盐类的水解公开课
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盐类的水解(公开课)
H2O OH- + H+ 衡水右电移离，产随生之的溶阴液中离c子(H+)
NH3·H 2O
增（大O，H当-)结达合到新生平成衡弱时电， c酸解 c((H性H质++。)，)>>c导c(O(致OH溶H-)，-液)而溶中液使呈溶 液呈酸性。
总反应：NH4Cl+H2O NH3·H2O +
H离C子l 方程式：NH4+ + H2O NH3·H2O
精选2021版课件
28
5.灰粪混合肥效损失
草木灰的成分：K2CO3，水解呈碱性.
CO32-＋H2O HCO3-＋H2O
HCO3- +OHH2CO3 +OH-
铵态氮肥——铵盐，水解呈酸性.
NH4+＋ H2 O NH3·H2O+ H+
精选2021版课件
29
6.灭火器原理.
塑料筒里面放入的 什么是药品？
试写出上述双水解反应的离子方程式。
精选2021版课件
37
10.比较盐溶液中离子种类 及其浓度大小时要考虑盐 的水解
如：碳酸钠溶液中
H+、OH-、Na+、CO32-、HCO3-
如：氯化铵溶液中
〔 Cl-〕 > 〔 NH4+〕 > 〔 H+〕 > 〔 OH-〕
精选2021版课件
38
盐类水解的应用
离子浓度
精选2021版课件
41
Na3PO4溶液中三个等式、一个不等式
电荷守恒：
[Na+ ] + [H+] = [OH-] + 3[PO4 3-] + 2[HPO4 2-] + [H2PO4 - ]
盐类水解的应用优质课公开课课件
盐类水解的应用CO 32-＋H 2O ⇌ HCO 3- + OH -（吸热）HCO 3-＋H 2O ⇌ H 2CO 3 + OH -（吸热）1、热纯碱溶液去油污＋ 3C 17H 35COONaC 17H 35COOCH 2C 17H 35COOCH 2C 17H 35COOCH ＋3NaOH →CH 2OH CH 2OHCHOH 硬脂酸甘油酯甘油硬脂酸（提示：油脂在碱性条件下可以发生水解反应生成甘油和高级脂肪酸盐而溶于水）加热：能促进CO 32-水解，产生更多OH -，使油脂水解更完全。
为什么用肥皂洗衣服时用温水比冷水洗得干净一些？肥皂主要成分：硬脂酸钠(C 17H 35COONa)硬脂酸(C 17H 35COOH)是一种一元弱酸C 17H 35COO - + H 2O ⇌ C 17H 35COOH + OH - (吸热)1、纯碱溶液去油污Al 3+ + 3H 2O ⇋Al(OH)3 (胶体) + 3H +Fe 3+ + 3H 2O ⇋ Fe(OH)3 (胶体) + 3H +【回顾】如何制备Fe(OH)3胶体？2、净水剂原理【问题】为什么明矾[KAl(SO 4)2·12H 2O ] 、 FeCl 3 等盐可用做净水剂？ 可溶性的铝盐、铁盐本身无毒，水解生成胶体,胶体表面积大，有较强的吸附性，可以使水中细小的悬浮颗粒聚集成较大的颗粒而沉淀，常用作净水剂。
KAl(SO 4)2＝ K + + Al 3+ + 2SO 42-（1）明矾[KAl(SO 4) 2·12H 2O ]（2）铁盐（ FeCl 3）①实验操作：②反应原理：____________________________________。
将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾向沸水中滴加几滴FeCl 3 饱和溶液继续煮沸至液体呈红褐色（3）氢氧化铁胶体的制备u 草木灰的成分—— K 2CO 3，水解呈碱性u 铵态氮肥——铵盐，水解呈酸性混合后，OH －与H ＋中和，促进水解，水解平衡向右移动，以致生成大量的NH 3·H 2O， NH 3·H 2O分解成NH 3逸出，从而降低了肥效。
盐类的水解说课公开课一等奖优质课大赛微课获奖课件
第24页
