氯水成分探究
《氯水的成分探究》说课稿
《氯水的成分探究》说课稿各位评委老师，大家好。
我是来自宁乡一中的李含春，今天我要向大家汇报的内容是《氯水的成分探究》这节课的教学设计。
下面我将从以下五个方面向大家汇报我的设计思路。
一、说教材《普通高中化学课程标准》中要求我们通过实验了解氯、氮、硫、硅等非金属及其重要化合物的主要性质，理解其在生产中的应用和对生态环境的影响；同时给出了两方面的活动与探究建议：分别是氯气的漂白性实验，以及查阅资料了解日常生活中的含氯化合物。
《富集在海水中的元素——氯》来自人教版必修1第四章第二节，共安排三个课时实行学习，其中氯水的成分探究作为第二课时教学内容。
氯作为典型的非金属元素，与上一节中的硅在性质上体现了很大的差异。
在第一课时中学习了氯气与金属以及还原性较强的非金属单质反应后，本堂课主要学习氯气和水的反应，重点研究氯水的成分。
氯的学习过程与方法既能为随后学习硫和氮提供学法指导，也给将来学习元素周期律打下基础。
我希望通过本节课的教学达成以下目标：（1）指导学生通过观察和理论分析预测新制氯水的成分，培养学生的探索精神。
（2）通过引导学生设计实验方案以检验氯水的成分，培养学生的合作精神和动手水平。
（3）通过制造认知冲突加深学生对氯气漂白性的理解，培养学生的质疑精神。
（4）通过整节课的教学，能让学生熟练掌握氯气与水反应的化学方程式，掌握本节课的重点：氯水的性质及其对应的成分。
（5）突破分析物质成分的一般方法这个难点。
二、说学法为了顺利达成以上目标，我认真研究了我的合作对象，这个阶段的学生在学习了金属及其化合物的相关知识后，对元素化合物的学习形成了一定的共识，即希望通过化学实验去直观理解和把握物质的性质。
结合以往的教学实践，学生在书写氯气与水、与碱反应的化学方程式时经常错写或漏写，根源在于学生对反应的原理理解不深刻。
为了补充学生的认知短板，本节课一方面注重创设问题情境，激发学生的探索欲，引导学生积极思考，另一方面让学生设计并实验获得感观印象，让学生在理论与实践的双重体验中牢固掌握这个知识。
《氯水的成分探究》课件
请阅读课本p84，次氯酸还具有哪些性质？
• 强氧化性 漂白、杀菌、消毒
• 弱酸性 • 不稳定性
光照
2HClO
2HCl + O2↑
氯水的成分探究
• 氯气与水反应 Cl2 + H2O = HCl + HClO
• 新制氯水的成分 分子：Cl2 H2O HClO 离子：Cl- H+ （OH- ClO-）
实验探究的步骤
4、教学必须从学习者已有的经验开始。——杜威 5、构成我们学习最大障碍的是已知的东西，而不是未知的东西。——贝尔纳 6、学习要注意到细处，不是粗枝大叶的，这样可以逐步学习摸索，找到客观规律。——徐特立 7、学习文学而懒于记诵是不成的，特别是诗。一个高中文科的学生，与其囫囵吞枣或走马观花地读十部诗集，不如仔仔细细地背诵三百首诗。——朱自清 8、一般青年的任务，尤其是共产主义青年团及其他一切组织的任务，可以用一句话来表示，就是要学习。——列宁 9、学习和研究好比爬梯子，要一步一步地往上爬，企图一脚跨上四五步，平地登天，那就必须会摔跤了。——华罗庚 10、儿童的心灵是敏感的，它是为着接受一切好的东西而敞开的。如果教师诱导儿童学习好榜样，鼓励仿效一切好的行为，那末，儿童身上的所有缺点就会没有痛苦和创伤地不觉得难受地逐渐消失。——苏霍姆林斯基
学以致用
• 请解释视频中事故现场用氢氧化钠处理氯水的原因？ 尝试写出化学方程式？
有效成分:NaClO Cl2 ＋ 2NaOH＝NaCl＋ NaClO＋ H2O
漂白液
有效成分:Ca(ClO)2 2Cl2 ＋ 2Ca(OH)2＝CaCl2＋ Ca(ClO)2＋ 2H2O
漂白粉、漂粉精
学以致用
• 漂白粉的漂白原理是什么？漂白粉在空气中容易 失效，其失效的原因是什么？如何保存漂白粉？
氯水成分的实验探究教学教案
氯水成分的实验探究——氯气与水的反应教学目标：1、知识、技能目标：①通过学生对氯水成分的研究，使学生掌握氯气与水的反应，初步认识次氯酸的性质，同时认识到氯水是由多种成份构成的复杂体系，从而表现性质的多重性；②使学生认识到新制氯水与久置氯水的区别；③使学生初步运用所学知识解决一些实际问题。
2、过程、方法目标：①通过实验探究，培养学生的实验操作能力和实验观察能力；②通过观察、比较、归纳、总结，培养学生的逻辑推理能力、归纳能力和语言表达能力；③使学生初步体验科学探究的一般过程和方法（提出问题—假设—设计方案—实验验证—得出结论），培养探究能力（即：发现问题、分析问题和解决问题的能力）和科学的思维方法。
