用过氧化氢溶液制取氧气
用过氧化氢制取氧气需要的仪器
用过氧化氢制取氧气需要的仪器所需仪器：
250 毫升锥形瓶或烧杯：用于反应容器，容纳过氧化氢溶液和催化剂。
漏斗：用于小心地将过氧化氢溶液倒入锥形瓶或烧杯。
滴管：用于添加催化剂，如二氧化锰或过氧化酶。
集气瓶：用于收集产生的氧气。
集气瓶应倒置在装有水的水槽中，并用导管与锥形瓶或烧杯连接。
导管：用于将气体从锥形瓶或烧杯输送到集气瓶。
软木塞：用于密封锥形瓶或烧杯的开口，并固定导管。
带有刻度的量筒：用于测量过氧化氢溶液的体积。
天平：用于称量催化剂。
提示：
使用干净的仪器，以避免污染。
小心地使用过氧化氢溶液，因为它具有腐蚀性。
密封所有连接，以确保气体不会泄漏。
在通风良好的区域进行实验，因为反应会释放氧气。
戴上手套和护目镜保护自己。
其他可选仪器：
打火机或火柴：用于测试收集的氧气的纯度。
纯氧气会助燃，使火花变亮或产生火焰。
铁丝：用于将发光的木炭或火花带入集气瓶，以测试氧气。
木炭或火花会在氧气中剧烈燃烧。
温度计：用于监测反应过程中的温度变化。
搅拌棒：用于搅拌反应混合物，防止过氧化氢溶解不均。
过氧化氢制取氧气的符号表达式
过氧化氢制取氧气的符号表达式
符号表达式:2H₂O₂(MnO₂催化剂)=2H₂O+O₂↑
文字表达式：过氧化氢等号（箭头上写二氧化锰）水+氧气。
过氧化氢其水溶液俗称双氧水，外观为无色透明液体，是一种强氧化剂。
通常将过氧化氢配制成水溶液双氧水使用。
双氧水的用途分医用、军用和工业用三种，日常消毒的是医用双氧水，医用双氧水可杀灭肠道致病菌、化脓性球菌，致病酵母菌，一般用于物体表面消毒。
双氧水具有氧化作用，但医用双氧水浓度等于或低于3%，擦拭到创伤面，会有灼烧感、表面被氧化成白色并冒气泡，用清水清洗一下就可以了，过3-5分钟就恢复原来的肤色。
化学工业用作生产过硼酸钠、过碳酸钠、过氧乙酸、亚氯酸钠、过氧化硫脲等的原料，酒石酸、维生素等的氧化剂。
医药工业用作杀菌剂、消毒剂，以及生产福美双杀虫剂和40l抗菌剂的氧化剂。
印染工业用作棉织物的漂白剂，还原染料染色后的发色。
用于生产金属盐类或其他化合物时除去铁及其他重金属。
也用于电镀液，可除去无机杂质，提高镀件质量。
还用于羊毛、生丝、象牙、纸浆、脂肪等的漂白。
高浓度的过氧化氢可用作火箭动力助燃剂。
民用：处理厨房下水道的异味，到药店购买双氧水加水加洗衣粉倒进下水道可去污，消毒，杀菌；3%的过氧化氢（医用级）可供伤口消毒。
初中化学《用过氧化氢制取氧气》课件-PPT
气体收集装置
排水法
向上排空气法 向下排空气法
不易溶于水或难 密度比空气大 密度比空气小
溶于水的气体
的气体
的气体
过氧化氢 二氧化水锰 + 氧气
二氧化锰
氯酸钾 加热 氯化钾 + 氧气 高锰酸钾加热 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
四、分解反由应一：种反应物生成两种或两种以 上其他物质的反应。“一变多” A → B + C + ···
分解反应
化合反应
由一种反应物生成两 由两种或两种以上物
概 种或两种以上其他物质 质生成另一种物质的反 念 的反应，叫做分解反应 应，叫做化合反应
特 点
“一变多”的化学反
应
X→ A + B + …
“多变一”的化学反 应 C+ D + … → Y
联 系
