九年级化学下册 9.4 常见毒品种类与危害素材粤教版

9.4 常见毒品种类与危害

毒品是指鸦片、海洛因、甲基苯丙胺（“冰毒”）、吗啡、大麻、可卡因以及国家规定管制的其他能够使人形成瘾癖的麻醉药品和精神药品。联合国麻醉药品委员会将毒品分为六大类：1.吗啡型药物，包括鸦片、吗啡、可卡因、海洛因和罂粟植物等最危险的毒品；2.可卡因和可卡叶；3.大麻；4.安非他明等人工合成兴奋剂；

5.安眠镇静剂，包括巴比妥药物和安眠酮；

6.精神药物，即安定类药物。以下为几种常见的毒品：

罂粟 (Papaver Somniferum)

原产于小亚细亚，适应性很强，从非洲最南端到地球北部莫斯科的气候，它都能生长。罂粟为一年生植物，植株高1米到5米，花为蓝紫色或白色，叶子为银绿色，分裂或有锯齿。罂粟花落后，在顶端结成椭圆型的果实──罂粟果。取罂粟果划破表皮，会流出乳白色的果汁。果汁暴露于空气后干燥凝结，即变成褐色或黑色，这就是生鸦片。生鸦片经过提炼生成吗啡，吗啡再经化学药物提炼即生成海洛因。

大麻及其衍生物

大麻是一种粗大、直立、芳香的一年生雌雄异株的灌木。大麻原产于中亚，在北温带地区种植较为广泛。大麻里含有大麻酚、大麻二酚和四氢大麻酚等数种生物碱。其中四氢大麻酚是服用大麻后产生致幻作用的主要成份。大麻服用后可影响中枢神经系统，引起欣快感，并引起倦睡。大剂量服用可出现幻视、焦虑、抑郁、情绪突变、妄想狂样的反应。大麻主要是在心理上而不是在生理上引起成瘾。长期使用者在停止使用２－４周可消除其影响，而不会象停止服用鸦片那样出现生理症状。大麻的衍生物主要是大麻脂和大麻油。

海洛因

亦称盐酸二乙酰吗啡，英文名Heroin，译为海洛因。其来源于鸦片，是鸦片经特殊化学处理后所得的产物。其主要成分为二乙酰吗啡，属于合成类麻醉品。迄今为止已有一百多年的历史。毒品市场上的海洛因有多种形状，是带有白色、米色、褐色、黑色等色泽的粉末、粒状或凝聚状物品，多数为白色结晶粉末，极纯的海洛因俗称“白粉”。有的可闻到特殊性气味，有的则没有。由于海洛因成瘾最快，毒性最烈，曾被称为“世界毒品之王”，一般持续吸食海洛因的人只能活7一8年。

安纳咖

学名苯甲酸钠咖啡因，是由苯甲酸钠和咖啡因以近似1:1的比例配制而成的。其中咖啡因起兴奋神经作用，苯甲酸钠起助溶作用以帮助人体吸收。安纳咖作为兴奋型的精神药品，临床上用于治疗中枢神经抑制以及麻醉药引起的呼吸衰竭和循环衰竭等症，它通过兴奋中枢神经调节大脑皮层的活动。安纳咖还有一定的解热镇痛作用。长期使用安纳咖除了会产生药物耐受性，需要不断加大用药剂量外，也有与咖啡因相似的药物依赖性和毒副作用，因此也是受管制的精神药品，非法制造、贩卖安纳咖同样构成制造、贩卖毒品罪。

新型毒品“麻果”----比摇头丸毒性更强

新型毒品是相对鸦片、海洛因等传统毒品而言的，主要指人工化学合成的致幻剂、兴奋剂类毒品，是国际禁毒公约和中国法律法规所规定管制的、直接作用于人的中枢神经系统，使人兴奋或抑制，连续食用能使人产生依赖性的精神药品（毒品）。鸦片、海洛因等麻醉药品主要是罂粟等毒品原植物再加工得到的半合成类毒品，而新型毒品大部分是通过人工合成的化学合成类毒品，所以新型毒品又名“实验室毒品”“化学合成毒品”。同时，因为新型毒品的滥用多发生在娱乐场所，又被称为“俱乐部毒品”“休闲毒品”“假日毒品”。

