江西省百所名校2018届高三第一次联合考试化学试卷带答案

江西省百所名校2018届高三第一次联合考试
化学
可能用到的相对原子质量：Hl C12 N14 0 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64
第I 卷 （选择题 共42分）
一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。

每小题只有一个选项符合题意） 1．化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中正确的是
A ．地沟油经过加工处理后可用来制生物柴油和肥皂
B ．用填埋法处理未经分类的生活垃圾
C ．大量使用薪柴为燃料，践行低碳生活
D ．含PM2.5（直径小于或等于2.5微米的颗粒物）的空气能产生丁达尔效应
2. 2017年5月9日中国科学院正式向社会发布113号、115号、117号和118号元素的中文名称。

已知117号元素有多种原子，如Ts 293117、Ts 294
117等。

下列说法正确的是
A.
Ts 293
117
和Ts 294117的化学性质不同 B ．Ts 293117和Ts 294
117质子数相同，中子数不同
C ．Ts 位于周期表的第六周期ⅦA 族
D ．元素Ts 的相对原子质量为293.5 3．下列有关物质的分类中正确的是
选项 A B
C
D
名称
分类 高分子化合物
弱电解质
纯净物
混合物
4．下列物质的性质与用途具有对应关系的是
A. SO 2具有还原性，可用于纸浆的漂白 B ．ClO 2具有氧化性，可用于水的杀菌消毒 C ．SiO 2能与强碱反应，可用于制光导纤维 D ．MnO 2具有氧化性，可与H 2O 2反应制O 2
5．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．由水电离的c( H+) =10-13 mol·L-l的溶液中：Na+、NH4+、C1-、HCO3-
B．滴人酚酞显红色的溶液中：Na+、Mg2+、SO42-、AlO2-
C．能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：K+、Ba2+、NO3-、CH3COO-
D．pH=4的溶液中：Na+、Fe3+、SCN-、Br-
6.《余冬录》中对胡粉[主要成分为2PbCO3·Pb(OH)2]的制法有如下描述：“嵩阳产铅，居民多造胡
粉。

其法：铅块悬酒缸内，封闭四十九日，开之则化为粉矣。

化不白者，炒为黄丹。

黄丹
滓为密陀僧。

”其中黄丹的主要成分为Pb3O4，密陀僧的主要成分为PbO。

下列说法错误的是A．胡粉难溶于水
B．胡粉和黄丹中均含有+2价的铅
C．胡粉炒为黄丹的过程中发生了氧化还原反应
D．密陀僧分别与物质的量浓度之比为1：2的稀硫酸和稀硝酸反应，前者反应速率更快
7．设N A为阿伏加德罗常数的数值。

下列说法正确的是
A.5.6 g Fe与过量稀硝酸反应，转移的电子数为0.3N A
B．标准状况下，2. 24 L苯含C-H键的数目为0.6N A
C．K35ClO3与浓H37 Cl反应制得7.1 g氯气，则生成的Cl2分子数为0.1N A
D．6.4 g Cu与40 mL 10 mol·L-1浓硝酸充分反应，生成的NO2分子数为0.2N A
8．已知NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2，下列说法正确的是A．氧气是还原产物
B．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:1
C．反应物中有水，且反应办程式中水的化学计量数为2
D．若生成4. 48 1(标准状况下)Ｏ2，则反应转移0.8 mol电子
9．已知磷酸分子()中的三个氢原子都可以与重水分子(D2O)中的D原子发生氢交换。

又知次磷酸( H3 PO2)也可与D2O进行氢交换，但次磷酸钠(NaH2PO2)却不能与D2O发生氢交换。

下列说法正确的是
A. H3 PO2属于三元酸B．H3 PO2的结构式为
C．NaH2PO2属于酸式盐D．NaH2PO2溶液可能呈酸性
10.已知反应：2NO(g)+2H2 (g)==N2 (g)+2H2O(g)生成N2的初始速率与NO、H2的初始浓度的关系为
V=kc x( NO)．c y( H2)，k是为速率常数。