感谢 各位领导老师指导，不足之处敬请指出！
第25页
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
谁弱谁水解，谁强显谁性。
设计意图: 帮助学生将知识系统化， 条理化。
第20页
⒌课堂小结
总结本节课重点内容,由学生归纳完毕,检查学生对 知识掌握程度,提炼本节课精髓。
设计意图: 课堂小结不但仅是本节教 学知识回放，还能够将本节课知识 贯穿起来，起着画龙点睛作用。
第21页
6.巩固练习
⑴下列说法正确是: （ ） A. HCO3—在水溶液中只电离，不水解 B. 硝酸钠溶液水解后呈中性 C. 可溶性铝盐都能发生水解 D. 可溶性钠盐都不发生水解
弱电解质？ ③离子间结合成弱电解质对水电离平衡有什么影响？ ④ NH4Cl 溶液为何显酸性？
NH4Cl = NH4+ + Cl _
H2O
+ OH
_
+H+
[OH-] < [H+]
NH3.H2O
第17页
设计意图: 通过讨论能够拓宽学生思维， 充足发挥学生主观能动性，使学生能够全 面结识盐类水解。讨论后由学生代表汇报 结果，锻炼学生表示能力和心理素质。
遵循原则: 简练,清楚,突出重点
第23页
五 教学反思
❖ 本节课在创设问题情境上比较成功, 学 生在后面学习中一直保持着良好状态。而且 学生对自己动手做试验表现出极高热情, 教学 效果非常显著。在处理问题过程中, 巧妙地将 一个大问题分为四个小问题, 学生在讨论分析 这四个小问题过程中处理了本节课关键问题 “为何不同种类盐溶液能够显示不同酸碱性 ”, 提升了教学实效性。
⑵再次提出本课开始时两个问题，要求学生做出 解释。
设计意图: 练习题涉及知识点都是盐类水解 本质和规律理解，目的是巩固所学知识，
感谢 各位领导老师指导，不足之处敬请指出！
第25页
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
谁弱谁水解，谁强显谁性。
设计意图: 帮助学生将知识系统化， 条理化。
第20页
⒌课堂小结
总结本节课重点内容,由学生归纳完毕,检查学生对 知识掌握程度,提炼本节课精髓。
设计意图: 课堂小结不但仅是本节教 学知识回放，还能够将本节课知识 贯穿起来，起着画龙点睛作用。
第21页
6.巩固练习
⑴下列说法正确是: （ ） A. HCO3—在水溶液中只电离，不水解 B. 硝酸钠溶液水解后呈中性 C. 可溶性铝盐都能发生水解 D. 可溶性钠盐都不发生水解
弱电解质？ ③离子间结合成弱电解质对水电离平衡有什么影响？ ④ NH4Cl 溶液为何显酸性？
NH4Cl = NH4+ + Cl _
H2O
+ OH
_
+H+
[OH-] < [H+]
NH3.H2O
第17页
设计意图: 通过讨论能够拓宽学生思维， 充足发挥学生主观能动性，使学生能够全 面结识盐类水解。讨论后由学生代表汇报 结果，锻炼学生表示能力和心理素质。
遵循原则: 简练,清楚,突出重点
第23页
五 教学反思
❖ 本节课在创设问题情境上比较成功, 学 生在后面学习中一直保持着良好状态。而且 学生对自己动手做试验表现出极高热情, 教学 效果非常显著。在处理问题过程中, 巧妙地将 一个大问题分为四个小问题, 学生在讨论分析 这四个小问题过程中处理了本节课关键问题 “为何不同种类盐溶液能够显示不同酸碱性 ”, 提升了教学实效性。
⑵再次提出本课开始时两个问题，要求学生做出 解释。
设计意图: 练习题涉及知识点都是盐类水解 本质和规律理解，目的是巩固所学知识，
公开课 盐类水解课件
B组： (NH4)2SO4 、Na2CO3、KCl溶液
2、讨论分析，归纳这些盐溶液的酸碱性规律 盐（正盐）的组成与盐溶液酸碱性的关系： 强酸弱碱盐的水溶液，呈酸性 强碱弱酸盐的水溶液，呈碱性 强酸强碱盐的水溶液，呈中性 弱酸弱碱盐的水溶液，呈？性
20:42
?
