高中化学《二氧化硫的性质》教学设计及案例

酸性氧化物 硫酸 工业 食品 安全 环境 保护 氧化性 还原性 二氧 化硫 从生活中感悟化学

设计思想与教学目标

二氧化硫是高中化学中众多元素化合物的典

型代表物。它因集多种角色于一身，融多向折射

于一体（见右图），使其成为中学教学的重点，也

是老师教学设计的“宠儿”。 本节课教学设计的特点是抛开常见教学设计中的传统思想和固有模式的束缚，如众所周知的

酸雨问题，而是从关注与人人生存关系最为密切

的食品安全及加工这一社会热点问题入手，注重

最贴近学生的问题和感兴趣的事物出发创设问

题情景，激发学生对生活中的现象进行探究的

兴趣和愿望，引导学生将所学的化学知识与解

决生活、社会等实际问题结合起来。一方面让学生通过实验探究归纳出SO 2的性质，认识SO 2的性质在生产生活中的广泛应用，体验科学研究的过程、方法；另一方面引导学生树立良好的食品安全意识、法制意识，帮助学生在未来做一个负有责任心的公民；让学生认识到化学物质在造福人类、推动人类社会物质文明发展中所起的作用，并形成化学物质的不合理应用也会引起损害生命健康、环境污染等社会问题的观点，逐步树立合理应用化学物质的科学观。

教学设计及过程

【情景导入】 二氧化硫已成为现在食品安全的大敌

【设问选择】 假如同学们去市场购买银耳，你将会选择下列图中的哪一种？

图片展示 ：两种外貌截然不同的银耳：

第一种色泽暗淡、性状干枯；第二种个体丰满、颜色润白。

【讨论交流】同学们大多喜欢第二种，原因是它卖相好，诱人喜爱。也有少数同学表示犹豫，

理由是第二种可能是经漂白美化过的。

【质疑探究】不法分子是如何进行食品“美白的”？

【新闻连线】

设计意图：

“民以食为天”，而现实中我们的食品安全问题令人触目惊心！"教学的中心即是生活",央视《生活》报道：银耳竟用硫磺熏 致癌物超标百倍

银耳有“菌中之冠”的美称！不少人把

它看作是营养滋补佳品。然而不法生产者为了

把银耳变白，用硫磺加以薰蒸，满足了消费者银

耳越白越好的错误心理。据悉，近日有关部门在

上海、北京、福建市场几十种银耳商品进行检查，

无一合格，残留二氧化硫严重超标……。

二氧化硫已成为食品安全的头号元凶——

它被不法生产者用作腌制蔬菜中的防腐剂、米面食品中的美白剂、脱皮蔬果中的抗氧化剂、香蕉龙眼的催熟剂……

图——在塑料帐篷中

用硫磺熏银耳

在实际生活中去选定某些典型真实的事例,设计出能对学生的知识、情感、意识产生强烈刺激或构成挑战的问题, 不仅激起学生的求知欲望，更重要的是加强法制意识和社会责任感的教育，使教学具有鲜活的生命力。

【情景模拟】探究硫燃烧的产物——二氧化硫能具有漂白性吗？

操作：在钟罩中预先放有新鲜的红花、绿叶、果皮（青香蕉）等各少许，用燃烧匙进行硫的燃烧实验。

现象：一段时间后红花、绿叶、香蕉皮的颜色逐渐变黄、变白。

结论：二氧化硫具有漂白性。

设计意图：

“耳听为虚，眼见为实”，媒体新闻消息是间接得来的，而情景模拟能使学生亲眼目睹，亲身感受，更具有真实感和说服力。

【生活应用】二氧化硫为何成为质检、卫生部门追查的食品安全的头号元凶？老百姓购买这类食品时如何尽可能擦亮眼睛，让我们的餐桌越来越安全？

【捕捉信息】从上述实验和资料卡片1、2中你能获取二氧化硫的哪些物理性质？ 设计意图:

从提供资料卡片的方式不仅让学生了解食品中二氧化硫残留量超标对人体健康的损害，学会简单判别银耳等食品优劣的方法，积累生活经验，以免受骗上当，而且从生活视角巧妙进入化学视角，自然引出二氧化硫的物理性质。

【归纳补充】一、二氧化硫的物理性质

二氧化硫气体无色、易溶于水、有刺激性的气味、易液化、密度比空气大。

【实验探究】二氧化硫气体的溶解性及其水溶液的酸性、漂白性。

演示：

① 把盛满SO 2 气体的试管倒立于水中。

② 至液面稳定后，堵住管口，移出水面。

③ 将试管中液体分成二份，一份用pH 测定，并滴入紫色石蕊试液、另一份滴

入品红试液。

现象：①中管内液面的上升，③中溶液pH ＜7，石蕊试液变红，品红试液褪色。 结论：二氧化硫的水溶液显酸性；能使品红试液褪色，但不能使石蕊试液褪色。

【讨论导出】二、二氧化硫的化学性质

性质1．与水的反应

SO 2＋ H 2O

H 2SO 3 （分析可逆反应特征）

（亚硫酸：中强弱酸，不稳定，只能存在于水溶液中）

性质2．二氧化硫的漂白性

某些有机色质(含水)褪色

复原

【回忆思考】 我们已学过还有哪些物质具有漂白脱色作用？

【交流共享】 有Cl 2、HClO 、Na 2O 2、H 2O 2、O 3、活性炭等

【实验探究】二氧化硫的漂白性与氯气的漂白性相同吗？

【分析原理】Cl 2等氧化剂是将有机色素氧化而褪色，一旦氧化，很难复原，具有不可逆性。 而SO 2是与某些有机色素化合生成无色的不稳定的化合物，加热或久置分解而恢复原来的颜色，所以SO 2的漂白性不稳定。

【资料支持】

【组织讨论】比较SO

【发散归纳】试从漂白原理对SO 2、Cl 2、Na 2O 2、HClO 、O 3、H 2O 2、活性炭漂白脱色 进行分类。

SO 2

△

什么过几年就会变黄？你预测可能是用哪种漂白剂？

【判断解释】可能用二氧化硫的漂白，它具有不稳定性。

设计意图:

通过实验奇特的现象去激发学生思考SO2漂白与Cl2漂白的不同，发散比较二氧化硫的漂白性机理与HClO、Na2O2等不同，不仅学会分类思考问题，寻求资料获得支持，而且明白分析现象要从其本质、原理去考虑，要认识事物的全面性。

【生活探究】日常生活中我们经常见到削皮的土豆、荸荠等露置于空气中很快变色，但家庭主妇常把它去皮后浸泡于水中，土豆等就不易变色，这是为什么？菜场里小贩们削皮土豆并不泡在水中，但能放上半天甚至一整天，这又是为什么？

【猜想交流】去皮土豆等浸泡于水中可减少与空气的接触，可抑制其氧化变色。

【新闻线索】

【引发思考】二氧化硫能能抑制氧化，说明它具有怎样的性质？

【推断假设】性质3．二氧化硫的还原性

【探索论证】二氧化硫具有还原性吗？可设计哪些方案？如何选择试剂？

【交流讨论】核心关键：选择合适的氧化剂，发生现象明显的氧化还原反应，如颜色变化等。

方案1：二氧化硫能否使KMnO4溶液褪色。

方案2：二氧化硫能否使氯水、溴水溶液褪色。

方案3：二氧化硫能否使FeCl3溶液褪色,并可加入BaCl2溶液进一步检验。

方案4：二氧化硫水溶液，滴加氯化钡溶液，再滴加过氧化氢溶液，振荡。

……

【引导思考】⑴如何论证二氧化硫使KMnO4等溶液褪色不是漂白褪色？

⑵为什么二氧化硫具有还原性？它可能有氧化性吗？