两者都是化学反应的基本类型之一
小资料： 五、工业制取大量氧气的方法： 分离液态空气法 ── 物理变化
液
空 气
降温、加压
态 空
蒸发 利用沸点不同
气
氮气 液氧 加压
贮存在蓝色钢瓶中
随堂检测
1．工业上制取大量氧气的方法是 （Ｃ）
（A）加热氯酸钾 （B）加热高锰酸钾 （C）分离液态空气 （D）加热二氧化锰
2．催化剂在化学反应中所起的作用是（Ｃ）
（A）加快化学反应速率 （B）使生成物质量增加 （C）改变化学反应速率 （D）减慢化学反应速率
文字表达式：过氧化氢 二氧化水锰 + 氧气 符号表达式：H2O2 MnO2 H2O + O2
三、加热氯酸钾制氧气
1、药品： 氯酸钾（白色固体）和二氧化锰（黑色固体）
用过氧化氢制取氧气实验步骤
用过氧化氢制取氧气实验步骤嘿，朋友们！今天咱就来讲讲用过氧化氢制取氧气这个超有趣的实
验步骤哈！
先得把那些实验器具都准备齐全咯，这就好比战士上战场得带好自
己的武器一样重要呢！锥形瓶、长颈漏斗、双孔橡皮塞、导管、集气瓶、水槽，一个都不能少呀！
然后呢，把过氧化氢溶液倒进锥形瓶里，就好像给它喂了一顿“大餐”。
这时候你就想象一下，这些过氧化氢分子们都兴奋起来了，准备
大干一场呢！
接着，把长颈漏斗插进橡皮塞里，再把橡皮塞紧紧地塞住锥形瓶瓶口，就像是给瓶子戴上了一顶严实的帽子，可不能让那些气体偷偷跑
掉呀！
当一切都准备就绪，就可以开始制取氧气啦！打开长颈漏斗的活塞，让过氧化氢溶液慢慢地滴下去。
这就好像是给这场化学反应按下了启
动键，哇哦，奇妙的事情就要发生啦！
过氧化氢在催化剂的作用下，开始分解啦，产生了氧气。
这些氧气
就像一群小精灵，欢快地从溶液里跑出来，顺着导管一路向前冲。
导管的另一头呢，要伸到集气瓶里哦。
看着氧气一点点地充满集气瓶，是不是感觉特别有成就感呀？就好像自己是个神奇的魔法师，在创造着什么了不起的东西呢！
等集气瓶里装满了氧气，就可以把它从水槽里拿出来啦。
这时候你可得小心哦，别让好不容易制取到的氧气跑掉啦！
哎呀，这整个过程是不是特别有意思呀？就像一场小小的冒险，每一步都充满了新奇和惊喜。
通过自己的双手，亲眼看到氧气被制取出来，这种感觉简直太棒啦！
所以呀，大家都可以自己动手试试这个实验哦，亲自感受一下科学的魅力。
相信你们一定会爱上这个过程，说不定还会从此对化学实验着迷呢！别犹豫啦，赶紧行动起来吧！。
过氧化氢氧气制取方程式
过氧化氢氧气制取方程式过氧化氢氧气制取方程式是指通过过氧化氢分解反应，生成氧气的化学方程式。
过氧化氢（H2O2）是一种无色液体，常见浓度为3%和6%的过氧化氢溶液。
它在适当条件下可以分解成水和氧气，反应式如下：2H2O2 -> 2H2O + O2这个方程式可以通过下面的方式进行解释，并符合标题中心扩展下的要求：1. 过氧化氢的性质和用途：过氧化氢是一种强氧化剂，能与多种物质发生反应。
它广泛应用于医疗、卫生、农业、化工等领域。
在医疗方面，过氧化氢可以用作伤口消毒、漂白剂等。
在卫生领域，它可以用于水处理和污水处理。
在农业领域，过氧化氢可以用作杀菌剂和杀虫剂。
在化工领域，它可以用于有机合成和金属表面处理等。
2. 过氧化氢的分解反应：过氧化氢分解反应是指过氧化氢分子自发地分解成水和氧气的反应。
这个反应是一个自发的放热反应，需要提供适当的条件来加速反应速率。
在实验室中，可以通过添加催化剂（如铁盐）或加热溶液来加速反应。