碱性
某
H 2O
些
盐
酸性
中性
20:42
20:42
20:42
作
业
1、判断KI，FeBr3，NaClO溶液的酸碱性； 2、书写Al3+、HCO3-的水解离子方程式； 3、农业有句谚语：灰混粪，粪混灰，灰粪相混损 肥分。为什么会“损肥分”？（提示：灰指草木 灰“K2CO3”，粪指含有铵根的氮肥，比如NH4Cl)
20:42
20:42
弱酸的阴离子或弱碱的阳离子
20:42
强酸弱碱盐 （如NH4Cl）
c(H+) >c(OH-) 溶液显酸性
促进水的电离 c(H+) =c(OH-) 溶液显中性 不影响水的电离 c(H+) <c(OH-) 溶液显碱性
促进水的电离
H2O
H2O H＋+OH－
强酸强碱盐 （如NaCl）
强碱弱酸盐 （如CH3COONa）
20:42
探究活动
盐类水解的规律： 要求能说明： （1）盐类是否水解？ （2）什么微粒水解？ （3）水解后酸碱性如何？
有弱才水解
谁弱谁水解
无弱不水解
谁强显谁性
同强显中性
20:42
NH4Cl +H2O
NH3.H2O + HCl
CH3COONa + H2O
CH3COOH+NaOH
盐类的水解课件【公开课】
溶液中的粒子 有无弱电解质 生成 水的电离平衡 是否移动 C(H+) 和 C （ OH- ） 相 对 大小
NaHCO3溶液
NH4Cl溶液
NaCl溶液
二、强碱弱酸盐溶液呈碱性的原因
NH4Cl=== NH4+ + H2 O OH+ Cl- 结论：强酸弱碱盐溶液 呈酸性原因是由于盐电 离产生的弱碱阳离子与 + + H 水电离产生的阴离子 （OH-)结合生成弱电解 质，导致溶液中 NH3· H 2O c(H+)>c(OH-)而使溶液 呈酸性。 NH3· H2O + HCl
能力提高：
若某盐溶液呈中性，能否判断该盐未发生 水解反应？该盐可能是什么盐？为什么？
醋酸的ka(1.76×10-5)和氨水的kb(1.77×10-5) 相当，因此醋酸根的水解程度与铵根离子的 水解程度相当，醋酸铵溶液呈中性。
本节课小结：
盐 类 的 水 解
定义:盐电离出的弱阴离子与水电离出的
H+(或 OH-)结合生成弱电解质的反应 实质:破坏水的电离平衡，促进水的电离 规律:有弱才水解, 无弱不水解,谁弱谁水解 弱弱 双水解，谁强显谁性
巩固练习
2.下列物质在常温下发生水解时， 对应的离子方程式不正确的是（ A ） A．Na2CO3：CO32-+2H2O H2O+CO2↑+2OHB．NH4Cl：NH4++H2O NH3· H2O+H+ C．CuSO4：Cu2++2H2O Cu(OH)2+2H+ D．NaF：F-+H2O HF+OH-
NaCl====Na++ClH2SO4====2H++SO42KOH====K++OH-
《盐类的水解》公开课ppt人教
谁强显谁性，强强显中性，弱弱具体定； 谁弱谁水解，不弱不水解，弱弱都水解。
练习
1、为了使Na2S溶液中的C（Na+）和C（S2-）比值
变小，可加入的物质是（ CD ）
A、适量的盐酸 B、适量的氢氧化钠溶液 C、适量的氢氧化钾溶液 D、适量的硫氢化钾溶液
2、在纯碱溶液中加入酚酞溶液，溶液呈红色，
加热后 红色加深 。若在该溶液中再滴加过量
的氯化钡溶液，观察到现象是 ， 产生白色沉淀，红色褪去
原因：（用离子方程式和简要文字说明表示）
。在纯碱溶液中CO32-水解，CO32-+H2O
HCO3-+OH-，
加热水解平衡右移，OH-浓度增大，颜色加深，
加入BaCl2后，CO32-+Ba2+=BaCO3↓使CO32-浓度减小 ，水解平衡左移， OH-浓度减小，酚酞褪色。
3°相互促进，双水解彻底，离子方程式 用“=”、“↑”、“↓”。
一般生成气体和沉淀离开体系，则水解彻底
常见能发生完全双水解反应的离子：
Al3+
－
与
HCO3－、CO32－、S2－、HS－
、AlO2
Fe3+ 与 HCO3-、CO32-、 AlO2NH4+ 与 AlO2－、SiO32－
1、普通泡沫灭火器内的玻 璃筒里盛有Al2(SO4)3溶液， 铁筒里盛有NaHCO3溶液， 灭火时先将泡沫灭火器倒 置，两种溶液混合即产生 大量泡沫。
Na2SiO3 + 2NaHCO3 = H2SiO3↓ + 2Na2CO3