可卡因

俗称Bump, Coke, Flake, Snow, Candy，是一种微细、白色的结晶粉状的生物碱，性粉末，味苦，具舌麻痹感，由古柯的叶子提炼而成，又称古柯碱。古柯生长在热带或亚热带气候的山坡或高地上。在拉美地区的哥伦比亚、玻利维亚秘鲁是古柯叶的主要种植国以及可卡因的主要生产国。可卡因是一种中枢神经系统即脊髓、髓质、大脑等系统的兴奋剂，可刺激大脑皮质，麻痹感觉神经末梢和运动神经末梢，从而产生欣快感及视、听、触等幻觉。可卡因鼻吸后很快为鼻粘膜吸收，因刺激性及对血管有收缩作用，故容易形成鼻腔溃疡。可卡因可在服用数周后即可产生习惯性，使服用者在心理上对其产生严重的依赖性，因而成为一种特别容易使人上瘾的毒品。服用可卡因后，会逐渐发生偏执狂型精神病，并日渐加剧，使精神衰退。大剂量服用后可刺激脊髓．引起惊厥，乃至整个神经系统抑制，引起呼吸衰竭造成死亡。

鸦片(opium)

俗称“阿片”“大烟”“烟土”“阿片烟”“阿芙蓉”等。鸦片系草本类植物罂粟未成熟的果实用刀割后流出的汁液，经风干后浓缩加工处理而成的褐色膏状物。这就是生鸦片。生鸦片经加热煎制便成熟鸦片，是一种棕色的粘稠液体，俗称烟膏。鸦片是一种初级毒品。生鸦片可直接加工成吗啡。鸦片主要含有鸦片生物碱，已知的有25种以上，其中最主要的是吗啡、可待因等，含量可达10%一20%。

摇头丸

“摇头丸”学名亚甲基双氧甲基苯丙胺（MDMA），纯品为白色粉末，属于安非他命兴奋剂，化学结构类似冰毒，俗称"X"、"E"、"摇头丸"、"亚当"" 的士高饼干"、"欢乐丸"、"忘我"、"快乐丸"等。种类繁多、形状和图案多达上百种。这类毒品主要以片剂形式出售，也有以胶囊丸装填形式出售。药片状中以圆形、棱形、鱼形为多数。图案有"天鹅"、"钻石"、"蝴蝶"、"苹果"、"党旗"、"三菱"、"酒杯"、"笑脸"、"太极"、"鸽子"、"奔驰"、"AI"、"CU"、"S"、"CK"、"E/D"、"RN"、"LM"、"OTC/MX"、"V"、"JJ"等等。

“摇头丸”的主要成分是冰毒，是冰毒的一种。冰毒的成分是甲基苯丙安，纯品很像冰糖，贩卖者为了便于吸食者使用，制作成各种规格的片剂、丸剂，就是“摇头丸”——人服食后为释放能量会不停手舞足蹈，摇头晃脑。冰毒是一种精神类毒品，吸食后透支人体的能量，对内脏器官伤害很大。吸食者有暴力攻击倾向，易引发暴力攻击、性侵害、抢劫等事件，成为社会治安隐患。有人曾诉说吸食冰毒后的感觉：“血液沸腾，敢干平时最不敢干的事。”有报章透露，冰毒吸食一次即可成瘾。冰毒对吸食者和社会的危害性，远甚于海洛因。冰毒

甲基苯丙胺及其衍生物。甲基苯丙胺(又名去氧麻黄碱或安非他命)，俗称“冰”毒，属联合国规定的苯丙胺类毒品。主要来源是从野生麻黄草中提炼出来的麻黄素(EPHEDRINE)。它源于日本。在日本曾经使用过“冰”毒的人数超过200万人，直接滥用者55万人，毒品滥用者都用静脉注射，其中有5万人患苯丙胺精神病。1990年首先发现由台湾毒贩进入我国沿海地区制造、贩运出境的“冰”毒案件。甲基苯丙胺的形状为白色块状结晶体，易溶于水，一般作为注射用。长期使用可导致永久性失眠，大脑机能破坏、心脏衰竭、胸痛、焦虑、紧张或激动不安，更有甚者会导致长期精神分裂症，剂量稍大便会中毒死亡。所以说，“冰”毒被称为“毒品之王”。

2019-2020学年中考化学模拟试卷

一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）

1．下列图象能正确反映对应变化关系的是（）

A．硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入铁粉

B．一定量的饱和硫酸铜溶液中加入硫酸铜粉末

C．混有盐酸的氯化钙溶液中滴加碳酸钠溶液

D．镁带在密闭容器中燃烧

2．化学与社会生活密切相关，下列有关说法正确的是( )