3、情感、态度与价值观目标：①通过学生对氯水成分探究的过程，培养学生良好的学习态度；②通过分组实验，加强学生团结协作能力；③增强学生学习化学的兴趣；增强学生对知识的理解及应用。
教学重点：氯水的成分；次氯酸见光分解；氯气与水和碱的反应。
教学难点：用实验探究氯水的成份。
教学方法：实验探究、讨论归纳实验用品：1、仪器：试管（6支）、滴管、烧杯、玻璃棒、镊子；2、药品：新制氯水、久置氯水、氯气瓶、蒸馏水、硝酸银溶液、稀硝酸、pH试纸、石蕊试剂、石蕊试纸、有色纸条。
教学设计：问题一：氯气溶于水，是简单溶解，还是发生了化学反应？根据你的观点推测氯水中含有哪些粒子1.氯气只溶于水，氯水含有以下粒子：________________；2.氯气溶于水，与水发生化学反应，氯水含有以下粒子：________________________。
实验探究：请根据你的观点，根据提供的物品设计实验方案，并进行检验，将结果填入下表：问题二：氯水能使石蕊试液变红（或使PH试纸变红），很快又褪色，请思考：是什么物质使变红的试剂又褪色呢（什么物质具有漂白性）？是氯气吗？怎样验证？演示实验：将干燥的有色纸条放入氯气瓶中，观察；将干燥的纸条润湿，再伸入氯气瓶中观察现象。
实验探究新制氯水的成份
案例三实验探究新制氯水的成份夷陵区小溪塔高中陈伦兵1．提出问题新制氯水的主要成份有哪些？2．猜想与假设新制氯水的主要成份有Cl2、HClO、Cl－、H+。
3．制订实验方案Cl2的检验：Cl2具有强氧化性，可利用还原剂检验，如KBr 、KI。
HClO的检验：HClO具有漂白性，可利用有色物质检验，如有色布条等。
Cl－的检验：AgCl白色沉淀不溶于稀HNO3溶液，可通过滴加AgNO3—HNO3溶液检验。
H+的检验：可滴加石蕊试液或用pH试纸检验。
4．实验步骤（1）用浓盐酸与二氧化锰共热，或浓盐酸与高锰化钾（不需加热）反应制取氯气，将制得氯气通入盛水的试剂瓶中，至溶液呈浅黄色，得到新制氯水。
（2）在淀粉碘化钾试纸上滴加少量氯水，或往碘化钾溶液中滴加氯水后，加入淀粉溶液，观察实验现象。
（3）在pH试纸上滴加少量氯水，观察实验现象。
（4）取2 mL氯水于试管中，滴加1～2滴稀硝酸后，加入AgNO3溶液，观察现象。
5．实验现象（1）在淀粉碘化钾试纸上滴加少量氯水，淀粉碘化钾试纸显蓝色（2）在pH试纸上滴加少量氯水,pH试纸显红色，稍后红色处出现褪色现象（3）取2 mL氯水于试管中，滴加1～2滴稀硝酸后，加入AgNO3溶液溶液，出现白色沉淀6．解释与结论（1）Cl2有强氧化性，将淀粉碘化钾试纸上的碘置换出来，碘单质使淀粉变蓝，因此可以证明氯水中含有Cl2。
（2）pH试纸显红色证明氯水显酸性，显红色处又出现褪色现象，证明氯水中有HClO使其褪色。
（3）氯水与硝酸酸化的AgNO3溶液反应生成白色沉淀AgCl,证明氯水中存在Cl－。
结论：氯水的主要成份有Cl2、HClO、Cl－、H+。
解释：溶于水中的氯气一部分以Cl2分子形式存在，一部分与水发生了反应，从结论中可知氯气与水反应除生成HClO外，还有HCl生成。
拓展与迁移：新制氯水中含有三种分子，分别是：H2O、Cl2、HClO；含有四种离子，分别是：Cl－、H+、ClO－、OH—。
氯水的成分探究教案
氯水的成分探究教案教案概述本教案旨在帮助学生探究氯水的成分及相关实验操作，并通过实验培养学生的观察能力和实验设计能力。
通过本教案，学生将能够理解氯水的成分以及其在实际应用中的作用。
教学目标1.了解氯水的成分及相关实验操作；2.学会使用适当的实验设备和实验方法来探究氯水的成分；3.培养学生的观察能力和实验设计能力；4.学会正确记录实验结果并分析实验数据；5.培养学生的团队合作能力和解决问题的能力。
教学步骤步骤一：导入•引出氯水的应用背景，如漂白剂、消毒剂等，引起学生的兴趣；•提问：你知道氯水的成分是什么吗？步骤二：理论讲解•讲解氯水的成分及其作用机理；•引导学生了解氯水在漂白和消毒过程中的应用。
步骤三：实验操作•分组进行实验操作，每组2-3人；•实验材料准备：氯化钠溶液、盐酸溶液、酸性高锰酸钾溶液、纸巾、试管、试管架、酒精灯等；•实验步骤：–将氯化钠溶液倒入一个试管中；–使用滴管向试管中加入盐酸溶液，观察实验现象；–使用酒精灯加热试管，观察实验现象。
