第二章 化学物质及其变化知识点总结
化学物质及其变化知识点总结
化学物质及其变化知识点总结一、物质的分类1、混合物和纯净物混合物是由两种或两种以上的物质混合而成，如空气、溶液等。
纯净物则是由一种物质组成，具有固定的组成和性质，如氧气、水等。
2、单质和化合物单质是由同种元素组成的纯净物，如氧气（O₂）、铁（Fe）等。
化合物是由不同种元素组成的纯净物，如水（H₂O）、二氧化碳（CO₂）等。
3、酸、碱、盐酸在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子（H⁺），如盐酸（HCl）、硫酸（H₂SO₄）等。
碱在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子（OH⁻），如氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙Ca(OH)₂等。
盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物，如氯化钠（NaCl）、碳酸钠（Na₂CO₃）等。
二、分散系及其分类1、分散系分散系是由一种或几种物质分散到另一种物质中形成的混合物。
被分散的物质称为分散质，容纳分散质的物质称为分散剂。
2、分类根据分散质粒子的大小，分散系可分为溶液、胶体和浊液。
溶液中分散质粒子直径小于 1nm，外观均一、透明、稳定。
胶体中分散质粒子直径在 1nm 100nm 之间，具有丁达尔效应（当一束光线透过胶体，从入射光的垂直方向可以观察到胶体里出现的一条光亮的“通路”）。
浊液中分散质粒子直径大于 100nm，外观不均一、不透明、不稳定，静置后会分层或沉淀，如泥水。
三、离子反应1、电解质和非电解质电解质是在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。
非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物，如酒精、蔗糖等。
2、电离电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动离子的过程叫做电离。
3、离子方程式用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。
书写离子方程式时，要遵循“写、拆、删、查”的步骤。
4、离子共存在同一溶液中，能大量共存的离子之间不会发生反应，若离子之间能发生反应，则不能共存。
四、氧化还原反应1、氧化还原反应的特征有元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应。
必修1-第二章化学物质及其变化
盐
氧化物的分类
金属氧化物 氧 化 物 从组 成元 素分 从性 质分 非金属氧化物 酸性氧化物 碱性氧化物
CuO、Fe2O3、Na2O CO、P2O5、H2O CO2、P2O5、SO3
CaO、CuO、K2O
（其它氧化物） CO、H O 2
二、分散系及其分类
往事回顾 1、把下列物质分成两类，应怎样分？ ①纯水②泥水③纯H2SO4④稀H2SO4 ⑤蔗糖水⑥空气⑦铁粉 2、在初中我们能把纯净物继续分类，可表示为 单质
2、树状分类法
对同类事物进行再分类的方法，分级，递进，每 一级一个分类标准。
化合物 酸
碱
盐
氧 化 物
【讨论】O2、Cu、H2SO4、Ba(OH)2、KNO3、CO2、空气
树状分类图 物 纯净物 单质 非 金 属 O2 金 属 Gu H2SO4 Ba(OH)2 KNO3 化合物 质 混合物 空气 氧 化 物 CO2
酸 碱 化合物 盐 氧化物 而混合物还能否再进行分类呢？
纯净物
1、分散系的概念 把 一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中 所得 到的混合体系，叫做分散系。前者属于 属于被分散的物质， 称作 分散质 ，后者起 容纳分散质 的作用，称作 分散剂。其 实，初中我们学过的溶液就是一种分散系，其中溶质属 于 分散质 ，溶剂属于 分散剂 。初中我们还学过悬浊液和乳 浊液，它们也是分散系。例如泥水中的水是 分散剂，泥土 小颗粒是 分散质 。 根据分散质与分散剂的状态，它们之间可以有9种组合方 式：
思考 胶体为什么具有介稳性？
原因一 胶体粒子可以通过吸附离子而带有 电荷，同种胶粒带同种电荷，而同种电荷会 相互排斥，要使胶体聚沉，就要克服排斥力， 消除胶粒所带电荷。
(完整版)第二章化学物质及其变化必背知识点
第二章化学物质及其变化知识清单一、物质的分类1. 元素的存在形式有两种，分别是什么？游离态（单质）、化合态（化合物）2.从熔沸点角度看，纯净物和混合物有何差别？纯净物有固定的熔沸点，混合物没有3.只含一种元素的物质一定是纯净物吗?不一定；如氧气与臭氧、石墨与金刚石组成的都是混合物4.从与酸或碱反应的情况看，氧化物是如何分类的。
