n)，从而对人体产生伤害， 86222R n的质量数是 222B. Se 是人体必需的微量元素， 3478Se和 3480Se互为同位素C. 92235U的浓缩一直被国际社会关注， 92235U与 92238U是两种不同的核素D. 613C−NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析， 613C的中子数为 615.关于除杂的下列说法，不正确的是()A. 除杂的目的是为了让物质更纯净，以便于研究或使用B. 杂质是放错了地方的资源，可以回收利用C. 化工生产中已形成多种有效的分离除杂技术，并发展成专用设备D. 不能利用物质的物理特性来除杂16.下列关于物质或离子检验的叙述正确的是()A. 在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+B. 气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C. 灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+，无K+D. 将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO217.钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO，常温发生反应的化学方程式为：CO+PdCl2+H2O=CO2+Pd↓+2HCl下列说法正确的是()A. 氧化性：PdCl2>CO2B. 反应中PdCl2被氧化C. 生成22.4LCO2时，转移的电子为2molD. CO只有在高温下才能表现还原性18.把400mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成两等份，取一份加入含a mol氢氧化钠的溶液恰好反应完全，另一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c(Na+)为()A. (b/10−a/20)mol/LB. (2b−a)mol/LC. (5b−5a/2)mol/LD. (10b−5a)mol/L二、填空题（本大题共1小题，共10.0分）19.KMnO4与过量浓盐酸充分反应，化学方程式如下：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O请回答下列问题：(1)该反应的氧化产物是______ (请写出化学式)．(2)该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比是______ ；(3)浓盐酸在反应中显示出来的性质是______ (填编号)①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性(4)如果该反应中有1mol电子转移，生成的气体在标准状况下的体积为______ L．三、实验题（本大题共4小题，共42.0分）20.(1)某学生为了使过滤操作能自动添加液体，设计了“自动加液过滤器”如图1所示．在倒置的烧瓶中盛放待过滤的液体，液体从“液体流出管”流入漏斗，为使液体顺利流下，还需插入“空气导入管”与大气相通．①“空气导入管”下口应在______，上口应在______．A.滤纸边沿下方B.滤纸边沿上方C.待过滤液液面上方D.待过滤液中E.A和B项均可F.C和D项均可(2)图2是实验室里的一种常用装置，利用它可进行若干实验．①若用它作洗气装置来除去CO2气体中的HCl气体，则瓶中应盛放______；混合气体应从______(填A或B，下同)端通入．②若在瓶中盛满水，用它作量气装置，则气体应从______端通入，用它可以测量下列哪些气体的体积______(填编号)A.H2B.O2C.NH3D.CO2③若用它作干燥装置来干燥CO2气体，瓶中可选用下列哪些干燥剂______(填编号)A.碱石灰B.浓硫酸C.无水氯化钙D.生石灰④若用它作气体的收集装置，用排空气法收集气体，当从A端通入气体时，可收集下列哪些气体______(填编号)A.CO2B.H2C.O2D.NH3．21.实验室现需配制100mL 2.00mol/L的氯化钠溶液．(1)称量氯化钠固体质量为______ g．(2)请补全以下配制溶液的主要步骤．①将称量好的固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；②将所得溶液冷却至室温后，沿玻璃棒小心转入______容量瓶；③用少量蒸馏水______2～3次，每次洗涤液都转入容量瓶中；④继续加蒸馏水至液面距刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至______；⑤摇匀；⑥装瓶，贴标签．22.工业上，向500℃左右的铁屑中通入Cl2生产无水氯化铁，其制备过程中均要确保无水．现模拟该过程用图示装置进行实验：(1)装置A的圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为______，为保持装置C为无水环境，装置B中加入的试剂是______．(2)实验步骤：如图连接装置后，先______(填实验操作)，再装药品，然后点燃______(填“A”或“C”)处酒精灯，当______(填实验现象)时，再点然______(填“A”或“C”)处酒精灯．(3)装置D的作用是______，______．23.某同学设计两种方案来检验Na2SO3溶液是否发生变质。

