高中化学必修一笔记整理精华版

第1章认识化学学科

第1节认识化学科学

一、化学的含义和特征

1、化学的含义：在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、变

化、制备和应用的自然科学。

2、特征：认识分子和制造分子。

3、物质的变化分为两种：物理变化和化学变化。

二、化学的形成和发展

1661年，英国，波义耳提出化学元素的概念，标志着近代化学诞生。 1771年，法国，拉瓦锡建立燃烧现象的氧化学说。

1803年，英国，道尔顿提出了原子学说。

1869年，俄国，门捷列夫发现元素周期表。

三、元素及物质的关系

1、元素的存在状态：物质都是有元素组成的，元素在物质中以游离态和

化合态两种形式存在，在这两种状态下，分别形成单质和化合物。

2、研究物质的顺序：金属非金属→氢化物

↓↓

金属氧化物非金属氧化物

↓↓

碱含氧酸

↓↓

盐 盐 3

、氧化物的酸碱性：

第1章 认识化学学科 第2节 研究物质性质的方法和程序

一、研究物质的基本方法：观察、实验、分类、比较等方法。 （一）的性质

1、物理性质：钠是一种银白色金属，熔点为97.8℃，沸点为882.9℃，密度为0.973。

2、化学性质：容易失去一个电子，形成（稳定结构），还原性极强。 （1）及非金属反应：①4222O ②222O 2 ③222 ④2 2S

（2）及水反应：22H 222↑现象：浮：浮在水面上；熔：融化成一个小球；

游：四处游动；响：发出咝咝响声；红：试液变红。

（3）及酸反应：2222↑

（4）及盐反应：①22H 24()2↓242↑

点燃 点燃 点燃

②66H 2232()3↓+63H 2↑ ③44(熔融状)高温4 (5)在空气中的一系列变化：

−→−2

O 2−−

→−O H 2

−−−→−O

H CO 2

2

,23·10H 2−−→−风化23 4222O → 222 →

29H 2223·10H 2O → 23·10H 2风化23+10H 2O↑

3、的保存：钠通常保存在煤油或石蜡油中。

4、的用途：钠和钾的合金可用作原子反应堆的导热剂；高压钠灯；金属冶炼。

（二）2O 的性质

1、物理性质：白色固体，不可燃。

2、化学性质： （1）及水反应：222 （2）及酸反应：2222O （3）及非金属反应：2223

3、2O 的用途：制，23 (三)2O 2的性质

1、物理性质：淡黄色固体。

2、化学性质：

（1）及水反应：22O 2+2H 242↑（放出大量的热） （2）及非金属反应：22O 2+222232↑（放出大量的热） （3）及酸反应：22O 2+442H 22↑

3、2O 2的用途：作供氧剂、漂白剂、强氧化剂

【向溶液中通入2气体至过量】：无明显现象，加热溶液后生成气体。 222322↑ → 23加热2322↑

【向()2溶液中通入2气体至过量】：先生成沉淀，后沉淀消失，加热溶液后

生成沉淀和气体。

()223↓2O → 322(3)2 → (3)2加热3↓22↑ 二、研究物质的基本程序：

观察物质外观 →

预测物质性质 实验和观察 → 解释和结论

↓↑ 发现特殊现象，提出新问题 （一）氯气的性质

1、物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味，有毒，能溶于水，易液化，密度大及空气。

2、化学性质： （1）及金属反应：

①及钠反应：22点燃2 剧烈燃烧，黄色火焰、生成白烟。

②及铁反应：232点燃23 剧烈燃烧，生成棕褐色/红褐色烟。 ③及铜反应：2点燃2 剧烈燃烧，生成棕黄色烟。 规律：变价金属及2反应一般生成高价金属的氧化物。 （2）及非金属反应：

①氢气在氯气中燃烧：H 22点燃2 苍白色火焰，瓶口内壁出现白雾。 ②氢气及氯气混合光照：H 22光照2 发生爆炸。 （3）及水反应：22

新制氯水中的微粒⎪⎪⎩⎪

⎪⎨⎧-

--+沉淀生成呈酸性离子：氯水有漂白性氯水呈黄绿色弱酸分子：AgCl OH ClO Cl H HClO O H Cl

)(, , , )( ,

,22 （4）及碱反应：①22+2()22()2+2H 2O

22+2H 222

2()22+2H 2O 2()2()2+2H 2O

进一步研究

②2+22O

22

2O

2O

（5）及盐反应：2+222

2+22

3、氯气的用途：用来制造盐酸、有机溶解剂和杀菌消毒剂。

（二）的性质

1、不稳定性：2光照22↑

2、强氧化性：漂白粉和消毒剂的主要成分：()2223↓+2

()2+22+2

22223+2

【制漂白剂：22+2()22()2+2H2O】

3、弱酸性：的酸性比H23还弱。

【工业上电解溶液制取2、、H2：22H2O通电22↑2↑】

【实验室制氯气：2+4(浓)加热22↑+2H2O】

第1章认识化学学科

第3节化学中常用的物理量——物质的量

一、物质的量（n）

1、定义：它是一个描述宏观物质中所含有的微粒数目的多少的一个物理量。

2、单位：摩尔，简称摩，符号是。

3、阿伏伽德罗常数（）：0.012 12C所含的碳原子数目叫做阿伏伽德罗常数。

1任何微粒所含的微粒数均为个。