A．冬天用煤炉取暖，为防止热量散失，应关紧门窗

B．一次性塑料袋使用方便又经济，应大力提倡生产和使用

C．为防止铁制品生锈应该保持其表面的洁净和干燥

D．油锅不慎着火，应立即用大量的水冲灭

3．在“宏观-微观-符号”之间建立联系是化学学科特有的思维方式。对下列图示信息分析错误的是

A．图①是硅原子的结构示意图B．图②对应的元素属于金属元素

C．若图③中x的值为8，则其粒子符号为O2-D．图②④对应元素组成的化合物是由分子构成的

4．下列各组离子能在溶液中大量共存的是（）

A．H+K+CO32﹣

B．Mg2+Cl﹣OH﹣

C．Cu2+SO42﹣H+

D．Ba2+Na+SO42﹣

5．除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质）所用的试剂和操作方法均正确的是

选项物质除去杂质的方法

A 铜（铁粉）加入足量稀盐酸，过滤、洗涤、干燥

B 氯化钙溶液（碳酸钠）加入适量的稀盐酸，过滤

C 水（有异味的物质）活性炭，吸附

D 二氧化碳（一氧化碳）点燃

A．A B．B C．C D．D

6．“关爱生命，注意安全，拥抱健康”是永恒的主题。下列有关叙述错误的是

A．空气中CO2的体积分数达到4%-5%会使人感到气喘、头痛、眩晕

B．缺钙会影响幼儿生长发育，造成思维迟钝，生长迟钝，发育不良

C．正是因为有了温室效应，全球平均温度才提高到目前适合人类生存的15℃

D．人体内的脂肪是维持生命活动的备用能源

7．如图为探究可燃物燃烧条件的俯视示意图。①处为木炭，②③处为火柴头（其中③处火柴头用细沙盖住）。用酒精灯从铜片下方对准中心④处进行加热（如图2，夹持仪器略去），一段时间后，只有②处火柴头燃烧。下列说法不正确的是

A．对比①③处现象证明可燃物燃烧需要温度达到着火点

B．③处火柴头不燃烧是因为没有与氧气接触

C．②处火柴头燃烧说明铜具有导热性

D．在④处加热体现了控制变量思想

8．下列有关化学实验操作的先后顺序正确的是

A．实验室制取二氧化碳时，先加稀盐酸，后加石灰石

B．实验室制取二氧化碳时，先装药品，后检查装置的气密性

C．组装制取氧气的实验装置时，先左后右、先下后上

D．用氯酸钾制取氧气实验结束时，先熄灭酒精灯，后从水中移出导管9．下列实验操作正确的是（）

A．稀释浓硫酸

B．石灰石与稀盐酸反应C．量度水的体积

D．用胶头滴管吸取液体

10．如图是镁和氯两种元素的有关信息，则下列说法错误的是（）

A．镁原子结构图中X＝8

B．氯元素的原子序数为17

C．镁是金属元素、氯是非金属元素

D．镁和氯组成化合物的化学式为MgCl

11．能源和环保是当今世界的重大问题，下列有关叙述正确的是（）

A．风能属于“绿色能源”

B．化石燃料的使用不会污染环境

C．使用农药和化肥不会污染水

D．大量使用天然气作燃料符合“低碳生活”理念

12．下列各项括号里的物质或操作是除去杂质所用的药品或方法，其中错误的是（）

A．CaO中混有CaCO3（高温煅烧）

B．CO混有CO2（足量石灰水）

C．H2中混有HC1（NaOH溶液）

D．Ca（OH）2中混有CaCO3（盐酸）

二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）

13．当前，世界已经迈向了“低碳”时代，选择“低碳”既是一种生活方式也是一种生存责任。我市公交系统适应形势发展，推广使用节能减排的双燃料公交车，这种公交车是以天然气为主要燃料。下图为天然气的主要成分甲烷完全燃烧的化学反应的微观示意图。

请根据示意图回答下列问题：

（1）在上述反应中，分子分解成原子，___________（填“分子”“原子”之一）重新组合成新的分子。

（2）上述反应的产物C、D中，与CO组成元素相同的是_________（填序号），属于氧化物的是_______________。（3）写出上述反应的化学方程式：_________________________________________。