步骤四：数据分析•让学生记录实验现象，并理解实验过程中所发生的化学反应；•通过讨论和分析实验数据，引导学生总结实验结果。
步骤五：实验总结•引导学生回答问题：通过今天的实验，我们可以得出什么结论？•讨论氯水的独特性质和应用场景。
课堂互动与扩展•学生分组讨论实验结果，分享彼此的发现；•提供更多关于氯水的实验案例，鼓励学生进行实验设计并分享结果；•引导学生思考如何合理利用氯水及其相关知识保护环境。
课后作业•要求学生根据实验结果撰写实验报告，包括实验目的、实验步骤、实验结果和结论；•要求学生查找相关资料了解氯水的各种应用场景，并写一份小论文。
小结通过本教案，学生将能够了解氯水的成分及其在实际应用中的作用。
通过实验操作，学生将培养观察能力和实验设计能力，同时也能够学会正确记录实验结果并分析实验数据。
此外，本教案还将培养学生的团队合作能力和解决问题的能力。
氯水成分的探究
氯水成分的探究一、前言氯水是一种常见的消毒剂，广泛应用于医疗卫生、食品加工、饮用水处理等领域。
本文将从氯水的成分方面进行探究，介绍氯水中的主要成分及其作用。
二、氯水的定义氯水是一种含有活性氯离子（Cl-）的溶液，通常指含有0.5%~5%活性氯离子的次氯酸钠（NaClO）溶液。
它具有较强的杀菌消毒能力，可以有效地杀灭细菌、病毒和真菌等微生物。
三、主要成分及其作用1. 次氯酸钠次氯酸钠是氯水中最主要的成分之一，它是一种强氧化剂，可以与微生物细胞膜中的脂肪酸结合，破坏细胞膜结构，并进入细胞内部破坏蛋白质和核酸等重要生物大分子。
此外，次氯酸钠还可以与有机物质反应生成臭味较小的次氯酸乙烷和次亚硝酸钠等物质，从而起到净化水质的作用。
2. 次氯酸次氯酸是次氯酸钠在水中的部分水解产物，它是一种强氧化剂，可以与微生物细胞膜中的脂肪酸结合，破坏细胞膜结构，并进入细胞内部破坏蛋白质和核酸等重要生物大分子。
此外，次氯酸还可以与有机物质反应生成臭味较小的次氯酸乙烷和次亚硝酸钠等物质。
3. 次氯酸盐次氯酸盐是由次氯酸和金属离子（如Na+、Ca2+、Mg2+等）形成的盐类，在氯水中含量较低。
它们同样具有杀菌消毒作用，但相对于次氯酸钠来说效果较弱。
4. 次亚硫酸钠次亚硫酸钠是一种还原剂，在氯水中含量较低。
它可以与活性氯离子反应生成亚硫酸盐和二氧化碳等物质，从而减少氯水的消毒能力。
5. 氯化钠氯化钠是氯水中的辅助成分之一，它是一种常见的盐类，在氯水中含量较低。
它可以起到调节溶液浓度和维持电解质平衡的作用。
四、总结综上所述，氯水中的主要成分包括次氯酸钠、次氯酸、次氯酸盐、次亚硫酸钠和氯化钠等。
其中，次氯酸钠是最主要的消毒成分，具有强烈的杀菌消毒作用；次亚硫酸钠是还原剂，可以减少氯水的消毒能力；而其他成分则起到辅助作用。
了解这些成分及其作用对于正确使用和储存氯水具有重要意义。
氯水的成分与性质探究
结论：氯水中有一种能漂白的物质
实验六
在洁净的试管中加入1mL品红溶液， 再向试管中滴加新制氯水，题1：
新制氯水与液氯有何区别？
氯水
物质类别 粒子种类 主要性质 混合物
液氯
纯净物
Cl2、HClO、 H2O、 Cl-、 H+ 、 ClO -等
Cl2
存在条件
黄绿色溶液，能导 黄绿色液体，不 电，具有氯气的性 导电，具有氯气 质、酸性、漂白性 的性质 常温常压下可存在， 常温常压下不能 不宜久置，必须随 存在 用随制 棕色瓶盛装，放在 阴凉处 特制耐压钢中
保存方法
问题2：
新制氯水与久置氯水有何区别？
新制氯水中 Cl2 、 H2O 、 HClO + 含有微粒： ― ―
氯水显淡黄绿色，且有刺激性气味．
结论： 氯水中含有Ｃl２
实验二
在洁净的试管中加入2mLKI溶液， 滴加新制氯水，再加少量CCl4，振 荡，观察实验现象。
实验现象：下层有紫红色物质出现 结论：氯水中含有Cl2
实验三
在洁净的试管中加入几滴硝酸银 溶液，再向试管中加入2mL新制氯水 和几滴稀硝酸，观察现象。
光
H 、Cl 、 ClO 、 OH 2 HCl+O2
―
2HClO
久置氯水中 含有微粒：
实际为盐酸
H2O
Cl 、 H 、 OH
―
+
―
练习：
1.以氯气消毒的自来水作溶剂配制下列 化学试剂，药品不会产生明显变质的是： （ B） A．Na2CO3 B．NaCl C．NaOH D．KI E. AgNO3 F. 石蕊试液
氯水的成分与性质
氯水成分的探究 终
Cl2
【发现新问题】
为什么紫色石蕊试液先变红之后又褪色了呢？ 生成具有漂白性的物质
