重庆一中高二化学下学期期末考试试题卷(理)

重庆一中08-09学年高二下学期期末考试化学试题卷（理）2009.7化学试题共6页。

满分110分。

时间 100分钟。

注意事项：1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。

2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。

3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。

4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。

以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23第Ⅰ卷(选择题，共54分)本卷共18题，每小题3分，共54分。

每题只有一个选项符合题意。

1．现代以石油化工为基础的三大合成材料是①合成氨、②塑料、③合成盐酸、④合成橡胶、⑤合成尿素、⑥合成纤维、⑦合成洗涤剂。

A．①③⑤B．②④⑥C．②④⑦D．④⑤⑥2．“5.12”汶川大地震后，没有出现大的疫情，各种消毒剂的作用功不可没。

下列物质不能用作饮用水消毒剂的是A．O3B．ClO2C．Cl2D．—OH3. 在通常条件下，下列各组物质的性质排列不正确的是A．熔点：CO2＜KCl＜SiO2B．沸点：乙烷＞戊烷＞2-甲基丁烷C．密度：苯＜水＜1，1，2，2-四溴乙烷D．热稳定性：HF＞HCl＞H2S4．下列说法错误的是A．油脂在碱性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸盐B．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应C．蛋白质在酶的催化作用下水解的最终产物为氨基酸D．淀粉和纤维素水解最终产物都是葡萄糖5．下列有关晶体的叙述中错误的是A．离子晶体中，一定存在离子键 B．原子晶体中，一定存在共价键C．金属晶体的熔沸点均很高D．稀有气体能形成分子晶体6．2005年，中科大微尺度物质科学国家实验室成功对一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3×10-9m）进行内部结构的控制，这是世界上首次实现单个分子内部的化学反应，并利用局域化学反应来改变和控制分子的物理性质。

如果将“钴酞菁”溶解在水中，得到的分散系不可能具有的性质是A．有电泳现象B．有丁达尔现象C ．能全部透过滤纸D ．能全部透过半透膜7． 常温下，H 2O 2溶液中滴加少量FeSO 4溶液，可发生如下反应：2Fe 2++H 2O 2+2H +＝2Fe 3++2H 2O ，下列说法正确的是 A ．Fe 2+得电子 B ．H 2O 2被氧化C ．H 2O 2的氧化性比Fe 3+强D ．H 2O 既不是氧化产物也不是还原产物8．（原创）乙酰苯胺是磺胺类药物的原料，其结构如图所示，关于乙酰苯胺的说法正确的是 A ．分子式为C 8H 9NO B ．乙酰苯胺是一种芳香烃C ．1 mol 乙酰苯胺最多能和含2 mol NaOH 的水溶液完全反应D ．分子中所有原子一定在同一平面上 9．下列变化不能说明一定发生了化学变化的是 A ．变化时有电子的得失或共用电子对的形成 B ．变化过程中有化学键的断裂和形成 C ．变化时释放出能量D ．变化前后原子的种类和数目不变，分子种类增加 10．下列化学反应的离子方程式正确的是A ．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：B ．往碳酸镁中滴加稀盐酸：C ．往氨水中滴加氯化铝：D ．用小苏打治疗胃酸过多：11．清洗沾有某些物质的试管，下列方法中不正确的是A ．用酒精清洗沾有碘的试管B ．用稀硝酸清洗沾有银镜的试管C ．用水清洗沾有固体石蜡的试管D ．用乙醇清洗沾有苯酚的试管 12．下列反应肯定属于吸热反应的是A ．水分解成氢气和氧气B ．葡萄酿酒C ．二氧化硫催化氧化成三氧化硫D ．稀硝酸和稀氢氧化钠溶液反应13．（原创）已知1 g 氢气与足量氯气完全反应生成氯化氢时放出热量91.5 kJ 。

且氯气中1 mol Cl －Cl 键完全断裂时吸收热量243 kJ ，氯化氢中1 mol H －Cl 键形成时放出热量431 kJ ，则氢气中1mol H －H 键断裂时吸收热量为A ． 920 kJB ． 557 kJC ． 436 kJD ． 188 kJ 14. 右图是石油分馏塔的示意图，a 、b 、c 三种馏分中 A ．a 的沸点最高 B ．b 的熔点最低 C ．c 的平均相对分子质量最大 D ．每一种馏分都是纯净物15．在由5种基团－CH 3、－OH 、－CHO 、－C 6H 5、－COOH 中的两种构成的物质中，能与NaOH 反应的有机物有A.4种B.5种C.6种D.7种16．根据下列结构示意图，判断下列说法中不正确的是CN H 3CH O 乙酰苯胺 2+2-+-442Ba +SO +H +OH =BaSO +H O ↓2-+322CO +2H =CO +H O ↑3+--22Al +4OH =AlO +2H O-+322HCO +H =CO +H O ↑上升的热蒸气 石油蒸气石油气a bc 柴油重油残余物 由E 原子和F 原子构成A．在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl-形成正八面体B．在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2＋C．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键数目比为1:2D．该气态团簇分子的分子式为EF或FE17．符合下列分子式的有机物没有同分异构现象的是A．C2H4B．C12H2211C．C5H12 D．C4H818.已知：CH3CH2CH2CH3(g)＋6.5O2(g)→4CO2(g)＋5H2O(l)；△H＝－2878 kJ· mol-1 (CH3)2CHCH3(g)＋6.5O2(g)→4CO2(g)＋5H2O(l) ；△H＝－2869 kJ· mol-1下列说法正确的是A．正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子B．正丁烷的稳定性大于异丁烷C．异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程D．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多第Ⅱ卷(非选择题，共56分)（本卷共5题，共56分）19．(6分)Ⅰ．下列ΔH 表示物质燃烧热的是 ，表示物质中和热的是 ， (填ΔH 1、ΔH 2、ΔH 3等)。

