常见的酸和碱复习课教案
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《常见的酸和碱》复习课教案
教学目标：
1.认识常见的酸和碱，区分酸和碱
2.掌握盐酸、硫酸的物理性质和化学性质
3.掌握氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质和化学性质
4.掌握酸的通性、碱的通性
5.掌握复分解反应、中和反应定义、实质
6.掌握溶液酸碱性及强弱的判断方法
教学重难点：
1.浓盐酸、浓硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙的性质及其应用；
（4） 向水中加生石灰（）
学生思考交流，师生共同分析点拨
（四）、合作交流，盘点收获
学生交流，共同小结
（五）、清理过关，当堂检测
用PH试纸测定白醋的酸碱度时，如果先将试纸用蒸馏水润湿，再把白醋滴到试
纸上，则测得的结果与白醋的实际PH比较（偏低/偏高/相等/无法比较）
教师：什么情况下才会出现A、B、C、D各图中PH变化？
（1）向稀硫酸中逐滴加入稀氢氧化钠溶液（）
（2）向氢氧化钠溶液中逐滴加水稀释（）
（3） 向水中不断通入二氧化碳（）
（二）、明确目标，提出任务
教师：本节课我们一起复习第二单元《常见的酸和碱》，首先了解一下本节的复 习目标。
学生朗读，做到心中有数。
（三）、问题引领，探究合作
教师：我们常见的酸有？常见的碱有？根据自己的课前复习，填写下列表格。
要求：默背填写（学困生对照课本填写）
1.认识常见的酸和碱
物质分类
物质名称
浓盐酸
4发生的是复分解反应，发生条件是由沉淀、气体、水的生成。
3.联系生活
性质决定用途，理论联系实际，应用酸碱通性解决实际问题。遇到了下列情况,
我们应该怎么办？
学生交流，教师点拨细节
4.思考问题：
实验室里现有两瓶没有标签的稀盐酸和氢氧化钠溶液，请你设计出三种不同的实
验方案来鉴别它们，并要求三种方案的实验现象不相同。
学生讨论交流，教师点拨，规范实验方案表
述
那么这是我进行的实验操作，各现象对应的
结论是？
溶液的酸碱性强弱可以用表示，范围通常
为。判断溶液的酸碱性强弱可用
教师：如果刚才的实验方案操作中进行的是如图操作， 有何问题?
学生交流
教师：正确操作是？
学生交流
教师：但是如果我进行了以下操作，有何问题？出现什么后果？
浓硫酸
氢氧化钠
氢氧化钙
化学式
俗称
颜色
气味
状态
是否有扌车发性
溶解性
溶液溶质质量
露至 空气 中变 化
溶剂质量
溶液质量
溶质质量分数
学生自主填写，巡视情况，发现疑点，点拨补充，学生交流
1浓盐酸有挥发性，所以打开试剂瓶会出现现象？
2浓硫酸溶于水时，放热，所以稀释操作的要点是？
3氢氧化钠具有腐蚀性，不能用手触摸，溶液溅到皮肤上应进行的处理？
2.掌握酸的通性、Βιβλιοθήκη Baidu的通性
3.掌握复分解反应书写
4.掌握溶液酸碱性及强弱的判断方法
教法学法：
根据教材内容的特点及学生的特点，在教学中采用联系生活实际、小组合
作交流等方法，为学生的能力发展提供更多的机会。 同时引导学生认识从个与别 到一般的归纳方法，以及对物质进行分类的方法。
教学流程
（一）、课本复习，知识储备 学生课前查阅课本、自主复习
4为何归为酸？归为碱？
练习：
1、日常生活中我们会遇到许多的酸•请你填写下列酸的化学式；人的胃液里含
有，食醋里含有3%〜5%的，汽水里含有•
2、下列试剂需要密封保存的原因：
试剂
原因（文字或化学反应方程式）
浓硫酸
浓盐酸
氢氧化钠固体
氢氧化钙溶液
生石灰
点拨补充：
1性质决定用途：可做干燥剂的是？
2 氢氧化钠、氢氧化钙变质利用的是碱的那条通性?