【提出猜想】 猜想1
具有漂白性的物质是：Cl2
猜想2
具有漂白性的物质是：Cl2与H2O反应 生成的新物质
【设计实验方案】 探 究 漂 白 性 物 质
1.将干燥的红纸条放入盛有 氯气的集气瓶中
2.将湿润的红纸条放入盛有 氯气的集气瓶中
【完善自我】
1、教材：80页~~3、5题 2、优化设计：42页~~1、2、5题 3、研究性学习： 氮氧化物是一种大气污染物， 它形成的酸雨和光化学烟雾给人类带来种种灾 害，严重威胁着生态环境。请同学们查阅资料， 了解造成上述大气污染的原因以及防止 和治理的方法和途径。同时思考我们自己 能对环境保护做些什么？
第2节 氯水成分的探究
张志敏
刺激性气味为何物？
为什么不能用自来水直接养鱼？
资料卡片
自来水的处理工艺: 取水、过滤、消毒、输水
自来水一般是在每升水中通入0.5～2mgCl2进行消毒杀菌
【提出问题】
新制氯水的成分
氯水呈什么颜色？ 可能含有哪些粒子？
呈浅黄绿色
Cl2分子存在
氯气溶于水，是物理变化 还是化学变化？
【归纳总结】 经过实验探究，我们知道新制氯水的成分：
三分子 —— H2O、 Cl2、 HClO 四离子 —— Cl-、H+、ClO-、OH-
其中具有漂白作用的是： HClO
写出相关的化学方程式： Cl2 + H2O = HCl + HClO 通过以上实验，体现了氯水的性质：
酸性
氧化性
漂白性
【提出问题】
知识拓展
漂白粉的漂白原理
Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 + 2HClO Ca(ClO)2 + 2HCl = CaCl2 + 2HClO
【知识解析】氯水的成分与性质
氯水的成分与性质1 氯水的成分（1）反应原理Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClOHClO H＋＋ClO－（微弱电离）H2O H＋＋OH－（微弱电离）（2）新制氯水的成分注意不能用pH试纸测定新制氯水的pH。
2 新制氯水的性质在不同的反应中，新制氯水中起作用的成分不同。
想一想新制氯水中加入还原性物质，是Cl2还是HClO体现氧化性？答案◆新制氯水中含有Cl2分子和HClO分子，两者均具有强氧化性，但Cl2的浓度比HClO 大得多，因此向新制氯水中加入还原性物质时，一般只考虑Cl2与还原性物质的反应。
对于Cl2不能氧化的物质，则考虑HClO的氧化性，如纸张、布条中的有机色素被HClO氧化而褪色。
3 液氯、新制氯水、久置氯水的比较名师提醒（1）长期放置的氯水，由于HClO分解，Cl2全部反应，最终变为稀盐酸。
（2）氯水久置后，溶液颜色变浅、氧化性减弱、酸性增强。
典例详析例4－12（江西南昌七校期末联考）某同学用氯气消毒的自来水配制下列物质的溶液，会产生明显变质的是（）①FeCl2②AgNO3③NaHCO3④AlCl3⑤KIA．①②④B．①②③⑤C．①④⑤D．全部解析◆氯气溶于自来水后，自来水中存在的微粒有：H2O、Cl2、H＋、Cl－、HClO、ClO－、OH－（极少量）。
①Fe2＋会被氧化；②Ag＋会与Cl－反应生成AgCl沉淀；③H＋会与 3HCO反应；④不受影响；⑤I－会被氧化。
答案◆B例4－13（江苏高考）在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（）A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO解析◆新制饱和氯水中存在三种分子：Cl2、HClO、H2O；四种离子：H＋、Cl－、ClO－、OH－。
氯水成分与性质的探究
次氯酸的性质
（1）弱酸性：HClO酸性比H2CO3弱 【思考】 次氯酸能否与碳酸钠反应生成碳酸？
（2）强氧化性：能使染料和某些有机色素褪色，还能杀死 水中的病菌和其它有害物质(漂白剂、杀菌消毒）
【思考】已知游泳池常用通少量氯气的方法来杀菌消毒，思 考为什么游泳衣穿久了会发黄
A. Na2SO4 C. AgNO3
B. NaCl D. K2CO3
➢ H+ ➢ Cl-
Na2CO3/NaHCO3 紫色石蕊试液/pH试纸 AgNO3和稀HNO3
氯水成分和性质的探究
现象
结论
观察 氯水颜色浅黄绿色 。 可能有Cl2分子
淀粉KI试纸
变蓝
氯水中有Cl2
NaHCO3
有气泡产生
氯水中有H+
加AgNO3 稀HNO3