【化学】2020-2019学年度福建省莆田一中第一学期高三第一学段考试

2020-2019学年度福建省莆田一中第一学期高三第一学段考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 Fe—56 S —32 K—39 Cu—64 N—14第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、选择题：（每小题2分,共50分；每小题只有一个正确选项）1、2020年8月1日京津城际开通高速列车，天津到北京只需要29分钟。

高速列车使用太阳能电池板，硅和二氧化硅都是制造太阳能电池的重要物质。

其中，粗硅冶炼原理（反应条件已省略）：SiO2 + 2C == Si + 2CO ↑①；硅精炼原理：Si + 3HCl == SiHCl3（粗）+ H2↑②；SiHCl3（粗） SiHCl3（精）③；SiHCl3（精）+ H2 == Si（纯硅）+ 3HCl④下列对上述发生反应的判断正确的是（）2、2424学方程式表示如下：2FeSO4 + 6Na2O2 = 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2↑对此反应下列说法中不正确的是（）A．Na2O2在反应中只作氧化剂B．O2是氧化产物C．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物D．2mol FeSO4发生反应时，共有10mol电子转移3、2020年5·12汶川发生里氏8．0级地震后，为了实现“大灾之后无大疫”的目标，消防人员对灾民居住环境使用含氯制剂消毒。

若混合使用消毒剂或洁污剂容易发生中毒事件，据此推测，含有下列物质的洁污剂或消毒剂混合液最易发生中毒事件的是（）A．KCl HCl KClO4B．NaCl NaClO HClC．CaCl2Ca（OH）2Ca（ClO）2D．NaClO3NaOH NaCl4、下列离子方程式正确的是（）A．在沸水中滴加饱和氯化铁溶液制胶体：Fe3+＋3H2O Fe（OH）3（胶体）+ 3H+ B．在碳酸氢镁溶液滴加足量澄清石灰水：Mg2+ + HCO3—+ Ca2+ + 3OH—== Mg（OH）2↓ + CaCO3↓ + H2OC．在明矾溶液中滴加氢氧化钡溶液至SO42—完全沉淀：Ba2+ + SO42— == BaSO4↓D．向1L含0．5 mol/L FeI2的溶液中缓慢通入11．2L Cl2（标准状况）：2Fe2+ + 4I—+ 3Cl2 == 2Fe3+ + 2I2 + 6Cl—5、“神舟七号”飞船于2020年9月升空，神七携带三名航天员实现出舱行走。

2019-2020学年福建省莆田一中高一下学期期中化学试卷(含答案解析)

2019-2020学年福建省莆田一中高一下学期期中化学试卷一、单选题（本大题共23小题，共46.0分）1.某化学反应达到平衡：A(g)+3B(g)⇌2C(g)+2D(s)，(△H<0)，下列说法正确的是()A. 降低温度正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动B. 加入催化剂，活化分子百分数增大，反应速率加快，但△H不变C. 恒温恒容充入He，反应体系压强增大，平衡正向移动D. 增加D的量，活化分子数增加，化学反应速率加快2.朱砂(Hg S)又称丹砂、赤丹、汞沙，产于石灰岩、板岩、砂岩中。

关于朱砂曾有这样的描述：丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂。

下列说法不正确的是()A. 丹砂中Hg的化合价为+2价B. 以上描述中涉及两种基本反应类型C. 水银温度计打碎时，可立即洒硫粉覆盖，以防水银中毒D. 丹砂在空气中灼烧发生反应的化学方程式为HgS− △ Hg+S3.下列说法正确的是()A. 淀粉和纤维素的组成都可用(C6H10O5)n表示，它们互为同分异构体B. CH2=CHC(CH3)3与氢气完全加成后，生成物的名称是3，3−二甲基丁烷C. CS2的结构式为S=C=SD. 一CH3(甲基)的电子式为4.在元素周期表中，从左到右共有18个纵行。