学通性
2•酸、碱的化学性质
师生共同小结酸、碱的通性及根本原因
点拨：其中涉及的反应基本类型有？各自对应的性质是？
请同学们根据序号写出各自对应的化学方程式（两位同学进行板演）
师生共同评价小结：
1中单质铁与稀酸发生置换反应生成的是+2价的亚铁盐
2发生的是复分解反应，前后元素化合价不变
3发生的是复分解反应，相互交换成分后的H2CO3不稳定要写成H2O+CO2T
教学目标：
1.认识常见的酸和碱，区分酸和碱
2.掌握盐酸、硫酸的物理性质和化学性质
3.掌握氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质和化学性质
4.掌握酸的通性、碱的通性
5.掌握复分解反应、中和反应定义、实质
6.掌握溶液酸碱性及强弱的判断方法
教学重难点：
1.浓盐酸、浓硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙的性质及其应用；
（4） 向水中加生石灰（）
学生思考交流，师生共同分析点拨
（四）、合作交流，盘点收获
学生交流，共同小结
（五）、清理过关，当堂检测
用PH试纸测定白醋的酸碱度时，如果先将试纸用蒸馏水润湿，再把白醋滴到试
纸上，则测得的结果与白醋的实际PH比较（偏低/偏高/相等/无法比较）
教师：什么情况下才会出现A、B、C、D各图中PH变化？
（1）向稀硫酸中逐滴加入稀氢氧化钠溶液（）
（2）向氢氧化钠溶液中逐滴加水稀释（）
（3） 向水中不断通入二氧化碳（）
（二）、明确目标，提出任务
教师：本节课我们一起复习第二单元《常见的酸和碱》，首先了解一下本节的复 习目标。
学生朗读，做到心中有数。
（三）、问题引领，探究合作
教师：我们常见的酸有？常见的碱有？根据自己的课前复习，填写下列表格。
要求：默背填写（学困生对照课本填写）
1.认识常见的酸和碱
物质分类
物质名称
浓盐酸
4发生的是复分解反应，发生条件是由沉淀、气体、水的生成。
3.联系生活
性质决定用途，理论联系实际，应用酸碱通性解决实际问题。遇到了下列情况,
我们应该怎么办？
学生交流，教师点拨细节
4.思考问题：
实验室里现有两瓶没有标签的稀盐酸和氢氧化钠溶液，请你设计出三种不同的实
验方案来鉴别它们，并要求三种方案的实验现象不相同。
学生讨论交流，教师点拨，规范实验方案表
述
那么这是我进行的实验操作，各现象对应的
结论是？
溶液的酸碱性强弱可以用表示，范围通常
为。判断溶液的酸碱性强弱可用
教师：如果刚才的实验方案操作中进行的是如图操作， 有何问题?
学生交流
教师：正确操作是？
学生交流
教师：但是如果我进行了以下操作，有何问题？出现什么后果？
浓硫酸
氢氧化钠
氢氧化钙
化学式
俗称
颜色
气味
状态
是否有扌车发性
溶解性
溶液溶质质量
露至 空气 中变 化
溶剂质量
溶液质量
溶质质量分数
学生自主填写，巡视情况，发现疑点，点拨补充，学生交流
1浓盐酸有挥发性，所以打开试剂瓶会出现现象？
2浓硫酸溶于水时，放热，所以稀释操作的要点是？
3氢氧化钠具有腐蚀性，不能用手触摸，溶液溅到皮肤上应进行的处理？
2.掌握酸的通性、Βιβλιοθήκη Baidu的通性
3.掌握复分解反应书写
4.掌握溶液酸碱性及强弱的判断方法
教法学法：
根据教材内容的特点及学生的特点，在教学中采用联系生活实际、小组合
作交流等方法，为学生的能力发展提供更多的机会。 同时引导学生认识从个与别 到一般的归纳方法，以及对物质进行分类的方法。
教学流程
（一）、课本复习，知识储备 学生课前查阅课本、自主复习
4为何归为酸？归为碱？
练习：
1、日常生活中我们会遇到许多的酸•请你填写下列酸的化学式；人的胃液里含
有，食醋里含有3%〜5%的，汽水里含有•
2、下列试剂需要密封保存的原因：
试剂
原因（文字或化学反应方程式）
浓硫酸
浓盐酸
氢氧化钠固体
氢氧化钙溶液
生石灰
点拨补充：
1性质决定用途：可做干燥剂的是？
2 氢氧化钠、氢氧化钙变质利用的是碱的那条通性?
学通性
2•酸、碱的化学性质
师生共同小结酸、碱的通性及根本原因
点拨：其中涉及的反应基本类型有？各自对应的性质是？
请同学们根据序号写出各自对应的化学方程式（两位同学进行板演）
师生共同评价小结：
1中单质铁与稀酸发生置换反应生成的是+2价的亚铁盐
2发生的是复分解反应，前后元素化合价不变
3发生的是复分解反应，相互交换成分后的H2CO3不稳定要写成H2O+CO2T