④盐与盐混合双水解的问题
（2）两种盐水情况相反
1、如若能发生复分解生成更难溶的沉淀， 则两种盐发生复分解。
Na2S + CuSO4 = CuS↓ + Na2SO4 2、能发生氧化还原反应则发生氧化还原
练习
1、为了使Na2S溶液中的C（Na+）和C（S2-）比值
变小，可加入的物质是（ CD ）
A、适量的盐酸 B、适量的氢氧化钠溶液 C、适量的氢氧化钾溶液 D、适量的硫氢化钾溶液
2、在纯碱溶液中加入酚酞溶液，溶液呈红色，
加热后 红色加深 。若在该溶液中再滴加过量
的氯化钡溶液，观察到现象是 ， 产生白色沉淀，红色褪去
原因：（用离子方程式和简要文字说明表示）
。在纯碱溶液中CO32-水解，CO32-+H2O
HCO3-+OH-，
加热水解平衡右移，OH-浓度增大，颜色加深，
加入BaCl2后，CO32-+Ba2+=BaCO3↓使CO32-浓度减小 ，水解平衡左移， OH-浓度减小，酚酞褪色。
3°相互促进，双水解彻底，离子方程式 用“=”、“↑”、“↓”。
一般生成气体和沉淀离开体系，则水解彻底
常见能发生完全双水解反应的离子：
Al3+
－
与
HCO3－、CO32－、S2－、HS－
、AlO2
Fe3+ 与 HCO3-、CO32-、 AlO2NH4+ 与 AlO2－、SiO32－
1、普通泡沫灭火器内的玻 璃筒里盛有Al2(SO4)3溶液， 铁筒里盛有NaHCO3溶液， 灭火时先将泡沫灭火器倒 置，两种溶液混合即产生 大量泡沫。
Na2SiO3 + 2NaHCO3 = H2SiO3↓ + 2Na2CO3
④盐与盐混合双水解的问题
（2）两种盐水情况相反
1、如若能发生复分解生成更难溶的沉淀， 则两种盐发生复分解。
Na2S + CuSO4 = CuS↓ + Na2SO4 2、能发生氧化还原反应则发生氧化还原
人教版《盐类的水解》公开课课件PPT
BOH＋H＋，
②判断盐溶液的酸碱性和微粒浓度的大小
a．单一溶液
ⅰ.如一定浓度的 鸟不展翅膀难高飞。
有志登山顶，无志站山脚。
NaHCO3 溶液，Ka1＝4.4×10－7，Ka2＝
不为穷变节，不为贱易志。
大丈夫处世，不能立功建业，几与草木同腐乎?
K 10 志器坚大者 者，声功必名闳之，柱志也高。者－登意11山必不远以。艰险而止，W则必臻乎峻岭。
溶
液
呈
碱
性
，
c(OH
－
)
＞
c(H
＋
)
，
褴褛衣内可藏志。
c(H CO )＞c(CO )。 志坚者，功名之柱也。登山不以艰险而止2，－则必臻乎峻岭。
并非神仙才能烧2 陶器，3有志的人总可以学3得精手艺。
一个人如果胸无大志，既使再有壮丽的举动也称不上是伟人。
ⅱ.又如一定浓度的 并非神仙才能烧陶器，有志的人总可以学得精手艺。
(2)多元弱酸的酸式盐溶液呈酸碱性取决于酸式酸根离子的
电离程度和水解程度的相对大小。如NaHCO3溶液中HCO
－
3
的
水解＞电离，故溶液呈碱性；NaHSO3溶液中HSO
－
3
的电离＞水
解，故溶液呈酸性。
(3)能发生相互促进的水解反应的盐溶液的酸碱性，取决于
弱酸、弱碱的相对强弱，如NH4F溶液呈酸性，是因为HF的电
第八章 水溶液中的离子平衡
盐类的水解及应用（一） 盐类的水解及应用（一） 第八章 水溶液中的离子平衡 第八章 水溶液中的离子平衡 知识点一 盐类的水解及 盐类的水解及应用（一） 知识点一 盐类的水解及 盐类的水解及应用（一） 盐类的水解及应用（一） 知识点一 盐类的水解及 知识点一 盐类的水解及 知识点一 盐类的水解及 第八章 水溶液中的离子平衡 盐类的水解及应用（一） 第八章 水溶液中的离子平衡 盐类的水解及应用（一） 第八章 水溶液中的离子平衡 知识点一 盐类的水解及 第八章 水溶液中的离子平衡 盐类的水解及应用（一） 盐类的水解及应用（一） 盐类的水解及应用（一） 知识点一 盐类的水解及 第八章 水溶液中的离子平衡
盐类的水解第1课时课件市公开课金奖市赛课一等奖课件
(NH4Cl)
碱水解)
弱酸 弱碱 弱酸弱碱盐 是(都弱
(CH3COONH4) 都水解)
碱性 酸性 不一定
3、规律：有弱才水解 无弱不水解 越弱越水解 都弱都水解 谁强显谁性 都强显中性
第10页
典型体验 1