第1纵行(除氢以外)为碱金属元素，稀有气体元素是第18纵行。

下列说法正确的是()A. 铝元素位于第3纵行B. 过渡元素在周期表中占10个纵行C. 第18纵行所有元素的最外层均有8个电子D. 第16纵行元素都是非金属元素5.下列说法中不正确的是()A. 反应是放热还是吸热要由反应物和生成物所具有的总能量来决定B. 放热的反应在常温下一定很容易发生C. 需要加热才能发生的反应可能是吸热反应也可能是放热反应D. 在25℃，101kPa时，1mol碳完全燃烧生成二氧化碳气体时放出的热量为碳的燃烧热6.化学键使得一百多种元素构成了世界万物．关于化学键的下列叙述中，正确的是()A. 化学键是相邻原子或离子间的相互作用，它存在于分子、原子团中B. 离子键是阴、阳离子通过静电作用而形成的化学键C. 共价键只存在于共价化合物中D. 非金属元素的原子之间不可能形成离子键7.下列化学用语正确的是()A. 钾原子的结构示意图为B. 水分子的结构式：H−O−HC. NH3的电子式为D. NaOH的电子式为Na+[OH]−8.在反应A(s)+B(g)=2C(g)中，可使反应速率增大的措施是()①升高温度②降低压强③通入B气体④增加A的量⑤将块状固体A磨成粉末．A. ①③⑤B. ①②④C. ①④⑤D. ①②③④⑤9.根据表信息，判断以下叙述正确的是()表中部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号L M Q R T原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价+2+3+2+6、−2−2A. 氢化物的稳定性为H2T<H2RB. 单质与稀盐酸反应的速率为L<QC. M3+的离子半径比T2−的离子半径小D. L2+与R2−的核外电子数相等10.高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与亚铁离子反应，离子方程式如下(未配平)：MnO4−+Fe2++H+=Mn2++Fe3++4H2O，下列有关说法正确的是()A. MnO4−和H+是氧化剂，Fe2+是还原剂B. H2O既是氧化产物又是还原产物C. 每生成1 mol水转移1.25 mol的电子D. Fe2+发生还原反应，被氧化11.N A表示阿伏加德罗常数，以下说法正确的是()A. 常温常压下，16g氧气中含有氧原子的数目为N AB. 25℃，压强为1.01×105Pa时，11.2L氮气所含的原子数目为N AC. 标准状况下，11.2L水所含的分子数为0.5N AD. 标准状况下，11.2L臭氧中含N A个氧原子12.当其他条件不变时，下列说法正确的是A. 使用合适的催化剂能加快反应速率B. 用浓硫酸代替稀硫酸与铁反应能加快生成氢气的反应速率C. 当反应物与生成物浓度相等时，可逆反应一定已达到化学平衡状态D. 在合成氨反应中，增大N2浓度可以使H2的转化率达到100%13.元素周期表中铋元素的数据见右图，下列说法正确的是()A. Bi元素的质量数是209B. Bi元素的相对原子质量是209.0C. Bi原子6p能级有一个未成对电子D. Bi原子最外层有5个能量相同的电子14.为了进一步提高合成氨的生产效率，科研中具有开发价值的是()A. 研究高温下活性较大的催化剂B. 研究低温下活性较大的催化剂C. 寻求氨的新来源D. 研制耐高温高压的新型材料建造合成塔15.下列各组比较，不正确的是A. 氧化性S<O2<F2B. 半径Be2+<Mg2+<K+C. 酸性H2SiO3<H3PO4<H2SO4D. 还原性Se2−<S2−<O2−16.最近中美研究人员发明了一种可快速充电放电的铝离子电池，该电池电解质为离子液体，离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系，由有机阳离子、Al2Cl7−和AlCl4−组成的离子液体作电解液，放电过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，放电时有关离子转化如图所示，下列说法正确的是()A. 放电时，负极发生：2AlCl4−−e−=Al2Cl7−+Cl−B. 放电时，电路中每流过3mol电子，正极减少27gC. 充电时，泡沫石墨极与外电源的负极相连D. 充电时，阴极发生：4Al2Cl7−+3e−=Al+7AlCl4−17.已知反应A+3B=2C+D在1s内A的物质的量浓度由2mol/L降为1mol/L，C的平均反应速率为()A. v(A)=1mol/(L⋅s)B. v(B)=3mol/(L⋅s)C. v(B)=4mol/(L⋅s)D. v(C)=2mol/(L⋅s)18.下列措施一定能使化学反应速率加快的是()A. 增大反应物的量B. 增大压强C. 升高温度D. 使用催化剂19.下图中的两条曲线分别表示200℃和300℃时，有反应A(g)+B(g)C(g)，△H体系中B的百分含量和时间t的关系，下列对△H的数值和表示300℃时的变化曲线的说法正确的是()A. △H<0，R曲线B. △H>0，R曲线C. △H<0，S曲线D. △H>0，S曲线20.分类是化学研究中常用的方法．下列分类方法中，不正确的是()A. 依据分子组成中含有氢原子的数目，将酸分为一元酸、二元酸等B. 依据是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应C. 依据分散质粒子直径的大小，将分散系分为溶液、胶体、浊液D. 依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物21.下列说法不正确的是()A. 食品保存在冰箱中不易坏，说明温度对反应速率有影响B. 在金属与非金属的分界线附近寻找半导体材料C. 在周期表中，第IA族全部为金属元素D. 金刚石与石墨互为同素异形体22.下列有关热化学方程式的叙述正确的是()A. 在100℃、101kpa条件下，1mol液态水汽化时需要吸收40.69kJ的热量，则H2O(g)⇌H2O(l)的△H=+40.69kJ/molB. 