14．回答下列有关金属性质的问题：油罐车的尾部经常有一条铁链拖到地面上，这是利用铁的________性。铁和铝都可以用来制作炊具，这是利用它们的________性。用金属钨做白炽灯的灯丝，这是利用了钨的________。铝能制成很薄的铝箔，这是利用铝的________性。金属纽扣表面涂的“银粉”实际上是________粉。体温计中液态的“银”是________。热水瓶胆壁的金属是________。为何铁制锅铲需要加上木柄或塑料柄________。联合国卫生组织为什么推荐使用中国的铁锅______。

15．锂和钠在元素周期表中位于同一族，它们的化学性质相似。如图是锂元素部分信息。则锂离子符号为_______；氢氧化锂与稀硫酸反应的化学方程式为____________。

16．金属和金属材料在生产、生活中有广泛的用途，请用金属的有关知识填空。锂电池可作为无人机的动力，

LiFePO1．在LiFePO1中锂元素显+1价，磷元素显+5价，则铁元素的化合价其工作原理是：FePO1+Li充电

放电

是_____。钛（Ti）具有硬度大，密度小，熔点高，抗腐蚀性能好等优良性能，被誉为“未来金属”。已知Ti2（SO1）2溶于水溶液呈紫色。Ti2O2（紫黑色固体）在加热条件下可溶于硫酸，生成Ti2（SO1）2．可观察的现象是_____，反应的化学方程式为_____。工业上，用一氧化碳和赤铁矿炼铁的化学方程式为_____，计算用1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上能冶炼出铁的质量为_____t。黄铜片（铜锌合金）与铜片互相刻划时，（如图所示），纯铜片上留下明显的划痕，说明_____；

将它们分别放入稀硫酸中能产生气泡的是_____；涉及的化学反应可用化学方程式表示为_____。

三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）

17．请根据下列实验装置图回答问题：

(1)仪器a的名称是____，仪器b的名称是____。

(2)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，发生反应的化学方程式为____，用装置C收集氧气，证明集满的方法是________。

(3)实验室制取CO2，发生反应的化学方程式为_____，装置F是小亮制取CO2的气体发生装置，用它代替B装置的优点是________(答出一点即可)。

(4)加热氯化铵和熟石灰固体混合物制取NH3，可选用的发生装置是____ (填字母序号)。

已知NH3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。某同学用干燥的红色石蕊试纸检验反应生成的NH3，试纸变蓝，原因是________。

18．下图是实验室制取气体时常用的装置,請回答下列问题。

(1)仪器①的名称是________，仪器②的名称是_______；

(2)实验室用氯酸钾和二氧化锰为原料制取氧气的气体发生装置应选_____(填编号)，化学反应方程式为________；反应结束后，欲从剩余残渣中回收氯化钾，现有以下步骤:①蒸发结晶②过滤③洗涤、烘干④溶解，正确的操作顺序是___________(填序号)；

(3)用盛满水的G装置收集氧气时，气体应从_____(填“a”或“b”)通入；

(4)实验室制取并收集一瓶干燥的CO2气体，选用的装置依次是_____ ( 填编号)；

(5)二氧化硫气体是一种有刺激性气味的有毒气体，实验室制取SO2气体时需进行尾气处理，应选择的装置是

_______(填编号)。

四、计算题（本题包括1个小题，共12分）

19．（6分）用如图装置测量锌的相对原子质量。取0.114g锌片与足量稀硫酸充分反应，生成42.70mL氢气。已

Zn + H SO= ZnSO+ H 。

知：①该条件下氢气的密度为0.089g·L－1；②

2442

（1）生成的氢气质量为__________g（保留两位有效数字）。

（2）根据本次实验数据，计算锌的相对原子质量_______（写出计算过程）。

（3）若实验操作无误，分析实验结果出现误差的原因_______。

参考答案

一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）

1．A

【解析】

【分析】

【详解】

A、向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入铁粉，反应开始时，没有固体，铁铜银的活动性依次减弱，故铁先与硝酸银反应，后与硝酸铜反应，由于银的相对原子质量大于铜的相对原子质量，铜的相对原子质量大于铁的相对原子质量，故固体的质量的整体趋势上升，铁与硝酸铜反应的上升线比铁与硝酸银的上升线平缓，故A 正确；

B、一定量的饱和硫酸铜溶液中加入硫酸铜粉末后，硫酸铜不能被溶解，但硫酸铜遇水要形成硫酸铜晶体，溶液中的部分水会成为硫酸铜晶体中的结晶水，溶液中溶剂减少，又导致部分硫酸铜以晶体的形式析出，溶液中溶质质量不断减少，直至晶体析出完毕，故B错误；