3. 反应机理：过氧化氢分解反应的机理相对复杂，涉及到多个步骤。
首先，过氧化氢分子会发生自发的两点式断裂，生成两个氢氧自由基（HO·）。
然后，氢氧自由基会进一步分解，生成水和氧气。
整个反应过程可以表示为以下步骤：2H2O2 -> 2HO· + O2HO· + H2O2 -> H2O + O24. 反应条件：过氧化氢分解反应的速率受到多种因素的影响。
温度是影响反应速率的重要因素之一，提高温度可以加速反应速率。
此外，催化剂的添加也可以显著提高反应速率。
在实验室中，通常使用铁盐作为催化剂。
5. 反应产物：过氧化氢分解反应的产物是水和氧气。
水是一个常见的化合物，由氢和氧元素组成。
氧气是一种气体，常见于空气中。
反应过程中，氧气以气体的形式释放出来，可以通过收集气体或测量气体体积来确定反应的进行。
6. 应用和意义：过氧化氢氧气制取方程式的研究对于理解过氧化氢的分解反应机理以及利用过氧化氢制取氧气的技术具有重要意义。
过氧化氢溶液制取氧气
过氧化氢溶液制取氧气化学方程式：2H2O2=2H2O+O2。
过氧化知氢制取氧气要用二氧化锰为催化剂。
1、过氧化氢：化学式为H2O2，其水溶液俗称双氧水，外观为无色透明液体，是一种强氧化剂。
过氧化氢在常温可以发生分解反应生成氧气和水（缓慢分解），在加热或者加入催化剂后能加道快反应，催化剂有：二氧化锰、硫酸铜、碘化氢、二氧化铅专、三氯化铁、氧化铁，及生物体内的过氧化氢酶等。
2、二氧化锰催化过氧化氢分解的公式：
H2O2 + MnO2 +2H+ = Mn2+ + 2H2O + O2
Mn2+ + H2O2 = MnO2 + 2H+
MnO2虽然参与了化应反应，但在属反应前后质量和性质都没有发生变化，而且加快了反应速率，故二氧化锰是作为过氧化氢分解的催化剂。
总反应为：2H2O2=2H2O+O2。
氧气的实验室制取方法是
氧气的实验室制取方法是
氧气的实验室制取方法有以下几种：
1. 过氧化氢分解：将过氧化氢H2O2注入装有氧化银催化剂的反应器中，加热至80-100摄氏度，过氧化氢分解生成氧气和水。
反应方程式为2H2O2 -> 2H2O + O2。
2. 过氧化锇分解：将过氧化锇K2O8加热至180-200摄氏度分解，生成氧气和金属锇的氧化物。
反应方程式为2K2O8 -> 2K2O + 5O2。
3. 碳酸钠与二氧化锰反应：将碳酸钠Na2CO3与二氧化锰MnO2混合，在加热的条件下反应生成氧气、二氧化碳和锰酸钠。
反应方程式为4Na2CO3 +
2MnO2 -> 4Na2MnO4 + 2CO2 + O2。
这些方法都需要在实验室中进行，注意操作时的安全防护和废气处理。
同时，实验室制取的氧气品质较高，适用于许多化学实验和其他应用。
过氧化氢溶液制取氧气的化学方程式
过氧化氢溶液制取氧气的化学方程式
过氧化氢溶液制取氧气的化学方程式为2H2O2 → O2 + 2H2O，即
将过氧化氢溶液（H2O2）通过反应转化为氧气（O2）和水（H2O）。
过氧化氢为双氢氧化物，其结构式为H-O-O-H，它以混合液体或气
体形式存在，其分子内产生一种有效而持久的催化作用，使该物质以
激烈的氧化性而发生相应的化学反应。
在一般情况下，过氧化氢溶液中H2O2 会发生自由基反应，即•OH+ H2O2 → HO2• + H2O，此反应为水溶液中过氧化氢自由基反应