在800℃时测得的相关数据如下表所示。

实验数据
初始浓度
生成N2的初始速率、mol/(L·s) c(NO)/mol/L c(H2)/mol/L
1 2.00×10-3 6.00×10-3 1.92×10-3
2 1.00×10-
3 6.00×10-3 4.80×10-4
3 2.00×10-3 3.00×10-39.60×10-4
下列说法不正确的是
A．关系式中x=l、y=2
B．800℃时，k的值为8×104
C．若800℃时，初始浓度c(NO) =c( H2)=4.00×10-3 mol·L-l，则生成N2的初始速率为5. 12×10-3 mol/(L·s)
D．当其他条件不变时，升高温度，速率常数是将增大
11.向铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合，其中铝粉在1000℃时可与N2反应制备AlN，下列说
法正确的是
A.AlN是一种金属材料
B. AlN与足量氢氧化钠溶液共热时生成氢氧化铝和氨气
C.少量NH4Cl能够破坏Al表面的Al2O3薄面
D.AlN与足量盐酸反应的离子方程式为AlN+3H+=Al3++NH3↑
12.由下列实验基现象不能推出的结论是
选
项
实验现象结论
A 甲烷与氯气在光照下反应，将反应后
的混合气体通入紫色石蕊试液中紫色石蕊试液变红且
不褪色
混合气体中含有HC1
B 向正已烷中加入催化剂，然后高温热
裂解，将产生的气体通入溴水中溴水褪色裂解产生的气体中含有
乙烯
C 将FeSO4高温分解产生的气体通入品
红溶液中
品红溶液褪色分解产生的气体中含有
SO2
D 向FeCI3溶液中滴入几滴30%的H2O2有气体产生，一段时
间后溶液颜色加深
Fe3+能催化H2O2分解且
该分解反应为放热反应
13.实验室用有机含碘(主要以I2和IO3-的形式存在)废水制备单质碘的实验流程如下：
已知：碘的熔点为113℃，但固态的碘可以不经过熔化直接升华。

下列说法错误的是
A.操作①和③中的有机相从分液漏斗下端放出
B.操作②中发生反应的离子方程式为2IO3- +5SO32-+2H+=I2+5SO42-十H2O
C.操作④中用到的玻璃仪器仅需温度计、球形冷凝管、酒精灯、接引管及锥形瓶
D.操作⑤可用如图所示的水浴装置进行
14．短周期主族元素V、W、X、Y、Z的原子序数依次增大。

由这五种元素组成的九种物质中，n、r、u是气体单质，其余均为化合物；n是黄绿色气体，m是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体，p是无色液体，q是淡黄色固体。

它们的转化关系如图所示。

下列说法正确的是
A．实验室制取m和u时，气体发生装置可以相同
B．原子半径：W>X>Y
C．反应①、②均为置换反应
D．n与t溶液反应时，t作还原剂
第Ⅱ卷（非选择题共58分）
二、非选择题（本题包括6小题，共58分）
15．（8分）现有甲、乙、丙、丁四种常见化合物，它们分别由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH-、Cl-、SO42-、HCO3-中的两种离子（离子不重复）组成，可以发生如图所示的转化。