白色沉淀
氯水中有Cl－
【结论】
氯水中存在 Cl2、Cl-和H+ 发生了化学变化： Cl2＋H2O－HCl +
2、氯水的成分：
新制氯水： Cl2、H2O、 HClO、Cl-、H+、ClO-、OH久置氯水： H+、Cl－、H2O
3、次氯酸的性质 弱酸性、强氧化性、不稳定性 杀菌、消毒(自来水消毒），漂白性（漂白剂）
4、氯水性质 ： 酸性（H+）、强氧化性（Cl2）、漂白性（HClO）、 沉淀反应（Cl- ）
【随堂巩固】
【随堂巩固】
2、下列关于氯水的叙述，正确的是 （ B ） A、新制氯水中只含Cl2和H2O分子 B、新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 C、光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2 D、氯水放置数天后酸性不变 E、氯水放置数天后漂白性增强
氯水成分的探究实验教学设计
氯气成分的实验探究——教学设计岳西中学化学组胡光明、【一课标分析】1.内容标准: 通过实验了解氯及其重要化合物的主要性质，认识其在生产、生活中的应用。
2.活动与探究建议: 氯水的漂白性【二教材分析】本章是后面元素周期律、元素周期表知识的重要基础。
而本节知识又对下一节进一步学习硫和氮的化合物具有一定的引导作用，对学生全面的认识化学元素,掌握正确的科学探究的学习方法有着重要的作用。
【三学生分析】1.知识层面：学生已经掌握了化学实验的基本方法，同时也已经学习了离子反应和氧化还原反应等化学基本理论知识；在第一课时我们已经学习了Cl2的部分性质，因此对本节课的学习有较为充足的知识储备。
2.能力层面：通过初、高中阶段的训练，学生已经具备了一定的实验操作能力和观察分析问题的能力，但严密的逻辑推理和完整的实验探究能力还有待进一步培养和加强。
3.心理层面：学生对化学实验及其现象兴趣浓厚，有很强的探求欲、表现欲和成就欲。
【四教学目标】1 知识与技能设计实验探究氯水中的成分并掌握HClO的漂白性能完成氯气与水反应的方程式的书写会根据实验现象分析氯水的成分.能够通过自学掌握次氯酸的性质2 过程与方法通过探究氯水析，培养学生科学的学习方法：提出问题形成猜想讨论设计方案实验探究归纳总结通过对氯水成分的探究，培养学生理论联系实际的能力学会发现问题、研究问题、解决问题3 情感态度价值观通过实验探究使学生感受化学探究乐趣，激发学生对化学学习的兴趣，培养学生化学实验探究的思想。
通过对问题的讨论，让学生能运用已有的知识去发现问题，培养敢于质疑、敢于创新的优良品质。
【五教学重难点】重点：氯水成分及性质的实验探究难点：氯水成分及性质的探究实验设计【六教学策略】实验探究，讨论交流，归纳总结，教师讲授以实验的方式进行氯水成分的实验探究探究活动一：氯水中是否存在氯气探究活动二：氯水中是否存在氢离子和氯离子探究活动三：氯水中具有的漂白性物质是氢离子，氯离子，氯气，还是......?【七教学过程】提出问题1：氯气溶解于水后，是氯气简单的分散在水中，还是氯气与水发生了化学反应？提出问题2：氯水中有没有氯气？怎样才能知道氯水中是否有氯气？展示一瓶矿泉水瓶氯气，请同学先观察氯气的颜色学生感受：观察到氯气显黄色。
氯水的成分探究ppt课件 人教课标版
二、学情分析
学生遇到的困难
不易掌握氯气 较难理解氯 处于被动
与水的反应 水的成分
接受
采用了“实验探究”的方法来突破， 创设问题情景，引导学生积极参与， 提高学生学习化学的主观能动性。
三、三维目标
知识与技能
过程与方法
情感态度 价值观
1、设计实验探究氯水中 的成分并认识掌握HClO 的漂白性
2、能完成氯气与水的化 学反应
能力，学会发现问题、研 质疑、敢于创新的优良
究问题、解决问题
品质
教学重点
1、氯水成分的分析及设计实验 2、次氯酸的漂白性
教学难点
1、氯水成分的分析及设计实验 2、次氯酸的漂白性
五、教学方法
为充分调动学生的自主意识，充分发挥 学生的主体作用和教师的主导作用，以实 验为载体，创设问题情境，将实验探究与 思考交流交替进行，采用“探索发现”让 学生沿着提出问题→形成猜想→实验探究 →得出结论的探究过程，通过对问题的体 验、探究，去感受知识的发生和发展过程， 培养严谨的科学思维。
氯水的成分及性质探究教案
氯水的成分及性质探究教案教学目标：1.了解氯水的成分和性质；2.掌握制备氯水的方法；3.了解氯水的应用。