的基本步骤，可在其水溶液中反复发生。
然后，HO2•的氧原子会和另一个水分子的氢原子结合，形成H2O2，即•OH + H2O → HO2• + H。
此外，过氧化氢中另一种自由基反应是
H2O2 + •OH → HO• + H2O，此反应同样可在水溶液中反复发生。
最后，氧自由基HO•会和另一水分子H原子结合，形成氧气和水。
HO•+ H → O2 + H2O，即过氧化氢溶液发生细分解，最终产生氧气和水，因此，过氧化氢溶液制取氧气的化学方程式为2H2O2 → O2 +
2H2O。
过氧化氢制取氧气
过氧化氢制取氧气
【实验药品及仪器】锥形瓶、长颈漏斗、双孔橡皮塞、导管、集气瓶、水槽等.答：锥形瓶、长颈漏斗、双孔橡皮塞、导管、集气瓶、水槽，过氧化氢溶液等;
【实验原理】2H2O2（二氧化锰催化）=2H2O+O2↑
【反应条件】二氧化锰——催化剂(加快过氧化氢的分解速率) 【实验步骤】
①连接装置
②检查装置气密性。
方法是向长颈漏斗中加水直至浸没长颈漏斗的下端管口，然后将导管的一端浸入水中，用手紧握锥形瓶的外壁，若长颈漏斗下端形成一段水柱，导管口有气泡冒出，则证明装置气密性良好
③再锥形瓶中装入二氧化锰
④倒入过氧化氢溶液
⑤收集氧气
⑥验满和检验
【实验注意事项】
1.实验前应首先检查装置的气密性
2.过氧化氢溶液应从长颈漏斗加入，二氧化锰应用药匙加入
3.当导管口有连续均匀的气泡产生时，再收集气体;
4、取出后的集气瓶应正放
5、导管只需略微伸入试管塞
6.长颈漏斗的末端应伸入液面以下，以防生成的气体外逸
7.装药品时,先装固体后装液体
8. 过氧化氢分解完,氧气逸出,剩余混合物是 MnO2和H2O。
所以二氧化锰可以通过过滤,烘干的方式回收留作下次使用。
过氧化氢制取氧气的实验现象
过氧化氢制取氧气的实验现象我记得那是一个阳光明媚的早晨，我和我的实验伙伴们正在化学实验室里进行一项名为“过氧化氢制取氧气”的实验。
这个实验的目的是通过过氧化氢的分解反应来制取氧气，以便我们能够观察到氧气的产生和收集过程。
我们准备了所需的实验装置。
我们将一个小瓶子装满了过氧化氢溶液，并将它倒置在一个装满水的大烧杯中。
然后，我们将瓶子底部的一根玻璃管与一个气球相连，以便收集氧气。
接下来，我们小心翼翼地向瓶子中滴加一滴二氧化锰催化剂。
催化剂的作用是加速过氧化氢的分解反应，使其更快地释放出氧气。
随着催化剂的加入，我们可以看到瓶子中的过氧化氢溶液开始产生气泡，气泡逐渐上升到瓶口，并进入连接的气球中。
当气球中的气体达到一定压力时，我们小心地将气球从瓶口上取下来，然后用夹子将气球封口。
这样，我们就成功地收集到了制取氧气的气体样品。
接下来，我们针对气体样品进行了一系列的观察和实验。
首先，我们用一根火柴点燃了气球上的气体，然后将它放在一个装有水的烧杯上。
我们观察到，气球内的气体燃烧产生了明亮的火焰，并且火焰下方的水面上升了一截。
这说明我们收集到的气体是氧气，因为氧气是一种能够维持燃烧的气体。
接着，我们将一片湿润的红色石蕊试纸放入气球中，试纸迅速变蓝。
这是因为湿润的红色石蕊试纸能够检测到氧气的存在，试纸的颜色变蓝说明气球中的气体确实是氧气。
通过这个实验，我们不仅成功地制取到了氧气，还观察到了氧气的燃烧特性和化学性质。
这个实验让我们更加深入地了解了氧气的重要性和作用，也增强了我们对化学实验的兴趣和热情。