❖ 已知：Ka（HCN）= 6.2×10-10mol/L Ka（HF）= 6.8×10-4mol/L Ka（CH3COOH）= 1.7×10-5mol/L
CH3COOH
第7页
探究: NH4Cl 溶液显酸性原因：
NH4Cl = N+H4+ + Cl-
H2O
OH- + H+
NH3· H2O
NH4Cl + H2O NH4+ + H2O
NH3·H2O + HCl NH3·H2O + H+
第8页
一、盐类水解
弱酸阴离子或 弱碱阳离子
1、定义：在溶液中盐电离出来离子跟 水所电离出来H+或OH-结合生成弱 电解质反应，叫做盐类水解。
Mn++nH2O nH+
HA+ OH— M(OH)n+
第16页
❖ K2S
❖ NH4Br
❖ Fe(NO3)3
第14页
5.书写盐类水解离子方程式及注意事项
（1）找出盐类构成中会发生水解离子（弱酸阴离子或弱碱阳 离子），直接写出盐类水解离子方程式
（2）普通盐类水解程度很小，水解产物也很少，通常不生成沉 淀或气体，也不发生分解。在书写水解离子方程式时普通不写 等号而写可逆符号，不写气体或沉淀符号，也不把生成物写成 其分解产物形式
2、实质：弱电解质生成破坏了水电 离平衡,增大了水电离程度并 且经常使溶液呈酸性或碱性。
盐类的水解公开课课件
A. 该溶液中，c(HSO3-)>c(H2SO3)>c(SO32-) B. 加入少量金属Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中 c(HSO3-)增大
C. 加水稀释后，n(H＋)与n(OH－)的乘积变大
D. NaHSO3溶液暴露在空气中久置，水的电离程度变大
多种平衡共存时，抓主要矛盾进行分析！
小结：酸式盐溶液的酸碱性判断方法
关键：分析各点溶质的组成！
请完成学案上的形成性练习
答案：（1）③>②>①； ①> ② > ③
（2）<；
HPO42- + H2O
H2PO4- + OH-显碱性，
HPO42-
H+ + PO43-显酸性，水解大于电离。
（3）BC
谢谢！
利用表中数据你能获得盐类水解有哪些规律和特点？
请写出AlCl3、Na2CO3溶液中水解离子方程式。
考点2：水解平衡的影响因素
在Na2CO3溶液中
条件 ①升温 ②通少量HCl(g)
移动方向 右移 右移
n(OH-) 增大 减小
c(OH-)
水解 程度
增大 增大
减小 增大
③加少量NaOH(s) 左移
增大
增大 减小
④加水
右移
增大
减小 增大
⑤加少量Na2CO3(s) 右移
增大
增大 减小
[2019天津]室温下，改变100mL 0.05mol/L Na2CO3 溶液的某些条件(因试剂加入引起的温度变化忽略不计)，
有关结论错误的是（ C ）
A． 升高温度，c(CO32-)变小 B． 加入少量CaO，溶液中
增大
C． 加入 H2O，水电离出来的c(H+)·c(OH—)增大 D． 加入少量CaCl2固体，CO32-水解程度变大
C. 加水稀释后，n(H＋)与n(OH－)的乘积变大
D. NaHSO3溶液暴露在空气中久置，水的电离程度变大
多种平衡共存时，抓主要矛盾进行分析！
小结：酸式盐溶液的酸碱性判断方法
关键：分析各点溶质的组成！
请完成学案上的形成性练习
答案：（1）③>②>①； ①> ② > ③
（2）<；
HPO42- + H2O
H2PO4- + OH-显碱性，
HPO42-
H+ + PO43-显酸性，水解大于电离。
（3）BC
谢谢！
利用表中数据你能获得盐类水解有哪些规律和特点？
请写出AlCl3、Na2CO3溶液中水解离子方程式。
考点2：水解平衡的影响因素
在Na2CO3溶液中
条件 ①升温 ②通少量HCl(g)
移动方向 右移 右移
n(OH-) 增大 减小
c(OH-)
水解 程度
增大 增大
减小 增大
③加少量NaOH(s) 左移
增大
增大 减小
④加水
右移
增大
减小 增大
⑤加少量Na2CO3(s) 右移
增大
增大 减小
[2019天津]室温下，改变100mL 0.05mol/L Na2CO3 溶液的某些条件(因试剂加入引起的温度变化忽略不计)，
有关结论错误的是（ C ）
