铝及其化合物测试sp

高一化学铝及其化合物的性质练习题
1. 除去镁粉中的少量铝粉,可选用的溶液是( )
A.盐酸
B.浓硝酸
C.氨水
D.氢氧化钾溶液
2. Mg、Al、Fe三种金属分别跟同浓度、同体积的稀盐酸反应时，放出的氢气质量相等，则下列说法中正确的是( ）
A.三种金属的物质的量相等
B.三种金属均过量
C.三种金属的质量相等
D.参加反应的三种金属的质量比为12：9：28
3、下列离子方程式中书写不正确的是（）
A.大理石与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
B.水玻璃中加入稀盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+
C.二氧化硅与苛性钠溶液反应：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
D.澄清石灰水通入过量CO2的总反应：CO2+OH-=HCO3-
4．下列和镁反应而不和铝反应的是（）
A．稀盐酸B．烧碱溶液
C．氧气D．氯化铝溶液
5．在①浓盐酸②浓硝酸③浓硫酸④稀硫酸⑤稀硝酸等物质中，能用铝槽车盛装的是（）
A．①②③B．②③C．②④D．③⑤
6．除去MgO中的Al2O3可选用的试剂是（）
A ．NaOH溶液B．硝酸C．浓硫酸D．稀盐酸
7．下列离子方程式书写正确
．．的是（）
A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-══ 2 [Al(OH)4]-+H2↑
B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH-══ Al(OH)3↓
C．三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3+ + Fe ══ 2Fe2+
D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++ Cl2 = 2Fe3++2Cl-
8．下列各组反应中最终肯定不生成白色沉淀的是（）
A．AlCl3溶液中加入过量的氨水
B．Al2(SO4)3溶液中加入过量的KOH溶液
C．MgCl2溶液中加入过量的氨水
D．MgSO4溶液中加入过量的KOH溶液
9．0.1molAl2(SO4)3跟350mL2mol/LNaOH溶液混合，所得沉淀的质量为（）A．78g B．15.6g C．7.8g D．3.9g
10．向下列各物质的水溶液中滴加稀硫酸或MgCl2溶液时，均有白色沉淀的是
A．BaCl2B．Ba(OH)2C．Na2CO3D．KOH
11．实验室中要使Al2(SO4)3溶液中的Al3+全部沉淀出来，最适宜的试剂是（）A．NaOH溶液B．氨水C．Ba(OH)2溶液D．盐酸
12、下列说法正确的是（）
A.二氧化硅溶于水显酸性
B.光导纤维传导光的能力非常强，利用光缆通讯，能同时传送大量信息
C.因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出CO2，所以硅酸的酸性比碳酸强
D.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸。

13、下列有关硅及其化合物的叙述中，错误的是（）
A.单质硅是良好的半导体材料。

B.硅常温时可以和强碱反应
C.硅酸是挥发性酸。

D.二氧化硅广泛存在于自然界。

14、下列说法中，错误的是( )
A．硅酸是不挥发性酸，它与食盐反应生成氯化氢
B．氢氟酸能和玻璃发生化学反应，所以氢氟酸要存放在塑料瓶中
C．水玻璃有粘性，所以要存放在带橡胶塞的试剂瓶中
D．烧碱液能腐蚀玻璃并生成硅酸钠，所以烧碱液要存放在带橡胶塞的玻璃瓶中15、将足量CO2气体通入水玻璃中，然后加热蒸干，再在高温下充分燃烧，最后所得的固体物质是（）
A. Na2SiO3
B. Na2CO3、Na2SiO3
C. Na2CO3、SiO2
D. SiO2
16. 下列对金、银、铜的描述错误的是（）
A. 金在电子工业中的用量占金在工业用量的90％以上
B. 金在自然界中主要以游离态存在，可用物理方法提取
C. 银在有机合成.能源开发.材料制造等方面有广泛的应用前景
D. 因为铜的导电.导热性不如金和银，故制造电线.电缆的材料绝大部分换成了金或银
17、向20mL 1mol/L 的Al2(SO4)3溶液中加入30 mL KOH 溶液，充分反应得到0.78g沉淀，则KOH 溶液的物质的量的浓度可能是（）双选
A. 1mol/L
B. 3mol/L
C. 5mol/L
D. 7mol/L
19、工业上用铝土矿（主要成分为A12O3，还有少量的Fe2O3 ,SiO2等杂质）提取
氧化铝作冶炼铝的原料，提取的操作过程如下：
（1）I和II步骤中分离溶液和沉淀的操作是；；
（2）沉淀M中除含有泥沙外，一定还含有，固体N是；
（3）滤液X中，含铝元素的溶质的化学式为，它属于（填“酸”、“碱”或“盐”）类物质；
（4）实验室里常往AlCl3溶液中加人（填“氨水”或“NaOH溶液”）来制取A1（OH）3。

20、在MgCl2和AlCl3的混和溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，经测定，加入NaOH的物质的量和所得沉淀的物质的量的关系如下图所示，则：
（1）图中C点表示当加入mol NaOH时，Al3+已经，Mg2+已
经。

（2）图中线段OA︰AB＝。

21.某白色固体混合物可能含有硫酸氢钠、氯化钡、氯化镁、氯化钠、碳酸氢钠、
四羟基合铝酸钠[NaAl(OH)4]中的一种或几种，对试样进行检测，有如下的实验现象：①取少量该固体物质，加水溶解，最终得到澄清溶液，没有沉淀和气体生成；②向所得澄清溶液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，加至过量时沉淀消失。

（1）原混合物中一定含有的物质是（写化学式，下同）。

（2）原混合物中一定不含有的物质是。

22．某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。

查阅《化学手册》
（1）该同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。

理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成
铁铝合金。

你认为他的解释是否合理？答：_________________（填“合
理”或“不合理”）。

（2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。

该实验所用试剂是___，反应的离子方程式为
______________________________。

（3）实验室溶解该熔融物，下列试剂中最好的是____________（填序号）。

A．浓硫酸B．稀硫酸C．稀硝酸D．氢氧化钠溶液。