酸性氧化物：与碱反应生成盐和水的氧化物（如CO2、SO2、SO3、P2O5）碱性氧化物：与酸反应生成盐和水的氧化物（如Na2O、CaO）不成盐氧化物：既不与酸反应，也不与碱反应的氧化物（如CO、NO）5.酸性氧化物一定是非金属氧化物吗？不一定，如Mn2O7非金属氧化物一定是酸性氧化物吗？不一定，如CO、NO碱性氧化物一定是金属氧化物吗？是金属氧化物一定是碱性氧化物吗？不一定，如Al2O3、Mn2O76.酸碱盐是如何定义和再分类的？酸的定义：在水溶液中电离出的阳离子都是H+的化合物。
酸可以分为强酸与弱酸；或含氧酸与无氧酸；或一元酸与多元酸；或氧化性酸与非氧化性酸等；碱的定义：在水溶液中电离出的阴离子全是OH-的化合物。
碱可以分为强碱与弱碱；或一元碱与多元碱等。
盐的定义：由金属阳离子（或铵根离子）与酸根离子组成的化合物盐可以分为正盐与酸式盐；或可溶性盐与难容性盐等盐的溶解性：钾钠硝铵全都溶，盐酸不溶银亚汞；硫酸难容钡和铅，碳酸只溶钾钠铵；钙银硫酸盐微溶；亚硫酸盐似碳酸。
7. 常见物质俗名和化学式生石灰：CaO 熟石灰：Ca(OH)2 石灰石：CaCO3碱石灰：CaO+NaOH烧碱（苛性钠）：NaOH 纯碱（苏打）：Na2CO3小苏打：NaHCO38.分散系如何分类的？分类的标准是什么？分散系分为溶液、胶体和浊液；分类的标准是分散质粒子的直径大小：其中小于1-100nm属于溶液，1-100nm之间的属于胶体，大于100nm的属于浊液。
9.常见的胶体有哪些？云、烟、雾、牛奶、豆浆、河水、血液、有色玻璃等10.胶体有哪些性质？丁达尔效应、聚沉、电泳、渗析使胶体聚沉的方法有哪些？加热、搅拌、加入电解质溶液、加入胶粒带相反电荷的胶体。
化学物质及变化知识点总结
化学物质及变化知识点总结化学物质及变化是化学的基本概念，它涉及了化学物质的性质、组成、结构以及化学变化的规律。
以下是化学物质及变化的一些基本知识点总结：1. 化学物质的分类化学物质可以根据其组成、性质和结构进行分类。
常见的分类包括元素、化合物和混合物。
- 元素：由具有相同原子数目的原子组成，不能被常规化学方法分解为其他物质。
- 化合物：由两种或更多种不同元素的原子以固定的比例组成。
化合物可以通过化学反应进行分解。
- 混合物：由两种或更多种不同物质的组合而成，各组分维持各自原有的性质。
2. 物质的性质化学物质的性质可以分为物理性质和化学性质。
- 物理性质：可以通过观察和测量而不改变物质的组成和结构。
如颜色、硬度、密度等。
- 化学性质：只有在发生化学变化时才会表现出来的性质。
如燃烧、腐蚀、氧化等。
3. 原子与分子化学物质的基本单位是原子和分子。
- 原子：构成化学物质的最小单位，由质子、中子和电子组成。
- 分子：由两个或更多原子以共用电子方式结合而成的粒子。
4. 元素周期表元素周期表是由一系列化学元素按照原子序数排列而成的表格。
它按照元素的物理性质、化学性质和元素构造进行分类，有助于理解元素之间的关系和规律。
5. 化学反应化学反应是化学物质发生转化的过程。
在化学反应中，原有化学物质被转化为新的化学物质，其特征是化学键的形成和断裂。
- 反应物：参与反应的起始物质。
- 生成物：在反应过程中形成的新物质。
- 化学方程式：用化学式和符号表示化学反应。
6. 化学平衡化学平衡是指在封闭系统中，反应物和生成物浓度保持稳定的状态。
在化学平衡中，正向反应和逆向反应以相同的速率进行，达到一种动态平衡状态。
化学平衡可以用化学方程和反应物浓度表示。
7. 反应速率反应速率是指反应物转化为产物的速度。
它受到温度、浓度、催化剂等因素的影响。
8. 酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的化学反应。
在中和反应中，酸的质子和碱的氢氧根离子结合形成水，并释放出大量的热。
化学物质及变化知识点总结
化学物质及变化知识点总结化学物质及变化知识点总结总结是把一定阶段内的有关情况分析研究，做出有指导性的经验方法以及结论的书面材料，通过它可以正确认识以往学习和工作中的优缺点，让我们抽出时间写写总结吧。
我们该怎么写总结呢？以下是小编收集整理的化学物质及变化知识点总结，希望对大家有所帮助。
1.物理变化和化学变化(1)物理变化：没有新物质生成的变化。
①宏观上没有新物质生成，微观上没有新分子生成。
②常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等。
例如：水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。
(2)化学变化：有新物质生成的变化，也叫化学反应。