C、混有盐酸的氯化钙溶液中滴加碳酸钠溶液，碳酸钠先与稀盐酸反应，故反应刚开始一端时间内没有固体生成，故C错误；

D、镁带在密闭的容器中燃烧时，镁与密闭容器中的氧气反应生成氧化镁，固体的质量增加，故D错误。故选A。2．C

【解析】

【详解】

A、碳不完全燃烧，生成有毒的一氧化碳，关闭门窗易造成中毒，故选项错误；

B、一次性塑料的大量使用，易造成白色污染，故选项错误；

C、为防止铁制品生锈应该保持其表面的洁净和干燥，故选项正确；

D、油锅不慎着火，应使用锅盖盖灭或倒入生菜，不能使用大量的水冲灭，否则易造成油滴飞溅，故选项错误。故选C。

3．D

【解析】

【分析】

由图可知，①是硅原子，②是钠离子，③是氧原子或氧离子。

【详解】

A、图①是硅原子的结构示意图，故A正确；

B、图②是钠离子，对应的元素属于金属元素，故B正确；

C、若图③质子数为8，,当x的值为8，则其粒子符号为O2-，故C正确；

D、图②④对应元素组成的化合物是氯化钠，由离子构成，故D不正确。故选D。

【点睛】

构成物质的粒子有：分子、原子、离子。

4．C

【解析】

试题分析：A．因H+、CO32﹣能结合生成水和气体，则不能共存，错误；B．因Mg2+、OH﹣结合生成沉淀，则不能共存，错误；C．该组离子之间不反应，能大量共存，正确；D．因Ba2+、SO42﹣结合生成沉淀，则不能共存，错误。

考点：考查离子大量共存的知识。

5．A

【解析】

【详解】

A、铜金属活性性弱于氢，铁金属活动性强于氢，加入稀盐酸，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜不反应，经过过滤、洗涤、干燥后，得到较为纯净的铜，选项A正确；

B、碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，碳酸钠被去除，但是引入新的杂质氯化钠，选项B错误；

C、活性炭可以吸附有异味物质，吸附后还需过滤，才可以得到较为纯净的水，缺少过滤的操作步骤，选项C

错误；

D、二氧化碳不支持燃烧，二氧化碳中少量的一氧化碳不能被点燃，无法去除，选项D错误。故选A。

【点睛】

去除物质中杂质时，首先要将杂质去除，不能改变物质的性质，其次去除杂质不能引入新的杂质，这样才能达到去除杂质，提纯物质的目的。

6．B

【解析】

【详解】

A、空气中CO2的体积分数正常为0.03%，达到4%-5%会使人感到气喘、头痛、眩晕，正确；

B、锌影响人体发育，缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，思维迟钝，缺钙使人骨质疏松或患佝偻病，故说法错误；

C、温室效应有利的一面是它使全球平均地表温度提高到目前适合人类生存的15℃，故正确；

D、人体内的脂肪是维持生命活动的备用能源，正确；故选B。

7．A

【解析】

【详解】

A. 对比①②处现象证明可燃物燃烧需要温度达到着火点，故错误

B. ③处火柴头不燃烧是因为没有与氧气接触，正确；

C. ②处火柴头燃烧说明铜具有导热性，正确；

D. 在④处加热体现了控制变量思想，正确。

故选A。

8．C

【解析】

【详解】

A. 实验时，先加固体，后加液体，故实验室制取二氧化碳时，先加石灰石，后加稀盐酸，此选项错误；

B. 实验室制取二氧化碳时，先检查装置的气密性，后装药品，此选项错误；

C. 组装制取氧气的实验装置时，先左后右、先下后上，此选项正确；

D. 用氯酸钾制取氧气实验结束时，先从水中移出导管，后熄灭酒精灯，以防水倒流，引起试管炸裂，此选项错误。

故选C。

9．C

【分析】

【详解】

A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误；

B、石灰石与稀盐酸反应，试管底部应放在铁架台上，图中所示操作错误；

C、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作正确。

D、使用胶头滴管时，伸入液体前，应捏紧胶头，排出里面的空气，再伸入试剂中吸取液体，图中液体中有气泡产生，说明伸入液体前没有捏紧胶头排出里面的空气，图中所示操作错误。故选C。