我想，通过这个实验，我们不仅仅是从化学实验中获得了知识，更重要的是我们感受到了科学的魅力和创造的乐趣。
这个实验让我们意识到，科学实验不仅可以帮助我们理解自然界的规律，还可以培养我们的观察力、思考力和创新能力。
在未来，我相信我会继续走进实验室，进行更多有趣的化学实验，探索更多未知的奥秘。
通过不断地实践和探索，我相信我能够成为一名优秀的科学家，为人类的进步和发展做出自己的贡献。
双氧水制取氧气的化学方程式
双氧水制取氧气的化学方程式
双氧水是一种化学物质，其分子式为H2O2。
它是一种强氧化剂，可以用来制取氧气。
双氧水的制备过程中，需要将稀盐酸和过氧化氢（即双氧水）混合，然后将混合物置于加热器中进行加热。
加热时，过氧化氢会分解，放出氧气和水。
其化学方程式如下：2H2O2 -> 2H2O + O2↑
该方程式表示，每当两个分子的双氧水分解，就会产生两个分子的水和一个分子的氧气。
由于氧气是一种气体，因此它会在反应中以气态逸出。
需要注意的是，在制备氧气的过程中，需要小心处理双氧水和稀盐酸的混合物。
因为过氧化氢是一种极易挥发、易燃易爆的物质，如果温度过高或混合物浓度过高，就有可能引起爆炸。
双氧水制取氧气的方法具有简单、便捷、成本低等优点。
它可以广泛应用于实验室、医疗卫生、工业生产等多个领域。
实验室用双氧水制氧气的化学方程式
实验室用双氧水制氧气的化学方程式
双氧水，又称过氧化氢水，是氢氧化物的一种，主要由氢氧化物、一定量的二氧化氢组成。
它是一种强氧化剂，其中包含大量的活性氧，能将有机物和金属迅速氧化，因此也被用于实验室制取氧气。
双氧水的化学方程式为：2H2O2（双氧水）=2H2O＋O2（氧气）。
实验室用双氧水制氧气的方法可大致分为两个步骤。
首先，将洁净的水加入双氧水容器内，用酸碱计测双氧水浓度。
之后，将计算好的双氧水加入反应容器，并将夹具加热，控制温度在60-70℃。
在严格控制温度的情况下，双氧水会被加热水解，形成活性氧（O2）和水（H2O），氧气会随时间累积，实现氧气的制气。
最后，可将氧气通过气管输出。
上述制氧气的反应属于无定向的反应，反应的过程可以通过双氧水的分解化学方程式来描述：2H2O2（双氧水）=2H2O＋O2（氧气）。
在实际应用中，实验室应用双氧水制氧气需要注意一些安全措施。
首先，双氧水对皮肤极具腐蚀性，使用过程中应采取防护措施；其次，反应容器及反应仪器应做好防腐处理并定期检查；最后，操作过程中应注意防止火源等危险因素的发生，保障安全。
通过以上介绍，我们可以清楚的理解到实验室用双氧水制氧气的化学方程式：2H2O2（双氧水）=2H2O＋O2（氧气），及实际操作中应
注意的安全措施。
在合理的操作下，可以有效的实现实验室的氧气制取，保障实验室的安全运转。
- 1 -。
过氧化氢制取氧气反应方程式
过氧化氢制取氧气反应方程式
过氧化氢制取氧气的反应方程式为：
2H2O2 → 2H2O + O2
这个反应是一种分解反应，也就是说，过氧化氢分解成水和氧气。
在这个反应中，过氧化氢分子中的氧气原子与另一个过氧化氢分子中的氢原子结合，形成水分子。
同时，剩余的氧原子结合在一起，形成氧气分子。
这个反应是通过加热过氧化氢来促进的。
加热会增加反应物的分子动能，使它们更容易发生反应。
在过氧化氢分解反应中，加热会使反应速率更快，因为它会增加反应物分子之间的碰撞频率。
