钠的化学方程式

Na

单质

①与氧气反应

1.常温时4Nａ+O22Ｎａ2O

２.点燃时2Na＋O2Ｎａ２O2 (淡黄色粉末)

并发生 Na+O₂NａO₂（超氧化钠——淡黄色烟）

②与非金属反应

1. 2Nａ＋Cl2２NaCｌ(放出大量热，生成大量白烟）

2. 2Na+S Na2S（钠与硫研磨时会发生爆炸)

3．２Na+Ｂｒ₂2NaBr（溴化钠可以用作镇静剂)

③与水反应

2Nａ+2H2O2NａＯH＋Ｈ2↑

现象:浮在水面上,熔成一个闪亮的小球,在水面上四处游动，发出嘶嘶的响声，事先滴有酚酞溶液的水变红

④与酸溶液反应

1.钠少量时只与酸反应例：2Ｎa+2ＨCl2NａCｌ+H２↑

2．钠过量时先与酸反应后与水反应

注:钠和酸反应十分剧烈，极易产生爆炸

⑤与盐溶液反应

1．与盐的水溶液反应

先会和溶液中的水反应,生成的氢氧化钠如果能与盐反应则继续反应

２.高温下的置换反应反应(常见于金属冶炼工业中）

例：4Ｎa+ＴiCl44ＮaＣl+Ti(条件为高温且需要氩气做保护气)

Na+KCl K（g）+NａCｌ

注：钠与熔融盐反应不能证明金属活动性的强弱

⑥与有机物反应

例：２Ｎa+2C2H5OＨ２C2H5ONａ+Ｈ2↑（生成物为氢气和乙醇钠)

⑦钠投入到ＣuＳO4溶液中

２Ｎa＋CuSＯ

4+２H

2

ＯNa

2

SＯ

4

+Cu(ＯH)

２

↓+H

2

↑

２Ｎa+Cu２＋+2H

2O2Ｎa＋+Cu(OH)

2

↓＋H

2

↑

⑧加入AｌCｌ

3

溶液中

(少量）６Ｎａ＋2AｌCl

3＋６H

2

O6NaCl+2Al(OH）

3

↓＋３H

2

↑

(足量）４Na+AlCl

3+2Ｈ

2

ＯＮaAｌO

2

＋3NaCｌ＋2H

2

↑

化合物

①氧化钠Ｎa2O

1.和水反应Ｎa

2O＋H

２

Ｏ２NaOH

2.与二氧化碳反应 Nａ

2O＋CO

2

Nａ

２

CＯ

３

3.与盐酸反应 Na

2O+2HＣl2ＮaCl+H

2

Ｏ

4.加入ＣuSO

4溶液中Ｎa

2

O+ＣｕSO

４

+Ｈ

2

O Cu（OH)

２

↓＋Na

２SＯ

4

5.加入AlＣl

3

溶液中

（少量）3Ｎa

2O+２AlＣｌ

3

＋3Ｈ

2

O2Al(ＯH)

３

↓+6ＮａCl

（足量)2Na

２O＋AlCl

3

NaAlO

2

＋3NaCl

②过氧化钠Ｎａ２O2

1.与水反应 2Nａ

2Ｏ

2

+2H

2

Ｏ４NaOH+O

2

↑

２.与二氧化碳反应 2Ｎa

２O

2

＋２CO

2

2Ｎa

2

CO

３

+O

２

↑

3.与盐酸反应２Nａ

2O

2

＋4ＨCｌ4NaCｌ＋2H

2

O＋O

2

↑

4.加入CuSO

4溶液中 2Nａ

2

O

2

+2CuSO

4

＋2Ｈ

2

Ｏ===２Cu（OH)

2

↓+2Ｎａ

2

SO

4

+O

2

↑

５.加入AlＣl

３

溶液中

（少量）6Na

2O

2

+４AlＣl

3

+6Ｈ

2

Ｏ4Al(ＯH)

3

↓＋12NaCｌ+３Ｏ

2

↑

（足量)2Nａ

２O

２

+AlCl

3

＋２H

2

ＯNaAlＯ

２

+3NaCl+O

2

↑

6．加入FeSO

4溶液中4Ｎａ

２

O

2

+4FｅSＯ

４

＋6H

2

O4Fe(OＨ)

３

↓＋４Na

2

ＳO

4+Ｏ

2

↑

③氢氧化钠NａOH

１.铝与氢氧化钠溶液反应２Al+2NaＯH＋２H

2Ｏ2NaAlＯ

2

+3Ｈ

2

↑

２.氯气通入氢氧化钠溶液中Ｃl

2+２NaOＨNaCl+NaClO＋H

２

O

3．氯气通入热的浓氢氧化钠溶液中 3Cl

２+6ＮaOH5NａCｌ+NaCｌＯ

3

＋3

Ｈ

2

O

4.硫和氢氧化钠溶液共热 3S+6NａOH２Ｎａ

2S＋Ｎａ

２

Ｓ

O 3+3H

2

O

5.硅溶于氢氧化钠溶液中 Si＋２ＮａOH＋Ｈ

2O Na

2

SｉO

3

+2Ｈ

2

↑

6.氧化铝溶于氢氧化钠溶液中Aｌ

2O

3

+2NaOH2ＮaAｌＯ

２

＋H

2

O

7.通入二氧化碳

（少量)2NaＯH+CO

2Nａ

2

CO

3

＋Ｈ

2

O

(过量）ＮaOH+CO

2NaＨＣＯ

３

8．通入二氧化硫

（少量）2NaOH＋SO

2Ｎａ

2

ＳO

3

＋H

2

Ｏ

(过量）NａOＨ＋SO

2NaＨSＯ

3

９.与五氧化二磷反应 P

2O

5

＋6ＮaOH2Na

3

PO

4

＋３Ｈ

2

O

10．与二氧化氮反应 2NO

2＋2ＮaOHＮaNO

２

＋NaNＯ

3

+H

２

Ｏ

11．与一氧化氮、二氧化氮反应NＯ+NO

2+2NaOH２NaNＯ

2

＋Ｈ

2

Ｏ

12.将二氧化硅溶于氢氧化钠溶液中 2NaＯH+SiO

２Na

2

SiO

3

＋H

２

O

13．与三氧化硫反应 SＯ

3+2NaOＨNａ

２

SＯ

4

+Ｈ

2

O

14.通入硫化氢

(少量)H

2S+2NａＯHＮａ

2

S＋2Ｈ

2

O

（过量）H

2S+NaOHＮaＨS+H

２

O

15.与磷酸溶液反应H

3PO

4

+3NａOH Nａ

3

PO

4

＋3H

２

Ｏ