氯水成分探究

2.自来水厂常用氯气给自来水消毒。某学生
用自来水配制下列物质的溶液，不会产生 明显药品变质的是（D ） A.石蕊溶液 B.硝酸银 C.碳酸氢钠 D.氯化铝
3.在氯水中存在许多分子和离子，它们在不同的反 应中表现各自的性质，下列实验和结论一定正确 的是：（B） A.加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶 液中有Cl2的存在 B.溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明溶液 中有Cl2的存在 C.先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色 沉淀，说明氯水中有Cl 的存在 D.加入NaOH溶液，氯水浅黄绿色消失，说明溶液 中有HClO分子的存在
以向正反应方向进行，同时又可以向逆反 应方向进行的反应。
二、验证氯水成分的实验
HClO的性质： （1）弱酸性：其酸性弱于H2CO3
（2）强氧化性：可用于漂白染料等有机色素， 还能杀死水中的细菌，起消毒作用。
（3）不稳定性： 2HClO
光照
O2↑+2HCl
三、氯水的成分与性质
“三分四离”
新 制 氯 水 中 的 微 粒
再向试管中加入几滴AgNO3溶液和几 滴稀硝酸，观察现象。
现象： 产生白色沉淀 结论： 氯水中存在Cl-
二、验证氯水成分的实验
3. 实验三：
方法： 分别用玻璃棒蘸取新制氯水和稀盐酸，
滴在pH试纸上，将pH试纸放置片刻， 有漂白性的物质 比较放置前后试纸的变化。
现象： 1、滴上氯水的pH试纸先变红后褪色
只有酸性
实验室中使用的氯水只能现配现用 保存：棕色试剂瓶中，避光阴凉处
5.氯水中含有多种成分,向氯水中加入以下各 种物质匀会出现明显现象和反应。请指出起 作用的微粒。 （1）加入石灰石颗粒有气泡放出 H+ （2）加入品红溶液，褪色 HClO （3）加入硝酸银溶液产生白色沉淀 Cl （4）加入石蕊试液先变红，后褪色
分子
Cl2
离子 Cl
-
H2O HClO
H
+
―
ClO
OH
―
三、氯水的成分与性质
氯水的性质：
（1）酸性 （2）强氧化性（漂白、杀菌、消毒）
四、课堂练习
1．氯气可用于杀菌和消毒，这是因为（ C ）



A．氯气有毒，可毒死病菌 B．氯气具有漂白作用 C．氯气与水反应生成具有强氧化性HClO D．氯气与水反应生成的盐酸是强酸
一、猜想与实验设计
1.新制氯水中可能含有哪些微粒？
2.如何证明这些微粒的存在？
二、验证氯水成分的实验
1. 实验一：Cl2的检验
方法： 观察新制氯水的颜色 现象： 氯水显淡黄绿色 结论： 氯水中存在Cl2
二、验证氯水成分的实验
2. 实验二：Cl-的检验
方法：在洁净的试管中加入2mL新制氯水，
氯水的成分及性质探究
课前复习
氯气的性质：
1、物理性质：
黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，能 溶于水（称“氯水”），密度比空气大， 易液化（称“液氯”）。
2、化学性质：
（1）与金属的反应 （2）与非金属的反应 （3）与碱的反应
本节课的目标
一.理解氯气与水的反应，掌握新制氯水的
成分及性质
二.掌握氯水的消毒和漂白原理
2、滴上盐酸的试纸显红色
1、氯水既有酸性又有漂白性 结论： 2、盐酸显酸性，没有漂白性
是Cl2还是其他物质？
二、验证氯水成分的实验
实验证明：干燥的氯气没有漂白性，起漂
白作用的是氯气与水发生化学反应生成的 一种产物HClO。 Cl2+H2O HCl+HClO 可逆反应
可逆反应：指在相同条件下，既可
HClO
五、总结
成分 氯水
离子 Cl-、H+、ClO-、OH分子 H2O、 Cl2、 HClO 氧化性（漂白、杀菌、消毒） HClO的性质 酸性
来自百度文库
性质
六、课后作业
课本第48页第4、5题
4. 液氯与氯水的区别？新制氯水与久置氯水的区别？
液氯 分 类 纯净物 氯水
混合物 新制
Cl 分子： 2、HClO、H2O 离子：
H+，Cl－，ClO－，OH-
久置 分子：H2O 离子：H+，Cl－ OH-
成 分
性 质
只有Cl2分子
有氧化性，无 酸性和漂白性
有酸性，强氧化性， 能漂白，消毒，光照 时HClO分解