过氧化氢制取氧气是一种常见的实验室制氧方法。
它的优点是制氧过程简单，成本低廉，而且可以在常温下进行。
但是，它的缺点是制氧量较小，不适合大规模制氧。
除了实验室制氧外，过氧化氢还有许多其他的应用。
例如，它可以用作漂白剂、消毒剂、氧化剂等。
在医疗领域，过氧化氢也被用作伤口消毒剂和口腔漱口液。
过氧化氢制取氧气反应方程式是一种简单而有效的制氧方法。
它的应用范围广泛，不仅可以用于实验室制氧，还可以用于许多其他领域。
过氧化氢制取氧气的方程式
过氧化氢制取氧气的方程式一、导言过氧化氢制取氧气是一种常见的化学实验，通过分解过氧化氢来制取氧气。
本文将详细介绍这一实验的方程式、原理和操作步骤。
二、方程式过氧化氢的化学式为H2O2，其分解反应可以用以下方程式表示： 2H2O2 -> 2H2O + O2三、原理过氧化氢在一定条件下能够分解成水和氧气。
在实验中，通常使用催化剂来加速反应速度。
常见的催化剂有二氧化锰、过氧化锌等。
四、操作步骤过氧化氢制取氧气的操作步骤如下：1. 准备实验器材和试剂•过氧化氢溶液•催化剂（如二氧化锰）•平底烧杯•水槽•橡胶管•水箱2. 设置实验装置将平底烧杯洗净，放置在水槽中。
将橡胶管一端插入烧杯底部，另一端通过水箱的水溢出管插入水槽底部。
3. 加入过氧化氢溶液和催化剂将适量过氧化氢溶液倒入烧杯中，然后加入少量催化剂。
4. 观察反应开始加热烧杯底部，观察反应过程中的变化。
可以看到烧杯中产生气泡，气泡中的气体即为制取的氧气。
5. 收集氧气用水槽中的水将产生的氧气收集起来。
收集时要注意水箱中的水位，保持足够的水压使氧气不被空气替代。
6. 测量氧气产生量使用气体收集法测量氧气的产生量，可以通过体积差计算出氧气生成的摩尔数。
注意温度和压力的影响。
7. 结束实验实验结束后，关闭火源，将实验器材和试剂进行妥善处理和清洗。
五、注意事项•实验过程中注意安全，避免接触过氧化氢溶液和催化剂，防止突发火灾或爆炸事故。
•操作时要注意火源和电源的远离，避免产生火灾风险。
•对于不熟悉该实验的人员，请在有经验人员的指导下进行操作。
六、实验应用过氧化氢制取氧气的实验在化学教学中被广泛应用。
它不仅直观地展示了化学反应和气体制备的过程，还可用于教学演示和科学实验。
此外，制取氧气的实验也可应用于其他领域，如研究纯化气体、氧化反应、生活中氧气的使用等。
七、总结过氧化氢制取氧气是一种常见的化学实验，通过分解过氧化氢制取氧气。
本文介绍了该实验的方程式、原理、操作步骤和注意事项。
过氧化氢制取氧气方法
过氧化氢制取氧气方法
过氧化氢（H2O2）分解制取氧气的方法主要有以下几种：
1. 热分解法：
过氧化氢可以在高温下分解为水和氧气。
最常用的方法是将过氧化氢溶液加热至70-75摄氏度，在这个温度下，过氧化氢可以迅速分解为水和氧气。
该方法操作简单，但需要控制好反应温度和反应时间，以保证分解反应的完全性。
2. 催化分解法：
过氧化氢可以在催化剂的作用下分解为水和氧气，常用的催化剂有铁盐、钴盐、铜盐等。
所谓催化剂是指可以改变反应速率而不参与反应的物质。
该方法相比于热分解法，反应速率更高，且反应温度较低。
但需要注意选择合适的催化剂和控制催化剂添加的量，以保证反应效果。
3. 电解法：
过氧化氢可以在电解中分解为水和氧气。