回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：甲______，丁______，A______。

(2)反应①②③中属于非氧化还原反应的有______个。

(3)向甲溶液中滴人足量丁溶液时发生反应的离子方程式为————。

(4)向丙溶液中滴入Fe(NO3)2溶液时发生反应的离子方程式为_______。

16．(9分)硒的原子序数为34，是硫的同主族元素，硒的单质及其化合物用途非常广泛。

(1)硒位于周期表第______。

周期___族。

Se2Cl2常用作分析试剂，其电子式为_______。

(2)硒化铟是一种可应用于未来超算设备的新型半导体材料。

已知铟(In)与铝同族且比铝多两个
电子层。

下列说法正确的是________（填字母）。

A．原子半径：In>Se B．In的金属性比Se强
C．In的金属性比Al弱D．硒化铟的化学式为InSe2
(3)工业上常从电冶铜的阳极泥中提取纳米硒。

向浆化的阳极泥中通入氯气，Cu2Se被溶液中的
HClO氧化为H2SeO3及CuCl2，反应中HC1O与Cu2Se的物质的量之比为____。

用氨水中和亚硒酸后得到亚硒酸铵，再向( NH4)2SeO3溶液中加入Na2S2O3可得到纳米硒，同时生成亚硫酸盐，(NH4)2SeO3与Na2S2O3反应生成纳米硒的离子方程式为__________。

17．（11分）Na2O2具有强氧化性，H2具有还原性，某同学根据氧化还原反应的知识推测Na2O2与H2能发生反应。

为了验证此推测结果，该同学设计并进行如下实验。

I.实验探究
步骤1：按如图所示的装置组装仪器（图中夹持仪器已省略）并检查装置的气密性，然后装入药品。

步骤2：打开K1、K2，在产生的氢气流经装有Na2O2的硬质玻璃管的过程中，未观察到明显现象。

步骤3：进行必要的实验操作，淡黄色的粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝色。

(1)组装好仪器后，要检查装置的气密性。

简述检查虚线框内装置气密性的方法：________。

(2)B装置中所盛放的试剂是_____，其作用是_______。

(3)步骤3中的必要操作为打开K1、K2，_______（请按正确的顺序填入下列步骤的字母）。

A．加热至Na2O2逐渐熔化，反应一段时间
B．用小试管收集气体并检验其纯度
C．关闭K1
D．停止加热，充分冷却
(4)由上述实验可推出Na2O2与H2反应的化学方程式为__________。

II．数据处理
(5)实验结束后，该同学欲测定C装置硬质玻璃管内白色固体中未反应完的Na2O2含量。

其操作流程如下：
①测定过程中需要的仪器除固定、夹持仪器外，还有电子天平、烧杯、酒精灯、蒸发皿和____。

②在转移溶液时，若溶液转移不完全，则测得的Na2O2质量分数_____（填“偏大”“偏小”或“不变”）
18．（10分）高铁酸钾是一种新型绿色氧化剂，制备高铁酸钾的工艺流程如下：
回答下列问题：
(1)步骤①中NaClO作______（填“氧化剂”“还原剂”或“催化剂”）。

(2)步骤②脱除的盐是______（填他学式）。

(3)步骤③是利用溶解度的不同进行的操作。

则溶解度：Na2FeO4_____（填“>”或“<”）K2FeO4。

(4)本次实验中K2FeO4的产率为______。

(5)取少量K2FeO4于试管中，加硝酸酸化并堵住试管口，观察到溶液中有细微的小气泡产生，
溶液紫色逐渐褪去，伸人一根带火星的木条，木条复燃；再向溶液中加入KSCN溶液，溶液变为血红色。

则K2FeO4酸化时发生反应的离子方程式为_________；K2FeO4作为净水剂的优点除铁无毒外还有________。

19.（9分）消毒剂在生产、生活中有重要的作用，常见的含氯消毒剂有NaClO2、NaClO、ClO2和
Cl2。

回答下列问题：
(1) NaClO2所含的化学键类型有___________。

(2)消毒剂投入水中，一段时间后与氨结合得到一种结合性氯胺(NH2C1)。

NH2C1在中性或酸性
条件下也是一种强杀菌消毒剂，常用于城市自来水消毒。

其理由是___________（用化学方程式表示）。

(3)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是每克含氯消毒剂的氧化能力相当
于多少克Cl2的氧化能力。

上述四种含氯消毒剂中消毒能力最强的是_____。

(4)自来水厂用ClO2处理后的水中，要求ClO2的浓度在0.1～0.8 mg·L-1之间。

用碘量法检测
ClO2处理后的自来水中ClO2浓度的实验步骤如下：
步骤I．取一定体积的水样，加入足量碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液。