教学重点：教学方法：理论讲解，实验展示。
教学器材：试剂:五氧化二锰、氢氧化钠、次氯酸钠、盐酸、碘液。
器材：玻璃烧杯、滴管、试管、移液管、电子天平等。
教学过程：一、导入（5分钟）请学生回顾，什么是化学反应？哪些因素能够影响化学反应的速度？（温度、浓度、反应物种类和表面积等）1.氯水的定义氯水指的是含有次氯酸离子的溶液，通常是由次氯酸钠和酸或过氧化氢与碱反应而成的。
次氯酸离子具有强氧化性能力。
2.氯水的成分氯水是由次氯酸离子（ClO-）、氢离子（H+）和氯离子（Cl-）组成的溶液。
次氯酸钠 + 碱+ H2O → 氯水 + 盐 + H2O3.氯水的性质（1）次氯酸离子具有氧化性，可作为消毒剂和漂白剂使用。
（2）氯水能够与有机物反应，在反应中产生臭氧和有机氯化合物，具有加氧和卤代反应的性质。
（3）氯水可以作为还原剂，与碘化钠反应，生成碘离子和氯离子。
NaClO + 2NaI → I2 + NaCl + NaClO2三、制备氯水的方法（25分钟）2.方法步骤（1）将5g的次氯酸钠加入50mL蒸馏水中，搅拌均匀。
（2）用滴管将10mL的盐酸慢慢滴入溶液中，搅拌。
（3）用纸巾将溶液过滤。
（5）用滴管将过滤后的溶液滴入五氧化二锰溶液中，产生气味刺鼻的氯气。
（6）用碘液检测氧化物的存在。
将少量碘液滴入制得的氯水中，产生褐色沉淀的氧化物。
四、氯水的应用（10分钟）1.漂白：主要用于纺织品、纸张、药品等行业，去除色素和杂质。
2.消毒：消毒效果强，可用于病菌繁殖较快的场所。
3.制药工业：氯水是制备各种药物的原料。
4.其他：氯水还常用于水处理、污水处理和环境保护等领域，具有重要的应用价值。
五、课堂小结（5分钟）请学生回答如下问题：1.什么是氯水，由哪些成分组成？3.氯水有哪些应用？请学生完成以下任务：1.回顾本节课的内容，并总结所学内容的关键点和难点。
人教版高中化学必修1课件 新制氯水成分的探究课件
H+的检验方案：
1：用活泼金属（如：镁条） 2：用较弱酸盐如：（Na2CO3、NaHCO3) 3：用酸碱指示剂如：紫色石蕊试液或 蓝色石蕊试纸 4：用PH试纸
实验方案
实验现象 浅黄绿色、 有刺激性气味
新制氯水 含有粒子
1.观察新制氯水的颜色、闻气味 2.取一小勺无水CuSO4于点滴板 中，滴加几滴氯水 3.取1-2 ml氯水于试管中，滴加 2-3滴稀硝酸及AgNO3溶液
。
2、关于氯水的叙述中不正确的是（ B ） A、新制氯水的氧化性强于久置的氯水 B、新制氯水的c（H＋）大于久置氯水 C、新制氯水中的Cl2分子数目多于久置的氯水 D、光照氯水有气泡逸出，该气体为O2
3、氯水用于消毒是因为（ B ） A、氯水中含有氯分子 B、氯水中含有次氯酸分子 C、氯水中含有氯离子 D、氯水中含有氢离子
【复习引入】
【问题】1：氯气有哪些化学性质？
与金属反应、非金属反应、水反应、 碱溶液反应、盐溶液反应
【问题】2：氯气有哪些物理性质？
黄绿色、有刺激性气味的有毒气体、 密度比空气的大、易液化、可溶于水。
【板书】
新制氯水成分的探究
一、成分：
分子：Cl2、H2O、HClO 离子：H+、Cl-、ClO-、OH-（极少量）
Cl2的检验方案：
1：观颜色、闻气味 2：用有机溶剂（CCl4、苯）萃取 3：用KSCN溶液和FeCl2溶液 4：用淀粉KI试纸
H2O的检验方案：
1：用无水CuSO4固体
Cl-的检验方案：
1：用稀硝酸和AgNO3溶液
HClO的检验方案：
1：用有色物质——如：红色布条、红色 条、花瓣、PH试纸、品红试纸等
二、性质：
1、浅黄绿色（Cl2） 2、使无水CuSO4变蓝（H2O） 3、沉淀Ag+ （Cl-） 4、酸性（H+） 5、漂白性、强氧化性、不稳定（HClO）
氯水成分的探究
教学环节
教师活动
学生活动
设计意图
复习引入
同学们，上节课我们探究了有关氯气的性质，那么有哪些重要的性质呢？
学生集体回答：
物理性质：黄绿色、有刺激性气味Fra bibliotek气体。化学性质：具有强的氧化性，可以和金属、非金属单质发生剧烈的反应。
从旧知识引入，激活学生的学习思维，导出新课
投影重庆氯气泄露事件
探究二：新制的氯水中具有漂白的物质是什么？
向学生介绍桌面还有一装满干燥Cl2的集气瓶，并每小组发两条小红布，并巡视学生的探究过程
（1）学生分组讨论实验方案
（2）小组探究实验，得出结论
拓展学生的思维
小组提问
Cl2能否起漂白作用？