已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=−57.3kJ/mol，则含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，会放出小于57.3kJ的热量C. 已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H12C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2则△H1>△H2D. 1molS完全燃烧放热297.3kJ，其热化学方程式为S+O2=SO2△H=−297.3kJ/mol23.已知下列热化学方程式：Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H=−24.8kJ⋅mol−13Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)△H=−47.2kJ⋅mol−1Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)△H=+640.5kJ⋅mol−1则14gCO气体与足量FeO充分反应得到Fe单质和CO2气体时的反应热为()A. −109kJ⋅mol−1B. −218kJ⋅mol−1C. +109kJ⋅mol−1D. +218kJ⋅mol−1二、简答题（本大题共4小题，共54.0分）24.下表是元素周期表的一部分，回答下列问题．(1)⑨在周期表中的位置是______，其原子结构示意图为______．(2)⑤⑥⑦的简单离子半径最小的是______(填离子符号)，原子半径最小的是______(填化学式)，⑤⑥⑨三种元素的气态氢化物最稳定的是______(用化学式表示)．(3)⑥对应的气态氢化物沸点高于同主族元素对应的气态氢化物，原因是______．(4)①⑤两元素可以形成原子个数比1：1和2：1的化合物X和Y，其中X的电子式为______，用电子式表示Y的形成过程______．(5)由①③⑤三种元素组成的化合物之一Z，是生活中常见的有机化合物，它具有特殊的香味，写出Z与⑦的反应方程式：______．25.NH3作为一种重要化工原料，被大量应用于工业生产，与其有关性质反应的催化剂研究催化剂常具有较强的选择性，即专一性．已知：反应 I：4NH3(g)+5O2(g)PtRu4NO(g)+6H2O(g)△H=−905.0kJ⋅mol−1反应 II：4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)△H(1)化学键H−O O=O N≡N N−H键能KJ⋅mol−1 463 496942 391△H=______．(2)在恒温恒容装置中充入一定量的NH3和O2，在某催化剂的作用下进行反应 I，则下列有关叙述中正确的是______．A.使用催化剂时，可降低该反应的活化能，加快其反应速率B.若测得容器内 4v 正(NH3)=6v逆(H2O)时，说明反应已达平衡C.当容器内n(NO)n(NH3)=1时，说明反应已达平衡(3)氨催化氧化时会发生上述两个竞争反应 I、II.为分析某催化剂对该反应的选择性，在 1L 密闭容器中充入 1mol NH3和 2mol O2，测得有关物质的量关系如图：①该催化剂在高温时选择反应______(填“I”或“II”)．②520℃时，4NH3(g)+5O2⇌4NO(g)+6H2O(g)的平衡常数K=______(不要求得出计算结果，只需列出数字计算式)．③有利于提高NH3转化为N2平衡转化率的措施有______A.使用催化剂Pt/RuB.使用催化剂Cu/TiO2C.增大NH3和O2的初始投料比D.投料比不变，增加反应物的浓度E.降低反应温度(4)采用氨水吸收烟气中的SO2，①若氨水与SO2恰好完全反应生成正盐，则此时溶液呈______性(填“酸”或“碱”).常温下弱电解质的电离平衡常数如下：氨水：K b=1.8×10−5mol⋅L−1；H2SO3：K a1=1.3×10−2mol⋅L−1，K a2=6.3×10−8mol⋅L−1②上述溶液中通入______(填“SO2”或NH3”)气体可使溶液呈中性，此时溶液中c(NH4+)______2(填“>”“<”或“=”)c(SO32−)26.研究化肥的合成、废水的处理等有现实的重要意义．(1)硝酸铵的生产方法是采用硝酸与氨气化合，工业合成氨是一个放热反应，因此低温有利于提高原料的转化率，但实际生产中却采用400～500℃的高温，其原因是______ ；工业生产中，以氨气为原料合成硝酸，写出工业生产硝酸的最后一步的化学方程式______ ．(2)甲、乙、丙三个化肥厂生产尿素所用的原料不同，但生产流程相同：已知：CO+H2O 高温 CO2+H2①甲厂以焦炭和水为原料；②乙厂以天然气和水为原料；③丙厂以石脑油(主要成分为C5H12)和水为原料．按工业有关规定，利用原料所制得的原料气H2和CO2的物质的量之比，若最接近合成尿素的原料气NH3(换算成H2的物质的量)和CO2的物质的量之比，则对原料的利用率最高．据此判断甲、乙、丙三个工厂哪个工厂对原料的利用率最高？______ ．(3)将工厂废气中产生的SO2通过下列流程如图1，可以转化为有应用价值的硫酸钙等．①写出反应Ⅰ的化学方程式：______ ．②生产中，向反应Ⅱ的溶液中加入强还原性的对苯二酚等物质，目的是______ ．③检验经过反应Ⅲ得到的氨态氮肥中SO42−所用试剂是______ ．(4)工业上利用氯碱工业产品治理含二氧化硫的废气．图2是氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图．①用溶液A吸收含二氧化硫的废气，其反应的离子方程式是______ ．②用含气体B的阳极区溶液吸收含二氧化硫的废气，其反应的离子方程式是______ ．27.某学生为探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在T℃，向100mL2mol⋅L−1盐酸中加入过量的锌粉，测得氢气体积(已换算成标准状况)累计值如表。