①宏观上有新物质生成，微观上有新分子生成。
②化学变化常常伴随一些反应现象，例如：发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等。
有时可通过反应现象来判断是否发生了化学变化或者产物是什么物质。
2.物理性质和化学性质(1)物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的.性质。
①物理性质也并不是只有物质发生物理变化时才表现出来的性质;例如：木材具有密度的性质，并不要求其改变形状时才表现出来。
②由感官感知的物理性质主要有：颜色、状态、气味等。
③需要借助仪器测定的物理性质有：熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电性等。
(2)化学性质：物质只有在化学变化中才能表现出来的性质。
例如：物质的金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸碱性、热稳定性等。
化学的学习方法重视基础知识化学的基础是很重要的，特别是初中化学，很多学生都是刚开始接触的，要把这些化学的基本常识学准了，学精了，才能为以后的化学学习打好基础。
不要觉得基础简单没意思，这是一种错语的认识，简单的基础是以后学习高深的化学的第一步。
重视实验的作用化学是它是一门以实验为基础的自然学科，因此同学们要认真、细致地观察老师的演示实验认真做好每一次分组实验，对实验所用的仪器、药品、装置以及实验原理、步骤、现象和注意事项，都必须记熟悉，弄清楚。
高中化学第二章 化学物质及其变化知识点总结
第二章 化学物质及其变化第一讲 物质的组成、性质和分类考点1 物质的组成与分类一、元素、微粒及物质间的关系1．宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由分子、原子或离子构成的。
2．元素：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。
3．元素与物质的关系元素Ａ――→组成⎩⎪⎨⎪⎧单质：只由一种元素组成的纯净物化合物：由多种元素组成的纯净物4．元素在物质中的存在形态(1)游离态：元素以单质形式存在的状态。
(2)化合态：元素以化合物形式存在的状态。
5．混合物和纯净物(1)纯净物：由同种单质或化合物组成的物质。
(2)混合物：由几种不同的单质或化合物组成的物质。
6．同素异形体(1)同种元素形成的不同单质叫同素异形体。
同素异形体的形成有两种方式：①原子个数不同 ，如O 2和O 3；②原子排列方式不同，如金刚石和石墨。
(2)同素异形体之间的性质差异主要体现在物理性质上，同素异形体之间的转化属于化学变化，但不属于氧化还原反应。
7．元素、微粒及物质间的关系图二、物质的分类1．交叉分类法——从不同角度对物质进行分类(如图为氧化物的分类)2．树状分类法——按不同层次对物质进行逐级分类，各层之间属于包含关系。
考点2物质的性质与变化一、物质的性质与变化二、单质、氧化物、酸、碱、盐的转化关系1．理解物质转化关系图2．形成转化关系一条线：(氢化物→)单质→氧化物→酸或碱→盐。
三、化学反应的分类化学反应⎩⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎧按反应物、生成物种类及数目多少分为⎩⎪⎨⎪⎧化合反应分解反应置换反应复分解反应按反应中有无离子参与分为⎩⎪⎨⎪⎧离子反应非离子反应按反应中有无电子转移分为⎩⎪⎨⎪⎧氧化还原反应非氧化还原反应按反应进行的程度和方向分为⎩⎪⎨⎪⎧可逆反应不可逆反应按反应的能量变化分为⎩⎪⎨⎪⎧吸热反应放热反应四、物质变化中的“三馏”“四色”“五解”和“十八化”归类考点3分散系与胶体一、分散系1．概念：把一种(或多种)物质(分散质)分散在另一种(或多种)物质(分散剂)中所得到的体系。
第二章_化学物质及其变化(复习)
6、离子反应发生的条件 ①生成沉淀（难溶物质） ②生成气体（挥发性物质） ③生成水（难电离物质即弱电解质） ④发生氧化还原反应。 发生氧化还原反应。 复分解反应： 复分解反应：实质上就是两种电解 质在溶液中相互交换离子的反应。 质在溶液中相互交换离子的反应。 交换离子的反应
二、离子共存问题
1、同一溶液中若离子间符合下列任意 一个条件就会发生离子反应， 一个条件就会发生离子反应，离子之间 便不能在溶液中大量共存。 便不能在溶液中大量共存。
反应物
性质
实质
特征
反应
反应产物
还原剂
具有还原性
失电子
化合价升 化合价升高
发生氧化反应 发生氧 （被氧化）
氧化产物
化合价
氧化反应， 氧化反应，被氧化 还原剂） （还原剂）
升失氧， 升失氧，降得还
电子得失