A ．2H 2(g)＋O 2(g)＝2H 2O(l)；ΔH 1B ．C(s)＋1/2O 2(g)＝CO(g)；ΔH 2C ．CH 4(g)＋2O 2(g)＝CO 2(g)＋2H 2O(g)；ΔH 3D ．C(s)＋O 2(g)＝CO 2(g)；ΔH 4E ．CH 3COOH(aq)＋NaOH(aq)＝CH 3COONa(aq)＋H 2O(l)；ΔH 5F ．1/6C 6H 12O 6(s)＋O 2(g)＝CO 2(g)＋H 2O(l)；ΔH 6G ．2NaOH(aq)＋H 2SO 4(aq)＝Na 2SO 4(aq)＋2H 2O(l)；ΔH 7 Ⅱ．已知：在298 K 、1.01×105 Pa （热力学标准状态）下，由稳定的单质发生反应生成 1 mol 化合物的反应热叫该化合物的标准生成热（△H ）。

右图为氧族元素氢化物a 、b 、c 、d 的标准生成热数据示意图。

试回答下列问题：(1)氧族元素形成的各种氢化物中有两种分子里含有18个电子，它们的化学式分别为 、 。

(2)写出硒和氢气在热力学标准状态下，发生化合反应的热化学方程式 。

20．（10分）已知下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物（图中部分生成物没有列出）。

化合物A 是一种常用的氮肥，其化学式可表示为XZ(MY 2)2，组成A 的四种元素都是短周期元素，这四种元素原子序数之和为22，X 、M 、Z 分别位于相邻的主族，原子序数依次增大。

C 、D 、G 、H 、I 、J 、K 为气体，其中C 、K 的温室效应均显著，K 为含碳量最低的有机物，D 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

B 为一种白色固体，其化学式可表示为X 3Y 6M 6，E 的化学式可表示为X 3M 4。

请按要求回答下列问题：(1)写出D 的结构式 。

(2)反应②的离子方程式为 。

(3)化合物E 是一种新型无机材料，它的一种结构（β- X 3M 4）具有可与金刚石相媲美的硬度。

请推测该材料可能用途之一是 。

(4)B 的含氮量为 。

由于食品和饲料工业蛋白质含量测试方法的缺陷，不法商人将B 用作食品添加剂，以提升食品检测中的蛋白质含量指标。

B 物质叫做三聚氰胺，可以由氰胺（H 2N －C≡N）聚合而成。

已知：①3HC≡CH → ；②三聚氰胺的结构高度对称。

则三聚氰胺的结构简式为 。

21．（原创7分）在某澄清、透明的溶液中，可能含有 K + 、Al 3+、Fe 2+、Mg 2+等离子中的某几种。

经实验：(1) (2) (3) 原溶液中加BaCl 2溶液不产生沉淀。

则原溶液中一定含有_________，一定不含__________， 可能含有__________。

22． （14分）是一种医药中间体，常用来制备抗凝血药，可通过下列路线合成：(1)A 与银氨溶液反应有银镜生成，则A 所含官能团的名称是 。

(2) B~C 的反应类型是 ；D~E 的反应类型是 。

(3)写出C 和E 反应的化学方程式： 。

写出F 和过量NaOH 溶液共热时反应的化学方程式： 。

(4)G 有多种同分异构体，其中属于芳香族化合物、苯环上有2个处于对位的取代基、能使FeCl 3溶液显紫色、能使NaHCO 3放出CO 2气体的同分异构体可能是 (写出结构简式)。

23．（19分）乙二酸（HOOC —COOH ）俗称草酸，易溶于水，为二元弱酸，酸性强于碳酸，草酸钙和草酸氢钙均为白色不溶物。

无色晶体H 2C 2O 4·2H 2O 称为草酸晶体，其熔点为101.5℃。

草酸晶体失去结晶水得无水草酸，它在157℃大量升华。

根据上述信息，回答下列问题。

(1)向盛有2 mL 饱和NaHCO 3溶液的试管里加入约 2 mL 草酸浓溶液，观察到的现象是 ，该反应的离子方程式为 。

(2)配平乙二酸与酸性KMnO 4溶液反应的离子方程式（将化学计量数填入下面相应的方框内）并标出电子转移的方向和数目。

+2O 4+CO 2 H 2O 2-2-43Cl SO CO -、、、−−−−−→−−−−−→少量稀盐酸过量稀盐酸取（1）的滤液产生白色沉淀沉淀溶解a −−−−−−→−−−−→−−→−−−→过量N OH 溶液空气中过滤放置取样产生白色沉淀红褐色灰绿色-4O(3)向试管A 中加入3 mL 乙醇，然后边振荡试管边加入2 mL 浓硫酸和适量草酸，按下图I 连接好装置，加热3~5 min 。

在装有饱和Na 2CO 3溶液的试管B 中有油状且带有香味的液体产生。

试管B 中饱和Na 2CO 3溶液的作用是 。

B 中导管口在液面上而不伸入液面下的原因是 。

(4)已知草酸分解的化学方程式为：H 2C 2O 4H 2O+CO 2↑+CO↑。