【点睛】

浓硫酸稀释操作可简记为：酸入水，缓慢倒，并搅拌。

10．D

【解析】

A、根据原子结构示意图可直观的看出镁原子的核内质子数为12，因为核内质子数=核外电子数，即12=2+x+2，x=8，故A正确．

B、据元素周期表和原子结构示意图可得到氯元素的原子序数为17，故B正确．

C、金属元素的最外层电子数＜4，非金属元素的最外层电子数≥4，由镁原子和氯原子的原子结构示意图可看出镁元素是金属元素，氯元素是非金属元素；另外镁是金字旁，氯是气字头，所以镁元素是金属元素，氯元素是非金属元素，故C正确．

D、镁原子的最外层电子数是2，易失去最外层的2个电子而形成+2价的阳离子，氯原子最外层电子数是7，易得到1个电子而形成﹣1价的阴离子，所以镁元素和氯元素形成化合物的化学式为MgCl2，选项D错误．

故选D．

【点评】该题考查的是元素周期表的应用以及原子结构示意图的知识，只要熟练掌握这部分知识，灵活运用就可以了，是基础题．

11．A

【解析】

【详解】

A、绿色能源是指不排放污染物、能够直接用于生产生活的能源。风能属于绿色能源，故A正确；

B、化石燃料的使用会产生SO2、氮氧化物和粉尘，造成空气污染，故B错误；

C、施用农药化肥会造成水体污染，故C错误；

D、大量使用天然气会增加空气中二氧化碳的含量，不符合低碳理念，故D错误。故选A。

12．D

【解析】

A、CaO中混有CaCO3，采用高温煅烧，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，除去了氧化钙中混有的碳酸钙，故选项A正确；

B、CO混有CO2，将混合气体通过足量的石灰水，二氧化碳与石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，一氧化碳不会与氢氧化钙反应，剩余气体只有一氧化碳，故选项B正确；

C、H2中混有HCl，将混合气体通过足量的氢氧化钠溶液，氯化氢与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，氢气不会与氢氧化钠反应，剩余气体只有氢气，故选项C正确；

D、Ca(OH)2中混有CaCO3，加入盐酸，盐酸既能与碳酸钙反应，也会与氢氧化钙反应，故选项D不正确。

故选：D。

【点睛】

本题考查的是物质中杂质的去除，要除去杂质，利用杂质的性质，把杂质转化为所需的物质或沉淀、气体除去。

二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）

13．原子 C CD CH4+2O2点燃

CO2+2H2O

【解析】

【分析】

【详解】

(1)化学变化的实质是分子分裂为原子，原子重组为新分子的过程；

（2）由图可知，CD分别为二氧化碳和水，故C与一氧化碳的组成元素相同；CD都是由两种元素组成，且其中一种元素为氧元素的化合物，故选CD；

（3）由微观示意图可知，1个甲烷分子与2个氧气分子反应生成了1个二氧化碳分子和2个水分子，故反应方

程式为CH4+2O2点燃

CO2+2H2O。

【点睛】

对于微观示意图题型，应先根据微观示意图和质量守恒定律确定化学反应方程式，在进行相关解答。

14．导电导热熔点高延展铝汞银因为木柄或塑料柄导热性差能为人体补充铁元素

【解析】

【详解】

(1)铁容易导电，可以把油罐车产生的静电荷导走；(2)金属容易导热，可以制作炊具；(3)钨容易导电，但是熔点高，这样不容易融化，可以做灯丝；(4)铝具有良好的延展性，可以压成薄片；(5)铝粉又被称为“银粉”；(6)体温计中的“银”是指汞；(7)热水瓶胆壁的金属是银；(8)因为木柄或塑料柄导热性差；(9)能为人体补充铁元素。15．Li+2LiOH+H2SO4=Li2SO4+2H2O

【解析】

锂和钠在元素周期表中位于同一族，它们的化学性质相似。根据锂元素部分信息图可知。锂的元素符号为：Li；最外层有1个电子，溶液失去一个电子，形成+1价的锂离子，其离子符号为Li+；氢氧化锂是一种碱，可以与稀硫酸发生中和反应，其化学方程式为：2LiOH+H2SO4=Li2SO4+2H2O。故填：Li+；2LiOH+H2SO4=Li2SO4+2H2O