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福建省莆田第一中学2018-2019学年高一化学下学期期中试题(总分：100分考试时间：100分钟)可能用到的相对原子质量： H -1 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64第I卷（选择题共46分）一、选择题（本题包括23小题，每小题2分，共46分，每小题只有一个选项符合题意）1、C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是A．适当增加C的量 B．将容器的体积缩小一半C．容器体积可变，充入N2 D．保持容器体积不变，充入H2O（g）2、下列各项中表达正确的是A. H、D、T表示同一种核素B. 次氯酸电子式C. F原子的结构示意图：D. CH4分子的球棍模型：3、下列物质互为同分异构体的一组是A. 红磷和白磷B. H2O和H2O2C. 3H和2HD. CH3CH2OH和CH3OCH34、根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是A．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素B．L层上的电子数为奇数的原子一定是主族元素的原子C．某ⅡA族元素的原子序数为a，则原子序数为a+1的元素一定是ⅢA族元素D．元素周期表中，位于金属和非金属交界线附近的元素属于过渡元素5．下列说法中正确的是A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体的反应是吸热反应B．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关C．含有共价键的化合物一定是共价化合物D．非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强6、下列物质中既含有离子键又含有共价键的是A. H2O B. CaCl2C. NaOHD. Cl27、下列分子的电子式书写正确的是A. 氨B. 四氯化碳C. 氮气D. 二氧化碳8、对于反应2H2 (g)＋O2(g)2H2O (g)，能增大正反应速率的措施是A. 增大O2的物质的量浓度 B. 增大反应容积C. 移去部分H2O (g) D. 降低体系温度9、有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。