步骤Ⅱ．用Na2S2O3溶液滴定步骤I中所得的溶液。

已知：a．操作时，不同pH环境中粒子种类如下表所示。

pH 2 7
粒子种类 Cl - ClO 2-
b.2S 2O 32- +I 2=S 4O 62-+2I -。

①步骤Ⅱ中反应结束时溶液呈____（填“蓝色”或“无色”）。

②若水样的体积为1.0L ，在步骤Ⅱ中消耗10mL1.0×10-3 mol ·L -l Na 2S 2O 3溶液，则该水样中c(ClO 2)=____mg/L 。

20．（11分）氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的重要原因。

回答下列问题：
(1)光化学烟雾的产生机理(R 为烃基)及烟雾箱（添加有NO 和丙烯的空气，并用紫外光照射）中部分物质的浓度随照射时间的变化如图所示。

①80min 后NO 2浓度减小，是由于发生了反应______（填“I ”“Ⅱ”“Ⅲ”或“Ⅳ”，下同），O 3开始产生并明显增多，是由于发生了反应_______。

②0～50 min 内，v(NO)=______mL ·m -3·min -l 。

③烟雾箱中丙烯与O 2、NO 反应会生成甲醛、乙醛及NO 2，总反应的化学方程式为_______。

(2)处理含氮氧化物（NO 和NO 2）烟气的常用方法是碱液吸收法，用质量分数为2%的NaOH 溶液吸收不同氧化度[氧化度%100)
()
(2⨯=
x NO c NO c α,NO 氧化度可看作0，NO 2氧化度可看作100%]
的氮氧化物，其吸收率随时间的变化如图所示。

①从反应速率与吸收率得出的结论是___________。

②a=50%时，碱液吸收的离子方程式为___________。

③a=70%时，吸收得到的盐是___________（填化学式）。

1.A
2.B
3.D
4.B
5.C
6.D
7.A
8.C
9.B 10.A 11.C 12.B 13.C 14.A
15. (1) NaHCO3(1分);Ba(OH)2(1分); Al(OH)3(1分)
(2)3（1分）
(3)HCO3- +Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O(2分)
(4)3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O(2分)
16．(1)四(1分)；ⅥA(l分)；（1分）
(2) AB(2分)
(3)4：1(2分)；SeO32-+S2O32- =Se↓+2SO32-（2分）
17．(1)关闭K1，向A装置中的漏斗加水至漏斗内液面高于漏斗外液面，并形成一段水柱，一段时间后水柱稳定不降，说明虚线框内的装置气密性良好(2分)
(2)碱石灰（1分）；吸收氢气中的水和氯化氢（2分）
(3)BADC(2分)
(4)Na2O2+H2△
2NaOH(2分)
(5)①玻璃棒（1分）②偏小（1分）
18．(1)氧化剂(1分)；(2)NaNO3和NaCl(2分)；(3)>（1分）
(4)86.36%(2分)；(5)4FeO42-+20H+=4Fe3++3O2↑+10H2O(2介)；能消毒杀菌，生成的Fe(OH)3
可吸附水中悬浮杂质（或其他合理答案）（2分）
19．(1)离子键、共价键（或极性键）（2分）
(2)NH2Cl+H2O=NH3+HClO(或NH2C1+2H2O=NH3·H2O+HClO)(2分)
(3) ClO2（2分）
(4)①无色（1分）
②0. 675(2分)
20．(1)①I（1分）；Ⅱ（1分）
②0. 004(1分)
③CH3CH =CH2 +2O2+2NO CH3CHO+HCHO+2NO2(2分)
(2)①随着口增大，反应速率及吸收率减小，当α=50%时，吸收速率最快，吸收率最大（2分）
②NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O(2分)
③NaNO3和NaNO2（2分）。