常见的氧化剂有： 常见的氧化剂有： ①活泼的非金属单质如：Cl2、O2等。 活泼的非金属单质如： ②高价金属阳离子如：Fe3+、Cu2+等。 高价金属阳离子如： SO4、 ③高价或较高价含氧化合物如：MnO2、浓H2SO4、 高价或较高价含氧化合物如： 酸化KMnO HNO3、酸化KMnO4。 常见的还原剂有： 常见的还原剂有： ①活泼或较活泼的金属：如K、Na、Al、Fe等。 活泼或较活泼的金属： Na、Al、Fe等 Si等 ②一些非金属单质：如H2、C、Si等。 一些非金属单质： ③较低态的化合物：CO、H2S等。 较低态的化合物：CO、
溶液导电能力的强弱只取决于在相同条件下（温 溶液导电能力的强弱只取决于在相同条件下（ 外电压等）溶液中自由移动离子的浓度大小 度、外电压等）溶液中自由移动离子的浓度大小 和离子所带电荷的多少 溶液与30%醋酸 NaCl是强电 例：浓度极稀的NaCl溶液与 浓度极稀的 溶液与 醋酸 是强电 解质，但浓度极稀时，自由移动的离子浓度很小。 解质，但浓度极稀时，自由移动的离子浓度很小。 所以导电性醋酸更强。 所以导电性醋酸更强。
第二章 化学物质及其变化 复习
非氧化还原反应
复分解反应 化合反应
氧化还原反应
每个范围各举一例
Fe2O3＋3CO====2Fe＋3CO2 ＋ 2O3====3O2
有单质参加或生成的反应，一定是氧化还原反应？ 有单质参加或生成的反应，一定是氧化还原反应？ × 有单质参加或生成的置换反应，一定是氧化还原反应？ 有单质参加或生成的置换反应，一定是氧化还原反应？ √
”；
H + + HCO3 H + + CO3 2Al 3+ + 3OH -
4、多元弱酸，分步电离(一步比一步难)， 多元弱酸，分步电离(一步比一步难) 多元弱碱，一步写全。 多元弱碱，一步写全。
（二）离子反应的类型 1.复分解型（离子之间的交换反应） 复分解型 离子之间的交换反应）
如：酸、碱、盐、氧化物之间的交 换反应等。 换反应等。
：被还原，发生还原反应，生成还原产物 被还原，发生还原反应，生成还原产物 化合价降 化合价降低，得到电子，被还原 到电子， 0 Zn +1 + 2HCl === +2 ZnCl2 0 + H2 ↑
化合价升 化合价升高，失去电子，被氧化 去电子， 还原剂 被氧化，发生氧化反应，生成氧化产物 被氧化，发生氧化反应，生成氧化产物
2.氧化还原型（离子参加的氧化还原 氧化还原型
反应） 反应） 溶液中的置换反应等。 如：溶液中的置换反应等。
口 诀： 单质氧化物 写成化学式 对于酸式根 强分弱不分 处理微溶物 清拆浊不拆 要拆强酸、强碱、 要拆强酸、强碱、可溶盐 不拆弱酸、弱碱、 不拆弱酸、弱碱、气体沉
七、离子共存问题： 离子共存问题：
2、据非金属活动性顺序进行判断 单质氧化性逐渐减弱
高一化学化学物质及其变化知识点总结百度文库
高一化学化学物质及其变化知识点总结百度文库第1节物质的分类1、分散系：把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫做分散系。
前者称为分散质，后者称为分散剂。
9种分散系335、胶体的分散质能通过滤纸孔隙，而浊液的分散质则不能6、丁达尔效应——区分胶体与溶液的一种常用物理方法：当一束光线透过胶体，从入射光的垂直方向可以观察到胶体里出现的一条光亮的“通路”，这种现象叫丁达尔现象。
放电影时、光线透过树叶间的缝隙射入密林时都可以观察到丁达尔效应。
7、溶液也可以发生丁达尔效应，但是极其微弱，无法观察到。
8、胶体粒子带电：（1）电泳：在电场作用下，胶体粒子在分散剂里作定向移动的现象。
★Fe（OH）3胶体的电泳：在电极两端加上直流电压后，带有正电荷的Fe（OH）3胶体粒子向阴极移动，阴极附近颜色逐渐加深，阳极附近颜色逐渐变浅。
（2）聚沉：向胶体中加入少量电解质溶液后，加入的阳离子（或阴离子）中和了胶体粒子所带的电荷，使胶体粒子聚集成为较大的颗粒，从而形成沉淀从分散剂里析出，这个过程叫做聚沉。
带有相反电荷的胶体粒子相混合时，也会发生聚沉。
★聚沉后的胶体若仍包含着大量分散剂，就成为半固态的凝胶态，如豆腐、肉冻、果冻。
（3）应用：★利用胶体粒子带电的性质，除去胶体体系中的有害物质，如工厂中的静电除尘装置。
★存在于污水中的胶体物质，常用投加明矾、硫酸铁等电解质的方法进行处理。
（十二水合硫酸铝钾，又称白矾，KAl(SO4)2·12H2O，明矾溶于水后电离产生了Al3+，Al3+与水电离产生的OHˉ结合生成了氢氧化铝，氢氧化铝胶体粒子带有正电荷，与带负电的泥沙胶粒相遇，彼此电荷被中和。
失去了电荷的胶粒，很快就会聚结在一起，粒子越结越大，终于沉入水底。
这样，水就变得清澈干净了。
）★胶体化学应用于制备纳米材料。
第2节离子反应1、电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