16．+2 紫黑色的固体溶解

．．．．/．消失溶液

．．．．由无色变成紫色

．．．．Ti2O2 + 2H2SO1Δ

Ti2(SO1)2 + 2H2O2CO + Fe2O2

2Fe + 2CO2560 合金的硬度比组成它们的纯金属要大黄铜片Zn + H2SO1 ===ZnSO1 +H2↑【解析】

（1）在LiFePO1中锂元素显+1价，磷元素显+5价，氧元素显-2价，设铁元素的化合价为x，则（+1）+x+（+5）+（-2）×1=0，则x=+2；

（2）Ti2O2（紫黑色固体）在加热条件下与硫酸反应生成Ti2（SO1）2和水，观察到紫黑色固体溶解，溶液由无

色变成紫色，反应的化学方程式为：Ti2O2+2H2SO1 Δ

Ti2（SO1）2+2H2O；

（2）赤铁矿的主要成分是氧化铁，一氧化碳还原氧化铁的化学方程式是：2CO+Fe2O22Fe+2CO2由质量守恒定律，反应前后铁元素的质量不变，1000t×80%氧化铁中铁元素的质量即为炼出铁的质量，160t氧化铁中铁

元素的质量为1000t×80%×

562

562163

?

?+?

=560t；

（1）将纯铜片和黄铜片互相刻画，纯铜片上留下明显的划痕，说明黄铜的硬度比纯铜的硬度大；

（5）黄铜中的锌会与硫酸反应生成氢气和硫酸锌，将它们分别放入稀硫酸中能产生气泡的是：黄铜片，化学方程式为：Zn + H2SO1 =ZnSO1+H2↑。

三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）

17．酒精灯，铁架台；2H2O22H2O+O2↑；将带火星的木条置于集气瓶口，若木条复燃，则已集满。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；可以控制反应的发生和停止A，氯化铵和氢氧化钙反应生成了氨气和水

【解析】

（1）仪器a的名称是酒精灯；仪器b的名称是铁架台；

（2）过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下反应生成氧气和水，反应方程式为. 2H2O22H2O+O2↑；C装置是向上排空气法收集氧气，验满方法是将带火星的木条置于集气瓶口，若木条复燃，则已集满；

（3）实验室制取二氧化碳是用碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应方程式为

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；F装置与B装置比较的优点是通过调整铜丝的高度来控制反应的发生和停止；（4）该反应的反应物的状态是固体，反应条件是加热，故选固固加热型装置A; 试纸变蓝，原因是氯化铵和氢氧化钙反应生成了氨气和水。

18．锥形瓶 漏斗 (或普通漏斗) A 2KClO 32=MnO ?

2KC1+3O 2↑ ④②① b BFC H 【解析】

(1)据图可以看出，仪器①是锥形瓶，仪器②是漏斗；(2)实验室用氯酸钾和二氧化锰为原料制取氧气，是固体加热型反应，故气体发生装置应选A ，化学反应方程式为：2KClO 32=MnO ?

2KC1+3O 2↑；反应结束后，欲从剩余残渣中回收氯化钾，需要经过溶解、过滤，蒸发结晶，故正确的操作顺序是④②①；(3)用盛满水的G 装置收集氧气时，氧气的密度小于水，故气体应从b 通入；(4)实验室制取并收集一瓶干燥的CO 2气体，是固液常温型反应，选择B 为发生装置，要干燥二氧化碳，需要使用F 装置，然后使用向上排空气法收集；(5)二氧化硫气体是一种有刺激性气味的有毒气体，实验室制取SO 2气体时需进行尾气处理，应选择H 装置。