这种方法通常采用电解槽，通过加入两个电极（阳极和阴极），在一定电压的作用下，过氧化氢会在正极产生氧气，而负极则产生水。
这种方法操作简单，可以实现连续制氧，但需要注意选择合适的电解液和适当的电压，以提高反应效率。
需要注意的是，无论采用哪种方法，制取氧气的过程需要保证反应器具有良好的密封性，以免氧气泄漏或过氧化氢挥发，造成安全隐患。
此外，过氧化氢具有强
氧化性，对皮肤和眼睛有刺激性。
在操作过程中应注意安全防护，佩戴适当的防护设备。
以上是过氧化氢制取氧气的方法，具体选择哪种方法需要根据实际情况进行考虑。
每种方法都有其优缺点，可以根据需要进行选择和改进。
通过这些方法制取氧气有助于满足一些特定的应用需求，比如医疗用途、实验室研究等。
过氧化氢制取氧气方程式
过氧化氢制取氧气方程式
通过氧化氢来制取氧气是氧气最主要的来源之一。
氧气是所有生物生存和呼吸所必不可少的大气成分，通常具有高度浓度的氧气，使得在高海拔，深海等地区能够更好地为生物供给氧气。
下面是用氧化氢制取氧气的方程式。
方程式：2H2 + O2 2H2O
“2H2 + O2 → 2H2O”，这种方程式表明，以氧化氢为原料的氧气制取的过程是一个氧化性反应，它涉及到两个物质：氢原子和氧原子。
氢原子与氧原子发生化学反应，最终产生了水分子（H2O）。
这种化学反应在自然界中也是经常发生的，例如太阳光线下水分解反应：2H2O → O2 + 2H2，在这里，水分子分解成氢原子和氧原子，产生了氧气。
当水分子发生水解反应的时候，气体的反应会发生反过程，即氢原子和氧原子重新结合成水分子，产生了氧气。
通过氧化氢制取氧气是一个非常有效的方法，这种反应的速度可以非常快。
使用这种方法可以大大提高氧气的产量，使用它来为地区供应高浓度的氧气尤其有好处。
所以，通过氧化氢制取氧气是一种非常可行和有效的方式，它可以快速地满足我们生活中对氧气的需求。
实验室制取氧气的方法
实验室制取氧气的方法制取氧气的方法。
实验室中制取氧气是一项常见的实验操作，通常可以通过分解过氧化氢或者加热高锰酸钾来获得氧气。
下面将介绍这两种方法的操作步骤和注意事项。
1. 分解过氧化氢制取氧气。
材料，过氧化氢溶液（浓度约30%）、催化剂（如二氧化锰）、试管、试管架、水盆等。
操作步骤：a. 在试管中倒入适量的过氧化氢溶液；b. 在过氧化氢溶液中加入少量的催化剂（如二氧化锰），并轻轻摇晃试管使其充分混合；c. 将试管倒置放置在试管架上，保持试管口向下；d. 观察试管口处会产生气泡，这是因为过氧化氢分解生成氧气和水；e. 将试管口用玻璃棒轻轻搅拌，使产生的氧气充分释放；f. 可以用一根湿润的玻璃棒把试管口封住，然后将试管倒置放入水盆中，收集生成的氧气。
注意事项：操作过程中要小心谨慎，避免溶液溅到皮肤或眼睛中；试管口封闭时要轻轻拧紧，避免气体泄漏；收集氧气时，要保持试管口始终向下，避免氧气泄漏。
2. 加热高锰酸钾制取氧气。
材料，高锰酸钾粉末、试管、试管架、酒精灯、水盆等。
操作步骤：a. 在试管中放入适量的高锰酸钾粉末；b. 将试管架放置在酒精灯上，将试管放在试管架上；c. 用酒精灯加热试管中的高锰酸钾粉末，高温下高锰酸钾会分解，释放出氧气；d. 用试管口向下的方式收集生成的氧气。
注意事项：加热过程中要小心操作，避免高温灼伤；收集氧气时，要保持试管口始终向下，避免氧气泄漏。