A． 升高温度，c(CO32-)变小 B． 加入少量CaO，溶液中
增大
C． 加入 H2O，水电离出来的c(H+)·c(OH—)增大 D． 加入少量CaCl2固体，CO32-水解程度变大
9盐类的水解 公开课一等奖课件
X 学考标准 T 条目解析
UEKAOBIAOZHUN
IAOMUJIEXI
一
二
三
典例3下列叙述、操作或应用与盐类水解无关的是 ( ) A.用热的纯碱溶液去除油污 B.NH4Cl溶液的pH小于7 C.实验室制备氢氧化铁胶体时,向沸水中滴加氯化铁溶液,加热至 沸腾 D.生活中不用铁桶盛装农药波尔多液
关闭
)
关闭
氨水由于溶质电离产生 OH-而呈碱性,纯碱溶液因 CO3 水解而呈碱 性,NaNO3 溶液呈中性,醋酸溶液因溶质电离而呈酸性。故选 B。 关闭 B
解析 答案
2-
X 学考标准 T 条目解析
UEKAOBIAOZHUN
IAOMUJIEXI
一
二
三
三、盐类水解的简单应用 1.纯碱溶液有去油污能力,且热的纯碱溶液去油污能力更强
班主任： 我觉得何旋今天取得这样的成绩， 我觉得，很重要的是，何旋是土生土长的北京 二中的学生，二中的教育理念是综合培养学生 的素质和能力。我觉得何旋，她取得今天这么 好的成绩，一个来源于她的扎实的学习上的基 础，还有一个非常重要的，我觉得特别想提的， 何旋是一个特别充满自信，充满阳光的这样一 个女孩子。在我印象当中，何旋是一个最爱笑 的，而且她的笑特别感染人的。所以我觉得她 很阳光，而且充满自信，这是她突出的这样一 个特点。所以我觉得，这是她今天取得好成绩 当中，心理素质非常好，是非常重要的。
盐的类型 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 强碱强酸盐 实例 NH4Cl 、FeCl 3 Na2CO3、NaClO NaCl、Na2SO4 是否水解 水解 水解 不水解 溶液的酸碱性 酸性 碱性 中性
X 学考标准 T 条目解析
UEKAOBIAOZHUN
IAOMUJIEXI
盐类的水解(公开课)课件
2-
2--
2.下列盐的水溶液中，
哪些呈酸性（ 哪些呈碱性（ (1) FeCl3 (4) AgNO3
134 ） 25 ）
(3) (NH4)2SO4 (6)K2SO4
(2) NaClO (5)Na2S
3. 等物质的量浓度、等体积的酸HA与碱NaOH 混合后，溶液的酸碱性是（ D ） A、酸性 B、中性 C、碱性 D、不能确定
4. 下列物质分别加入到水中，因促进水的电离而 使溶液呈酸性的是（ ）
C
A、硫酸
B、NaOH
C、硫酸铝
酸性
D. 碳酸钠
碱性
5.盐类水解的过程中正确的说法是（ B ） A.盐的电离平衡破坏 B.水的电离平衡发生移动 C.溶液的pH减小 D.没有发生中和反应
作业：课时练54页高效课堂部分
实验 方法 盐的溶液 PH >7 溶液的酸 碱性
用 PH 试 纸
CH3COONa 溶液 NH4Cl溶液 NaCl溶液 Na2CO3溶液 (NH4)2SO4 溶液 Na2SO4溶液
碱性
<7
=7
>7
<7 =7
酸性 中性 碱性
酸性 中性
理论探究
为什么盐的组成不同，溶液的酸碱性 就不同呢？请以CH3COONa、NH4Cl、 NaCl为例展开分析讨论。
NH4Cl NaCl
能 能
不能
弱酸 阴离子 弱碱 阳离子
促进水 的电离
促进水 的电离
碱性
酸性
中性
强酸强碱 盐
无
无
弱才水解；无__ 弱不水解； 思考填空 规律：有__ 弱谁水解；谁__ 强显谁性。 离子是（ D ） A、ClO C、Fe3+ B、CO3 D、SO4
2--
2.下列盐的水溶液中，
哪些呈酸性（ 哪些呈碱性（ (1) FeCl3 (4) AgNO3
134 ） 25 ）
(3) (NH4)2SO4 (6)K2SO4
(2) NaClO (5)Na2S
3. 等物质的量浓度、等体积的酸HA与碱NaOH 混合后，溶液的酸碱性是（ D ） A、酸性 B、中性 C、碱性 D、不能确定
4. 下列物质分别加入到水中，因促进水的电离而 使溶液呈酸性的是（ ）
C
A、硫酸
B、NaOH
C、硫酸铝
酸性
D. 碳酸钠
碱性