2、电离：酸、碱、盐在水溶液中能够导电，是因为它们在溶液里发生了电离，产生了能够自由移动的离子。
化学物质及其变化知识点总结
一、第二章知识结构梳理1、物质的分类(1) 以分散质粒子大小对分散系分类(2) 以组成为标准对物质进行分类2、物质的化学变化二、本章重难点概括1、电解质和非电解质（1）电解质应该是化合物；（2）电解质的导电条件：水溶液或熔融状态（3）电解质导电必须是化合物本身能电离出自由移动的离子，而不是发生化学反应的生成物（如CO2、SO2、SO3、NH3溶于水形成的水溶液可以导电，但是本身为非电解质）。
【注意】（1）单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
{电解质和非电解质都是化合物} （2）（纯净的）酸碱盐都是电解质。
电解质包括：酸碱盐、大多金属氧化物、水；非电解质包括：大多数有机物、非金属氧化物、氨。
（3）电解质本身不一定能导电{NaCl晶体}，能导电的不一定是电解质{石墨、金属单质、混合物}。
（4）熔融状态下，一般的盐和强碱能导电，酸不能导电{分子构成}。
（5）液氨、液态HCl、HCl、酒精是纯净物，氨水、盐酸是混合物。
2、离子方程式的书写（1）可拆：强酸、强碱、可溶盐；不可拆：弱酸、弱碱、不溶盐、单质、气体、氧化物。
（2）HCO 3-不可拆、HSO 4-要拆开。
3、H + + OH －= H 2O 虽然能表明酸碱中和反应的实质，但只能表示强酸和强碱反应生成可溶性盐的酸碱中和反应。
4、离子方程式正误判断（1）得失电子不守恒、电荷不守恒、原子个数不守恒。
（2）弱酸、弱碱、难溶盐、气体、氧化物没写成化学式。
（3）反应不符合客观事实。
5、离子共存（1）无色溶液中不能大量存在有颜色离子：Cu 2+(蓝色)、Fe 3+(棕黄色)、Fe 2+(浅绿色)、MnO 4-(紫色)，但有颜色离子可大量存在于澄清透明溶液中。
（2）强酸性溶液中不能大量存在以下离子：OH -、CO 32-、HCO 3-。
（3）强碱性溶液中不能大量存在以下离子：H +、NH 4+、Al 3+、Fe 3+、Mg 2+。
（4）能发生复分解反应的离子不能大量共存。
初中化学：物质与变化 知识点整理
初中化学：物质与变化知识点整理1. 物质的分类- 纯物质: 由同种类型的粒子组成，可以进一步分为元素和化合物两种。
- 混合物: 由两种或更多种类型的粒子组成，可以进一步分为均匀混合物和非均匀混合物两种。
2. 物质的性质- 物质的物理性质: 包括颜色、形状、硬度、密度、溶解性等。
- 物质的化学性质: 包括燃烧性、氧化性、还原性等。
3. 物质的变化- 物理变化：物质的性质发生改变，但其组成不发生变化，如溶解、融化等。
- 化学变化：物质的组成发生改变，形成新的物质，如燃烧、酸碱中和等。
4. 元素和化合物- 元素：由同种类型的原子组成的物质，不能被化学方法分解成其他物质。
- 化合物：由两种或更多种不同元素的原子组成的物质，可以被化学方法分解成其他物质。
5. 反应物和生成物- 反应物：参与化学反应的起始物质。
- 生成物：化学反应后生成的新物质。
6. 化学方程式- 化学反应可以用化学方程式表示，反应物写在反应箭头的左侧，生成物写在右侧，并用化学式表示。
7. 变化中的能量- 化学反应过程中，可以产生或吸收能量，称为化学反应的放热和吸热。
8. 酸和碱- 酸：具有特定酸性的化合物，可以与碱反应生成盐和水。
- 碱：具有特定碱性的化合物，可以与酸反应生成盐和水。
9. 氧化和还原- 氧化：物质失去电子的过程。
- 还原：物质获得电子的过程。
10. 燃烧- 燃烧是一种强烈的氧化反应，有燃烧物质、助燃剂和火焰三个要素。
11. 相对分子质量和摩尔质量- 相对分子质量是化合物分子相对于碳-12同位素的质量的相对值。
- 摩尔质量是物质的质量与摩尔数的比值，单位是g/mol。
以上是初中化学中关于物质与变化的知识点整理，希望对你有帮助！。
第二章 化学物质及其变化
第二章 化学物质及其变化第三章第一节 物质的分类 一、简单分类法及其应用1．分类法主要有________分类法和________分类法。
2．分类法的应用 (1)交叉分类法将Na 2CO 3、Na 2SO 4、K 2SO 4、K 2CO 3按交叉分类法分类如下： Na 2CO 3 钠盐 Na 2SO 4 钾盐 K 2SO 4 硫酸盐 K 2CO 3 碳酸盐 (2)树状分类法 ①化学物质的分类__________纯净物 _________ _________ 化合物 盐 物质 氧化物 ______物 ②化学反应的分类_____反应 据反应物生成物种类多少 分解反应 据反应中有无电子转移 __________反应 非氧化还原反应 据反映的热效应 ________ 放热反应据反应中有无______参与 离子反应 非离子反应 据反应进行的限度和方向 _______反应 不可逆反应 二、分散系的分类及胶体 1．分散系(1)概念：把________物质分散在________物质中所得到的体系。