总结，制取氧气的实验方法有多种，但无论采用哪种方法，实验者都需要严格遵守实验操作规程，做好安全防护工作。
同时，在操作过程中要注意收集氧气的方法和注意事项，确保实验顺利进行并取得预期结果。
通过以上介绍，希望能够帮助大家更好地掌握实验室制取氧气的方法，同时也提醒大家在进行实验操作时要时刻注意安全，做好实验室安全防护工作。
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明确所用的药品和反应的条件：
1、加热高锰酸钾（KMnO4）
2、常温下分解过氧化氢（H2O2）
3、加热氯酸钾（KClO3）
高锰酸钾
△
锰酸钾＋二氧化锰＋氧气
\
过氧化氢二氧化锰 水＋氧气
氯酸钾
二氧化锰 加热
制取原理
氯化钾＋氧气
分解过氧化氢溶液制取氧气
【探究实验】 (1)在试管中加入5％的过氧化氢溶液，不 用加热，把带火星的木条伸入试管，观察 木条是否复燃？
二氧化锰加快 液能迅速产生氧气。
催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反 应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都 没有发生变化的物质。 催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用。
【小结】 (1)“一变”是指催化剂能改变其他物质的化学 反应速率，这里“改变”包括加快和减慢。 (2)“两不变”是指催化剂的质量和化学性质在 化学反应的前后没有改变。 (3)催化剂参加了化学反应。 (4)催化剂只能改变化学反应速率，不能增加或 减少生成物的质量。 (5)不同的反应需要不同的催化剂，同一个反应 也可选择不同的催化剂。 如过氧化氢分解制取氧气时,既可以选择二氧 化锰做催化剂,也可以选择铁锈、新鲜的土豆等 做催化剂。
3、研究表明，许多金属氧化物对氯酸钾的分解有催 化作用。下表是不同金属氧化物作催化剂，氯酸钾 剧烈反应时的温度。 氧化物 氧化铁 氧化铝 氧化铜 氧化镁 剧烈反应 490℃ 540℃ 350℃ 545℃ 时的温度 实验室用氯酸钾制取氧气，如果不用二氧化锰作催 化剂，最好选用（ ） A、氧化铁 B、氧化铝 C、氧化铜 D、氧化镁
课堂教学展示 典例剖析
例 下列关于催化剂的说法中，正确的是 ( D ) × A.加入催化剂能使反应速率加快
B.不使用催化剂，物质就不能发生化学反应× C.使用催化剂可以增加生成物的质量 × D.使用催化剂能改变化学反应的速率 √
练一练：
1、常温下，实验室用过氧化氢制取氧气时，没 有加催化剂，其结果是（ ） A、不影响化学反应速度 B、不能产生氧气 C、反应速度很慢，产生氧气的量减少 D、产生氧气的总量不变，但反应速度较慢 2．下列反应属于分解反应的是 （ ） A．硫＋氧气 二氧化硫 B．石蜡＋氧气 二氧化碳+水 C．氧化汞 氧气＋汞 D．铁＋氧气 四氧化三铁
带火星的木条不能复燃， 因为过氧化氢溶液在常 温下分解缓慢，放出的 氧气少。
【探究实验】 (2)在另一支试管中加入5％的过氧化氢溶 液，并加入少量二氧化锰，把带火星的木 条伸入试管，观察发生的现象。
带火星的木条复燃，说 明在常温下过氧化氢溶 液遇到二氧化锰时会产 生氧气。
没有加入二氧化锰时，过氧化 氢溶液产生氧气的速度非常缓 慢。