【点评】

四、计算题（本题包括1个小题，共12分）

19．0.0038 60 反应过程中放热使气体体积膨胀，排出更多的水

【解析】

【分析】

=?质量密度体积

【详解】

（1）氢气的密度为0.089g·

L －1，氢气体积为-342.70mL=4.2710L ?，生成的氢气质量为 -3-14.2710L 0.089g L 0.0038g ???≈

（2）设锌的相对原子质量为x

2442Zn + H SO =ZnSO +H x 0. 2

0.114g

0038g

↑

x 2=0.114g 0.0038g x=60

（3）若实验操作无误，实验结果出现误差的原因是反应过程中放热使气体体积膨胀，排出更多的水。

【点睛】

物质的相对分子质量之比等于物质的质量之比。

2019-2020学年中考化学模拟试卷

一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）

1．如图中的四个图象分别表示四个变化中的数量关系，下列说法与图象不相符的是

A．将足量的碳酸镁和氧化镁固体分别加入相同质量、相同溶质质量分数的稀盐酸中B．将盐酸逐渐加入氧化铜中，n点和m点对应溶液中铜元素质量相等

C．向氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中，逐滴滴加稀硫酸

D．t2℃时等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶剂最少的

是a

2．下列有关物质的用途中只利用了该物质的物理性质的是

A．二氧化碳灭火

B．用稀有气体填充在霓虹灯作电光源

C．用熟石灰中和酸性土壤

D．用稀盐酸除锈

3．在学习金属的化学性质时，老师给大家演示了如下图所示的实验，下列说法正确的是（）

A．铜片表面始终没有明显变化

B．一段时间后溶液由无色变为浅绿色

C．反应后溶液中一定有硝酸铜，可能有硝酸银

D．通过实验现象推测银和硫酸铜溶液也可以反应

4．甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁。结合微观示意图分析，下列结论正确的是

A．丙的相对分子质量为32g B．丙中C、H、O元素的质量比为3:1:4

C．生成的丙和丁的分子个数比为2:1 D．该反应为置换反应

5．下图是表示气体分子的示意图，图中“●”和“○”分别表示两种不同质子数的原子，其中可能表示氧化物的是（）

A．B．

C．D．

6．用下列装置来验证质量守恒定律（托盘天平未画出），能达到目的是（）

A．B．C．

D．

7．金属R与CuCl2溶液反应的化学方程式为：R+CuCl2＝RCl2+Cu，则下列说法错误的是

A．该反应是置换反应B．金属R活动性比Cu强

C．金属R可能是铝D．该反应前后R的化合价发生了改变

8．联合国宣布2019年为“国际化学元素周期表年”。下表是元素周期表的一部分，A—F

代表六种不同元素。下列说法不正确的是

A．A、D同族

B．原子序数E

C．A、B同周期

D．C、F化学性质相似

9．下列有关营养素的说法错误的是

A．蛋白质是一切生命活动的基础

B．人摄入的碳水化合物过多，剩余部分可以转化为脂肪

C．大多数维生素不能在体内合成，需要从食物中摄取

D．纤维素在人体中能够转化为葡萄糖

10．下列化学方程式符合题意且书写正确的是（）

A．正常雨水呈弱酸性的原因：SO2+H2O＝H2SO3

B．用稀硫酸可以除铁锈：3H2SO4+Fe2O3＝2FeSO4+3H2O

C．用氢氧化铝治疗胃酸过多：Al（OH）3+3HCl＝AlCl3+3H2O

D．乙醇可以用做燃料：C2H5OH+2O2＝2CO2+2H2O

11．下列事实的结论或解释中，不正确的是( )

A．水受热变成水蒸气后体积变大——受热后水分子之间的间隔变大

B．二氧化碳和一氧化碳的化学性质不同——它们的分子结构不同

C．做完实验后剩余的药品应放回原试剂瓶中——为避免药品浪费

D．原子是化学变化中的最小粒子——在化学变化中原子不能再分

12．某小组探究氢氧化钠和盐酸反应过程中pH的变化规律，得到如下图所示的曲线。则下列有关该实验事实的观点正确的是

A．该实验是将氢氧化钠滴入到盐酸中

B．a点时的溶液不能使酚酞试液变色

C．b点表示盐酸和氢氧化钠恰好反应

D．c点时的溶液中的溶质只有氯化钠

二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）

13．请根据如图中a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：

P点的含义是_____。t2℃时，30g物质a加入到50g水中不断搅拌，得到物质a

的_____（填“饱和”或“不饱和”）溶液；此时溶液中溶质的质量分数是_____（精确到0.1%）。将t2℃时的a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，所得溶液中溶质质量分数最小的是_____。物质a中含有少量的物质b，可采取_____的方法提纯a物质。

14．(1)化学与生活密切相关，将以下物质或元素的字母序号填在相应的空格内:

a.氯化钠

b.稀盐酸

c.碳酸氢钠

d.碳酸钙

e.铁元素

①用作调味品的是_______________。

②用作补钙剂的是_______________。

③用于治疗胃酸过多的是_______________。

④用于金属表面除锈的是_______________。

⑤人体缺乏会引起贫血的是_______________。

(2)人类使用的燃料大多数来自化石燃料，化石燃料包括煤、_____、天然气。煤燃烧时会释放出二氧化氮，还会释放出①一氧化碳②二氧化硫③二氧化碳④可吸人颗粒物，其中会导致酸雨的除二氧化氮还有

_______________,(填序号)。

15．“共享单车”是指在公共场所提供共享服务的自行车，由于符合“低碳出行”的理念，颇受年轻人的喜爱。“低碳出行”中“低碳”指的是较低的______气体排放；如图所示自行车中的材料属于金属材料的是______（选填一个序号，下同），属于有机合成材料的是_______；

采用钛合金车架的“共享单车”质量轻便，承