5.盐类水解的过程中正确的说法是（ B ） A.盐的电离平衡破坏 B.水的电离平衡发生移动 C.溶液的pH减小 D.没有发生中和反应
作业：课时练54页高效课堂部分
实验 方法 盐的溶液 PH >7 溶液的酸 碱性
用 PH 试 纸
CH3COONa 溶液 NH4Cl溶液 NaCl溶液 Na2CO3溶液 (NH4)2SO4 溶液 Na2SO4溶液
碱性
<7
=7
>7
<7 =7
酸性 中性 碱性
酸性 中性
理论探究
为什么盐的组成不同，溶液的酸碱性 就不同呢？请以CH3COONa、NH4Cl、 NaCl为例展开分析讨论。
NH4Cl NaCl
能 能
不能
弱酸 阴离子 弱碱 阳离子
促进水 的电离
促进水 的电离
碱性
酸性
中性
强酸强碱 盐
无
无
弱才水解；无__ 弱不水解； 思考填空 规律：有__ 弱谁水解；谁__ 强显谁性。 离子是（ D ） A、ClO C、Fe3+ B、CO3 D、SO4
盐类的水解反应公开课
水解
盐 + 水 中和 酸 + 碱 ② 盐类的水解是吸热反应
CH3COONa + H2O
CH3COOH + NaOH
③ 一般情况水解程度较小，故水解产物较少， 盐溶液的酸性或碱性较弱
④多元弱酸的酸根离子水解分步进行
第一步： Na2CO3 + H2O CO32− + H2O
第二步： NaHCO3 + H2O
（2）盐类水解反应的表示
盐类水解反应方程式和离子方程式
盐类水解方程式的书写
1、强酸弱碱盐的水解
NH4Cl = NH4+ + Cl-
H2O
+
OH_ + H+
NH3.H2O NH4Cl +H2O NH3.H2O + HCl
NH4+ +H2O NH3.H2O + H+
2、强碱弱酸盐的水解
CH3COONa = CH3COO_ +Na+
H2O
+ H+
+
OH_
CH3COOH CH3COONa + H2O CH3COOH+NaOH
CH3COO- +H2O
_
CH3COOH+OH
下列盐溶液能水解吗？ 若能请写出盐类水解化学方程式和离子方程式
NaClO
(NH4)2SO4
KNO3 有弱才水解，无弱不水解
（3）盐类水解的特点
① 盐类的水解是中和反应的逆过程：
3.3.1 盐类的水解反应
pH试纸使用
1.将pH试纸(用镊子夹取)放在干燥洁净的表面皿上
2.用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液点在试纸中部
盐 + 水 中和 酸 + 碱 ② 盐类的水解是吸热反应
CH3COONa + H2O
CH3COOH + NaOH
③ 一般情况水解程度较小，故水解产物较少， 盐溶液的酸性或碱性较弱
④多元弱酸的酸根离子水解分步进行
第一步： Na2CO3 + H2O CO32− + H2O
第二步： NaHCO3 + H2O
（2）盐类水解反应的表示
盐类水解反应方程式和离子方程式
盐类水解方程式的书写
1、强酸弱碱盐的水解
NH4Cl = NH4+ + Cl-
H2O
+
OH_ + H+
NH3.H2O NH4Cl +H2O NH3.H2O + HCl
NH4+ +H2O NH3.H2O + H+
2、强碱弱酸盐的水解
CH3COONa = CH3COO_ +Na+
H2O
+ H+
+
OH_
CH3COOH CH3COONa + H2O CH3COOH+NaOH
CH3COO- +H2O
_
CH3COOH+OH
下列盐溶液能水解吗？ 若能请写出盐类水解化学方程式和离子方程式
NaClO
(NH4)2SO4
KNO3 有弱才水解，无弱不水解
（3）盐类水解的特点
① 盐类的水解是中和反应的逆过程：
3.3.1 盐类的水解反应
pH试纸使用
1.将pH试纸(用镊子夹取)放在干燥洁净的表面皿上
2.用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液点在试纸中部
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4、 盐 类 水 解 的 规 律
有弱才水解，无弱不水解 谁弱谁水解，谁强显谁性
本堂课小结：
盐 类
1. 定义
的 2. 实质
水 解
3. 特点
4. 规律
课外实践：