(2)组成：________和________。
(3)分类①按照分散质粒子的大小②按照分散质或分散剂的状态复分解反应 2．胶体 ______反应 (1)胶体的性质 ①丁达尔效应当光束通过胶体时，可以看到胶体中有一条________，这是由于胶体粒子对光线的________而形成的，利用该性质可区分胶体和溶液。
②介稳性胶体的稳定性介于溶液和浊液之间，在一定条件下可稳定存在。
原因：胶体粒子的________，相互排斥；胶体粒子的________。
③电泳:在电场作用下，胶体粒子在分散剂中作________移动的现象。
工业上可用静电除尘。
④聚沉: 胶体粒子聚集成较大的颗粒，从而形成沉淀从分散剂里析出的过程。
聚沉方法：________；加入________；加入________。
(2)Fe(OH)3胶体的制备将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1～2 mL 饱和________，继续煮沸至溶液呈________，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。
新课标化学必修1第二章《化学物质及其变化》知识点
新课标化学必修1第二章《化学物质及其变化》知识点1．分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的方法。
使用分类的方法不但能使相关的化学物质及其变化的知识系统化，还能够通过度门别类的研究，发现物质及其变化的规律。
2．简单分类法就是把大量事物按照事先设定的标准实行分类的方法，它是人们最熟悉、也是最方便的一种工作方法。
意义：当分类的标准确定过后，同类中的事物在某些方面的相似性能够协助我们做到举一反三；对于不同类事物的了解使我们做到由此及彼。
3．交叉分类法：为了补充一种分类方法的局限性，人们在理解事物时从不同的角度设定不同的标准对同一事物实行理解，这种方法叫交叉分类法。
例1：对班级学生采用交叉分类法，有利于全面了解学生，便于班级的管理，其分类标准和意义如下：（1）按性别分：男生、女生。
意义：①男女生体能不同，劳动分工不同，运动会报名分男子组和女子组。
②男女生生理特征不同，剧烈活动要考虑女生的特殊例假。
③男女生的思维特点和个性心理不同，分班时尽量考虑男生女生的均衡性，以形成优势互补。
④男女生身材特点不同，审美情趣不同，夏季校服的设计要考虑男生女生的区别。
（2）按学习成绩、平时表现分：学优生、学困生。
意义：抓学优生保升学率，抓学困生保稳定，控制学生流失率，抓两头带中间，保整体进步。
（3）按高考发展方向分：文史类、理工类、艺体特长类、保送类、意义：不同类别的学生，在学习时侧重点不同，老师要求也不同，将来发展方向也不同。
（4）按是否承担社会工作分：干部、群众意义：干部与群众在责、权、利三方面都不会相同，干部的锻炼机会更多些、责任更大些、有机会参与优秀干部的评选，群众则没有。
（5）按政治面貌分：团员、群众意义：团员的政治觉悟要更高些，学校活动参与得更主动些，表现更优秀些，活动效果老师更放心些。
（6）按家长工作单位分：城市的（管局的、油公司的、炼化的、石化的、市政的）、农村的、招商的意义：根据家长的工作单位和收入情况对学生实行理财教育，避免奢侈浪费，养成节约的好习惯，对城市低保护、农村低收入家庭实行政策性照顾，实现胡锦涛主席“学有所教”的十七大目标。
高中化学知识点总结(第二章 化学物质及其变化)
(一)物质的变化与性质的关系
1．从物质变化的角度认识化学变化
有新物质产生的变化叫做化学变化，又叫做化学反应。所以同素异形体之间的转化都属于化学变化，如3O2 2O3。
2．从化学键的角度认识化学变化
化学变化的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。旧化学键的断裂和新化学键的形成是一个化学变化过程中的两个方面，仅有旧化学键的断裂，没有新化学键的形成不是化学变化，如NaCl固体熔化是物理变化。
烟水晶、有色玻璃
按分散质
粒子胶体
分散质粒子是很多小分子或离子的集合体，如Fe(OH)3胶体
分子胶体
分散质粒子是高分子化合物，如淀粉溶液、蛋白质溶液
(2)胶体的性质及应用
丁达尔
效应
可见光束通过胶体时，会出现一条光亮的“通路”的现象(应用：鉴别溶液和胶体)
聚沉
胶体粒子聚集成较大颗粒，形成沉淀从分散剂里析出的过程。使胶体聚沉的方法：①加入电解质；②加入与胶粒带相反电荷的胶体；③加热(应用：三角洲的形成；明矾、铁盐溶液净水；盐卤制豆腐)
如硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液反应的离子方程式：Al3＋＋3HCO ===Al(OH)3↓＋3CO2↑