小组代表回答：干燥的Cl2不能起漂白作用，因为小红布条不褪色，而滴加氯水的小红布条褪色，证明使植被褪色的是氯水中的另一种物质，而不是氯气
培养学生运用实验对比的方法得出结论
设问
根据Cl2和H2O的元素守恒可知，具有漂白性的物质含有什么元素？
思考并回答：含氧元素。
学会用旧知识解决新问题
追问
那么这种含氧元素而具有漂白性物质是什么呢？
思考并回答：根据反应方程
Cl2+H2O—HCl+XO根据氧化还原反应价态变化推知该物质为HClO
推理、学以致用
二、说教法
本节课教师根据本校高一级学生的化学知识特点，巧妙运用多媒体辅助教学，化难为易。同时引导学生主动参与探究过程。注重把教具的演示和学具操作有机结合起来，把化学知识与生活实际紧密结合，充分调动了学生的学习热情，学生学得轻松，学得愉快。真正体现了“化学教学是化学活动的教学，是师生之间、学生之间交往互动与共同发展的过程”的教学理念。
(完整版)氯水的成分及性质探究教案
“氯水的成分及性质"教学设计1 教学设计思路分析1。
1教材分析本节课是选自江苏教育出版社化学必修1专题2第一单元第三课时氯水的成分及性质。
本节课是在学习了氯气的物理性质及部分化学性质的基础上，分析猜测氯水的成分.教材通过活动探究中的四个实验来探究氯水的成分及认识和掌握HClO的漂白性，在对氯水成分的探究过程中，由学生自主设计实验探究氯水的成分。
通过对氯水成分探究的学习，可以培养学生实验设计能力、实验操作能力。
通过知识迁移氯气与碱的反应，培养学生学会灵活运用知识、学会迁移知识，同时也能达到学以致用的目的，更能与生产生活紧密联系起来.1。
2学情分析学生的知识背景在初中学生已经学习了酸的通性，上节课又学习了氯气的物理性质及部分化学性质，对氯气的性质有了一定的了解.但是对于高一的学生，学生对于氯气与水的反应不容易掌握，较难理解氯水的成分,实验设计能力也较弱。
为了突破学习难度，让学生体验化学探究的过程,激发学生的兴趣，促使学生将被动接受转化为主动探究。
因此,采用了“实验探究”的方法，创设问题情景，引导学生积极参与，提高学生学习化学的主观能动性。
1.3教学设计重点和基本思路本节内容重点是氯水成分探究，探究课程的学习主要来自实验、观察、思考、总结。
本节课的教学中，通过学生自主实验探究,交流讨论,共同分析，归纳总结,从而掌握氯水的成分及次氯酸的漂白性。
根据高中化学课程标准的基本概念对本节课进行了以下的教学流程。
教学流程2 教学设计方案2.1课题:氯水成分的探究2.2教学目标1、知识与技能（1）能设计实验探究氯水的成分并认识和掌握次氯酸的漂白性;（2）能完成氯气与水的化学反应及分析新制氯水的成分。
2、过程与方法（1）通过对氯水成分的探究，培养学生科学的学习方法：提出问题—形成猜想—设计实验方案—实验探究—归纳总结；（2）通过观察化学现象和反应事实，学会善于从实验中发现问题、分析问题、解决问题的方法.3、情感态度与价值观通过自主实验探究，感受化学探究的乐趣,掌握实验探究的一般原理和方法，在获取知识的同时激发学习化学的兴趣，学会大胆猜想、主动思考、分析推理的学习方法，培养善于发现、实事求是、严谨科学的学习态度。
氯水的成分与性质探究
氯水的成分与性质探究
鉴湖中学高一化学备课组
水V
氯气 2V
氯气能溶解于水，
氯水
在常温下，1体积的水能 够溶解约2体积的氯气。 氯气的水溶液叫做氯水。
试 剂
久置氯水、AgNO3溶液、稀HNO3、 Na2CO3溶液、蓝色石蕊试纸、 pH试纸
探究记录：
现 象 结 论
1.蓝色石蕊试纸只变红， 没有褪色 2.无色 3.pH试纸测得酸性增强 1.说明不存在次氯酸
2.说明没有氯分子
3.说明H＋的浓度增加
【对 比】
液氯 分 成 子 份 离 子 颜色 Cl2
2、新制氯水的性质
具有氯气的性质（氧化性） 具有强酸的性质（H+的性质） 具有漂白性 （HClO的性质） 具有Cl-的性质 具有不稳定性： 2HClO = 2HCl+O2↑（条件：光照） 次氯酸见光分解(动画)
[思考1] 次氯酸的漂白性和我们初中所学的活性炭的 漂白性原理相同么？
[思考2] 新制的氯水和久置的氯水成分上相同么？ 久置的氯水有漂白性吗？
巩固练习：
3. 用自来水养鱼时 , 将氯水注入鱼缸前需在阳光 下曝晒一段时间,主要目的是( B ) A.起杀菌作用 B.使水中的HClO分解 C.提高水温 D.增加水中O2的含量
返回
新 制 氯 水 中 可 能 存 在 的 微 粒
Cl2