某些肉类食品中加入适量的亚硝酸钠（NaNO2）， 可改善食品的外观和增加香味。但NaNO2有毒。其 外观和食盐相似而且有咸味，因而将它误认为食盐 使用发生的中毒事件时有发生，你知道如何用简单 的方法鉴别他们吗？（HNO2为弱酸）
溶液
CH3COOH
碱性 C(H+) < C(OH-)
理论探究：盐溶液呈现不同酸碱性的原因
探讨与交流 ： NH4Cl溶液为什么呈酸性？
分组讨论、交流… …
理论探究：盐溶液呈现不同酸碱性的原因
2.强酸弱碱盐
H2O
H + + OH +
NH4Cl = Cl- + NH4+
NH4Cl溶液 酸性
NH3·H2O
课堂练 习：
1.下列离子在水溶液中不会发生
水解的是（ B ）
A、 NH4+ C、 Al3+
B、 SO42_ D、 CO32－
练 习：
2. 下列溶液PH小于7的是
（B）
A、氯化钾 B、硫酸铜 C、硫化钠 D、硝酸钡
3. 下列溶液能使酚酞指示剂显红
色的是（ A ）
A 、碳酸钾 B、 氯化铵
C、 硫酸钠 D、氯化铁
1.溶液的酸碱性是由什么决定的？
2.CH3COONa溶液为何显碱性？是 由CH3COONa电离产生的吗？
4.CH3COONa水溶液中存在哪些微粒？
分组讨论、交流… …
理论探究：盐溶液呈现不同酸碱性的原因
1.强碱弱酸盐(以CH3COONa溶液为例)
H2O
H + + OH -
+
CH3COONa = CH3COO- + Na+
⒉盐类水解的本质： 盐的离子破坏了水的电离平衡，促进
了水的电离，使溶液中c(H+) ≠c(OH-)。
⒊盐类水解的特点：水解是微弱的、可逆 的。存在着水解平衡。
水解
酸碱中和反应的逆反应：盐 + 水
酸+碱
中和
以NaCl为例， • 单击此处编辑母版文本样式 – 第二级 • 第三级
说明强酸和强碱生 – 第四级 » 第五级
成的盐能否水解？
各类盐水解的比较
盐类
实例
能否 水解
引起水解的 离子
对水的电 离平衡的
影响
溶液 的酸 碱性
强碱弱 CH3COONa 能 弱酸阴离子 促进水的 碱性
酸盐
电离
强酸弱 NH4Cl 碱盐
能 弱碱阳离子 促进水的 酸性 电离
强酸强 NaCl 不能 无 碱盐
无
中性
从表中反映的信息，你能否发现一些规律？
第三章 水溶液中的离子平衡
第三节 盐类的水解
饱和硫酸 铝溶液
泡沫灭火器
饱和碳酸氢钠溶液
硫酸铝溶液和 碳酸氢钠溶液 混合生成二氧
化碳？
【回忆思考】
Na2CO3俗称什么？往Na2CO3的溶液中滴加酚 酞，可观察到什么现象？
Na2CO3溶液
NaCl溶液
Al2(SO4)3溶液
盐
KNO3溶液
溶
NaHCO3溶液
C(OH-) < C(H+)
小结：通过分析可以看出上述微观过
程的共同点：
1、盐溶液呈现酸性或碱性时溶液中必然产生 弱电解质。
2、水的电离被破坏，即促进了水的电离，导 致c(H+)≠c(OH-),从而使这类盐溶液呈现酸 碱性.
二. 盐类的水解
⒈盐类水解定义：
盐电离产生的离子与水电离产生的H＋或 OH－生成弱电解质— 弱碱或弱酸的反应叫做 盐类的水解。
4.向水中加入下列物质，哪些可以使水的 电离平衡发生移动？怎样移动？
物质名称
水的电离平衡 是否移动
H2SO4
是
KOH
是
K2CO3
是
NaNO3
否
FeCl3
是
移动方向
逆向移动，抑制 逆向移动，抑制 正向移动，促进
不移动 正向移动，促进
碱盐 酸盐 酸盐 碱盐 碱盐 碱盐
盐的组成与盐溶液的酸碱性的关系
盐溶液
组成分类 酸碱性
NaCl溶液
KNO3溶液 NH4Cl溶液 Al2(SO4)3溶液 Na2CO3溶液 NaHCO3溶液
强酸强碱盐 中性 强酸弱碱盐 酸性 强碱弱酸盐 碱性
理论探究： 盐溶液呈现不同酸碱性的原因
试分析CH3COONa溶 液显碱性的原因？
液
NH4Cl溶液
Na2CO3溶液
? 它们的酸碱性会如何呢
一. 实验探究：盐溶液的酸碱性
盐溶 NaCl 液
Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl Al3(SO4)2 KNO3
溶液 pH=7 pH>7 pH>7 pH<7 pH<中
碱碱酸
酸
中
盐类 型 强酸强 强碱弱 强碱弱 强酸弱 强酸弱 强酸强