2021年高中化学(大纲版)第一册 第二章 碱金属 第三节碱金属元素(第二课时)

2021年高中化学（大纲版）第一册第二章碱金属第三节碱金属元素
(第二课时)
［问］碱金属元素在自然界中以什么状态存在？为什么？
［生］以化合态存在。

因为碱金属是一类化学性质非常活泼的金属。

［师］很正确。

通过上节课的学习，我们知道，钠、钾都极易在空气中燃烧，燃烧时发出不同颜色的火焰，请同学们回忆一下，钠在空气中燃烧呈什么颜色的火焰？
［生］钠燃烧时的火焰是黄色的。

［师］现在，我用洁净的铂丝分别蘸取碳酸钠溶液与硫酸铜溶液在酒精灯上灼烧。

请同学们仔细观察火焰的颜色。

［演示上述实验］
［问］你们看到了什么？
［生］碳酸钠溶液在酒精灯上灼烧，火焰呈黄色，硫酸铜溶液在酒精灯上灼烧，火焰呈绿色。

［引入课题］碳酸钠溶液在酒精灯上灼烧时的火焰颜色与钠单质燃烧时的火焰颜色相同。

很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特殊的颜色，这在化学上叫焰色反应。

［板书］第三节碱金属元素
四、焰色反应
［讲解］焰色反应是元素的性质，主要用来检验金属元素。

关于不同金属元素在进行焰色反应时，其呈现出来的颜色，大家可参看课本前面的彩图部分。

［学生参看彩图中锂、钠、钾、铜等的焰色反应现象］
［问］那么，怎么样才能使焰色反应的实验成功呢？
［生］自学，分析，并小结焰色反应的操作要点：(1)洗，就是用稀盐酸涮洗铂丝，目的是使铂丝上的高沸点杂质转化为沸点相对较低的氯化物；(2)烧，就是将用盐酸洗涤过的铂丝在火焰上灼烧，目的是除去铂丝上的杂质；(3)蘸，就是用灼烧合格的铂丝蘸取被灼烧的物质；(4)烧，就是将沾在铂丝上的物质在火焰上灼烧。

观察其火焰的颜色。

［师］下面，我请两位同学分别来做氯化钙、氯化钡溶液的焰色反应实验，请同学们注意观察他们的操作步骤是否正确？并注意观察火焰颜色。

［学生演示］
［结论］CaCl2：砖红色 BaCl2：黄绿色
［师］现在，我来做氯化钾的焰色反应实验。

请一位同学上来透过蓝色钴玻璃看颜色，其他同学在下面观察。

［演示上述实验］
［结论］不透过钴玻璃：黄色；透过钴玻璃：紫色。

［师］我手里现在拿着一束细铜丝，请大家预测，其焰色反应的颜色是什么？
［生］绿色。

［教师对上述预测进行实验验证］
［师］由此可见，焰色反应是：
［投影练习］1.焰色反应是
A.单质的性质
B.化合物的性质
C.离子的性质
D.元素的性质
［生］选D项。

［讲解］节日晚上燃放的五彩缤纷的焰火，就是碱金属，以及锶、钡等金属化合物焰色反应所呈现的各种鲜艳色彩。

［师］综合上述内容，对于焰色反应我们应掌握：
［讲解并板书］
1.焰色反应是元素的性质，与元素的存在状态无关。

2.焰色反应是指某些金属或它们的化合物在灼烧时会使火焰呈现出特殊的颜色。

3.焰色反应实验操作的注意事项。

4.应用：检验金属元素、焰火。

5.Na：黄色，K：紫色(透过蓝色钴玻璃观察)。

［师］下面，我们一同来分析以下例题。

［投影例题］有A、B、C、D四种物质的溶液，在进行焰色反应时，火焰都呈黄色，它们之间可发生
如右图所示的转化。

则这四种物质分别为：
A ，
B ，
C ，
D 。

有关反应的离子方程式：①,
② ,
③,④,⑤。

解析：四种物质的溶液的焰色反应均为黄色，说明它们均为含钠的化合物(钠单质是不会形成溶液的)，A能与酸性氧化物二氧化碳反应，说明A为碱性氧化物或显碱性的物质，由于是溶液，所以不可能是碱性氧化物，由B、C均能与硫酸反应，可推知D为硫酸盐。