福建省2019版高一下学期化学期中考试试卷

福建省2019版高一下学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共30题；共60分)1. （2分）在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是（）A . 电离能最小的电子能量最高B . 在离核最近区域内运动的电子能量最低C . 最易失去的电子能量最高D . p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量2. （2分）下列有关物质结构、粒子间的作用方式的叙述中，正确的是（）A . 化学键只存在于分子内，分子间作用力只存在于分子间B . 冰变为液态水时，共价键没有被破坏C . 液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢稳定D . 物质在溶于水的过程中，化学键一定会被破坏或改变3. （2分） (2015高一上·莆田月考) 必须加入氧化剂后才能发生的变化是（）A . Cl2→Cl﹣B . Cl﹣→Cl2C . Cu2+→CuD . CO →CO24. （2分） (2017高一上·上海期末) FeS2的结构类似于Na2O2 ，是一种过硫化物，与酸反应时生成H2S2 ，H2S2易分解．实验室用稀硫酸与FeS2颗粒混合，则反应完毕后不可能生成的物质是（）A . H2SB . SC . FeSD . FeSO45. （2分）下列变化是由于加成反应造成的是（）A . CH4与Cl2的混合气体光照后颜色变浅B . 苯加入溴水中用力振荡，静止后水层变为无色C . C2H4通入酸性KMnO4溶液中，溶液紫色逐渐变浅D . C2H4通入Br2的CCl4溶液中，溶液褪色6. （2分）(2016·上栗模拟) 为了更简便地制取干燥的NH3 ，适合的方法是（）A . NH4Cl与浓H2SO4混合共热，生成的气体用碱石灰进行干燥B . N2+3H2 2NH3 ，用烧碱进行干燥C . 加热浓氨水，气体用碱石灰干燥D . 加热NH4HCO3 ，气体用P2O5干燥7. （2分） (2018高二下·宁波期末) 短周期元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X+与Z2-具有相同的核外电子层结构。

2020-2021学年福建省莆田第一中学高一上学期期中考试化学试题

福建省莆田第一中学2020-2021学年高一上学期期中考试试题命题人：审核人：(总分：100分考试时间：90分钟)本卷可能用到的相对原子质量：C：12 H：1 N:14 O：16 Na：23 Ba：137 Cl：35.5 Ca:40 S:32 Mn:55第Ⅰ卷（选择题，共54分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分）1. 2018年，一档《辉煌中国》电视纪录片，让“厉害了，我的国”成了不少人的口头禅。

