九年级下册化学计算题专项练习卷附答案强烈推荐学生版

九年级下册化学计算题专项练习卷附答案强烈推荐

一、计算题（共50题；共270分）

1.用100t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是多少？（要求根据化学方程式进行计算，计算结果精确到1t）

2.某电瓶车中使用的铅蓄电池中用的是溶质质量分数为28%的稀硫酸，现用溶质质量分数为98%的浓硫酸（密度是1.84克/毫升）2000毫升来稀释，求可配制成28%的稀硫酸多少克？同时需加水多少克？

3.我市庐江县小包庄去年发现一大型铁矿，主体为磁铁矿．冶炼磁铁矿的反应：

4CO+Fe3O43Fe+4CO2．用100t含Fe3O480%的磁铁矿石，理论上冶炼含杂质4%的生铁多少？（答案保留一位小数）

4.为测定某AgNO3溶液的溶质质量分数，用溶质质量分数为7.3%的稀盐酸进行滴定。现取待测液100.0 g，滴定过程如图所示。（已知：AgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO3，计算结果均保留1位小数）

（1）AgNO3的相对分子质量为：________；

（2）计算AgNO3溶液的溶质质量分数；

（3）计算恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数。

5.某钢铁厂每天需消耗5000t含Fe3O476%的磁铁矿石．该厂理论上可日产含杂质4%的生铁的质量是多少？（计算结果精确到0.1）

6.为了测定某赤铁矿样品中氧化铁的含量(杂质中不含铁元素，杂质不溶于水，也不与其他物质反应)，某化学小组进行了如下实验：

（1）配制上述实验使用的稀盐酸，需要质量分数为36.5%的浓盐酸的质量是________；

（2）发生反应的化学方程式为________；

（3）根据已知条件列出求解20g该赤铁矿样品中氧化铁的质量(x)的比例式为________；

（4）该赤铁矿样品中氧化铁的含量为________；

（5）向过滤后所得滤液中加入184g水，则最终所得溶液(不饱和)中溶质的质量分数________；

（6）现用250t此种赤铁矿炼制生铁，炼制过程铁元素的损失率为10%，则最终可炼得含铁90%的生铁样品的质量为________t。

7.某钢铁厂用100t含氧化铁80%的赤铁矿炼铁，计算理论上可冶炼出铁的质量．

8.将Cu-Zn合金样品20g放入足量稀硫酸中，所产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示．试计算：

（1）反应产生氢气的质量为________g

（2）原样品中所含锌的质量分数________．

（3）实验测得20g该样品与154．7g某稀硫酸恰好完全反应，求此时所得溶质的质量________

9.向盛有一定质量稀盐酸的烧杯中逐渐加入石灰石，产生气体质量与石灰石质量的关系如图所示。恰好完全反应后称的烧杯中剩余物质的质量为108.1g,根据关系图分析并计算：

（1）稀盐酸完全反应时，产生CO2气体的物质的量为________。

（2）该稀盐酸溶质的质量分数为________。(写出计算过程)。

10.实验室有一瓶未开封的浓盐酸，部分标签如图所示。

（1）求这瓶浓盐酸的质量。

（2）若用这瓶浓盐酸来配制200 g溶质质量分数为10%的稀盐酸，求需量取浓盐酸的体积和水的体积。

11.139毫升密度为1.05克/厘米3的盐酸与含杂质的石灰石25克恰好反应完全（杂质不与

盐酸反应，也不与生成物反应），生成8.8克二氧化碳.求：石灰石中碳酸钙的纯度与成物

溶液中溶质的质量分数.

12.“洁厕灵”是家庭除垢的好帮手，其成分中含有盐酸．小明想测定“洁厕灵”中盐酸溶质的质量分数，取“洁厕灵”样品20g，在实验室用pH试纸和配制好的10%氢氧化钠溶液进行实验（假设其他物质不与氢氧化钠溶液反应），实验数据记录见下表．请计算“洁厕灵”中盐酸溶质的质量分

数．

13.某工业品盐酸的溶质的质量分数为37%．请回答：

（1）将该盐酸敞口露置于空气中，一段时间后，其溶质的质量分数________37%（填“大于”“小于”或“等于”）；

（2）该盐酸因含有少量Fe3+而显黄色（其他杂质忽略不计）。现取少量样品，与适量硝酸银溶液恰好完全反应。经实验测得，反应后溶液中的H+和NO3-的个数比为91：94，则该盐酸中Fe3+和Cl-的个数比为

________。

14.化学实验室现有一瓶浓硫酸，标签如图所示，但在实验室中常需要用较稀的硫酸。请回答下列问题：

（1）上述浓硫酸中溶液的质量是________，浓硫酸中溶剂的质量是________；

（2）取100g上述浓硫酸稀释为质量分数为10%的硫酸，需要水的质量是多少？________（请写出计算过程）

15.100 g40%的氯化铵不饱和溶液，从50℃降温至10℃时，溶质的质量分数变为25%.问：

从50℃降至10℃的过程中有无氯化铵晶体析出？若能析出晶体，则析出晶体质量为多少？

16.47中化学活动小组的同学要测定菱铁矿石(主要成分FeCO3，杂质不含铁元素也不与酸发生反应，且不溶于水)的含量，实验过程如下：

请回答下列问题：

（1）上述实验过程中发生的化学反应方程式为________;

（2）根据已知条件列出求解第一次所加的稀硫酸中溶质质量(X)的比例式________

（3）此菱铁矿石样品中FeCO3的质量分数是________；

（4）若将反应后的滤液蒸发14.4g水，无晶体析出，所得溶液中溶质的质量分数为________

（5）用98%的浓硫酸配制200g上述稀硫酸，所需浓硫酸的质量为________。

（6）若用290t该菱铁矿石来生产含铁96%的生铁，在冶炼过程中损失4%的铁元素，则可得到生铁的质量为________。

17.实验室模拟高温煅烧石灰石的方法制取二氧化碳，取35g石灰石样品（假设杂质受热不分解且不与酸反应），煅烧一段时间恢复到室温，测得生成1lg二氧化碳。向剩余固体中逐滴加入某盐酸至不再反应为止，又生成2.2g二氧化碳，加入盐酸的质量与生成的氯化钙质量关系如图：

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（1）石灰石样品的质量分数是________（结果保留一位小数，下同）；

（2）a点溶液的pH________7（填“＜”“＞”或“＝”）；

（3）求所加盐酸的溶质质量分数________（写出计算过程）。

18.有100 g 10%的食盐溶液，要使其质量分数变为20%，有以下三种方法，请你进行计算：

（1）可加入多少克食盐？

（2）可蒸发多少克水？