2．离子方程式
(1)概念及意义
用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。如强酸、强碱中和反应生成可溶性盐通常可用H＋＋OH－===H2O表示。
(3)原理：反应方程式为FeCl3＋3H2O Fe(OH)3(胶体)＋3HCl。
[提醒]①不能用自来水制备Fe(OH)3胶体，因为自来水中有电解质会使胶体发生聚沉，应用蒸馏水。
②不能过度加热，否则Fe(OH)3胶体聚沉生成Fe(OH)3沉淀。
高一化学第二章主要知识点
高一化学第二章主要知识点一、化学方程式与化学计算在高一化学的学习中，学生将首先接触到化学方程式和化学计算。
化学方程式是用符号和数字表示化学反应的一种方法。
它由反应物和生成物组成，反应物在方程式的左侧，而生成物在右侧。
化学方程式还可以用于进行化学计算，例如浓度计算、质量计算和体积计算。
在这些计算中，学生需要将已知的数据代入化学方程式中，并使用化学方程式中的系数进行计算。
二、物质的性质与变化物质的性质与变化是化学的基础概念。
物质的性质包括物质的颜色、形状、硬度、熔点、沸点等，这些性质可以通过观察和实验得到。
物质的变化分为化学变化和物理变化。
化学变化是指物质在化学反应中发生的变化，例如氧化、还原、酸碱中和等。
化学变化会导致物质的组成和性质发生改变。
物理变化是指物质在物理条件下发生的变化，例如溶解、沉淀、融化等。
物理变化不会改变物质的组成和性质。
三、元素与化合物元素是构成物质的基本单位，具有特定的原子序数和化学性质。
元素根据不同的性质可以分为金属元素和非金属元素。
金属元素具有良好的导电性和导热性，而非金属元素则通常具有不良的导电性和导热性。
化合物是由两种或多种元素以一定比例结合而成的物质。
化合物可以通过化学反应分解成元素，或通过化学反应合成。
四、化学键化学键是连接原子的力，用于稳定分子或化合物的结构。
化学键可以分为离子键、共价键和金属键。
离子键是由金属元素和非金属元素之间的电荷吸引力形成的。
离子键通常存在于离子化合物中，例如氯化钠（NaCl）。
共价键是由共享电子形成的，通常存在于共价化合物中。
共价键可以分为单键、双键和三键，每种类型的键具有不同的强度和长度。
金属键是金属元素之间的电子云形成的，典型的金属键具有良好的导电性和导热性。
五、化学反应与化学平衡化学反应是指物质之间发生的化学变化。
化学反应可以通过化学方程式表示，并且遵循质量守恒定律和能量守恒定律。
化学平衡是指化学反应前后反应物和生成物浓度保持不变的状态。
高中化学人教版必修一第二章第一节知识点
第二章化学物质及其变化第一节物质的分类一. 简单分类法及其应用分类法：交叉分类法树状分类法二. 分散系及其分类1.分散系及其组成①定义：把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系叫分散系。
②组成「分散质：被分散的物质分散系<L分散剂：起容纳分散质作用的物质2.分散系的分类：注意：三种分散系的本质区别：分散质粒子的大小不同。
II）分散系按照分散质或分散剂聚集状态不同分类，有9种类型。
比照方下:3.胶体（牛奶、旦浆、墨水、血液、果冻、蛋清、胶水）•气溶胶I ）胶体的分类：’液溶胶固溶胶.如：烟、云、雾等的分散剂为气体，这样的胶体叫做气溶胶；Agl溶胶、Fe（0H）3溶胶、A/（0H）3溶胶，其分散剂为水，分散剂为液体的胶体叫做液溶胶；有色玻璃、烟水晶均以固体为分散剂，这样的胶体叫做固溶胶。
II） Fe（OH）3胶体的制备［实验步骤］取一烧杯，参加25mL蒸馅水，加热至沸腾，然后向沸水中滴加FeCL饱和溶液1〜2inL。
继续煮沸，待液体呈红褐色后，立即停止加热，即制得Fe（OH）3胶体。
［实验现象］液体由黄色变成红褐色,且澄清透明。
［实验结论］FeCl3+3H20 = Fe（0H）3 （胶体）+3HC14.胶体的性质：（丁达尔效应）［实验步骤］用光束分别照射Fe（0II）3胶体和CuSOi溶液［实验现象］在于光束垂直的方向看到Fe（OH）3胶体中有一条光亮的“通路”；CuSOi溶液中无光现象［实验结论］Q丁达尔效应是胶体的特性，溶液没有丁达尔效应①［科学探究3：胶体的净化］5.胶体介稳性的原因主要原因：胶粒吸附同种电荷，相互排斥，不易聚沉。
次要原因：布朗运动（在胶体中，由于胶粒在各个方向所受的力不能相互平衡而产生的无规那么的运动）6.胶体的聚沉［实验步骤］向胶体中参加少量电解质溶液［实验现象］有沉淀析出［实验结论］参加的阳离子（或阴离子）中和胶粒所带电荷，使胶粒聚集成较大颗粒，从而形成沉淀析出能促使溶胶聚沉的外因有①加电解质（酸、碱及盐）、②加热、③加带相反电荷的微粒。
化学物质及其变化知识点总结