再结合反应④，可推知A必为NaOH。

以此为线索，可推知其他物质。

A.NaOH
B.Na2CO3
C.NaHCO3
D.Na2SO4
［有关离子方程式可让学生自己完成，并请一位同学上黑板来写，以便讲评］
①2OH－＋CO2====CO＋H2O ②CO＋CO2＋H2O====2HCO
③HCO＋H＋====H2O＋CO2↑④Ba2＋＋SO====BaSO4↓⑤CO＋2H＋====H2O＋CO2↑
［师］下面，请大家采用正确的分析方法，做以下练习：
［投影练习］2.有A、B、C、D、E五种金属，通过下述实验推断它们各是Na、K、
Fe、Cu、Ag中的哪一种？并写出有关的离子反应方程式。

(1)金属A和D在室温下均可与水剧烈反应，焰色反应A为黄色，D为紫色(透过钴玻璃)。

(2)向D与水反应后的溶液中加入C的可溶性盐溶液，有蓝色沉淀生成。

(3)金属B可生成两种价态的化合物，B与稀H2SO4反应生成H2。

(4)金属E与稀硫酸不反应，它的硝酸盐与NaCl溶液反应可产生不溶于稀HNO3的白色沉淀。

根据以上实验可知：
A ，
B ，
C ，
D ，
E 。

有关离子方程式：(1) ，
(2) ，
(3) (4) ，(5) 。

［学生活动，教师巡视，最后教师讲评］
［答案］A.Na B.Fe C.Cu D.K E.Ag
离子方程式：(1)2Na＋2H2O====2Na＋＋2OH－＋H2↑ 2K＋2H2O====2K＋＋2OH－＋H2↑
(2)2OH－＋Cu2＋====Cu(OH)2↓ (3)Fe＋2H＋====Fe2＋＋H2↑ (4)Ag＋＋Cl－====AgCl↓
［小结］焰色反应是元素的性质。

化学上我们常用焰色反应来鉴别或鉴定物质。

［投影练习］5.下列关于Na和Na＋性质的叙述中，正确的是
A.它们都是强还原剂
B.它们的电子层数相同
C.它们都显碱性
D.它们灼烧时都能使火焰呈现黄色
［解析］Na和Na＋的结构示意图分别为：
从中可以看出，Na在参加化学反应时，易失去最外层的一个电子，而使Na显强还原性，而Na＋最外层为8电子稳定结构，既不易失电子，也不易得电子，所以A项错；B 项Na有3个电子层，而Na＋只有2个，B错；C项，Na和Na＋都不显碱性，Na溶于水显碱性，是由于生成了NaOH之故，故C错，D项正确，因它们都含有相同的钠元素。

［本节小结］本节我们学会了一种科学检验元素的方法——焰色反应，这体现的是元素的性质，当然在中学阶段只要求掌握钠和钾的焰色反应。

［作业］P40一、二、4 四
●板书设计
第三节碱金属元素(第二课时)
四、焰色反应
1.焰色反应是元素的性质，与元素的存在状态无关。

2.焰色反应是指某些金属或它们的化合物在灼烧时会使火焰呈现出特殊的颜色。

3.颜色反应实验操作的注意事项。

4.应用：检验金属元素、焰火。

5.Na：黄色，K：紫色(透过蓝色钴玻璃观察)。

●教学说明
本节焰色反应的知识较少，因此，可进行一些与所学知识有关的练习。

如本节课所选例题，既巩固了有关钠的化合物的知识，又重点复习了离子方程式的书写。

这样做可使学生知新而温故，从而使得课堂学习更为有效。

●参考练习
1.用光洁的铂丝蘸取某无色溶液，在无色灯焰上灼烧时观察到黄色火焰，则下列有关叙述正确的是
A.只有Na＋
B.一定含Na＋，也可能含有K＋
C.既含有Na＋又含有K＋
D.可能含有Na＋或K＋中的一种
答案：B
2.做焰色反应实验时所用的铂丝，每次用完后都要
A.用滤纸擦干净后才能使用
B.用水多洗几次
C.用稀盐酸洗涤后，再灼烧到无颜色为止
D.先用稀盐酸洗涤，后用水洗涤
答案：C。