我国科技创新成果卓越，下列成果中获得诺贝尔奖的是( )A.侯德榜发明联合制碱法B. 张青莲主持测定了几种元素相对原子质量的新值C.闵恩泽研发石油炼制催化剂D. 屠呦呦发现抗疟新药青蒿素2．下列说法正确的是（）A．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质B．铜丝能导电，所以铜是电解质C．固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质D．CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质3．据《科技日报》报道，我国造出国产核电池，该电池的燃料是钚-238。

下列关于23894Pu 的说法中正确的是（）A．23894Pu和24094Pu的质子数之差为2 B．23894Pu和24094Pu是两种不同的核素C．23894Pu的中子数与质子数之差为144 D．23894Pu和24094Pu化学性质明显不同4．焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关。

下列说法正确的是()A．做焰色反应时可用铜丝蘸取待测物在火焰上灼烧B．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察颜色C．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同D．焰色反应后金属丝应用硫酸清洗并在火焰上灼烧与原火焰焰色相同5．下列实验操作正确的是()A．稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中B ．过滤操作时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒不断搅拌过滤器中液体C ．将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液D ．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出6．下列说法正确的是( )A. 氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸B. 实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收C. 新制氯水的氧化性强于久置氯水D. 检验HCl 气体中是否混有Cl 2，方法是将气体通入硝酸银溶液7..磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体磁性材料的磁性，又具有液体的流动性。

福建省莆田第一中学2019_2020学年高一化学下学期期中试题含解析

福建省莆田第一中学2019-2020学年高一化学下学期期中试题（含解析）1.在当前空气污染日益严重，人们健康受到来自空气威胁的情况下，“空气罐头”应运而生。

16O和18O是氧元素的两种核素，下列说法正确的是A. 16O2与18O2互为同素异形体B. 16O与18O核外电子排布方式不同C. 通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化D. 16O与18O互为同位素【答案】D【解析】【详解】A．同种元素组成的不同种单质互为同素异形体，16O2与18O2均为氧气，为同种单质，不符合同素异形体定义，不互为同素异形体，A错误；B．16O与18O的核外电子数均为8，核外电子排布方式完全相同，B错误；C．16O与18O间的相互转化没有新物质生成，化学变化无法实现，C错误；D．质子数相同而中子数不同的同种元素的不同种原子互为同位素，16O与18O为氧的两种同位素，D正确。

答案选D。

2.下列各项中表达正确的是A. 氟原子的结构示意图B. NH4Br的电子式：C. 甲烷分子的球棍模型D. NH3的电子式【答案】C【解析】【详解】A．氟原子的结构示意图，A错误；B．NH4Br的电子式，B错误；C．甲烷分子的球棍模型，C正确；D．NH3的电子式，D错误。

答案选C。

3.2016年IUPAC命名117号元素为Ts（中文名“”，tián），Ts的原子核外最外层电子数是7。

下列说法不正确的是A. Ts是第七周期第ⅦA族元素B. Ts的同位素原子具有相同的电子数C. Ts在同族元素中非金属性最弱TsD. 中子数为176的Ts核素符号是176117【答案】D【解析】【详解】A. 该原子结构示意图为，该元素位于第七周期、第VIIA族，故A正确；B. 同位素具有相同质子数、不同中子数,而原子的质子数=核外电子总数,则Ts的同位素原子具有相同的电子数，故B正确；C. 同一主族元素中,随着原子序数越大,元素的非金属性逐渐减弱,则Ts在同族元素中非金属性最弱，故C正确；Ts，故D错D. 该元素的质量数=质子数+中子数=176+117=293,该原子正确的表示方法为：293117误；故答案选：D。

福建省莆田一中2019-2020学年高一上学期期中化学试卷1(含答案解析)