化学物质及其变化知识点总结化学物质及其变化是化学科学的基础。
化学物质是指物质的种类和性质都相同的物质，它由原子或分子组成。
化学物质的变化是指物质发生化学反应后，原有物质消失，新的物质生成的过程。
下面是化学物质及其变化的知识点总结：1.物质的分类物质可以分为纯物质和混合物。
纯物质是由相同种类的化学物质组成，可以进一步分为元素和化合物。
元素是由一种类型的原子组成的纯物质，如金属、非金属等。
化合物是由两种或更多种不同元素的原子按一定比例组成的纯物质，如水、二氧化碳等。
混合物是由不同种类的化学物质混合而成的物质，如空气、海水等。
2.化学变化的标志化学变化的标志主要有颜色变化、气体的产生、沉淀的生成和放热或吸热等。
颜色变化是指反应前后物质的颜色发生改变，如铁锈的生成。
气体的产生是指反应前后产生气体，如烧木头产生水蒸气和二氧化碳气体。
沉淀的生成是指溶液中其中一种物质的沉淀，如酸和碱中和生成沉淀。
放热或吸热是指反应过程中释放或吸收热量，如火焰燃烧产生热量。
3.化学反应的条件化学反应需要一定的条件才能发生。
常见的化学反应条件有温度、压力和浓度等。
温度的变化可以加速或减缓反应速度，一般情况下温度越高反应速度越快。
压力的变化主要对气体反应有影响，增加压力可以加速气体反应的进行。
浓度的变化可以改变反应物的有效碰撞概率，从而影响反应速度。
4.化学方程式化学方程式是表示化学反应的符号表示法。
化学反应的全过程可以用化学方程式来描述。
化学方程式由反应物、生成物和反应条件等组成。
反应物位于方程式的左边，生成物位于方程式的右边，反应条件位于箭头上方。
化学方程式中的化学式表示物质的种类和数量，化学反应只改变物质的位置，不改变物质的骨架结构。
5.化学方程式的平衡化学反应通常是可逆的，即可以向前反应和向后反应。
当反应物和生成物的摩尔比不同时，称为不平衡的化学方程式。
为了使化学方程式平衡，必须调整反应物和生成物的系数，使左右两边的摩尔数相等。
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一、第二章知识结构梳理
1、物质的分类
(1) 以分散质粒子大小对分散系分类
(2) 以组成为标准对物质进行分类
2、物质的化学变化
二、本章重难点概括
1、电解质和非电解质
（1）电解质应该是化合物；
（2）电解质的导电条件：水溶液或熔融状态
（3）电解质导电必须是化合物本身能电离出自由移动的离子，而不是发生化学反应的生成物（如CO2、SO2、SO3、NH3溶于水形成的水溶液可以导电，但是本身为非电解质）。
【注意】
（1）单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
{电解质和非电解质都是化合物} （2）（纯净的）酸碱盐都是电解质。
电解质包括：酸碱盐、大多金属氧化物、水；
非电解质包括：大多数有机物、非金属氧化物、氨。
（3）电解质本身不一定能导电{NaCl晶体}，
能导电的不一定是电解质{石墨、金属单质、混合物}。
（4）熔融状态下，一般的盐和强碱能导电，酸不能导电{分子构成}。
（5）液氨、液态HCl、HCl、酒精是纯净物，氨水、盐酸是混合物。
2、离子方程式的书写
（1）可拆：强酸、强碱、可溶盐；
不可拆：弱酸、弱碱、不溶盐、单质、气体、氧化物。
（2）HCO 3-不可拆、HSO 4-要拆开。
3、H + + OH －= H 2O 虽然能表明酸碱中和反应的实质，但只能表示强酸和强碱反应生
成可溶性盐的酸碱中和反应。
4、离子方程式正误判断
（1）得失电子不守恒、电荷不守恒、原子个数不守恒。
（2）弱酸、弱碱、难溶盐、气体、氧化物没写成化学式。
（3）反应不符合客观事实。
5、离子共存
（1）无色溶液中不能大量存在有颜色离子：Cu 2+(蓝色)、Fe 3+(棕黄色)、Fe 2+(浅绿色)、MnO 4-(紫
色)，但有颜色离子可大量存在于澄清透明溶液中。
（2）强酸性溶液中不能大量存在以下离子：OH -、CO 32-、HCO 3-。
（3）强碱性溶液中不能大量存在以下离子：H +、NH 4+、Al 3+、Fe 3+、Mg 2+。
（4）能发生复分解反应的离子不能大量共存。
6、氧化还原反应
（1）概念：化学反应过程中元素化合价发生变化的反应叫做氧化还原反应。
（2）特征：化合价发生变化。
（3）本质：电子发生转移。
（4）失去电子的物质是还原剂，化合价升高，发生氧化反应，得到氧化产物。
（5）得到电子的物质是氧化剂，化合价降低，发生还原反应，得到还原产物。
（6）氧化剂表现出氧化性。
（7）还原剂表现出还原性。
注意点:氧化剂与还原剂都是指反应物。
（2）单、双线桥表示电子转移的方向和数目(失电子总数=得电子总数)
C+2CuO △2Cu+CO 2
化合价升高，失电子，被氧化，发生氧化反应
化合价降低，得电子，被还原，发生还原反应。