高中化学推断题

一、位置与结构

1、Li是周期序数等于族序数2倍的元素。

2、S是最高正价等于最低负价绝对值3倍的元素。

3、Be、Mg是最外层电子数与最内层电子数相等的元素；

4、Li、Na是最外层电子数是最内电子数的1/2的元素；

5、最外层电子数是最内层电子数的2倍的是C、Si；3倍的是O、S；4倍的是Ne、Ar。

6、Be、Ar是次外层电子数等于最外层电子数的元素；

6、Mg是次外层电子数等于最外层电数4倍的元素；

7、Na是次外层电子数等于最外层电子数8倍的元素。

8、H、He、Al是原子最外层电子数与核外电子层数相等。

9、He、Ne各电子层上的电子数都满足2n2的元素。

10、H、He、Al是族序数与周期数相同的元素。

11、Mg是原子的最外层上的电子数等于电子总数的1/6的元素；

12、最外层上的电子数等于电子总数的1/3的是Li、P；1/2的有Be；相等的是H、He。

13、C、S是族序数是周期数2倍的元素。

14、O是族序数是周期数3倍的元素。

15、C、Si是最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素。

16、O、F是最高正价不等于族序数的元素。

17、子核内无中子的原子氢（ H）

18、形成化合物种类最多的元素碳

19、地壳中含量前三位的元素 O、Si、Al

20、大气中含量最多的元素 N

21、最外层电子数为次外层2倍的元素（或次外层电子数为最外层1/2的元素）C

22、最外层电子数为次外层3倍的元素（或次外层电子数为最外层1/3的元素） O

23、最外层电子数为次外层4倍的元素（或次外层电子数为最外层1/4的元素）Ne

24、最外层电子数为次外层电子数1/2的元素Li、Si

25、最外层电子数为次外层电子数1/4的元素 Mg

25、最外层电子数比次外层电子数多3个的元素N

26、最外层电子数比次外层电子数多5个的元素 F

27、最外层电子数比次外层电子数少3个的元素P

28、最外层电子数比次外层电子数多5个的元素 Al

29、核外电子总数与其最外层电子数之比为3：2的元素C

30、内层电子总数是最外层电子数2倍的原子有Li 、P

31、电子层数跟最外层电子数数相等的原子有H 、Be、 Al

32、核外电子总数与其最外层电子数之比为4：3的元素 O

33、最外层电子数是电子层数2倍的原子有关He、 C、 S

34、最外层电子数跟次外层电子数相等的原子有Be、Ar

35、X、Y两元素可形成X2Y和X2Y2两种化合物（或形成原子个数比2：1与1：1的化合物 Na2O、Na2O2 、H2O、H2O2

二、含量与物理性质

1、O是地壳中质量分数最大的元素，Si次之，Al是地壳中质量分数最大的金属元素。

2、H是最轻的非金属元素；Li是最轻的金属元素。

3、Na是焰色反应为黄色的元素；K是焰色反应为紫色（透过蓝色的钴玻璃观察）的元素。

4、Si是人工制得纯度最高的元素；C是天然物质中硬度最大的元素。

5、N是气态氢化物最易溶于水的元素；O是氢化物沸点最高的非金属元素。

6、常温下，F、Cl是单质具有有色气体的元素。

7、C是形成化合物种类最多的、最高价氧化物的含量增加会导致“温室效应”的元素。

8、Cl是单质最易液化的气体、最高价氧化物的水化物酸性最强的元素。

三、化学性质与用途

1、F是单质与水反应最剧烈的非金属元素。

2、N是气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物能起化合反应的元素。

3、S是气态氢化物与其低价氧化物能反应生成该元素的元素。

4、P是在空气中能自燃的元素。

5、F是气态氢化物的水溶液可以雕刻玻璃的元素。

6、O是有两种同素异形体对人类生存最为重要的元素。

7、Mg是既能在CO2中燃烧，又能在N2中燃烧的金属单质。

8、Li、Na、F的单质在常温下与水反应放出气体的短周期元素。

四、 10电子微粒组

1、原子Ne

2、分子CH4、NH

3、H2O、HF

3、阳离子Na+、Mg2+、Al3+、H3O+

4、阴离子N3-、O2-、F-、OH-、

五、 18电子微粒组

1、原子Ar

2、分子SiH4、PH

3、H2S、HCl、F2、H2O 、

3、阳离子K+、Ca2+、PH4+

4、阴离子P3-、S2-、Cl-、

5、特殊情况：F2、H2O2、C2H

6、CH3OH、CH3F 、N2H4

六、核外电子总数及质子数均相同的粒子有

1、Na+ 、、H3O+

2、F-、OH-、

3、Cl-、HS-、

4、N2 、CO、C2H2

七、同族的上下周期元素原子序数之间的关系

1、二、三周期的同族元素原子序数之差为8。

2、三、四周期的同族元素原子序数之差为8或18，ⅠA、ⅡA为8，其他族为18。

3、四、五周期的同族元素原子序数之差为18。

4、五、六周期的同族元素原子序数之差为18或32。

5、六、七周期的同族元素原子序数之差为32。

特征现象

1．焰色反应：Na+（黄色）、K+（紫色）

2．浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr或FeS2

3．有色溶液：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、（紫色）

有色固体：红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色[Fe(OH)3] 、蓝色[Cu(OH)2] 、黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）、黄色（AgI、 Ag3PO4）、白色[Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3] 有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）

4．特征反应现象：Fe(OH)2→Fe(OH)3,白色到灰绿到红褐色

高中化学会考应知应会知识点条

一、元素化合物：

卤族元素

1 遇淀粉变蓝的物质 I2（碘水、碘酒）

2 使淀粉—KI溶液变蓝的物质 Cl2

3 最强的含氧酸 HClO

4 4 最稳定的气态氢化物 HF

5 描述下列实验现象：

（1）铜丝在氯气中燃烧产生棕黄色的烟

（2）H2在Cl2中燃烧产生苍白色的火焰

（3）CH4与Cl2混合光照黄绿色变浅，瓶内壁有油状液滴

6 漂白粉的有效成分 Ca(ClO)2

7 检验Cl－先加稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀

氧族元素

1 能使带火星的木条复燃的气体 O2

2 能使品红褪色的气体 SO2(颜色可复现)、Cl2（颜色不可复现）