福建省莆田一中2019-2020学年高一上学期期中化学试卷1一、单选题（本大题共19小题，共38.0分）1.下列装置所示的分离、提纯方法和物质的溶解性无关的是()A. B.C. D.2.下列关于离子或物质的鉴别，判断正确的是()A. 加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解时，可确定有Cl−存在B. 加入KSCN，无现象，再加入氯水，溶液变红，证明有Fe2+存在C. 加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸后沉淀不溶解时，可确定有SO42−存在D. 加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有CO32−存在3.关于钠原子和钠离子，下列叙述中正确的是()A. 它们都很容易失去电子B. 它们的焰色均为黄色C. 钠离子具有碱性D. 钠原子具有氧化性4.某元素R的阳离子是R N+，核外共有x个电子，其质量数为A，则R核内中子数为()A. A−X+NB. A−X−NC. A+X+ND. A−N+X5.下列反应既是氧化还原反应又是分解反应的是()A. 2H2O2=2H2O+O2↑B. H2+F2=2HFFe2O3+3H2OC. 2Fe(OH)3=ΔD. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑6.下列分离方法正确的是()A. 用分液法分离水和植物油B. 用乙醇从溴水中萃取溴单质C. 用蒸馏法分离水和四氯化碳D. 用过滤法除去氯化钠溶液中的碳酸钠7.下列物质属于电解质的是()①H2SO4②蔗糖③Na2CO3④Fe⑤CO2⑥烧碱溶液．A. ①③⑤⑥B. ①②③⑥C. ①③⑥D. ①③8.下列反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 2：1 的是()A. Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2OB. 2Na+H2SO4=Na2SO4+H2↑C. 3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2OD. 2Na+Cl2=2NaCl9.在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质．下列实验现象和结论一致且正确的是()A. 加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在B. 溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在C. 先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl−存在D. 加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在10.100mL0.3mol/L的K2SO4溶液和200mL 0.2mol/L的Fe2(SO4)3溶液混合后(不考虑混合后溶液体积的变化)，溶液中SO42−的物质的量浓度为()A. 0.3mol/LB. 0.4mol/LC. 0.45mol/LD. 0.5mol/L11.下列有关胶体的叙述不正确的是()A. 胶体和溶液的本质区别是能否产生丁达尔现象B. 云、雾、烟都属于气溶胶C. 制作果冻利用了胶体的性质D. 胶体、溶液都是稳定的分散系12.下列离子的检验方法正确的是()A. 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32−B. 加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸，沉淀不消失，一定有SO42−C. 加入稀硝酸，再加入少量硝酸银溶液后生成白色沉淀，一定有Cl−D. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+13.现有①MgSO4，②Ba(NO3)2，③NaOH，④CuCl2，⑤KCl五种溶液，不加任何其他试剂，被鉴别出的先后顺序正确的是()A. ④③①②⑤B. ④⑤③②①C. ④③②①⑤D. ④②③①⑤14.某有机物6.4g在氧气中完全燃烧，生成8.8gCO2和7.2g水，下列说法正确的是()A. 该有机物仅含碳、氧两种元素B. 该有机物中碳、氢、氧原子个数比为1：4：2C. 无法确定是否含有氧元素D. 该有机物中一定含有氧元素15.从2mol/L的NaOH溶液中取出100mL，下列关于这100mL溶液的叙述中错误的是()A. 含NaOH 0.2molB. 浓度2mol/LC. 含NaOH 4gD. 溶质的质量分数与原溶液相同16.从海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下，下列关于海带提碘的说法，正确的是()A. 实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌B. 操作②可用乙醇替代CCl4C. 操作③为蒸馏D. 含I−的滤液中加入稀硫酸和H2O2后，碘元素发生还原反应17.对下列各组物质：①KNO3和KCl②MnO2和MgCl2③Cu(OH)2和Fe(OH)3④BaCl2和BaCO3可按照溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序，将它们相互分离的是()A. 只有①B. ②和③C. ③和④D. ②和④18.在反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2中，若有10.2gNH3被氧化，则反应用去的氯气在标准状况下体积为()A. 5.04LB. 6.72LC. 20.16LD. 40.32L19.已知下列事实：①Cr2O3溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液；③将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉−KI溶液中，溶液变蓝。