看颜色 闻气味 淀粉KI试纸 用ＣＣl４萃取 AgNO3 和稀HNO3溶液 pH试纸 NaHCO3溶液
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1、氯水既有酸性又有漂白性 结论： 2、盐酸显酸性，没有漂白性
是Cl2还是其他物质？
二、验证氯水成分的实验
实验证明：干燥的氯气没有漂白性，起漂
白作用的是氯气与水发生化学反应生成的 一种产物HClO。 Cl2+H2O HCl+HClO 可逆反应
可逆反应：指在相同条件下，既可
再向试管中加入几滴AgNO3溶液和几 滴稀硝酸，观察现象。
现象： 产生白色沉淀 结论： 氯水中存在Cl-
二、验证氯水成分的实验
3. 实验三：
方法： 分别用玻璃棒蘸取新制氯水和稀盐酸，
滴在pH试纸上，将pH试纸放置片刻， 有漂白性的物质 比较放置前后试纸的变化。
现象： 1、滴上氯水的pH试纸先变红后褪色
HClO
五、总结
成分 氯水
离子 Cl-、H+、ClO-、OH分子 H2O、 Cl2、 HClO 氧化性（漂白、杀菌、消毒） HClO的性质 酸性
性质
六、课后作业
课本第48页第4、5题
2.自来水厂常用氯气给自来水消毒。某学生
用自来水配制下列物质的溶液，不会产生 明显药品变质的是（D ） A.石蕊溶液 B.硝酸银 C.碳酸氢钠 D.氯化铝
3.在氯水中存在许多分子和离子，它们在不同的反 应中表现各自的性质，下列实验和结论一定正确 的是：（B） A.加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶 液中有Cl2的存在 B.溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明溶液 中有Cl2的存在 C.先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色 沉淀，说明氯水中有Cl 的存在 D.加入NaOH溶液，氯水浅黄绿色消失，说明溶液 中有HClO分子的存在
只有酸性
实验室中使用的氯水只能现配现用 保存：棕色试剂瓶中，避光阴凉处
5.氯水中含有多种成分,向氯水中加入以下各 种物质匀会出现明显现象和反应。请指出起 作用的微粒。 （1）加入石灰石颗粒有气泡放出 H+ （2）加入品红溶液，褪色 HClO （3）加入硝酸银溶液产生白色沉淀 Cl （4）加入石蕊试液先变红，后褪色
以向正反应方向进行，同时又可以向逆反 应方向进行的反应。
二、验证氯水成分的实3
（2）强氧化性：可用于漂白染料等有机色素， 还能杀死水中的细菌，起消毒作用。
（3）不稳定性： 2HClO
光照
O2↑+2HCl
三、氯水的成分与性质
“三分四离”
新 制 氯 水 中 的 微 粒
一、猜想与实验设计
1.新制氯水中可能含有哪些微粒？
2.如何证明这些微粒的存在？
二、验证氯水成分的实验
1. 实验一：Cl2的检验
方法： 观察新制氯水的颜色 现象： 氯水显淡黄绿色 结论： 氯水中存在Cl2
二、验证氯水成分的实验
2. 实验二：Cl-的检验
方法：在洁净的试管中加入2mL新制氯水，
分子
Cl2
离子 Cl
-
H2O HClO
H
+
―
ClO
OH
―
三、氯水的成分与性质
氯水的性质：
（1）酸性 （2）强氧化性（漂白、杀菌、消毒）
四、课堂练习
1．氯气可用于杀菌和消毒，这是因为（ C ）
A．氯气有毒，可毒死病菌 B．氯气具有漂白作用 C．氯气与水反应生成具有强氧化性HClO D．氯气与水反应生成的盐酸是强酸
氯水的成分及性质探究
课前复习
氯气的性质：
1、物理性质：
黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，能 溶于水（称“氯水”），密度比空气大， 易液化（称“液氯”）。
2、化学性质：
（1）与金属的反应 （2）与非金属的反应 （3）与碱的反应
本节课的目标
一.理解氯气与水的反应，掌握新制氯水的
成分及性质
二.掌握氯水的消毒和漂白原理
4. 液氯与氯水的区别？新制氯水与久置氯水的区别？
液氯 分 类 纯净物 氯水
混合物 新制
Cl 分子： 2、HClO、H2O 离子：
H+，Cl－，ClO－，OH-
久置 分子：H2O 离子：H+，Cl－ OH-
成 分
性 质
只有Cl2分子
有氧化性，无 酸性和漂白性
有酸性，强氧化性， 能漂白，消毒，光照 时HClO分解