成都9中20届二诊化学试卷和答案PDF

7．化学与生活密切相关，下列说法正确的是

A ．煤的气化是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径

B ．新型冠状病毒肺炎病症较多的地区，人们如果外出归家，应立即向外套以及房间喷洒大量的酒精

C ．港珠澳大桥使用高性能富锌底漆防腐，依据的是外加电流的阴极保护法

D ．华为继麒麟980之后自主研发的7m 芯片问世，芯片的主要成分是硅 8．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A ．某密闭容器中盛有0.1molN 2和0.3molH 2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6N A

B ．常温下，1L pH ＝9的CH 3COONa 溶液中，发生电离的水分子数为1×10−9 N A

C ．14.0gFe 发生吸氧腐蚀生成Fe 2O 3•xH 2O ，电极反应转移的电子数为0.5N A

D ．标准状况下，2.24L 丙烷含有的共价键数目为1.1N A

Q 核外最外层电子数与 Y 核外电子总数相同，X 的原子半径是元素周期表中最小的。下列叙述正确的是 A ．WX 的水溶液呈碱性

B ．由X 、Y 、Q 、W 四种元素形成的化合物的水溶液一定呈碱性

C ．元素非金属性的顺序为： Y>Z>Q

D ．该化合物中与 Y 单键相连的 Q 不满足 8 电子稳定结构 11．下列说法正确的是（ ）

A ．苯乙烯和苯均能使溴水褪色，且原理相同

B ．用饱和Na 2CO 3溶液可鉴别乙醇、乙酸、乙酸乙酯

C ．用Ni 作催化剂，1mol

最多能与5molH 2加成

D ．

C

3H 6BrCl 的同分异构体数目为6

12．常温下，用AgNO 3溶液分别滴定浓度均为0.01 mol/L 的KCl 、K 2C 2O 4溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(不考

虑C 2O 42-的水解)。已知Ksp(AgCl) 数量级为10－10

。下列叙述正确的是

A ．图中Y 线代表的AgCl

B ．n 点表示Ag 2

C 2O 4的过饱和溶液

C ．向c(Cl －)＝c(C 2O 42-)的混合液中滴入AgNO 3溶液时，先生成AgCl 沉淀

D ．Ag 2C 2O 4＋2Cl －=2AgCl ＋C 2O 42-的平衡常数为10-0.71

13．环己酮（

）在生产生活中有重要的用途，可在酸性溶液中用环己

醇间接电解氧化法制备，其原理如图所示。下列说法正确的是 A ．a 极与电源负极相连

B ．a 极电极反应式是2Cr 3+- 6e - +14OH - = Cr 2O 72- +7H 2O

C ．b 极发生氧化反应

D ．理论上生成1mol 环己酮时，有1molH 2生成

树德中学高2017级二诊模拟考试理综试题

可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Cr-52 Fe-56 Co-59 Zn-65 Te-128

26．(14分)碳酸亚铁可用于制备补血剂。某研究小组制备了FeCO3，并对FeCO3的性质和应用进行了探究。已知：①FeCO3是白色固体，难溶于水

②Fe2++6SCN-Fe(SCN)64-（无色）

Ⅰ. FeCO3的制取（夹持装置略）

装置C中，向Na2CO3溶液（pH＝11.9）通入一段时间CO2至其pH为7，滴加一定量FeSO4溶液，产生白色沉淀，过滤、洗涤、干燥，得到FeCO3固体。

(1)试剂a是__________。

(2)向Na2CO3溶液通入CO2的目的是__________________________________。

(3)C装置中制取FeCO3的离子方程式为___________________________________。

(4)有同学认为C中出现白色沉淀之后应继续通CO2，你认为是否合理并说明理由。Ⅱ.FeCO3的性质探究

(5)对比实验ⅱ和ⅲ，得出的实验结论是。

(6)依据实验ⅱ的现象，写出加入10%H2O2溶液的离子方程式。

Ⅲ.FeCO3的应用

(7)FeCO3溶于乳酸［CH3CH(OH)COOH］能制得可溶性乳酸亚铁（[CH3CH(OH)COO]2Fe，相对分子质量为234）补血剂。为测定补血剂中亚铁含量进而计算乳酸亚铁的质量分数，树德中学化学实验小组准确称量1.0g补血剂，用酸性KMnO4溶液滴定该补血剂，消耗0.1000mol/L的KMnO4溶液10.00mL，则乳酸亚铁在补血剂中的质量分数为，该数值异常的原因是（不考虑操作不当以及试剂变质引起的误差）。

27．(14分)废旧钴金属片中的钴有＋2价和＋3价，还含有锰、铁、钙、镁、铝等金属元素及碳粉等，回收钴的工艺流程如下：

已知：①焙烧后Mn元素的化合价为+2

②

(1)焙烧时为了使废旧钴金属片充分反应，可采取的措施是_____________（任写一条）。

(2)滤液1含有的阴离子是。

(3)该流程中浸钴时，钴的浸出率最高只能达到70％，后来改进方法，加入使用硫酸进行第一次浸取后，再加入Na2SO3溶液进行第二次浸取，从而使钴的浸出率达90％以上，写出第二次浸出钴时溶液中发生反应的离子方程式：___________________

(4)净化溶液的操作中含有多个步骤，先除铁后除锰。

①除铁：常温下，调节溶液pH为1．5～2．0后，加H2O2，反应一段时间，加8％Na2CO3溶液，将溶液的pH调至4．0～5．0。请用化学平衡移动原理解释加入Na2CO3溶液能除去溶液中铁元素的原因。

②除锰：加入NaClO溶液。写出该离子方程式：____________________。

③减钙镁：加入NH4F溶液，沉淀大部分的钙、镁的离子。

试解释为何草酸铵溶液沉钴前要减钙镁：______________________________。

(5) 树德中学化学兴趣小组欲探究CoC2O4•2H2O受热后的分解产物，取5.49g CoC2O4•2H2O（摩尔质量为183g/mol）于硬质玻璃管中加热一段时间，冷却、称量，剩余氧化物固体的质量为2.41g。书写CoC2O4•2H2O 受热分解的化学方程式___________________________________。

28．(15分)可逆反应2SO 2（g）＋O2（g）2SO3（g）是硫酸工业中非常重要的一个反应，因该反应中使用催化剂而被命名为接触法制硫酸。

(1)使用V2O5催化该反应时，涉及到催化剂V2O5的热化学反应有：

①V 2O5（s）＋SO2（g）V2O4（s）＋SO3（g）△H1＝＋59．6kJ·mol－1

②2V2O4（s）＋O2（g）2V2O5（s）△H2＝－314．4kJ·mol－1

则2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）△H3＝_____，若降低温度，该反应速率会（填“增大”或“减小”）